常见的酸和碱单元复习提高测试题含答案1.docx
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常见的酸和碱单元复习提高测试题含答案1
常见的酸和碱单元复习提高测试题含答案
一、初中化学常见的酸和碱选择题
1.已知Fe+2FeCl3=3FeCl2,Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2,现有若干克Fe、Fe2O3和CuO的混合物在73g10%的盐酸中恰好完全溶解,所得溶液中不含FeCl3,现将等质量的该混合物在高温下与CO完全反应,得固体质量可能为
A.5.6gB.6gC.6.4gD.7.2g
2.下列关于氢氧化钠的描述中错误的是
A.俗名苛性钠、火碱或烧碱
B.氢氧化钠固体露置在空气中易变质
C.易溶于水,溶于水时吸收大量的热
D.是重要的化工原料,广泛应用于肥皂、纺织、印染等工业
3.在一次实验室开放日活动中,小刚同学取出一无色溶液,向其中滴加酚酞试液后溶液变成红色。
小刚同学作出的下列结论中正确的是
A.该溶液的pH小于7B.该溶液能使石蕊试液变成蓝色
C.该溶液一定是碱的溶液D.该溶液显酸性
4.下表是某酸碱指示剂在不同的pH范围内显示的颜色
颜色
红
橙
绿
蓝
紫
pH范围
1~3
4~5
6~7
8~10
11~14
向滴有少量该指示剂的稀盐酸中,逐滴加入氢氧化钠溶液,出现的颜色变化是()
A.由红到蓝B.由绿到橙C.由蓝到绿D.由紫到红
5.在天平两边各放一个盛有相同质量分数、等体积的足量稀硫酸的烧杯,把天平调到平衡,在左边烧杯中加入6.5g锌粒,为使天平最终保持平衡,右边的烧杯中应放入铝粉的质量为()
A.5.4gB.5.68gC.6.5gD.7.09g
6.金属X的活动性比较强,它的氧化物为X2O3,其对应碱为其对应碱为X(OH)3.X(OH)3难溶于水,而XCl3可溶于水.下列各组中的物质难以直接反应而制得XCl3的是()
A.X+HClB.X2O3+HCl
C.X(OH)3+HClD.X(OH)3+MgCl2
7.如图所示装置(不可倒置)有多种用途,下列叙述正确的是( )
A.若用排空气法往装置内收集H2时,气体应从A端通入
B.若用水将此装置中的O2排出,水应从B端进入
C.若用排空气法往装置内收集CO2时,气体应从A端通入
D.若要除去H2中的CO2可在此装置中装入NaOH溶液,气体从B端通入
8.推理是学习中常用的思维方法,下列推理正确的是( )
A.某物质燃烧生成CO2和H2O,则该物质的组成中一定含有碳、氢、氧元素
B.通过小磁针静止时S极的指向能够判断磁场中某点的磁场方向
C.将玻璃罩内的空气逐渐抽出,听到铃声逐渐变小,由此推理得出真空不能传声
D.中和反应能生成盐和水,则生成盐和水的反应一定是中和反应
9.下列关于物质的组成、结构、性质及变化规律的总结,正确的是( )
A.电解水实验表明,水是由氢气和氧气组成的
B.浓H2SO4、NaOH都具有吸水性,故它们都能用来干燥二氧化碳气体
C.氧化物含有氧元素,所以含有氧元素的化合物都是氧化物
D.化学反应伴随能量变化,所以金属腐蚀过程中一定有能量变化
10.向分别盛有甲、乙、丙三种金属的试管中滴加稀硫酸,仅甲、丙能产生气泡,并分别生成X、Y,丙能从X溶液中置换出甲,则三者的金属活动性顺序为( )
A.丙>甲>乙B.甲>乙>丙C.乙>甲>丙D.甲>丙>乙
11.推理是研究和学习化学的一种重要方法,下列推理正确的是( )
A.浓盐酸具有挥发性所以浓硫酸也具有挥发性
B.某固体中加入稀盐酸,生成无色无味的气体,证明该物质一定是碳酸盐
C.向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞溶液,溶液变成红色,说明碳酸钠属于碱类
D.点燃氢气前需要检验纯度,所以点燃甲烷前也需要检验纯度
12.分类归纳是学习化学的重要思维,下列图中的包含关系,正确的一项是( )
A.
B.
C.
D.
13.将铝粉和氧化铜混合加热,反应的化学方程式为3CuO+2Al
3Cu+Al2O3.充分反应后,为了检验氧化铜是否剩余,取少量反应后的固体,加入足量稀硫酸,充分反应,能够说明氧化铜有剩余的实验现象是( )
①加入稀硫酸后,有气泡产生
②加入稀硫酸后,溶液显蓝色
③加入稀硫酸后,没有气泡产生
④加入稀硫酸后,容器中有红色不溶物质
⑤在加稀硫酸后的溶液中,插入铁片,铁片表面有红色不溶物质析出。
A.只有①B.只有②C.③④D.②⑤
14.为了探究实验室中久置的生石灰样品变质情况,同学们进行如下图所示的实验。
下列分析和结论不正确的是
A.该样品已完全变质
B.液体丙呈红色或无色
C.该样品中一定含有碳酸钙
D.白色固体甲可能为Ca(OH)2和CaCO3的混合物
15.订书钉是生活中常用的文具,主要成分是铁,其表面镀有镁、锌、铜中的一种,为探究是哪种金属,进行以下实验:
①取一块订书钉(40根钉),如图甲所示,浸入酒精中,一段时间后从表面取下一层胶水薄膜;②用棉花擦去酒精,待干燥后称量质量为13.4g;③将其放入图乙所示装置,并在干燥管口用氢气传感器测量氢气的质量,同时记录质量变化(如图丙所示);④5.8min时停止反应取出装置剩余订书钉,洗涤,干燥,称量,剩余订书钉质量为7.8g。
则下列说法正确的是
A.图丙中P点纵坐标X值为0.36
B.通过所给数据分析,表面所镀金属是锌
C.1.7min后溶液颜色为无色
D.0~0.2min不产生氢气是因为表面所镀金属不能与酸反应
16.关于硫酸的说法错误的是()
A.稀硫酸与锌反应可制得氢气B.稀硫酸可用于除铁锈
C.可将水注入浓硫酸中进行稀释D.浓硫酸可用来干燥氢气
17.取等质量的A、B金属,分别投入溶质质量分数相同的足量的盐酸中,生成氢气的质量(m)与时间(t)的关系如图(已知A、B元素在生成物中的化合价相同)。
下列说法正确的是()
A.金属活泼性:
A>B
B.t1时,产生氢气的质量:
B<A
C.两种金属原子的相对原子质量:
A>B
D.t2时,A、B金属均没有剩余
18.在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯,调节至平衡。
在两只烧杯里分别放入同体积、同质量分数的稀盐酸然后向左右两烧杯中分别加入质量相等的碳酸钙粉末和M粉末。
左盘烧杯中稀盐酸和碳酸钙粉末均恰好完全反应,反应停止后,天平仍然保持平衡。
则托盘天平右盘烧杯中加入的M粉末可能是()
A.碳酸氢钠B.氢氧化钙C.碳酸镁D.氧化铝
19.在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中,加入一定量的锌粉,充分反应后过滤,留在滤纸上的物质中一定含有( )
A.CuB.AgC.Cu、AgD.Zn、Ag
20.托盘天平左、右两边各放一只质量相等的烧杯,在两只烧杯中加入等质量、等质量分数的稀盐酸,此时天平保持平衡。
然后在左盘烧杯中加入5g锌粒,在右盘烧杯中加入5g铁粉,充分反应后,两烧杯底部均有固体剩余,则此时天平
A.偏向左边B.仍然平衡C.偏向右边D.无法判断
21.如图所示,在等臂杠杆两端各系一个等质量的铁球,调平后将分别浸没在稀H2SO4和CuSO4溶液中,一段时间后,杠杆将会( )
A.右端上翘B.左端上翘C.保持平衡D.无法判断
22.X、Y、Z代表三种金属,将金属X、Y、Z分别放入稀硫酸中,观察到的现象:
无明显现象,Y、Z逐渐溶解并产生大量气泡。
将Y放入ZCl2溶液中,发现Y表面有Z析出。
则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为()
A.X>Y>Z
B.Y>X>Z
C.Y>Z>X
D.Z>Y>X
23.下列实验操作符合规范要求的是( )
A.
读出液体体积B.
稀释浓硫酸
C.
点燃酒精灯D.
检查装置气密性
24.为比较X、Y、Z三种金属活动性大小,进行如图实验。
实验结论正确的是( )
金属X产生氢气金属Y无明显变化金属Y表面析出银金属Z无明显变化
A.
B.
C.
、
D.
、
25.下列溶液中pH最小的是()
A.使石蕊变红的溶液
B.使石蕊变蓝的溶液
C.使酚酞变红的溶液
D.不能使石蕊变色的溶液
26.下列物质与足量稀硫酸反应后,能得到无色、透明的溶液的是( )
A.CuO
B.Fe(OH)3
C.Fe2O3
D.Na2CO3
27.下图表示化学反应中溶液的颜色变化。
下列叙述错误的是()
A.若X是酚酞试液,a可能是碳酸钠
B.若X是稀硫酸,b可能是氧化物
C.若X是稀盐酸,c可能是单质
D.若X是稀盐酸,d可能是单质
28.下列关于常见酸碱的说法,错误的是
A.浓NaOH溶液具有强碱性
B.浓盐酸在敞口容器中放置一段时间后,其溶液质量减小
C.浓硫酸需要密封保存是为了防止其与氧气反应
D.Ca(OH)2可用来改良酸性土壤
29.常温下既能与CO2反应,又能与CaO反应的是()
A.盐酸B.水C.NaClD.NaOH
30.下列实验基本操作错误的是()
A.
研磨闻气味B.
蒸发食盐水
C.
稀释浓硫酸D.
测溶液的pH
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一、初中化学常见的酸和碱选择题
1.B
【解析】
【分析】
【详解】
假设生成物只含铁,设铁的质量为x。
x=5.6g;
假设生成物只含铜,设铜的质量为y。
y=6.4g
原物质为混合物,将等质量的该混合物在高温下与
解析:
B
【解析】
【分析】
【详解】
假设生成物只含铁,设铁的质量为x。
x=5.6g;
假设生成物只含铜,设铜的质量为y。
y=6.4g
原物质为混合物,将等质量的该混合物在高温下与CO完全反应,得固体质量介于5.6g
6.4g之间,而不能是5.6g和6.4g。
故选B。
【点睛】
根据元素守恒以及极值法求算出假设为只含铁元素或者只含铜元素对应的盐时,金属对应的质量,进而结合原物质为混合物分析对应的实际结果介于区间之内。
2.C
【解析】
【详解】
A、氢氧化钠俗称苛性钠、火碱或烧碱,该选项说法正确;
B、氢氧化钠固体露置在空气中易变质,是因为氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,该选项说法正确;
C、氢氧化钠易溶于水
解析:
C
【解析】
【详解】
A、氢氧化钠俗称苛性钠、火碱或烧碱,该选项说法正确;
B、氢氧化钠固体露置在空气中易变质,是因为氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,该选项说法正确;
C、氢氧化钠易溶于水,放热,该选项说法不正确;
D、氢氧化钠是重要的化工原料,广泛应用于肥皂、纺织、印染等工业,该选项说法正确。
故选:
C。
氢氧化钠俗称苛性钠、火碱或烧碱,易溶于水,放热,能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
本题主要考查物质的性质,解答时要根据各种物质的性质,结合各方面条件进行分析、判断,从而得出正确的结论。
3.B
【解析】
【分析】
取出一无色溶液,向其中滴加酚酞试液后溶液变成红色,说明溶液显碱性
【详解】
A、碱性溶液pH大于7,故A错误;
B、碱性溶液能使石蕊溶液变蓝,故B正确;
C、碱性不一定是碱的
解析:
B
【解析】
【分析】
取出一无色溶液,向其中滴加酚酞试液后溶液变成红色,说明溶液显碱性
【详解】
A、碱性溶液pH大于7,故A错误;
B、碱性溶液能使石蕊溶液变蓝,故B正确;
C、碱性不一定是碱的溶液,比如碳酸钠是盐,其溶液也显碱性,故C错误;
D、分析得知D错误;
故选B。
4.A
【解析】
因为稀盐酸的pH<7,显酸性,蓝色和紫色表示溶液显碱性,可以首先排除C、D两个选项;逐滴加入氢氧化钠溶液时,溶液的pH会由小变大,而B选项的pH是由大变小,也错误;A选项这两点都符合。
解析:
A
【解析】
因为稀盐酸的pH<7,显酸性,蓝色和紫色表示溶液显碱性,可以首先排除C、D两个选项;逐滴加入氢氧化钠溶液时,溶液的pH会由小变大,而B选项的pH是由大变小,也错误;A选项这两点都符合。
5.D
【解析】
【详解】
设左边烧杯中加入6.5g锌粒时生成氢气的质量为x,
x==0.2g,6.5g锌粒可制得氢气0.2g
由此可知,天平左边增重6.5g﹣0.2g=6.3g;要想使天平最终保
解析:
D
【解析】
【详解】
设左边烧杯中加入6.5g锌粒时生成氢气的质量为x,
x=
=0.2g,6.5g锌粒可制得氢气0.2g
由此可知,天平左边增重6.5g﹣0.2g=6.3g;要想使天平最终保持平衡,右边也要增加6.3克。
设需加入铝的质量为y,
解之得:
y≈7.09g。
故选:
D。
【点睛】
本题难度不大,掌握化学方程式的相关计算是解题关键。
本题中要想保持天平平衡应使两边增加重量相等,增加的质量等于加入金属的质量减去生成氢气的质量。
6.D
【解析】
【详解】
A、金属X的活动性比较强,所以X可以和HCl反应制得XCl3;故A不符题意。
B、金属氧化物可以和酸反应,所以X2O3和HCl可以反应制得XCl3;故B不符题意。
C、碱和酸
解析:
D
【解析】
【详解】
A、金属X的活动性比较强,所以X可以和HCl反应制得XCl3;故A不符题意。
B、金属氧化物可以和酸反应,所以X2O3和HCl可以反应制得XCl3;故B不符题意。
C、碱和酸发生中和反应时,不溶性碱也可和酸反应生成盐和水,故C不符题意。
D、碱和盐反应要求反应物都溶于水,而X(OH)3难溶于水,所以X(OH)3和MgCl2不会反应;故D符合题意。
故选D。
7.C
【解析】
试题分析:
若用排空气法往装置内收集H2时,气体应从B端通入;若用水将此装置中的O2排出,水应从A端进入;若用排空气法往装置内收集CO2时,气体应从A端通入;若要除去H2中的CO2可在此
解析:
C
【解析】
试题分析:
若用排空气法往装置内收集H2时,气体应从B端通入;若用水将此装置中的O2排出,水应从A端进入;若用排空气法往装置内收集CO2时,气体应从A端通入;若要除去H2中的CO2可在此装置中装入NaOH溶液,气体从A端通入。
故选C.
考点:
气体的收集
8.C
【解析】
【分析】
质量守恒定律,反应前后元素种类不变,原子个数不变,原子种类不变,酸碱中和反应能生成盐和水。
【详解】
A.根据质量守恒定律,反应前后元素种类不变,某物质燃烧生成二氧化碳和水,
解析:
C
【解析】
【分析】
质量守恒定律,反应前后元素种类不变,原子个数不变,原子种类不变,酸碱中和反应能生成盐和水。
【详解】
A.根据质量守恒定律,反应前后元素种类不变,某物质燃烧生成二氧化碳和水,反应物是该物质与氧气,生成物是二氧化碳和水,所以该物质中一定含有碳、氢元素,可能含氧元素,故A不正确;
B.通过小磁针静止时N极的指向能够判断磁场中某点的磁场方向,故B不正确;
C.将玻璃罩内的空气逐渐抽出,听到铃声逐渐变小,由此推理得出真空不能传声,故C正确;
D.酸碱中和反应能生成盐和水,生成盐和水的反应不一定是中和反应,如二氧化碳与氢氧化钠溶液反应,故D不正确。
故选C。
【点睛】
酸碱能发生中和反应生成盐和水,金属氧化物和酸,非金属氧化物和碱都能生成盐和水。
9.D
【解析】
【分析】
电解水实验说明水是由氢元素和氧元素组成的,浓H2SO4、NaOH都具有吸水性,但二氧化碳能与氢氧化钠反应,不能用氢氧化钠干燥二氧化碳,氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
解析:
D
【解析】
【分析】
电解水实验说明水是由氢元素和氧元素组成的,浓H2SO4、NaOH都具有吸水性,但二氧化碳能与氢氧化钠反应,不能用氢氧化钠干燥二氧化碳,氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
【详解】
A、电解水生成氢气和氧气,氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的,说明水是由氢元素和氧元素组成的,故A不正确;
B、浓H2SO4、NaOH都具有吸水性,但二氧化碳能与氢氧化钠反应,不能用氢氧化钠干燥二氧化碳,故B不正确;
C、氧化物含有氧元素,但含氧元素的化合物不一定都是氧化物,如C2H5OH,故C不正确;
D、化学反应伴随能量变化,金属腐蚀属于化学变化,一定有能量变化,故D正确。
故选D。
【点睛】
水是由水分子构成的,氧化物是由两种元素组成,其中一种为氧元素的化合物。
10.A
【解析】
【分析】
在金属活动性顺序中,位于氢前面的金属能置换出酸中的氢;位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来,据此根据能否发生反应,可确定三种金属活动性由强到弱的顺序。
【详
解析:
A
【解析】
【分析】
在金属活动性顺序中,位于氢前面的金属能置换出酸中的氢;位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来,据此根据能否发生反应,可确定三种金属活动性由强到弱的顺序。
【详解】
根据题意,向分别盛有甲、乙、丙三种金属的试管中滴加稀硫酸,仅甲、丙能产生氢气并分别生成X、Y,丙能从X溶液中置换出甲。
由仅甲、丙能产生氢气,说明了甲、丙的金属活泼性大于乙,由丙能从X溶液中置换出甲,说明了丙的活泼性大于甲。
综合以上分析可知,三者的金属活动性顺序为:
丙>甲>乙。
故选A。
11.D
【解析】
【分析】
浓盐酸具有挥发性,浓硫酸具有吸水性和脱水性,固体中加入稀盐酸,生成无色无味的气体,可能是和碳酸盐反应生成二氧化碳,也可能和活泼金属反应生成氢气。
【详解】
A、浓盐酸具有挥发
解析:
D
【解析】
【分析】
浓盐酸具有挥发性,浓硫酸具有吸水性和脱水性,固体中加入稀盐酸,生成无色无味的气体,可能是和碳酸盐反应生成二氧化碳,也可能和活泼金属反应生成氢气。
【详解】
A、浓盐酸具有挥发性,浓硫酸具有吸水性,故A不正确;
B、某固体中加入稀盐酸,生成无色无味的气体,不能证明该物质一定是碳酸盐,也可能是活泼金属等,故B不正确;
C、向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞溶液,溶液变成红色,说明碳酸钠溶液显碱性,碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的,属于盐,故C不正确;
D、可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸,点燃氢气前需要检验纯度,甲烷具有可燃性,点燃甲烷前也需要检验纯度,故D正确。
故选D。
【点睛】
碱是能够电离出氢氧根离子的化合物,盐是由酸根离子和金属阳离子或铵根离子构成的化合物。
12.B
【解析】
【分析】
物质分为混合物和纯净物,纯净物又分为单质和化合物,化合物分为氧化物、酸、碱、盐;由同种元素组成的纯净物叫单质;由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。
氧化物是指由两种元素
解析:
B
【解析】
【分析】
物质分为混合物和纯净物,纯净物又分为单质和化合物,化合物分为氧化物、酸、碱、盐;由同种元素组成的纯净物叫单质;由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。
氧化物是指由两种元素组成的化合物中,其中一种元素是氧元素。
酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物;碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物;盐是电离出金属离子和酸根离子的化合物。
酸性溶液包含酸溶液,中和反应一定属于复分解反应,化合反应和氧化反应是交叉关系,盐和氧化物是并列关系。
【详解】
A、酸性溶液包含酸溶液,故A选项错误;
B、中和反应一定属于复分解反应,是包含关系,故B选项正确;
C、化合反应和氧化反应是交叉关系,不是包含关系,故C选项错误;
D、盐和氧化物是并列关系,故D选项错误。
故选B。
【点睛】
区分应用物质的分类、物质的关系等是解题关键。
13.D
【解析】
【详解】
解:
①、如果氧化铜有剩余,加热反应充分反应后固体剩余物中不会含铝粉,加入稀硫酸时不会观察到有气泡放出;若有气泡生成,只能说明氧化铜不足,铝粉没有完全反应,故错;
②、如果氧化
解析:
D
【解析】
【详解】
解:
①、如果氧化铜有剩余,加热反应充分反应后固体剩余物中不会含铝粉,加入稀硫酸时不会观察到有气泡放出;若有气泡生成,只能说明氧化铜不足,铝粉没有完全反应,故错;
②、如果氧化铜有剩余,取反应后固体(有Cu、Al2O3、CuO)加硫酸时,只有氧化铜与酸反应能观察到溶液变蓝色,故对;
③、如果氧化铜有剩余,加热反应充分反应后固体剩余物中不会含铝粉,加入稀硫酸时不会观察到有气泡放出;但加入足量稀硫酸没有气泡也不能一定说明氧化铜有剩余,也可能是铝粉与氧化铜恰好完全反应,故错;
④、氧化铜与铝粉混合加热生成红色的铜,容器中有红色不溶物质因此无论氧化铜有无剩余,红色物质是一定出现的,故错;
⑤、如果氧化铜有剩余,加稀硫酸后的溶液中,插入铁片,首先氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜然后硫酸铜与铁片反应表面就会有红色不溶物质析出,故对。
故选D。
【点睛】
两物质发生反应时,充分反应后若有一种反应物剩余,则另一反应物一定完全反应;若两反应物都有剩余就不能称为充分反应。
14.A
【解析】
试题分析:
此题属于实验型的推断题,在生石灰样品中加入一定量的水,搅拌过滤,得到白色固体甲,加入稀盐酸,产生气体,说明白色固体甲中含有碳酸钙,,而液体乙可能含有Ca(OH)2,而Ca(O
解析:
A
【解析】
试题分析:
此题属于实验型的推断题,在生石灰样品中加入一定量的水,搅拌过滤,得到白色固体甲,加入稀盐酸,产生气体,说明白色固体甲中含有碳酸钙,,而液体乙可能含有Ca(OH)2,而Ca(OH)2有可能来自两个方面:
1、生石灰与水反应生成的,2、本身生石灰变质生成的,A、该样品已完全变质,错误,B、乙可能含有Ca(OH)2,也可能不含有,所以液体丙呈红色或无色,正确,C、该样品中一定含有碳酸钙,正确,D、白色固体甲可能为Ca(OH)2和CaCO3的混合物,正确,故选A
考点:
CaO、Ca(OH)2、CaCO3的化学性质
15.B
【解析】
【详解】
A、金属和酸反应生成的氢气全部被吸收,样品和酸反应减少的质量为:
213.4g-213.22g=0.18g,所以图丙中P点纵坐标X的值是0.18g,故错误;
B、5.6g的订书
解析:
B
【解析】
【详解】
A、金属和酸反应生成的氢气全部被吸收,样品和酸反应减少的质量为:
213.4g-213.22g=0.18g,所以图丙中P点纵坐标X的值是0.18g,故错误;
B、5.6g的订书钉和酸反应生成0.18g的氢气,每40份质量的钙会生成2份质量的氢气,每24份质量的会生成2份质量的氢气,每18份质量的铝会生成2份质量的氢气,铜不会生成氢气,每65份质量的锌会生成2份质量的氢气,所以该金属可能是Zn,故正确;
C、分析图可知,1.7min后的反应是铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,化学方程式为:
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑,所以反应后的溶液是浅绿色,故错误;
D、订书钉表面有少量金属氧化物与酸反应会先与酸发生反应,所以0→0.2min不产生氢气,故错误。
故选B。
16.C
【解析】
【分析】
【详解】
A、稀硫酸能和锌反应生成硫酸锌和氢气,正确,但是不符合题意;B、稀硫酸能和铁锈的主要成分氧化铁反应生成硫酸铁和水,正确,但是不符合题意;C、在稀释浓硫酸的时候应该将
解析:
C
【解析】
【分析】
【详解】
A、稀硫酸能和锌反应生成硫酸锌和氢气,正确,但是不符合题意;B、稀硫酸能和铁锈的主要成分氧化铁反应生成硫酸铁和水,正确,但是不符合题意;C、在稀释浓硫酸的时候应该将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢的倒入水中,并且用玻璃棒不断地搅拌,错误;D、浓硫酸具有吸水性,可以用来干燥氢气,正确,但是不符合题意。
故选C。
17.D
【解析】
试题分析:
从图示看金属全部反应完,而且B反应完的时间比
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