专题1 身边的物质 导学案.docx
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专题1身边的物质导学案
专题复习一身边的化学物质
一、空气
【考试要求】
考试内容
考试要求
目标层次
我们周围的空气
1.说出空气的主要成分,认识空气的重要作用
b
2.知道氧气能跟许多的物质发生氧化反应
a
3能结合实例说明氧气、二氧化碳的主要性质和用途
c
4、初步学习氧气和二氧化碳的实验室制法
a
5、了解自然中的氧循环和碳循环
b
【自我诊断】:
1.空气是物。
空气中含量最多的气体是,体积分数为,其次是,体积分数为。
2.空气中气体污染物有、、。
3.氧气是色味,密度比空气,溶于水,液态氧、固态氧是色。
4.检验氧气的方法。
5.氧气的主要用途:
、。
6.磷在氧气中燃烧:
产生。
化学方程式。
7.铁在氧气中燃烧:
。
实验前在瓶中放。
化学方程式。
8.木炭在氧气中燃烧:
发出。
化学方程式。
9、透明的金刚石、灰色的石墨和足球状的C60都是由组成的,但是由于它们的
10、二氧化碳的物理性质:
密度比空气,溶于水,固体叫。
11、二氧化碳能灭火的原因:
。
12、有毒的气体是;能使石灰水变浑浊的气体是。
13、引起温室效应的气体:
;易形成酸雨的气体是。
14、二氧化碳的主要用途:
。
15、检验CO2:
用。
反应的化学方程为。
16、除去CO2:
用。
反应的化学方程式为。
17、区分氧气、空气、二氧化碳:
。
18、二氧化碳能使紫色石蕊试液变,原因。
反应的化学方程式为。
【中考回顾】
1.说出空气的主要成分,认识空气的重要作用【2013】24.(9分)化学就在我们
身边,它与我们的生产、生活息息相关。
②会导致酸雨的是;③绿色植物进行光合作用吸收的是;
【2012】13.空气的成分按体积计算大约为21
%的是()
A.二氧化碳B.稀有气体C.氧气D.氮气
【2010】3.到我省迪庆州梅里雪山旅游时,有的人常常会感到呼吸困难,这是因为空气成分中
A.氧气的体积分数远大于21%B.氮气的体积分数远小于78%
C.氧气的体积分数仍约为21%,主要是由于高原空气稀薄D.二氧化碳的含量太高
2.知道氧气能跟许多的物质发生氧化反应【2014】15.下列实验现象描述不正确的是()
A.
红磷在空气中燃烧产生大量白烟
B.
硫在氧气中燃烧产生苍白色火焰
C.
铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射
D.
镁在空气中燃烧,发出耀眼的白光,生成白色固体
【2012】22.(4分)写出下列反应的化学方程式:
(1)铁丝在氧气中燃烧
;
【2011】7、某同学观察演示实验后做的下列笔记不正确的是()
A.硫在氧气里燃烧,发出微弱的淡蓝色火焰B.木炭在氧气里燃烧,发出白光
C.铁丝在氧气里燃烧,火星四射,生成黑色固体D.红磷在空气里燃烧,产生大量白烟
3能结合实例说明氧气、二氧化碳的主要性质和用途【2014】6.下列说法不正确的是()
A.
空气的主要成分是氮气和氧气
B.
氧气可用于医疗急救
C.
食品包装中充入氮气以防腐
D.
新鲜空气中不含二氧化碳
【2011】11、关于CO和CO2的说法错误的是()
A.CO2是绿色植物光合作用的原料之一
B.CO能燃烧、具有毒性和还原性
C.CO2不供给呼吸的性质和CO的毒性都会致人死亡
D.CO和CO2性质和用途的较大差异,是因为组成它们的元素的种类不同
【2014】28.(9分)化学是一门以实验为基础的科学,请结合图示回答问题:
(3)小彭同学设计了如图乙装置并验证二氧化碳的性质,当通入二氧化碳一段时间后,F中的现象是;G中澄清石灰水变浑浊,反应的化学方程式为;H中观察到蜡烛由低到高依次熄灭,说明二氧化碳具有的性质
是
4、初步学习氧气和二氧化碳的实验室制法【2012】27
.(8分)根据下列实验装置图回答问题:
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的装置是(填字
母序号),该化学反应方程式为;
(3)实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳,应选择的装置是(填字母序号),该化学反应方程式为
。
5、了解自然中的氧循环和碳循环
【2010】20108.“低碳生活”是人们对全球“温室效应”的进一步增强应采取措施而产生的共识。
下列做法中不符合“低碳生活”理念的是
A.更多的利用太阳能等新能源B.多种植物,保护森林植被
C.积极开发氢能源,减少使用化石能源D.大力兴建火力发电站以解决人们对电力的需求
【专题训练】
专题复习一身边的化学物质
2、水与常见的溶液
【考试要求】
考试内容
考试要求
目标层次
水与常见的溶液
1.认识水的组成
b
2.了解吸附、沉降、过滤、和蒸馏等净水的常用方法
b
3认识溶解现象,知道溶液由溶质和溶剂的组成
b
4、知道水是重要的溶剂,酒精、汽油等也是常用的溶剂
a
5、了解饱和溶液和溶解度的含义
b
6、能进行溶质质量分数的计算
c
7、认识溶质质量分数的含义,能配制一定质量分数的溶液
c
8、能举例说明结晶的现象
a
9、能说出一些常见的乳化现象
a
10、了解溶液在生产、生活中的重要意义
b
【自我诊断】:
1、在电解水时,负极产生,正极产生,它们的体积比是,质量比是。
由电解水的实验可知水是由和组成。
2、含较多的水叫硬水,不含或少含的水叫软水。
3、软水和硬水的区分:
加并振荡,泡沫少沉淀多的是,泡沫多沉淀少的是。
4、利用、、等方法可以净化水。
5、溶液是一种或物质分散到里,形成、的混合物;小液滴分散到液体里形成的混合物叫;常用洗涤剂除去衣服、餐具上的油污,是因为洗涤剂有功能,分散成无数细小的液滴随水流走。
6、溶解过程中发生两种变化,一种是吸收热量,另一种是,当吸收和放出热量不等时,溶液的温度发生变化,如NH4NO3溶解时,表现为溶液的温度,当NaOH溶解时,溶液的温度。
7、叫做这种溶质的饱和溶液。
叫做这种溶质的不饱和溶液。
饱和溶液和不饱和溶液之间的相互转化:
。
8、溶解度表示在下,某固体物质在溶剂里达到时所溶解的,溶解度的单位是。
影响固体溶解度的因素有。
影响气体溶解度的因素有。
9、溶质质量分数就是质量占质量的百分比,即溶液中溶质质量分数=。
【中考回顾】
1.认识水的组成
【2014】24.(8分)水是生命之源,“珍惜水、节约水、保护水”是每个公民的义务和责任.
(2)用如图甲装置进行电解水的实验,b中收集到的气体是氢气.该实验说明水是由组成的.
【2011】10、右图是水的电解实验装置图,关于该实验的说法不正确的是()
A.该实验的主要目的是验证水的组成
B.水电解产生的氢气和氧气的质量比是2:
1
C.试管1中的气体能使带火星的木条复燃
D.电解水的化学方程式是2H2O
2H2↑+O2↑
2.了解吸附、沉降、过滤、和蒸馏等净水的常用方法
【2007昆明】7.我们饮用的水是原水净化所得,自来水厂科学合理的净水过程是()
A.原水→加絮凝剂→沉淀→过滤→吸附→消毒→净水
B.原水→加絮凝剂→消毒→过滤→沉淀→吸附→净水
C.原水→过滤→消毒→加絮凝剂→吸附→沉淀→净水
D.原水→消毒→加絮凝剂→吸附→沉淀→过滤→净水
3认识溶解现象,知道溶液由溶质和溶剂的组成
【2013】17.下列关于溶液的说法正确的是
A.溶液一定是无色的B.溶液是均一的、稳定的混合物
C.溶质只能是固体物D.将少量泥土放入水中,充分搅拌,可以得到溶液
【2011】19、请回忆“溶液”这个单元的讨论,并回答下列问题:
(2)有一杯食盐溶液,实验测得其上部密度为ag/cm3,下部密度为bg/cm3,则a与b的关系是ab(填“﹤”或“﹥”或“=”符号)。
4、知道水是重要的溶剂,酒精、汽油等也是常用的溶剂
5、了解饱和溶液和溶解度的含义
【2011】8、下列关于溶液的说法不正确的是()
A.升高温度,饱和溶液一定变成不饱和溶液B.温度的溶解度与温度有关
C.一般情况下溶液的浓、稀与温度无关D.溶液中的溶质可以是一种或多种
【2011】19、请回忆“溶液”这个单元的讨论,并回答下列问题:
(3)将20℃时硝酸钾的不饱和溶液通过加热和不断加入硝酸钾晶体,使其在60℃时成为饱和溶液,再将该溶液降温到原温度(2
0℃)时,此时溶液为(填“饱和”或“不饱和”)。
【2010】11.下列说法不正确的是
A.浓溶液一定是饱和溶液B.在一定条件下,饱和溶液与不饱和溶液之间可相互转化
C.稀溶液可能是饱和溶液D.在提到某种物质的溶解度时,一定要指明温度
6、能进行溶质质量分数的计算
【2011】15、右图是某固体物质A的溶解度曲线,下列说法的是()
【2013】26.(10分)按要求完成下列小题:
②已知t℃时,A物质的溶解度为wg。
则t℃时,A物质饱和溶液中溶质质量分数可以表示为%;
【2013】30(6分)
所用稀硫酸的溶质质量分数是多少?
【2014】30.(6分)
(2)该CuSO4溶液中溶质的质量分数.
6、认识溶质质量分数的含义,能配制一定质量分数的溶液
【2009】25.(3分)
(2)实验室要配制245g质量分数为20%的稀硫酸,需要用98%的浓硫酸________g;
【2008】14.汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池,某铅酸蓄电池用的是28%的稀硫酸,现用1.0kg98%的浓硫酸配制该稀硫酸。
下列说法中正确的是()
A.28%的稀硫酸中溶质与溶剂的质量比为28∶100
B.用l.0kg98%的浓硫酸可配制3.5kg28%的稀硫酸
C.配制该稀硫酸时,把水沿容器内壁缓慢注入浓硫酸中
D.配制好的稀硫酸可以存放在铁制容器中
7、能举例说明结晶的现象
(3)在室温时,将盛有甲、丙两物质的饱和溶液的试管各两支,分别放入盛有冰水或热水的烧杯中。
根据甲、丙两物质的溶解度曲线判断,下图试管内所示现象正确的是(填序号)。
8、能说出一些常见的乳化现象
【2013】24.(9分)化学就在我们
身边,它与我们的生产、生活息息相关。
②洗涤剂能洗掉衣服.餐具上的油污,是因为洗涤剂具有功能;
9、了解溶液在生产、生活中的重要意义
【2011】19、请回忆“溶液”这个单元的讨论,并回答下列问题:
(1)“溶液在生产和科研中具有广泛的用途,与人们的生活息息相关。
联想生活中的实例,谈谈溶液的用途。
”(要求谈两点)①;②。
【专题训练】
专题复习一身边的化学物质
三、金属与金属矿物
【考试要求】
考试内容
考试要求
目标层次
金属与金属矿物
1.了解金属的物理性质,认识常见金属的主要化学性质,了解防止金属腐蚀的简单方法
b
2.知道一些常见金属(铁、铝)矿物,知道可以用铁矿石炼铁
a
3知道在金属中加入其他元素可以改变金属材料的性能,知道生铁和钢等重要的合金
a
4、认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用
b
5、认识废弃金属对环境的影响和回收金属的重要性
b
【自我诊断】:
1、金属活动性顺序:
。
作用:
金属与酸置换是用金属;
金属与盐溶液置换是。
2、和是铁合金,合金是物。
3、金属的物理共性:
(制铝箔)、(铁锅)、(铜导线)。
4、铁生锈的条件:
。
5、防止铁生锈的措施:
等
6、工业高温炼铁原理的化学方程式。
7、铁与酸反应现象:
冒,溶液变色。
铁与盐酸反应的化学方程式。
铁与稀硫酸反应化学方程式。
8、铁与硫酸铜反应现象:
铁表面有色固体,溶液由色变为色。
反应的化学方程式。
【中考回顾】
1.了解金属的物理性质,认识常见金属的主要化学性质,了解防止金属腐蚀的简单方法
【2015】25.(8分)人类的生活和生产都离不开金属.
(2)铁是应用最广泛的金属:
①生活中用铁锅做炊具,利用了铁的性;
(3)已知金属M和N能够发生如下反应:
M+H2SO4═MSO4+H2↑Fe+MCl2═M+FeCl2N+FeCl2═Fe+NCl2判断Fe、Cu、M、N的活动性由强到弱的顺序是;以上三个化学反应均属于(填基本反应类型)
【2007昆明】26.(2分)请从下列物质中选择适当的试剂,设计两种方法进行镁、锌、铁金属活动顺序的实验探究。
a.镁条b.稀硫酸c.硫酸锌d.硫酸镁e.锌片f.硫酸亚铁g.铁钉
(1)方法一所选试剂:
(填序号);
(2)方法二所选试剂:
(填序号)。
【2008】15.为探究Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序,某兴趣小组设计了下图所示的四组实验方案,你认为不可行的是()
2.知道一些常见金属(铁、铝)矿物,知道可以用铁矿石炼铁
25.(8分)人类的生活和生产都离不开金属.
(1)下列矿石的主要成分属于氧化物的是(填序号)
3知道在金属中加入其他元素可以改变金属材料的性能,知道生铁和钢等重要的合金
4、认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用
5、认识废弃金属对环境的影响和回收金属的重要性
【2011】(2011年)29.人类的生产和生活都离不开金属。
(3)将一定量的锌加入到稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中,充分反应后过滤,向滤渣中加入盐酸,有气泡产生。
滤渣和滤液中一定有的物质是______
【2014】25.(8分)人类的生活和生产都离不开金属.
(4)在AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量锌粉,充分反应后过滤,得滤渣和滤液.
①若滤液呈无色,则滤渣中一定含有的物质是(填化学式);
②若向滤渣中滴加稀盐酸,无明显现象,则滤液中所含溶质的成分可能有情况.
【专题训练】
专题复习一身边的化学物质
四、生活中常见的化合物
【考试要求】
考试内容
考试要求
目标层次
生活中常见的化合物
1.认识常见酸、碱的主要性质和用途,知道酸碱的腐蚀性
b
2.初步学会常见酸碱的稀释方法
b
3、了解用酸碱指示剂(酚酞、石蕊)和PH试纸检测溶液酸碱性的方法
b
4、知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响
a
5、了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途
b
6、知道一些常用化肥的名称和作用
a
7、例举生活中一些常见的有机物,认识有机物对人类生活的重要性
b
【自我诊断】:
1、常见的酸(硫酸、盐酸、碳酸)常见的碱[氢氧化钠、氢氧化钙]常见的盐(氯化钠、碳酸钠、碳酸钙)2、指示剂:
紫色石蕊试液:
遇酸变,遇碱变.无色酚酞试液:
遇酸,遇碱变.3、物质的俗称:
氧化钙—;氢氧化钙—;碳酸钙—;氯化钠—;氢氧化钠—;碳酸钠—.
4、必须密封保存的有:
浓盐酸(性)、浓H2SO4(性)、石灰水(与反应)氢氧化钠(易、与反应)5、不需密封保存的有:
石灰石、大理石、食盐。
6、物质的用途:
CaO(生石灰):
;Ca(OH)2(熟石灰):
;CaCO3:
、;稀盐酸、稀硫酸:
;NaOH:
、;Na2CO3(纯碱):
、;
7、溶液的酸碱度(用测定):
pH<7的溶液呈性;pH=7的溶液呈性;pH>7的溶液呈性。
8、化学肥料有:
氮肥()、磷肥()、钾肥()和复合肥料(含)9、检验碳酸盐:
滴加,产生气体通入中。
10、中和反应:
和的反应
【中考回顾】
1.pH值、指示剂
【2014】14.在滴加了酚酞的氢氧化钠溶液中,逐滴加入稀盐酸至过量,溶液颜色的变化是()
A.
红色﹣蓝色
B.
蓝色﹣红色
C.
红色﹣无色
D.
无色﹣红色
【2013】13.下列物质呈中性的是
A.食盐水pH=7B.炉具清洁剂pH=12C.酱油pH=4D.柠
檬
汁pH=3
【2012】23.(7分)完成下列
填空:
(1)用紫色石蕊溶液可鉴别稀盐酸和氢氧化钠溶液(填“正确”或“不正确”);稀盐酸的pH7(填“>”、“:
”或“<”);
2.俗称
【2013】4.氢氧化
钠的俗名是
A.烧碱B.小苏打C.生石灰D.纯碱
【2009】6.下列各物质的化学名称和俗称与化学式不相符的是
A.碳酸钠纯碱NaHCO3B.氯化钠食盐NaCl
C.汞水银HgD.氢氧化钙消石灰Ca(OH)2
3.酸碱盐的用途
【2013】24.(9分)化学就在我们
身边,它与我们的生产、生活息息相关。
(1)现有以下几种常见的物质:
a.CO2b.小苏打(NaHCO3)c.SO2d.金刚石,
请选择合适物质的序号填空:
①可用于治疗胃酸过多的是;
【2012】11.下列物质的用途错误的是
A.盐酸除铁锈B.石墨用作电极
C.氧气用作燃料D.大理石用作建筑材料
【2008】17.(4分)现有C、H、O、Ca、S五种元素,请选用其中一种或几种元素写出符合下列要求的化学式各一个:
(1)能改良酸性土壤的碱是。
(2)能用于除去铁锈的酸是
【2011】22、物质的性质决定了物质的用途。
(1)现有下列物质:
稀盐酸、熟石灰、纯碱、小苏打、大理石五种物质,写出符合下列要求的物质的名称或化学式。
①可用于金属表面除锈的物质。
②用于改良酸性土壤的物质()
③可用于建筑材料的盐是④用除油污的盐是()
⑤用于作发酵剂的盐是()
4.常见酸、碱、盐的性质及题型分析。
如果把初中化学看做是一部长篇小说的话,那么酸碱盐部分就是这部小说的高潮部分,可谓是重中之重,在中招考试中有着非常重要的地位,尤其是酸碱盐的化学性质.这部分内容有很大的灵活性和一定的深度,学生掌握起来有一定的难度。
5.化肥
【2013】7.下列物质属于氮肥的是
A.K2SO4B.NH4NO3C.MgCl
2D.Ca3(PO4)2
【2012】23.(7分)完成下列
填空:
(4)有三种化肥:
①碳酸钾(K2CO3)②硝酸铵(NH4NO3)③磷酸铵[(NH4)3PO4],其中属于钾肥的是(填序号);
【2011】14、下列鉴别化肥的方法不合理的是()
A.用观察法可鉴别氮肥和磷矿粉
B.用闻气味的方法可鉴别碳酸氢铵和氯化铵
C.用加硝酸
银溶液的方法可鉴别硝酸钾和氯化钾
D.用加入熟石灰研磨的方法可鉴别硫酸铵和氯化铵
【2010】10.某化肥标签的部分内容如右图,有关该化肥的说法正确的是
A.农作物出现倒伏现象必须施用该化肥
B.贮存和运输时要密封,不要受潮或曝晒
C.它是一种含氮量最高的化肥
D.它是一种复合肥
6、有机物
【2012】24.(5分)请按“正确”或“不正确”填空:
(2)可用燃烧法区别羊毛纤维和棉纤维;
(3)有人认为甲醛水溶液浸泡水产品没有危害;
(4)装食品用的聚乙烯塑料袋可采用加热的方法封口;
【2011】4、下列有关材料的说法错误的是()
A.橡胶都是人工合成材料B.棉花、羊毛是天然纤维
C.涤纶、锦纶是合成纤维D.商场购物时用布袋代替塑料袋
【2010】19.(3分)根据右图衣服标签回答下列问题:
(1)面料中的棉属于(填“天然”或“合成”,下同)有机高分子材料,面料中的涤纶属于有机高分子材料。
【专题训练】
(附)常见酸、碱、盐的性质及题型分析
通过学习可知:
酸的通性有5条,碱和盐的通性各4条,可以浓缩为:
“酸5碱盐4”,另外用图表记记法能把知识点之间的联系衔接在一起:
如下图
一、【有关气体干燥的题型】
(1)、常见的呈碱性的干燥剂有__________、____________。
呈酸性的干燥剂有_______
呈中性的干燥剂有________、_________。
(2)、为了检验长期暴露在空气中的氢氧化钠固体是否变质,下列方法正确的是()
A.放入水中,看是否全部溶解B.滴加稀盐酸,看是否有气泡产生
C.滴加酚酞,看是否变色D.用手接触,看是否有滑腻感
(3).下列各组气体中,均能用固体氢氧化钠干燥的一组是()A.H2、O2、COB.H2、O2、HClC.H2、SO2、COD.O2、CO、CO24、固体氢氧化钠可用作干燥剂,下列气体不能用它干燥的是()
A、一氧化碳B、二氧化碳C、氧气D、氮气
、
二、【离子共存题】
1、下列离子在水溶液中能够大量共存的是()
A、Ca2+CO32-Ba2+H+B、Cl_OH_Fe3+SO42-
C、NH4+Cl_H+OHD、H+Fe3+Ca2+Cl_
解析:
互为对头离子的离子不能共存。
对头离子如下:
2、下列各组物质,能在水溶液中大量共存,且形成无色溶液的是()
A.NaClBaCl2Na2SO4B.Na2CO3NaClNa2SO4
C.CuSO4NaClNaOHD.Na2CO3HClKCl
3、下列各组物质,能在pH=1的溶液中大量共存,且形成无色溶液的是()
A.NaClBaCl2Na2SO4B.Na2CO3NaClNa2SO4
C.CuSO4NaClNaNO3D.Na2SO4HClKCl
4、下列各组物质,能在pH=12的溶液中大量共存,且形成无色溶液的是()
A.NaClBaCl2HClB.Na2CO3FeCl3Na2SO4
C.CuSO4NaClNaNO3D.Na2SO4NaClKCl
三、【离子鉴别题】
【例题】下列依据实验目的所设计的实验操作中,正确的是
选项
实验目的
实验操作
A
检验NaCl中含有Na2CO3
加水溶解
B
鉴别NaOH和Ca(OH)2溶液
加Na2CO3溶液
C
除去NaCl中的Na2CO3
加入稀硫酸
D
除去CO2中的CO
通入足量NaOH溶液
解题思路:
鉴别题的原则是:
抓住不同物质的主要特征,用最简单的方法,最少的试剂,以最明显的现象,达到鉴别的目的。
所谓最简单的方法是指能用物理方法鉴别的就不要用化学方法鉴别;能一次鉴别的就不用多次鉴别。
所谓最少试剂,就是能用一种试剂鉴别开来的就不要用多种试剂。
所谓最明显的现象,就是通过实验使各鉴别物质有明显不同的现象。
如:
产生变色、放出气体、生成沉淀等。
简单的说是:
化无形为有形
物质
检验试
剂、方法
反应现象
结论或化学方程式
酸(H+)
Zn+H2SO4
2H2+O2
碱(OH-)
铵盐(N
H4+)
NH4Cl+Ca(OH)2
碳酸盐
(C
)
BaCl2+Na2CO3
[或CaCl2+Na2CO3
或Ca(OH)2+Na2CO3
CaCO3+HCl
Cl-
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