广东省中考模拟化学试题三 2 答案和解析.docx
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广东省中考模拟化学试题三2答案和解析
【最新】广东省中考模拟化学试题(三)
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.为建设“山青”“水绿”“天蓝”的美好家园,下列做法不符合这一理念的是( )
A.垃圾分类回收,使垃圾资源化
B.大力发展火力发电,满足用电需求
C.参与植树造林,扩大植被面积
D.使用可降解塑料,减少白色污染
2.下列实验操作正确的是( )
A.
取液体药品B.
配制溶液
C.
干燥气体D.
取固体药品
3.在酱油中加入铁强化剂,是为了预防下列哪种情况而采取的措施()
A.甲状腺肿大B.缺铁性贫血C.佝偻病D.龋齿
4.我国海水晒盐具有悠久的历史,所得“盐”的主要成分是( )
A.Na2SO4B.NaClC.CaCl2D.Na2CO3
5.下列化学符号中关于数字“2”的意义说法不正确的是
A.2CO—表示2个一氧化碳分子
B.NO2—表示二氧化氮中含有2个氧原子
C.2Cl-—表示2个氯离子
D.
—表示氧化汞中汞元素的化合价为+2价
6.以下实验现象描述错误的是
A.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
B.一氧化碳还原氧化铜,红色固体变黑
C.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合产生蓝色沉淀
D.细铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成黑色固体
7.下列关于水的说法正确的是
A.液态水变成水蒸气时,水分子变大B.过滤和加热均能使硬水转化为软水
C.蒸馏或用活性炭吸附均可使海水转化为淡水D.电解水生成氢气和氧气的体积比为2:
1
8.下列物质的用途体现物质化学性质的是
A.金刚石的硬度大——刻划玻璃
B.氢气密度小——填充探空气球
C.盐酸具有酸性——除去铁锈
D.干冰有制冷作用——人工降雨
9.推理是学习化学常用的思维方法,下列推理正确的是
A.化学变化中原子不能再分,所以化学变化中分子也不能再分
B.洗涤剂除油污的原理是乳化,所以氢氧化钠除油污的原理也是乳化
C.碳酸盐与盐酸反应放出气体,所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
D.化合物是由不同种元素组成的物质,所以由同种元素组成的物质一定不是化合物
10.如图为某化学反应的微观示意图。
图中“
”和“
”分别表示两种不同的原子,下列说法不正确的是()
A.该反应属于置换反应
B.该反应前后有元素化合价的变化
C.参加反应的化合物和单质的分子个数比为2∶1
D.化学反应前后原子的种类和数目都不变
11.下列实验方案正确的是( )
A.制备:
用石灰石、纯碱和水为原料制备烧碱
B.鉴别:
不另加试剂就能鉴别出氯化钡、硝酸银、氯化镁、硝酸钠四种溶液
C.除杂:
除去稀盐酸中混有的稀硫酸,加入适量的硝酸钡溶液,过滤
D.检验:
向氢氧化钠溶液中滴加少量稀盐酸,无气泡产生,说明氢氧化钠没变质
12.X、Y、Z三种物质有如图所示转化关系,“→”表示反应一步实现,部分物质和反应条件已略去。
下列表中各组物质不符合转化要求的是
选项
X
Y
Z
A
H2O2
H2O
O2
B
HCl
H2
H2O
C
Fe2O3
FeCl3
Fe(OH)3
D
Na2SO4
NaCl
NaNO3
A.AB.BC.CD.D
13.下列各组物质在水中能大量共存且溶液为无色的是()
A.NH4Cl、K2CO3、NaOH、Na2SO4B.MgSO4、NaCl、Ba(NO3)2、FeCl3
C.KOH、Na2SO4、HCl、NaHCO3D.HCl、NaNO3、K2SO4、NH4Cl
14.粗盐中常含有MgCl2、CaC12、Na2SO4及泥沙等杂质,常用下面的流程进行提纯。
下列说法正确的是( )
A.加入试剂a的顺序可以是过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液,BaCl2溶液
B.加入试剂a后,将混合物过滤,得到的沉淀中除泥沙外还含有3种不溶物
C.向溶液Ⅰ中加入的盐酸也可以是过量的
D.操作b的名称为过滤
15.现有盐酸和氯化铜的混合溶液,向其中逐滴滴入氢氧化钠溶液,生成沉淀质量与滴入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。
以下说法正确的是( )
①滴加氢氧化钠溶液的质量至ag时,溶液中含有两种溶质
②滴加氢氧化钠溶液的质量为m(bg<m<cg),此时溶液中发生的化学反应为CuCl2+2NaOH═Cu(OH)2↓+2NaCl
③滴加氢氧化钠溶液的质量至dg时,溶液pH>7
④在滴加氢氧化钠溶液的整个过程中,溶液中氯元素的质量先减小后不变
A.②③B.①②③C.③④D.②③④
二、填空题
16.广东是柑橘的主要分布区。
柑橘是一类美味的水果。
(1)请回答:
①图1为某种柑橘的部分营养成分,图中的钙、钾、磷是指_____________(填字母)。
A分子B原子C元素D单质
②糖类在人体内转化为葡萄糖后,再经过_______________向人体提供能量;蛋白质在人体内逐步分解,生成可被小肠吸收的小分子化合物_____________________。
③糖类、蛋白质、脂肪都属于_____________(填“有机物”或“无机物”)。
④柑橘类水果中富含维生素_____________(填“A”“B”或“C”)
(2)图2是柑橘汁的三种包装,其中所使用的主要材料属于有机合成材料的是_____________(填序号,下同),属于金属材料的是_____________________。
(3)柑橘适宜生长在pH为6左右的土壤中。
若某土壤的pH为3,要经改良后方可种植柑橘。
下列物质,既可用来改良土壤酸性,又能给土壤施肥的物质是_________________。
A生石灰B熟石灰C过磷酸钙D草木灰(主要成分碳酸钾)
17.KNO3和KCl的溶解度曲线如图1所示:
(1)t3℃时,KNO3的溶解度为_________________。
(2)将t3℃时KCl的饱和溶液70.0g稀释成溶质质量分数为20.0%的KCl溶液,需加水__________g(精确到0.1g)。
查阅相关物质的密度后,在实验室完成该实验通常需要的仪器有烧杯、量筒、___________(填字母标号)。
A托盘天平B药匙C胶头滴管D玻璃棒
(3)现有t2℃时KNO3的饱和溶液m1g和KCl的饱和溶液m2g。
不考虑水的蒸发,下列关系一定成立的是______________(填字母标号)。
A两溶液中溶质的质量分数相等
B分别降温到t1℃,析出KNO3的质量大于析出KCl的质量
C分别升温至t3℃,所得溶液中溶质的质量分数相等
D保持t2℃不变,分别加入等质量的水,混匀后所得溶液中溶质的质量分数相等
(4)若硝酸钾中混有少量的氯化钾,提纯硝酸钾的方法是_______________________。
(5)探究温度对溶解度的影响,如图2所示。
固体X是NH4NO3或NaOH,固体Y是KNO3或Ca(OH)2烧杯中盛放20℃Y的饱和溶液(有少量Y的固体剩余),往试管中滴入适量水,烧杯中固体逐渐消失,写出X与Y可能的组合_________________、_________________。
三、实验题
18.根据下列装置,结合所学化学知识回答问题:
(1)写出有标号仪器的名称:
①_________________②_________________。
(2)用氯酸钾制取氧气的化学方程式为_________________,制取并收集较纯净氧气的装置组合是_________________;若用装置G收集氧气,则气体应从_________________(填“a”或“b”)通入。
(3)实验室中可以用C装置制取氢气,该装置的优点是_________________。
利用“氢气还原氧化铜的实验”测定水的组成,装置如图所示(尾气处理装置及H2验纯等操作均未列出)。
①下列操作的正确顺序为________________(填序号)。
a点燃酒精灯b通入H2c停止通入H2d熄灭酒精灯
②装置C的作用是____________________________。
③若装置A中的玻璃管和其中的物质在反应前后的质量差为m1,装置B和其中的物质在反应前后的质量差为m2,则水中H、O元素的质量比为__________________(用含m1、m2的代数式表示)。
四、科学探究题
19.生活中人们常用洁厕灵来清洗厕所的污垢,某研究性学习小组的同学决定对一瓶洁厕灵所含的成分进行如下探究。
(提出问题)
洁厕灵中含有哪些粒子?
(查阅资料)
厕所污垢主要含有尿碱(由钙、镁离子形成的碳酸盐或碱等)、水锈(主要成分为碳酸钙)。
(猜想假设与实验探究)
(1)根据能去除污垢的成分,小花认为洁厕灵中应含有_____________(填粒子符号)。
为验证其猜想,实验小组设计了以下方案进行实验。
实验步骤
实验现象
实验结论
______
________
小花的猜想正确
(2)小燕看到洁厕灵溶液呈蓝色,她猜想其中可能含有_______________(填粒子符号),于是取样品加入氢氧化钠溶液,不一会儿,看到有________________产生,从而验证了自己的猜想正确。
(3)小明另取少量的洁厕灵,向其中滴加硝酸银溶液,发现有_________________产生,于是他认为溶液中可能含有Cl-或CO32-,我的看法是___________________________。
(反思应用)
(1)写出洁厕灵与硝酸银发生反应的一个化学方程式___________________________。
(2)请提出一条使用洁厕灵的注意事项:
______________________________。
20.研究小组设计下列实验方案探究CO2与NaOH溶液是否发生反应。
方案一:
[查阅资料]
①乙醇不与NaOH、Na2CO3、CO2反应;
②25℃时,NaOH和Na2CO3在乙醇中的溶解度如下表:
物质
NaOH
Na2CO3
溶解度/g
17.3
<0.01
[实验装置]如图1。
[实验步骤]
i.打开K1,关闭K2,从导管口a通入CO2气体,直至观察到饱和NaOH的乙醇溶液中产生大量沉淀,停止通CO2;
ii.从导管口a通入足量氮气;
iii.关闭K1,打开K2,向装置甲的试管中滴入足量的稀盐酸,观察装置乙的现象。
(1)步骤i产生沉淀的原因是___________________。
(2)步骤ii的目的是____________________。
(3)步骤iii装置乙中产生现象的原因是__________(用化学方程式表示)。
方案二:
[实验装置]
如图2(三颈瓶内集满CO2气体;装药品后的注射器B的活塞用夹子固定)。
[实验步骤]
按以下步骤完成实验,通过相对压强传感器测量瓶内压强的变化。
整个实验过程的压强随时间变化如图3。
i.将注射器A内的NaOH溶液注入瓶中,测量压强直至不再改变;
ii.取下夹子,将注射器B内的盐酸注入瓶中,测量压强直至不再改变;
iii.将两个注射器的活塞都拉回原位,并都用夹子固定,测量压强直至不再改变。
(4)检查图2装置气密性的方法:
____________。
(5)为缩短①→④中反应的时间,可采取的操作是______________。
(6)写出导致⑤→⑥压强变化的主要反应的化学方程式:
________。
(7)步骤iii结束后瓶内压强比注入NaOH溶液前小,其原因是__________。
(8)请结合图3信息,说明NaOH与CO2发生了反应。
_________。
五、计算题
21.取NaOH和NaCl的混合物3.63g放入烧杯中,加水溶解配制成70g溶液。
向该溶液滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸,恰好反应时,消耗稀盐酸的质量为10g。
(1)当滴入稀盐酸的质量为11.2g时,溶液的pH(填“>”“<”或“=”)7;此时溶液中的溶质是(填化学式)。
(2)计算恰好反应时溶液中溶质的质量分数。
(3)根据题给信息,画出反应过程中随着盐酸的加入,溶液pH的变化图。
参考答案
1.B
【分析】
“山青水绿、天蓝地净”,就是要要减少环境污染,据此分析解答。
【详解】
A.垃圾分类回收,使垃圾资源化,可以节约能源,保护环境,故不符合题意;
B、大力发展火力发电,易造成环境污染,故符合题意;
C、参与植树造林,扩大植被面积,改善环境质量,故不符合题意;
D、使用新型可降解塑料,减少白色污染,故不符合题意。
故选B
【点睛】
2.C
【详解】
A、使用胶头滴管时,伸入液体前,应捏紧胶头,排出里面的空气,再伸入试剂中吸取液体,图中液体中有气泡产生,说明伸入液体前没有捏紧胶头排出里面的空气,图中所示操作错误。
故不符合题意;
B、配制氯化钠溶液时,溶解操作应在烧杯中进行,不能在量筒内进行,图中所示操作错误。
故不符合题意;
C、浓硫酸具有吸水性,且不与二氧化碳反应,图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”,图中所示装置正确。
故符合题意;
D、取用固体粉末状药品时,瓶塞要倒放,应用药匙取用,不能用手接触药品,图中瓶塞没有倒放,所示操作错误。
故不符合题意;
故选C
【点睛】
熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
3.B
【详解】
A、甲状腺肿大是缺碘,故A不正确;
B、在酱油中加入铁强化剂,为解决缺铁性贫血而实施的项目,故B正确;
C、佝偻病是缺钙引起的,故C不正确;
D、龋齿是氟元素缺乏引起的,故D不正确。
故选B。
4.B
【详解】
我国海水晒盐具有悠久的历史,所得“盐”的主要成分是氯化钠。
故选B
5.B
【详解】
A、化学式前面的数字表示分子的个数,因此2CO表示2个一氧化碳分子,选项A正确;
B、化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中该元素的原子个数,因此NO2中氧元素符号右下角的数字2,表示1个二氧化氮分子中含有2个氧原子,选项B不正确;
C、离子符号前面的数字表示离子的个数,因此2Cl-表示2个氯离子,选项C正确;
D、化学式中元素符号正上方的数字表示该元素的化合价,因此
中汞元素符号正上方的“+2”表示氧化汞中汞元素的化合价为+2价,选项D正确。
故选B。
6.B
【解析】
【详解】
A、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰,故A正确;
B、一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳,黑色固体变红,故B不正确;
C.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合产生氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠,故C正确;
D.细铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成黑色的四氧化三铁固体,故D正确。
故选B。
7.D
【详解】
A、水变成水蒸气,是分子间隔变大了,而不是分子变大了,错误;
B、煮沸或蒸馏能使硬水转化为软水,过滤只能除去水中的不溶性固体杂质,而水中的可溶性钙镁化合物不能除去,错误;
C、活性炭吸附不能除去离子型的钙镁化合物,不能使海水转化为淡水,错误;
D、电解水负极生成氢气,正极生成氧气,氢气和氧气的体积比为2:
1,质量比是1:
8,正确。
故选D。
8.C
【详解】
A、金刚石能用于刻划玻璃,是因为金刚石的硬度大,不需要通过化学变化便能表现出来,属于物理性质,不符合题意;
B、氢气能填充探空气球,是因为氢气密度小,不需要通过化学变化便能表现出来,属于物理性质,不符合题意;
C、盐酸能除铁锈,是因为盐酸能与氧化铁反应生成氯化铁和水,需要通过化学变化才能表现出来,属于化学性质,符合题意;
D、干冰用于人工降雨,是因为干冰升华吸热,不需要通过化学变化便能表现出来,属于物理性质,不符合题意。
故选C。
9.D
【详解】
A、在化学变化中分子先分成原子,原子再重新组合成新的分子,所以化学变化中分子可以分,原子不能再分,不符合题意;
B、洗涤剂除油污的原理是乳化,而氢氧化钠除油污的原理是氢氧化钠能和油污中的物质发生化学反应,不符合题意;
C、由于碳酸盐和氢前的金属反应均能与盐酸反应生成气体,所以与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐,不符合题意;
D、化合物是由不同种元素组成的物质,所以由同种元素组成的物质一定不是化合物,符合题意。
故选D。
10.A
【详解】
A、由化学反应的微观示意图可知,反应是两种物质生成一种物质,该反应属于化合反应,故A不正确;
B、反应前有单质,反应后生成一种物质,该反应前后有元素化合价的变化,故B正确;
C、参加反应的化合物的分子个数为2,,单质的分子个数为1,则分子个数比为2∶1,故C正确;
D、根据质量守恒定律,化学反应前后原子的种类和数目都不变,故D正确。
故选A。
11.A
【分析】
A、高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳,氧化钙和水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙;
B、硝酸银和氯化钡反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钡,硝酸银和氯化镁反应生成白色沉淀氯化银和硝酸镁;
C、硝酸钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸;
D、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
【详解】
A、高温条件下石灰石中的碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳,氧化钙和水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙,选项A正确;
B、通过两两混合,其中和其它溶液混合都无明显现象的是硝酸钠溶液,一种和另外两种溶液混合产生白色沉淀的是硝酸银溶液,无法判断氯化钡溶液和氯化镁溶液,选项B不正确;
C、硝酸钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸,除去硫酸的同时带入硝酸,选项C不正确;
D、如果加入的盐酸太少,盐酸不足以和氢氧化钠反应,即使氢氧化钠变质和二氧化碳反应生成了碳酸钠,碳酸钠也不能和盐酸反应,选项D不正确。
故选A。
【点睛】
向氢氧化钠溶液中滴加少量稀盐酸,无气泡产生,说明氢氧化钠没变质。
不仅要考虑能否反应,还要考虑盐酸的加入量。
12.C
【详解】
A、过氧化氢分解生成水和氧气,水通电生成氧气,可以一步转化,选项A正确;
B、盐酸和活泼金属反应生成氢气,氢气和氧气点燃生成水,盐酸和金属氧化物反应生成水,可以一步转化,选项B正确;
C、氧化铁不会一步转化成氢氧化铁,选项C错误;
D、硫酸钠和氯化钡转化成氯化钠,硫酸钠和硝酸钡转化成硝酸钠,氯化钠和硝酸银转化成硝酸钠,可以一步转化,选项D正确。
故选C。
13.D
【解析】
【详解】
A、NH4Cl和NaOH不能共存,产生刺激性气味氨气;
B、MgSO4与Ba(NO3)2生成白色沉淀,FeCl3溶液显黄色;
C、KOH、NaHCO3都与HCl发生,不能共存;
D、HCl、NaNO3、K2SO4、NH4Cl两两均不能反应且溶液为无色。
故选D。
【点睛】
物质在水中能大量共存,说明没有沉淀、气体或水产生。
14.C
【分析】
氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠,碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠;稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
【详解】
A、提纯时先将粗盐溶于水形成溶液,镁离子用氢氧根离子沉淀,加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀,硫酸根离子用钡离子沉淀,加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀,至于先除镁离子,还是先除硫酸根离子都行,钙离子用碳酸根离子沉淀,除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀,但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后,这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡,离子都沉淀了,再进行过滤,最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子,最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠,所以正确的顺序为氢氧化钠,氯化钡,碳酸钠,故A错误;
B、加入试剂a后,将混合物过滤,得到的沉淀中除泥沙外还含有4种不溶物,即氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡,故B错误;
C、向溶液Ⅰ中加入的盐酸也可以是过量的,这是因为盐酸易挥发,随着蒸发氯化氢会挥发出去,故C正确;
D、操作b是将溶质与水分离,操作b的名称为蒸发,故D错误。
故选C。
【点睛】
本题主要考查了盐的性质、除杂的方法和原则,除去多种杂质时,要考虑加入试剂的顺序,为了保证将杂质除尽,所加试剂必须过量,因此为了不引进新的杂质,后面加入的试剂要能够除去前面所进入的过量试剂。
15.A
【分析】
向其中逐滴滴入氢氧化钠溶液,氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水,后和氯化铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和氯化钠。
【详解】
①滴加氢氧化钠溶液的质量至ag时,溶液中含有三种溶质,即没有反应的氯化铜、剩余的氯化氢和反应生成的氯化钠,该选项说法不正确;
②滴加氢氧化钠溶液的质量为m(bg<m<cg),此时溶液中发生的化学反应为CuCl2+2NaOH═Cu(OH)2↓+2NaCl,该选项说法正确;
③滴加氢氧化钠溶液的质量至dg时,氢氧化钠溶液过量,溶液pH>7,该选项说法正确;
④在滴加氢氧化钠溶液的整个过程中,溶液中氯元素的质量始终不变,该选项说法不正确。
故选A。
16.C缓慢氧化氨基酸有机物CBAD
【详解】
(1)①图中的钙、钾、磷是物质的组成成分,指元素,故选C;
②糖类在人体内转化为葡萄糖后,再经过缓慢氧化向人体提供能量;在胃肠蛋白酶的作用下,蛋白质被分解成小分子的氨基酸,进入血液被吸收;
③糖类、脂肪和蛋白质都是含有碳元素的化合物属于属于有机物;
④许多新鲜水果和蔬菜都富含维生素C;
(2)B塑料属于有机合成材料;A铝属于金属材料;
(3)草木灰的主要成分是碳酸钾,显碱性,是钾肥,所以既可用来改良土壤酸性,又能给土壤施肥,故选D。
17.63.9g30.0gCDAC降温结晶(或冷却结晶)NH4NO3和Ca(OH)2NaOH和KNO3
【详解】
(1)由溶解度曲线可查出:
t3℃时,KNO3的溶解度为63.9g;
(2)由溶解度曲线可知,在t3℃时KCl的溶解度是40g,则t3℃时KCl的饱和溶液70.0g含有溶质的质量是:
20g,设加入水的质量是x,则20g=(70.0g+x)×20%解得:
x=30.0g;
查阅相关物质的密度后,在实验室完成该实验通常需要的仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒;故选CD;
(3)A、由于在t2℃时KNO3和KC溶解度相同,则t2℃两饱和溶液中溶质的质量分数相等,符合题意;
B、由于饱和溶液质量关系不确定,分别降温到t1℃,析出晶体的质量无法比较,不符合题意;
C、由于二者的溶解度都随温度的升高而增大,所以分别升温至t3℃,所得溶液中溶质的质量分数相等,符合题意;
D、由于溶液质量的大小不确定,保持t2℃不变,分别加入等质量的水,混匀后所得溶液中溶质的质量分数无法比较,不符合题意。
故选AC;
(4)硝酸钾中混有少量氯化钾,提纯硝酸钾应采用的方法是:
降温结晶(或冷却结晶),因为硝酸钾的溶解度随温度的升高变化大,氯化钾的溶解度随温度的变化较小,冷却时大量的硝酸钾晶体析出,氯化钾本身含量少,几乎不析出;
(5)烧杯中盛放20℃Y的饱和溶液(有少量Y的固体剩余),往试管中滴入适量水,烧杯中固体逐渐消失;如果X是NH4NO3,加水,溶液的温度降低,Ca(OH)2的溶解度随温度降低而增大,所以烧杯中剩余的氢氧化钙消失;如果X是NaOH,加水,溶液的温度升高,KNO3的溶解度随温度的升高,所以烧杯中剩余的
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