清晰版九年级化学备战中考专题训练十九常见的酸和碱.docx
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清晰版九年级化学备战中考专题训练十九常见的酸和碱
九年级化学备战中考专题训练
专题十九常见的酸和碱
一、选择题
1.下列除去杂质所选用的方法正确的是()
选项
物质
杂质
除杂方法
A
O2
CO2
点燃
B
Cu(OH)2固体
NaOH固体
加足量水搅拌,过滤,洗涤,干燥
C
NaOH溶液
Na2CO3
加入过量稀盐酸
D
银粉
锌粉
加入过量硫酸亚铁溶液
2.下列关于物质的组成、结构、性质及变化规律的总结,正确的是()
A.C、CO、CO2组成中都含有碳元素,故参与反应时均具有碳的还原性
B.HCl和NaOH反应生成了盐和水,故有盐和水生成的反应都是复分解反应
C.酸溶液都含有H+,故酸都有相似的化学性质
D.浓H2SO4、NaOH都具有吸水性,故它们都能用来干燥二氧化碳气体
3.欲除去氯化钙溶液中含有少量的盐酸,在不用酸碱指示剂的条件下,应加入的试剂是()
A.石灰水B.生石灰C.纯碱D.石灰石粉末
4.类比推理在化学学习和科学研究中有重要意义。
下列类比推理正确的是()
A.NaOH和KOH都是强碱,两者都能与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀
B.N2和O2都是非金属单质,两者的化学性质都非常活泼
C.盐酸和硫酸都是强酸,两者都易挥发
D.CaO和Fe2O3都是金属氧化物,两者都能与水反应生成碱
5.食醋中含有醋酸,食醋除作调味剂外,生活中还有妙用,下列使用食醋肯定不能达到目的的是()
A.除去水壶壁上个水垢B.减弱皮蛋中的腥味
C.除去菜刀上的铁锈D.鉴别黄金饰品中是否含有铜
6.下列物质需要密封保存的是()
A.浓硫酸B.大理石C.硝酸钾D.氧化铜
7.下列图象能正确反映其对应的实验操作的是( )
A.向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液
B.向盛有一定量的氯化钙与盐酸混合溶液的烧杯中逐滴加入碳酸钠溶液至过量
C.常温下,相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应
D.相同温度下,用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液制氧气,期中一份加入少量MnO2
8.食醋中含有3%~5%的乙酸(CH3COOH),乙酸又称醋酸。
下列说法正确的是( )
A.使用食醋可以区分纯碱和食盐B.食醋能使红色石蕊试纸变蓝色
C.乙酸属于有机高分子化合物D.乙酸中氢元素的质量分数最大
9.下列各组物质的溶液,需要另加其他试剂才能区别的是( )
A.BaCl2、CuSO4、NaOH、NaClB.Na2SO4、BaCl2、K2CO3、NaNO3
C.FeC13、NaOH、H2SO4、Ba(NO3)2D.MgCl2、NaOH、HCl、Na2SO4
10.下列各组溶液,不用其它试剂就不能鉴别出来的是( )
A.NaOH、NaCl、稀HNO3、FeCl3B.BaCl2、MgSO4、KNO3、NaOH
C.CuCl2、稀HCl、NaNO3、AgNO3D.稀HCl、稀H2SO4、Na2CO3、Ba(NO3)2
11.在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯,分别加入等质量、等溶质质量分数的足量稀盐酸,将天平调节至平衡。
然后向左盘的烧杯中加入4.0g钙元素的质量分数为50%的碳酸钙与氧化钙的固体混合物,使之完全反应。
欲使天平恢复平衡,可向右盘的烧杯中加入( )
A.3.5g氢氧化钠溶液B.2.8g氧化铁C.2.8g碳酸钠溶液D.2.4g镁
12.某同学用下表所示的形式对所学物质进行分类(甲包含乙、丙)。
下列分类错误的是( )
选项
A
B
C
D
甲
碳单质
构成物质微粒
有机化合物
常见的碱
乙、丙
金刚石、C60
分子、原子
甲烷、乙醇
烧碱、纯碱
13.除去下列物质中的杂质(括号内为杂质),所选用试剂及操作方法均正确的是( )
选项
物质(括号内的物质为杂质)
选用的试剂及操作方法
A
NaCl(NaOH)
加入过量的稀盐酸,蒸发结晶
B
NaCl(Na2CO3)
加入过量的CaCl2溶液,过滤,将滤液蒸发结晶
C
HCl溶液(H2SO4)
加入过量的BaCl2溶液,过滤
D
CO2(CO)
通入氧气,点燃
14.物质X与Ca(OH)2水溶液发生反应的化学方程式为:
X+Ca(OH)2=Y+Cu(OH)2↓,下列说法正确的是( )
A.X可能是酸B.X和Y的相对分子质量之差为24
C.X可能是单质,也可能是化合物D.Y只可能是CaCl2
15.下列物质的转化(“→”表示一种物质转化为另一种物质)中,每次转化只通过一步反应,不可能全部实现的是( )
A.H2O2→O2→CO2→H2CO3B.NaOH→NaNO3→Na2CO3→NaCl
C.CaCO3→CaO→Ca(OH)2→KOHD.Mg→H2→HCl→AlCl3
16.如图所示,当胶头滴管中的液体滴入到锥形瓶中时,会引起气球
膨胀的是( )
A
B
C
D
锥形瓶
MnO2
Zn
H2O
HCl气体
胶头滴管
H2O2
稀H2SO4
浓H2SO4
石灰水
17.小滨对无色溶液所含溶质的记录,合理的是( )
A.HCl、NaOH、Na2SO4B.KNO3、ZnCl2、FeCl2
C.AgNO3、H2SO4、NaClD.NaOH、Na2CO3、NaCl
18.鉴别下列各组中的三种物质,所选试剂或用品能达到目的是( )
选项
待鉴别物质
所选试剂或用品
A
NaOH溶液、稀HCl、稀H2SO4
紫色石蕊试液
B
NaOH溶液、NaCl溶液、食醋
酚酞试液
C
NaOH固体、NaCl固体、NH4NO3固体
水
D
蒸馏水、NaCl溶液、Na2CO3溶液
pH试纸
二、非选择题
19.化学试剂厂三个车间排放的废液中分别含有的溶质如下:
甲
乙
丙
Ba(OH)2、NaOH
NaCl、Na2CO3
HCl、NaCl
按照不同的方式处理,可以得到不同化学产品,从而充分利用资源,变废为宝。
(1)方案一,甲车间废液中加入适量的Na2CO3溶液,可分离回收Ba(OH)2和NaOH,写出该反应的化学方程式。
(2)方案二,乙、丙两车间的废液按适当比例混合后,可得到一种溶质为的中性溶液。
(3)方案三,将三个车间的废液样品混合,过滤。
得到无色溶液和白色沉淀。
无色溶液中一定含有NaCl,为确定可能含有的溶质,设计下列实验,其中能达到目的是。
A.若只加入MgSO4溶液,能观察到明显现象
B.若加入过量的Na2CO3溶液后,再滴加石蕊溶液,都能观察到明显现象
C.若加入过量的中性BaCl2溶液后,再滴加酚酞溶液,都能观察到明显现象
(4)方案四,按照下列方式将三个车间的废液按适当比例混合(假设能反应的物质均恰好完全反应,且中间过程未过滤),最终只生成BaCO3沉淀和NaCl溶液的是。
20.钙元素是一种重要的金属元素,它形成的物质种类很多。
(1)氢化钙(CaH2)固体是登山运动员常用的能源提供剂。
某实验探究小组的同学通过查阅资料得知:
CaH2能与H2O反应生成Ca(OH)2和H2,请你写出该反应的化学方程式。
(2)生石灰溶于水可制得熟石灰,该反应过程中能量的变化是(填“吸热”或“放热”),实验室可以用测定其溶液的酸碱度。
(3)实验探究小组同学将Na2CO3溶液滴加到Ca(OH)2溶液中,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液,经检验滤渣的成分是碳酸钙。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么?
【做出猜想】猜想一:
NaOH猜想二:
NaOH和Ca(OH)2
猜想三:
NaOH和猜想
四:
NaOH、Na2CO3和Ca(OH)2
经过讨论,大家认为猜想四不合理,原因是。
【实验过程】
实验步骤
现象
结论
实验Ⅰ:
取滤液,向其中滴入适量Na2CO3溶液
猜想二不成立
实验Ⅱ:
另取滤液,向其中加入足量
产生气泡
猜想成立
【拓展延伸】在分析化学反应后所得物质的成分时,除考虑生成物外还需考虑。
21.我国每年报废的手机超过1亿部。
废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属,随意丢弃既会造成资源浪费,也会污染土壤和水体。
化学兴趣小组为回收其中的铜,设计并进行了如下实验。
已知:
Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O;不考虑金、银发生类似反应。
(1)将电路板粉碎成粉末的目的是。
(2)步骤①所得滤液中的溶质除硫酸外,还有。
(3)步骤②中的实验现象是:
固体部分溶解,。
(4)步骤④中反应的化学方程式是。
22.A~F是初中化学常见的六种物质,它们之间的关系如图所示(“→”表示物质间的转化关系,“-”表示两种物质能相互反应;部分反应物、生成物及反应条件未标出)。
物质A可以与酸、碱、盐三类物质发生反应,D是厨房中常用的调味品,F的溶液呈黄色,反应①和②都有白色沉淀生成,请回答:
(1
)写出A、C、D的化学式:
A 、C 、D 。
(2)写出①的基本反应类型是 。
(3)反应②的化学方程式为 。
23.酸、碱、盐是重要的化合物,研究它们的性质有重要意义。
(1)NaCl、KNO3、NH4Cl三种固体在水中的溶解度
曲线如图所示。
请仔细观察曲线。
回答下列问题:
①三种固体物质的溶液度受温度影响最小的是
。
②30℃时三种固体物质饱和水溶液中溶质的质量分数
由大到小的顺序是。
③图中A、B点的坐标为:
A(10,21),B(40,64)。
若将100g40℃时的硝酸钾饱和水溶液降温到10℃,
析出KNO3固体的质量为g(保留一位小数)。
(2)实验桌上有NaOH、Ba(OH)2、Na2CO3、稀硫酸四种溶液,它们只有编号却没有标签。
某同学按下列步骤鉴别四种溶液。
①写出反应Ⅲ的化学方程式。
②右图是水和NaOH水溶液中微粒的存在情况示意图。
由此分析C溶液能使酚酞溶液变红的原因是(填序号)。
a.C溶液中Na+数目大于CO32-数目b.C溶液中H2O数目大于OH-数目
c.C溶液中H2O数目大于H+数目d.C溶液中OH-数目大于H+数目
24.现有一包固体粉末,可能含有Na2CO3、Na2SO4、BaCl2、Ba(OH)2、Cu(NO3)2中的一种或几种。
现做如下实验:
(1)取少量固体溶于水,过滤得白色沉淀A和无色滤液B,则原固体中一定不含。
(2)取白色沉淀A,滴加过量稀HCl,固体不溶解,则原固体中一定不含,一定含有。
(3)向无色滤液B中通入CO2,产生白色沉淀,则原固体中(选填“一定”或“不一定”,下同)含有Ba(OH)2,含有BaCl2。
25.酸、碱、盐是我们身边重要的化合物。
(1)碱溶液有许多共同性质,是因为不同的碱溶液中都有(填离子符号)。
(2)常用小苏打治疗胃酸过多,有关反应的化学方程式是。
(3)将一定量的硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合,充分反应后过滤,得到无色溶液,该无色溶液中一定含有溶质硫酸钠,可能含有溶质。
若要验证这种可能含有的溶质,不宜使用(填字母)。
A.酚酞试液B.pH试纸C.硫酸铵D.氯化钠
26.在拓展性课程活动中,小明利用以下常见物品验证酸的一些性质:
白醋(含3%的醋酸)、食品干燥剂(主要成分是CaO)、鸡蛋壳、牵牛花汁液、铁钉、苏打(碳酸钠)。
【查阅资料】牵牛花汁液在酸性溶液中显红色,在中性溶液中显紫色,在碱性溶液中显蓝色。
【实验过程】
(1)在鸡蛋壳上滴加白醋,产生无色、无味的气体,该气体能使澄清石灰水变浑浊。
则鸡
蛋壳中一定含有。
(用离子符号表示)
(2)小明知道酸能够与铁发生反应产生氢气,但当他将足量的白醋加入放有铁钉的容器中,没有看到明显的气泡产生。
小明很疑惑,于是提出猜想:
气泡不明显可能与酸的浓度有关。
要验证与酸的浓度有关,应选择下例试剂中的。
(选填编号)
A.3%的盐酸B.5%的醋酸C.5%的盐酸
(3)小明利用已有物品还想验证酸与碱的反应,请你帮助完成下列实验设计。
步骤
操作
现象
1
将食品干燥剂加入适量清水中,搅
拌后静置
放出大量的热
2
取步骤1中的上层清液,先加入牵
牛花汁液,
溶液由无色变为蓝色,再变为紫色,最
后变为红色
【评价反思】科学来源于生活,生活中的许多事物能更好地帮助我们学习和理解科学。
27.下图为“领取奖杯游戏”的物质阶梯。
当阶梯上相邻的物质之间能发生反应,方可向上攀登。
例如,攀登阶梯甲能领取奖杯。
(1)认识阶梯甲
①阶梯上的5种物质中,属于氧化物的是,俗称纯碱的化学式是
。
②攀登过程中,H2SO4与Na2CO3发生反应的化学方程式为。
(2)搭建阶梯乙
请你从O2、Fe、Fe2O3、HCl、NaOH中选择4种物质,写在图中相应的台阶上,能领取奖
杯。
(3)共享物质、重塑阶梯
阶梯乙搭建完成后,若在阶梯甲和阶梯乙中各选择一种物质进行互换,也均能领取奖杯,则这两种物质是(任写一组即可)。
28.某实验小组的甲、乙两同学围绕Na2CO3进行了如图一所示的实验。
实验结束后,丙同学把A、B两支试管中的物质倒入同一洁净的烧杯中(如图二),充分混合后发现白色沉淀明显增加。
(1)甲同学的实验完成后,A试管一定有剩余的物质是。
(2)乙同学的实验发生的化学方程式是。
小组同学将C中液体过滤后,对所得滤液的主要成分进行了如下探究:
【猜想与假设】实验小组的同学对滤液的成分作出了如下猜想:
猜想一:
滤液中的溶质是NaCl、Na2CO3
猜想二:
滤液中的溶质是NaCl、CaCl2
猜想三:
滤液中的溶质是NaCl、CaCl2、HCl
猜想四:
滤液中的溶质是NaCl
【讨论与交流】通过认真讨论,小组同学排除了其中一种不合理的猜想。
(3)你认为不合理的猜想
是,理由是。
【进行实验】丁同学取少量滤液置于试管中,向试管中滴加一种物质,发现有无色气泡生成。
(4)你认为丁同学向滤液中滴加的物质是。
【实验结论】通过探究,小组同学得出了猜想一是正确的结论。
29.A~J均为初中常见化学物质:
它们之间的转化关系如图所示,部分产物已省略。
已知A是人体胃酸的主要成分,B是由四种元素组成的盐类,C是一切生命生存所必须的物质,E是厨房重要的调味品。
请回答下列问题:
(1)物质F,H(用化学式表示)。
(2)A和B反应的化学方程式为。
(3)①~⑤属于分解反应的是。
(4)A和J反应可生成两种不同盐类,两者所含元素种类相同,但其比例不同,则A何J反应的化学方程式为。
30.大庆市某中学化学兴趣小组利用以下装置制备氢气,并验证氢气的性质,按要求回答以下问题:
(1)化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸,需配制245g质量分数10%的稀硫酸,配制步骤如下:
①计算:
所需质量分数98%的浓硫酸g;②量取;③稀释
量取和稀释浓硫酸所用的玻璃仪器有。
简要描述浓硫酸的稀释方法
。
(2)该兴趣小组制备氢气的原理为(化学方程式)。
(3)装置B的作用。
(4)下列有关实验操作或现象描述不正确的是()
A.实验开始时,应先通入氢气,然后再点燃C处酒精灯
B.点燃C处酒精灯后,D处硫酸铜固体由白色逐渐变为蓝色
C.E处酒精灯的作用是点燃未反应的氢气
D.实验结束时,应先停止通入氢气,然后熄灭C处酒精灯
(5)实验结束后,发现部分氧化铜未被还原,已知反应前氧化铜质量为a克,反应结束后混合固体质量为b克,则被氢气还原的氧化铜的质量为g。
31.氢氧化镍是某种混合动力汽车电池的一种材料。
镍原子结构示意图为Ni
(1)镍原子最外层电子数是;
(2)氢氧化镍的化学式为,从组成上看,它属于(选填“氧化物”、“酸”、“碱”、“盐”),预测该物质能与稀硫酸发生反应。
(3)按实验方案设计的路径,寻找两物质发生反应的证据。
查阅资料:
①氢氧化镍:
蓝绿色微溶于水的固体
②硫酸镍溶液呈绿色
③碳酸镍:
浅绿色难溶于水的固体
路径
步骤
现象
结论
反应物角度
取少量氢氧化镍(新制)悬浊液于试管中,向其中滴加过量稀硫酸,振荡
①
氢氧化镍和稀硫酸
反应的化学方程式:
④
生成物角度
②
③
32.某同学查阅资料得知,实验室常用电石(主要成分CaC2)与水反应制取乙炔(C2H2),反应的化学方程式为:
CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑(电石中的杂质不溶于水且不与水反应,也不与Na2CO3反应)。
在实验室中,该同学把一定量的CaC2加入Na2CO3溶液中,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液,并对滤液的成分进行探究。
【提出问题】:
滤液中溶质的成分是什么?
【猜想与假设】:
猜想一:
NaOH、Na2CO3猜想二:
NaOH猜想三:
NaOH、Ca(OH)2
【分析与推理】:
分析一:
若猜想一成立,说明实验中加人的CaC2量少,CaC2与水反应生成的Ca(OH)2与Na2CO3反应后,Na2CO3剩余。
分析二:
若猜想二成立,说明实验中加人的CaC2与水反应生成的Ca(OH)2与Na2CO3恰好完全反应。
分析三:
若猜想三成立,说明实验中加人的CaC2量多,CaC2与水反应生成的Ca(OH)2与Na2CO3反应后,Ca(OH)2剩余。
由以上分析可推知:
反应后滤液中一定存在的溶质是(填化学式,下同),可能存在的溶质是和。
对可能存在的溶质,需进一步实验验证。
【设计并实验】:
实验序号
实验操作
实验现象
实验结论
实验一
取少量滤液于试管中,向其中加人过量稀盐酸
无气泡产生
猜想不成立
实验二
另取少量滤液于试管中,向其中滴入适量碳酸钠溶液
猜想三成立,发生反应的化学方程式为:
【拓展延伸】:
若向CuCl2溶液中加人少量CaC2,充分反应,可观察到有气泡产生,同时出现蓝色的
(填化学式)沉淀。
实验室保存电石应注意。
33.回答下列与酸有关的问题。
(1)胃液中可以帮助消化的酸的化学式为;
(2)浓硫酸敞口放置在空气中溶质的质量分数变小,是因为浓硫酸具有;
(3)稀盐酸与稀硫酸化学性质相似,因为阳离子都是。
34.某化学兴趣小组学习碱的性质后,到实验室做实验。
小明将二氧化碳通入氢氧化钠溶液后无明显现象,然后向得到的溶液中滴加CaCl2溶液,产生白色沉淀;小杰做的实验和小明一样,但没有出现白色沉淀。
他们为了查明原因,
查阅资料:
①CO2与NaOH反应的产物与反应物的量有关,少量CO2得到Na2CO3,过量CO2得到NaHCO3,反应的化学方程式:
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3;②Ca(HCO3)2溶于水,溶液呈碱性;③CaCl2溶液呈中性:
④Na2CO3、NaHCO3溶液都呈碱性,都能与酸反应;⑤铝、锌、铁、铜的盐溶液与NaHCO3溶液混合会产生沉淀。
他们对CO2与NaOH溶液反应后,溶液中溶质是什么进行探究。
【猜想与假设】猜想①Na2CO3;猜想②NaHCO3;
猜想③Na2CO3、NaOH;猜想④。
【实验探究】
实验操作
实验现象
结论
(1)取适量反应后的溶液于试管中,加入适量的CaCl2溶液,振荡;再加入。
无明显现象;有
气泡产生。
猜想②成立,反应的化学方程式。
(2)取适量反应后的溶液于试管中,加入过量的CaCl2溶液,振荡;过滤,取滤液于另一支试管中,滴加。
产生白色沉淀;。
猜想③成立
【继续探究】将4.0gNaOH固体溶解在100mL水中,然后通入4.0g二氧化碳气体,充分反应后,所得溶液的溶质是。
35.某兴趣小组为了区分氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液,设计了如下图所示的四组实验方案,请按要求回答问题。
(1)上述实验方案中能达到实验目的是(填字母序号)。
(2)C组实验中发生反应的化学方程式为。
【继续探究】实验结束后,小组的同学将A、B、C、D四组实验八支试管中的物质倒入同一个烧杯中,最终得到无色透明的溶液。
【分析讨论】
①烧杯中能跟稀盐酸发生化学反应的物质有种(酚酞除外)。
②最终得到的溶液中:
一定含有的溶质是(填化学式,下同),一定不含有的溶质是,可能含有的溶质是。
【实验验证】为了验证最终得到的溶液中可能含有的溶质是否存在,小组的同学取少量烧杯中的溶液于试管中,向其中逐滴加入碳酸钠溶液直至过量,观察到,证明含有该溶质。
【拓展延伸】小组的同学把D组实验方案中的二氧化碳换成二氧化硫,达到同样实验效果.二氧化硫跟氢氧化钙反应的化学方程式为。
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