江西省中等学校招生考试化学模拟卷二解析版.docx
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江西省中等学校招生考试化学模拟卷二解析版
江西省2020年中等学校招生考试模拟卷
(二)
化学
说明:
1.全卷共五大题,24小题,满分100分,考试时间70分钟。
2.本卷可能用到的相对原子质量:
H-1 C-12 O-16 S-32 Fe- 56
一、选择题(本大题包括10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项正确,请将正确选项的序号填在题后括号内)
1.2019年10月1日国庆70周年天安门广场放飞的所有气球内充的都是氦气,氦气是()
A.稀有气体 B.混合物C.化合物 D.密度比空气大的气体
2.现今“新冠肺炎”肆虐全球,在医疗预防中所用的消毒剂种类繁多,其中高锰酸钾(KMnO4)在医疗上常用作消毒剂。
高锰酸钾属于()
A.混合物 B.化合物 C.氧化物 D.单质
3.小苏打是()
A.碳酸钠 B.氯化钠 C.碳酸氢钠 D.氢氧化钠
4.每年的10月16日是世界粮食日,氮肥:
护航中国粮食安全。
下列化学肥料属于氮肥的是()
A.氯化钾 B.磷酸钙 C.氯化钾 D.尿素
5.下列粗盐提纯的实验操作正确的是()
6.铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂,主要用于饮用水处理。
铁酸钠中铁元素化合价为()
A.+2 B.+3 C.十4 D. +6
7.2019年8月30日起发行的第五套人民币5角材质由钢芯镀铜锌合金改为钢芯镀镍,色泽由金黄色改为镍白色。
右图是锌元素在元素周期表中的信息以及原子结构示意图。
下列有关说法正确的是()
A.锌的相对原子质量为65B.x的值是30
C.锌离子带两个单位负电荷D.y与x不相等
8.下列能够与CaCl2、HCl、NaCl的混合溶液共存的是()
A.稀硫酸 B.硝酸银溶液C.碳酸钠溶液 D.氢氧化钠溶液
9.建立模型是化学核心素养之一。
下列对于物质性质差异模型的构建不正确的是()
A.金刚石与石墨的化学性质不同,原因是碳原子排列方式不同
B.过氧化氢与水的化学性质不同,原因是分子种类不同
C.钠与硫化学性质不同,原因是原子核外最外层电子数不同
D.生铁与钢的化学性质不同,原因是含碳量不同
10.下列图像能正确反映对应变化关系的是()
A.向一定量的碳酸钠溶液中滴加稀盐酸
B.向pH=12的氢氧化钾溶液中加水稀释
C.恒温下向硝酸钾不饱和溶液中加人硝酸钾
D.向一定量的硫酸锌溶液中加入铁粉
二、选择填充题(本大题包括5小题,每小题3分,共15分。
先在A、B、C中选择一个正确选项将序号填在题后括号内,然后在D处再补充一个符合题意的答案。
每小题的选择2分,填充1分)
11.“垃圾分类”成为了2019年国民话题的热词之一。
下列物质属于可回收垃圾的是()
A.废旧玻璃瓶 B.废旧电池C.废旧金属 D.____________
12.“民以食为天。
”下列有关饮食与健康的说法正确的是()
A.食用加碘盐预防贫血 B.食用鸡蛋补充蛋白质
C.食用蔬菜补充能量 D.幼儿缺钙易患____________
13.下列物质的用途与其性质对应关系正确的是()
A. CO用于炼铁一还原性B.木炭用作燃料一吸附性
C.氧气用于航天一可燃性D.二氧化碳用于灭火一____________
14.在一定条件下某化学反应的微观示意图如下,下列说法正确的是()
A.反应前后原子的种类、原子的个数以及分子总数不变
B.反应中甲、乙的分子个数比为4 :
5
C.反应前后氮元素的化合价没有变化
D.甲、乙两物质反应的质量比为____________
15.下列实验设计能达到相应实验目的的是()
选项
实验目的
实验设计
A
除去氧化钙固体中少量的碳酸钙
高温煅烧
B
除去二氧化碳中的少量一氧化碳
在空气中点燃气体
C
鉴别硬水和软水
煮沸,观察现象
D
鉴别氯化钠固体和氢氧化钠固体
_______________________
三、填空与说明题(本大题包括5小题,共30分)
16. (4分)在元旦来临之际,同学们写上新年的祝福:
愿新的一年,我们的日子,如酚酞遇碱般鲜红;我们的学业,如白磷自燃般顺利;我们的人生如镁般燃烧绽放耀眼的强……请用化学用语填空:
(1)白磷的化学式_________。
(2)碱溶液中的阴离子_________。
(3)镁燃烧反应的化学方程式____________________________________。
17.(7分)2019年10月1日,江西景德镇航空工业昌飞生产制造的直升机以完美的姿态,磅礴的气势飞过天安门,在国庆阅兵仪式上接受检阅。
请回答下列问题:
(1)燃料:
航空煤油由石油提炼得到,该过程是_________( 填“物理变化”或“化学变化”),属于_________(填“单质”或“混合物");航空煤油有特殊气味,从微观角度分析,闻到航空煤油气味的原因是___________;航空煤油成分中含有碳、氢元素,燃烧产物中一定有_______。
(2)材料:
直升机大量使用了铝合金,铝合金属于____________(填“ 金属材料”或“复合材料”),铝合金的优良性能有_____________________________ (写一点),若检测铝合金材料中是否含有镁,可采用:
的实验方法是:
加入______________________________,观察现象。
18. (5分) t2°C时,将甲、乙各90 g分别加到盛有110 g水的两只烧杯中,充分溶解后,恢复到t2°C,现象如图一。
甲和乙的溶解度曲线如图二。
请回答下列问题:
(1)M点的含义是 _____________________________________________________。
(2)固体甲对应的溶解度曲线是 __________(填“a”或“b”)。
(3)向烧杯①中加人_____g水,可得到溶质质量分数为30%的溶液。
(4)将甲、乙t2°C时的饱和溶液分别降温到t1°C时,有关说法正确的是 _________(填序号)。
A.甲溶液一定是饱和溶液 B.乙溶液一定是饱和溶液
C.两溶液的溶质质量相等 D.两溶液溶质质量分数相等
19.(6分)四氧化三铁通常用作颜料和抛光剂,也可用于制造录音磁带和电讯器材。
以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO,其他成分不考虑)为原料,生产四氧化三铁的工艺流程如下:
(资料:
Al2O3、Fe2O3与NaOH溶液反应生成溶于水的NaAlO2、Na2SiO3)
请回答下列问题:
(1)步骤1中矿石粉碎的目的是________________________________。
(2)步骤2中加入NaOH溶液,反应之一是2NaOH+ Al2O3=2NaAlO2+X,X是________。
(3)步骤3中得到的滤液溶质主要成分的化学式是_______________________。
(4)步骤4中的滤渣中含有的大量Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下高温焙烧发生反应,反应的化学方程式为______________________________________________。
20. (8分)七巧板拼图是儿童爱玩的游戏。
右图表示由七块板拼成的小房子,拼图的规则是有一条边相互接触(包括部分接触)的物质之间能发生化学反应(所涉及反应均为初中常见化学反应)。
A~G分别是稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钙、碳酸钠、硝酸银、铜、铁七种物质中的一种,A是紫红色固体,E的浓溶液有强腐蚀性,F属于盐。
请回答下列问题:
(1)F的化学式是_________
(2)G物质的一种用途是_________
(3)A与B反应的化学方程式为________________________
(4)小房子中物质之间的反应属于复分解反应的是_____(填序号)。
四、实验与探究题(本大题包括3小题,共25分)
21.(7分)根据下列图示回答相关问题:
(1)仪器a的名称是___________
(2)A实验中,若制取二氧化碳,装置中的药品应为______________________;若制取氧气,反应的原理是____________________________________________ (用化学方程式表示)。
(3)B实验中白磷燃烧,红磷不燃烧,由此得出的燃烧条件是___________________________。
(4)C实验还必须补充一个实验:
把试管c中的物质改为______________________进行实验,补充后可以得出的结论是:
铁在______________________条件下易生锈。
22. (9分)化学兴趣小组在探究金属与酸的反应时,观察到镁、锌、铁分别与稀盐酸反应产生气泡速率不同。
某同学提出问题:
影响化学反应速率的因素有哪些?
化学兴趣小组运用以下试剂对影响化学反应速率的因素开展探究活动。
提供试剂:
15%的稀盐酸、15%的稀盐酸、铝粉、铁粉、铝片
【提出问题】影响化学反应速率的因素有哪些?
【猜想与假设】
猜想1:
物质的性质;猜想2:
反应的温度;
猜想3:
反应物的浓度;猜想4:
____________________
【实验探究】(实验中只能使用提供的试剂)
实验
实验操作
实验现象
实验结论
验证猜想1
分别向盛有等体积的_____
____两支试管中加入等体积的 15%的稀盐酸
盛有____________的试管中产气泡更快
物质的性质影响反应速率
验证猜想2
分别向盛有等体积的铁粉的两支试管中加入等体积的15%的稀盐酸,加热其中一支试管
加热试管中产生气泡更快
温度越__________,反应速率越快
验证猜想3
向盛有等质量铁粉的两支试管分别加入__________
______________________
加入__________试管中产生气泡更快
反应物的浓度越大,反应速率越快
验证猜想4
分别向盛有等质量铝粉和铝片试管中加入等体积5%的稀盐酸
盛有铝粉的试管中产生气泡更快
________________,应速率越快
【实验拓展】兴趣小组将未打磨的铝片和稀盐酸放人密闭容器中,用传感器探究反应过程中温度和压强的变化(如下图所示)。
下列有关说法正确的是_______(填序号)。
A.铝与盐酸反应吸收热量 B.50s时,溶液中的溶质为AlCl3
C.0~50 s,铝与盐酸反应 D.100~140s,压强减小是因为温度降低
23.(9分)化学兴趣小组用右图装置做电解水实验时,为了使实验现象明显,增强水的导电能力,在水中加入一些氯化钠固体。
【实验记录】实验中观察到电极两端有气泡产生,用燃烧木条检验负极产生的气体,气体能够燃烧且产生淡蓝色火焰,说明负极产生的气体是________,检验正极产生的气体时,闻到刺激性气味。
化学兴趣小组对这异常现象产生兴趣,继续进行探究:
【提出问题】正极产生的刺激性气味的气体是什么?
【猜想与假设】猜想1:
NH3猜想2:
HCl;猜想3:
Cl2;猜想4:
HCl和Cl2。
【讨论与交流】大家讨论后认为猜想1不合理,理论依据是____________________________。
【查阅资料】①带有刺激性气味的气体有:
HCl、Cl2、NH3等;
②Cl2与水反应生成氯化氢和次氯酸(HClO),氯气能与碘化钾反应生成氯化钾和碘,Cl2有毒且能溶于四氯化碳;
③碘能使淀粉溶液变蓝色;
④HCl不溶于四氯化碳,氯化银难溶于水。
【实验探究】如下图所示,将正极产生的气体依次通过湿润的碘化钾淀粉试纸、四氯化碳、硝酸银溶液、浓氢氧化钠溶液。
【实验现象】观察到装置B中__________________,装置D中__________________。
【实验结论】猜想3正确。
【反思评价】装置C中四氯化碳的作用是__________________,装置E的目的是处理尾气。
【拓展应用】
(1)实验结束,向装置A中的液体中滴入无色酚酞溶液,观察到溶液变红色,证明装置A中的液体显_________(填“酸性”碱性”或“中性”),由此实验可知氯化钠参加反应,电解氯化钠溶液的化学方程式为______________________________________________________。
(2)在化学反应前后有元素化合价升高,也一定有元素化合价降低。
从化合价升降角度分析,正极产生的气体是Cl2而不是HCl的原因是______________________________________。
五、计算题(本大题包括1小题,共10分)
24. (10分)2019年7月28日中国海军“西安舰”参加了俄罗斯海军节庆典海上阅兵。
建造“西安舰的特种钢材需要用富铁矿石(含铁量高于50%)来冶炼。
研学实践小组为测出某地赤铁矿石(主要成分是Fe2O3)中的含铁量,进行实验:
取10g赤铁矿石样品,逐渐加入稀硫酸,充分反应后过滤,实验测得相关数据如图所示(假设杂质不溶于水,也不与酸反应)。
(1)该赤铁矿石样品中铁元素的质量为______g,由 此可判断出该赤铁矿石属于富铁矿石。
(2)计算实验中所用稀硫酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。
(3)溶质质量分数为10%硫酸铁溶液可用于各种工业废水与城市污水净化处理。
实验中恰好完全反应后,过滤,用所得滤液配制溶质质量分数为10%的硫酸铁溶液,需要加水_______g。
参考答案及解析
1.A
【解析】考查知识点:
稀有气体、物质性质、类别、用途。
2.B
【解析】考查知识点:
物质类别。
高锰酸钾是由钾、锰、氧三种元素组成的纯净物,属于化合物。
3.C
【解析】考查知识点:
物质俗称。
碳酸氢钠俗称小苏打。
4.D
【解析】考查知识点:
化学肥料。
氮肥含有氮元素,包括尿素及铵盐等。
5.A
【解析】考查知识点:
实验基本操作。
A.溶解在烧杯中进行,用玻璃棒不断搅拌加快溶解速率,正确;B.过滤需要玻璃棒引流;C.加热蒸发时需用玻璃棒搅拌以免液体不受热不均匀而液滴飞溅;D.不能用嘴吹灭熄灭酒精灯,应用灯帽盖灭。
6.D
【解析】考查知识点:
化学式与化合价。
根据化合物正负价代数和为0,铁酸钠中Na为+1、O为- 2,铁为+6。
7.B
【解析】考查知识点:
原子结构示意图、元素周期表。
由元素周期表信息可知锌的相对原子质量为65. 38,原子中质子数=核电荷数=核外电子数,x=y=2+8+18+2=30,锌原子核外最外层电子数为2,易失两个电子带两个单位正电荷。
8.A
【解析】考查知识点:
酸、碱、盐之间的反应或复分解反应。
硝酸银与三种物质都能反应,碳酸钠能与稀盐酸能反应,氢氧化钠与盐酸能反应。
9.A
【解析】考查知识点:
物质的性质与结构。
A.金刚石与石墨的化学性质相同,物理性不同,原因是碳原子排列方式不同;B.过氧化氢与水的化学性质不同,原因是分子种类不同;C.钠与硫化学性质不同,原因是原子核外最外层电了数不同;D.生铁与钢的化学性质不同,原因是含碳量不同。
10.C
【解析】考 查知识点:
物质的性质与结构。
A. 向一定量的碳酸钠溶液中滴加稀盐酸,反应生成氯化钠,氯化钠溶质质量分数增大,碳酸钠反应完全后,氯化钠质量不变,再加人稀盐酸,氧化钠质量分数减小;B.向氢氧化钾溶液中加水稀释,pH变小,但不会小于7;C.恒温下向硝酸钾不饱和溶液中加入硝酸钾,硝酸钾溶解,溶液的溶质质量分数增大,但当溶液饱和后,溶质质量分数不变;D.铁与硫酸不发生反应。
11.C 废旧塑料
【解析】考查知识点:
环境与资源。
废旧金属、废旧塑料、废旧报纸都属于可回收垃圾。
12.B佝偻病
【解析】考查知识点:
营养素、化学元素与人体健康。
A.食物加碘盐可预防甲状腺肿大;B.鸡蛋富含蛋白质,食用鸡蛋可补充蛋白质;C.食用蔬菜可补充维生素,但不能提供能量;D.幼儿缺钙易患佝偻病。
13. A不燃烧且不支持燃烧,密度比空气大
【解析】考查知识点:
物质的性质与用途。
A. CO具有还原性,可用于炼铁;B.木炭可作燃是因为具有可燃性;C.氧气性可用于航天是因为具有助燃性;D.二氧化碳不燃烧具不支持燃烧,密度比空气大,故可用于灭火。
14.B 17 :
40
【解析】考查知识点:
质量守恒定律、反应微观示意图。
由反应的微观示意图可知,该反应是氨气和氧气在一定条件下反应成了一氧化氮和水,化学方程式为:
4NH3+5O2
4NO+6H2O。
A.由化学方程式可知,反应前后分子总数发生了改革变;B.由化学方程式可知,反应中甲、乙的分子个数比为4 :
5;C.氮元素的化合价在反应前为一3,反应后为+2;D.由化学方程式可知,参加反应的甲、乙两种物质质量比为(17X4) :
(32X5)=
17 :
40。
15.A 加水,比较温度变化
【解析】考查知识点:
物质的提纯、鉴别。
A.碳酸钙高温煅烧生成氧化钙,可除去氧化钙固体中少量的碳酸钙;B.在空气中点燃--氧化碳,不能恰好完全反应,达不到除去二氧化碳中少量一氧化碳的目的;C.加入肥皂水可鉴别硬水和软水,泡沫多浮渣少是软水,煮沸是生活中软化硬水的方法;D.氢氧化钠固体溶于水放热,氯化钠固体溶于水温度变化不明显,故加水并比较温度变化可以鉴别氯化钠固体和氢氧化钠固体。
16.
(1)P
(2)OH﹣(3)2Mg+O2
2MgO(2分)
【解析】考查知识点:
化学用语。
17.
(1)物理变化混合物分子在不断运动二氧化碳和水
(2) 金属材料耐腐蚀(或密 度小) 硫酸铝溶液
【解析】考查知识点:
物质的变化、物质的类别、分子特性、金属材料、金属及合金的化学性质。
(1)提炼石油得到航空煤油没有生成新的物质,该过程是物理变化;航空煤油由多种物质组成属于混合物;从微观角度分析,闻到航空煤油气味的原因是分子在不断运动;航空煤油成分中含有碳、氢元素,故根据质量守恒定律知燃烧产物中一定有二氧化碳和水。
(2)铝合金属于金属材料;铝合金的优良性能有耐腐蚀、密度小等;镁能与硫酸铝溶液反应,故可采用的加入硫酸铝溶液实验方法检测铝合金中是否含有镁。
18.
(1)t1°C时,甲、乙两物质的溶解度相等
(2)a (3)100 (4)A(2 分)
【解析】考查知识点:
溶解度。
(1)M点的含义是t1°C时,甲、乙两物质的溶解度相等或t1°C时,甲、乙两物质的饱和溶液的溶质质量分数相等。
(2)t2°C时甲、乙各40 g分别放到盛有50 g水的两只烧杯中,甲能够溶解,乙不能溶解,说明t2°C时甲溶解度大于乙,故a表示甲的溶解度,b表示乙的溶解度。
(3)烧杯①中溶质量为90g,要得到溶质质量分数为30%的溶液,可得溶液质量为90/30%=300g,故需加入100 g水。
(4)将甲、乙t2°C的饱和溶液分别降温到t1°C,甲溶解减小,仍为饱和溶液,乙溶解度增大,为不饱和溶液,故两溶液溶质质量分数不相等,同时两溶液的溶质质量因溶液质量未知,无法判断大小。
19.
(1)增大反应物的接触面积,加快反应速率,使反应更充分
(2)H2O
(3)NaAlO2 、Na2SiO3(2分) (4)16Fe2O3+FeS2
11Fe3O4+2SO2↑(2分)
【解析】考查知识点:
化学方程式的书写、物质的提纯与转化。
(1)步骤1中矿石粉碎的目的是增大反应物接触面积,加快反应速度,使反应更充分。
(2)步骤2中根据质量守恒定律可知,X是H2O。
(3)根据资料:
Al2O3、SiO2与NaOH溶液反应生成为溶于水的NaAlO2、Na2SiO3知,步骤3得到的滤液溶质主要成分化学式是NaAlO2 、Na2SiO3。
(4)步骤4中滤渣中含大量的16Fe2O3+FeS2
11Fe3O4+2SO2↑
20.
(1)Na2CO3
(2)改良酸性土壤(或配制波尔多液)
(3)Cu+ 2AgNO=Cu(NO3)2 +2Ag (4)④
【解析】考查知识点:
身边的化学物质(金属、酸、碱、盐)。
由A是紫红色固体猜测A是铜;由铜能够与硝酸银反应猜测B是硝酸银;由E的浓溶液有强腐蚀性猜测E是硫酸;由D能与硝酸银和硫酸反应猜测D为铁;C能与硝酸银和铁反应猜测C是稀盐酸;由F属于盐且能与硫酸反应猜测F是碳酸钠,G猜测氢氧化钙。
将上述猜测代人题干验证,完全符合题意,故猜测正确,再据此答题。
21.
(1)长颈漏斗
(2)大理石(或石灰石)和稀盐酸 2H2O
2H2O+O2↑(2分)
(3)温度达到可燃物的着火点(4)蒸馏水和二氧化碳 与水 和氧气接触
【解析】考查知识点:
制取气体、金属锈蚀、燃烧条件。
(1)仪器a的名称是试管,实验室用大理石(或石灰石)和稀盐酸制取二氧化碳,用A装置制取二氧化碳A装置中药品大理石(石灰石)和稀盐酸,实验室用A装置用过氧化氢制取氧气,反应的原理是2H2O
2H2O+O2↑
(2)探究铁锈蚀条件,对比铁在干燥的空气(或氧气)、在与水接触、在与水和氧气同时接触三个实验,要得出正确的结论还必须补充一个实验,增加一把b中的干燥的氧气或干燥空气改为蒸馏水进行实验的装置。
(3)实验B中白磷燃烧,红磷不燃烧,由此得出燃烧条件是温度达到可燃物的着火点,可燃物燃烧的另一个条件是可燃物与氧气接触,只需要在烧杯水中放入白磷,对比试管中白磷燃烧与烧杯中白磷不能燃烧,可以得出可燃物燃烧另一个条件是可燃物与氧气接触。
22. 【猜想与假设】反应物间的接触面积
【实验探究】铝粉、铁粉 铝粉高5%的稀盐酸、15%的稀盐酸
15%的稀盐酸 反应物间的接触面积越大
【实 验拓展】D(2分)
【实验拓展】由图示可知:
铝与盐酸反应放出热量,50 s时是氧化铝与盐酸反应,盐酸有余,溶液中溶质为AlC3、HCl,50~1000 s是铝与盐酸反应,100~140 s表示反应完全后,温度恢得复至室温,压强减小是因为温度降低。
【解析】考查知识点:
金属性质、科学探究。
23.【实验记录】H2
【讨论与交流】不符合质量守恒定律
【实验现象】湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝色 无明显现象
【反思评价】溶解吸收氧气,以免氯气干扰对HCl的检验
【拓展应用】
(1)碱性2NaCl+2H2O
2NaOH+2H2↑+Cl2↑(2分)
(2)负极生成氢气,氢元素化合价降低,钠元素、氧元素化合价没有改变,氯元素化合价一定升高,所以生成氯气而不是硫化氢
【解析】考查知识点:
物质的检验、物质性质、实验评价、科学探究过程方法、信息分析处理能力。
24.
(1)5.6
(2)解:
根据质量守恒定律可知,参加反应的氧化铁的质量为108g﹣100g=8g
设恰好完全反应时消耗的稀硫酸中溶质的质量为x
Fe2O3
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