解析陕西省宝鸡市渭滨区学年高一上学期期末考试化学试题.docx
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解析陕西省宝鸡市渭滨区学年高一上学期期末考试化学试题
渭滨区2019-2020-1高一化学试题
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Fe-56Cu-64
一、单项选择题:
(共25小题,每小题只有1个选项正确,每小题2分,共50分)
1.下列行为不符合安全要求的是
A.做实验剩余的金属钠直接丢弃在废液缸中
B.闻气体时用手轻轻扇动,使少量气体飘进鼻孔
C.配制稀硫酸时将浓硫酸慢慢倒入水中并不断搅拌
D.不慎洒出的酒精在桌上着火时,立即用湿毛巾盖灭
【答案】A
【详解】A、钠和水剧烈反应,甚至发生爆炸现象,故剩余的金属钠不能直接丢弃在废液缸中,A错误;
B、闻气体时用手轻轻扇动,使少量气体飘进鼻孔,以防中毒,B正确;
C、配制稀硫酸时将浓硫酸慢慢倒入水中并不断搅拌,以散热,防止液体飞溅,C正确;
D、水和酒精互溶,酒精在桌上着火时不用水扑火,立即用湿毛巾盖灭,D正确;
答案选A。
【点晴】明确物质的性质是解本题的关键,注意基础知识的积累。
例如常见意外事故的处理:
意外事故
处理方法
洒在桌面的酒精燃烧
立即用湿抹布扑盖
酸洒在皮肤上
立即用较多的水冲洗(皮肤上不慎洒上浓H2SO4,不得先用水冲洗而要根据情况迅速用干布擦去,再用水冲洗),最后再涂上3%~5%的NaHCO3溶液
碱洒在皮肤上
用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液
水银洒在桌面上
进行回收后再撒上硫粉
酸液溅到眼中
立即用水冲洗,边洗边眨眼睛
酒精等有机物在实验台上着火
用湿抹布、石棉或沙子盖灭,火势较大时,可用灭火器扑救
液溴沾到皮肤上
应立即用布擦去,再用酒精擦洗
2.化学实验中常将溶液或试剂进行酸化,下列酸化处理的措施正确的是( )
A.检验溶液是否含有SO
时,先用盐酸将待检验溶液酸化,然后往其中滴加BaCl2溶液
B.为提高高锰酸钾溶液的氧化能力,用盐酸将高锰酸钾溶液酸化
C.检验溶液中是否含有Fe3+时,用硝酸酸化
D.定性检验SO
,将BaCl2溶液用HNO3酸化
【答案】A
【详解】A.硫酸根离子能和钡离子反应生成不溶于盐酸的白色沉淀,检验溶液中是否含有SO42-时,先用盐酸酸化,所得溶液再加BaCl2溶液,如果出现白色沉淀,证明含有硫酸根离子,反之则没有,故A正确;
B.高锰酸钾具有强氧化性,用盐酸将高锰酸钾溶液酸化时,高锰酸钾能将氯离子氧化为氯气,故B错误;
C.硝酸具有强氧化性,易将亚铁离子氧化为三价铁离子,会干扰铁离子的检验,故C错误;
D.定性检验SO32-时,将BaCl2溶液用HNO3酸化,因为硝酸具有强氧化性,易将亚硫酸根氧化为硫酸根,硫酸根也和钡离子反应生成白色沉淀,会干扰亚硫酸根的检验,故D错误;
答案选A。
【点睛】检验溶液是否含有SO42-时,先用盐酸将待检验溶液酸化的目的是为了排除Ag+、CO32-、SO32-等离子的干扰,因硝酸易将SO32-氧化,故在检验SO42-时,一般不用硝酸酸化的硝酸钡。
3.从海带中提取碘要经过灼烧、浸取、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作,下列对应的装置合理,操作规范的是()
A.海带灼烧成灰
B.过滤含碘离子溶液
C.放出碘的苯溶液
D.分离碘并回收苯
【答案】D
【详解】A、灼烧海带应在坩埚中进行,A错误;
B、过滤应用玻璃棒引流,B错误;
C、碘单质易溶在苯中,且苯的密度小于水,在上层,应从上口倒出上层液体,C错误;
D、分离碘并回收苯可采用蒸馏法,装置正确,D正确;
答案选D。
4.化学与生产、生活密切相关,下列说法正确的是
A.用漂白粉对游泳池进行杀菌消毒
B.将适量的铜、锌熔合成合金的过程发生了化学变化
C.明矾净水时发生了化学变化及物理变化,能起到杀菌消毒的作用
D.硝酸型酸雨的形成与氧化还原反应无关
【答案】A
【详解】A.漂白粉有效成分是Ca(ClO)2,该物质与水、二氧化碳作用产生HClO,该物质具有强的氧化性,可以杀菌消毒,因此用漂白粉对游泳池进行杀菌消毒,A正确;
B.将适量的铜、锌熔合成合金的过程发生了物理变化,B正确;
C.明矾净水时发生了化学变化及物理变化,能吸附净化水,但不能起到杀菌消毒的作用,C错误;
D.硝酸型酸雨的形成包括3NO2+H2O=2HNO3+NO及2NO+O2=2NO2等反应,这些反应都是氧化还原反应,因此与氧化还原反应有关,D错误;
故合理选项是A。
5.下列变化中,前者是物理变化,后者是化学变化,且都有明显颜色变化的是
A.打开盛装NO的集气瓶;冷却NO2气体
B.用冰水混合物冷却SO3气体;加热氯化铵晶体
C.木炭吸附NO2气体;将氯气通入品红溶液中
D.向品红溶液中加入Na2O2;向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液
【答案】C
【详解】A.打开盛装NO的集气瓶,NO被氧化为NO2,发生的是化学反应,不是物理变化,故A错误;B.用冰水混合物冷却SO3气体,是物理变化,没有颜色变化;加热氯化铵晶体,为化学变化,没有颜色变化,故B错误;C.木炭吸附NO2气体,颜色变浅,属于物理变化;将氯气通入品红溶液中,次氯酸具有漂白性,发生氧化还原反应,使品红褪色,属于化学变化,故C正确;D.向品红溶液中加入Na2O2和向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液均为化学反应,故D错误;故选C。
6.下列叙述中正确的是
A.摩尔是物质的量的单位,1摩尔任何物质均含有6.02×1023个分子
B.1mol氧气的质量为16g
C.500mL2.5mol·L-1NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度为2.5mol·L-1
D.标准状况下,11.2L乙醇中含有的分子数为0.5NA
【答案】C
【详解】A.摩尔是物质的量的单位,1摩尔任何物质约含有6.02×1023个构成物质的基本微粒,但不一定是分子,A错误;
B.1mol氧气的质量为32g,B错误;
C.溶液具有均一性,所以500mL2.5mol·L-1NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度为2.5mol·L-1,C正确;
D.在标准状况下乙醇是液体,不能使用气体摩尔体积计算,D错误;
故合理选项是C。
7.下列有关操作或判断正确的是( )
A.配制一定物质的量浓度的溶液时,定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高
B.用托盘天平称取25.20gNaCl
C.用100mL的量筒量取5.2mL的盐酸
D.用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸,量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高
【答案】D
【详解】A、配制一定物质的量浓度的溶液时,定容时仰视刻度线会导致加入的蒸馏水体积偏大,配制的溶液浓度偏低,A错误;
B、托盘天平的准确度为0.1g,不能用托盘天平称取25.20gNaCl,B错误;
C、用100mL
量筒量取5.2mL的盐酸会产生较大误差,应该使用10mL量筒量取,C错误;
D、用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸,量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致量取的盐酸体积偏大,所配溶液浓度偏高,D正确;
答案为D。
【点晴】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法,该题是中等难度的试题,试题基础性强,注重灵活性,侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练,该题的难点在于误差分析,需要明确的是根据c=n/V可得,误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的,误差分析时,关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化。
8.下列有关化学实验的说法正确的是
A.SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色,加热后都能恢复原来颜色
B.用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色,说明原溶液中含有K+,不含Na+
C.用滴加BaCl2溶液观察有无白色沉淀生成的方法鉴别K2CO3和NaHCO3
D.少量CO2通入CaCl2溶液能生成白色沉淀,CO2过量时白色沉淀溶解
【答案】C
【详解】A.SO2具有漂白性,能使品红溶液,但反应产生的无色物质不稳定,加热物质分解,又恢复原来的颜色;SO2具有还原剂,会将酸性KMnO4溶液还原而褪色,加热后不能恢复原来颜色,A错误;
B.用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色,说明原溶液中含有K+,不能说明是否含Na+,B错误;
C.BaCl2与K2CO3反应产生BaCO3白色沉淀,与NaHCO3不能反应,因此可以用滴加BaCl2溶液观察有无白色沉淀生成的方法鉴别K2CO3和NaHCO3,C正确;
D.CO2通入CaCl2溶液不能反应,无白色沉淀生成,D错误;
故合理选项是C。
9.下列过程中,没有发生氧化还原反应的是
A.食物变质B.青铜器生锈
C.燃放烟花爆竹D.利用蒸馏法获得蒸馏水
【答案】D
【详解】A.食物变质是食物被氧化而产生新的物质的过程,A不符合题意;
B.青铜器生锈是Cu单质变为Cu2(OH)2CO3的过程,发生了氧化还原反应,B不符合题意;
C.燃放烟花爆竹时S变为SO2,C变为CO2,有元素化合价的变化,属于氧化还原反应,C不符合题意;
D.利用蒸馏法获得蒸馏水,是物质状态的变化,没有新物质产生,没有发生氧化还原反应,D符合题意;
故合理选项是D。
10.下列关于物质分类的说法正确的是
A.HNO3、CO2、CaCO3都属于酸B.金刚石、白磷都属于单质
C.SO2、SiO2、CO均属于酸性氧化物D.金属氧化物均为碱性氧化物
【答案】B
【详解】A.HNO3属于酸,CO2属于酸性氧化物,CaCO3都属于盐,A错误;
B.金刚石、白磷都是仅有一种元素组成的物质,都属于单质,B正确;
C.SO2、SiO2均属于酸性氧化物,CO是不成盐氧化物,C错误;
D.金属氧化物有的是碱性氧化物,如CaO、Na2O,有的是酸性氧化物,如Mn2O7,有的是两性氧化物,如Al2O3,有的是过氧化物,如Na2O2,D错误;
故合理选项是B。
11.下列说法错误的是
A.利用丁达尔效应可区分胶体与溶液
B.某物质经科学测定只含有一种元素,则可以断定该物质是一种纯净物
C.用过滤法无法除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3
D.向豆浆中加入硫酸钙制豆腐,是利用了胶体的聚沉性质
【答案】B
【详解】A.胶体能够发生丁达尔效应,溶液不能发生丁达尔效应,因此可以利用丁达尔效应可区分胶体与溶液,A正确;
B.某物质经科学测定只含有一种元素,该物质可能是纯净物,也可能是混合物,如氧气和臭氧等,B错误;
C.胶体粒子和溶液的微粒均可以通过滤纸缝隙,因此用过滤法无法除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3,C正确;
D.向豆浆中加入硫酸钙制豆腐,是利用了胶体的微粒遇电解质发生聚沉现象,D正确;
故合理选项是B。
12.下列指定反应的离子方程式正确的是
A.室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2:
Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
B.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2:
Al+2OH-=AlO2-+H2↑
C.硫酸铜溶液中加少量铁粉:
3Cu2++2Fe=2Fe3++3Cu
D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:
Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+
【答案】A
【详解】A.反应符合事实,遵循离子方程式的物质拆分原则,A正确;
B.反应的物质除了Al、NaOH外,还有水,电荷不守恒,电子不守恒,B错误;
C.硫酸铜溶液中加少量铁粉,反应产生Cu单质和Fe2+,反应原理不符合事实,C错误;
D.Na2SiO3是可溶性物质,以离子形式存在,不符合物质拆分原则,D错误;
故合理选项是A。
13.25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.0.1mol∙L-1Ca(NO3)2溶液中:
Na+、NH4+、CO32-、CH3COO-
B.加铝粉能产生大量H2的溶液中:
Na+、NH4+、NO3-、Cl-
C.3%H2O2溶液中:
Fe2+、H+、SO42-、Cl-
D.强酸性溶液中:
Na+、Mg2+、SO42-、Cl-
【答案】D
【详解】A.Ca2+与CO32-会反应产生CaCO3沉淀,不能大量共存,A错误;
B.加铝粉能产生大量H2的溶液可能显酸性,也可能显碱性,在碱性溶液中,OH-、NH4+会反应产生NH3·H2O,不能大量共存;在酸性溶液中,H+、NO3-起硝酸的作用,与Al反应不能产生氢气,不能大量共存,B错误;
C.3%H2O2溶液在酸性条件下具有氧化性,能够将Fe2+氧化为Fe3+,不能大量共存,C错误;
D.选项离子在酸性条件下不能发生任何反应,可以大量共存,D正确;
故合理选项是D。
14.下列说法不正确的是
A.氢氧化铝常用于治疗胃酸过多引起的胃溃疡
B.切开的金属Na暴露在空气中,光亮表面会逐渐变暗
C.发酵粉中主要含有碳酸氢钠,能使焙制出的糕点疏松多孔
D.金属钠着火时,可以使用泡沫灭火器来灭火
【答案】D
【详解】A.氢氧化铝能够与胃酸的主要成分HCl发生反应,产生AlCl3和H2O,降低c(H+),因此常用于治疗胃酸过多引起的胃溃疡,A正确;
B.切开的金属Na暴露在空气中,与空气中的O2会产生Na2O,使光亮表面会逐渐变暗,B正确;
C.发酵粉中主要含有碳酸氢钠,碳酸氢钠不稳定,在加热时分解产生CO2和水蒸气,因而能使焙制出的糕点疏松多孔,C正确;
D.金属钠着火时,反应产生Na2O2,若使用泡沫灭火器来灭火,Na2O2与CO2及H2O反应产生O2,会使钠继续燃烧,不能起到灭火作用,D错误;
故合理选项是D。
15.有关NaHCO3和Na2CO3的性质,以下叙述错误的是( )
A.等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应,在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积小
B.等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应,所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍
C.等质量NaHCO3和Na2CO3与盐酸完全反应,前者消耗盐酸较多
D.等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应产生CO2一样多
【答案】C
【详解】A.根据反应的方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O,NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O可知,106gNa2CO3完全反应生成1molCO2,84gNaHCO3完全反应生成1molCO2,则当Na2CO3和NaHCO3的质量相同时,前者和HCl反应放出的CO2较少,A正确;
B.由方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O,NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O可知,等物质的量的两种盐与同浓度HCl完全反应,所消耗HCl的体积,Na2CO3是NaHCO3的两倍,B正确;
C.由方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O,NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O可知,等质量的NaHCO3和Na2CO3与盐酸完全反应,Na2CO3消耗HCl较多,C错误;
D.由方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O,NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O可知,等物质的量的两种盐与同浓度HCl完全反应,生成CO2一样多,D正确;
故选C。
16.下列有关铝及其化合物的说法正确的是
A.可用NaOH溶液除去Fe2O3中的Al2O3
B.铝表面有氧化膜保护,铝锅可以长时间盛放酸性溶液
C.氯化铝溶液与过量NaOH溶液反应可产生白色胶状沉淀
D.氧化铝为两性氧化物故可以作耐火材料
【答案】A
【分析】
A.氧化铝是两性氧化物和酸、碱都可以发生反应;
B.铝及其氧化膜都能和酸反应;
C.向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液,先生成沉淀,氢氧化钠过量时沉淀溶解,但向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液,先没有沉淀生成;
D.氧化铝是离子化合物,阳离子与阴离子之间以极强的离子键结合。
【详解】A.氧化铝是两性氧化物和酸、碱都可以发生反应,而Fe2O3不与NaOH溶液反应,所以可用NaOH溶液除去Fe2O3中的Al2O3,A正确;
B.铝及其氧化膜都能和酸反应,所以铝锅不可以长时间盛放酸性溶液,B错误;
C.向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液,开始生成Al(OH)3白色沉淀,当氢氧化钠过量时Al(OH)3与过量的NaOH溶液反应产生NaAlO2和水,使沉淀溶解,C错误;
D.氧化铝为离子化合物,Al3+与O2-之间以极强的离子键结合,断裂消耗很高能量,所以氧化铝熔点很高,因此氧化铝可以作耐火材料,D错误;
故合理选项
A。
【点睛】本题考查了铝及其化合物性质的分析应用,主要是氧化铝、氢氧化铝的两性及氧化铝是离子化合物,熔点高,掌握基础是关键。
17.下列关于SO2的说法正确的是
A.SO2气体通入滴有酚酞的NaOH溶液中,红色褪去,说明SO2具有漂白性
B.等物质的量的SO2和Cl2混合通入品红溶液中,能使红色褪去
C.SO2气体通入溴水中,溴水的颜色褪去,说明SO2具有漂白性
D.二氧化硫的排放会导致酸雨的产生
【答案】D
【详解】A.SO2气体溶于水反应产生H2SO3,会中和溶液中的NaOH,使溶液的碱性减弱,导致红色褪去,不能说明SO2具有漂白性,A错误;
B.等物质的量的SO2和Cl2混合通入水中,发生反应:
SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4,产生的盐酸和硫酸不具有漂白性,因此不能使红色褪去,B错误;
C.SO2气体通入溴水中,溴水的颜色褪去,是由于发生反应:
SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4,说明SO2具有还原性,C错误;
D.二氧化硫的排放会与空气中的水反应产生H2SO3,H2SO3被溶解在水中的氧气氧化产生H2SO4,因而会导致酸雨的产生,D正确;
故合理选项是D。
18.下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是
A.在空气中敞口久置的浓硫酸,溶液质量增大(难挥发性)
B.在加热条件下铜与浓硫酸反应(强氧化性、酸性)
C.蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(吸水性)
D.浓硫酸干燥氯气(脱水性)
【答案】B
【详解】A.在空气中敞口久置的浓硫酸,由于浓硫酸吸收空气中的水分,使溶液质量增大,与硫酸的难挥发性无关,A错误;
B.在加热条件下铜与浓硫酸反应,浓硫酸表现了强氧化性、酸性,B正确;
C.蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成这是浓硫酸的脱水性,不是吸水性,C错误;
D.浓硫酸干燥氯气这是浓硫酸的吸水性,不是脱水性,D错误;
故合理选项是B。
19.下列物质之间的转化都一步能实现的是
A.Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3
B.Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2
C.N2→NH3→NO→NO2→HNO3→NO2
D.S→SO3→H2SO4→SO2→Na2SO3→Na2SO4
【答案】C
A错误,二氧化硅到硅酸不能一步实现。
B错误,氧化铝到氢氧化铝不能一步实现。
C正确,氮气和氢气反应生成氨气,氨气催化氧化得到一氧化氮,一氧化氮被氧气氧化成二氧化氮,二氧化氮溶于水生成硝酸,浓硝酸与金属反应可得二氧化氮,或者浓硝酸自身分解也可得到二氧化氮。
D错误,单质S变三氧化硫不能一步实现。
所以正确答案选C。
20.关于氮的变化关系图如下,则下列说法不正确的是
A.路线①②③是工业生产硝酸的主要途径
B.路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径
C.上述所有反应都是氧化还原反应
D.氮气在足量的氧气中通过一步反应可生成NO2
【答案】D
【详解】A.在工业上是用氨催化氧化方法制取硝酸,路线①②③就是工业生产硝酸的主要途径,A正确;
B.雷电固氮就是空气中的N2与O2在电火花作用下反应产生NO,NO被O2氧化产生NO2,NO2被水吸收得到硝酸,故路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径,B正确;
C.在上述反应中都存在N元素化合价的变化,因此都是氧化还原反应,C正确;
D.氮气与氧气在高温或放电时反应产生NO,与二者相对物质的量多少无关,D错误;
故合理选项是D。
21.SiO2是一种化工原料,可以制备一系列物质。
下列说法正确的是
A.图中所有反应都不属于氧化还原反应
B.硅酸盐的化学性质稳定,常用于制造光导纤维
C.可用盐酸除去石英砂(主要成分为SiO2)中少量的碳酸钙
D.普通玻璃是由纯碱、黏土和石英制成的,具有固定的熔点
【答案】C
【分析】
A.化学反应前后有元素化合价变化的一定是氧化还原反应;
B.光导纤维的成分是二氧化硅;
C.二氧化硅和盐酸不反应,碳酸钙溶于盐酸;
D.玻璃属于混合物,没有个固定的熔点。
【详解】A.化学反应前后有元素化合价变化的一定是氧化还原反应,二氧化硅与碳反应生成硅单质的反应有元素化合价的变化,属于氧化还原反应,A错误;
B.光导纤维的成分是二氧化硅,不是硅酸盐,B错误;
C.碳酸钙溶于盐酸生成氯化钙和水以及二氧化碳,二氧化硅和盐酸不反应,可以用盐酸除去石英(主要成分为SiO2)中混有的少量碳酸钙,C正确;
D.玻璃是由纯碱、石灰石和石英制成的,玻璃属于混合物,没有固定的熔点,D错误;
故合理选项是C。
【点睛】本题考查硅和二氧化硅的性质和用途,注意只有纯净物有固定的熔沸点,混合物没有固定的熔沸点。
22.某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。
下列从分类角度分析正确的是
A.实验①、③反应制得的物质均为纯净物
B.③发生化学变化,最终得到的分散系为胶体
C.①反应中铁丝为还原剂,发生还原反应
D.实验①、②涉及的所有物质均为电解质
【答案】B
【详解】A.实验①Fe在Cl2中燃烧产生FeCl3,得到的纯净物,③得到的是氢氧化铁胶体,是混合体系,所以不全为纯净物,A错误;
B.将FeCl3浓溶液滴入沸水中加热煮沸,发生水解反应产生Fe(OH)3胶体和HCl,因此最终得到的分散系为胶体,B正确;
C.实验①Fe与Cl2反应产生FeCl3中,Fe失去电子,被氧化,作还原剂,发生氧化反应,C错误;
D.实验①中的铁和氯气是单质,既不是电解质也不是非电解质,D错误;
故合理选项是B。
23.某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。
下列说法不正确的是( )
A.E处棉花球变成黄色,说明Cl2的氧化性比Br2强
B.F处棉花球变成蓝色,说明Br2的氧化性比I2强
C.E处发生反应的离子方程式为:
Cl2+2Br-===2Cl-+Br2
D.G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为:
2OH-+Cl2===ClO-+Cl-+H2O
【答案】B
【分析】
氯气具有强氧化性,可与Br-、I-发生置换反应生成单质,可以与NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水
【详解】A.E处棉花球变成黄色,发生Cl2+2Br-===2Cl-+Br2,Cl2为氧化剂,Br2为氧化产物,Cl2的氧化性比Br2强,A正确;
B.F处棉花球变成蓝色,发生Cl2+2I-===2Cl-+I2,Cl2的氧化性比I2强,B错误;
C.E处发生反应的离子方程式为:
Cl2+2Br-===2Cl-+Br2,C正确;
D.NaOH与Cl2反应的离子方程式为:
2OH-+Cl2===ClO-+Cl-+H2O,D正确;
答案为B。
【点睛】在F处,是未反应完的Cl2与KI发生反应置换出I2,使淀粉变蓝色,不能
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