九年级上册化学期末测试BYG.docx
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九年级上册化学期末测试BYG
2019年度初中化学期末考试试卷
九年级上册化学科目期末测试
一、选择题
1.表示2个氢原子的化学符号是()
A.2H+B.H2C.2H2D.2H
答案:
D
2.欲检验某混合气体中是否有CO2、H2O、CO有如下试剂:
①灼热CuO②浓H2SO4③无水CuSO4④澄清石灰水⑤NaOH溶液则气体应依次通过:
()
A.②④①④B.③④①④C.③④⑤④②①④D.③①④②
答案:
B
3.在下列操作中:
(1)测定溶液的pH,
(2)溶解,(3)过滤,(4)蒸发。
其中要使用到玻璃棒的是
A.
(1)B.
(1)、
(2)
C.
(2)、(3)、(4)D.
(1)、
(2)、(3)、(4)
答案:
D
4.若在宇宙飞船的太空实验室(失重条件下)进行以下实验,其中最难完成的是A将金粉和铜粉混合B将牛奶加入水中混合C将氯化钠晶体溶于水中D用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙
答案:
D
5.(08年自贡)下列物质中属于纯净物的是()
A.空气B.粗盐C.生铁D.纯碱
答案:
D
6.铁有三种常见的氧化物:
FeO、Fe2O3、Fe3O4。
现有某铁的氧化物样品,已知其中铁与氧质量比是21:
8关于该样品的说法正确的是:
()
A.一定是纯净物
B.一定是混合物
C.可能是纯净物,也可能是混合物
D.该样品只有两种情况,即只有Fe3O4或者是FeO、Fe2O3构成的混合物
答案:
D
7.下列属于纯净物的是()
A.蒸溜水B.石油C.碘酒D.空气
答案:
A
8.物质在氧气中燃烧的实验现象描述正确的是()
A.木炭:
产生绿色火焰B.铁丝:
发出耀眼的白光
C.镁带:
火焰呈淡蓝色D.硫粉:
产生明亮的蓝紫色火焰
答案:
D
9.三聚氰胺(分子式为)是一种工业原料,由于其含有氮元素,被不法分子用来冒充蛋白质添加在奶粉中,其性质如下:
常温下,为白色晶体,易溶解在热水中,微溶于冷水;加热时,会分解出氰化物,氰化物有毒。
下列关于三聚氰胺说法正确的是()
A.三聚氰胺是一种混合物
B.三聚氰胺是由C、H、N三种原子构成的化合物
C.三聚氰胺中C、H、N元素的质量比为3:
6:
6
D.用三聚氰胺为原料制作的器皿不能放在微波炉中进行加热
答案:
D
10.2010年4月,我国西南地区遭遇历史罕见的特大旱灾,造成数以万计的人畜饮水困难。
()
因此,我们要增强节约用水的意识。
下列做法与节约用水无关的是
A.用淘米水浇花B.开发利用地下水
C.使用节水龙头D.用喷灌、滴灌方法给农作物浇水
答案:
B
11.化学知识在帮助人类抵御自然灾害时报起着非常重要的作用。
4月14日青海玉树县发生7.1级大地震牵动全国人民的心。
党中央、国务院高度关切,全国人民纷纷投入这场救援中,“拯救生命是第一位的”。
图为4月15日来自广东的消防官兵手提生命探测仪,在废墟中搜索生命的信号。
为搜索埋在废墟下的幸存者,还用了许多搜救犬。
搜救犬能根据人体发出的气味发现幸存者。
从微观的角度分析搜救犬能发现幸存者的原因是()
A.分子的质量很小B.分子的不断运动
C.不同分子性质不同D.分子间有间隙
答案:
B
12.要使三氧化二铁和四氧化三铁含有相同质量的铁元素,则三氧化二铁和四氧化三铁的质量比是()
A.3:
2B.1:
1C.30:
29D.29:
42
答案:
C
13.在由M、N两种元素组成的化合物中,M和N的质量比上3:
1,又知M和N的相对原子质量之比是12:
1,下列式子中能够表示此化合物化学式的是()
A.MN4B.MN3C.MND.M2N
答案:
A
14.(08泰安)下列实验操作正确的是()
答案:
C
15.下列化学方程式或电离方程式正确的是()
A.Cu+2AgCl=CuCl2+2Ag
B.KHSO4=K++H++
C.C+CuO
CO2+Cu
D.Mg(OH)2+CuSO4=MgSO4+Cu(OH)2↓
答案:
B
16.下列物质中,能作磷肥的是
A.NH4HCO3B.CO(NH2)2C.K2CO3D.Ca(H2PO4)2
答案:
D
17.下列说法正确的是()
A.原子由原子核和核外电子构成B.物质都由原子直接构成
C.Mg2+表示两个镁离子D.2H表示两个氢分子
答案:
A
18.物质在变化中表现出的性质,属于物理性质的是()
A.木炭的稳定性B.一氧化碳的还原性C.酒精的可燃性D.浓盐酸的挥发性
D
解析:
19.右图是某厂生产的葡萄糖酸锌口服液的标签,每支口服液含葡萄糖酸锌45.5mg,标签“_____”上的数据是()
A.3.25B.6.5C.13D.14.3
答案:
B
20.下图是收集干燥R气体并对它进行吸收处理的正确装置。
由图中实验装置推测该气体的有关性质,正确的一组是()
A
B
C
D
密度(与空气比较)
大于
大于
小于
小于
在水中的溶解性
难溶
极易溶
极易溶
难溶
A
B
C
D
密度(与空气比较)
大于
大于
小于
小于
在水中的溶解性
难溶
极易溶
极易溶
难溶
答案:
D
21.今年有数家煤矿发生重大爆炸事故,造成了人员伤亡和经济损失,事故原因多是因为矿井中或煤矿附近的煤尘和“瓦斯”含量过高引起。
你认为下列说法中正确的是()
A.爆炸一定不是由煤尘引起,因为煤尘的着火点较高,不易燃烧
B.爆炸一定是由“瓦斯”引起的,而跟煤尘无关,因为“瓦斯”是可燃性气体
C.“瓦斯”的主要成分是CH4气体,矿工进矿时应用明火检查其含量
D.煤尘和“瓦斯”都属可燃物,跟空气混合遇明火很可能会引起爆炸
答案:
D
22.点燃下列各组混合气体,一定不会发生爆炸的是()
A.二氧化碳和氧气
B.一氧化碳和空气
C.液化石油气和空气
D.天然气和氧气
答案:
A
23.
依据右图所示,小兰开始自制净水器进行实验,从上口倒入带有红色的水之后,最初下口出现的是黑水,一段时间后,下口出现的是红水,于是小兰改进了自己的净水器。
关于小兰的实验,下列说法正确的是()
A.出现黑水说明刚做好的净水器需要被洗涤
B.出现红水说明活性炭没有起吸附作用
C.小兰应减少净水器中的活性炭
D.小兰应在净水器中加入更多的石英沙
答案:
A
24.某同学探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序,做了以下实验:
(1)取样,分别加入到CuSO4溶液中,发现X、Z表面出现红色物质而Y却没有。
(2)取X、Z大小相等的颗粒,分别加入到溶质质量分数相等的稀H2SO4中,发现X表面产生气泡的速度明显比Z快。
则X、Y、Z的金属活动性由强到弱依次是()
A.X>Z>YB.Z>Y>XC.X>Y>ZD.Z>X>Y
答案:
A
25.往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,无气泡产生。
根据上述现象,你能得出的结论是
A.滤渣中一定有Fe粉B.滤渣中一定有Cu粉
C.滤液中一定有Fe2+D.滤液中一定有Ag+、Cu2+
答案:
C
26.(9分)我市有江苏最长的海岸线、最大的沿海滩涂、最大的海域面积……“沿海兴,则盐城兴”。
某校学生以此为主题展开相关研究。
(1)盐城在古代以盛产“盐”而得名。
通过晾晒海水或煮盐井水等,可以得到粗盐。
①海水“晒盐”得到的粗盐中含有少量的泥沙等不溶性杂质,可通过下列步骤制取精盐:
溶解→过滤→__________________(填写操作步骤)。
如果两次过滤后滤液仍浑浊,原因可能是________________________________________________________(写出一种即可)。
②粗盐提纯实验中,先称取5.0g粗盐,量取10mL水只溶解4.0g粗盐,最终得到3.6g精盐,则精盐的产率是___________。
(2)我市有蕴藏量丰富的石油天然气,有丰富的沿海风力资源。
风电场的建成投产,有助于减
少CO2的排放。
①天然气是不可再生能源,其主要成分为______________________。
②CO2的排放是造成“温室效应”的原因之一。
下列说法正确的有______________________
(填写选项序号)。
A.植树造林,严禁乱砍滥伐树木
B.节约能源,减少煤、石油等化石燃料的燃烧
C.严禁钢材、铝材、铁合金、氧化铝等高能耗产业的生产
D开发新技术,利用太阳能、核能、风能、地热能等新能源
(3)在沿海经济大开发的进程中,要坚持开发与环保并重。
①某化工厂有甲、乙两个车间,排出的废水澄清透明,分别含有三种不同的离子,共有K+、Ba2+、Cu2+、OH—、NO3—、CO32—六种离子(部分物质的溶解性见下表)。
已知甲车间废水明显呈碱性,则乙车间废水中含有的阴离子是_________________。
将甲、乙两车间的废水按适当比例混合,可以变废为宝,既能使废水中的Ba2+、Cu2+、OH—等离子转化为沉淀除去,又可以用上层清夜浇灌农田。
清夜中的溶质主要是______________________
(填写物质化学式)。
阴离子
阳离子
OH—
NO3—
CO32—
K+
Ba2+
Cu2+
②根据上表判断,Cu(NO3)2和Ba(OH)2溶液_______(填写“能”或“不能”)发生复分解反应。
能反应的写出化学方程式,不能反应的写出理由:
____________________________。
解析:
②能Cu(NO3)2+Ba(OH)2==Cu(OH)2↓+Ba(NO3)2
(3)①NO3—(或硝酸根离子)KNO3(或K2CO3;或KNO3、K2CO3)
(2)①甲烷(或CH4)②ABD(写出两个即可)
②90﹪
(1)①蒸发(结晶)滤纸破损(或漏斗内液面高出滤纸边缘)(合理答案即给分)
27.下列对溶液的叙述,正确的是()
A.水是一切溶液的溶剂
B.凡是无色、透明的液体都是溶液
C.溶液中可以有一种溶质,也可以有多种溶质
D.一定量的溶剂中,加入的溶质越多溶液的质量越大
答案:
C
28.a、b、c、d可能是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl四种溶液中各一种,把它们两两混合后产生如下现象:
a
b
c
D
a
一
白↓
一
↑
b
白↓
一
白↓
白↓
c
白↓
白↓
a、b、c、d依次是()
A.Na2CO3、AgNO3、HCl、BaCl2B.AgNO3、Na2CO3、BaCl2、HCl
C.HCl、AgNO3、BaCl2、Na2CO3D.BaCl2、HCl、Na2CO3、AgNO3
解析:
点燃C
29.要除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质),所用的试剂和操作都正确的是
A.CaCl2固体(CaCO3)加足量稀硫酸、蒸发、结晶
B.NaCl固体(Na2CO3)加足量稀盐酸、蒸发、结晶
C.Fe粉(Cu)加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
D.MnO2固体(KCl)加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥
答案:
BD
30.用化学用语表示:
()
三个氮原子;两个亚铁离子;
负二价的硫元素;硝酸铵。
答案:
F
解析:
3N2Fe2+SNH4NO3(每空1分,共4分)
二、填空题
31.(4分)下表是KNO3在不同温度时的溶解度,请回答下列问题。
(1)分析表中数据,归纳出KNO3的溶解度随温度变化的规律。
(2)20℃时,在装有5gKNO3晶体的试管中,加入10g水并充分振荡,此时所得溶液为______(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。
再将该试管放入盛有热水的烧杯中,使试管内溶液温度升至60℃,此时试管内的溶液中溶质与溶剂的质量比为。
(3)配制一定溶质质量分数的KNO3溶液时,溶解过程所需要的仪器有。
三、简答题
解析:
(1)随温度的升高而增大
(2)饱和1:
2(3)烧杯和玻璃棒
32.如下图所示,A、B分别是两种固体物质的溶解度曲线。
(1)A、B两种物质的溶解度受温度影响变化较大的是(填“A”或“B”)。
(2)在t1℃,A物质的溶解度(填“大于”、“小于”或“等于”)B物质的溶解度。
(3)在t2℃时,(填“能”或“不能”)配成溶质质量分数为40%的A溶液。
解析:
(1)A
(2)小于(3)不能
33.(11分)汽车使用是人类进步的标志,但生产汽车的材料、使用的能源等是人们关注并需解决的问题。
(1)制造汽车的材料以钢铁为主,钢是铁和的合金;写出在高温下一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式。
(2)钢铁的防腐是汽车制造业研究的重要课题之一。
铁生锈的原因是。
(3)有些汽车新型排气系统中,使用抗腐蚀性能好的钛合金材料。
生产钛(Ti)的部分工艺流程图如下:
回答下列问题:
①二氧化钛中钛元素的化合价为价。
②写出镁与四氯化钛(TiCl4)发生反应的化学方程式;该反应类型属于。
上述反应需在氩气环境中进行,理由是。
(4)家用汽车和公交车相比,前者的耗油量大约是后者的1/5左右。
前者和后者在行驶时所排出的污染物的比率大致也是1/5左右。
如果后者载运乘客量平均为50人,前者平均为2人,请对比它们在燃料利用和污染环境方面因素,你的建议是。
解析:
【拓展延伸】水(化学方程式2分,其余每空1分)【实验反思】NaOH
验证Ⅲ:
CaCl2CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl酚酞
验证Ⅱ:
错误可能有碳酸钠存在
猜想Ⅲ:
Na2CO3和NaOH的混合物
【分析讨论】放热
34.
许多家庭做饭用罐装的“煤气”作燃料,罐中所装的是液化石油气,它是石
油化工的一种产品。
石油属于能源(填“可再生”或“不可再生”);
若厨房失火时,要移走“煤气罐”,这是利用了原理灭火。
.哥本哈根气候大会主要议题是二氧化碳排放问题,上海世博会也大力倡导“低碳”生活理念。
随着人民生活水平的提高,家庭小轿车的数量不断增加,这些汽车燃料燃烧时向大气中排放了大量的二氧化碳。
汽车所用燃料主要是汽油,汽油的成分复杂,同甲烷(CH4)替代汽油进行计算(含碳量比汽油略低)。
公共汽车和小轿车耗油量(均以汽油为燃料)和载客人数如下:
公共汽车
小轿车
百公里耗油量/kg
18
9
平均载客人数/人
30
2
请计算:
乘公共汽车行驶一百公里,人均排放二氧化碳kg;乘小汽车行驶相同距离,人均排放二氧化碳的质量是乘公共汽车的倍。
通过计算,谈谈为实现“低碳”生活理念,你的做法是什么?
(答出两点即可)
解析:
1.657.5多步行、骑自行车或乘公共汽车,少乘私家车;随手关灯;节约纸张;植树造林减少化石燃料燃烧;使用新的替代能源等合理答案均可。
不可再生清除可燃物(或使可燃物与其他物品隔离等合理说法也即可)
35.(5分)能源的开发和利用离不开化学。
现代社会不仅对能源的需求量越来越大,要求也越来越高,我们已经进入第三次能源革命——多能源时期。
(1)沼气是一种比较清洁的能源。
近年来农村大力推广使用沼气作燃料。
沼气的主要成分是____________,它燃烧的化学方程式为______________________________________。
(2)氢能是理想的清洁能源。
科学家正研究在使用催化剂和光照条件下将水分解得到氢气的方法,该化学方程式为____________________________________________________。
(3)绿色植物通过光合作用将能量转化(右图所示)。
其中物质X是_________,释放能量的化学方程式为
_____________________________________________。
解析:
(3)(2分)O2(或氧气)C6H12O6+6O26CO2+6H2O
(2)(1分)2H2O2H2↑+O2↑
(1)(2分)CH4(或甲烷)CH4+2O2
CO2+2H2O
36.(3分)我们的生活离不开各种金属材料,请用金属的名称填写下列空格。
工农业生产中使用最多的金属是_________;保温水瓶瓶胆上的金属是__________;温度计里封装的金属是__________。
解析:
(3分)铁;银;汞
37.在使用体温计测量体温时,若不慎将体温计打破,散落出来的汞产生汞蒸气会对人体产生危害。
此时可以撒一些硫粉在上面,使硫与汞发生化合反应生成固体硫化汞(HgS)。
(1)写出硫与汞反应的化学方程式____________________________________。
(2)用分子、原子的观点解释体温计测量体温时汞柱上升的现象____________________________________________________________。
解析:
(1)Hg+S==HgS
(2)温度升高时,汞原子的运动加快,原子间隙增大,所以汞柱上升
38.(8分)2003年12月,重庆某气矿发生天然气井喷事故。
本次事故喷出大量硫化氢(H2S)气体,造成了上百人死亡。
在通常情况下,H2S是一种无色的、易溶于水、具有臭鸡蛋气味的气体,有剧毒。
请回答下列问题:
(1)H2S由_________种元素组成,1个硫化氢分子中含有__________个原子
(3)H2S的相对分子质量为_______________,H2S中氢与硫的质量比是__________。
(3)事故发生后,抢险人员在发生事故的井口通过点火燃烧的方式消除H2S毒气。
已知硫化氢燃烧生成两种氧化物,这两种氧化物是__________、___________。
反应中硫化氢与另外一种反应物的质量比是_______________。
(4)如果你遇到类似的事故,应该采取的措施是_________(填序号)
①用湿毛巾挡住口鼻,及时转移到上风口
②找一个低洼的地方趴下
解析:
(1)23
(2)341:
16(3)H2OSO268:
96(根据化学方程式2H2S+3O2
2H2O+2SO2进行计算)(4)①(硫化氢能溶于水,所以用湿毛巾捂住口鼻。
气体顺风飘,到上风口才安全)
39.
(3分)面对太湖水被严重污染,有人建议:
①建立拦污闸,对入湖污水预先进行治理;②将长江水引入冲洗,使死水变活;③恢复湖中荷藕、菱、水葫芦的种植,利用植物的净水作用,并将植物叶茎回收,经沼气池发酵产生沼气。
从长远观点看,你同意(填序号)方案,不同意有关方案的理由是。
解析:
污水流入长江后会造成二次污染(或没有根本消除污染,其它合理答案均给分)。
(1分)1、3,(2分)
40.
(4分)某同学对教材中硫在氧气中燃烧的实验进行了改进。
具体操作是.在燃烧匙中放少量硫粉,点燃后伸入充满氧气且底部有较多量水的集气瓶中(如右图所示)。
观察到实验现象后,立即将燃烧匙浸入瓶内水中。
请分析实验过程,回答下列问题:
(1)硫在氧气中燃烧的主要实验现象是____________________________________,发生反应的化学方程式为_____________________。
(2)水在该实验中的作用是____________________、____________________(答两点)。
解析:
(2)灭火吸收SO2(或使反应停止其他合理答案均可
(1)硫燃烧发出蓝紫色火焰
41.下列物质属于纯净物的是,属于单质的是,属于化合物的是,属于混合物的是。
①洁净的空气②二氧化碳③高锰酸钾④铜⑤自来水
⑥硫燃烧后的生成物⑦液氧⑧电解水后的生成物
解析:
82 2、3、4、6、7,4、7,2、3、6,1、5、8。
三、简答题
42.(6分)氢氧化钠是重要的化工原料,在保存的过程中如果密封不严容易变质。
今年以来,化工原料市场供不应求,各种化工原料价格持续上扬。
某化工厂为了增加效益,计划将一批库存的氢氧化钠投入市场。
如果你是质检员,请你按以下方案抽取样品对该批氢氧化钠进行检验,看是否变质。
【实验方案】
【推断和结论】
(1)若现象a为有气泡产生,则加入的A溶液可能是,说明氢氧化钠已经变质。
(2)为了进一步探究该产品变质的程度,再取少量样品,加入的A是过量的CaCl2溶液(CaCl2溶液呈中性),现象a为有白色沉淀,现象b为无色酚酞试液变红色,则证明该批产品
(填“部分”或“完全”)变质
。
【反思】久置的氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示)
。
解析:
(1)稀盐酸(稀硫酸或其它合理答案均可得分)
(2)部分
化学方程式:
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
四、实验探究题
43.某金属制品厂清洗金属后产生一种黄色废液,小刚和小强欲对其成分进行探究。
请你参与探究,填写空格:
【查阅资料】工业上通常使用__________清洗金属表面的锈迹。
【猜想与假设】小刚认为废液中只含有硫酸铁;小强认为废液中可能还含有氯化铁。
【进行实验】小刚的实验报告如下:
实验步骤
实验现象
解释与结论
①取少量澄清废液于试管中,逐滴加入足量氢氧化钾溶液
刚开始没有明显现象,过一段时间后产生红褐色沉淀
生成红褐色沉淀的是______________
②过滤,向滤液中滴加氯化钡溶液至恰好完全反应
产生_____________
废液中一定含有硫酸铁
【反思与改进】
⑴小强通过改进小刚的实验,证明了自己的猜想是正确的。
小强的实验操作要点是:
______________________________________________________________________。
⑵通过分析小刚的实验现象,简要说明他们探究过程中的不足之处:
__________________________________________________________________。
解析:
稀盐酸或稀硫酸氢氧化铁白色沉淀⑴取少量澄清废液,先加入足量硝酸钡溶液,过滤,向滤液中滴加硝酸银溶液,产生白色沉淀⑵未考虑废液中含有酸
说明:
第⑴小题2分,其余每空1分,共6分;答案合理即得分。
44.海水经过晒盐后得到粗盐和苦卤,重结晶后的食盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质,他们在溶液中主要以SO42-、Ca2+、Mg2+的形式存在,为将这些杂质离子除净,应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质将其转化为沉淀,过滤除去;再加入适量的盐酸,得到精盐水,最后经蒸发即得精盐。
以下是某化工厂对海水进行综合利用的示意图:
(1)在苦卤制镁的过程中加入了石灰乳(主要成分是氢氧化钙),石灰乳是用生石灰制得的,请写出制取石灰乳的化学方程式_________________________________________。
(2)在制备精盐的过程中,氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒________,理由是_____________________________________________________________________;
(3)在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中,加入适量盐酸的目的是__________
_____________________________________
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