届常州市高三年级第一次模拟化学考试word版含答案.docx
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届常州市高三年级第一次模拟化学考试word版含答案
2018届常州市高三年级第一次模拟考试
化学
本试卷分选择题和非选择题两部分,共120分,考试用时100分钟。
可能用到的相对原子质量:
H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32
Cl35.5K39 Fe56 Co59 Cu64 Sr88 Pd106 Ag108 I127
第Ⅰ卷 选择题(共40分)
单项选择题:
本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.习总书记多次强调要“像对待生命一样对待生态环境”。
下列说法正确的是( )
A.用聚乙烯生产快餐盒可降低白色污染
B.用太阳能光解水制H2可减少碳排放
C.用施撒熟石灰的方法可改良碱性土壤
D.用Ba(OH)2可消除水中Cu2+等重金属离子污染
2.下列有关氧元素及其化合物的表示正确的是( )
A.中子数为10的氧原子:
O
B.氧原子的结构示意图:
C.水分子的电子式:
H+[∶O,∶]2-H+
D.乙酸甲酯的结构简式:
HCOOC2H5
3.25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.无色透明的溶液中:
K+、Cu2+、NO
、Cl-
B.0.1mol·L-1CaCl2溶液中:
Mg2+、NH
、CO
、SO
C.pH=12的溶液中:
Na+、K+、SiO
、Cl-
D.使甲基橙变红的溶液中:
Na+、Fe2+、NO
、Cl-
4.下列有关物质性质及对应用途的说法正确的是( )
A.利用浓硫酸的脱水性,干燥氢气
B.氧化镁熔点高,可用于制造耐火材料
C.碳酸钠溶液呈碱性,可用于治疗胃酸过多
D.二氧化硅不与任何酸反应,可用石英制造耐酸容器
5.下列各实验装置图的叙述中正确的是( )
①②③④
A.装置①可用于分离苯和溴苯的混合物
B.装置②可用于吸收HCl或NH3气体
C.装置③可用于分解NH4Cl制备NH3
D.装置④b口进气可收集CO2或NO气体
6.下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.向MgCl2溶液中滴加过量氨水:
Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓
B.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:
Ag+4H++NO
===Ag++NO↑+2H2O
C.将Cu粉加入到Fe2(SO4)3溶液中:
2Fe3++3Cu===2Fe+3Cu2+
D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2:
AlO
+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO
7.下表所列各组物质中,物质之间通过一步反应不能实现“甲
乙
丙”转化的是( )
选项
甲
乙
丙
A
Si
SiO2
H2SiO3
B
NO
NO2
HNO3
C
Na
NaCl
NaOH
D
CH2===CH2
CH3CH2OH
CH3CHO
8.如图1是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。
下列说法正确的是( )
A.由MgCl2制取Mg是放热过程
B.热稳定性:
MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2
C.常温下氧化性:
F2 D.此温度下MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为: MgBr2(s)+Cl2(g)===MgCl2(s)+Br2(g),ΔH=-117kJ·mol-1 图1 9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X元素形成的一种单质是自然界中硬度最大的物质,Y位于周期表中VA族,Z是短周期中金属性最强的元素,W3-与氩原子核外电子排布相同。 下列说法正确的是( ) A.原子半径: r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X) B.Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 C.Z3W中既含有离子键又含有共价键 D.X的单质不能与Y的最高价氧化物对应的水化物反应 10.图2是以甲烷和O2构成的燃料电池电解AlCl3溶液的装置,电极材料均为石墨。 用该装置进行实验,反应开始后观察到x电极附近出现白色沉淀。 下列说法正确的是( ) A.原电池中电解质溶液的pH增大 B.电解池中电解AlCl3溶液的总反应为 2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-图2 C.M处通入的气体为CH4,电极反应式为CH4+10OH--8e-===CO +7H2O D.电解池中Cl-向x极移动 不定项选择题: 本题包括5小题,每小题4分,共计20分。 每小题只有一个或两个选项符合题意。 若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。 11.下列说法正确的是( ) A.常温下,C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)不能自发进行,该反应的ΔH>0 B.用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH,消耗醋酸的体积更大 C.粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快,是因为粗锌比纯锌还原性强 D.常温下,在0.1mol/L氨水中,加入少量NH4Cl晶体,溶液的pH减小 12.某有机物的结构简式见图3,下列说法正确的是( ) A.分子式为C14H16O6NBr B.该分子中含有两个手性碳原子 C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色图3 D.在一定条件下与氢氧化钠溶液反应,1mol该有机物最多消耗3molNaOH 13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( ) 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡,无白色沉淀 苯酚浓度小 B 向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4,加热;再加入银氨溶液,未出现银镜 蔗糖未水解 C 向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液,出现白色沉淀;再加入足量稀盐酸,部分沉淀溶解 部分Na2SO3被氧化 D 向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液,溶液呈蓝色 溶液中含Br2 14.H2S为二元弱酸。 20℃时,向0.100mol·L-1的Na2S溶液中缓慢通入HCl气体(忽略溶液体积的变化及H2S的挥发)。 下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( ) A.通入HCl气体之前: c(S2-)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+) B.c(HS-)=c(S2-)的碱性溶液中: c(Cl-)+c(HS-)>0.100mol·L-1+c(H2S) C.pH=7的溶液中: c(Cl-)=c(HS-)+2c(H2S) D.c(Cl-)=0.100mol·L-1的溶液中: c(OH-)-c(H+)=c(H2S)-c(S2-) 15.一定条件下进行反应: COCl2(g)Cl2(g)+CO(g)。 向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molCOCl2(g),经过一段时间后达到平衡。 反应过程中测得的有关数据见下表: t/s 0 2 4 6 8 n(Cl2)/mol 0 0.30 0.39 0.40 0.40 下列说法正确的是( ) A.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(Cl2)=0.22mol·L-1,则反应的ΔH<0 B.若在2L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器进行该反应,化学平衡常数不变 C.保持其他条件不变,起始向容器中充入1.2molCOCl2、0.60molCl2和0.60molCO,反应达到平衡前的速率: v(正)>v(逆) D.保持其他条件不变,起始向容器中充入1.0molCl2和0.8molCO,达到平衡时,Cl2的转化率小于60% 第Ⅱ卷 非选择题(共80分) 16.(12分)利用废铅蓄电池的铅泥(PbO、Pb及PbSO4等)可制备精细无机化工产品3PbO·PbSO4·H2O(三盐),主要制备流程如下: (1)步骤①PbSO4转化为难溶PbCO3的离子方程式为____________________。 (2)滤液1和滤液3经脱色、蒸发、结晶可得到的副产品为________________(写化学式)。 (3)步骤③酸溶时,其中的铅与硝酸生成Pb(NO3)2及NO的离子方程式为____________________;滤液2中溶质主要成分为____________________(写化学式)。 (4)步骤⑥合成三盐的化学方程式为________________________________。 (5)步骤⑦洗涤操作时,检验沉淀是否洗涤完全的方法是 ________________________________________________________________________。 17.(15分)莳萝油脑是中药材莳萝子中的活性成分之一,具有温脾肾、开胃、散寒的作用,它的一种合成路线如下(部分条件略去): (1)化合物A中含氧官能团有________和________(填官能团名称)。 (2)反应③的反应类型是________。 (3)反应①中加入试剂X的分子式为C3H5Cl,X的结构简式为________________。 (4)B的一种同分异构体满足下列条件: Ⅰ.苯环上有三个取代基,有5种不同化学环境的氢原子 Ⅱ.既能发生银镜反应又能与FeCl3发生显色反应 写出一种符合条件的同分异构体的结构简式: ________________。 (5)根据已有知识并结合相关信息,写出以 和ClCH2CH2Cl为原料制备 的合成路线流程图(无机试剂任用)。 合成路线流程图示例如下: CH3CH2Br CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 18.(12分)高纯硝酸锶[化学式: Sr(NO3)2]用于制造信号灯、光学玻璃等。 Ⅰ.工业级硝酸锶中常含有硝酸钙、硝酸钡等杂质,其中硝酸钙可溶于浓硝酸,而硝酸锶、硝酸钡不溶于浓硝酸。 提纯硝酸锶的实验步骤如下: ①取含杂质的硝酸锶样品,向其中加入浓HNO3溶解,搅拌。 ②过滤,并用浓HNO3洗涤滤渣。 ③将滤渣溶于水中,加略过量铬酸使Ba2+沉淀,静置后加入肼(N2H4)将过量铬酸还原,调pH至7~8,过滤。 ④将滤液用硝酸调节pH至2~3,蒸发浓缩,冷却结晶,过滤,洗涤。 ⑤将得到的Sr(NO3)2·2H2O晶体在100℃条件下干燥,得到高纯硝酸锶。 (1)步骤②用浓HNO3洗涤滤渣的目的是________。 (2)步骤③中肼(N2H4)将过量铬酸(CrO3)还原Cr3+,同时产生一种无色无味的气体,写出该反应的离子方程式: ____________________________。 (3)肼具有很好的还原性,且氧化产物无污染,故可用于除去锅炉等设备供水中的溶解氧等,除去100L锅炉水(含氧气8g/L)的溶解氧,需要肼的质量为________。 Ⅱ.Sr(NO3)2受热易分解,生成Sr(NO2)2和O2;在500℃时Sr(NO2)2进一步分解生成SrO及氮氧化物。 取一定质量含Sr(NO2)2的Sr(NO3)2样品,加热至完全分解,得到5.20gSrO固体和5.08g混合气体。 计算该样品中Sr(NO3)2的质量分数(写出计算过程,结果精确到0.01)。 19.(15分)以含钴废催化剂(主要成分为Co、Fe、SiO2)为原料,制取氧化钴的流程如下: (1)溶解: 溶解后过滤,将滤渣洗涤2~3次,再将洗液与滤液合并的目的是______________。 (2)氧化: 加热搅拌条件下加入NaClO3,将Fe2+氧化成Fe3+,其离子方程式是____________________________。 已知: 铁氰化钾化学式为K3[Fe(CN)6];亚铁氰化钾化学式为K4[Fe(CN)6]·3H2O。 3Fe2++2[Fe(CN)6]3-===Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色沉淀) 4Fe3++3[Fe(CN)6]4-===Fe4[Fe(CN)6]3↓(蓝色沉淀) 确定Fe2+是否氧化完全的方法是_____________________________________________ ________________________________________________________________________。 (可供选择的试剂: 铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液、铁粉、KSCN溶液) (3)除铁: 加入适量的Na2CO3调节酸度,生成黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀,写出该反应的化学方程式: _____________________________________________________。 (4)沉淀: 生成沉淀碱式碳酸钴[(CoCO3)2·3Co(OH)2],沉淀需洗涤,洗涤的操作是________________________________________________________________________。 (5)溶解: CoCl2的溶解度曲线如图4所示。 向碱式碳酸钴中加入足量稀盐酸,边加热边搅拌至完全溶解后,需趁热过滤,其原因是__________________________________________。 (6)灼烧: 准确称取CoC2O41.470g,在空气中充分灼烧得0.830g氧化钴,写出氧化钴的化学式: ________________。 图4 20.(14分)铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛。 (1)由辉铜矿制取铜的反应过程为: 2Cu2S(s)+3O2(g)===2Cu2O(s)+2SO2(g) ΔH=-768.2kJ·mol-1, 2Cu2O(s)+Cu2S(s)===6Cu(s)+SO2(g) ΔH=+116.0kJ·mol-1, ①热化学方程式: Cu2S(s)+O2(g)===2Cu(s)+SO2(g) ΔH=________kJ·mol-1。 ②获得的粗铜需电解精炼,精炼时粗铜作________极。 (2)氢化亚铜是一种红色固体,可由下列反应制备 4CuSO4+3H3PO2+6H2O===4CuH↓+4H2SO4+3H3PO4 ①该反应还原剂是____________(写化学式)。 ②该反应每转移3mol电子,生成CuH的物质的量为________。 (3)氯化铜溶液中铜各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与c(Cl-)的关系如图5所示。 图5 ①当c(Cl-)=9mol·L-1时,溶液中主要的3种含铜物种的浓度大小关系为_____________。 ②在c(Cl-)=1mol·L-1的氯化铜溶液中,滴入AgNO3溶液,含铜物种间转化的离子方程式为___________________________,___________________________(任写两个)。 21.(12分)氮元素可以形成许多化合物,在我们生活生产中有广泛的应用。 (1)与NF3分子互为等电子体的阴离子为________。 (2)铁和氨气在640℃可发生置换反应,产物之一的晶胞结构见图6。 写出Fe3+的外围电子排布式: ________________,写出该反应的化学方程式: ________________________。 图6图7图8 (3)维生素B4结构如图7,则1mol维生素B4分子中含有σ键的数目为________mol。 (4)某配合物的结构如图8,其中含有________(填序号); a.极性共价键 b.非极性共价键 c.配位键 d.氢键 其中碳原子的杂化方式有________。 2018届常州高三年级第一次模拟考试 化学参考答案 1.B 2.A 3.C 4.B 5.A 6.D 7.A 8.D 9.B 10.C 11.AD 12.AB 13.C 14.CD 15.D 16.(12分,每空2分) (1)CO +PbSO4===PbCO3+SO (2)Na2SO4·10H2O(或Na2SO4) (3)3Pb+8H++2NO ===3Pb2++2NO↑+4H2O;HNO3 (4)4PbSO4+6NaOH===3Na2SO4+3PbO·PbSO4·H2O+2H2O (5)取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中,向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液,若不产生白色沉淀,则表明已洗涤完全 18.(12分) Ⅰ. (1)除去杂质,减少硝酸锶的溶解损失(2分) (2)3N2H4+4CrO3+12H+===3N2↑+4Cr3++12H2O(2分) (3)800g(2分) Ⅱ.m(样品)=5.20g+5.08g=10.28g(1分) n(SrO)=5.20g/104g·mol-1=0.05mol(1分) n[Sr(NO3)2]×212g·mol-1+n[Sr(NO2)2]×180g·mol-1=10.28g(1分) n[Sr(NO3)2]+n[Sr(NO2)2]=0.05mol 解得: n[Sr(NO3)2]=0.04mol(1分) n[Sr(NO2)2]=0.01mol(1分) w[Sr(NO3)2]=0.04mol×212g·mol-1/10.28g×100%=82.49%(1分) 19.(15分,除 (2)中操作3分,其他均每空2分) (1)提高钴等元素的利用率 (2)6Fe2++6H++ClO 6Fe3++Cl-+3H2O 取氧化后的溶液少许于试管中,滴加几滴铁氰化钾溶液,若无蓝色沉淀生成,则Fe2+已全部被氧化 (3)3Fe2(SO4)3+6H2O+6Na2CO3===Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+5Na2SO4+6CO2↑ (4)沿玻璃棒向漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀,静置使滤液流出。 重复操作2~3次。 (5)防止因温度降低,CoCl2晶体析出 (6)Co2O3 20.(14分)每空2分 (1)①-217.4 ②阳 (2)①H3PO2 ②1mol (3)①c(CuCl2)>c(CuCl+)>c(CuCl ) ②CuCl++Ag+===AgCl↓+Cu2+或CuCl2+Ag+===CuCl++AgCl↓或CuCl2+2Ag+===Cu2++2AgCl↓ 21.(12分)每空2分 (1)ClO 或SO (2)3d5 8Fe+2NH3 2Fe4N+3H2 (3)16 (4)abcd sp2、sp3
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