高中无机化学知识点总结大全.docx
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高中无机化学知识点总结大全
九大高中无机化学知识点总结大全!
_■常见物质的组成和结构
1.常见分子(或物质)的形状及键角
f1)形状:
V型:
HOH2S
直线型:
€0羡0、C2H2
平面三角型:
BF長S03
三角锥型:
NH3
平面结构:
QH4、CeHe
(2)键角:
出0:
104.5°;BF花QH冬GH札石墨:
120°白磷
60。
NH3:
107^CH4.CCkNH4\金刚石:
109°28^
CO入CS2.C2H2:
180°
2.
①具有氮结构的»
(2):
H-.He.Li\
常见粒子的潮口结构:
2具有氛结构的粒子(厶8):
Nf匕N巳Na\Mg*、
Al3*;
3具有氮结构的粒子(厶&8):
5".CI-.Ar.K\Ca";晩外电子总数为10的粒子:
阳离子:
Na*.Mg2\AP\NH4\HO;
阴离子:
NX了=F=OH-.NH2-;
分子:
Ne,HF、,H2O.NH人CH4
外电子总数为18的粒子:
阳离子:
K\Ca”;
阴离子:
pxS2\hs-.a-;
分子:
AuHCLH2S.PH*、SiH纸FnH20^C?
H乐CH3OH.
N2H4fl
3.常见物质的构型:
AB?
型的化合物(化合价一股为+2*V或十第-2):
C02.
NO?
、$6、5iC)2、CS2sCI02xCaQ、MgX?
、CaX》、BeCI?
、
BaX2.KO:
等
A?
Bz型的化合物:
出0厶Na2O2.QH?
等
A?
B型的化合物:
H?
。
、H2S,N无0、Na2S.Lb。
等
AB型的化合物:
CO.NO.HX.NaX.MgO、CaO.MgS.CaS.
StCW
能形成A2B和A?
B2型化合物的元素:
比Na与6其中属于共价化合物(液体)的是H和0[出0和H2O2];属于离子化合物
(固体)的是皿和0[N无O和NmQ1
4、常见分子的极性:
常见的非极性分子:
C(XCS2.BFCH乐(XdSF6.C2H4.
QH入C&H&等
常见的极性分子:
双原子化合物分子.出0、NHk缶6・
CHjCI.CH2CI2.CHCb等
5、一些物质的组成特征;
(1}不含金属元素的离子化合物:
镀盐
(2)含肓金属元素的阴离子:
刚口0八AI6、50产
(3)只含阳离子不含阴离子的物质:
金属晶体
二’物质的溶解性规律
1.常见酸,碱、盐的溶解性规律:
(限于中学常见范围内”不全
面)
1酸;只有硅酸(H^SiOs或原硅酸H4SiO4)难溶*其俺匀可溶
2只有"日OKKOH、Ba(0Hh可溶,Q(0H)2微溶其它
均难溶
3盐:
衲盐.钾盐、枝盐、硝酸盐均可溶:
硫酸盐:
仅硫酸飙硫酸铅难溶,硫酸钙、硫酸银微溶’其它均可溶;
氯化物:
仅氯化银难溶”其它均可溶;
碳酸盐,亚硫酸盐,硫化物:
仅它们的钾,钠.钱盐可溶。
4^酸二氫盐几乎都可溶,磷酸氢盐和磷酸的正盐则仅有钾,钠、
5^酸盐的溶解性规律:
正盐若易溶」则其碳酸氢盐的溶解度小于正盐(如碳酸氨钠溶解度小于碳酸钠);正盐若难溶,则其碳酸氢盐的溶解度大于正盐(如碳酸氢钙的溶解度大于碳酸钙X
2.气体的溶解性:
1^易溶于水的气体:
HX.NH3
2能涪于水,但溶解度不大的气体:
0丄(微溶hCO2(1:
UCb
(1:
21
H2S(1:
2.61SO2(1:
40)
3常见的难溶于水的气体:
H沢N厶NO.CO.CH4.Q缶
4氯气难溶于饱和NaCI溶液f因此可用排饱NaCI溶液收集氯气,也可用饱和NaCI溶液吸收氯气中的氨化氢杂质。
3■硫和白磷(P4)不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳.
4.卤素单质(Cl2vBq.12)在水中溶解度不大.但易溶于酒精、汽油、苯.四氯化碳等有机溶剂』故常用有机溶剂来萃取水溶液中的卤素单质(注意萃取剂的选用原则:
不互溶、不反应「从难溶向易溶;酒精裂化汽油不可做萃取剂X
5.有机化合物中多数不易溶于水”而易溶于有机溶剂.在水中的
溶解性不大:
怪卤代宦酯*多糖不溶于水;醇、醛竣酸,低聚糖可溶于水(乙醇.乙醸乙酸等和水以任意比例互溶)「但随着分子中姪基的增大’其溶解度减小(憎水基和亲水基的作用);
苯酚低温下在水中不易溶解•但随温度高/容解度増大為于7FC时与水以任意比例齢&相似相溶原理:
极性溶质易溶于极性溶剂”非极性溶质易溶于非极性溶剂。
三常见物质的颜色:
1.有色气体单质:
F2(浅黄绿色\Cb(黄绿色L6(淡蓝色
2、直他有色单质:
Bd(深红色液体)、b(紫黑色固体;S(淡黄色固体XCu(紫红色固体IAu(金黄色固体xP(白磷是白色
固休,红磷是赤红色固体XSi(灰黑色晶体\C(黑色粉未)
3.无色气彳本单质:
N2v0右H&希有气体单质
4、苞色气体化合物:
NOp
5,黄色固体:
S、FeS2(愚人金,金黄色「N无0霞AgsPO^
AgBr.Agl
常见的黑色粉末为MnO2和C)
7.红色固体:
Fe(OH)氛Fe2O3vCuOCu
&蓝色固体:
五水合硫酸铜(胆矶或蓝矶)化学式:
2绿色固体:
七水合硫酸亚铁(绿矶)化学式:
_
11.白色沉淀:
Fe(OH)人CaCO3.BaSO4.AgCLBaSO益
Mg(OH)2.AI(OH)3
12.有色离子(溶液)Cu叫浓溶液为绿色「稀溶液为蓝色1FB
U1I
(浅绿色]F0(棕黄色[MnO4-(紫红色丄Fe(SCN)^(红色)
13.不溶于稀酸的白色沉淀:
AgCLBaSO4
14.
.常见物质的状态
不溶于稀酸的黄色沉淀:
S.AgBr.Agl
1.常温下为气体的单质只苞H沢N2.Ch(6LF2vCJ(稀有
气体单质除外)
2,常温下为液体的单质:
BgHg
玄常温下常见的无色液体化合物:
h2oh2o2
4、常见的气体化合物:
NHb.HX(F.CLBr.I\H2S.CO.
C02xNO*NO2>SO2
5.有机物中的气态炷&Hy(虫4);含氧有机化合物中只有甲
(HCHO)常温下是气态,卤代坯中一氯甲烷和一氯乙烷为气仮
&常见的固体单质:
◎SvP.:
Si.金属单质;
7.白色胶状沉淀[AKOH)3.H4S1O4]
五、常见物质的气味
1.有臭鸡蛋气味的气体:
h2s
2.有刺激性气味的气体:
OnSO2.NO莅HX.NH3
3.有刺激性气味的液体:
浓盐酸浓硝酸’浓氨加氯水、澳水
4.许多有机物都有气味(如苯、汽油.醇、醛、竣酸、酉籍)
六、常见的有毒物质
1.非金属单质有毒的:
ci2.Br2.I2.F霞S.P4,金属单质中毎
汞为剧毒。
2、常见的有毒化合物:
CO.NQNCUSO2.偏磷験HP6I
気化物(CN-\亚硝酸盐〔NO廿);重金属盐(Cu.HgvCi\
Ba.Co.Pb等);
3.能与血红蛋白结合的是CO和NO
4.常见的有毒有机物:
甲醇(CH3OH)俗称工业酒精;苯酚;年醛(HCHO)和苯(致癌物f是家庭装修的主污染物);硝基苯。
7.常见的污染物
1.
2、水污染:
酸菁碱、
化服农药、有机磷、重金属离子等.
大气污染物:
CLCO.H2S.氮的氧化物.SO2.
3.土壤污染:
化肥.农药、塑料制品、废电池、重金属盐、无和阴离子(N6sF-.CN」等)4、几种常见的环境污染现象及引起污染的物质:
◎煤气中毒——一氧化碳(8)
2光化学:
亏染(光化学烟霉)——氮的氧化物
3酸雨——主要由50?
引起
4温室效应——主要是二氧化碳(另夕卜甲烷,氟氯煤20也是
5臭氧层破坏一氟利昂(氟氯代桂的总称\氮的氧化物(N0和NO?
)
6水的富养化(绿藻.蓝藻,赤潮、水华等)一有机磷化合叛氮化合物等.
7白色污染——塑料中
八、常见的漂白剂:
1.强氧化型漂白剂:
利用自身的强氧化性破坏有色物质使它化变为无色物质(这种漂白一般是不可逆的.彻底的。
(1)次氧酸(HCIO):
一股可由氯气与水反应生成,但由于它不稳定」见光易分解.不能扶期保茯因此工业上一般是用氯气与石灰乳反应制成漂粉精:
2Clz+2Ca(OH)ZrfCaCI2+Ca(CIO)2+2Hz0
漂粉精的组成可用式子:
Ca(OH)2-3CaCI(CIO^nH2O来表示,可看作是06、Ca(CIO)2,Ca(OH)2以及结晶水的混合物,其中的有效成分是Ca(ClOh,它是一种稳定的化合物,可以长期保存,使用时加川和酸(或通入CO2),即可以产生次氯酸;Ca(CI0)2+2HCI=CaCI2+2HCI0,Ca(C!
0h+CO2+H20=CaCO3+2HCI0.漂粉精露置于空气中久了会失效.因此应密封保存歩
(2)过氧化氢(H2O2):
也是一种强氧化剂,可氧化破坏有色物
质。
其特点是还原产物是水f不会造成污染.
(3)臭氧(0门具有极强的氧化性,可以氧化有色物质使其褪色,
(4)浓硝酸(HNO3):
也是一种强氧化剂』但由于其强酸性」-般不用于漂白.
(5)过氧化钠(Na2O2):
本身具有强氧化性’特别是与水反应时新生成的氧气氧化性更强■可以使有机物褪色。
2.测合型漂白剂:
以二氧彳七硫为典型例子,这类物质能与一些有色物质化合产生不稳定的无色物质「从而达到漂白的目的,但这”化合是不稳定的-是可逆的。
如SOz可以使品红试褪色,但加热
排出二氧化硫后会重新变为红色。
另外,此类漂白齐!
J具有较强的选择性’只能使某些有色物质褪色。
[中学只讲二氧化硫使品红褪色.别的没有.注意它不能使石蕊褪色.而是变红。
]
3.吸附型漂白剂:
这类物质一般是一些具有疏松多孔型的物质「表面积较大(因止滇有较强的吸附能力j能够吸附一些色秦(从而达到漂白的目的尼的原理与前两者不同,只是一种物理过程而不是化学变化,常见的这类物质如活性麒胶体等。
[注意]所谓潔白,指的是使有机色素褪色.无机有色物质褪色不可称为漂白。
9.常见的化学公式:
扛原子的相对原子质屋的计算公式:
某原子的相对原子质量二
该原子的实际质量
C・12原子的实际质量
12
2.
溶质的质量分数=
溶质的质畐
xlOO%
溶液中溶质的质量分数:
3,固体的毓度:
溶解度=xt0°(单位为克)
4.
物质的量计算公式(万能恒等式):
(注意单位)
n__N_一na_V7xr-n_Na_M一Vm_Vxc-
5.求物质摩尔质量的计算公武:
1由标准状况下气体的密度求气体的摩尔质量:
M=px224L/
mol
2由气体的相对密度求气体的摩尔质量:
M(A)^DxM(B)
3由单个粒子的质量求摩尔质量:
M-NAxnn5
4摩尔质量的基本计算公式:
皿=
5混合物的平均摩尔质量:
M=^^-=Mixai+M2xa2+
(MkM2……为各成分的摩尔质最「说、址为各成分的物质的量
分数.若是气体,也可以是体积分数)&由溶质的底量分数换算溶液的物质的董浓廈:
A一1000xpxw
CM7.由溶解痕计算饱和溶液中溶质的质琵分数:
饱和溶液中溶质的质量分数=L0豐豊脣度幻叩%&克拉贝龙方程:
PV=nRTPM二pRT9、溶液稀释定律:
溶液稀释过程中”溶质的质量保持不变:
rriiMWi=m2xw2
10.化学反应速率的计算公式:
Ac_An
At--VAt
(单位
溶液稀释过程中,溶质的物质的屋保持不变:
ciVt=C2V2mol/L临)11.水的离子积:
Kw=c(H+)xc(OH')’常温下等于140-皿
12.溶液的PH计算公武:
PH二一lgc(H^(aq)
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