鲁教版九年级下册化学第8单元期末练习题含答案.docx
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鲁教版九年级下册化学第8单元期末练习题含答案
九年级化学鲁教版下册8.1海洋化学资源
一、选择题
1.有关资源、能源的说法正确的是()
A.海洋中蕴藏着丰富的化学资源,海水中含有的化学元素有80多种
B.回收一个铝制易拉罐比制造一个新的要便宜50%,还可节约金属资源和95%的能源
C.“西气东输”输送的是液化石油气
D.化肥使用的过程中,不会造成大气污染
2.海水中最多的物质是()
A.水B.食盐C.氯化镁D.藻类物质
3.海洋是一个巨大的宝藏,期待着人们的开发和利用.下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是()
A.纯碱B.单质镁C.烧碱D.粗盐
4.下列关于资源,能源说法正确的是()
①拉瓦锡利用红磷做实验得出空气由氧气和氮气组成的结论
②煤是复杂的混合物,主要含有碳元素,焦炭、煤油、煤气都是综合利用的产品
③目前已制得的纯金属有90余种
④地球上的生物种类千差万别,体内水的质量与生物题总质量的比一般都在60%以上
⑤海水中含有80多种元素,其中含量最多的物质是氧.
A.①②③B.②③④C.④⑤D.③④
5.三沙市继续加大生态保护力度,加快海水淡化设施和太阳能等设备在有居民岛礁全覆盖,实现永兴岛不再提取地下水,下列有关海水淡化的方法在原理上完全不可行的是()
A.加明矾使海水中的盐分沉淀而淡化
B.利用太阳能加热使之沸腾汽化,再把蒸汽冷凝成淡水的方法
C.冷冻海水使之结冰,从而使盐分分离出来
D.利用只允许水通而不允许水中溶解的物质透过的半透膜,将海水和淡水分隔开
6.下列关于资源、能源的叙述正确的是()
A.自然资源都是“取之不尽,用之不竭”的
B.地壳中含有最多的金属元素是铝,人类每年在自然界中提取最多的金属是铁
C.金属资源主要存在于地壳中,海水中不可能含有金属资源
D.可燃冰主要含有甲烷水合物,还含有少量的一氧化碳等气体,它将成为未来新能源
7.下列关于资源的叙述错误的是()
A.地球上的金属资源广泛地存在地壳和浩瀚的海洋中
B.海洋中含量最多的物质是氯化钠
C.目前人们已制得纯金属90余种,其中铁在春秋战国时期就在我国开始生产和使用
D.我国稀土含量居世界第一,但我国生产的主要是低端稀土产品
8.下列说法正确的是()
A.空气中氮气的体积分数为21%B.人体中含量最多的元素是氢元素
C.海洋中含量最多的非金属元素是氧元素
D.地壳中含量最多的金属元素是硅元素
9.海洋约占地球表面积的71%,海水中含量最高的元素是()
A.NaB.ClC.HD.O
10.关于各元素相对含量说法正确的是()
A.地壳中含量最高的元素是氧B.海洋中含量最高的元素是氯
C.空气中含量最高的元素是碳D.人体中含量最多的元素是氢
11.海洋是人类未来开发利用资源的主要场所。
下列操作不能用来淡化海水的是()
A.过滤B.蒸馏C.使海水结冰脱盐D.多级闪急蒸馏
12.下列在对海洋资源利用时的做法不可取的是()
A.在休鱼期间禁止捕捞B.船舶垃圾直接倒入海中
C.开发利用海底“可燃冰”D.将海水引入盐田进行晒盐
13.今年五月,长江中下游遭遇严重干旱。
下列缓解旱情的做法不正确的是
A.推广使用节水器具B.工业用水重复利用
C.用增雨剂实施人工降雨D.引渡海水灌溉农田
14.烟台是座美丽的城市。
下列对海洋化学资源利用的有关叙述错误的是()
A.利用多级闪急蒸馏法淡化海水B.利用蒸发结晶的方法从海水中提取食言
C.利用像海水或卤水中加入石灰乳的方法将海水中的Mg2+富集沉淀出来
D.利用海底蕴藏的大量“可燃冰”作燃料,以它为燃料不会加剧温室效应
15.氯化钠是重要的调味品,炒菜时如果不放食盐,菜将食之无味.它有许多的用途,下列说法中不是它的用途的是( )
A.医疗上用它来配制生理盐水B.农业上用氯化钠选种
C.生活中用食盐来腌渍蔬菜、肉
D.常用晾晒海水的办法得到含较多杂质的粗盐
二、填空题
16.“可燃冰”的主要成分是甲烷水合物,“可燃冰”的发现为我国在新世纪使用高效新能源开辟了广阔的前景。
你认为能开发利用的新能源还有______________(至少填两种)。
17.从海水中提取食盐,就是把海水引到盐滩上,利用______________使水分蒸发,得到食盐。
医疗上用的___________是0.9%的氯化钠溶液。
18.海洋是巨大的资源宝库,从化学的视角看:
(1)元素资源:
海水中含量最高的金属元素是_______________ (填元素符号);从物质在水中溶解的规律和水天然循环的角度看,该元素含量最高的原因是_______________.
(2)淡水资源:
淡化海水可以用_______________(填字母代号);
A.吸附法B.蒸馏法C.过滤法D.电解法
该过程是_______________(填“化学变化”或“物理变化”).
(3)矿产资源:
海底蕴藏着大量的“可燃冰”(含甲烷),甲烷燃烧的化学反应方程式为_______________.
(4)你还知道海洋中有哪些资源?
_______________(写一种)
19.空气中含量最多的元素为_______________,地壳中含量最多的元素为_______________,地核中含量最多的元素为_______________,太阳中含量最多的元素为_______________,海水中含量最多的元素为_______________;人体中含量最多的元素为_______________.
20.根据如图甲、乙、丙三幅元素含量示意图,试推测元素分布领域(填图下序号):
分布在人体中的是_______________;分布在海水中的是_______________;分布在地壳中的是_______________.
三、实验题
21.【题文】淡水资源的缺乏已成为制约社会发展的重要因素,从浩瀚的海洋里获取淡水,对解决淡水危机具有重要意义。
某小组针对这一现状提出问题,并在实验室进行了以下探究。
【提出问题】。
【实验用品】酒精灯、试管、单孔橡皮塞、玻璃导管、铁架台、烧杯、胶头滴管、海水、硝酸银溶液。
【实验过程】
①按如图所示组装仪器并检查装置气密性。
②向大试管中加入5mL~10mL海水,塞好橡皮塞,用酒精灯加热。
加热一段时间后,小试管内收集到很少液体,试管口有大量白雾。
该小组同学建议对该装置进行改进,你认为改进的措施为:
。
③向小试管里的冷凝水中滴加几滴硝酸银溶液,现象为:
。
【得出结论】
通过上述实验探究,你得出的结论是:
。
【反思交流】
①对海水淡化后剩余资源,请提出一种合理利用的措施:
。
②“蒸馏法淡化海水”的思路是想办法将水从混合物中分离出来。
请列举一种与上述原理相同的混合物分离的例子:
。
四、解答题
22.已知海水中含有氯化镁,但因其含量低而不能用于生产镁,某工厂利用海水和海边丰富的贝壳(主要成分CaCO3)资源来制取氢氧化镁,然后制取较纯净的氯化镁,并电解熔融的氯化镁制取镁。
写出有关反应的化学方程式。
说出本题中没有涉及的化学反应基本类型。
参考答案
一、选择题
1、A2、A3、D4、D5、A6、B7、B8、C9、D10、A11、A12、B13、D14、D15、D
二、填空题
16、太阳能、潮汐能、核能、水能、风能、地热能、氢能源等。
17、日光和风力 生理盐水
18、Na、含有钠元素的碱、盐都是易溶于水的,通过水的天然循环,土壤中的含有钠元素的物质随水进入海洋、B、物理变化、CH
+2O2
CO2+2H2O 、海洋中含有溴
19、氮、氧、铁、氢、氧、氧20、丙、乙、甲
三、实验题
21、【提出问题】怎样将海水转化为淡水(描述合理即可)
【实验过程】②将小试管内的导管加长(或使用冷凝管或将小试管放在盛有冰水的烧杯中)(答对一项即可,其他合理答案均可)③无沉淀生成(或无明显现象)
【得出结论】将海水蒸馏可以得到淡水
【反思交流】①晒盐;制纯碱;从海水中提取氯化镁制备镁(答对一项即可,其他合理答案均可)②石油的分馏;分离液态空气(答对一项即可,其他合理答案均可)
由实验探究过程可知,提出的问题为如何将海水转化为淡水;实验时小试管口有大量白雾,说明冷凝效果差,可将小试管内导管加长,或将小试管放入盛有冰水的烧杯中,目的是降低小试管、导管区域的温度,利于液化;海水淡化后的液体,盐的浓度变大,对利用海水制镁、制纯碱等非常有利。
四、解答题
22、CaCO3
CaO+CO2↑ CaO+H2O====Ca(OH)2
Ca(OH)2+MgCl2====Mg(OH)2↓+CaCl2Mg(OH)2+2HCl====MgCl2+2H2O
MgCl2
Mg+Cl2↑ 没有涉及的反应类型是置换反应。
8.2海水“晒盐”
一、选择——基础知识运用
1.日晒海水可以得到食盐固体,其原因是()
A.受热时食盐的溶解度降低
B.受热时食盐的溶解度显著增大
C.受热时海水中的水分蒸发
D.受热时海水发生分解
2.海水晒盐的原理是利用日晒风吹蒸发海水中的水分,使氯化钠晶体析出.下图能正确表示海水晒盐过程中,海水中NaCl的质量分数(A%)与蒸发时间(t)的关系是()
A
B
C
D
.
3.可以证明烧杯中的溶液是硝酸钾饱和溶液的方法是()
A.温度不变,蒸发掉1g水,有少量的固体析出
B.降低温度有少量固体析出
C.温度不变,加入少量硝酸钾固体,固体不再溶解
D.加入少量水,没有固体析出
4.关于晒盐原理的说法正确的是()
A.利用阳光、风力,使氯化钠蒸发出来
B.利用阳光、风力使水蒸发,析出盐
C.日光照射后,氯化钠的溶解度减小
D.升温使氯化钠析出
5.能得到大量食盐的有效方法是()
A.盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠溶液,再蒸发溶剂
B.用海水或盐井水晒盐
C.钠在氯气中燃烧生成氯化钠
D.氯化镁与氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化镁,经过滤除去氢氧化镁
6.常温下,将盛有饱和硝酸钾溶液的试管插入盛有冰水混合物的烧杯中,下列说法正确的是()
A.试管中溶液的溶质质量不变
B.试管中溶液总质量不变
C.硝酸钾的溶解度不变
D.试管内水的质量不变
7.下列关于结晶的说法不正确的是()
A.结晶是指有规则几何形状的晶体从溶液中析出的过程
B.不同物质的晶体从溶液中析出后,其几何形状可能不相同
C.结晶必须在蒸发溶液的时候才能进行
D.把硝酸钾晶体从其溶液中结晶出来最好采用冷却热饱和溶液法
二、解答——知识提高运用
8.海水晒盐的过程为:
先将海水引入_______,经日晒蒸发水分至一定程度时,再导入_______,继续日晒,海水成为食盐的_______,再晒就会逐渐析出食盐。
这时得到的晶体就是_______,剩余的液体为_______(也称_______)。
9.人们通常把__________________________________________的过程叫做结晶。
结晶的方法主要有_______和_______法。
_______法是适用于一切把可溶于水的物质从溶液中分离出来的方法;当晶体从饱和溶液中析出后,剩余的液体被称为母液,它通常是_______(填饱和溶液或不饱和溶液)。
10.某品牌食盐包装袋上的部分说明如图所示,回答下列问题:
配科:
食用日晒盐、碘
酸钾、亚铁氯化钾(抗结剂)•
碘酸钾含量(以I计):
(20~60)mg/Kg
贮藏指南:
避热、避光、
密封、防潮
产品说明:
中国营养学会建议每日食盐摄入量不要超过6g
(1)从“贮藏指南“中可以推断,该食盐产品中的成分可能具有哪些物理性质和化学性质?
____________________________
(2)我省各盐场从海水制取食盐采用日晒蒸发法而不用降低饱和海水温度的方法.为什么?
____________________________
一课一练答案
一、选择——基础知识运用
1.【答案】C
【解析】A、氯化钠的溶解度随温度的变化不明显,故此选项错误.
B、氯化钠的溶解度随温度变化不明显,故此选项错误.
C、海水析出食盐的晶体是因为溶剂蒸发导致的,故此选项正确.
D、海水晒盐没有发生化学变化,海水不会发生分解,故此选项错误.
2.【答案】C
【解析】海水晒盐过程为:
在阳光和风力的作用下,水分不断蒸发,海水浓度不断增加,当水分减少到一定程度时,氯化钠在海水中达到饱和,继续蒸发水分,氯化钠析出;但是剩余的仍然是饱和氯化钠溶液,质量分数不变.对比四个图象,应选C
3.【答案】C
【解析】A项只能说明蒸发掉水以后的溶液是该温度下的饱和溶液;B项中降温后的溶液为饱和溶液;C项说明在该温度下,原溶液不能再继续溶解硝酸钾,是该温度下硝酸钾的饱和溶液;D项不符合定义.
4.【答案】B
【解析】A、海水晒盐是用阳光和风力使水分蒸发得到食盐,而不是氯化钠蒸发出来,所以A错误.
B、海水晒盐是用阳光和风力使水分蒸发得到食盐,所以B正确.
C、海水晒盐是用阳光和风力使水分蒸发得到食盐,温度升高,而不是降低,所以C错误.
D、海水是混合物,食盐从中析出不是化学变化,所以D错误.
5.【答案】B
6.【答案】D
【解析】硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小,温度降低,饱和硝酸钾溶液有溶质析出,溶质的质量减小,水的质量不变,溶液的质量减小.
7.【答案】C
【解析】A、晶体是指有规则几何形状的固体,所以结晶是指有规则几何形状的晶体从溶液中析出的过程,故A正确;
B、不同的晶体有不同的形状,故B正确;
C、结晶分为蒸发结晶和冷却结晶,故C错误;
D、因为硝酸钾的溶解度受温度影响比较大,所以用冷却热饱和溶液的方法使它结晶,故D正确;
故选C.
二、解答——知识提高运用
8.【答案】蒸发池结晶池饱和溶液“粗盐”母液“苦卤”)
9.【答案】溶液中析出晶体;蒸发溶剂;冷却热饱和溶液;蒸发溶剂;饱和溶液
【解析】通常把溶液中析出晶体的过程叫做结晶.结晶的方法主要有蒸发溶剂和冷却热饱和溶液法.蒸发法是适用于一切把可溶于水的物质从溶液中分离出来的方法;当晶体从饱和溶液中析出后,说明该温度该溶液中不能继续溶解该溶质,此时剩余的液体被称为母液,它通常是饱和溶液
10.
(1)物理性质:
易溶于水;化学性质:
受热可分解;
(2)因为食盐的溶解度受温度影响不大.
【解析】
(1)食盐包装袋上的贮藏指南:
避热、避光、密封、防潮,其中避热可说明该物质受热不稳定;防潮可反映出该物质易溶解于水;
(2)由于氯化钠的溶解度受温度的影响很小,采取降低饱和海水温度的方法时大量氯化钠仍溶解在水中不能析出,因此,采用日晒蒸发法;
8.3海水“制碱”
一、选择题
1.利用括号内所给试剂或方法,不能被鉴别出的是
A.N2、CO、CO2三种无色气体(燃着的木条)
B.CuO粉、C粉、Fe粉三种黑色粉末(在O2中灼烧)
C.FeSO4、KMnO4、CuSO4三种溶液(观察颜色)
D.CaCO3、KCl、NaCl三种白色固体(足量的蒸馏水)
2.下列实验设计正确的是
A.给玻璃器皿加热时都需垫上石棉网B.用稀盐酸除去石灰水瓶壁的固体
C.滴瓶中药品取用后,滴管必须洗涤D.用托盘天平称取10.25g蔗糖
3.下列物质能在pH=12的无色溶液中大量共存的是
A.NaNO3、FeCl3、NaClB.H2SO4、AgNO3、K2SO4
C.BaCl2、NH4Cl、CuCl2D.NaNO3、Na2CO3、NaOH
4.下列各项中括号里的物质是除去杂质所用的药品,其中错误的是
A.NaOH中混有Na2CO3(石灰水)B.CO中混有CO2(灼热的氧化铜)
C.H2中混有HCl(NaOH溶液)D.CaCO3中混有NaCl(水)
5.下表中所选药品或方法不能达到实验目的的是
实验目的
所选药品或方法
A
鉴别过氧化氢和水
加二氧化锰
B
鉴别蔗糖和碳酸氢铵
加热
C
除氧化钙中的碳酸钙
高温煅烧
D
除二氧化碳中的一氧化碳
点燃
A.AB.BC.CD.D
6.下列选项中物质的俗称、化学式、类别、用途对应正确的是
A.纯碱 Na2CO3 碱 制玻璃
B.生石灰 CaO 化合物 补钙剂
C.食盐 NaCl 盐 除铁锈
D.小苏打NaHCO3盐发酵粉
7.在给定条件下,下列物质间的转化能实现的是( )
A.CaCO3→CaOB.KMnO4
O2
C.Fe
Fe2O3D.CuO→Cu
8.下列中能正确表示其对应实验操作的是()
A.图①表示向pH=1的硫酸溶液中滴加水
B.图②表示向一定质量一定浓度的氯化钙溶液中滴加碳酸钠溶液
C.图③表示在有无催化剂条件下用等质量等浓度的过氧化氢溶液制取氧气
D.图④表示高温煅烧一定质量的石灰石
9.下列各组物质在水溶液能大量共存且无色的是()
A.CuSO4、NaCl、H2SO4B.BaCl2、KOH、NaNO3
C.MgCl2、Na2SO4、KOHD.NaOH、KCl、AgNO3
10.从HCl、CuSO4、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、Ca(NO3)2六种溶液中,任意取出两种溶液(分别编号为a和b)混合,得到无色澄清溶液,无其他明显现象,测得混合后溶液pH=1.仅根据上述实验现象和数据,对a、b作出的推断中,不正确的是()
A.肯定有一种是HCl,另一种可能是NaOH溶液
B.符合上述实验现象的a、b组合可能不止一种
C.b都不可能是CuSO4溶液、Na2CO3溶液
D.b都不可能是CuSO4溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液
11.向一定量的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸,并不断搅拌,发现开始没产生气泡,盐酸加到一定程度才产生气泡。
随着盐酸的加入,溶液中离子数目也相应地发生变化。
(提示:
先后发生的反应为:
①K2CO3+HCl═KHCO3+KCl,②KHCO3+HCl=KCl+H2O+CO2↑)。
如图所示,四条曲线与溶液中的离子的对应关系,完全正确的是
()
A.a:
K+;b:
CO32﹣;c:
HCO3﹣;d:
Cl﹣
B.a:
K+;b:
CO32﹣;c:
Cl﹣;d:
HCO3﹣
C.a:
Cl﹣;b:
K+;c:
CO32﹣;d:
HCO3﹣
D.a:
K+;b:
HCO3﹣;c:
Cl﹣;d:
CO32﹣
12.下列各物质,需要借助酸碱指示剂才能判断反应发生的是
A.CaCO3+HClB.Fe2O3+HClC.Ca(OH)2+CO2D.NaOH+H2SO4
13.下列物质的转化能实现的是()
A.H2SO4→HClB.CO→Na2CO3
C.Cu(OH)2→NaOHD.NaNO3→Ba(NO3)2
14.推理是一种重要的化学思维方法,以下推理正确的是()
A.常温下,碱溶液的pH大于7,碳酸钠溶液的pH也大于7,则碳酸钠属于碱
B.中和反应一定有盐和水生成,生成盐和水的反应一定是中和反应
C.化合物含有不同种元素,则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
D.阳离子是带正电的粒子,带正电的粒子一定是阳离子
15.下列物质属于纯净物的是
A.石油B.海水C.苏打D.空气
二、实验题
16.实验及产物组成测定:
下图为某小组同学验证质量守恒定律时用硫酸铜溶液所做的实验及现象:
(一)实验一中观察到的现象是_______。
(二)同学进行了实验二,发现了与实验一不同的现象,于是将实验二反应后的物质过滤、洗涤、低温干燥得浅蓝绿色固体样品。
取32.5g样品,进行如图所示的实验。
资料:
①NaOH和CuSO4溶液混合可生成Cu(OH)2、Cux(OH)y(SO4)z(铜为+2价)等多种产物。
②68℃时,Cu(OH)2发生分解生成CuO、H2O。
300℃左右,Cux(OH)y(SO4)z发生分解生成CuO、H2O和气体。
③浓硫酸具有吸水性
(1)装配好装置后,实验前先要_______。
(2)控制温度为68℃,对样品进行热分解,至固体质量不再减少,再通一段时间N2,冷却后测得装置B增重1.8g。
则样品中含Cu(OH)2和Cux(OH)y(SO4)z
①再通一段时间N2的目的是_______。
②32.5g样品中含Cu(OH)2质量为_______g。
(3)控制温300℃,对样品继续进行热分解,至固体质量不再减少,测得装置B又增重2.7g,A中残留固体的质量为24g,则Cux(OH)y(SO4)z中,x:
y:
z=_______。
三、选择填充题
17.下列除去少量杂质(括号内为杂质)的方法合理的是(_____)
混合物
试剂或方法
A
氧化钙(碳酸钙)
高温煅烧
B
CO(CO2)
将混合气体点燃
C
氧化铜(炭粉)
隔绝空气,将混合物加强热
D
CO2(CO)
_________________________
四、计算题
18.取一定量的氯化钠与氢氧化钠的混合物,加一定量的水配成105.8g溶液,然后向其中滴加氯化镁溶液,直至恰好完全反应,共消耗氯化镁溶液22.8g。
过滤,得到定量的沉淀和122.8g质量分数为25%的氯化钠溶液。
求:
(1)生成沉淀的质量。
(2)氯化镁溶液的溶质质量分数。
(3)原混合物中氯化钠、氢氧化钠的质量。
参考答案
1.C2.B3.D4.B5.D6.D7.B8.C9.B10.D11.A12.D13.A14.C15.C
16.产生蓝色沉淀检查装置气密性使生成的水被B中浓硫酸全部吸收9.84:
6:
1
17.A把混合气体通过足量的灼热氧化铜
18.
(1)根据质量守恒定律,沉淀的质量为
答:
生成沉淀的质量为5.8g。
(2)设氯化镁溶液溶质质量为x,
x=9.5g
氯化镁溶液的溶质质量分数为
答:
氯化镁溶液的溶质质量分数为41.7%。
(3)设原混合物中氢氧化钠的质量为y,生成的氯化钠的质量为z,
y=8g
z=11.7g
122.8g质量分数为25%的氯化钠溶液中氯化钠溶质质量为
原混合物中氯化钠的质量为30.7g-11.7g=19g
答:
原混合物中氯化钠、氢氧化钠的质量分别为19g、8g。
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