初中化学13单元知识点归纳范文.docx
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初中化学13单元知识点归纳范文
初中化学1-3单元知识点归纳
绪言:
1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
2、英国科学家道尔顿提出了原子论、意大利化学家阿伏伽德罗创立了分子学说,奠定了近代化学的基础、俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律和元素周期表。
第一单元走进化学世界
课题一物质的变化和性质
1、物理变化:
没有生成其他物质的变化;
2、化学变化:
有其他物质生成的变化。
3、物理变化和化学变化的本质区别是:
化学变化中有其他物质生成而物理变化中无其他物质生成。
4、物理变化和化学变化的判断依据是:
有无其他物质生成。
5、在化学变化中一定伴随发生物理变化;而在物理变化中一般不发生化学变化。
6、化学变化中常伴随有颜色改变、放出气体、生成沉淀;还伴随有吸热、放热、发光等,这些现象不能作为判断该变化是化学变化的依据,物理变化也可能有上述现象发生如:
电灯发光是物理变化;水沸腾有气体放出是物理变化等。
7、物理性质:
物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。
8、化学性质:
物质在化学变化中表现出来的性质。
9、物理性质和化学性质的本质区别是:
化学性质需要通过化学变化才能表现出来;物理性质不需要发生化学变化就可以变现出来。
10、物理性质和化学性质的判断依据是:
是否通过化学变化表现出来。
实验中的知识点:
胆矾(蓝矾)CuSO4·5H2O蓝色。
镁带银白色,因表面有一层氧化膜而成黑色,镁燃烧时发出耀眼的强光、冒出白烟(氧化镁)。
将氢氧化钠溶液滴到硫酸铜溶液中产生蓝色沉淀(氢氧化铜)。
课题二化学是一门以实验为基础的科学
1、 学习化学的一个重要途径是实验,通过实验以及对实验现象的观察、记录和分析等。
2、 探究过程:
提出问题、作出假设、收集证据、验证假设、得出结论、交流评价。
3、 实验中的现象:
火焰分为:
内焰、外焰、焰心三部分,外焰温度最高;焰心温度最低。
验证蜡烛燃烧的产物:
在火焰上罩上一个干而冷的烧杯,在烧杯内壁有水雾出现说明有水生成;把烧杯迅速倒转过来,倒入少量澄清石灰水,石灰水变浑浊说明有二氧化碳生成。
(在烧杯内壁涂上一层澄清石灰水,把烧杯罩在火焰上方,石灰水变浑浊说明有二氧化碳生成)
课题三走进化学实验室(见同步优化P2.P3必须去背)
第二单元我们周围的空气
课题一空气
1、 法国化学家拉瓦锡提出了空气是由氧气和氮气组成,其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。
2、 空气按体积计算:
氮气78%、氧气21%、稀有气体(氦、氖、氩、氪、氙、氡)0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%.
3、 混合物:
由两种或多种物质混合而成的物质,各成分之间没有发生化学反应,他们各自保持原来的性质。
4、 纯净物:
只有一种物质组成。
5、 我们判断纯净物和混合物时,可根据化学符号(化学式)来判断,纯净物有自己的化学符号(化学式);混合物没有化学符号(化学式)。
6、 氧气最重要的用途是:
支持燃烧和供给呼吸。
支持燃烧有炼钢、气焊、气割、宇宙航行等;供给呼吸有登山、潜水、医疗急救等。
7、 氮气是制硝酸和化肥的原料,氮气化学性质不活泼可用作保护气例焊接金属、灯泡中、食品包装中冲入氮气作保护气,医疗上可用液氮冷冻条件下做手术,超导材料在液氮低温环境下能显示超导性能。
8、 稀有气体化学性质很不活泼,曾叫做惰性气体。
也可用作保护气、制作多种用途的电光源。
9、 有关气体的污染及保护:
污染空气的主要物质:
有害气体和烟尘,有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等,烟尘又称为可吸入颗粒物。
我们可以通过使用清洁能源、改进工艺、积极植树造林等来保护大气。
10、 测定空气中氧气的含量实验
使用红磷:
因为红磷可以燃烧且燃烧后又无气体生成。
完成实验后发现进水不到1/5的原因:
a装置漏气;b红磷量不足;c未等装置冷却就打开止水夹进水。
(说明:
如果装置漏气,装置在冷却过程中会有外界空气进入装置占据空间使进水不到1/5;红磷量不足时红磷燃烧完了装置中还有氧气剩余,进水就不到1/5;装置未冷却到室温,由于热胀,装置内的气体膨胀占据一定的空间进水不到1/5)
绿色化学其核心就是利用化学原理从源头上消除污染。
课题二氧气
1、物理性质:
无色、无味、不易溶于水、密度比空气密度大、降温后(-183℃)可变为淡蓝色液体、继续降温(-218℃)可变为淡蓝色雪花状固体。
2、化学性质:
a、木炭:
木炭在空气中可以烧到红热而在氧气中发出白光;b、硫;在空气中燃烧时发出微弱的淡蓝色火焰,而在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰,同时生成一种有刺激性气味的气体(二氧化硫)c、铁丝:
铁丝要旋成螺旋状(增大铁丝的受热面积);等到火柴快燃尽时伸入集气瓶(避免火柴燃烧消耗氧气,使铁丝燃烧现象不明显);集气瓶底预先铺入一层细沙或水(防止生成的黑色物质落到集气瓶底炸裂集气瓶);铁丝燃烧的现象:
剧烈燃烧、火星四射、生成黑色物质、放出大量的热。
写出相应的文字表达式:
a.
b.
c.
3、化合反应:
由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应。
举例:
a.
b.
c.
4、氧化反应:
物质与氧发生的化学反应。
举例:
5、氧气在氧化反应中提供养,具有氧化性。
6、缓慢氧化:
反应进行很慢,甚至不容易被觉察的氧化反应。
课题三制取氧气
1、 药品:
过氧化氢溶液(无色)、氯酸钾(白色)、高锰酸钾(紫黑色)
2、 催化剂:
在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质,叫催化剂(触媒)
3、 反应装置:
如何安装与选择:
装置气密性检验方法:
方法1将导管伸入水中,然后用手握住试管,观察导管口有无气泡冒出,若有气泡冒出说明装置气密性好,否则装置漏气。
方法2上图B:
从长颈漏斗向容器中倒水,使液面没过长颈漏斗下端管口,然后用止水夹夹住导管,再向长颈漏斗中倒水,若发现长颈漏斗中液面高出容器内液面,而高度差长时间不变说明装置气密性好,否则装置漏气。
5、 实验过程(过氧化氢溶液):
上图B
a、连接装置并检查装置的气密性,
b、在集气瓶中灌满水倒扣在在水槽中(排水法收集),
c、向装置中加入药品,
d、收集气体(等到气泡均匀连续冒出时开始收集)。
6、 实验过程(氯酸钾或高锰酸钾)上图A
a、连接装置并检查装置的气密性,
b、向试管中装入药品并固定到铁架台上,
c、在集气瓶中灌满水倒扣在在水槽中(排水法收集),
d、给试管加热(首先预热)
e、收集气体(等到气泡均匀连续冒出时开始收集),
f、实验结束时先把导管从水槽中取出再停止加热(防止水沿导管导流流入试管炸裂试管)。
7、 收集方法:
a、排水集气法:
要求气体不溶于水也不与水反应,这样得到的气体纯度较高但不干燥;
b、向上排空气集气法:
要求气体密度比空气密度大,不与空气发生反应;
c、向下排空气集气法:
要求气体密度比空气密度小,不与空气发生反应;(如果气体有毒又无色无味不能用排空气法收集)。
8、 氧气的验满:
a、排水法:
有大气泡从集气瓶口冒出;
b、向上排空气法:
将带火星的木条放到集气瓶口,如果木条复燃说明气体已满。
9、 工业制取氧气:
方法:
分离液态空气法;原理:
利用空气中各气体成分的沸点不同。
写出相应的化学方程式与文字表达式:
第三单元自然界的水
课题一水的组成
电解水:
电解水时在正极(阳极)生成氧气;在负极(阴极)生成氢气,氢气与氧气的体积比是2:
1,。
实验开始一段时间后会发现得到的氢气与氧气的体积比不是2:
1。
(因为氧气不易溶于水而氢气是难溶于水,二者在水中的溶解性不同导致体积比不符合2:
1),再过一段时间后发现体积比又符合2:
1(因为氢气与氧气在水中溶解的都很少,当生成气体的量大时溶于水的部分气体可以忽略不计)。
2、氢气的性质:
无色、无臭、难溶于水的气体、在空气中燃烧时的火焰为淡蓝色、与空气或氧气混合达到一定比例时遇明火会发生爆炸(任何可燃性气体、液体固体粉尘与空气或氧气混合达到一定比例时遇明火都可以爆炸)。
3、氢气验纯方法:
用小试管收集一试管氢气,将试管靠近酒精灯点燃,若听到尖锐的爆鸣声说明氢气不纯;若声音很小说明氢气较纯。
4、化合物:
由不同种元素组成的纯净物叫化合物
举例:
5、单质:
由同种元素组成的纯净物叫单质。
举例:
课题二分子和原子
1、分子原子的特征:
体积很小、质量很小、不停的运动、分子间有间隔。
2、原子构成分子,分子再构成物质,有些物质也可以直接由原子构成(如:
金属和部分非金属)
3、 物质三种状态的变化、热胀冷缩实质是分子间的间隔在发生变化(间隔变大或变小),分子本身大小和数目不会发生变化。
4、分子是保持物质化学性质的最小粒子
5、原子是化学变化中的最小粒子
6、有关物质组成的说法(以水为例)
水是由氢元素和氧元素组成的;水分子是由氢原子和氧原子构成;一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成。
(说明:
只说物质时,是由元素组成;提到分子时是由原子构成;提到分子个数时是由几个原子构成)。
7、化学变化的实质(用分子观点解释化学变化):
分子破坏成原子,原子再重新组合成新的分子。
举例说明:
2HgO加热Δ2Hg+O2↑
2H2O通电2H2↑+O2↑
课题三水的净化
1、水的净化过程
取水→反应沉淀池(加絮凝剂)→过滤池→活性炭吸附池→清水池→配水泵→用户
2、过滤的六要素:
一贴:
滤纸紧贴在漏斗内壁上;二低:
a、滤纸上边缘要低于漏斗口;b、漏斗内液面要低于滤纸上边缘;三靠:
a、烧杯紧靠在玻璃棒上;b、玻璃棒轻轻的靠在滤纸的三层部分上;c、漏斗下端管口紧靠在烧杯内壁上。
3、 粗盐提纯的步骤:
溶解、过滤、蒸发
4、 含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水;不含或含有较少量可溶性钙、镁化合物的水叫软水
5、 硬水和软水的区分:
用肥皂(在硬水中肥皂不起泡或起泡较少,在软水中肥皂起泡较多);煮沸(在煮沸过程中硬水会有沉淀沉下来,软水没有)。
6、 硬水的软化:
煮沸、蒸馏。
课题四爱护水资源
1、污染水的三个方面:
a、生活污水的任意排放;
b、工业废水未经处理就排放;
c、农药、化肥的不合理使用。
2、 爱护水资源:
一方面要节约用水,另一方面要防止水体污染
3、 防止水污染:
生活污水、工业废水经处理后再排放,合理使用农药、化肥。
4、 水体的污染源:
工业污染、农业污染、生活污染。
5、 水体污染不仅影响了农业、渔业生产,破坏水生生态系统,还会直接危害人体健康。
小结(希望好好去记,能说会写)
化学方程式与文字表达式
条件:
现象:
1.镁在空气中燃烧:
2Mg+O2点燃2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟可用白色信号弹 照明弹
镁+氧气 点燃 氧化镁
条件:
现象:
2.铁在氧气中燃烧:
3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热在空气中不能燃
铁+氧气 点燃 四氧化三铁
条件:
现象:
3.铜在空气中受热:
2Cu+O2加热 2CuO红色金属变为黑色固体
铜+氧气 点燃 氧化铜
条件:
现象:
4.铝在空气中燃烧:
4Al+3O2点燃2Al2O3 在氧气中剧烈燃烧、火星四射,银白金属变为白色固体
铝+氧气 点燃 氧化铝
条件:
现象:
5.氢气中空气中燃烧:
2H2+O2点燃2H2O 淡蓝色火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水)在氧气中蓝紫色火焰。
特点:
高能燃料、最理想的燃料(资源丰富,热值高,无污染).
缺点:
难贮存
条件:
现象:
6.红磷在空气中燃烧:
4P+5O2点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体
证明空气中氧气含量 用途:
烟幕弹 发令枪子弹
磷+氧气 点燃 五氧化二磷
条件:
现象:
7.硫粉在空气中燃烧:
S+O2点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰,.氧气中蓝紫色火焰
硫+氧气 点燃 二氧化硫
条件:
现象:
8.碳在氧气充分时燃烧:
C+O2点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
碳+氧气 点燃 二氧化碳
条件:
现象:
9.碳在氧气中不充分燃烧:
2C+O2点燃2CO 产生能量少,污染大; 煤炉中常见反应、生成物是空气污染物之一、会造成煤气中毒(使血红蛋白不能携带氧气,1:
300)
碳+氧气 点燃(不完全燃烧) 一氧化碳
条件:
现象:
10.水在直流电的作用下分解:
2H2O通电2H2↑+O2↑ 初中唯一的一个条件为“通电”的反应。
水 通电 氢气+氧气
条件:
现象:
11.加热氯酸钾:
2KClO3二氧化锰△ 2KCl+3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体
氯酸钾 二氧化锰△ 氯化钾+氧气
条件:
现象:
12.加热高锰酸钾:
2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑ 生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气
高锰酸钾 加热 锰酸钾+氧气+二氧化锰
条件:
现象:
13.加热氧化汞:
2HgO加热Δ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体(拉瓦锡实验 )
氧化汞加热 汞+氧气
14.过氧化氢二氧化锰水+氧气
化学方程式:
MnO2+↑
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