化学上海宝山区交通大学附属中学学年高一下学期期中考试试题解析版.docx
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化学上海宝山区交通大学附属中学学年高一下学期期中考试试题解析版.docx
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化学上海宝山区交通大学附属中学学年高一下学期期中考试试题解析版
上海交通大学附属中学2016-2017学年高一下学期
期中考试化学试题
(满分100分,60分钟完成。
答案一律写在答题纸上)
相对原子质量:
;
;
;
;
;Fe-56
一.单选题(本题共40分,每小题2分,只有1个正确答案)
1.下列与生活相关的叙述不科学的是()
A.经过氯化铵溶液浸泡幕布,可以防止幕布着火
B.在自来水的净化处理时,常使用明矾
C.植物吸收氮肥,属于氮的固定
D.在煤的燃烧过程中添加生石灰,可以有效防止酸雨的产生
2.通过单质之间直接化合,难以得到的是()
A.Mg3N2B.NO2C.NOD.Cu2S
3.可以用浓硫酸干燥的气体是()
A.H2SB.HBrC.SO2D.NH3
4.下列干燥的气体,在常温下能够大量共存的是()
A.NO2和O2B.NH3和HClC.H2S和SO2D.NO和O2
5.NO2和Br2蒸汽都是红棕色、有刺激性气味的气体。
下列不能用来区别这两种气体的试剂是()
A.CCl4B.蒸馏水C.浓硫酸D.AgNO3溶液
6.下列关于铵盐的叙述:
①铵盐中氮元素化合价都是-3价;②铵盐都是晶体,都易溶于水;③铵盐与碱共热放出氨气;④铵盐都不能与酸反应;⑤铵盐都易分解。
其中正确的是( )
A.①②③B.②③④C.③④⑤D.②③⑤
7.下列反应中,不能产生黑色固体的是()
A.铜在硫蒸气中燃烧B.铁粉和硫粉混合后点燃
C.H2S通入硫酸亚铁溶液中D.H2S通入硫酸铜溶液
8.为除去CO2气体中混有的少量SO2气体杂质,可以采用的方法是()
A.通过酸性高锰酸钾溶液B.通过澄清石灰水
C.通过饱和Na2CO3溶液D.通过氢氧化钠溶液
9.已知:
4NH3+5O2→4NO+6H2O,若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示,
则正确的关系是( )
A.4v(NH3)=5v(O2)B.5v(O2)=6v(H2O)C.2v(NH3)=3v(H2O)D.4v(O2)=5v(NO)
10.常温下,向100mL0.05mol/L氢硫酸中逐渐通入氯气。
下列叙述正确的是( )
A.溶液c(H+)先变大后变小B.溶液导电能力逐渐增强
C.氢硫酸完全反应生成1.6g硫D.反应的离子方程式为:
S2-+Cl2→2Cl-+S↓
11.检验未知溶液中是否含有SO42-的操作合理的是( )
A.取样,加入稀硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液
B.取样,先加稀硝酸酸化,再加Ba(NO3)2溶液
C.取样,先加盐酸酸化,再加BaCl2溶液
D.取样,加入盐酸酸化的BaCl2溶液
12.某温度下,容积一定的密闭容器中进行如下可逆反应:
X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)+Q,下列叙述正确的是( )
A.加入少量W,v(逆)增大B.压强不变时,反应达到平衡状态
C.升高温度,v(逆)、v(正)都增大D.平衡后加入X,X转化率增大
13.对于下列事实的解释错误的是( )
A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,说明浓硫酸具有脱水性
B.胆矾受热后变色,说明胆矾受热不稳定
C.常温下,浓硫酸可以用铝罐贮存,说明铝与浓硫酸不反应
D.反应FeS+H2SO4→FeSO4+H2S↑能进行,说明H2S比H2SO4酸性弱
14.向含有下列离子的各组溶液中分别通入一定量相应气体,各离子还能大量存在的是()
A.Cu2+、SO42-,通硫化氢B.Na+、S2O32-,通氯化氢
C.Ba2+、C1-,通二氧化硫D.Ba2+、NO3-,通二氧化硫
15.恒温下,V升容器中加入amolHI使之分解:
2HI(g)H2(g)+I2(g),反应达到平衡状态后,下列推测正确的是()
A.减压时,v(逆)增大,v(正)减小,平衡向逆反应方向移动
B.若加入2amolHI,则平衡常数变为2倍
C.加压时,v(逆)、v(正)均不变,平衡不移动
D.若保持压强不变,通入氦气,则v(逆)、v(正)均减小,平衡不移动
16.能用离子方程式H++OH-→H2O表示的反应是( )
A.稀硫酸和氢氧化钾B.稀硫酸和氢氧化钡溶液
C.氢硫酸和氢氧化钠溶液D.稀硝酸和氨水
17.在恒温恒容的密闭容器中进行:
A(g)→B(g)+C(g),若A的浓度由2mol•L-1降到0.8mol•L-1需要20s,那么反应物浓度再由0.8mol•L-1降到0.2mol•L-1所需要的时间为( )
A.10sB.大于10sC.小于10sD.无法判断
18.一定条件下,固定容积的密闭容器中,CO和H2反应生成甲醇:
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
T1、T2温度下甲醇物质的量随时间变化的关系如图所示,下列判断正确的是()
A.温度T1>温度T2
B.正反应为吸热反应
C.若平衡常数K值变大,则平衡移动时v(逆)先减小后增大
D.若平衡常数K值变小,平衡向正反应方向移动
19.常温下,将甲针筒内20mLH2S推入含有10mLSO2的乙针筒内,一段时间后,对乙针筒内现象描述错误的是(气体在同温同压下测定)()
A.有淡黄色固体生成
B.有无色液体生成
C.气体体积缩小
D.最终约余15mL气体
20.将0.96g铜片加入500mL0.2mol/L稀硝酸中,充分反应,现欲使溶液中的Cu2+全部转化为Cu(OH)2沉淀,应加入0.2mol/LNaOH溶液体积为()
A.300mLB.400mLC.450mLD.500mL
二.综合分析题(共60分)
21.“三酸两碱”是最重要的无机化工产品,广泛用于化学、国防、石油、纺织、冶金、食品等工业。
“三酸”是指硝酸、硫酸和盐酸,“两碱”指烧碱和纯碱。
回答下列问题:
(1)浓硝酸不稳定,易分解,需要保存在_____________色细口瓶,并用________塞盖好,该分解的方程式为______________________________________________。
(2)将红热的木炭,投入热的浓硝酸中,看到的现象是_____________________________________。
写出该反应的化学方程式____________________________________________________________。
(3)等物质的量的氯气与二氧化硫通入水中,溶液中存在的主要离子为_____________________,往反应后溶液中滴入紫色石蕊试液,现象是__________________________________________,往反应后溶液中BaCl2溶液后的离子方程式为____________________________________________。
(4)写出氨水与稀盐酸反应的离子方程式__________________________________________。
22.制取氨气并完成喷泉实验(图中夹持装置均已略去)
(1)写出实验室制取氨气的化学方程式_________________________________________。
(2)收集氨气应使用__________法,要得到干燥的氨气可选用_______________做干燥剂。
(3)用图
(1)装置进行喷泉实验,上部烧瓶已装满干燥氨气,引发水上喷的操作是____________。
简述形成喷泉的原因__________________________________________。
(4)如果只提供如图
(2)的装置,请说明引发喷泉的方法:
___________________________。
23.现有含NH3为1.7mg/L的废水3.00×105L(密度为1g/cm3),第一步是微生物在O2充足的条件下,将NH3氧化为HNO3;第二步是加入甲醇(CH3OH,其中C的化合价为-2),还原HNO3,此反应化学方程式为:
6NO3-+6H++5CH3OH→3N2↑+5CO2↑+13H2O
请完成下列填空:
(1)写出第一步反应的化学方程式,并标出电子转移方向和数目:
______________。
(2)氨气分子的空间形状是___________________________________;
(3)将Cu投入足量浓HNO3中,产生的现象是____________、_____________、_______。
(4)上述在第二步反应中,氧化产物的电子式为________________。
若反应中得到17.92L标况下的气体,该反应中转移电子数为_____________________________。
(5)处理上述废水,至少需要甲醇的质量是_____________g。
24.废气中的H2S通过高温热分解可制取氢气:
2H2S(g)
2H2(g)+S2(g)(正反应吸热)。
现在3L密闭容器中,控制不同温度进行H2S分解实验。
(1)某温度时,测得反应体系中有气体1.31mol,反应10min后,测得气体为l.37mol,则10min内H2的平均生成速率为________________。
(2)某温度时,判断H2S的转化率达到最大值的依据是________(选填编号)。
a.气体的压强不发生变化b.气体的密度不发生变化
c.单位时间里分解的H2S和生成的H2一样多d.反应物不再转化为生成物
(3)如图所示,该可逆反应在t0时因改变某外界条件而打破原平衡,在t1时达到新的平衡状态,因此推断,t0时改变的外界条件可能是__________________、___________________。
(4)在容器体积不变的情况下,如果要提高H2S的转化率,可采取的一种措施是_____________。
(5)在实验室,若将H2S通入浓硫酸中,发生的化学反应的方程式是:
__________。
(6)若将H2S完全燃烧后,并用碳酸钠与碳酸氢钠的混合溶液吸收生成气体SO2,发生如下反应:
2Na2CO3+SO2+H2O→2NaHCO3+Na2SO3
充分反应后(无CO2逸出),所得溶液组成如表:
物质
Na2CO3
NaHCO3
Na2SO3
物质的量(mol)
2
12
4
则原吸收液中碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量之比________________________。
【参考答案与解析】
1.
【答案】C
2.
【答案】B
【解析】A.金属镁在氮气中燃烧生成氮化镁,可以直接化合得到,故A错误;B.氮气和氧气直接化合得到的是一氧化氮,不会直接得到二氧化氮,故B错误;C.氮气和氧气直接化合得到的是一氧化氮,可以直接化合得到,故C正确;D.铜在硫蒸汽中燃烧生成Cu2S,可以直接化合得到,故D正确;故选B。
3.
【答案】C
【解析】A.硫化氢为酸性且有还原性的气体,能被浓硫酸氧化,不能用浓硫酸干燥,可用二氧化二磷或无水氯化钙干燥,故A错误;B.HBr具有还原性,能够被浓硫酸氧化,不能用浓硫酸干燥,故B错误;C.二氧化硫为酸性气体,可以用浓硫酸、五氧化二磷或无水氯化钙干燥,故C正确;D.氨气为碱性气体,不能用浓硫酸干燥,可用碱石灰干燥,故D错误;故选C。
【点睛】本题考查气体的干燥。
浓硫酸具有酸的通性、吸水性、脱水性和强氧化性,所以浓硫酸不能干燥具有碱性、还原性的气体。
4.
【答案】A
5.
【答案】C
【解析】A.溴蒸汽能够被CCl4溶解,二氧化氮不能,现象不同,能够区分,故A正确;B.溴水有颜色,二氧化氮与水反应生成的硝酸无色,现象不同,能够区分,故B正确;C.浓硫酸与NO2和Br2蒸汽都没有明显的现象,不能区分,故C错误;D.溴与AgNO3溶液反应生成淡黄色沉淀,二氧化氮没有,现象不同,能够区分,故D正确;故选C。
【点睛】本题考查物质的检验及鉴别,为高频考点,把握物质的性质、性质差异及发生的反应是解答本题的关键。
选项A为解答的难点和易错点。
6.
【答案】D
【解析】①硝酸铵中氮元素化合价是-3价和+5价,错误;②铵盐都是离子晶体,都易溶于水,正确;③铵盐与碱共热能够反应放出氨气,正确;④碳酸铵能够与酸反应放出二氧化碳,错误;⑤铵盐不稳定,受热易分解,正确。
其中正确的有②③⑤,故选D。
7.
【答案】C
8.
【答案】A
【解析】A.气体通过高锰酸钾溶液.二氧化硫被氧化为硫酸,二氧化碳不反应,故A正确;B.将气体通过澄清石灰水,二氧化碳和二氧化硫都反应生成白色沉淀,所以不能用碳酸钠溶液除去二氧化碳中混有的二氧化硫,故B错误;C.通过足量碳酸钠,碳酸钠和二氧化碳、二氧化硫都能反应,所以不能用碳酸钠溶液除去二氧化碳中混有的二氧化硫,故C错误;D.将气体通过氢氧化钠溶液,二氧化硫二氧化碳都和氢氧化钠反应生成盐,所以不能用碳酸钠溶液除去二氧化碳中混有的二氧化硫,故D错误;故选A。
【点睛】本题考查物质的除杂,解题的关键是抓住去除杂质的原则:
①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应时不能加入新的杂质。
本题的易错点是C,要知道二氧化碳与碳酸钠能够反应生成碳酸氢钠。
9.
【答案】D
【解析】A.对于反应4NH3+5O2→4NO+6H2O,速率之比等于化学计量数之比,故5v(NH3)=4v(O2),故A错误;B.对于反应4NH3+5O2→4NO+6H2O,速率之比等于化学计量数之比,故6v(O2)=5v(H2O),故B错误;C.对于反应4NH3+5O2→4NO+6H2O,速率之比等于化学计量数之比,故6v(NH3)=4v(H2O),故C错误;D.对于反应4NH3+5O2→4NO+6H2O,速率之比等于化学计量数之比,故4v(O2)=5v(NO),故D正确;故选D。
10.
【答案】B
【点睛】本题考查氯气的性质,为高频考点,把握发生的氧化还原反应为解答的关键。
氢硫酸中逐渐通入氯气,发生H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓,本题的易错点是C。
11.
【答案】C
【解析】
试题分析:
A.加入HNO3酸化了的Ba(NO3)2溶液,若为亚硫酸根离子也生成白色沉淀,不能检验,故A错误;B.先加HNO3酸化,再加Ba(NO3)2溶液,若为亚硫酸根离子也生成白色沉淀,不能检验,故B错误;C.检验某未知溶液中是否含有SO42-,应先加盐酸排除其它离子的干扰,再加氯化钡,生成白色沉淀可检验,故C正确;D.加入HCl酸化了的BaCl2溶液,生成白色沉淀可能为AgCl,不能检验,故D错误。
考点:
本题考查离子的检验。
12.
【答案】C
【点睛】本题考查平衡移动、外界条件对平衡的影响、平衡状态判断等。
本题的易错点是D,要注意加入X,Y的转化率增大,而X的转化率减小。
13.
【答案】C
【解析】A.浓硫酸能按水的组成比脱去蔗糖中的氢、氧元素,生成C,使蔗糖出现发黑现象,此现象证明浓硫酸具有脱水性,故A正确;B.胆矾受热后变色,失去了其中的结晶水,说明胆矾受热不稳定,故B正确;C.铝和浓硝酸反应生成一层致密的氧化物薄膜,阻止了进一步的反应,故C错误;D.根据强酸可以制弱酸,反应FeS+H2SO4→FeSO4+H2S↑能进行,说明H2S比H2SO4酸性弱,故D正确;故选C。
【点睛】本题考查了元素化合物的性质。
需要注意的是钝化现象不是物质间不反应,而是物质间反应生成致密的氧化物薄膜,阻止了进一步的反应。
14.
【答案】C
【点睛】本题考查离子共存,为高频考点,把握离子之间的反应为解答关键,侧重分析与应用能力的考查,注意复分解反应、氧化还原反应的判断。
本题的易错点是D,要注意硝酸根离子在酸性溶液中具有强氧化性。
15.
【答案】D
【解析】A.减小压强,反应速率减慢,v(逆),v(正)均减小,故A错误;B.平衡常数只与温度有关,与反应物的用量无关,故B错误;C.增大压强,反应速率加快,v(逆)、v(正)均增大,故C错误;D.若保持压强不变,通入氦气,相当于减小压强,则v(逆)、v(正)均减小,平衡不移动,故D正确;故选D。
16.
【答案】A
【点睛】本题考查离子反应书写,为高考常见题型,侧重学生思维严密性的考查,把握离子反应书写方法及离子反应中保留化学式的物质为解答的关键。
本题中强酸与强碱生成可溶性盐和水的离子反应可以用H++OH-═H2O来表示。
17.
【答案】B
【解析】
试题分析:
先根据V=
=计算反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L时的平均反应速率,再假设以相同的反应速率根据t=
计算反应物的浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需反应时间,实际上化学反应进行过程中,反应物不断被消耗,浓度逐渐降低,反应速率逐渐变慢,据此分析解答.解:
反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L时的平均反应速率V=
=
=0.06mol/(L•s),假设以0.06mol/L.s的反应速率计算反应物A的浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需反应时间t=
=
=10s,实际上A物质的化学反应速率是随着物质浓度的减小而减小,所以反应物的浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L时的平均反应速率小于0.06mol/L.s,所以所用时间应大于10s;故选:
B;
18.
【答案】C
19.
【答案】D
【解析】A.因H2S与SO2能够发生反应:
SO2+2H2S=3S↓+2H2O,生成黄色固体,故A正确;B.根据反应SO2+2H2S=3S↓+2H2O,有无色液体水生成,故B正确;C.根据反应SO2+2H2S=3S↓+2H2O,反应后气体体积缩小,故C正确;D.根据反应SO2+2H2S=3S↓+2H2O,20mLH2S与10mLSO2恰好完全反应,最终没有气体剩余,故D错误;故选D。
20.
【答案】C
【点睛】本题考查硝酸的性质,侧重于学生的分析能力和计算能力的考查。
注意理解反应的实质,结合方程式利用得失电子守恒和原子守恒进行的计算。
21.
【答案】
(1).棕玻璃4HNO3
2H2O+4NO2↑+O2↑
(2).有红棕色气体生成,木炭逐渐溶解C+4HNO3(浓)CO2↑+2H2O+4NO2↑(3).H+、Cl-、SO42-溶液变红Ba2++SO42-→BaSO4↓(4).H++NH3∙H2O→NH4++H2O
22.
【答案】
(1).2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O
(2).向下排空气碱石灰(3).打开止水夹,挤出胶头滴管中的水氨气极易溶解于水,致使烧瓶内气体压强迅速减小(4).打开夹子,用热毛巾将烧瓶捂热,氨气受热膨胀,赶出玻璃管内的空气,氨气与水接触,即形成喷泉
23.
【答案】
(1).
(2).三角锥形(3).产生红棕色气体溶液有无色变成为蓝色铜逐渐溶解(三者顺序可以颠倒)(4).
3NA(5).800
24.【答案】
(1).0.004mol/(L∙min)
(2).a(3).升温增加H2S的浓度(两者顺序可以颠倒)(4).升温(或分离出H2或或分离出S2)(5).3H2S+H2SO4(浓)→4S↓+4H2O(6).5:
2
升高温度,平衡正向移动,增加H2S的浓度,平衡正向移动,t0时改变的外界条件可能是升温或增加H2S的浓度,故答案为:
升温或增加H2S的浓度;(4)在容器体积不变的情况下,如果要提高H2S的转化率,需要使平衡正向移动,根据(3)的分析,升高温度,平衡正向移动,增加H2S的浓度,平衡正向移动,但H2S的转化率减小,其他措施还可以是分离出H2或或分离出S2等,故答案为:
升温;(5)浓硫酸具有强氧化性,将H2S通入浓硫酸中发生氧化还原反应,反应的化学方程式为3H2S+H2SO4(浓)=4S↓+4H2O,故答案为:
3H2S+H2SO4(浓)=4S↓+4H2O;(6)最终溶液中生成的亚硫酸钠为4mol,根据方程式2Na2CO3+SO2+H2O=2NaHCO3+Na2SO3,同时生成碳酸氢钠8mol,消耗碳酸钠8mol,则原溶液中含有碳酸氢钠12mol-8mol=4mol,碳酸钠8mol+2mol=10mol,则原吸收液中碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量之比为10:
4=5:
2,故答案为:
5:
2。
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