酸碱探究题无答案.docx
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酸碱探究题无答案.docx
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酸碱探究题无答案
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标题/来源:
2013年初中毕业升学考试(湖南永州卷)化学(带解析),日期:
2013/9/18
【题文】某研究学习小组对“NaOH溶液与稀H2SO4溶液是否恰好反应”进行实验探究.
(1)如图是类似教材所示酸与碱反应的实验过程.
①图中仪器A的名称是 .
②向A中加入10mLNaOH溶液,并滴入3滴酚酞试液,再向其中慢慢滴入稀硫酸,并用玻璃棒不断 ,使溶液混合均匀,直至溶液的颜色由红色恰好变成 色为止,表明两者发生了反应,该反应的化学方程式为 .
(2)为探究上述酸碱反应后,硫酸是否过量.设计了如下两种方法:
方法①:
取少量反应的溶液,用pH试纸检验,测得pH<7,表明硫酸过量.
方法②:
取少量反应的溶液,向其中滴加适量的BaCl2溶液,可观察到有白色沉淀产生,表明硫酸过量.
上述两种方法中,你认为正确的是方法 (选填“①”或“②”).请用文字说明另一种方法不合理的原因 .
期:
2013/6/3
【题文】【实验探究】
(1)请你依据下图设计一个酸和碱反应的探究实验:
实验步骤
实验现象
结论
①向烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液,并滴入几滴酚酞试液
②再用滴管慢慢滴入稀硫酸,并不断搅拌溶液。
①溶液颜色 ;
②不断搅拌溶液至溶液颜色变成 色。
酸和碱发生了中和反应
(2)为探究上述酸、碱反应后硫酸是否过量,甲、乙、丙三位同学设计了以下方案:
实验方案
实验步骤
实验现象
实验结论
甲同学的方案
取样,滴入适量的氯化钡溶液
出现白色沉淀
硫酸过量
乙同学的方案
取样,滴入几滴无色酚酞溶液
酚酞溶液不变色
酸、碱恰好完全反应
丙同学的方案
取样,滴入几滴紫色石蕊溶液
溶液变红
硫酸过量
【实验评价】
①设计的三个方案中,有一个正确的方案,是 (填“甲”、“乙”、“丙”)同学的方案
②请分析另外两个同学方案错误的原因:
一个同学方案错误的原因是 ,
另一个同学方案错误的原因是 。
【实验反思】探究硫酸和氢氧化钠反应后硫酸是否有剩余,还可选择一种试剂
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10【题文】实验室产生的废液应该进行无害化处理,尽量实现绿色排放(使废液呈中性排放)。
某实验小组在进行如右图所示的实验之后,将废液收集在一个洁净的废液缸中,进行绿色排放。
请分别回答以下问题。
碳酸氢钠溶液呈碱性;氯化钙溶液呈中性
【小题1】写出碳酸钠溶液滴入到澄清石灰水中发生反应的化学方程式________。
【小题2】若观察到废液缸里的废液澄清,用pH试纸测得废液的pH为2。
废液显________性;废液中溶质为________。
【小题3】若观察到废液缸里的废液呈白色浑浊状态,用pH试纸测得废液的pH为13,废液中可能有________(填字母序号)。
A.氢氧化钠
B.碳酸钠
C.氢氧化钠、碳酸钠
D.氢氧化钠、氢氧化钙
E.氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠
如果将此种情况下废液缸里的废液实现绿色排放,加入的试剂依次是______________
11【题文】小何进行盐酸和氢氧化钠中和反应的实验,在向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加了一定量的稀盐酸后,才发现忘记了加入指示剂。
为了判断该反应所得溶液的酸碱性,他进行了如下探究:
【提出问题】小何要探究的问题是。
【猜想与假设】所得溶液可能显碱性,也可能显酸性,还可能显性。
若溶液显碱性,则溶液中使其显碱性的离子是(填写离子符号)。
为避免碱性溶液污染环境,要对所得溶液进行沉淀处理,你认为处理的方法是。
【实验与分析】小何从烧杯中取了部分反应后的溶液置于一试管中,并向试管中滴加了几滴无色酚酞试液,震荡,观察到试液不变色,于是他得出了溶液显中性的结论。
小张认为小何得出的结论不正确,你认为小张的理由是。
为了进一步确定溶液的酸碱性,小张取试管中的溶液做以下几个实验,你认为可行的是(溶于水的二氧化碳忽略不计)。
A.取样,滴加硫酸钠溶液,观察现象
B.取样,加入锌粒.观察现象
C.取样,通入二氧化碳,观察现象
D.取样,滴加氢氧化钠溶液,观察现象
【交流拓展】第二天,小明也做同样的实验。
当他向氢氧化钠溶液加稀盐酸时,发现溶液有气泡冒出,你认为原因是(用化学方程式表示)。
12【题文】小强在做“盐酸中和氢氧化钙溶液”的实验时,滴加盐酸前忘了加入指示剂。
于是他对所得溶液中的溶质进行了猜想。
【提出猜想】猜想一:
只有氯化钙
猜想二:
除氯化钙外,还有HCl
猜想三:
除氯化钙外,还有_______________。
【实验验证】
实验操作
实验现象
结论
用试管取该溶液1-2mL,滴入1-2滴无色酚酞试液,振荡
无色酚酞试液不变色
猜想__________不成立
【分析与思考】
(1)得出上述结论的理由是_____________________________________
(2)为了进一步确定溶质的成分,小强认为可以进行以下实验:
取样,加入适量的碳酸钠溶液,若,则猜想二成立;若,则猜想一成立,该反应的化学方程式为。
13【题文】(6.5分)小华在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时,滴加盐酸前忘了加入指示剂,导致无法判断该中和反应进行的程度。
于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性
【提出猜想】所得溶液可能呈碱性,也可能呈性,还可能呈性。
【实验验证】
实验操作
实验现象
结论
用试管取该溶液1-2mL,滴入1-2滴无色酚酞试液,振荡
无色酚酞试液变
溶液呈碱性
无色酚酞试液不变色
溶液呈
【分析与思考】
⑴若溶液呈碱性,则溶液中使其呈碱性的离子是(填写微粒符号),为避免碱性溶液污染环境,小亮对所得溶液进行了如下处理:
向溶液中逐滴加入溶液,直到不再产生沉淀为止。
然后过滤,把滤液倒入蒸发皿中加热,得到氯化钠晶体。
该过程涉及的化学方程式为。
⑵若无色酚酞试液不变色,为了进一步确定溶液呈酸性、还是中性,在不选用酸碱指示剂的情况下,请你用化学方法提出两种不同的方案(不同方案可从不同的物质类别中选,如单质、氧化物、酸、碱、盐等):
方案一:
。
方案二:
14【题文】(6.5分)小华在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时,滴加盐酸前忘了加入指示剂,导致无法判断该中和反应进行的程度。
于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性
【提出猜想】所得溶液可能呈碱性,也可能呈性,还可能呈性。
【实验验证】
实验操作
实验现象
结论
用试管取该溶液1-2mL,滴入1-2滴无色酚酞试液,振荡
无色酚酞试液变
溶液呈碱性
无色酚酞试液不变色
溶液呈
【分析与思考】
⑴若溶液呈碱性,则溶液中使其呈碱性的离子是(填写微粒符号),为避免碱性溶液污染环境,小亮对所得溶液进行了如下处理:
向溶液中逐滴加入溶液,直到不再产生沉淀为止。
然后过滤,把滤液倒入蒸发皿中加热,得到氯化钠晶体。
该过程涉及的化学方程式为。
⑵若无色酚酞试液不变色,为了进一步确定溶液呈酸性、还是中性,在不选用酸碱指示剂的情况下,请你用化学方法提出两种不同的方案(不同方案可从不同的物质类别中选,如单质、氧化物、酸、碱、盐等):
方案一:
。
方案二:
。
【题文】实验室里某小组正在探究一个问题。
根据设计方案,小英向试管中加入2mL氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液,溶液显红色。
然后她又用滴管连续滴入一定量的稀硫酸,溶液由红色变为无色。
(1)他们探究的问题是____________(填Ⅰ或Ⅱ)
Ⅰ.酚酞溶液遇酸、碱溶液能显示不同颜色吗?
Ⅱ.酸和碱溶液能发生反应吗?
(2)大家对小英得到的无色溶液继续探究。
小斌认为反应后溶液中的溶质是硫酸钠,小亮认为溶质有两种,它们是________________________。
同学们根据以下两种方案进行实验后,一致认为小亮的观点是正确的。
请你补填下表的空缺。
实验操作
实验现象
实验结论
方案一:
取少许反应后的溶液置于试管中,向其中加入石蕊试液。
溶液显红色
小亮的观点正确。
方案二:
取少许反应后的溶液置于试管中,向其中加入。
15【题文】请回忆你和老师共同完成的酸和碱反应的实验探究,并下列要求进行实验的设计与分析:
(1)请你依据下图设计一个酸和碱反应的探究实验:
实验步骤
实验现象
结论
①向烧杯中加入10ml氢氧化钠溶液,并滴入几滴酚酞溶液;
②再用滴管慢慢滴入稀硫酸,并不断搅拌溶液。
①溶液颜色;
②不断搅拌溶液至溶液颜色恰好变成色为止。
酸和碱发生了中和反应,该反应属四种基本反应类型中的反应。
(2)我选取BaCl2、酚酞、紫色石蕊三种溶液设计实验,分别探究上述酸、碱反应后烧杯中的硫酸是否过量,请你根据下表帮我判断正确的实验方案及分析方案错误的原因:
实验方案
实验步骤
实验现象
实验结论
方案一
取样,滴入适量的氯化钡溶液
出现白色沉淀
硫酸过量
方案二
取样,滴入几滴无色酚酞溶液
酚酞溶液不变色
酸、碱恰好反应
方案三
取样,滴入几滴紫色石蕊溶液
溶液变红
硫酸过量
①设计的三个方案中,有一个正确的方案是:
方案。
②请分析另外两个方案,错误的原因:
一个方案错误的原因是:
;
另一个方案错误的原因是:
。
16【题文】(6分)酸与碱之间发生中和反应,其实质是酸溶液中大量自由移动的H+和碱溶液中大量自由移动的OH-结合成水分子的过程。
请根据以下氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的实验,回答问题。
【实验1】用酚酞试液
(1)向一锥形瓶中倾倒20g质量分数为4.00%的氢氧化钠溶液,滴入3滴酚酞试液,振荡,再逐滴滴入质量分数为3.65%的稀盐酸,边滴边振荡,直至溶液刚好变为色为止,共用去稀盐酸20g,则反应后溶液中溶质质量分数为(结果精确到0.1%)。
反应后溶液中的溶质可用的方法(填一操作名称)使其析出。
用酚酞作指示剂可逐滴控制酸、碱溶液反应的量,视觉效果灵敏,操作简便。
【实验2】用pH试纸
(2)向一支试管内倒入约2mL氢氧化钠溶液,再逐滴滴入盐酸,边滴边振荡。
然后用玻璃棒蘸取反应液沾到pH试纸上,与标准比色卡对照。
因无法通过肉眼观察到反应进程,需间隔数滴多次检测溶液的pH,所以每使用玻璃棒蘸取溶液前,必须进行的预处理。
【小结】
(3)除了用酸碱指示剂、pH试纸外,还可用(填力法)检测中和反应是否发生。
17【题文】小黎同学为了进一步加深对“碱的化学性质”的理解,特邀你协助完成下列活动与探究:
(1)如右图所示,在白色点滴板上进行实验,请将实验现象填入下表:
氢氧化钠溶液
氢氧化钙溶液
加紫色石蕊溶液
(2)回忆检验二氧化碳气体的反应,写出该反应的化学方程式。
(3)三氧化硫(SO3)与氢氧化钠反应与上面的反应类似,写出这一反应的化学方程式。
(4)如右图所示,在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞试液,溶液显色,再用滴管慢慢滴入稀盐酸,并不断搅拌溶液,至溶液颜色恰好变成
为止。
这一实验说明:
酸与碱作用生成了盐和水,这一反应叫做反应。
中和反应的实质是;实验中滴加酚酞的作用是。
(5)根据上面的实验和讨论,试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙有哪些相似的化学性质。
(任写两点)
①②
18【题文】小何进行盐酸和氢氧化钠中和反应的实验,在向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加了一定量的稀盐酸后,才发现忘记了加入指示剂。
为了判断该反应所得溶液的酸碱性,他进行了如下探究:
【提出问题】小何要探究的问题是。
【猜想与假设】所得溶液可能显碱性,也可能显酸性,还可能显性。
若溶液显碱性,则溶液中使其显碱性的离子是(填写离子符号)。
为避免碱性溶液污染环境,要对所得溶液进行沉淀处理,你认为处理的方法是。
【实验与分析】小何从烧杯中取了部分反应后的溶液置于一试管中,并向试管中滴加了几滴无色酚酞试液,震荡,观察到试液不变色,于是他得出了溶液显中性的结论。
小张认为小何得出的结论不正确,你认为小张的理由是。
为了进一步确定溶液的酸碱性,小张取试管中的溶液做以下几个实验,你认为可行的是(溶于水的二氧化碳忽略不计)。
A.取样,滴加硫酸钠溶液,观察现象
B.取样,加入锌粒.观察现象
C.取样,通入二氧化碳,观察现象
D.取样,滴加氢氧化钠溶液,观察现象
【交流拓展】第二天,小明也做同样的实验。
当他向氢氧化钠溶液加稀盐酸时,发现溶液有气泡冒出,你认为原因是(用化学方程式表示)。
19【题文】(7分)某同学在自主学习酸的知识时,设计了以下实验报告,请将实验报告补充完整。
【实验目的】
【实验用品】试管、铁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、石蕊和酚酞试液等
【实验内容】
实验
步骤
①
②
③
实验
现象
溶液变为色
稀酸中的铁片表面都有产生;
铜片表面都没有明显现象
溶液由红色变为无色
分析
与结论
结论:
稀酸能与指示剂作用
铁与稀硫酸反应的化学方程式为
结论:
稀酸能与较活泼金属反应
结论:
酸能
【实验思考】从物质组成的角度解释稀酸具有酸的通性的原因。
20【题文】氢氧化钠、氢氧化钙都是实验室常用的碱。
(1)要鉴别氢氧化钠稀溶液和饱和氢氧化钙溶液,下列方法不能够达到目的的是______(填序号)。
A.分别滴加碳酸钠溶液
B.分别通入二氧化碳
C.分别滴加稀盐酸
D.分别加热原溶液至80℃
(2)同学们将饱和氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液混合,过滤得到滤渣和滤液。
同时对滤液中溶质的成分进行了进一步探究:
【猜想与假设】甲同学认为:
可能是NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2;
乙同学认为:
可能是NaOH、Na2CO3;
丙同学认为:
可能是NaOH、Ca(OH)2;
丁同学认为:
可能是______________(填化学式)。
【交流与评价】经过讨论,大家一致认为_______同学的猜想不合理。
理由是_____________。
【实验与探究】
(1)乙同学取原滤液,向其中倾倒足量的稀盐酸,观察到有大量气泡产生,于是得出该滤液中溶质是NaOH、Na2CO3的结论,证实了自己的猜想。
(2)丙同学取原滤液向其中通入足量的CO2,溶液____________现象(填“有”或“没有”),据此否定了自己的猜想。
(3)丁同学为了验证乙同学结论也取原滤液向其中滴加了少量稀盐酸,却发现无气泡产生。
【解释与结论】大家经过分析找出了丁同学所用试剂与乙同学相同,却没有看到气泡的原因。
你认为可能的原因是_________________________________________________________________________________。
21【题文】某兴趣小组同学在实验室将一定量的稀硫酸加入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中,未看到明显的现象.部分同学产生疑问:
酸和碱到底能否发生反应?
(1)该小组同学又做了如下实验:
实验步骤
实验现象
实验结论及反应方程式
向滴有酚酞溶液的稀氢氧化钠溶液的试管中,加入稀硫酸,并振荡
观察到溶液由
色变为无色.
氢氧化钠和硫酸发生了反应.反应的化学方程式为.
(2)同学们对
(1)实验后溶液中的溶质组成展开探究,做出如下猜想:
小明的猜想是:
只有Na2SO4;
小亮的猜想是:
有Na2SO4和NaOH;
小丽的猜想是:
有Na2SO4和H2SO4;
你认为 的猜想不合理.理由是 .
若要验证余下两种猜想中的一种是正确的,请完成下面的实验方案.
实验步骤
预期实验现象
实验结论
取
(1)实验后溶液少量于试管中,加入
的猜想正确
标题/来源:
2013年初中毕业升学考试(贵州贵阳卷)化学(带解析),日期:
2013/9/11
【题文】某小组同学用盐酸和氢氧化钙,对酸和碱的中和反应进行探究.请你参与.
甲同学向装有氢氧化钙溶液的烧杯中加入盐酸,无明显现象.结论:
两种物质未发生反应.
乙同学向滴有酚酞的氢氧化钙溶液的试管中慢慢滴加盐酸,溶液由 色变为无色.结论:
两种物质发生了反应.反应的化学方程式为 .
大家认为乙的实验证明盐酸与氢氧化钙发生了中和反应.并对甲的实验继续探究.
[提出问题]甲实验后的溶液中有什么溶质?
[作出猜想]猜想一,只有CaCl2;猜想二有CaCl2和Ca(OH)2;猜想三,有CaCl2和HCl.
[实验探究]为验证猜想,丙同学设计了方案1和方案2,并按方案进行实验.
方案编号
方案1
方案2
方案3
实验操作(分别取少量甲实验后的溶液于试管中)
实验现象
对比标准比色卡:
pH<7
产生白色沉淀
实验结论
溶液中有HCl
溶液中有CaCl2
[实验结论]丙认为猜想三正确.
[实验评价]丙的实验操作和方案中有不足之处,其不足之处是 .
大家讨论后通过方案3即证明了猜想三正确,其实验中应观察到的现象为 .
[实验拓展]为节约资源和避免实验废液对环境污染,小组同学将方案1和方案3及甲实验后烧杯中剩余溶液混合(混合时未见明显现象),并对混合液中的盐分离回收,请将相关内容填入下表.
要分离的盐
所用试剂
主要操作
2013/9/7
【题文】某化学兴趣小组的同学为了探究“复分解反应发生的条件”,做了两个实验:
CuSO4溶液分别与NaOH溶液、BaCl2溶液反应.实验结束后将两实验中的废液倒入同一个干净的烧杯中,充分混合后过滤,得到滤液呈无色.
(1)写出废液混合后使滤液变无色时一定发生的反应的化学方程式:
.
(2)取少量滤液于试管中,滴入紫色石蕊试液,石蕊溶液仍为紫色,则滤液呈 性(填“酸”、“中”、“碱”).
(3)该小组的同学对滤液中溶质的成分继续进行了如下探究实验:
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么?
【作出猜想】猜想Ⅰ:
;猜想Ⅱ ;猜想Ⅲ .
【实验探究】
实验操作
实验现象
实验结论
实验①:
取少量滤液于试管中,加入适量的纯碱溶液,振荡.
无明显现象
猜想Ⅱ不成立
实验②
产生白色沉淀
猜想Ⅲ成立
在实验②的溶液中滴加无色酚酞溶液,观察到酚酞溶液变成红色.
【交流拓展】要使蓝色溶液变成无色,还可以用不同于上述原理的方法,即在蓝色溶液中加入足量的 .
期:
2012/3/25
【题文】(4分)学过氢氧化钠与盐酸之间能发生反应后,某校化学活动小组的同学们要用实验的方法通过相应的现象来证明氢氧化钡与盐酸也能发生反应。
《猜想与假设》氢氧化钡和盐酸能发生化学反应。
《设计与实验》实验过程和相应现象如图所示:
第1次
第2次
第3次
氢氧化钡溶液的质量
17.1g
17.1g
17.1g
滴加稀盐酸的质量
5g
7.3g
10g
滴加碳酸钠溶液后的实验现象
产生白色沉淀
产生白色沉淀
产生气泡
《讨论与交流》
(1)第一次滴加碳酸钠溶液后产生白色沉淀的化学反应方程式为
(2)第三次滴加碳酸钠溶液产生气泡的原因是____________________
(3)实验证明盐酸与氢氧化钡之间能发生反应,理由是_____________________________
【答案】
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题号:
1027431,题型:
探究题,难度:
困难
标题/来源:
2012届江苏省泰州市姜堰四中九年级下学期第一次阶段测试化学试题,日期:
2012/3/24
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