福建省三明市泰宁一中届高三第一次月考化学试题目.docx
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福建省三明市泰宁一中届高三第一次月考化学试题目
泰宁一中2010-2011学年9月份高三化学试卷
(考试时间:
90分钟总分:
100分)
可能用到的相对原子质量:
H-1O-16Cu-64N-14Na-23Al-27
一、选择题(每小题只有一个正确答案,每小题2分,共44分)
1、下列实验现象的描述错误的是 ( )
A.氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾
B.红热的铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成黑色固体
C.点燃的硫在氧气中燃烧,发出蓝紫色火焰
D.钠在空气中燃烧,发出黄色的火焰,生成淡黄色固体
2、已知:
(1)Zn(s)+1/2O2(g)==ZnO(s),ΔH=-348.3kJ/mol
(2)2Ag(s)+1/2O2(g)==Ag2O(s),ΔH=-31.0kJ/mol
则Zn(s)+Ag2O(s)==ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH等于 ( )
A.-317.3kJ/mol B.-379.3kJ/mol C.-332.8kJ/mol D.317.3kJ/mol
3、由海水制备无水氯化镁,主要有以下步骤:
①在一定条件下脱水干燥;②加熟石灰;③加盐酸;④过滤;⑤浓缩结晶。
其先后顺序正确的是 ( )
A.②④⑤③① B.③②④①⑤ C.③④②⑤① D.②④③⑤①
4、氯气是一种重要的工业原料。
工业上利用反应在3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。
下列说法错误的是 ( )
A、若管道漏气遇氨就会产生白烟;B、该反应利用了Cl2的强氧化性
C、该反应属于复分解反应;D、生成1molN2有6mol电子转移
5、可用于电动汽车的铝-空气燃料电池,通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液,铝合金为负极,空气电极为正极。
下列说法正确的是 ( )
A.以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液时,正极反应都为:
O2+2H2O+4e-=4OH-
B.以NaOH溶液为电解质溶液时,负极反应为:
Al+3OH--3e=Al(OH)3
C.以NaOH溶液为电解质溶液时,电池在工作过程中电解液的pH保持不变
D.电池工作时,电子通过外电路从正极流向负极
6、用已知浓度的NaOH溶液滴定待测浓度的盐酸(盐酸置于锥形瓶中),以下操作会造成所测盐酸溶液浓度偏低的是()
A.酸式滴定管未用待装溶液润洗
B.碱式滴定管未用待装溶液润洗
C.锥形瓶未用待装溶液润洗
D.在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后气泡消失
7、相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应,至体系中均无固体物质,消耗碱量最多的是 ( )
A.AlB.Al(OH)3C.AlCl3D.Al2O3
8、将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器,恒温下发生反应H2(g)+Br2(g)
2HBr(g)
平衡时Br2(g)的转化率为a;若初始条件相同,绝热下进行上述反应,平衡时Br2(g)的转化率为b。
a与b的关系是 ( )
A.a>bB.a=bC.a<bD.无法确定
9、在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是()
A、NH4+.、Mg2+、SO42-、Cl- B.Ba2+、K+、OH-、NO3-
C.Al3+、Cu2+、SO42-、Cl- D.Na+、Ca2+、Cl-、[Al(OH)4]-
10、能正确表示下列反应的离子方程式是()
A.铁跟盐酸反应:
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.碳酸氢钙溶液跟氢氧化钙反应:
HCO32—+OH—=CO33—+H2O
C.碳酸钙跟醋酸反应:
CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO—+H2O+CO2↑
D.铜片跟稀硝酸反应:
Cu+NO3-+4H+=Cu2++NO↑+2H2O
11、下图各容器中盛有海水,铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是
A、4>2>1>3>5B、2>1>5>3>4
C、5>4>2>3>1D、5>2>1>3>4
12、从下列现象可以判断某酸是强酸的是()
A.加热该酸至沸腾也不分解
B.该酸可以与石灰石反应放出CO2
C.该酸可以把Al(OH)3沉淀溶解
D.该酸浓度为0.1mol·L-1时的pH为1
13、阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1,下列说法中错误的是()
A.标准状况下,3.01×1023个CCl4所占的体积约为11.2L
B.80gNH4NO3晶体中约含有NH4+6.02×1023个
C.3.9gNa2O2吸收足量的CO2时转移的电子数约是3.01×1022
D.46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数约为1.806×1024
14、当固体AgCl放在的KI溶液中振荡时,则部分AgCl转化为AgI,原因是()
A.AgI比AgCl稳定 B.碘氧化性比氯弱
C.I-的还原性比Cl-强 D.溶解度AgI 15、常温下某溶液中由水电离产生的[H+]=1×10-5mol·L-1,则下列叙述正确的是 A.PH值为5 B.一定是酸溶液 ( ) C.可能是强酸的酸式盐溶液 D.PH值可能为9 16、pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中,它们的() A H+的物质的量相同 B 物质的量浓度相同 C H+的物质的量浓度不同 D H+的物质的量浓度相同 17、已知H—H键能为436KJ/mol,H—N键能为391KJ/mol,根据化学方程式: N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=—92KJ/mol,则N≡N键的键能是() A.431KJ/molB.946KJ/molC.649KJ/molD.869KJ/mol 18、盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。 下列表述正确的是 ( ) A在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH,溶液中的阴离子只有CO 和OH- B.NaHCO3溶液中: C(H+)+C(H2CO3)=C(OH-) C.10mL0.10 mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后,溶液中离子的浓度由大到小的顺序是: c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) D中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同 19、在一个容积为1L的密闭容器中,加入2molA和1molB发生如下反应: 2A(g)+B(g) 3C(g)+D(s) 达到平衡时,C物质的物质的量浓度为1.2mol·L-1。 若维持容器体积和温度不变,按下列方法改变起始物质,达到平衡时C的浓度仍为1.2mol·L-1的是( ) A.4molA+2molBB.3molC+1molD+1molB C.3molC+0.5molDD.1.6molA+0.8molB+0.6molC+0molD 20、用石墨电极电解含有相同物质的量的Na2SO4和CuSO4的溶液。 一段时间后,溶液颜色变浅。 此时若要使溶液中的Na2SO4和CuSO4都恢复到电解前的浓度,应向电解后的溶液中加入适量的: ( ) A.Na2SO4和CuSO4B.CuOC.Na2O和CuOD.H2O和CuSO4 21、某溶液中大量存在五种离子: NO3-、SO42-、Fe3+、H+、X,其物质的量之比为: n(NO3-): n(SO42-): n(Fe3+): n(H+): n(X)=2: 3: 1: 3: 1,则X可能为 () A.Fe2+ B.Mg2+ C.Cl- D.Ba2+ 22、某研究小组研究了其他条件不变时,改变条件对以下可逆反应的影响: 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);△H<0 下列说法正确的是 () 图一图二图三图四 A.图一研究的是温度、压强对平衡的影响,横坐标表示压强 B.图二研究的是温度对平衡的影响,Ⅰ采用的温度更高 C.图三中t0时使用了催化剂,使平衡向正反应方向进行 D.图四中t0时增大压强,使平衡向正反应方向进行 第Ⅱ卷非选择题(共56分) 二、填空题 (共56分) 23、(4分)发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料,用NO2作氧化剂,两者反应生成氮气和水蒸气。 已知: N2(g)+2O2(g)=2NO2(g);△H=+67.7kJ·mol-1 N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g);△H=-534kJ·mol-1 (1)写出肼和二氧化氮反应的热化学方程式 。 (2)又知1mol液态水气化时需吸收44kJ的热量,则16g肼和二氧化氮完全反应生成液态水时放出的热量为 kJ。 24、(12分)已知某溶液中只存在OH一、H+、NH4+、Cl一四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系: ①(Cl一)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) ②c(Cl一)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) ③c(NH4+)>c(Cl一)>c(OH-)>c(H+)④c(Cl一)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-) 填写下列空白: (1)由若溶液中只溶解了一种溶质,则该溶质是__________,上述四种离子浓度的大小顺序为_______________(填序号) (2)若上述关系中③是正确的,则溶液中的溶质为____________________; 若上述关系中④是正确的,则溶液中的溶质为________________________。 (3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(HCl)___________c(NH3·H2O)(填“>”、“<”或“=”下同),混合前酸中c(H+)和碱中c(OH-)的关系: c(H+)____________c(OH-)。 25、(8分)如图A为直流电源,B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸,C为电镀槽,接通电路后,发现B上的c点显红色,请填空: (1)电源A上的a为______________极 (2)滤纸B上发生的总化学方程式为: ________________________________ (3)欲在电镀槽中实现铁上镀锌,接通K点,使c、d两点短路,则电极e上发生的反应为: ,电极f上发生的反应为: _____________________,槽中盛放的镀液可以是____________溶液。 26、(7分)美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的化学电源,被称为21世纪的明星电池,其构造如图所示: 两个电极均由多孔性碳制成,通入的气体由孔隙中逸出,并在电极表面放电。 (1)a是 极(填“正”或“负”),其电极反应式为 , b极的电极反应式 。 (2)某些碳氢化合物也可作为燃料电池的燃料,如天然气(甲烷)等。 若将上图中H2换成CH4时,电池内总的反应方程式为: CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H 2O。 请写出a极的电极反应式。 27、(11分)在2L密闭容器内,800℃时反应: 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如表: 时间(s) 0 1 2 3 4 5 n(NO(mol) 0.020 0.01 0.008 0.007 0.007 0.007 (1)写出该反应的平衡常数表达式: K=。 已知: > ,则该反应是热反应。 (2)右图中表示NO2的变化的曲线是。 用O2表示从0-2s内该反应的平均速率v=。 (3)能说明该反应已达到平衡状态的是。 a.v(NO2)=2v(O2) b.容器内压强保持不变 c.v逆(NO)=2v正(O2) d.容器内密度保持不变 (4)为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是。 a.及时分离除NO2气体b.适当升高温度 c.增大O2的浓度d.选择高效催化剂 28、(14分)某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。 其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置,C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。 请回答下列问题: (1)装置A中的烧瓶内固体不可以选用(选填序号)。 A.生石灰B.碱石灰C.五氧化二磷D.烧碱 (2)B装置的作用 ; E装置的作用; (3)通入C装置的两根导管左边较长、右边较短,目的是 。 (4)装置F中发生反应的化学方程式是。 (5)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,另一生成物是空气的主要成分之一。 请写出反应的化学方程式: 。 (6)从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体,如何处理? 。 泰宁一中2010-2011学年(上)高三化学试卷答题卡 一、选择题(44分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 答案 二、填空题(56分) 23.(4分) (1) 。 (2) 。 24.(12分) (1) , (2) ; 。 (3)___________,____________。 25.(8分) (1)______________ (2)________________________________ (3) , ,____________。 26、(7分) (1) , , 。 (2)。 27.(11分) (1) 。 。 (2)。 。 (3) 。 (4)。 28.(14分) (1) (2) ; ; (3) 。 (4) 。 (5) 。 (6) 。 泰宁一中2010-2011学年(上)高三化学试卷答案 一、选择题(44分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 A A D C A A A A A C D 题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 答案 D A D D D B C D B B D 二、填空题(56分) 26.(7分) (1)负(1分) 2H2+4OH――4e-=4H2O(2分) O2+2H2O+4e-=4OH-(2分) (2)CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O(2分) 27.(11分)⑴K= (2分)放热(1分) ⑵b1.5×10-3mol·L-1·s-1(2分)⑶bc(2分)⑷c(2分) 28.(14分) (1)C;(2分) (2)干燥氨气;(2分)除去氯气中的氯化氢;(2分) (3)使密度较大的Cl2和密度较小的NH3较快地混合均匀,更充分的反应;(2分) (4)MnO2+4HCl(浓)△MnCl2+Cl2↑+2H2O;(2分) (5)3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl;(2分) (6)在G连接导管,直接把尾气通入盛有烧碱溶液的烧杯中(2分) ..
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- 福建省 三明市 泰宁 一中 届高三 第一次 月考 化学试题