届河北省保定市高三摸底考试化学试题及答案.docx
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届河北省保定市高三摸底考试化学试题及答案
保定市2016届高三摸底考试
化学试题
本试卷满分为120分,考试时间为90分钟.
可能用到的相对原子质量:
H-l;C-12;N-14;O一16;Na一23;Mg—24;Al-27;
Fe-56;Cu-64
一、选择题(每小题只有一项符合题意,本题包括18道小题,每小题3分,共54分)
1.取五个相同的气球,同温同压下,分别充入CO和以下四种混合气体,吹出体积相等的
状况,如图所示。
A、B、C、D四个气球内,与CO所含原子数一定相等的是
2.下列说法错误的是
A.浓盐酸易挥发,盛在无色密封的玻璃瓶中
B.久置浓硝酸呈黄色,消除黄色的方法是向溶液中加水
C.除去C02中混有的S02:
用饱和NaHC03溶液洗气,再干燥
D.液溴易挥发,盛放在用水密封的用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中
3.下列说法正确的是
A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
B.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、弱电解质、弱电解质
C.Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到
D.天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源
4.近年来我国很多城市发生严重的雾霾天气,对人们的健康造成威胁,下列有关环境问
题的说法不正确的是
A.改进汽车尾气净化技术,可以减少大气污染物的排放
B.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物,是雾霾天气产生的主要
原因
C.推广燃煤脱硫技术,可以降低S02对大气的污染
D、CO、S02、NO、N02都是对大气产生污染的气体,它们在空气中都能稳定存在
5。
下列说法正确的是
A.钠钾合金比纯钠的熔点高
B.鉴别碳酸氢钠中含有纯碱的方法是加热看是否有气体生成
C.水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
D.太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置
6.不论以何种比例混合,将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中,不一定能产
生沉淀的是
A.②④B.①C.①③D.④
7.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.向NH4Al(S04)2溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液:
2Ba2++40H一+2S042-+Al3+=2BaS04↓+2H20+Al02一
B.向NaHS04溶液中滴人Ba(OH)2溶液至S042-完全沉淀:
2H++S042-+Ba2++20H-=BaS04↓+2H20
C.向0.1mol.L-l、pH=l的NaHA溶液中加入NaOH溶液:
HA-十OH-=A2-+H20
D.向1Llmol.L-1的FeBr2溶液中通人等物质的量Cl2:
2Cl2+2Fe2++2Br—=4Cl-十2Fe3++Br2
8.X、Y、Z是3种短周期元素,其中X、Z位于同一主族,X、Y处于同一周期。
X原子的
最外层电子数是其电子层数的3倍。
X原子的核外电子数比Y原子少10。
下列说法
正确的是
A.元素非金属性由弱到强的顺序为Z B.Y元素的氢化物溶于水是一种强酸 C.3种元素的气态氢化物中,Y的气态氢化物还原性最强 D.其对应的阴离子半径由大到小的顺序为Zn->Xn->Ym- 9.下列叙述正确的是 A、含4NA个离子的固体Na202溶于水配成1L溶液,所得溶液中Na+的物质的量浓 度为2mol.L-l B.Na2S在空气中长期放置变浑浊的离子方程式为: 2S2-+02+ZH20=2S÷+40H— C.过量的澄清石灰水分别与Na2C03溶液和NaHCO3溶液反应,现象不同 D.滴加KSCN显红色的溶液中大量存在: NH4+、K+、Cl一、I— l0.氮氧化铝(AlON)是一种透明高硬度防弹材料,可以通过反应: Al203+C+N2= 2AlON+CO在高温条件下合成,下列有关说法正确的是 A.氮氧化铝中氮的化合价是一3 B.反应中每生成5.7gAlON的同时生成1.12LCO C.反应中氮气作氧化剂 D.反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2: 1 11.下列陈述I、陈述Ⅱ均正确并且有因果关系的是 12.下列有关实验的叙述正确的是 A.实验室中用生石灰与浓氨水混合的方法不能制得氨气 B.中和滴定实验中,所用滴定管和锥形瓶均不能用待装液润洗 C.在加热的情况下,烧瓶中的液体体积不要超过烧瓶容积的1/3 D.将KI和FeCl3溶液混合后,加入CCl4振荡静置,下层液体变紫色,说明氧化性: Fe3+>I2 13.将含1molHC1的稀盐酸,逐滴加入含0.2molNaOH和0.5molNa2C03的混合溶 液中,充分反应后溶液中各物质的量正确的是 14.NA表示阿伏加德罗常数的值。 下列说法正确的是 A.一定条件下,1molN2和3molH2充分反应,生成物中的N—H键数目为6NA B.完全燃烧1.5molCH3CH20H和C2H4的混合物,转移电子数为18NA C.l00g98%的浓硫酸中含氧原子个数为4NA D.1L0.1mol/L的Na2S溶液中S2-和HS一的总数为0.1NA 15.常温时,将0.1molFe(N03)3和2molHC1溶于水得2L混合溶液,然后向该溶液 投入mg铁粉使其充分反应后,滴加KSCN溶液不变红色。 下列有关说法正确的是 A.由于氧化性Fe3+>H+,首先发生的反应是: Fe+2Fe3+=3Fe2+ B。 充分反应后,共消耗铁56g C.在铁粉充分反应后的溶液中,铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在 D.当加入16.8g铁粉时,可生成标准状况下6.72L气体’ 16.有M、N两溶液,各含下列12种离子中的6种: Al3+、Na+、K+、S042一、OH一、S2-、 Mn04一、Fe3+、Al02一、C032一、NH4+、H+,已知两溶液所含离子各不相同,M溶液里 的阳离子只有两种,则下列说法正确的是 A.N溶液无颜色B.M溶液里的两种阳离子为Na+和NH4+ C.N溶液滴入BaCl2溶液无明显现象D。 M溶液中通入足量C02有白色沉淀生成。 17.在l00mL密度为1.2g/mL稀硝酸中,加入一定量的镁和铜组成的混合物,充分反应后 金属完全溶解(假设还原产物只有NO),向反应后溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉 淀完全,测得生成沉淀质量比原金属质量增加5.lg。 则下列叙述不正确是 A.当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为2.24L(标准状况) B.当生成沉淀的量最多时,消耗NaOH溶液体积最小为l00mL C.原稀硝酸的物质的量浓度一定为4mol/L D.参加反应金属总质量(m)为9.6g>m>3.6g 18.可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是 ①H2S溶于水是弱酸,HC1溶于水是强酸②向氢硫酸溶液中通入氯气有单质硫生成 ③还原性: S2-->Cl一④高氯酸(HCl04)的酸性比硫酸强 A.①②④B.②④C.②③④D.①②③④ 19.(10分)短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大,其中A与B可形成A2B2和 A2B两种化合物;C与A位于同一主族;D与B形成的化合物是大气污染物,容易形 成酸雨。 请回答下列问题: (1)由A、B、E三种元素按原子个数比1: 1: 1组成的化合物的结构式为。 (2)写出DB2使酸性KMn04溶液褪色的离子方程式 (3)电解100mL1mol.L-l的化合物CE的溶液时,若阴、阳极都用石墨作电 极,电解一段时间,当阳极产生11.2mL气体(标准状况),此时溶液的pH (假设溶液体积不变).由上述五种元素中的三种元素组成,按原子个数比为1: 1: 1 的强电解质x溶于水能抑制水的电离,则x的化学式为。 (4)将化合物DB2通入化合物C2D的溶液中,充分反应后,溶液出现浑浊,则含 1.2nmoi化合物C2D的溶液最多能吸收化合物DB2的物质的量为____(不考 虑水中溶解的化合物DB2)。 20.(14分)对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施之一。 请回答以下问题: (1)硫酸工厂的酸性废水中砷(As)元素(主要以弱酸H3As03形式存在)含量极 高,为控制砷的排放,某工厂采用化学沉降法处理含砷废水。 ①已知砷是氮的同族元素,比氮原子多2个电子层,砷在元素周期表的位置为 一,AsH3的稳定性比NH3的稳定性(填“强’’或“弱’’)。 ②工业上采用硫化法(通常用硫化钠)去除废水中的砷,生成难溶的三硫化二砷, 该反应的离子方程式为。 (2)今年8月12日晚,天津滨海新区危险品仓库发生爆炸事故,少量氰化物因爆 炸冲击发生泄漏,CN一有剧毒,泄露会污染水源和空气,需要处理。 ①包知HCN力一元弱酸,则NaCN溶液的pH7(填“>”“=”或“<”)。 ②处理含CN一废水的方法之一是在微生物的作用下,CN-被氧气氧化成 HC03一,同时生成NH3,该反应的离子方程式为 (3)电渗析法处理厨房垃圾发酵液,同时得到 乳酸的原理如右图所示(图中“HA’’表示乳酸分 子,A--表示乳酸根离子)。 阳极的电极反应式为简述浓缩 室中得到浓乳酸的原理 21.(8分)一种新型高效净水剂PAFC-聚合氯化 铁铝[AlFe(OH)nCl(6-n)]m,应用非常广泛。 为测定PAFC中Al的含量,采用如图所示流程进行。 请回答下列问题: (1)①步骤I中的试剂A是(填“氨水”或“氢氧化钠溶液”)。 ②步骤III的离子方程式为 ③实验室进行“灼烧”时所需的陶瓷仪器有 ④溶液2中存在的电荷守恒式为;向溶液2中滴加少量NaOH溶液,则 (填“变大”、“变小”或“不变”)。 (2)C和某一金属在高温下发生反应可用于焊接钢轨,其化学反应方程式为 ;某同学在实验室中进行此反应,反应结束后将所得固体溶于足 量的稀硫酸,漕加KSCN溶液无明显现象,由此该同学确定该固体混合物中无 Fe203,他的判断是否正确? (填“是”或“否”);其理由是 (用离子方程袁等释) 22.(14分)为测定NaOH、Na2C03混合物中Na2C03的质量分数,甲同学拟采用图 (1) 所示装置来测定。 乙同学拟采用图 (2)所示装置来测定。 请回答下列问题: (1)甲同学用图 (1)装置来测定,在没有放样品前,检查该装置气密性的方法之一 是从酸式滴定管向烧瓶中加入一定量的水,观察到现 象,证明此装量不漏气。 实验时称得样品的质量为mg,酸式滴定管的起始读数为 amL,终了读数为bmL,注射器测定排出的气体为cmL(已折算成标准状况),该样品 中Na2C03的质量分数为(用含a、b、c、m的代数式表示)____。 (2)本实验选用稀H2S04而未选用稀盐酸的原因是。 (3)乙同学观察了甲同学的实验后很受启发,并发现自己的图 (2)原实验设计方 案会造成误差.其原因之一可能是C02在水中溶解度较大,引起测量气体体积减小。 丙同学经思考后。 建议乙同学将图 (2)中某部分稍作改进,就可避免此种误差,写出你 的改进方案。 (4)丁同学提出将图 (2)装置中量气装置去掉,只用反应装置和天平也能较准确 地测出样品中Na2C03的质量分数,请你分析丁同学方案中,除了测定样品的质量, 还需测定的另两个数据是、。 (5)还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数,请简述一种与上述各方 法不同的实验方法。 高三摸底化学答案 1.C2.B3.D4.D5.D6.D7.D8.D9.B10.C11.B12.D13.D14.B15.D16.D17.C18.C 19.(10分,每空2分) (1)H-O-Cl (2)5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+ (3)12;NaOH (4)3nmol(注意溶液中生成的2.4nmolNaOH,其也吸收二氧化硫) 20.(14分,每空2分) (1)①第四周期第VA族;弱 ②2H3AsO3+3S2-+6H+=As2S3↓+6H2O (2)①>;②2CN-+4H2O+O2=2HCO3-+2NH3 (3)①4OH--4e-=O2↑+2H2O;阳极OH-放电,c(H+)增大,H+从阳极通过阳离子交换膜进入浓缩室;A-通过阴离子交换膜进入浓缩室;H++A-=HA,乳酸浓度增大。 21.(8分,每空1分) (1)①NaOH溶液 ②[Al(OH)4]-+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-或AlO2-+CO2+H2O=Al(OH)3↓+HCO3- ③瓷坩埚;泥三角 ④[Na+]+[H+]=[Cl-]+[OH-]+[HCO3-]+2[CO32-];变小 (2)2Al+Fe2O3==2Fe+Al2O3;否;2Fe3++Fe=3Fe2+ 22.(14分,每空2分) (1)注射器增大的体积与加入水的体积相等。 Na2CO3的质量分数为: m(Na2CO3)/m(样品)=53(c—b+a)/11200m。 【V(CO2)=(c—b+a)mL,n(CO2)=(c—b+a)×10—3L/22.4L/mol=(c—b+a)/22400mol,根据C守恒,n(Na2CO3)=n(CO2)=(c—b+a)/22400mol,m(Na2CO3)=n(Na2CO3)×106g/mol=53(c—b+a)/11200g】 (2)稀硫酸不易挥发,稀盐酸易挥发出氯化氢气体,产生误差。 (3)将水换成饱和NaHCO3溶液,或在贮水瓶中的水面上加一层植物油都可防止CO2溶于水。 (4)所需数据: 反应前装有药品的整个装置的质量,反应后整个装置的质量。 (5)称量一定质量的样品配成溶液,加入足量的BaCl2溶液后得到沉淀,将沉淀进行过滤、洗涤、干燥、冷却、称量。 由沉淀(BaCO3)质量计算出Na2CO3的质量,最后计算出Na2CO3的质量分数。
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