中考化学综合题专题复习除杂分离和提纯专题解析含答案解析.docx
- 文档编号:15588201
- 上传时间:2023-07-05
- 格式:DOCX
- 页数:26
- 大小:217.06KB
中考化学综合题专题复习除杂分离和提纯专题解析含答案解析.docx
《中考化学综合题专题复习除杂分离和提纯专题解析含答案解析.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《中考化学综合题专题复习除杂分离和提纯专题解析含答案解析.docx(26页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
中考化学综合题专题复习除杂分离和提纯专题解析含答案解析
一、中考初中化学除杂分离和提纯
1.要除去氯化钠溶液中含有的少量碳酸钠,可采用的方法是①通入适量的二氧化碳②加入适量的氯化钡溶液③加入适量的稀盐酸④加入适量的石灰水()
A.①或③B.②或③C.②或④D.③或④
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
①二氧化碳不和碳酸钠溶液反应,不能除去杂质,此项错误;
②氯化钡能和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,反应时不会带入新的杂质,故此项正确;
③盐酸能和碳酸钠反应,且生成氯化钠,不会带入新的杂质,此项正确;
④氢氧化钙溶液能和碳酸钠反应,但反应时会生成氢氧化钠,带入新的杂质,此项错误,故选B。
2.除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质),拟定的实验方案可行的是()
A.木炭粉(CuO)——在空气中灼烧
B.KCl溶液(CaCl2)——通入过量的CO2气体,过滤
C.NaCl溶液(Na2CO3)——加入适量的澄清石灰水,过滤
D.H2气体(HCl气体)——依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸
【答案】D
【解析】
【分析】
除杂质的要求是:
要把杂质除去,但不能除去需要的物质更不能带入新的杂质。
【详解】
A、木炭粉会与氧气反应生成二氧化碳,不但氧化铜没有除去,还把需要的物质除去了,选项A不正确;
B、通入的二氧化碳不能与氯化钙反应,不能除去氯化钙,选项B错误;
C、氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,虽然把碳酸钠除去了,但是带入氢氧化钠这种新的杂质,选项C错误;
D、氯化氢气体溶于水形成盐酸,盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水,水蒸汽通过浓硫酸后会被浓硫酸吸收,选项D正确。
故选D。
3.除去下列物质中的少量杂质,所选用的试剂和操作方法都正确的是()
选项
物质
杂质
试剂及操作方法
A
氮气
氧气
通过足量的铜网
B
氯化钾
二氧化锰
加水溶解、过滤、蒸发、结晶
C
水
臭味
加活性炭
D
一氧化碳
二氧化碳
通入适量的氢氧化钠溶液
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、将混合气体通过足量的铜网,铜与氮气不反应,铜与氧气能在加热的条件下反应生成氧化铜,但是常温下铜与氧气不反应,常温下,通过足量的铜网,不能除去混合气体中的氧气,不符合题意;
B、氯化钾能溶于水,二氧化锰不溶于水,加水溶解、过滤,除去二氧化锰,蒸发、结晶得到氯化钾,符合题意;
C、活性炭具有吸附性,能吸附水中的色素和异味,故加活性炭可除去水中的臭味,过滤,除去活性炭,才能得到水,需加过滤步骤,不符合题意;
D、将混合气体通过适量的氢氧化钠溶液,氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水,虽然除去了杂质二氧化碳,但是一氧化碳通过氢氧化钠溶液会携带上水蒸气,引入了新的杂质水蒸气,不符合题意。
故选B。
4.下列实验操作中不能达到实验目的的是
选项
实验目的
方案
A
除去氯化钠中混有的少量泥沙
过滤
B
鉴别稀硫酸和稀盐酸
加入BaCl2溶液和稀HNO3
C
除去氧化钙中的碳酸钙
高温煅烧
D
鉴别NH4Cl和K2SO4
加入熟石灰研磨
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】
【详解】
A、溶解后过滤得到氯化钠溶液,再蒸发才能够得到氯化钠固体,该选项不能达到实验目的;
B、加入氯化钡溶液和稀硝酸后,产生白色沉淀的是稀硫酸,无明显现象的是盐酸,该选项能够达到实验目的;
C、高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳,该选项能够达到实验目的;
D、加入熟石灰研磨,能够产生刺激性气味的是氯化铵,无明显现象的是硫酸钾,该选项能够达到实验目的。
故选:
A。
5.除去下列混合物中的杂质(括号中为杂质),所选的除杂试剂正确的是( )
序号
物质
除杂试剂
A
Fe粉末(Fe2O3)
足量的盐酸
B
FeCl2溶液(CuCl2溶液)
足量锌粒
C
Na2SO4(CuSO4)溶液
过量NaOH溶液
D
CuSO4溶液(H2SO4)
足量的氧化铜
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
【详解】
A、Fe粉末中混有Fe2O3,加入足量的盐酸,稀盐酸不仅与氧化铁反应,还与铁反应,不符合除杂原则中的不减原则(原物质质量不减少),选项说法错误,故不符合题意;
B、FeCl2溶液中混有CuCl2溶液,加入足量锌粒,锌不仅与氯化铜反应,还与氯化亚铁反应,不符合除杂原则中的不减原则(原物质质量不减少),选项说法错误,故不符合题意;
C、Na2SO4溶液中混有CuSO4,加入过量NaOH溶液,氢氧化钠只与硫酸铜反应,不与硫酸钠反应,但因氢氧化钠过量,引入了新杂质,不符合除杂原则中的不增原则(不引入新杂质),选项说法错误,故不符合题意;
D、CuSO4溶液中混有H2SO4,加入足量的氧化铜,氧化铜与H2SO4生成硫酸铜和水,没有引入新杂质,而且原物质质量也增加,过量的氧化铜可以通过过滤的方式除去,符合除杂原则,故符合题意,故选D。
【点睛】
本题考查物质的分离、提纯,侧重除杂的考查,把握除杂的原则及物质的性质为解答的关键,注意除杂不能引入新杂质,明确除杂与鉴别的区别。
6.下列依据实验目的设计的实验方案中,正确的是
序号
实验目的
实验方案
A
除去CaCO3中的KCl
溶解、过滤、洗涤、干燥
B
除去ZnSO4溶液中的H2SO4
加入足量氧化铁粉末,过滤
C
除去NaCl溶液中的MgCl2
加入过量NaOH溶液,过滤
D
除去CO2中的水蒸气
将气体通过装有生石灰的干燥管
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】
【分析】
除杂条件:
①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质。
【详解】
A、除去碳酸钙中的氯化钾,可通过加水溶解、过滤、洗涤、干燥得到碳酸钙,故A正确;
B、硫酸能与足量氧化铁粉末反应生成硫酸铁和水,能除去杂质,但引入了新的杂质硫酸铁,故B不正确;
C、氢氧化钠溶液与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,过滤可除去氢氧化镁,但加入的氢氧化钠溶液过量,又引入了新的杂质氢氧化钠,故C不正确;
D、生石灰能与水反应生成氢氧化钙,但氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水,不但能把杂质除去,也会把原有物质除去,不符合除杂原则,故D不正确。
故选A。
【点睛】
除杂(提纯),是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变。
7.除去下列物质中的少量杂质,所选用的试剂及操作方法均正确的是()
选项
物质(括号内为杂质)
试剂
操作方法
A
NaCl溶液(Na2CO3)
Ca(OH)2溶液
过滤
B
KNO3(NaCl)
H2O
蒸发、过滤
C
N2(O2)
足量铜粉
加热
D
稀硫酸(稀盐酸)
适量氯化钡溶液
过滤
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
【分析】
除杂原则:
所加的物质只与杂质反应,不能引入新的杂质,操作简便。
【详解】
A、除去NaCl溶液中的Na2CO3,加入Ca(OH)2溶液,发生反应:
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH,虽然能除去Na2CO3,但引入了新的杂质NaOH,选项A错误;
B、除去KNO3中的NaCl,应根据它们溶解度随温度的变化趋势不同来加以分离,由于KNO3的溶解度随温度的升高变化较大,故应先加水溶解,配成热的饱和溶液,然后降温结晶,再过滤,选项B错误;
C、除去N2中的O2,将气体通过足量铜粉,加热,发生反应:
,得到纯净的氮气,选项C正确;
D、除去稀硫酸中的稀盐酸,加入适量氯化钡溶液,发生反应:
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl,除去了稀硫酸,选项D错误。
故选C。
8.下列除去物质中少量的杂质,所用的试剂和主要操作方法都正确的是()
物质(括号内为杂质)
所用试剂和主要操作方法
A
ZnCl2溶液(CuCl2)
加入足量的铁粉后过滤
B
铜粉(木炭)
在空气中灼烧
C
CO2(CO)
通入过量的氧气后点燃
D
KCl(MnO2)
加水充分溶解后过滤,蒸发结晶
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、铁粉与氯化铜反应生成氯化亚铁,除去杂质氯化铜后会引入新杂质氯化亚铁,不符合除杂原则,选项错误;
B、木炭与空气中的氧气反应生成二氧化碳,铜也能与空气中的氧气反应,反应后生成氧化铜,不符合除杂原则,选项错误;
C、气体中如果一氧化碳的含量较低,则一氧化碳不会发生燃烧,选项错误;
D、氯化钾易溶于水,而二氧化锰不溶于水,将固体混合物加水充分溶解后过滤,将滤液蒸发结晶得到纯净氯化钾,选项正确,故选D。
【点睛】
除杂的原则:
1、除杂剂只能与杂质反应,不能与欲保留的物质反应;
2、不能引入新杂质;
3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。
9.除去下列物质中的少量杂质,所选用的试剂或操作方法不正确的是()
选项
物质
杂质
试剂
操作方法
A
一氧化碳
二氧化碳
氢氧化钡溶液
通入到足量的氢氧化钡溶液中后过滤、干燥
B
H2O
H2O2
MnO2
加入适量二氧化锰,过滤
C
铜粉
碳粉
空气
灼烧
D
NaCl
Na2CO3
稀盐酸
足量稀盐酸充分反应后蒸发、结晶
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
【分析】
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法,所谓除杂(提纯),是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变。
除杂质题至少要满足两个条件:
①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质。
【详解】
A、将混合气体通入氢氧化钡溶液,二氧化碳和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水,一氧化碳不反应,然后通过干燥除掉溶液中带入的水分,可得一氧化碳,选项正确;
B、过氧化氢在二氧化锰的作用下生成水和氧气,过滤后液体只有水,选项正确;
C、在空气中灼烧时,铜和碳都会与氧气发生反应,选项错误;
D、碳酸钠能与过量的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,所得溶液是氯化钠和氯化氢的混合溶液,蒸发结晶,可得氯化钠晶体,选项正确。
故选C。
10.除去下列物质中的杂质,所选试剂及操作均正确的是
物质
杂质
除去杂质的方法
A
CuO固体
碳粉
氧气流中充分加热固体混合物
B
K2CO3溶液
KOH
加适量的BaCO3,充分反应后过滤
C
CO2气体
HCl气体
通过足量的NaOH溶液,再通过浓H2SO4
D
NaCl溶液
Na2CO3
加入适量稀硫酸
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A、CuO固体在氧气流中不反应,而碳粉可以与氧气充分反应生成CO2,达到除杂的目的,故A选项正确。
B、KOH与BaCO3不发生反应,因此加适量的BaCO3不能除去K2CO3溶液中的KOH,故B选项错误;
C、HCl与CO2都可以与氢氧化钠溶液发生反应,因此通入足量的NaOH溶液不仅会消耗掉HCl,也会消耗掉CO2气体,故C选项错误;
D、稀硫酸能与Na2CO3发生反应,但是会引进新杂质:
硫酸钠,故D选项错误。
故本题选A。
【点睛】
除杂应遵循:
一不增(提纯过程中不增加新的杂质);二不减(不减少欲被提纯的物质);三易分离(被提纯物与杂质容易分离);四易复原(被提纯物质要复原)。
11.除去下列物质中的少量杂质,所选用的试剂及操作方法不正确的是( )
选项
物质
杂质(少量)
试剂和操作方法
A
O2
水蒸气
通过浓H2SO4
B
稀盐酸
稀硫酸
加入适量BaCl2溶液,过滤
C
CO
CO2
通过氢氧化钠溶液
D
KNO3溶液
Ba(NO3)2溶液
加入适量的Na2SO4溶液,过滤
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、浓硫酸具有吸水性,可以去除氧气中水蒸气,正确。
B、稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸,过滤后只剩下盐酸,即除去杂质又未引入新杂质,正确。
C、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,一氧化碳不能与氢氧化钠反应,又未引入新的杂质,正确。
D、Ba(NO3)2溶液加入适量的Na2SO4溶液,反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠,引入了新的杂质硝酸钠,方法不正确,符合题意。
故选:
D
12.根据下列实验目的,所选试剂或方法都正确的是:
选项
实验目的
所用试剂或方法
A
除去CO2中的少量CO气体
通入氧气、点燃
B
除去氯化钾中的二氧化锰
加水溶解、过滤、蒸发
C
除去氧化钙中的碳酸钙
加水溶解、过滤
D
除去稀盐酸中的稀硫酸
加入足量的氢氧化钡溶液、过滤
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃,这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体,否则会引入新的气体杂质,故A错误;
B、氯化钾易溶于水,二氧化锰难溶于水,可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂,故B正确;
C、CaO能与水反应生成氢氧化钙,碳酸钙难溶于水,反而会把原物质除去,不符合除杂原则,故C错误;
D、稀盐酸和稀硫酸均能与氢氧化钡溶液反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,故D错误。
故选B。
二、中考初中化学计算题
13.取某碳酸钠样品(含有一定量的氯化钠)15g,加入80g水,固体完全溶解,再向其中加入76g氯化钙溶液,两者恰好完全反应,过滤后得到161g滤液。
请计算:
(1)产生沉淀的质量是________g;
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数_______。
【答案】10g10%
【解析】
【分析】
(1)根据氯化钠、碳酸钠的性质,氯化钠不能与加入的氯化钙发生反应,碳酸钠与氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钠,根据质量守恒计算碳酸钙沉淀的质量;
(2)恰好完全反应后所得溶液为氯化钠溶液,此时溶液中的溶质氯化钠由原固体中的氯化钠和反应后生成的氯化钠两部分构成。
【详解】
(1)产生沉淀的质量为15g+80g+76g-161g=10g;
(2)设Na2CO3的质量为x,生成NaCl的质量为y,
x=10.6g,y=11.7g
反应后所得溶液中溶质的质量=15g-10.6g+11.7g=16.1g;
反应后所得溶液中溶质质量分数为
×100%=10%
答:
(1)产生沉淀的质量为10g;
(2)反应后所得溶液中溶质质量分数为10%.
【点睛】
本道题比较难,难点有两个:
一是滤液中的溶质氯化钠包括原混合物中的氯化钠和反应生成的氯化钠;二是所得滤液的质量比较难算,不是用溶质的质量+溶剂的质量,而是将所加入的物质的质量全部加起来,再减去生成沉淀的质量。
14.把2.4g镁加入到一定质量的硫酸中,反应完毕后,向溶液中滴加质量分数为10%的NaOH溶液,一段时间后有白色沉淀生成。
加入NaOH溶液与生成沉淀质量的关系如图。
(1)计算与2.4g镁反应的H2SO4的质量是多少?
________(请在答题卡上写出计算过程)
(2)加入NaOH溶液____g时,开始生成沉淀;图中a的数值为____。
(3)利用上述计算结果,若将NaOH溶液改用Ba(OH)2溶液并逐滴加入上述镁与硫酸反应后的溶液中至不再产生沉淀为止,过滤、洗涤、烘干,得到沉淀的质量为____g。
【答案】9.8g8016052.4
【解析】
【分析】
(1)利用化学方程式:
,根据反应的质量比即可计算出参加反应的硫酸的质量;
(2)镁与稀硫酸反应后的溶液中滴加氢氧化钠溶液,一段时间后才产生白色沉淀,说明与镁反应的稀硫酸是过量的,氢氧化钠先与稀硫酸反应,再与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀。
由图可知加入的氢氧化钠的质量为80g时才开始形成沉淀;根据硫酸镁与氢氧化钠反应的质量比即可计算出消耗的氢氧化钠的质量;
(3)氢氧化钡既能与稀硫酸反应,也能与硫酸镁反应,利用化学方程式,根据硫酸和硫酸镁的质量即可计算出产生的沉淀的质量。
【详解】
解:
(1)设与2.4g镁反应的H2SO4的质量为x,生成硫酸镁的质量为y;
x=9.8g
y=12g
(2)由图可知加入的氢氧化钠的质量为80g时才开始形成沉淀;
设参加反应的氢氧化钠的质量为z;
z=8g
反应消耗的氢氧化钠溶液的质量=
=80g
a的数值=80g+80g=160g;
(3)设生成的硫酸钡沉淀的质量为m,生成的氢氧化镁沉淀的质量为n;
m=23.3g
n=5.8g
设与稀硫酸反应生成的硫酸钡沉淀的质量为b;
b=23.3g
生成的沉淀的总质量=23.3g+23.3g+5.8g=52.4g
答:
与2.4g镁反应的H2SO4的质量为9.8g;若将NaOH溶液改用Ba(OH)2溶液并逐滴加入上述镁与硫酸反应后的溶液中至不再产生沉淀为止,过滤、洗涤、烘干,得到沉淀的质量为52.4g。
【点睛】
有关化学方程式中溶质质量分数的计算中,代入化学方程式中计算的是溶液中溶质的质量,利用化学方程式计算的也是溶液中溶质的质量。
计算溶液的质量可采用质量守恒法,即加入的物质的总质量减去产生的气体、沉淀、杂质的质量。
15.实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数,现取10g稀硫酸样品,将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中,边加边搅拌,随着NaOH溶液的加入,溶液pH的变化情况如图所示。
分析并计算:
(1)a点溶液中含有的离子是_____。
(2)当pH=7时,消耗氢氧化钠溶液中NaOH质量为_____g。
(3)计算稀H2SO4中溶质的质量分数。
_____
(4)计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。
_____
【答案】Na+、H+、SO42-0.8稀H2SO4的溶质质量分数是9.8%;恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是5.5%。
【解析】
【详解】
(1)由图示可知,在a点时溶液的pH小于7,说明加入的NaOH完全反应,有剩余的硫酸,所以,溶液中含有的离子为:
Na+、H+、SO42-;
(2)由图示可知,在溶液的pH等于7,消耗的NaOH溶液的质量为16g,溶质的质量为:
16g×5%=0.8g;
(3)10g稀硫酸样品含有H2SO4的质量为x,生成的硫酸钠的质量为y
解得:
x=0.98gy=1.42g
稀H2SO4的溶质质量分数为:
×100%=9.8%;
(4)恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数:
×100%≈5.5%。
16.小敏对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液,进行溶质成分鉴定.取废液上层清液50克,逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液,出现气泡,滴加至10克开始出现白色沉淀.继续滴加至沉淀不再产生,过滤,测得沉淀的质量为5克,并绘制了图象.
(1)滴加的溶液中溶质属于_______(选填“盐”或“碱”).
(2)10克碳酸钠溶液中含有的溶质质量是_______克.
(3)图象中的a点数值是_______.
(4)废液中含有的溶质是________(写化学式).
(5)通过计算说明,图象横坐标中的b点表示的溶液的质量是多少克?
_______
【答案】盐2.651.1HCl、CaCl230g
【解析】
【分析】
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,碳酸钠和盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳,氯化钙和碳酸钠生成碳酸钙和氯化钠。
【详解】
(1)滴加的溶液中溶质是碳酸钠,属于盐。
(2)10克碳酸钠溶液中含有的溶质质量为
。
(3)设二氧化碳的质量为x
故a点的数值是1.1。
(4)由图象可知:
碳酸钠和盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳,氯化钙和碳酸钠生成碳酸钙和氯化钠,故废液中含有的溶质是氯化氢和氯化钙的混合物,故化学式为HCl、CaCl2。
(5)设与氯化钙反应的碳酸钠溶液中溶质质量为y
碳酸钠溶液的质量是
b点质量应标
17.现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物12.6g,其中含氧元素4.8g,将该混合物加入到一定质量的稀盐酸中,恰好完全反应,得到137g氯化钠溶液。
计算:
(l)原固体混合物中碳酸钠的质量分数(结果保留至0.1%)______;
(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数(结果保留至0.1%)______。
【答案】84.1%5.7%
【解析】
【分析】
【详解】
(l)原固体混合物中碳酸钠的质量分数4.8g÷
=10.6g;混合物中碳酸钠的质量分数为10.6g÷12.6g×100%≈84.1%;
(2)设盐酸中溶质的质量为x,生成二氧化碳质量为y
所用稀盐酸中溶质的质量分数7.3g÷(137g+4.4g-12.6g)×100%≈5.7%
18.某课外活动小组对失去标签的稀硫酸浓度进行测定:
取稀硫酸50g于烧杯中,逐滴滴加3.42%的氢氧化钡溶液,烧杯内溶质质量与滴加氢氧化钡溶液质量关系如图所示。
(结果保留两位小数)
(1)参加反应的Ba(OH)2质量共有g。
当滴加Ba(OH)2溶液50g时,烧杯内溶液的pH7(填“>”“<”或“=”)。
(2)求该硫酸溶液的溶质质量分数。
(3)通过计算,在图中画出产生沉淀质量与滴加Ba(OH)2溶液的质量关系。
(4)滴加Ba(OH)2溶液至150g时,所得溶液的溶质质量分数。
【答案】
(1)3.42;<;
(2)3.92%(3)
;(4)0.88%
【解析】
【分析】
【详解】
(1)参加反应的Ba(OH)2质量共有
。
当滴加Ba(OH)2溶液50g时,烧杯内还有硫酸剩余,所以溶液的pH<7;
(2)设稀硫酸的溶质质量分数为x。
x=3.92%,稀硫酸的溶质质量分数为3.92%;
(3)设生成的BaSO4质量为y。
y=4.66g。
得到的沉淀关系图为:
(4)滴加Ba(OH)2溶液至150g时,所得溶液的溶质质量分数=
×100%≈0.88%。
19.BaCl2是一种重金属盐,其水溶液具有很强的毒性。
若误服了BaCl2溶液可立即服用MgSO4溶液解毒。
为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数,现取100克BaCl2溶液,不断加入MgSO4溶液,反应过程中溶液总质量与加入MgSO4溶液的质量关系如图所示,请回答:
(1)P点时溶液中的溶质名称是_________________;
(2)反应生成沉淀的最大质量为_________________克;
(3)试计算原溶液中BaCl2溶液的溶质质量分数为_________________。
【答案】MgCl223.3g20.8%
【解析】
【分析】
【详解】
(1)当硫酸镁溶液的质量加到100g时,溶液总质量出现拐点,此后随着硫酸镁溶液的增加,溶液总质量增加,不再产生新的变化。
故P点时硫酸镁溶液与氯化钡溶液恰好完全反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁。
因此P点时溶液中的溶质名称是氯化镁;
(2)由图可知,反应生成沉淀
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 中考 化学 综合 专题 复习 分离 提纯 解析 答案