九年级化学分组实验教案下授课人Word文档下载推荐.docx
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1、分别在4支试管中装入5ml稀盐酸。
2、分别投入少量的Mg、Zn、Fe、Cu。
3、用燃着的木条放于试管口。
4、用稀H2SO4代替稀HCl重作以上实验。
要求学生填写下表:
金属
反应的化学方程式
镁
产生大量的气泡,放出热量,形成无色的溶液
Mg+2HCl——MgCl2+H2↑
锌
Zn+2HCl——ZnCl2+H2↑
铁
产生大量的气泡,形成浅绿色的溶液
Fe+2HCl—FeCl2+H2↑
铜
没有明显变化
现象:
Mg、Zn、Fe的表面有气泡冒出,且Mg表面的气泡多于Zn,Zn多于Fe,而Cu的表面没有气泡。
讨论:
1、那些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应?
反应的剧烈程度如何?
反应后生成了什么气体?
那些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应?
根据反应时是否有氢气产生,将金属分为两类。
2、对于能发生的反应,从反应物和生成物的物质类别的角度分析,这些反应有什么特点?
将这一类反应与化合反应、分解反应进行比较
分析与结论:
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Fe+2HCl=FeCl=FeCl2+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Cu与稀HCl,稀H2SO4不反应,四种金属活动性顺序为Mg>Zn>Fe>Cu。
2、如以上反应,由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应,叫置换反应。
问题域交流:
置换反应与化合反应、分解反应的区别
1、金属+酸=盐+H2↑
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2Fe+2HCl=FeCl=FeCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
2、由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应,叫置换反应。
试管4支、小木条、稀HCl、镁带、锌粒、铁屑、铜丝、稀H2SO4
金属活动顺序
比较几种金属活动性大小;
理解置换反应概念。
1、把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中,过一会儿取出,观察现象?
2、把一根用砂纸打磨过的铜丝浸入硝酸银溶液中,过一会儿取出,观察现象?
3、把另一根用砂纸打磨过的铜丝浸入硫酸铝溶液中,过一会儿取出,观察现象?
实验
把铝丝放入硫酸铜溶液中
铝片的表面有一层红色的物质,溶液由蓝色变成无色。
2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+Cu
把铜丝放入硝酸银溶液中
铜片的表面有一层银白色的物质,溶液由无色变成蓝色。
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
把铜丝放入硫酸铝溶液中
无现象
1、上述反应的化学方程式的特点是什么?
它们属于哪一种反应类型?
2、通过上述实验,你能得出Al、Cu、Ag的活动性吗?
分析与论证:
1、由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应,叫置换反应。
2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+Cu
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
2、金属活动性:
Al>
Cu>
Ag
3、金属的活动性:
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au,金属的化学性质逐渐减弱。
怎样设计实验证明几种金属的活动性?
难点
实验原理
金属+盐=金属+盐
试管、铝丝、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、铜丝、硫酸铝溶液
铁制品锈蚀的条件
了解铁制品锈蚀的条件;
防治铁制品锈蚀的措施。
1、在试管1中加入少量的蒸馏水,使铁钉的一半浸没在水中
2、在试管2中注入冷却的沸水,使其侵没铁钉,上面加上植物油并塞紧橡皮塞
3、在试管3中加入少量干燥剂(生石灰或无水氯化钙),再放一团干棉球,把铁钉放在干棉球上,塞紧橡皮塞
一周后
铁钉浸没一半在水中:
铁在空气、水的界面处生锈
铁钉完全浸没在水中(上面还加植物油):
铁未生锈
铁钉放在干燥的空气中(加干燥剂等):
分析:
试管Ⅰ:
铁既与水接触,又与氧气接触
试管Ⅱ:
铁只与水接触
试管Ⅲ:
铁只与氧气接触
在水、氧气同时存在的环境中铁能生锈。
(缓慢氧化,放热)
铁在潮湿的空气中容易生锈,铁生锈是铁与氧气和水等物质相互作用,发生的一系列复杂的化学反应。
铁锈的成分很复杂,主要是氧化铁,铁锈很疏松,易吸水,因此,铁制品表面的铁锈如不及时除去,会加快铁制品的生锈速度
试管、蒸馏水、铁钉、食盐
金属的物理性质和某些化学性质
巩固和加深对金属性质的认识,培养实验设计能力。
1、金属的物理性质
(1)观察镁条、锌粒、铝片、铁片、铜片的颜色。
现象:
镁、锌、铁是银白色,铜是红色。
(2)采取相互刻画的方法,比较铜片和铝片、铜片和黄铜片的硬度。
铝片和铜片的表面有痕迹,合金的硬度大于组成的纯金属的硬度。
2、金属的化学性质
(1)用坩埚钳夹取一块铜片,放在酒精灯火焰上加热,观察铜片表面的变化。
铜片的表面由红色变成黑色。
分析:
铜片与空气中的氧气反应,生成氧化铜。
(2)向5支试管中分别放入少量的镁条、锌粒、铝片、铁片、铜片,然后分别加入5ml的稀盐酸(或稀硫酸),观察现象?
镁条、锌粒、铝片、铁片的表面有气泡,而铜片的表面没有气泡。
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Fe+2HCl=FeCl=FeCl2+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
(3)取3支试管,分别向三支试管中加入硝酸银溶液,然后向三支试管中分别放入铁片、铜片,观察现象?
铁片的表面有一层银白色的物质,溶液由无色变成浅绿色。
分析
Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag
注意:
1、稀盐酸、稀硫酸具有腐蚀性,教师要强调实验的安全性。
2、向试管中加入酸的顺序是:
Cu、Fe、Zn、Mg,加入酸的体积约为试管的1/4,注意从侧面观察现象并做好记录,用拇指按住镁条与盐酸反应的试管管口10秒左右,松开拇指,用燃着的小木条放在试管口,观察现象。
请学生写出反应的化学方程式。
1、镁、锌、铁是银白色,铜是红色。
2、合金的硬度大于组成的纯金属的硬度。
3、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
4、Fe>Cu>Ag
设计实验证明金属可以与氧气发生化学反应;
设计实验证明金属能与稀盐酸、稀硫酸发生化学反应;
设计并进行实验,比较铁、铜、银的金属活动性强弱。
试管、试管夹、酒精灯、坩埚钳、火柴、镁条、锌粒、铝片、铁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液
一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
1、练习配制一定溶质质量分数的溶液;
2、加深对溶质的质量分数概念的理解。
1、配制质量分数为6℅的氯化钠溶液。
(1)计算:
配制50g质量分数为6℅的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量分别为:
氯化钠:
__;
水:
__。
(2)称量:
用托盘天平称量所需的氯化钠,放入烧杯中。
(3)量取:
用量筒量取所需的水,倒入盛有氯化钠的烧杯中。
(4)溶解:
用玻璃棒搅拌,使氯化钠溶解。
(5)装瓶:
把配制好的氯化钠溶液装入细口瓶里,盖上瓶塞,并贴上标签。
1、配制一定溶质质量分数的溶液的步骤:
(1)计算
(2)称量
(3)量取
(4)溶解
(5)装瓶
1、用托盘天平称量氯化钠时,有哪些注意事项?
2、用量筒量取液体,读数时应注意什么?
托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管、氯化钠、蒸馏水
自制酸碱指示剂
了解常见物质的酸碱性及了解自制酸碱指示剂的方法。
(1)先将紫色包心菜的叶子剥下,放在研钵中捣烂成泥状。
(2)用量筒量取酒精和水各10mL倒入烧杯中。
(3)把捣烂成泥状的紫色包心菜加入到配制的酒精溶液中浸泡30min左右。
(4)用纱布将浸泡过的紫色包心菜泥过滤或挤出滤液,得到指示剂。
试验指示剂在下列4种溶液中的颜色变化:
不同溶液
指示剂颜色的变化
白醋
变红
石灰水
变蓝
盐酸
氢氧化钠
问题交流:
交流实验结果,比较所制得的指示剂中,哪些在酸或碱溶液中的颜色变化明显。
酸的化学性质
由HCl、H2SO4归纳酸的通性
1、通过探究活动了解酸的化学性质;
2、通过观察教师的实验操作增强学生基本实验操作;
化学反应原理:
⑴酸可以和酯碱指示剂作用,不能使无色酚酞试液,使紫色石蕊试液变红色。
⑵酸可以和较活泼金属反应,生成盐和氢气。
⑶酸可以和金属氧化物反应,生成盐和水。
2.探究方案:
⑴在点滴板上分别滴2d稀HCl、稀H2SO4,在其中滴入石蕊、酚酞试液
石蕊溶液
酚酞溶液
稀盐酸
紫色变成红色
仍无色
稀硫酸
2、写出Mg、Zn、Fe与稀H2SO4反应的化学方程式。
与稀硫酸反应的现象
化学方程式
反应剧烈,有气泡产生
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
反应较剧烈,有气泡产生
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
铁表面有气泡产生,溶液由无色变浅绿色
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Mg、Zn、Fe与稀H2SO4反应的生成物有什么共同之处?
1、在盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里分别放入一根生锈的铁钉,过一会儿取出铁钉;
用水洗净,铁钉表面和溶液颜色有什么变化?
现象
化学反应方程式
铁锈+盐酸
溶液由无色逐渐变为黄色,红色固体逐渐消失。
6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O
铁锈+稀硫酸
3H2SO4+Fe2O3===Fe2(SO4)3+3H2O,
1)上面的反应得生成物有什么共同之处
2)除锈时能否将铁制品浸在酸中?
为什么?
3)试归纳盐酸硫酸有哪些相似的化学性质。
在探究活动中引出盐酸和硫酸的化学性质
金属:
铁丝、铜片、镁条;
金属氧化物:
氧化铜、锈铁钉;
溶液:
稀盐酸,稀硫酸、酚酞试液、石蕊试液;
材料:
点滴板、试管、滴管等。
酸可以是指示剂变色。
酸+金属→氢气+盐
酸+金属氧化物→盐+水
碱的化学性质
1、认识氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质及用途,了解其腐蚀性并增
强学生安全意识。
2、掌握有关碱的两个基本化学性质。
3通过实验探究,发展实践与探索的精神,培养分析、解决问题的能
1、实验步骤:
在点滴板上分别滴入2滴NaOH溶液和Ca(OH)2溶液,往其中滴入石蕊,酚酞试液
紫色变蓝色
无色变成红色
氢氧化钙
2、回忆检验CO2的反应:
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
3、NaOH在空气中不仅会吸水还能与CO2反应,写出方程式。
所以,氢氧化钠必须密封保存。
1、写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式。
2、根据以上实验和讨论,归纳碱的化学性质。
1、碱性溶液遇石蕊变蓝,遇酚酞红色。
2、酸性氧化物(CO2、SO2、SO3)+碱=盐+水
条件:
碱必须可溶。
如:
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O
实验探究氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应实验方案的设计
氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、石蕊溶液、酚酞溶液、蒸馏水、吸管、药匙、烧杯、装满二氧化碳的软塑料瓶、胶头滴管、玻璃棒
点滴板、滴管
实验活动6酸和碱的化学性质
(1)、了解常见酸(如盐酸、硫酸)和常见碱(如氢氧化钙、氢氧化钠)的有关性质、用途。
(2)、了解酸碱指示剂(酚酞、石蕊及花汁)在不同pH值溶液中所呈现的颜色。
(3)、掌握pH试纸的使用
一、指示剂遇酸碱的变色反应
①在点滴板不同眼位分别滴加4滴稀硫酸、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液和食盐水,然后再分别滴入3滴紫色石蕊溶液,观察颜色。
②洗净点滴板,把
(1)中的石蕊试液改为酚酞,其它药品不变,再做一次。
观察在溶液中酚酞呈现的颜色。
③洗净点滴板,在点滴板不同眼位分别放一小片pH试纸,分别滴加醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液和食盐水,据比色卡读出pH值,并做好记录。
二、碱与某些盐的作用。
在试管中加入2ml的硫酸铜溶液,然后滴入几滴氢氧化钠溶液,观察。
三、酸与金属氧化物反应:
生成盐和水。
将2支生锈的铁钉分别放入两支试管中,分别滴加稀盐酸和稀硫酸。
观察,一支铁钉变为光亮时,继续观察另一只。
(将加入稀硫酸的试管放在酒精灯上加热,观察。
)
步骤1中铁锈消失,铁钉变亮,溶液由无色变为黄色
步骤2中铁钉表面有气泡产生
6HCl+Fe2O3==2FeCl3+3H2O
Fe
+
2HCl
==
FeCl2+H2↑
四、中和反应
在试管中加入约1mLNaOH溶液,滴加1~2滴酚酞溶液。
再慢慢滴加盐酸,并搅拌,直到溶液恰好由红色变成无色,观察现象。
然后换成氢氧化钙重复上述操作,并观察实验现象。
五、向两支试管中个加入相同量的
氢氧化钙粉末,然后各加入1ml水,震荡;
再各滴入1-2滴
酚酞溶液
,观察现象,继续向其中一支试管加入1ml水,振荡;
向另一只试管加入1ml稀盐酸,振荡,比较两支试管中的现象。
问题与交流:
通过实验步骤五,可以验证氢氧化钙的哪些性质?
加深对酸和碱的主要性质的认识,
通过实验解释生活中的一些现象
试管
药匙
玻璃棒
点滴板
稀盐酸溶液
稀硫酸溶液
氢氧化钠溶液
氢氧化钙溶液
硫酸铜溶液
氢氧化钙粉末
石蕊溶液
石棉网
生锈的铁钉
实验活动7:
溶液酸碱性的检验
:
1、学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性;
2、学会用PH试纸测定溶液的酸碱性
植物的花瓣、蒸馏水、酒精、生活中的溶液
1、自制酸碱指示剂:
用植物的花瓣在研钵中捣烂,加入酒精浸泡;
用纱布将浸泡出的汁液过滤。
2、选择生活中的溶液,进行下列实验:
(1)分别用酚酞溶液和石蕊溶液检验溶液的酸碱性。
(2)用PH试纸测定溶液的酸碱度;
(3)试验自制的指示剂在溶液中颜色的变化
选择的溶液
加入石蕊后颜色的变化
加入酚酞后颜色的变化
溶液的酸碱性
PH
加入指示剂后颜色的变化
肥皂水
碱性
﹥7
苹果汁
不变
酸性
﹤7
草木灰水
牛奶
清洁剂
3、3、在校园或农田里区少量土壤样品。
将土壤样品与蒸馏水按1:
5的质量比在烧杯中混合,充分搅拌后静置。
用PH试纸测澄清液体的酸碱度。
PH<7呈酸性
PH=7呈中性
PH>7呈碱性
1、你自制的指示剂检验溶液酸碱性的效果如何?
归纳自制的指示剂在酸碱溶液中的颜色变化情况,与同学交流。
烧杯、试管、研钵、玻璃棒、酚酞溶液、石蕊溶液、PH试纸、酒精、蒸馏水
纱布、植物的花瓣或果实
某些酸、碱、盐之间是否发生反应
掌握复分解反应的条件
实验步骤:
1、取一支试管,向里面加入氢氧化钠溶液并滴加无色酚酞试液,观察现象?
再向试管里滴加稀硫酸,观察现象?
溶液变为红色,加稀硫酸后于氢氧化钠反应,生成硫酸钠和水,溶液由红色逐渐变为无色。
反应方程式为:
2NaOH
H2SO4=
Na2SO4
2H2O
2、取一支试管,向里面加入氯化钠溶液,再向试管里滴加稀硫酸,观察现象?
氯化钠与稀硫酸不反应。
3、取一支试管,向里面加入碳酸钾溶液,再向试管里滴加稀硫酸,观察现象?
碳酸钾与稀硫酸反应,生成硫酸钾、二氧化碳和水,故有气泡冒出。
K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O
4、取一支试管,向里面加入硝酸钡溶液,再向试管里滴加稀硫酸,观察现象?
有白色沉淀生成。
Ba(NO3)+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3
5、取一支试管,向里面加入氯化钠溶液,再向试管里滴加氢氧化钠溶液,观察现象?
无现象,氯化钠与氢氧化钠不反应。
6、取一支试管,向里面加入氯化钠溶液,再向试管里滴加碳酸钾溶液,观察现象?
无现象,氯化钠与碳酸钾不反应。
7、取一支试管,向里面加入碳酸钾溶液,再向试管里滴加硝酸钡溶液,观察现象?
K2CO3+Ba(NO3)=BaCO3↓+2KNO3
复分解反应的条件:
生成物中要么有沉淀生成、要么有气体产生、要么有水生成,这三个条件至少需具备一个,反应才能进行。
试管、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钾溶液、硝酸钡溶液
初步区分氮肥、磷肥、钾肥的方法的探究
探究氮肥、磷肥、钾肥的区别方法
1、比较NH4HCO3等5种化肥的外观,气味和在水中的溶解性。
化肥
外观
气味
溶解性
碳酸氢铵
白色晶体
有刺激性气味
易溶
氯化铵
无味
磷矿肥
灰白色粉末
不溶
过磷酸钙
部分溶
硫酸钾
氯化钾
2、在研钵中分别倒入少量的NH4Cl、K2SO4、KCl分别加入少量的熟石灰,混合,研磨,嗅气味。
加熟石灰粉末研磨
放出具有刺激性气味的氨气
硫酸铵
区别氮、磷、钾肥的方法:
1、首先从外观、气味上区别。
2、然后从溶解性方面区别。
3、最后可通过化学方法如加碱的方法区别。
烧杯、研钵、NH4HCO3、NH4Cl、磷矿粉、K2SO4、KCl
实验活动8:
粗盐中难溶性杂质的去除
1、学会固体物品的称量和液体量取的正确操作方法
2、复习过滤器制作和使用过程中的“一贴二低三靠”的注意事项
3、巩固溶解、过滤操作技能和学习蒸发操作技能
4、掌握粗盐提纯的一般步骤
5、了解混合物的概念
6、通过小组的实验探究,培养学生的合作能力和实验操作能力
7、培养学生的实验方案设计能力。
实验原理:
不溶性固体与可溶性固体分离采取溶解、过滤的方法
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- 九年级 化学 分组 实验 教案 授课