高考备战精品高考化学复习试题能力提升篇一轮复习必备1基本概念A.docx
- 文档编号:15732645
- 上传时间:2023-07-07
- 格式:DOCX
- 页数:13
- 大小:62.40KB
高考备战精品高考化学复习试题能力提升篇一轮复习必备1基本概念A.docx
《高考备战精品高考化学复习试题能力提升篇一轮复习必备1基本概念A.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高考备战精品高考化学复习试题能力提升篇一轮复习必备1基本概念A.docx(13页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
高考备战精品高考化学复习试题能力提升篇一轮复习必备1基本概念A
【高考备战精品】高考化学复习试题{能力提升篇}
(一轮复习必备)
基本概念(A)
(时间:
90分钟 满分:
100分)
一、选择题(本题包括17小题,1~5题每题2分,6~17题每题3分,共46分)
1.能证明氮元素比磷元素非金属性强的事实是
A.氮气在常温下是气体,而磷单质是固体
B.N2在空气中不能燃烧,而磷能在空气中燃烧
C.NH3极易溶于水,而PH3难溶于水
D.NH3在空气中不可燃,而PH3可燃
2.等质量的两份锌粉a和b,分别加入过量的稀硫酸中,a中同时加入少量CuSO4溶液,下
列图中表示其产生H2的总体积(V)与时间(t)的关系正确的是
3.下列叙述中正确的是
A.除零族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
B.除短周期外,其他周期均有18个元素
C.副族元素中没有非金属元素
D.碱金属元素是指ⅠA族的所有元素
4.32He在热核反应中没有中子辐射,作为能源时不会污染环境。
月球上32He的数量足够人
类使用1000年,而地球上32He含量很少。
32He和42He互为
A.同分异构体B.同系物C.同素异形体D.同位素
5.根据下列事实:
①A+B2+=A2++B;②D+2H2O=D(OH)2+H2↑;③以B、E为电极与
E的盐溶液组成原电池,电极反应为E2++2e-=E,B-2e-=B2+,由此可知A2+、B2+、
D2+、E2+的氧化性强弱关系是
A.D2+>A2+>B2+>E2+B.A2+>B2+>D2+>E2+
C.D2+>E2+>A2+>B2+D.E2+>B2+>A2+>D2+
6.下列每组中的两种物质相互反应时,无论谁过量都可用同一个离子方程式表示的是( )
A.偏铝酸钠溶液和盐酸
B.磷酸二氢钠溶液和澄清石灰水
C.苯酚钠溶液和二氧化碳
D.硝酸银溶液和氨水
7.(2009·山东理综·11)元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质。
下
列说法正确的是
A.同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性
B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C.短周期元素形成离子后,最外层都达到8电子稳定结构
D.同一主族的元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同
8.氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应:
ClO3-+3HSO3-=3SO42-+Cl-+3H+,已
知该反应的速率随溶液酸性的增强而加快。
右图为用ClO3-在单位时间内的物质的量浓
度的变化来表示该反应的速率—时间图象。
下列说法不正确的是
A.反应开始时速率增大可能是c(H+)增大引起的
B.纵坐标为v(H+)的速率—时间曲线与图中曲线能完全重合
C.后期反应速率下降的主要原因是反应物的浓度减小
D.图中的阴影部分“面积”为t1~t2时间内ClO3-的物质的量浓度的
减小值
9.三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体,它在B潮湿的环境中能发生反应:
3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。
下列有关说法正确的是
A.NF3是氧化剂,H2O是还原剂
B.还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1
C.若生成0.2molHNO3,则转移0.2mol电子
D.NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体
10.有A、B、C、D四种金属。
将A与B用导线连接起来,浸入电解质溶液中,B不易腐
蚀。
将A、D分别投入等浓度盐酸中,D比A反应剧烈。
将铜浸入B的盐溶液里,无明
显变化。
如果把铜浸入C的盐溶液里,有金属C析出。
据此判断它们的活动性由强到弱
的顺序是
A.D、C、A、BB.D、A、B、C
C.D、B、A、CD.B、A、D、C
11.下列离子方程式不正确的是
A.用惰性电极电解饱和氯化钠溶液:
2Cl-+2H+H2↑+Cl2↑
B.用银氨溶液检验乙醛中的醛基:
CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O
C.苯酚钠溶液中通入少量CO2:
CO2+H2O+C6H5O-C6H5OH+HCO3-
D.Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色:
5SO32-+6H++2MnO4-=5SO42-+2Mn2++3H2O
12.在一种能使pH试纸变红色的溶液中,下列离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的
是①Ag+、Na+、Al3+、Cl- ②Fe2+、NO3-、Cl-、Na+
③K+、Mg2+、CH3COO-、SO42-④K+、H+、SO32-、I-
⑤Na+、NO3-、SO42-、I-
A.②⑤B.①②④C.②③⑤D.全部
13.据悉,奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷,经撞击发出响声,同
时产生白色烟雾。
撞击时发生反应的化学方程式为:
5KClO3+6P=3P2O5+5KCl,则下
列有关叙述错误的是
A.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶6
B.产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒(烟)吸水性很强,吸收空气中的水
分,生成磷酸小液滴(雾)
C.上述反应中消耗3molP时,转移电子的物质的量为15mol
D.上述火药中的红磷可以用白磷代替
14.下列说法正确的是
A.原子最外层电子数等于或大于3(小于8)的元素一定是非金属元素
B.原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素
C.最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期
D.某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同,该元素一定位于第三周期
15.下列各图为元素周期表的一部分,表中的数字为原子序数,其中M为37的是
16.X、Y均为元素周期表中前20号元素,其简单离子的电子层结构相同,下列说法正确的
是
A.由mXa+与nYb-,得m+a=n-b
B.X2-的还原性一定大于Y-
C.X、Y一定不是同周期元素
D.若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY
17.已知在热的碱性溶液中,NaClO发生如下反应:
3NaClO=2NaCl+NaClO3。
在相同条件
下NaClO2也能发生类似的反应,其最终产物是
A.NaCl、NaClOB.NaCl、NaClO3
C.NaClO、NaClO3D.NaClO3、NaClO4
二、非选择题(共54分)
18.(11分)随着人类社会的发展、氮氧化物(NOx)已成为大气中的主要气态污染物之一。
(1)超音速飞机排放的尾气是平流层中NOx的主要来源。
它们破坏臭氧层的机理为:
①O3
O+O2 ②NO+O3
NO2+O2③NO2+O
NO+O2
上述反应的总反应式为,其中是催化剂。
(2)汽车尾气中含有NOx、CO和碳氢化合物等。
①汽车尾气净化装置里装有Pd等过渡元素的催化剂,气体在催化剂表面吸附与解吸作用的
机理如图所示。
尾气净化装置中发生的总反应化学方程式为。
②NOx和碳氢化合物在阳光照射下发生光化学反应产生二次污染物的现象,称为“光化学烟
雾”。
有学者对某城市一天中光化学烟雾的变化情况进行测定,实验结果如图所示。
由图
象可知,二次污染物有等,醛和O3的峰值出现在14∶00左右的主要原因是
。
(某城市光化学烟雾日变化曲线)
③测定汽车尾气中NOx的方法之一是用3%的H2O2溶液吸收尾气中的NOx生成HNO3,再
用NaOH标准溶液滴定HNO3。
若要测定标准状况下尾气中NOx的体积分数,所需的数据
有(选填序号)。
A.所测尾气的总体积
B.两种氮氧化物的体积比
C.NaOH标准溶液的物质的量浓度
D.所消耗NaOH标准溶液的体积
E.从滴定开始到指示剂变色所需的时间
(3)硝酸工业尾气中的NOx可用纯碱溶液吸收,有关的化学反应为:
2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2
现用0.5L2mol/L的纯碱溶液恰好吸收一定量硝酸工业尾气中的NOx,吸收液质量增加44
g(设CO2全部排出)。
则NO2和NO的体积比为。
19.(14分)人体胃液中含有胃酸(0.2%~0.4%的盐酸),起杀菌、帮助消化等作用,但胃酸的
量不能过多或过少,它必须控制在一定范围内。
当胃酸过多时就会出现“咯酸水”、“烧心”、
“胃部隐隐作痛”等症状,严重时会降低食欲,引起消化不良等。
当胃酸过多时,医生通
常用“小苏打片”、“胃舒平”给病人治疗(小苏打片的成分是碳酸氢钠,胃舒平中则含有氢
氧化铝)。
(1)写出用“小苏打片”治疗胃酸过多时反应的离子方程式:
。
(2)有人用土法治疗胃酸过多病,方法是:
将鸡蛋皮洗净、烤焦、磨细服用。
据说这种疗
法效果还不错。
请用学过的知识分析其中的化学道理。
。
(3)如果病人同时患有胃溃疡,此时最好服用胃舒平,反应的离子方程式为:
。
(4)氢氧化钠也能中和胃酸,可以服用少量氢氧化钠来治疗胃酸过多病吗?
。
(5)写出NaOH溶液分别与“小苏打”、“胃舒平”溶液反应的离子方程式:
。
20.(10分)
(1)请将5种物质:
N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面
对应的横线上,组成一个未配平的化学方程式。
+
+++H2O
(2)反应物中发生氧化反应的物质,被还原的元素是。
(3)反应中1mol氧化剂(填“得到”或“失去”)mol电子。
(4)请将反应物的化学式及配平后的化学计量数填入下列相应的位置中:
□+□。
21.(10分)原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种短周期元素。
元素A的单质是已
知密度最小的气体;元素B的单质存在两种以上的同素异形体,其中之一是自然界中硬
度最大的;元素D的最外层电子数是次外层电子数的三倍,D4是新发现的一种同素异
形体;E、F位于同一周期,E是同周期元素中原子半径最大的元素。
B、C、D、F四种元素均能与A形成四种等电子分子,分子中各原子的个数比为:
化合物
甲
乙
丙
丁
原子个数比
B∶A=1∶3
C∶A=1∶2
D∶A=1∶1
F∶A=1∶1
试回答:
(1)C的元素符号为,元素F在元素周期表中的位置是,化合物乙的
分子式是。
(2)0.1mol/L离子化合物EAB2D4溶液呈弱酸性,则溶液中离子浓度的大小顺序为
。
(3)化合物甲的电子式是,A、B、C、D四种元素中的某三种形成的化合物也
与甲分子互为等电子体,请写出其中任意一种物质的分子式。
(4)用来组成酸、碱、盐三类物质至少需要的元素有(填写元素符号)。
22.(9分)今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:
K+、Al3+、Fe3+、
Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-,现取三份100mL溶液进行如下实验:
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。
②第二份加过量NaOH溶液加热后,只收集到气体0.02mol,无沉淀生成,同时得到溶
液甲。
③在甲溶液中通入过量CO2,生成白色沉淀,沉淀经过滤、洗涤、灼烧,质量为1.02g。
④第三份加足量BaCl2溶液后,得白色沉淀,沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后,质量为
11.65g。
根据上述实验回答:
(1)一定不存在的离子是,不能确定是否存在的离子是。
(2)试确定溶液中肯定存在的阴离子及其浓度(可不填满):
离子符号,浓度;
离子符号,浓度;
离子符号,浓度。
(3)试确定K+是否存在________(填“是”或“否”),判断的理由是
。
基本概念答案
一、选择题(本题包括17小题,1~5题每题2分,6~17题每题3分,共46分)
1.D
2.A
3.C
4.D
5.D
6.C
7.B
8.B
9.D
10.B
11.A
12.A
13.D
14.C
15.C
16.B
17.B
二、非选择题(共54分)
18.
(1)2O3=3O2NO
(2)①2NO+O2+4CON2+4CO2
②非甲烷烃、醛、O3 醛与O3此时日光照射较强,光化学反应速率较快
③ACD
(3)7∶1
19.
(1)HCO3-+H+=CO2↑+H2O
(2)鸡蛋皮中含CaCO3,洗净是为了除杂物,烤焦
主要是杀菌、消毒,服用后CaCO3与HCl反应起到了降低HCl浓度的作用。
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
(3)Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
(4)不能,
NaOH虽然能中和胃酸,但它有强腐蚀性,故不能服用NaOH治疗胃酸过多病。
(5)OH-+HCO3-=H2O+CO32-,OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O
20
(1)FeSO4+HNO3
Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+N2O+H2O
(2)FeSO4 N
(3)得到 4 (4)24FeSO4+30HNO3
21.
(1)N 第三周期ⅦA族 N2H4
(2)c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-)
(3)CH3OH或CH3NH2或NH2OH
(4)H、N、O
22.
(1)Fe3+、Mg2+、CO32-、Ba2+ Cl-
(2)SO42- 0.5mol/L
(3)是 溶液中肯定存在的离子是NH4+、Al3+、SO42-。
经计算,NH4+、Al3+物质的量
都是0.02mol,SO42-物质的量是0.05mol。
根据电荷守恒,K+一定存在
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高考 备战 精品 化学 复习 试题 能力 提升 一轮 必备 基本概念