九年级上册化学期末测试BOE.docx
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九年级上册化学期末测试BOE
2019年度初中化学期末考试试卷
九年级上册化学科目期末测试
一、选择题
1.空气质量日报公布的空气污染指数项目中包括一氧化碳。
为测定空气中一氧化碳的污染程度,可采用五氧化二碘(化学式为I2O5)与一氧化碳反应,其中五氧化二碘中碘元素的化合价为()
A.-5B.+2C.+3D.+5
D
解析:
2.(2008宿迁)下列说法正确的是()
A.验证NaOH溶液中是否含有SO42-,先加入稀硫酸,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀,证明含有SO42-
B.测定溶液的pH,先用水润湿pH试纸,然后将试纸插入待测液中
C.向某无色溶液中滴入酚酞试液呈红色,说明该溶液一定是碱溶液
D.点燃可燃性气体时,要先检验气体纯度,后点燃
答案:
D
3.“绿色化学”要求从根本上减少或杜绝污染。
下列做法中符合绿色化学理念的是()
A.实验中未说明药品用量时,取用较多量药品进行实验
B.实验室将废液直接倒入下水道
C.对废旧电池作深埋处理,消除其污染
D.化工生产中使原料尽可能地转化为产品
答案:
D
4.锂电池是新型的高能电池,以质量轻、电容量大,颇受手机、手提电脑等用户的青睐。
某种锂电池的总反应可表示Li+MnO2==LiMnO2。
以下说法正确的是()
①该反应中Mn的化合价发生了变化②该反应属于化合反应
③LiMnO2为新型的氧化物④LiMnO2为锂、锰、氧的合金
A.①②B.①③C.②③D.③④
答案:
A
5.随着日本福岛核电站放射性碘泄漏,碘这种元素被人们所认知。
下图是元素周期表中提供的碘元素的部分信息及碘原子的结构示意图。
下列说法错误的是()
A.碘的相对原子质量为126.9,原子核内质子数为53
B.碘原子核外共有53个电子,最外层有7个电子
C.碘元素属于非金属元素,碘原子在化学反应中容易得到电子
D.碘盐中含有碘酸钾(KIO3),KIO3中碘元素的化合价为-1价
二、填空题
答案:
D
6.右图为元素周期表的一部分。
下列叙述错误的是()
1H
6C
7N
8O
10Ne
12Mg
13Al
16S
17Cl
20Ca
A.钙的核电荷数是20B.镁在化学反应中较易失去电子
C.硫离子的结构示意图是D.每个周期结尾元素的化学性质比较稳定
答案:
C
7.试管中盛有黑色粉末,将其加强热,粉末变为红色,同时产生无色气体,该气体能使澄清的石灰水变浑浊,则该黑色粉末可能是()
A.木炭粉B.四氧化三铁C.氧化铜D.木炭粉和氧化铜
答案:
D
8.“锌强化营养盐”中的“锌”指的是:
()
A.单质B.分子C.原子D.元素
答案:
D
解析:
.D
9.随着社会的发展,废旧家用电器越来越多。
因废旧家用电器里的电路板张含有Al、Fe、Cu、Ag、Au(金)等多种贵重金属,使回收废旧电路板中的贵重金属成为一种新的行业。
在回收贵重金属的过程中,如把废旧电路板放入足量的盐酸中充分反应,然后过滤,剩余的固体不应该有的金属是()
A.Al、FeB.Ag、Au(金)C.Ag、CuDAu、Cu
答案:
A
10.在由M、N两种元素组成的化合物中,M和N的质量比上3:
1,又知M和N的相对原子质量之比是12:
1,下列式子中能够表示此化合物化学式的是()
A.MN4B.MN3C.MND.M2N
答案:
A
11.由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原子质量新值,其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量的新值为152。
则下列说法正确的是()
A.铕元素的原子核内的质子数为63B.铕元素的原子核内的中子数为63
C.铕元素的原子核外电子数为63D.铕元素的原子的质量为152
答案:
AC
12.(2分)小坤同学发现他家养的鲜花植株矮小,茎杆很细,叶片发黄。
便利用所学知识,施加了右图包装袋所示的化肥,这种化肥的相对分子质量是_______,此袋化肥中氮元素的质量是。
解析:
6022.9kg
13.实现“低碳经济”的一种策略是节约能源。
如右图所示的四种制取氧气的方法中最节能的是()
A.①B.②C.③D.④
答案:
C
14.渭河被称为“陕西的母亲河”。
长期以来,渭河的污染情况严重,如今政府已投入大量的资金进行综合治理。
下列是互联网上网民对污染治理的一些建议,你认为不合理的是()
A.坚决杜绝使用农药和化肥
B.工业废水经过处理,达到标准后再排放
C.严禁在河边随意堆放生活垃圾
D.严禁在河两岸新建化工、造纸等重污染工厂
答案:
A
15.垃圾可分为可回收垃圾和不可回收垃圾。
为减少污染,回收可利用资源,下列垃圾中可回收利用的是()
(1)废旧电池
(2)废纸(3)废饮料瓶(4)果皮(5)废旧金属(6)变质食品
A.
(1)
(2)(3)(4)B.
(1)
(2)(3)(5)
C.
(2)(3)(5)D.全部
答案:
B
16.上海盛绿等食品公司,向面粉中添加柠檬黄(混有铬酸铅,化学式为PbCrO4)制作“染色”馒头。
食用“染色”馒头会对人体造成危害。
已知铬酸铅中铅元素的化合价为+2价,则铬元素(Cr)的化合价为:
A.+6B.+4C.+2D.+1
答案:
A
17.已知t℃时,氯化钾的溶解度为40g。
在该温度下,将25g氯化钾固体加入到50g水中,充分溶解,形成的溶液中溶质的质量分数为()
A.25%B.28.6%C.33.3%D.50%
答案:
B
18.能正确反映对应变化关系的图像是()
A.加热一定质量的高锰酸钾固体
B.向一定量的稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液至过量
C.一定温度下,向不饱和硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体,充分搅拌
D.分别向同质量、同质量分数的稀盐酸中不断加入碳酸镁和氧化镁固体
答案:
C
19.已知甲、乙、丙、丁四种溶液分别是Ba(OH)2溶液、MgSO4溶液、Na2CO3溶液和稀HCl中的一种。
甲、乙混合有白色沉淀出现;乙、丙按一定比例混合后所得液体的导电性几乎为零。
则甲、乙、丙、丁四种溶液分别是
A.Ba(OH)2、MgSO4、Na2CO3、HCl
B.Na2CO3、Ba(OH)2、MgSO4、HCl
C.HCl、MgSO4、Ba(OH)2、Na2CO3
D.Ba(OH)2、Na2CO3、HCl、MgSO4
答案:
B
20.下列关于物质的分类归纳错误的是()
A.蔗糖、酒精、甲烷等这类含碳的化合物称为有机化合物
B.由金属离子和酸根离子组成的化合物称为盐
C.由同种元素组成的物质称为单质
D.氧元素和另一种元素组成的化合物称为氧化物
答案:
C
21.往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后,有金属析出,过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸,有无色气体放出,则滤液中的溶质是[]
A.AgNO3和Cu(NO3)2B.Cu(NO3)2和Fe(NO3)2
C.AgNO3和Fe(NO3)2D.Fe(NO3)2
答案:
D
22.(2008年宿迁市)下列说法正确的是()
A.验证NaOH溶液中是否含有SO42-,先加入稀硫酸,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀,证明含有SO42-
B.测定溶液的pH,先用水润湿pH试纸,然后将试纸插入待测液中
C.向某无色溶液中滴入酚酞试液呈红色,说明该溶液一定是碱溶液
D.点燃可燃性气体时,要先检验气体纯度,后点燃
答案:
D
23.2010年“世界环境日”中国主题是“低碳减排、绿色生活”。
下列做法中符合这一主题的是()
A.大力发展火力发电B.将生活垃圾焚烧销毁
C.乘坐公
交车或骑自行车出行D.用聚氯乙烯塑料袋包装食品
答案:
C
24.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液,下列操作中有错误的是:
()
A.取出NaCIB.称量NaCIC.量取水D.溶解NaCI
答案:
C
25.下列图像与所述实验相符的是()
A B C D
A.向一定量锌粒中加入过量稀硫酸
B.向一定量氯化钠饱和溶液中不断加水
C.向一定量氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中加入过量的石灰水
D.20℃时,向一定量不饱和的硝酸钾溶液中加入过量的硝酸钾晶体
答案:
D
26.下列物质与水混合充分搅拌后能导电的是()
A.盐酸B.酒精C.氢氧化铜D.硫酸钡
答案:
A
27.将NaNO3和KC1两种饱和溶液混合后无晶体析出,在加热蒸发时开始有晶体析出,此晶体是()
A.NaClB.KNO3C.KClD.NaNO3
答案:
A
28.m克金属A(A的原子相对质量为m)与足量稀硫酸反应产生x克氢气,n克金属B(B的原子相对质量为n)与足量稀盐酸反应产生y克氢气,且x=y,若要确定反应中A、B两种金属的化合价,至少需要知道的数据是()
A.x与y的比值B.x或y的确切值
C.m与n的比值D.酸的溶质质量分数
解析:
A
29.在氧化铁(Fe2O3)、氧化亚铁(FeO)和四氧化三铁(Fe3O4)这三种铁的氧化物中,铁的质量分数按由大到小顺序排列的是
A.Fe3O4、Fe2O3、FeOB.FeO、Fe2O3、Fe3O4
C.FeO、Fe3O4、Fe2O3D.Fe2O3、Fe3O4、FeO
答案:
C
30.(2008年镇江市)A图是物质M和N的溶解度曲线。
B图中甲、乙试管分别盛有M、N的饱和溶液,试管底均有未溶解的M、N固体。
向烧杯中加入一种物质后,甲中的固体减少,乙中的固体增加,则加入的物质不可能是()
A.浓硫酸
B.硝酸铵固体
C.氧化钙
D.氢氧化钠固体
第26题第27题
答案:
B
31.(09湖北竞)有人用一定量的铁粉与足量的氧化铜来制取单质铜,设计了以下两种方案:
①
;②
若按照两种方案进行操作,则两者制得单质铜的质量为()
A.一样多B.①多C.②多D.无法判断
答案:
C
32.
右图为硝酸钾的溶解度曲线,下列说法中,正确的是()
A.硝酸钾的溶解度受温度影响不大
B.100g水最多能溶解30g硝酸钾
C.降温能使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱
和溶液
D.20℃时硝酸钾的溶解度比40℃时硝酸钾的溶解度大
答案:
C
二、填空题
33.(6分)钾肥具有促进植物生长,增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能。
常见的钾肥有硫酸钾(K2SO4)和氯化钾(KCl),它们的外观相似,有关资料如下表:
项目
硫酸钾(K2SO4)
氯化钾(KCl)
色态
白色固体
白色固体
密度
2.66g/cm3
2.48g/cm3
溶解性
易溶于水,室温下在水中溶解较慢
易溶于水,室温下在水中溶解较快
熔点
1069℃
770℃
与BaCl2
溶液反应
生成白色沉淀
无反应
(1)根据上表,请你写出关于硫酸钾的两个物理性质:
①;②。
(2)两种化肥的区别方法可以是:
。
解析:
(2)在BaCl2溶液中分别加入K2SO4和KCl溶液,产生白色沉淀的为K2SO4(2分)(其他合理答案参照评分标准给分)②密度2.66g/cm3(2分)(其他合理答案均可得分)
(6分)
(1)①白色固体(2分)
34.(8分)海水中有大量可以利用的化学资源,例如氯化镁、氯化钠、溴化钾等。
综合利用海水制备金属镁的流程如下图所示:
(1)贝壳主要成分的化学式是。
(2)操作a的名称是,在实验室中进行此项操作,需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、。
(3)工业冶炼镁常用电解MgCl2的方法,反应为:
MgCl2Mg+。
(4)写出第②、③两步反应的化学方程式:
②,③。
解析:
(3)(1分)Cl2(4)(4分)②CaO+H2O=Ca(OH)2③Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2
(1)(1分)CaCO3
(2)(2分)过滤漏斗
(8分)
35.长期盛放澄清石灰水的试剂瓶内壁常有一层白色固体,它是,形成它的文字表达式为;洗去该固体可先用浸泡,再用水冲洗,反应的文字表达式是。
解析:
碳酸钙+稀盐酸→氯化钙+水+二氧化碳。
碳酸钙,二氧化碳+氢氧化钙→碳酸钙+水;稀盐酸,
36.环境问题是2011年“两会上”的热门话题之一。
①燃气安全是家庭生活中的头等大事。
为了防止燃气泄漏,常在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇(C2H5SH)。
一旦燃气泄漏即可闻到气味,从微观的角度分析其原因是;乙硫醇充分燃烧时生成二氧化碳、二氧化硫和水,乙硫醇燃烧的化学方程式为;
②含硫煤燃烧后,排放到空气中的有毒气体主要是SO2,它遇到雨水后可形成酸雨降落到地面上会带来极大危害。
为了减少环境污染,对工厂排放的废气中的SO2可用足量烧碱溶液吸收处理,其化学反应方程式为。
解析:
分子在不停运动2C2H5SH+9O2=2SO2+4CO2+6H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
37.(2分)氢化钠(NaH)与水反应的方程式为:
NaH+H2O=NaOH+H2↑。
CaH2与NaH的化学性质相似。
用方程式表示CaH2与Na2CO3水溶液发生的化学反应:
________________________________________________________________________________。
解析:
(或CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑,Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH)(各1分)
CaH2+2H2O+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH+2H2↑(2分)
(共2分)
38.(4分)写出下列符号中“2”的意义。
① ;
② ;
③ 2O ;
④ 。
解析:
④ 第一电子层上有两个电子。
② 钙离子带2各单位的正电荷 ;③ 2O 两个氧原子 ;
① 氧化钙中钙元素化合价为+2价 ;
39.有一种硫元素的氧化物,其相对分子质量为80,其中硫元素和氧元素的质量比为2:
3,试通过计算确定这种氧化物的化学式为。
解析:
SO3
40.(3分)2010年3月22日是“世界水日”。
水与人类的生活和生产密切相关。
请回答以下问题:
(1)生理盐水中的溶剂是。
(2)珍爱水资源,是每个公民应尽的责任和义务。
下列做法有利于保护水资源的是(填序号)。
A.大量使用化肥农药B.工业废水处理达标后排放
C.使用含磷洗衣粉D.生活污水直接排放
(3)在水蒸发的过程中,下列说法正确的是(填序号)。
A.水分子不断运动B.水分子之间间隔不变
C.水分子分解成氢原子和氧原子D.水分子可以保持水的物理性质
解析:
(3分)⑴水;⑵B;⑶A;
41.下列物质中:
①氯化钠,②水;③硅;④氮气;⑤水银。
其中由分子构成的是(填序号,下同)_______,由原子直接构成的是_______,由离子构成的是_______。
解析:
②④③⑤①
42.(3分)
(1)工业制氧气的原理是分离液态空气,其方法是将空气加压降温成液态空气,然后略微升温,其中先逸出的是_______。
(已知氧气的沸点是-183℃,氮气的沸点是-196℃)
(2)工业制二氧化碳的原理是煅烧石灰石,发生反应的化学方程式为:
解析:
(1)氮气
(2)CaCO3
CaO+CO2
三、简答题
43.小明同学想测定此氢氧化钠溶液的溶质质量分数,他取出4g氢氧化钠溶液于试管中,并滴加两滴酚酞试液,再往试管中逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸。
当加入到7.3g稀盐酸时,他认为两者恰好完全反应。
请你分析他是凭借什么现象判断反应恰好进行完全:
;
根据他的数据,请你计算出此氢氧化钠溶液的溶质质量分数是。
解析:
溶液由红色变为无色
计算题
四、推断题
44.(12分)在古代,人们曾经把A矿石放入烈火中煅烧获得一种红色金属。
下图是A能发生的变化,根据图示回答下列问题。
(1)写出B、C的化学式:
B__________,C__________。
(2)你能判断出A中含有的元素是__________,依据是______________________________。
(3)D与NaOH溶液反应的化学方程式:
______________________________,该反应属于__________反应(填反应类型)。
解析:
(1)CO2CO
(2)铜、碳,反应前后元素种类不变
(3)CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4,复分解反应
45.(6分)下图是初中化学常见物质间的转化关系(反应条件和部分产物已略去),其中A为
钠盐,x、Y均为黑色粉末,D为红色金属单质,F在常温下为液态,试回答下列问题。
(1)若A含三种元素,则A的俗名是;
若A含四种元素,则A的化学式为。
(2)写出B→C的化学方程式;指出C的一种用途。
(3)若E→F为中和反应,则E的化学式是。
(4)写出上述物质转化过程中属于分解反应的化学方程式。
解析:
△
⑴纯碱或苏打;NaHCO3
⑵C+CO2==2CO冶炼金属或作燃料等
通电
⑶NaOH
⑷2H2O==2H2↑+O2↑
46.(8分)草酸(H2C2O4)M是一种应用广泛的二元有机酸。
M与浓硫酸混合加热会发生脱水分解反应。
下图是以M为起始物的变化过程,其中A在常温下为液体,B、C为气体,F为黑色粉末,G是红色固体。
①按要求回答:
D的分子式;F的名称;
②写出下列变化的化学方程式(要求注明反应条件)
B+F→G+C:
;
③电解A时,加入少量NaOH的理由是;电解A的
化学方程式为:
。
解析:
(共8分)
①O2(1分);氧化铜(2分)②
(4分)
③增强溶液的导电性(6分);
(8分)
五、实验探究题
47.(8分)做完“铁在氧气里燃烧”实验后,小冬同学有两个疑惑不解的问题,于是她进行了以下探究活动,请你一同参与。
[问题1]铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁呢?
[查阅资料1]
(1)自然界中铁的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3两种(FeO极易被氧化为Fe2O3);
(2)铁的氧化物均能溶于酸的溶液。
[]
将冷却后的黑色物质碾碎,装入试管,加入_____溶液,观察到的现象是_____,说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁。
Fe3O4
Fe2O3
铁
分解温度/℃
1538
1400
—
熔点/℃
—
—
1535
[问题2]铁燃烧的产物为什么不是Fe2O3呢?
[查阅资料2]
(1)Fe3O4和Fe2O3的分解温度、铁的熔点见表:
(2)Fe2O3高温时分解成Fe3O4。
[理论探讨]
根据实验现象,并结合表中数据,可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在_____之间,在此温度范围内Fe2O3已分解,所以铁在氧气里燃烧的产生是Fe3O4。
[拓展延伸]
(1)实验中为了防止集气瓶炸裂,必须_____;
(2)Fe2O3高温时会分解成Fe3O4和一种气体,请写出此反应的化学方程式__________;
(3)有些超市的食品密封包装盒的透明盖内放有黑色的FeO粉末,若粉末的颜色_____,就说明包装盒破损进气,这样售货员就能及时发现并处理。
解析:
(8分)化学方程式2分,【理论探讨】2分,其余每空l分
【】稀盐酸、硫酸铜等;冒气泡、出现红色固体等
【理论探讨】l535℃~l538℃
【拓展延伸】
(1)在集气瓶底部放少量的水(或在集气瓶底部铺一层细沙)
(2)6Fe203高温4Fe304+02↑
(3)由黑色变成红棕
48.(10分)某实验小组欲制取氧化铜,并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解,进行如下实验:
Ⅰ.制取氧化铜
①称取2gCuSO4•5H2O研细后倒入烧杯,加10mL蒸馏水溶解;
②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液,直到不不规则产生沉淀,然后将所得混合物转移到蒸发皿,加热至沉淀传问变为黑色;
③将步骤②所得混合物过滤、洗涤,晾干后研细备用。
回答下列问题:
(1)上述实验①、③步骤中需要使用玻璃棒的是(填实验步骤序号)。
(2)步骤、中研磨固体所用仪器的名称是。
Ⅱ.证明氧化铜能加快氯酸钾的分解,并与二氧化锰的催化效果进
行比较用右图装置进行实验,实验时均以生成25mL气体为准,其它
可能影响实验的因素均已忽略。
相关数据见下表:
(3)上述实验中的“待测数据”指。
(4)为探究CuO在实验⑤中是否起催化作用,需补做以下实验(无需写出具体操作):
a.;
b.检验CuO的化学性质是否改变。
Abc查阅资料后了解,MnO2对KclO3的催化过程由以下三个反应组成,请将第二个反应补充完整。
解析:
(1)①②③
(2)研钵
(3)时间
(4)检验CuO的质量是否改变
(5)2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
六、计算题
49.
(1)某小苏打溶液中含16.8gNaHCO3,加入一定量的单质或化合物X,恰好使溶液中溶质只有Na2CO3,请你填写出X的化学式和质量。
例如:
X为NaOH时,质量为8g;
①X为时,质量为;
②X为时,质量为;
③X为时,质量为。
(2)现有质量为18.4g的NaOH和NaHCO3的混合物。
装入一密闭容器中,在120℃的温度下进行加热,经充分反应后,排出剩余气体,此时容器内固体物质的质量为16.6g。
试计算原混合物中NaOH和NaHCO3的质量各为多少?
(提示:
NaHCO3+NaOH120℃Na2CO3+H2O)
解析:
①Na4.6g②Na2O6.2g③Ca(OH)27.4g(或)④Na2O27.8g
(2)当m(NaHCO3):
m(NaOH)=84:
40时NaHCO3和NaOH恰好按如下反应进行
NaHCO3+NaOH
Na2CO3+H2O反应后比反应前固体质量减少:
△m=
×18.4=2.67g
当m(NaHCO3):
m(NaOH)<84:
40时NaOH过量△m<2.67
当m(NaHCO3):
m(NaOH)>84:
40时NaHCO3过量而分解△m>依题意:
△m=18.4g-8.4g=1.8g<2.67g所以反应中NaOH过量
NaHCO3+NaOH
Na2CO3+H2O△m
8418
m(NaHCO3)1.8
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