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理综试题
××××2015—2016年度理综模块检测
注意事项:
1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
答卷前,考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。
2.回答第I卷时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号,写在本试卷上无效。
3.回答第II卷时,将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:
H:
lC:
12N:
14O:
16S:
32Cl:
35.5
第
卷
一、选择题:
本题包括13小题,每小题6分,每小题只有一个选项符合题意。
1.下列关于蛋白质和核酸的叙述中,正确的是
A.在蛋白质的合成过程中,RNA仅发挥模板的作用
B.蛋白质的合成在细胞质中,RNA的合成只在细胞核中
C.蛋白质的结构具有多样性,其根本原因是DNA的多样性
D.密码子既可位于mRNA上,也可以位于tRNA上
2.如图为木瓜蛋白酶和胃蛋白酶对抗AIDS抗体的水解过程,其作用的结果都使抗体失去与AIDS结合的本领,根据图示结果,不能得出的结论是
A.AIDS抗体的化学本质是蛋白质
B.抗体的部分结构改变,功能就可能丧失
C.AIDS抗体识别AIDS的部位在抗体结构的两端
D.胃蛋白酶使抗体断裂的肽键数目多于木瓜蛋白酶
3.细胞代谢中某种酶与其底物、产物的关系如下图所示,下列有关叙述不正确的是
A.酶1与产物B结合后失活,说明酶的功能由其空间结构决定
B.酶1的变构位点和活性位点的结构取决于特定的氨基酸序列
C.酶1有两种底物且能与产物B结合,因此酶1不具有专一性
D.酶1与产物B的相互作用可以防止细胞生产过多的产物A
4.下列对有关鉴定性实验、观察类实验、探究性实验以及调查类实验的叙述,正确的是
A.鉴定组织中还原糖实验时,可依次向待测样液中加入甲液和乙液
B.在“低温诱导染色体加倍”实验中,可以设置不同梯度的低温进行实验,确定染色体加倍的适宜温度
C.设计探究实验时,自变量的设置应考虑周全,而无关变量可忽略不计
D.调查某荒地内蒲公英的种群密度时,所选择的样方数不影响调查结果
5.在有丝分裂、减数第一次分裂和减数第二次分裂中均会发生的是
A.基因突变B.基因重组
C.着丝点的分裂D.核膜和核仁的消失和重现
6.不同浓度的生长素影响某植物乙烯生成和成熟叶片脱落的
实验结果如右图所示。
下列叙述错误的是
A.乙烯浓度高,脱落率不一定高
B.一定浓度的生长素可以促进乙烯的生成
C.生长素和乙烯对叶片脱落的作用是相似的
D.生产上喷施高浓度生长素类似物可提高脱落率
7.化学与材料、生活和环境密切相关。
下列有关说法中错误的是
A.煤炭经过干馏,石油经分馏、裂化、裂解化工处理,可获得清洁能源和重要的化工原料
B.比能量低而笨重的铅蓄电池使用时电压不稳定,所以有被其他新型电池取代的趋势。
C.玛瑙饰品的主要成分与建筑材料砂子相同
D.神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能,所用转换材料单晶硅也可以制备
电脑芯片
8.中国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药———青蒿素(结构如图)和双
氢青蒿素的贡献,荣获2015年诺贝尔奖生物学或医学奖。
下列有关青蒿
素的叙述错误的是
A、青蒿素的同分异构体中不可能含有既苯环有含有羧基
B、易溶于C2H5OC2H5
C、氧原子化合价有-1和-2
D、能与NaOH溶液反应
9.归纳法是高中化学学习常用的方法之一,某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结:
归纳正确的是
①对已建立化学平衡的某可逆反应,当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时,生成物的产量一定增加
②常温下,pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后形成溶液a,等浓度的盐酸与NaOH溶液等体积混合后x形成溶液b,水的电离程度a>b。
③常温下,AgCl在同物质的量浓度的氨水和NaCl溶液中的溶解度比较,前者大。
④若将适量CO2通入0.1mol·L-1Na2CO3溶液中至溶液恰好呈中性,则溶液中(不考虑溶液体积变化)2c(CO32-)+c(HCO3ˉ)=0.1mol·L-1
⑤常温下,已知醋酸电离平衡常数为Ka;醋酸根水解平衡常数为Kh;水的离子积为Kw;则有:
Ka·Kh=Kw
A.①②④⑤B.②④⑤C.②⑤D.①③⑤
10.下列有关实验操作、发生的现象、解释或结论都正确的是
选项
实验操作
发生的现象
解释或结论
A
向亚硫酸钠溶液中,逐滴加入硝酸酸化的硝酸钡溶液
产生白色沉淀
产生的亚硫酸钡是难溶解入水的沉淀
B
将SO2通入滴有酸性高锰酸钾溶液中
溶液紫红色褪去
SO2具有漂白性
C
常温下铜片插入硝酸中
产生红棕色气体
常温下铜硝酸一定产生NO2
D
向某溶液中加入NaHCO3
产生白色沉淀
该溶液可能原来含有氢氧化钡
11.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲位于第VA族,乙原子的核外电子数比甲原子多1,乙与丁同族,丙原子最外层电子数与电子层数相等。
下列判断正确的是
A.离子半径:
丁>丙>乙
B.81号元素铊与丙元素处同主族,则铊的最高价氧化物对应水化物呈两性。
C.电解法可以用乙与丙形成的化合物制得丙单质
D.同周期元素中丁的最高价氧化物对应水化物的酸性最强
12.近几年,我国因为汽车尾气对环境的污染日趋严重,清洁能源的燃料电池汽车逐渐进入市场,已知甲烷的燃烧热为分别为890KJ·mol-1,某电池用甲烷作为燃料,电池中以0.6molKOH溶液为电解质溶液,有关这类电池的说法不正确的
A.这类电池的正极反应与金属的吸氧腐蚀正极反应相似。
B.每转移1mol电子则这种电池产生电能为0.5度电
C.电池的负极反应为:
CH4+10OH-=CO32-+7H2O+8e-
D.当消耗0.4燃料时,电池中的各种离子的浓度关系为:
C(K+)>C(HCO3-)>C(CO32-)>C(OH-)>C(H+)
13.用图所示实验装置进行相关实验探究,其中装置不合理的是
二、选择题:
共8小题,每小题6分,其中第14—18题只有一项符合题目要求,第19—21题有多项符合题目要求,全部选对得6分,选对但不全得3分,有选错的得零分。
14.以下关于物理学史和所用物理学方法的叙述中错误的是()
A.在推导匀变速直线运动位移公式时,把整个运动过程划分成很多很多小段,每一小段近
似看作匀速直线运动,然后把各小段的位移相加之和代表物体的位移,这里采用了微元法
B.牛顿进行了“月—地检验”,得出天上和地下的物体都遵从万有引力定律的结论
C.由于牛顿在万有引力定律方面的杰出成就,所以被称为能“称量地球质量”的人
D.根据速度定义式
,当
非常非常小时,
就可以表示物体在t时刻的瞬时速
度,该定义应用了极限思想方法
15.如图所示,甲从A地由静止匀加速跑向B地,当甲前进距离为S1时,乙从距A地S2处的C
点由静止出发,加速度与甲相同,最后二人同时到达B地,则AB两地距离为()
A.
B.
C.
D.
16.2015年9月30日7时13分,我国在西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭成功将第4颗
新一代北斗导航卫星送入倾角55°的倾斜地球同步轨道,新一代北斗导航卫星的发射,标志
着我国在卫星研制、发射方面取得里程碑式的成功.关于该卫星到地心
的距离r可由
求出,已知式中G为万有引力常量,则关
于物理量a,b,c的描述正确的是()
A.a是地球平均密度,b是地球自转周期,c是地球半径
B.a是地球表面重力加速度,b是地球自转周期,c是卫星的加速度
C.a是地球平均密度,b是卫星的加速度,c是地球自转的周期
D.a是地球表面重力加速度,b是地球自转周期,c是地球半径
17.如图所示,平行金属板中带电质点P处于静止状态,不考虑电流表和电压表对电路的影响,当滑动变阻器R4的滑片向b端移动时,则()
A.质点P将向上运动
B.电流表读数减小
C.电压表读数减小
D.R3上消耗的功率逐渐增大
18.如图所示,用粗细相同的铜丝做成边长分别为L和2L的两只
闭合正方形线框a和b,以相同的速度从磁感应强度为B的匀
强磁场区域中匀速地拉到磁场外,则拉力对环做功之比Wa:
Wb等于
A.1:
2
B.2:
1
C.1:
4
D.4:
1
19.如图甲所示,足够长的木板B静置于光滑水平面上,其上放置小滑块A.木板B受到随时间t变化的水平拉力F作用时,用传感器测出木板B的加速度a,得到如图乙所示的a-F图象,已知g取10m/s2,则()
A.滑块A的质量为4kg
B.木板B的质量为1kg
C.当F=10N时木板B加速度为4m/s2
D.滑块A与木板B间动摩擦因数为0.1
20.如图所示,直角三角形abc表示匀强磁场的边
界。
今有质量为m、电荷量为q的一束微观粒
子,以不同的速度v沿ca方向从c点射入磁场,一部分从ab边射出,一部分从bc边射出。
不计粒子重力,下列说法中正确的是()
A.粒子带正电
B.从ab边射出的粒子一定比从bc边射出的粒子速度小
C.从bc边射出的所有粒子在磁场中运动的时间相等
D.只要速度合适,粒子可以到达b点
21.如图所示,不带电物体A和带电的物体B用跨过定滑轮的绝缘轻绳连
接,A、B的质量分别是2m和m.劲度系数为k的轻质弹簧一端固定在水平面上,另一端与物
体A相连,倾角为θ的绝缘斜面处于沿斜面向上的匀强电场中.开始时,物体B受到沿斜面
向上的外力F=3mgsinθ的作用而保持静止,且轻绳恰好伸直.现撤去外力F,直到物体B获
得最大速度,且弹簧未超过弹性限度,不计一切摩擦.则在此过程中()
A.物体B所受电场力大小为
B.B的速度最大时,弹簧的伸长量为
C.撤去外力F的瞬间,物体B的加速度为
D.物体A、弹簧和地球组成的系统机械能增加量等于物
体B和地球组成的系统机械能的减少量
第
卷
三、非选择题:
包括必考和选考两部分。
第22题到第32题为必考题,每个试题考生都必须做答。
第33题到第40题为选考题,考生根据要求做答。
(一)必考题(共129分)
22.(6分)“探究加速度与力、质量的关系”的实验装置如图甲所示。
实验时小刚同学将长木板平放在水平桌面上,并利用安装在小车上的拉力传感器测出细线的拉力,保持小车的质量不变,改变钩码的个数,得到多组数据,从而确定小车加速度a与细线拉力F的关系。
图乙中符合小刚的实验结果的是
(2)小丽同学做该实验时,拉力传感器出现了故障。
为此,小丽同学移走拉力传感器,保持小车的质量不变,并改进了小刚实验操作中的不足之处。
用所挂钩码的重力表示细线的拉力F,则小丽同学得到的图象可能是乙图中;
(3)小森同学为得到类似乙图中的A图,在教师的指导下,对小丽同学的做法进行如下改
进:
称出小车质量M、所有钩码的总质量m,先挂上所有钩码,多次实验,依次将钩码摘
下,并把每次摘下的钩码都放在小车上,仍用F表示所挂钩码的重力,画出a-F图,则图
线的k=。
(用题中给出的字母表示)
23.(9分)甲同学设计了如图甲所示的电路来测量电源电动势E及电阻R1和R2阻值。
实验器材有:
待测电源E(不计内阻),待测电阻R1,待测电阻R2,电压表V(量程为1.5V,内阻很大),电阻箱R(0-99.99Ω),单刀单掷开关S1,单刀双掷开关S2,导线若干。
(1)
先测电阻R1的阻值.请将甲同学的操作补充完整:
A.闭合S1,将S2切换到a,调节电阻箱,读出其示数R0和对应的电压表示数Ul.
B.保持电阻箱示数不变,,读出电压表的示数U2.
C.则电阻R1的表达式为R1=.
(2)甲同学已经测得电阻Rl=4.80Ω,继续测电源电动势E和电阻R2的阻值.该同学的做法是:
闭合S1,将S2切换到a,多次调节电阻箱,读出多组电阻箱示数R和对应的电压表示数U,由测得的数据,绘出了如图乙所示的
图线,则电源电动势E=V,电阻
R2=Ω(保留三位有效数字)。
24.(14分)如图所示,质量M=3kg的木板P,上表面由倾角θ=37º的斜面BC和材料相同的水平平面AB构成,斜面和水平面平滑对接于B点。
木板右侧靠在竖直墙壁上,地面光滑。
t=0时,质量m=1kg的小滑块Q从斜面顶点C由静止释放,2s后到达B点,其运动的v-t图线如图所示。
取sin37º=0.6,cos37º=0.8,g=10m/s2。
求:
(1)斜面BC的长度;
(2)t=6.8s时,木板P与滑块Q的速度大小;
(3)在Q与P相对滑动过程中,Q与P组成系统的机械能的减小量。
25.(18分)如图,与水平面成45°角的平面MN将空间分成I和II两个区域。
一质量为m、电荷量为q(q>0)的粒子以速度v0从平面MN上的P0点水平右射入I区。
粒子在I区运动时,只受到大小不变、方向竖直向下的电场作用,电场强度大小为E;在II区运动时,只受到匀强磁场的作用,磁感应强度大小为B,方向垂直于纸面向里,不计粒子重力。
求:
(1)粒子在电场中运动的位移和末速度;
(2)粒子首次离开II区时到出发点P0的距离。
26.(14分)
.银铜合金广泛用于航空工业。
从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如
下:
(注:
Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃)
(1)固体混合物B的组成为;在生成固体B的过程中,需控制
NaOH的加入量,若NaOH过量,则因过量引起的反应的离子方程式为。
(2)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式:
。
(3)若银铜合金中铜的质量分数为64%,理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为CuAlO2,至少需要1.0mol·L-1的Al2(SO4)3溶液L。
.某同学用FeCl3溶液吸收H2S,得到单质硫;过滤后,再以石墨为电极,在一定条件下电解滤液。
(4)FeCl3与H2S反应的离子方程式为___________________________________。
(5)电解池中H+在阴极放电产生H2,阳极的电极反应为____________________。
(6)综合分析实验
的两个反应,可知该实验有两个显著优点:
H2S的原子利用率100%;
____________________________________________________________。
27.(14分)金属钨用途广泛,主要用于制造硬质或耐高温的合金,以及灯泡的灯丝。
高温下密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨,其总反应为:
WO3(s)+3H2(g)
W(s)+3H2O(g)请回答下列问题:
(1)上述反应的化学平衡常数表达式为。
(2)某温度下反应达到平衡时,H2与水蒸气的体积比为2:
3,则H2的平衡转
化率为;随着温度的升高,H2与水蒸气的体积比减小,则该反应为反应(填“吸热”或“放热”)。
(3)上述总反应过程大致分为三个阶段,各阶段主要成分与温度的关系如下表所示:
温度
25℃~550℃~600℃~700℃
主要成分
WO3W2O5WO2W
第一阶段反应的化学方程式为;假设WO3完全转化为W,则三个阶段消耗H2物质的量之比为
。
(4)已知:
温度过高时,WO2(s)转变为WO2(g):
WO2(s)+2H2(g)
W(s)+2H2O(g)∆H=+66.0kJ∙mol−1
WO2(g)+2H2(g)
W(s)+2H2O(g)∆H=-137.9kJ∙mol−1
则WO2(s)
WO2(g)的∆H=。
(5)钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发,使灯丝变细,加入I2可延长灯管的使用寿命,其工作原理为:
W(s)+2I2(g)
WI4(g)。
下列说法正确的有。
a.灯管内的I2可循环使用
b.WI4在灯丝上分解,产生的W又沉积在灯丝上
c.WI4在灯管壁上分解,使灯管的寿命延长
d.温度升高时,WI4的分解速率加快,W和I2的化合速率减慢
28.(15分)二氯化砜(SO2Cl2)是一种重要的有机合成试剂,实验室可利用SO2与Cl2反应制取少量的SO2Cl2。
装置如图(有些支持装置省略了)所示。
已知SO2Cl2的熔点为-54.1℃,沸点为69.1℃;常温下比较稳定,受热易分解,遇水能发生剧烈的水解反应,产物之一为氯化氢气体。
(1)仪器E的名称是_______,由B的使用可知SO2与氯气之间的反应居于______(填“放”或“吸”)热反应,B处反应管冷却水应从 (填“a”或“b”)接口通入。
如果将丙装置放入冰水中,会更有利于二氯化砜的生成,其原因是。
(2)试剂X、Y的组合最好是_________。
a.98%硫酸和铜b.稀硝酸和亚硫酸钠固体c.60%硫酸和亚硫酸钾固体
(3)戊是贮气装置,则E中的试剂是_________;若缺少装置乙和丁,潮湿的氯气和二氧化硫之间发生反应的化学方程式是___________________________.
(4)取1.00g蒸馏后的液体,小心地完全溶于水,向所得的溶液中加入足量氯化钡溶液,测得生成沉淀的质量为1.50g,则所得馏分中二氯化砜的质量百分含量为%(结果保留小数点后1位)。
(5)二氯化砜应储存于阴凉、干燥、通风良好的库房,但久置后微显黄色,其原因是。
29.(9分)下甲图表示密闭环境中A植物在光照充足的条件下,温度对光合作用和呼吸作用速率的影响。
图乙是在暗室内探究光照强度和光合作用速率的关系所用的装置。
请据图分析回答:
(甲图CO2吸收量及产生量改为CO2的固定量)
(1)图甲中M点时小麦叶肉细胞产生ATP的场所有____________________。
M点叶肉细胞从
外界吸收的二氧化碳量为_______。
若长期保持此温度,植物_____(填能或不能)正常生长。
(2)密闭环境中A植物在光照充足的条件下生长最旺盛的温度是,原因是此时。
(3)图乙中,以植物A作为实验材料,在暗室内探究光照强度和光合作用速率的关系时:
①液滴移动的距离代表____________(物质)的变化量。
②打开白炽灯,将其光强缓慢调大,液滴移动方向变化是____________。
30.(9分)下图为下丘脑对人体部分生理活动调节过程,其中甲、乙、丙表示内分泌腺,字母表
示激素,数字表示生理活动。
请回答:
(1)寒冷刺激时,以神经调节为主的是_________(填序号),人体直接参与产热调节
的激素有[]与[]。
(2)当激素G在血液中浓度过高,会对_______________产生抑制效应,该种调节方式
是。
(3)调节水平衡的激素是,其作用部位是。
(4)影响图中激素B分泌的因素有:
、、胰高血糖素的促进作
用。
31.(11分)2015年下半年,中国华北华中地区又接连发生了多次严重的雾霾天气。
雾霾天气的持续出现,是粗放式无序发展、环境污染、生态恶化带来的后果。
减少人类生活的碳排放,对维持生态系统的稳定,解决环境污染至关重要。
下图为某地区生态系统的物质循环及能量分布情况,其中甲、乙、丙是生态系统的成分,A、B、C、D是乙中的四种生物。
(1)该生态系统中可能存在的食物链为_____________________。
(2)图中丙为_____________,通过_________作用产生二氧化碳,甲主要通过____
过程吸收二氧化碳。
(3)该生态系统的总能量为,食物链中能量流动逐级递减的原因是______________。
(4)该生态系统中B与D间可能存在的信息传递类型有_________________,该生态
系统中,当B数量大量减少,最终该生态系统仍能保持稳定,说明该生态系统具有一定的
_________。
32.(10分)甲、乙、丙三种植物的花色遗传均受两对等位基因的控制,且两对等位基因独立遗
传(每对等位基因中,显性基因对隐性基因表现为完全显性)。
白色前体物质在相关酶的催
化下形成不同色素,花瓣中含有哪种颜色的色素就变现为相应的颜色,不含色素的花瓣表
现为白色。
色素的代谢途径如下图所示,请据图回答下列问题:
(1)从基因控制生物性状的途径来看,基因通过_______________________,进而控制上述
三种植物花色性状遗传的。
(2)乙种植物中,基因型为cc的个体不能合成催化前体物质转化为蓝色素的酶,则基因型
为ccDD的植株中,D基因______(能、不能)正常表达。
丙种植株中,E酶的形成离不开f
酶的催化,则基因型为EEFF的个体中,E基因______(能、不能)正常表达。
(3)基因型为AaBb的甲植株开_____色花,自交产生的子一代的表现型及比例为。
(4)基因型为CcDd的乙植株开_____色花,自交产生的子一代的表现型及比例为_______。
(5)基因型为EeFf的丙植株开_____色花,测交产生的子一代的表现型及比例为_______。
(二)选考题:
共45分,请考生从给出的3道物理题,3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑.注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致,在答题卡上选答区域指定位置答题.如果多做,则按所做的第一题计分.
33.【物理—选修3-3】(15分)
(1)(6分)下列说法中正确是(填正确答案标号,选对一个得2分,选对2个得4分,每选错一个扣3分,最低得分为0分)
A.物体中分子热运动动能的总和等于物体的内能
B.橡胶无固定熔点,是非晶体
C.饱和汽压与分子密度有关,与温度无关
D.热机的效率总小于1
E.对于同一种气体,温度越高,分子平均动能越大
(2)(9分)一圆柱形气缸,质量M为10kg,总长度L为40cm,内有一厚度不计的活塞,质量m为5kg,截面积S为50cm2,活塞与气缸壁间摩擦不计,但不漏气,当外界大气压强p0为1105Pa,温度t0为7C时,如果用绳子系住活塞将气缸悬挂起来,如图所示,气缸内气体柱的高L1为35cm,g取10m/s2.求:
此时气缸内气体的压强;
当温度升高到多少摄氏度时,活塞与气缸将分离。
34.[物理—选修3-4](15分)
(1)(6分)一列简谐横波在某时刻的波形如图所示,此时刻质点P的速度为v,经过0.2s它的速度大小、方向第一次与v相同,再经过1.0s它的速度大小、方向第二次与v相同,则下列判断中正确的有________(选对1个给3分,选对2个给4分,选对3个给6分,每选错1个扣3分,最低得分为0分).
A.波沿x轴正方向传播,波速为5m/s
B.波沿x轴负方向传播,波速为5m/s
C.质点M与质点Q的位移大小总是相等、方向总是相反
D.若某时刻质点M到达波谷处,则质点P一定到达波峰处
E.从图示位置开始计时,在2.2s时刻,质点P的位移为-
20cm
(2)(9分)如图所示,AOB是1/4圆柱玻璃砖的截面图,玻璃
的折射率为
.今有一束平行光线以45°的入射角入射到玻璃砖
的AO面,这些光线只有一部分能从
面射出,并假设凡是射到
OB面上的光线全
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- 试题