上海市长宁区九年级中考二模下学期期中化学试题.docx
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上海市长宁区九年级中考二模下学期期中化学试题
上海市长宁区2021年九年级中考二模(下学期期中)化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.铝是地壳中含量最多的金属元素,其元素符号是
A.AlB.ClC.AgD.Si
2.SO2中,硫元素的化合价为
A.-2B.0C.+4D.+6
3.属于有机物的是
A.甲烷B.碳酸钙C.一氧化碳D.木炭
4.加入足量水,能形成溶液的是
A.草莓酱B.蔗糖C.牛奶D.食用油
5.互为同素异形体的是
A.氧气、液氧B.石墨、金刚石C.水、过氧化氢D.干冰、冰
6.物质的俗名或主要成分与化学式一致的是
A.烧碱:
Na2CO3B.胆矾:
CuSO4C.生石灰:
CaCO3D.红磷:
P
7.属于复合肥料的是
A.KNO3B.NH4NO3C.K2CO3D.Ca(H2PO4)2
8.关于空气成分的说法正确的是
A.氮气约占空气质量的78%B.氧气约占空气体积的21%
C.氧气约占空气质量的78%D.氮气约占空气体积的21%
9.物质的用途主要利用其化学性质的是
A.大理石用作建筑材料B.干冰用于食品冷藏
C.氦气填充气象气球D.熟石灰中和土壤酸性
10.用氯化钠进行焰色反应,火焰呈
A.紫色B.黄色C.白色D.红色
11.对实验现象和结论描述均正确的是
A.打开浓盐酸瓶口产生白烟,说明浓盐酸有挥发性
B.稀盐酸中滴入紫色石蕊试液,溶液变红,说明酸遇指示剂变色
C.滴有品红的水呈红色,通过活性炭后变无色,说明活性炭具有吸附性
D.硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰,说明硫具有可燃性
12.下列实验操作正确的是
A.
加热液体
B.
取用试剂
C.
点燃镁条
D.
检查气密性
13.对物质组成叙述正确的是()
A.酸中一定含有原子团
B.酸、碱中一定含有氢元素
C.碱中一定含有金属元素
D.盐中一定含金属元素
14.酒精(C2H5OH)是一种清洁燃料。
下列说法错误的是
A.酒精由碳、氢、氧元素组成
B.酒精的摩尔质量为46g
C.一个酒精分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成
D.酒精中碳元素的质量分数计算式为:
15.化学方程式符合题意且书写正确的是
A.用止酸剂Al(OH)3治疗胃酸过多:
Al(OH)3+HCl→AlCl+3H2O
B.除去CO中混有的CO2,通过灼热CuO:
CO+CuO
Cu+CO2
C.用氢氧化钠溶液吸收尾气中二氧化硫:
2NaOH+SO2→Na2SO4+H2O
D.用稀硫酸除铁锈:
Fe2O3+3H2SO4→Fe2(SO4)3+3H2O
16.如图为某反应的微观示意图,不同的球代表不同元素的原子。
下列说法错误的是
A.反应前后物质种类发生了改变
B.乙、丙可能属于氧化物
C.该反应不可能是复分解反应
D.反应前后原子的数目增加了
17.下列实验结论正确的是
①既能说明酸碱发生了中和反应,又能说明中和反应导致温度计示数变小
②既能说明二氧化碳的密度比空气大,又能说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧
③既能说明水由氢元素、氧元素组成,又能说明生成的氢气与氧气的质量比为2:
1
④既能说明二氧化碳易溶于水,又能说明二氧化碳是一种酸
A.①B.②C.①②D.③④
18.将一定量的铁粉加入AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2的混合溶液中,充分反应后过滤,向滤液中加入稀盐酸,有白色沉淀产生。
下列结论正确的是
A.滤渣中只含有AgB.滤渣中可能有Ag、Cu、Fe
C.滤液中可能含有AgNO3、Cu(NO3)2D.滤液中只含有Fe(NO3)2、Zn(NO3)2
19.下列图像能正确反映对应关系的是
A.
向一定量氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中,逐滴滴加稀硫酸
B.
向一定量的饱和硫酸铜溶液中不断加入无水硫酸铜
C.
向一定量灼热的氧化铜中通入一氧化碳气体
D.
向一定量的稀硫酸中加入足量的铁片
20.将炭粉、氧化铜和碳酸钙的混合物隔绝空气加强热,恰好充分反应后将产生的CO2通入足量澄清石灰水中,生成0.1mol的沉淀,则原混合物中炭粉的质量可能是
A.0.8gB.1.2gC.1.6gD.2.4g二、填空题
21.化学有自己的语言,它可以表示物质的组成和变化。
①空气成分中,能供给呼吸的物质是______(用化学式表示)。
②现有常见的几种物质:
如H2SO4、P2O5、NaOH、K2CO3、O3,其中属于酸的是____,属于盐的是____,长期暴露在空气中易潮解且会变质的烧碱是______。
③锌与稀硫酸制取氢气的化学方程式是_____,氢气燃烧的化学方程式是_________。
④工业炼铁主要反应的化学方程式是:
,金属冶炼通常使矿石中金属元素转变为_________(填“化合”或“游离”)态。
22.根据下表回答相关问题。
温度(℃)
0
20
40
60
80
100
溶解度(g/100g水)
KNO3
13.3
31.6
63.9
110.0
169.0
246.0
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
①表中两种物质的溶解度相等的温度范围是在___________℃。
②20℃时,硝酸钾的溶解度是31.6g/100g水,其含义是___________。
该温度下,将20gKNO3
放入50g水中,充分搅拌,所得溶液的质量是_______g。
要进一步提高该溶液的溶质质量分数,可进行的操作是__________。
③硝酸钾溶液中含有少量氯化钠杂质,提纯的方法是_________。
④60℃时,对100g硝酸钾饱和溶液(如A烧杯)进行如下操作,请回答相关问题:
上述溶液中所含溶质的质量D_____E(填“>”或“<”或“=”,下同),溶液不饱和的是___(用A、B、C、D、E填空),溶液B、C、E中溶质质量分数的大小关系是__________。
23.某白色固体A可能含有碳酸钠、氧化钙、氯化钠中的一种或几种,进行如下实验:
完成下列问题:
①操作I的名称是___________。
根据上述实验流程分析,A中一定含有的物质是__________,C中一定含有的溶质是________。
②为进一步确定固体A中可能存在的物质,对滤液C进行实验,完成下表。
实验操作
现象
结论
用一支洁净的试管取适量滤液C,___________。
_________________
A中有氯化钠
三、计算题
24.欲测定实验室一瓶久置NaCl溶液的质量分数。
取117.0g待测溶液,向其中逐滴加入足量AgNO3溶液,产生沉淀的物质的量与所加硝酸银物质的量的关系如图所示。
(1)所得沉淀的质量是________________g(保留0.01g)。
(2)求待测溶液中NaCl的质量分数______(根据化学方程式列式计算)。
四、实验题
25.请用下列实验装置完成气体的制取及性质实验。
(1)写出仪器名称:
a________,b__________。
(2)用双氧水和二氧化锰混合制氧气,为了得到平稳的氧气流,应该选择的发生装置是_____(填序号),反应的化学方程式为__________;当产生的氧气从D的左边导管通入时,很快看到G中导管口有气泡冒出。
D中白磷始终没有燃烧的原因是__________;G中溶液由紫色变红色,G中颜色变化的原因是______(用化学方程式表示)。
(3)实验过程中,E中观察到的现象是________;F中反应的化学方程式为________。
(4)用H装置可以收集剩余气体,H装置收集气体的依据是_______________。
五、科学探究题
26.某化学兴趣小组的同学设计了如图所示简易灭火器。
瓶中反应的化学方程式为:
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2
同学们欲对反应后瓶中残留废液中溶质的成分进行探究。
(提出问题)废液中所含溶质的成分有哪些?
(猜想与假设)
猜想1:
可能有Na2SO4和Na2CO3
猜想2:
只有___________。
猜想3:
可能有Na2SO4和H2SO4。
猜想4:
可能有Na2SO4、Na2CO3和H2SO4。
(讨论与交流)甲同学认为猜想4无需验证就知道是错误的,其理由是_______。
(实验与结论)
(1)为验证猜想2,乙同学取少量废液装入试管中,然后滴入BaCl2溶液,产生白色沉淀,滴加足量的稀硝酸沉淀不溶解。
于是乙同学认为猜想2正确。
乙的实验______(填“能”或“不能”)验证猜想2的正确性,原因是____________。
(2)丙同学认为验证猜想3,可选用碳酸钠溶液做试剂。
若猜想3是正确的,判断的依据为______。
(3)若验证猜想1是否正确,下列试剂中可选用的有______(填序号)。
①氢氧化钠溶液②硝酸钡溶液和稀硝酸③稀盐酸④氯化钾溶液
参考答案
1.A
【解析】地壳中元素含量排在前四位的是:
O、Si、Al、Fe,含量最多的金属元素是Al。
故选A。
2.C
【解析】根据“在化合物中,正负化合价的代数和为零”的原则,已知O的化合价为-2价,设硫元素的化合价为x,则x+(-2)×2=0,解得x=+4,故选C。
3.A
【解析】有机物是含有碳元素的化合物,但一氧化碳、二氧化碳、含有碳酸钙离子的物质除外。
故选A。
4.B
【解析】溶液是均一稳定的化合物。
A、草莓酱难溶于水,不能形成溶液;B、蔗糖易溶于水,能形成蔗糖溶液;C、牛奶形成的是乳浊液;D、食用油难溶于水,形成的是乳浊液。
故选B。
点睛:
溶液是均一稳定的混合物,溶液中的溶质可能有几种,但溶剂只有一种。
5.B
【解析】由同种元素组成的不同种单质互为同素异形体。
A、氧气和液氧属同种物质;B、石墨和金刚石均是由碳元素组成的单质,互为同素异形体;C、水和过氧化氢均是化合物,不属同素异形体;D、干冰是二氧化碳,冰是水,不属同素异形体。
故选B。
6.D
【解析】A、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠,碳酸钠俗称苏打、纯碱,错误;B、胆矾是硫酸铜晶体,错误;C、生石灰是氧化钙,错误;D、红磷是单质磷,用P表示,正确。
故选D。
7.A
【解析】
含有N、P、K三种营养元素中的两种或两种以上的属复合肥。
A、同时含有植物所需的K、N两种元素,属复合肥;B、只有N元素,属氮肥;C、含有K元素,属钾肥;D、含有P元素,属磷肥。
故选A。
8.B
【解析】按体积分数计算,氮气约占78%,氧气约占21%,二氧化碳约占0.03%,稀有气体约占0.94%,其他气体和杂质约占0.03%。
故选B。
9.D
【解析】物质在化学变化中表现出来的性质属化学性质,如可燃性、还原性、氧化性等。
A、大理石用作建筑材料是利用大理石的硬度大,利用的是其物理性质;B、干冰用于食品冷藏是利用干冰升华要吸收大量的热,利用的是其物理性质;C、氦气填充气气球是利用氦气的密度比空气小,密度属物理性质;D、熟石灰中和土壤酸性是利用熟石灰能与酸性物质发生化学反应,利用的是化学性质。
故选D。
10.B
【解析】氯化钠是由钠元素和氯元素组成,其中钠元素燃烧时呈黄色。
故选B。
11.C
【解析】A、打开浓盐酸瓶口产生白雾,“烟”指的是固体,错误;B、稀盐酸中滴入紫色石蕊试液,溶液变红,说明酸能使紫色石蕊试液变色,错误;C、活性炭具有疏松多孔的结构,具有吸附性,滴有品红的水呈红色,通过活性炭后变无色,说明活性炭具有吸附性,正确;D、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰,错误。
故选C。
点睛:
“烟”指的是固体,“雾”指的是液体,“气”指的是气体。
12.C
【解析】
A、给液体加热,试管中液体的体积不能超过试管总容积的三分一,错误;B、自来水中含有氯离子等,可能会与试剂发生反应,错误;C、镁条燃烧会产生大量的热,故在空气中燃烧时下面要垫一张石棉网,正确;D、该装置检查装置气密性的方法是:
用止水夹夹住橡皮管后往长颈漏斗中加水,看长颈漏斗内能否形成一段水柱,错误。
故选C。
13.B
【解析】
A、酸中不一定含有原子团,例如盐酸,就没有原子团,故A正确;B、酸、碱中不一定含有氢元素,酸是阳离子全部是氢离子的化合物,碱是阴离子全部是氢氧根离子的化合物,故B错误;C、碱中不一定含有金属元素,例如氨水是一种碱,没有金属元素,故C正确;D、盐中不一定含有金属元素,例如铵盐,不含有金属元素,故D正确。
点睛∶酸中不一定含有原子团,碱中不一定含有金属元素,酸、碱中一定含有氢元素。
14.B
【解析】A、由酒精的化学式可知酒精是由碳、氢、氧元素组成,正确;B、摩尔质量的单位是g/mol,错误;C、一个酒精分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成,正确;D、酒精中碳元素的质量分数计算式为:
,正确。
故选B。
15.D
【解析】
A、书写化学方程式的依据是质量守恒定律,书写步骤是:
一写二配三标四查。
A、氯化铝的化学式书写错误;B、除去CO中混有的CO2,不能通过灼热CuO,否则会把一氧化碳除去,可将混合气体通过氢氧化钠溶液,错误;C、二氧化硫与氢氧化钠反应生成的是氩硫酸钠,错误;D、稀硫酸除铁锈是的是硫酸铁和水,正确。
故选D。
16.D
【解析】
A、化学变化是生成新物质的变化,故反应前后物质的种类发生了改变,正确;B、氧化物是由两种元素组成的化合物,其中一种是氧元素。
乙和丙均是由两种元素组成的,故可能是氧化物,正确;C、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应,该反应中甲和丁属单质,故不可能是复分解反应,正确;D、根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变,错误。
故选D。
17.B
【解析】
①氢氧化钠溶液呈碱性,能使无色的酚酞试液变成红色,滴入稀盐酸后红色慢慢褪去,说明氢氧化钠与稀盐酸发生了化学反应;同时温度计的示数上升,说明它们的反应是放热反应,错误;②倾倒二氧化碳时观察到蜡烛自下而上依次熄灭,说明二氧化碳的密度比空气大,既不能燃烧也不能支持燃烧,正确;③电解水生成了氢气和氧气,根据质量守恒定律可知水是由氢元素和氧元素组成的,电解水生成的氢气和氧气的体积比为2:
1,错误;④观察到塑料瓶变瘪,同时紫色的石蕊试液变成红色,说明二氧化碳易溶于水,同时还反应生成了一种酸,错误。
故选B。
点睛:
将二氧化碳通入紫色的石蕊试液中,二氧化碳与水反应生成碳酸使紫色石蕊试液变红色。
18.A
【解析】根据金属活动性顺序的应用:
位于前面的金属能把位于它后面的金属从化合物的溶液中置换出来。
将一定量的铁粉加入AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2的混合溶液中,铁先与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁,当把银完全置换出来以后,铁还能与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁。
充分反应后过滤,向滤液中加入稀盐酸,有白色沉淀产生,由于只有硝酸银能与盐酸反应生成氯化银沉淀,那么滤液中一定含有硝酸银,即铁还未将硝酸银中的银完全置换出来,故滤渣中只有银,滤液中含有硝酸银、硝酸铜和硝酸锌。
故选A。
19.D
【解析】
A、向一定量氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中,逐滴滴加稀硫酸,稀硫酸和氢氧化钾反应生成硫酸钾和水,硫酸钾和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀,因此曲线的起点是零,错误;B、向一定量的饱和硫酸铜溶液中不断加入无水硫酸铜,由于无水硫酸铜夺取溶液中的水,会导致原溶液中有晶体析出,溶质的质量减少,错误;C、向一定量的氧化铜中通入一氧化碳气体并加热会发生反应生成铜和二氧化碳,固体质量不会减小到零,错误;D、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,反应前的溶液是稀硫酸,溶液的质量不为0,反应后溶液的质量增加,正确。
故选D。
20.A
【解析】
将产生的气体通入足量澄清石灰水,生成沉淀0.01mol可得将炭粉、氧化铜和碳酸钙的混合物隔绝空气加强热生成的二氧化碳的质量为0.01mol。
假设二氧化碳全是碳粉和氧化铜反应得到的,根据化学方程式可知炭粉的物质的量为0.01mol,所以此时炭粉的质量为12×0.01mol=1.2g,而实际生成的二氧化碳还有碳酸钙分解得到的,所以碳粉和氧化铜反应生成的二氧化碳的量小于0.01mol,故炭粉的质量小于1.2g,故选A。
21.O2H2SO4K2CO3NaOHZn+H2SO4==ZnSO4+H2↑2H2+O2点燃2H2O游离态
【解析】
①氧气能供给呼吸,氧气表示为O2;②酸是由氢离子和酸根离子构成的,盐是由金属离子和酸根离子构成的,故硫酸属于酸,碳酸钾属于盐;氢氧化钠固体能吸收空气中的水分而潮解,还能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质;③锌与稀硫酸制取氢气的同时还生成了硫酸锌,反应的化学方程式表示为:
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑;氢气燃烧生成水,反应的化学方程式表示为:
2H2+O2点燃2H2O;④炼铁是将矿石中的铁原子转变为单质的铁,即游离态的铁。
22.20-40℃20℃100g水中溶解31.6g硝酸钾达到饱和65.8加热冷却热饱和溶液=CB=E>C
【解析】
①由表格信息可知,在20-40℃的某一温度时氯化钠和硝酸钾的溶解度相等;②溶解度指的是在某温度时,向100g溶剂中加入某溶质达到饱和状态所溶解的质量,故20℃时,硝酸钾的溶解度是31.6g/100g水,其含义是20℃100g水中溶解31.6g硝酸钾达到饱和;20℃时,KNO3的溶解度为31.6g,将20gKNO3放入50g水中,充分搅拌,只能溶解15.8g,故所得溶液的质量为65.8g;要进一步提高该溶液的溶质质量分数,即要使未溶解的硝酸钾继续溶解,那么要增大硝酸钾的溶解度,可以采用升温的方法;③硝酸钾的溶解度随温度的变化变化较大,故要提纯硝酸钾可采用降温结晶的方法;④D是60℃时硝酸钾的饱和溶液,那么继续加入硝酸钾,硝酸钾不能溶解,溶质的质量不变,即D和E所含的溶质质量相等;B是60℃时硝酸钾的饱和溶液,加入50g水后变成不饱和溶液,那么B的溶质质量分数大于C的溶质质量分数;由于E和D的溶质质量分数相等,那么E和B的溶质质量分数也相等,故溶液B、C、E中溶质质量分数的大小关系是B=E>C。
23.过滤碳酸钠、氧化钙氢氧化钠滴加足量稀硝酸和硝酸银溶液产生白色沉淀
【解析】
①白色固体A中加入水后得到了沉淀,那么固体A中一定含有氧化钙很软碳酸钠:
氧化钙与水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,由于该实验中没有碰到氯化钠的存在,故滤液C中一定含有氢氧化钠,可能含有氯化钠;通过操作I分别得到了固体和液体,故操作I是过滤;②碰到滤液中是否含有氯化钠,实际是判断是否含有氯离子。
氯离子的检验方法是:
用一支洁净的试管取适量滤液C,滴加足量稀硝酸和硝酸银溶液,若产生白色沉淀,则证明滤液中含有氯离子,即含有氯化钠。
24.
(1)14.35;
(2)5.0%
【详解】
(1)氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠:
NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3;由图可知生成的氯化银沉淀是物质的量为0.1mol,那么氯化银沉淀的质量=143.5g/mol
0.1mol=14.35g
(2)利用化学方程式,根据氯化钠与氯化银反应的质量比即可计算出溶液中氯化钠的质量。
设氯化钠的质量为x;
NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
58.5143.5
X14.35g
x=5.85g
待测溶液中NaCl的质量分数=
5%
答:
所得沉淀的质量是14.35g;待测溶液中NaCl的质量分数为5%。
点睛:
代入化学方程式中计算的一定要是纯净物的质量。
25.酒精灯长颈漏斗B
温度没有达到白磷的着火点
稀盐酸液面下降,有溶液流入F装置
气体的密度大于空气的密度
【解析】
(1)由图可知,a是酒精灯,b是长颈漏斗;
(2)根据题意,过氧化氢接触到二氧化锰后,反应便立即开始,不能人为控制其速率和生成氧气的量,故要控制其反应速率,可通过控制过氧化氢的加入量来实现;分液漏斗就可以控制加入液体药品的量和速率,故选B装置;过氧化氢分解生成水和氧气,反应的话方程式表示为:
2H2O2MnO22H2O+O2↑;燃烧需要同时满足三个条件:
一是要有可燃物,二是可燃物要与氧气接触,三是温度要达到可燃物的着火点;以上三个条件都能满足时,可燃物才能发生燃烧。
D中通入氧气后,由于白磷的温度没有达到着火点,故不能燃烧;氧气进入E装置后,导致E装置中的压强变大,稀盐酸进入到F装置中与碳酸钙接触反应生成二氧化碳,二氧化碳能与水反应生成碳酸,碳酸能使紫色的石蕊试液变成红色,故G中观察到的现象是紫色的石蕊变成红色:
CO2+H2O==H2CO3;(3)氧气进入E装置后,导致E装置中的压强变大,稀盐酸进入到F装置中,故实验过程中,E中观察到的现象是稀盐酸液面下降,有溶液流入F装置;碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,反应的化学方程式表示为:
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑;(4)H装置中收集的是二氧化碳,二氧化碳的密度比空气大,故用向上排空气法收集。
26.硫酸钠或Na2SO4碳酸钠会与硫酸反应不能硫酸也会与硝酸钡反应产生不溶于稀硝酸的白色沉淀废液中加入足量碳酸钠,会产生气泡②③
【解析】
稀硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳。
反应后废液中所含溶质的成分可能存在这几种情况:
1、若稀硫酸与碳酸钠恰好完全反应,那么溶质是硫酸钠;2、若碳酸钠过量,那么溶质是碳酸钠和硫酸钠;3、若硫酸过量,那么溶质是硫酸钠和硫酸钠。
由于碳酸钠会与硫酸反应,故碳酸钠和硫酸不能同时存在;
(1)由于硫酸也会与硝酸钡反应产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,故不能证明猜想2正确;
(2)若含有碳酸钠,加入稀硫酸,稀硫酸能与碳酸钠反应产生大量的气泡;(3)要证明碳酸钠的存在,即要证明含有碳酸根离子,那么可加入稀盐酸,若产生大量的气泡,则证明含有碳酸钠;要证明硫酸钠的存在,即证明含有硫酸根离子,硫酸根离子的检验是加入硝酸钡溶液和稀硝酸,若有白色沉淀产生,则证明含有硫酸钠。
点睛:
判断反应后溶液中溶质的成分不仅要考虑生成物,还要考虑反应物是否过量。
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