中考化学专题训练 物质的鉴别检验分离提纯无答案.docx
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中考化学专题训练物质的鉴别检验分离提纯无答案
专题十物质的鉴别、检验、分离、提纯
1.下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法,其中正确的是
物质
所含杂质
除去杂质的方法
A
NaOH溶液
Na2CO3
加入足量稀盐酸至不再产生气泡
B
CO气体
CO2
通过足量氢氧化钠溶液,并干燥
C
Fe粉
Cu粉
加入足量稀硫酸,充分反应,过滤并干燥
D
CaO固体
CaCO3
加水溶解,过滤
2.为除去下列物质中的杂质(括号内为杂质),选用的试剂和操作方法都正确的是
序号
物质
选用试剂
操作方法
A
CO2气体(HCl)
NaOH溶液
洗气
B
FeSO4溶液(CuSO4)
Al粉
加过量Al粉、过滤
C
KNO3固体(KOH)
H2O、CuSO4溶液
溶解、过滤、蒸发结晶
D
NaCl固体(MgCl2)
H2O、NaOH溶液、盐酸
溶解、加过量NaOH溶液、过滤、加过量盐酸、蒸发结晶
3.下表中,除去物质所含杂质的方法错误的是
选项
物质
所含杂质
除去杂质的方法
A
H2
HCl气体
通过NaOH溶液,再通过浓硫酸
B
NaCl溶液
Na2CO3
加入适量稀盐酸
C
CO2
CO
通过灼热的Fe2O3
D
CaCO3粉末
KCl
加水溶解、过滤、蒸发、结晶
4.除去下列各物质中混有的少量杂质(括号内为杂质),所用试剂及方法正确的是
A.铁粉(铜粉)——加入过量硫酸铜溶液,过滤
B.CO2(HCl)——通过足量的氢氧化钠溶液,干燥
C.NaCl溶液(Na2CO3)——加入适量的Ca(OH)2溶液,过滤
D.CaCO3固体(CaCl2)——加水,溶解、过滤、洗涤、烘干
5.分离、除杂、提纯和检验是化学实验的重要环节。
下面实验设计能够达到目的的是
实验内容
实验设计
A
除去H2中少量水蒸气、HCl
先通过浓H2SO4,再通过NaOH溶液
B
提纯久置变质的NaOH溶液
加入足量CaCl2溶液,充分反应后,过滤
C
验证某溶液为稀盐酸
先测溶液的pH﹤7,再加入锌粒
D
分离CO2、CO混合物
先用NaOH溶液吸收掉CO2分离出CO,再向该NaOH溶液加足量稀盐酸“释放”出CO2
6.下列各组溶液,不加其他试剂就能鉴别的是
A.K2SO4、BaCl2、Na2CO3、HClB.HNO3、Na2CO3、Ca(NO3)2、HCl
C.CuCl2、K2SO4、NaNO3、NaOHD.AgN03、KCl、NaCl、HNO3
7.下列有关物质的检验、除杂、鉴别、分离所用试剂或方法正确的是
8.下列鉴别物质的方法中,错误的是
A.用燃着的木条鉴别氧气和二氧化碳
B.用硝酸银溶液鉴别稀盐酸和食盐水
C.用水鉴别碳酸钙粉末和碳酸钠粉末
D.用灼烧的方法鉴别棉布和丝绸
9.分离、除杂、提纯和检验是化学实验的重要环节。
下面实验设计能够达到目的的是
实验内容
实验设计
A
验证某溶液为稀盐酸
先测溶液的pH﹤7,再加入锌粒
B
提纯久置变质的NaOH溶液
加入足量CaCl2溶液,充分反应后,过滤
C
除去H2中混有的少量水蒸气、HCl
先通过浓H2SO4,再通过NaOH溶液
D
分离CO2、CO混合物
先用NaOH溶液吸收掉CO2分离出CO,再向该NaOH溶液加足量稀盐酸“释放”出CO2
10.“粗盐提纯”的实验内容和步骤如下,下列说法错误的是
A.本实验需查阅资料,了解食盐在室温时的溶解度
B.操作Ⅲ中,若未能充分溶解,则实验的产率将偏低
C.操作Ⅳ中,得到的滤渣是粗盐中的难溶性杂质
D.操作V中,需加热至液体蒸干为止
11.下列实验操作中,不能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
证明可燃物燃烧需要氧气
向80℃热水中的白磷通氧气
B
除去CaO中的CaCO3
加入足量的水,充分溶解,过滤
C
鉴别水、过氧化氢溶液
加二氧化锰,观察能否产生气体
D
鉴别硝酸铵和氢氧化钠
加水溶解,用手触摸烧杯外壁温度的变化
12.(2014随州)为达到实验目的,下列实验方案或结论不正确的是
选项
实验目的
实验方案或结论
A
除去铜粉中含有的少量铁粉
将混合固体加入到足量稀盐酸中,充分反应后过滤、洗涤、干燥
B
鉴别①CuSO4溶液②稀H2SO4③NaCl溶液④NaOH溶液
不用其它任何试剂就能鉴别,且鉴别的顺序为①④②③或①④③②
C
除去CO2中的少量HCl气体
先通过NaOH溶液,再通过浓硫酸
D
鉴别NaCl溶液、Na2SO4溶液和(NH4)2SO4溶液
各取少量于试管中,分别滴加Ba(OH)2溶液,观察现象
13.某无色气体可能含有CO2、CO、H2中的一种或几种。
按下表中的步骤连续进行实验(假设每步反应均完全)。
资料:
Ⅰ.相同条件下,等体积的气体含有相同数目的分子。
Ⅱ.白色的硫酸铜粉末遇水变蓝。
实验步骤
实验现象
①通过炽热的木炭,恢复到原温度
气体体积不变
②通过灼热的氧化铜
固体变为红色
③通过白色的硫酸铜粉末
粉末变为蓝色
④通入澄清的石灰水中
石灰水变浑浊
下列关于该气体的判断正确的是
A.一定含有CO2、CO和H2
B.一定含有H2,一定不含CO2和CO
C.一定含有CO和H2,一定不含CO2
D.一定含有CO2和H2,可能含有CO
14.(5分)现有A、B、C、D四瓶失去标签的白色粉末(纯净物),已知他们是硫酸铜、碳酸钠、氯化钠、硫酸钠中的一种。
【提出问题】如何鉴别四种物质?
.
【设计实验】同学们最先想到的是把四种物质分别溶于水,观察溶液颜色。
【实验探究】取A、B、C、D四种白色粉末各一药匙,分别放入四支洁净的试管中,各加蒸馏水l0毫升,振荡后静置,只有盛放A的试管中的液体呈蓝色,其他呈无色。
为了鉴别其他三种物质,小香同学继续进行实验:
步骤一:
向盛放B、C、D溶液的试管中加入等量的稀硫酸,只有C试管中有气泡冒出.
其他两支试管内均无明显现象:
步骤二:
向步骤一实验后的盛有B、D溶液的两支试管中分别滴加氯化钡溶液,小香观察到的实验现象是
(1)___________________________,产生该现象的原因是(_2__________________________;
【反思与交流】同学们经过分析讨论后,将小香的实验步骤(_3____)中所加入的(4)______改为(5)______(填名称),其他操作不变,发现B溶液中出现白色沉淀,于是将四种物质鉴别出来了;
【实验结论】(6)请将四种物质的化学式填在标签上。
15.A、B、C、D、E五瓶无色透明溶液,分别是HCl溶液、Na2CO3溶液、MgCl2溶液、NaNO3溶液、NaOH溶液中的一种.分别进行下列实验:
Ⅰ.将A分别滴入B、C、D、E中,均没有明显现象;
Ⅱ.将B分别滴入A、C、D、E中,C、E中均产生白色沉淀,其余没有明显现象;
Ⅲ.将C分别滴入A、B、D、E中,B中产生白色沉淀,D中有气泡冒出,其余没有明显现象;
(1)A是 ,B是 ,C是 ;
(2)B加入E中的化学方程式是 ;
(3)C加入D中的化学方程式是 。
16.某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质,现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数(铁架台、铁夹等在图中均已略去)。
实验步骤如下:
①按图连接装置;②准确称得盛有碱石灰(固体氢氧化钠和生石灰的混合物)的干燥管D的质量为m1克;③准确称得m2克的纯碱样品放入容器b中;④打开分液漏斗a的旋塞,缓缓滴入稀硫酸,至不再产生气泡为止;⑤打开弹簧夹,往试管A中缓缓鼓入空气数分钟,然后称得干燥管D的总质量为m3克;⑥根据测得的数据分析计算碳酸钠的质量分数。
试回答:
(1)在步骤①连接装置后还应;
(2)装置A中试剂可选用;
(3)写出装置B中的反应方程式;
(4)若没有C装置,则会导致测定结果(填“偏大”或“偏小”);
(5)步骤⑤的目的是____;
(6)E装置的作用是____。
17.以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示:
⑴为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2和Na2SO4杂质,加入下列3种过量试剂的顺序依次是(填序号);
A.Na2CO3B.NaOHC.BaCl2
⑵将滤液的pH调至中性应加入的试剂是;操作a的名称是;
⑶流程中所得饱和食盐水可用于制取纯碱等产品,其主要反应原理:
NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl,2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑,若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰,则可获得一种可以循环使用的物质,其化学式是;
⑷该流程的主要产品纯碱在生产生活中有广泛的应用,试举一例:
。
18.A、B、C、D、E是初中化学常见的不同类别的物质(物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类),已知A是单质,C是红棕色固体。
它们之间的转化关系如下(“—”表示相连的两种物质能发生反应,“→”表示前面的物质可转化为后面的物质;部分反应的反应物、生成物和反应条件未标出)。
请根据图中转化关系回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式A:
,C:
。
(2)写出A与D反应的现象:
。
(3)写出由E转化为B的化学方程式。
19.(10分)已知常用的强酸(盐酸、硫酸、硝酸)跟常用的强碱(氢氧化钠、氢氧化钾)反应生成的盐的水溶液显中性。
现将某蓝色晶体A溶入某一无色中性液体中,按下图所示过程进行实验:
试按要求填写下列空白:
(1)写出B、C溶液中溶质的化学式:
B,C;
(2)若A是纯净物,无色中性液体也是纯净物,则中性液体是(填化学式);
(3)若A是纯净物,无色中性液体是只含有一种溶质的溶液,则其溶质是(填化学式);
(4)写出有色液体与C溶液反应的化学方程式。
20.(6分)科学家设计了航天座舱内空气更新实验系统,该系统气体循环示意图如下:
(1)座舱内的浑浊气体在气体分离装置中分离,多余的二氧化碳、水蒸气分别送到相关处理装置中。
该分离装置中,气体分离属于_______(填“物理”或“化学”)变化。
(2)二氧化碳处理装置是让二氧化碳和氢气在一定条件下发生反应,反应的化学方程式为______________________________,属于基本反应类型中的_____________。
(3)在上图空气更新的过程中,C、H、O三种元素中的 元素没有参与循环利用。
(4)有人提出上述系统中CO2用过氧化钠(Na2O2)来吸收,反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
这种方法_____(“能”或“不能”)最终维持航天座舱内氧元素的正常循环。
参考答案
1.B
【解析】
试题分析:
A、稀盐酸与碳酸钠和氢氧化钠都发生反应,错误;B、氢氧化钠与二氧化碳反应,而氢氧化钠与一氧化碳不发生反应,正确;C、铜粉与稀硫酸不发生反应,而非杂质物质铁粉与稀硫酸发生反应,错误;D、氧化钙与水发生反应,生成氢氧化钙,错误。
故选B
考点:
除杂质问题。
2.D
【解析】
试题分析:
A、氢氧化钠溶液与稀盐酸和二氧化碳都能发生反应,错误;B、铝粉和硫酸铜和硫酸亚铁都能发生置换反应,错误;C、硫酸铜和氢氧化钾反应,生成氢氧化铜和硫酸钾,引来新的杂质,错误;D、氯化镁和氢氧化钠反应,生成氢氧化镁和氯化钠,过量的氢氧化钠与盐酸反应,生成氯化钠和水,正确。
故选D
考点:
除杂质问题。
3.D
【解析】
试题分析:
碳酸钙中混有氯化钾,二者的溶解性不同,碳酸钙难溶于水,而氯化钾能溶于水中,所以可以加水溶解,然后过滤得到碳酸钙即可。
不需要蒸发和结晶。
故选D.
考点:
物质的除杂
4.D
【解析】
试题分析:
A、非杂质物质铁粉会和硫酸铜反应,错误;B、非杂质物质二氧化碳会与氢氧化钠反应,错误;C、碳酸钠与氢氧化钙反应会引来新的杂质氢氧化钠,错误;D、碳酸钙不溶于水,氯化钙溶于水,可以通过溶解,过滤,洗涤,烘干来进行分离,正确。
故选D
考点:
除杂质问题。
5.D
【解析】
试题分析:
除去H2中少量水蒸气、HCl,应该先通过氢氧化钠溶液再通过浓硫酸,提纯久置变质的NaOH溶液应该加入适量的氢氧化钙溶液,不能加入氯化钙,防止生成新的杂质氯化钠;验证某溶液为稀盐酸,加入锌粒不能证明,因为酸都能和锌反应产生氢气。
故选D.
考点:
物质的鉴别和除杂
6.A
【解析】
试题分析:
A选项不加其他试剂就能鉴别硫酸钾产生一种沉淀;氯化钡产生两种沉淀;碳酸钠能产生一种气体和一种沉淀;而盐酸产生一种气体;B选项只能分成两组,不能进一步再分;C选项硝酸钠和硫酸钾不能进一步鉴别;D选项氯化钾和氯化钠不能鉴别;故答案选择A
考点:
物质的鉴别
7.C
【解析】
试题分析:
A选项是错误的操作,因为氧化钙和水或盐酸反应;B选项错误所选试剂错误,加入的硫酸会与氯化钡反应;C选项是正确的操作;D选项是错误的操作,二者都不溶于水;故答案选择C
考点:
物质的鉴别
8.B
【解析】
试题分析:
A、燃着木条熄灭,则为二氧化碳;若木条剧烈燃烧,则为氧气,正确;B、硝酸银和稀盐酸,氯化钠反应都产生白色沉淀,无法鉴别,错误;C、碳酸钙粉末不溶于水,碳酸钠粉末溶于水,正确;D、丝绸中含有蛋白质,灼烧有烧焦羽毛气味,正确。
故选B
考点:
物质鉴别。
9.D
【解析】
试题分析:
A中酸的PH均小于7,且能与活泼的金属反应生成氢气,错误;氢氧化钠会与二氧化碳反应生成碳酸钠而变质,加入氯化钙溶液后氯化钙虽然能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀,但还会生成氯化钠,得不到纯净的氢氧化钠溶液,B错误;浓硫酸具有吸水性,能将水蒸汽除去,但再通过氢氧化钠溶液时又会带入水蒸汽,故要先通过氢氧化钠溶液,再通入到浓硫酸中,C错误;D中二氧化碳会与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠,碳酸钠会与盐酸反应生成二氧化碳,D正确。
故选D。
考点:
物质的分离、除杂、提纯和检验
10.D
【解析】
试题分析:
A.了解食盐的溶解度,可以控制取水的量,正确;
B.若粗盐中的食盐未充分溶解,则最后蒸发时得到的食盐质量少,测定的产率低,正确;
C.过滤就是将不溶性的固体和液体分离的一种操作,正确;
D.在蒸发时,出现多量固体即停止加热,用余热将剩余水分蒸干,故该选项错误;
考点:
粗盐的提纯;
点评:
粗盐的提纯是初中化学经常考查的实验,在粗盐的提纯中经常涉及实验步骤、实验中玻璃棒的用途及对实验产率偏低或者偏高的分析,要加强理解和记忆。
11.B
【解析】
试题分析:
A选项证明可燃物燃烧需要氧气,采用向80℃热水中的白磷通氧气能达到目的;B选项除去CaO中的CaCO3,采用加入足量的水,充分溶解,过滤不能达到目的,因为氧化钙能溶于水,主要物质减少了;C选项鉴别水、过氧化氢溶液,采用加二氧化锰,观察能否产生气体能达到实验目的;D选项鉴别硝酸铵和氢氧化钠,采用加水溶解,用手触摸烧杯外壁温度的变化能达到目的,利用二者溶于水后的温度改变;故答案选择B
考点:
实验方案评价
【答案】C
【解析】
试题分析:
铁能与盐酸反应生成氯化亚铁溶液,经过滤、洗涤、干燥可以得到纯净的铜;
首先根据颜色来判断出硫酸铜,能与之反应生成蓝色沉淀的是氢氧化钠,能使沉淀溶解的为稀硫酸,剩下的为氯化钠,故鉴别出来的顺序为①④②③或①④③②;
因为氢氧化钠不仅吸收氯化氢气体,也会将主要成分二氧化碳吸收,所以方案错误;
氢氧化钡与氯化钠不反应,无现象;与硫酸钠反应生成白色沉淀;与硫酸铵反应生成气体,出现三种不同的现象,可以鉴别.
故应选C.
考点:
化学实验方案设计与评价常见气体的检验与除杂方法金属的化学性质酸、碱、盐的鉴别
点评:
本题主要考查学生化学实验方案的设计能力,掌握相关物质的化学性质是解答本题的关键.
13.C
【解析】
试题分析:
通过炽热的木炭,恢复到原温度气体体积不变,说明没有二氧化碳,通过灼热的氧化铜固体变为红色,说明其中含有还原性的物质,通过白色的硫酸铜粉末,粉末变为蓝色,说明白色的硫酸铜粉末遇到了水,说明其中一定含有H2,通入澄清的石灰水中石灰水变浑浊,说明不会后产生了CO2,说明原物质里含有CO。
故选C.
考点:
物质的检验
14.
(1)均产生白色沉淀
(2)加入稀硫酸后,氯化钠、硫酸钠都不与稀硫酸反应,两个样品中都有硫酸根离子,再加入氯化钡溶液都会产生硫酸钡白色沉淀
(3)一(4)稀硫酸(5)稀盐酸(稀硝酸)
(6)略
【解析】
试题分析:
(1)加蒸馏水l0毫升,振荡后静置,只有盛放A的试管中的液体呈蓝色,其他呈无色,可以判断A为硫酸铜,接着向盛放B、C、D溶液的试管中加入等量的稀硫酸,只有C试管中有气泡冒出,说明C为碳酸钠,故B、D溶液分别是氯化钠、硫酸钠中的一种,步骤二:
向步骤一实验后的盛有B、D溶液的两支试管中分别滴加氯化钡溶液,小香观察到的实验现象:
均产生白色沉淀
(2)产生该现象的原因是:
加入稀硫酸后,氯化钠、硫酸钠都不与稀硫酸反应,两个样品中都有硫酸根离子,再加入氯化钡溶液都会产生硫酸钡白色沉淀,这样就无法鉴别出B、D
(3)(4)(5)故为了鉴别出B、D,就不能引入硫酸根,故应将小香的实验步骤一中所加入的稀硫酸改为稀盐酸(稀硝酸),其他操作不变,发现B溶液中出现白色沉淀,则可判断B为硫酸钠,则D为氯化钠
(6)根据上面的探究,A为硫酸铜,B为硫酸钠,C为碳酸钠,D为氯化钠,图略
考点:
特征离子的检验:
铜离子、硫酸根离子、碳酸根离子
15.
(1)NaNO3、MgCl2、Na2CO3
(2)MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl
(3)Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
【解析】
(1)将五种物质列表,现象如下,
HCl
Na2CO3
MgCl2
NaNO3
NaOH
HCl
------
气体
无现象
无现象
无现象
Na2CO3
气体
------
沉淀
无现象
无现象
MgCl2
无现象
沉淀
------
无现象
沉淀
NaNO3
无现象
无现象
无现象
------
无现象
NaOH
无现象
无现象
沉淀
无现象
------
根据表格可知,加入后,四种溶液中都无现象的是硝酸钠,两种溶液中会出现沉淀的是氯化镁,一种溶液中出现气体,一种溶液中出现沉淀的是碳酸钠,一种出现气体的是盐酸,一种中出现沉淀的是氢氧化钠,则A、B、C分别是NaNO3、MgCl2、Na2CO3
(2)氯化镁和氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化镁沉淀,故答案为:
MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl
(3)碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,故答案为:
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
16.
(1)检查气密性;
(2)NaOH;
(3)Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑;(4)偏大;
(5)把装置中的二氧化碳气体全部排到D装置中被碱石灰吸收;
(6)防止外界空气中的水蒸气或二氧化碳进入D而影响测量。
【解析】
试题分析:
(1)由实验步骤可知,连接仪器后要检查装置的气密性。
(2)装置A的目的是除去空气中的二氧化碳,故装置A中试剂可选用NaOH;(3)根据化学方程式的书写可得,Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑;(4)C装置的作用是干燥二氧化碳,若没有C装置,则D装置中测得二氧化碳的质量偏大,故会导致测定结果偏大;(5)把装置中的二氧化碳气体全部排到D装置中被碱石灰吸收;(6)防止外界空气中的水蒸气或二氧化碳进入D而影响测量。
考点:
碳酸盐的性质,物质的制备
17.
(1)BCA或CBA或CAB
(2)稀盐酸蒸发
(3)NH3(4)用于洗涤剂的生产等(合理均可)
【解析】
试题分析:
(1)由于钡离子有毒必须除掉,所以碳酸钠一定要加在氯化钡后面,所以顺序有两种BCA或CBA;⑵滤液中氢氧化钠和碳酸钠是过量的,显碱性,所以pH值调为中性应加入盐酸,操作A为蒸发;⑶由题可知,分离出NaHCO3晶体后的母液中含有的物质是氯化铵,加入生石灰和水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙和氯化铵反应生成氯化钙、水和氨气;⑷纯碱用途较为广泛,可以用来制造玻璃,用于洗涤剂的生产等。
考点:
粗盐提纯
点评:
此题是关于粗盐提纯方面的题目,属于中考的热点题目,可在选择题、填空题中出现,考查形式较为灵活,注意仔细审题。
18.
(1)A:
FeC:
Fe2O3。
(2)有气泡产生,溶液由无色变为浅绿色
(3)Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH(其他合理答案也给分)
【解析】
试题分析:
根据题意,“A是单质,C是红棕色固体”,再结合图示C→A,又“A、B、C、D、E是初中化学常见的不同类别的物质”,可推测C为氧化铁,则A为铁;结合图示可知,D能分别与A、C反应,而能同时与金属和金属氧化物反应的物质应是酸,故D为酸(如盐酸);再结合图示和酸的通性分析,由于B、E也能与D反应,故B、D应分别是碱和盐;利用复分解反应的规律和条件可知,像“碱+盐→碱+盐”这一类都符合题意,再结合上面的分析可知,E可以是碳酸钠、B可以是氢氧化钠,因为二者均能与盐酸反应,且满足E到B的转化;当然,E也可以是氢氧化钙、而B可以是碳酸钙,因为二者也均能与盐酸反应,也能满足E到B的转化。
(1)根据上面的分析可知,A是铁,故化学式为Fe;C是氧化铁,故化学式为Fe2O3。
(2)由于铁与稀酸反应会生成相应的亚铁盐溶液和氢气,故A与D反应的现象是有气泡产生,溶液由无色变为浅绿色。
(3)根据上面的分析可知E转化为B的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。
考点:
物质的鉴别、推断,书写化学方程式
点评:
此题为框图式物质推断题,在解此类题时,先要找准“题眼”,即有特征的物质或反应现象等,再根据题中的条件进行有目的假设,然后沿着假设进行推导,只要各步都满足,假设就成立,如不满足,可再假设,再验证。
19.
(1)B:
BaCl2(1分)C:
NaOH(1分)
(2)H2O(1分)
(3)Na2SO4(或NaCl)(1分)(4)CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu(OH)2↓(2分)
【解析】蓝色晶体通常为蓝矾(或胆矾);有反应流程图知:
无色中性液体为纯净物时为水,混合物时为氯化钠溶液;蓝矾溶于水得到蓝色硫酸铜溶液,与B反应生成白色沉淀为硫酸钡,由于最后得到的是NaCl溶液(这是关键一点),所以B只能是氯化钡,有色溶液应是氯化铜溶液;能够与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀的应是碱,且只能为氢氧化钠(还是由最后得到的是NaCl溶液决定的)。
20.
(1)物理。
(2)2H2+CO2=========C+2H2O(不写条件不扣分),置换反应。
(3)C。
(4)不能。
【解析】
(1)该分离装置中,气体分离中没有新物种生成,属于物理变化.
故答案为:
物理.
(2)由图示可以看出反应物是二氧化碳与氢气生成物是碳与水,化学反应式是:
CO2+2H2═C+2H2O;此是一种
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