恒温槽性能及测试.docx
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恒温槽性能及测试
一、实验目的和要求
1、了解恒温槽的构造及恒温原理,初步掌握装配和调试技术。
2、学会分析恒温槽的性能。
3、掌握电接点水银温度计的调节和使用。
二、实验内容和原理
本实验研究的是常用的控温装置—恒温槽。
它通过温度控制器控制加热器的工作状态从而实现恒温的目的。
当恒温水浴热量散失导致其温度下降到设定值时,控制器使控制加热器工作,系统温度升高,当系统再次达到设定温度时,则自动停止加热。
如此循环,可以使系统温度在一定范围内保持恒定。
一般恒温槽都用水作为恒温介质,使用温度为20~50℃左右。
若需要更高恒温温度(不超过90℃)时,可在水面上加少许白油以防止水的蒸发,90℃以上则可用甘油、白油或其他高沸点物质作为恒温介质。
恒温槽一般由浴槽、温度调节器、温度控制器、加热器、搅拌器和温度指示器等部件组成。
装配和使用恒温槽的时候,应注意各元件在恒温槽中的布局是否合理,注意各元件的灵敏度,注意感温、温度传递、控制器、加热器等的滞后现象。
通常,灵敏度越高,恒温槽内温度波动越小,各区域温度越均匀。
灵敏度是恒温槽恒温好坏的一个主要标志。
为了提高恒温槽的灵敏度,在设计恒温槽时要注意以下几点:
恒温槽介质的热容量要大些,传热效果要好些,尽可能加快电热器与接触温度计间传热的速率,感温元件的热容尽可能小,感温元件与电加热器间距离要近一些,搅拌器效率要高,作调节温度用的加热器功率要恰当。
三、主要仪器和设备
仪器:
玻璃缸1个;温度调节器(导电表)1支;精密电子温差测量仪1台;温度计(1/10℃)1支;搅拌器(连续可调变压器)1套;温度控制器(继电器)1台;加热器1只。
四、操作方法和实验步骤
(1)将蒸馏水灌入浴槽至容积的4/5处,然后将恒温槽所需元件按合理的排布组装成一套恒温槽,并接好所有的线路。
(2)打开搅拌器和加热器,使恒温槽内的水温度升高,等温度计显示温度为25℃左右时通过调节调节帽调节温度调节器的温度使之温度在23-25℃之间,固定好调节帽。
当指示灯的显示呈红绿交替时即可开始下一步骤。
(3)用精密温差测量仪测量已达设定温度的恒温槽的温度波动值,测定点选择恒温槽的上、中、下、左、中、右六点。
(4)分别测定加热器在100V和200V电压下恒温槽的温度波动曲线,每隔30s读数一次,连续记录15min。
一、实验目的和要求
1、了解恒温槽的构造及恒温原理,初步掌握装配和调试技术。
2、学会分析恒温槽的性能。
3、掌握接触温度计的调节和使用。
二、实验内容和原理
本实验研究的是常用的控温装置—恒温水浴。
它通过温度控制器控制加热器的工作状态从而实现恒温的目的。
当恒温水浴热量散失导致其温度下降到设定值时,控制器使控制加热器工作,系统温度升高,当系统再次达到设定温度时,则自动停止加热。
如此循环,可以使系统温度在一定范围内保持恒定。
一般恒温槽都用水作为恒温介质,使用温度为20~50℃左右。
若需要更高恒温温度(不超过90℃)时,可在水面上加少许白油以防止水的蒸发,90℃以上则可用甘油、白油或其他高沸点物质作为恒温介质。
恒温槽一般由浴槽、温度调节器、温度控制器、加热器、搅拌器和温度指示器等部件组成。
装配和使用恒温槽的时候,应注意各元件在恒温槽中的布局是否合理,注意各元件的灵敏度,注意感温、温度传递、控制器、加热器等的滞后现象。
通常,灵敏度越高,恒温槽内温度波动越小,各区域温度越均匀。
灵敏度是恒温槽恒温好坏的一个主要标志。
为了提高恒温槽的灵敏度,在设计恒温槽时要注意以下几点:
恒温槽介质的热容量要大些,传热效果要好些,尽可能加快电热器与接触温度计间传热的速率,感温元件的热容尽可能小,感温元件与电加热器间距离要近一些,搅拌器效率要高,作调节温度用的加热器功率要恰当。
三、主要仪器和设备
仪器:
玻璃缸1个;温度调节器(导电表)1支;精密电子温差测量仪1台;温度计1支;搅拌器1套;温度控制器(继电器)1台;加热器1只。
四、操作方法和实验步骤
(1)将蒸馏水灌入浴槽至容积的4/5处,然后将恒温槽所需元件按合理的排布组装成一套恒温槽,并接好所有的线路。
(2)打开搅拌器和加热器,使恒温槽内的水温度升高,等温度计显示温度为25℃左右时通过调节调节帽调节温度调节器的温度使之温度在23-25℃之间,固定好调节帽。
当指示灯的显示呈红绿交替时即可开始下一步骤。
(3)用精密温差测量仪测量已达设定温度的恒温槽的温度波动值,测定点选择恒温槽的上、中、下、左、中、右六点。
(4)分别测定加热器在100V和200V电压下恒温槽的温度波动曲线,每隔30s读数一次,连续记录15min。
五、实验数据记录和处理
测温元件位置(50v电压测定所有数据)上下左中右
温度/℃最高0.1100.0150.0100.0270.011
最低0.067-0.025-0.012-0.024-0.022
波动值/℃温差0.0430.0400.0220.0510.033
平均值0.038
100V加热功率数据:
-0.003-0.0190.0120.007-0.009-0.0250.011-0.001-0.0180.009
0.007-0.009-0.0240.0140.001-0.0120.0080.004-0.006-0.018
0.0140.002-0.0150.0020.013-0.003-0.0190.0150.004-0.009
200V加热功率数据:
0.0000.0870.0800.0620.0470.0310.015-0.0010.0950.084
0.0670.0430.0300.0120.0010.0840.0790.0610.0450.034
0.0180.0010.0880.0860.0700.0560.0380.0200.0030.094
六、实验结果与讨论
1、从温度波动曲线对比可以看出,当温度稳定后,使用小功率加热明显能够减小温度的波动程度,因为温度波动的数量级是小的,所需要的外部稳定热量也是小的,因此只要小功率加热即可满足,使用大功率加热反而更容易引起温度的波动。
2、使用温度调节器设定的温度往往比1/10℃温度计显示的温度低0.5~1℃。
这与仪器的灵敏度以及信号在各个仪器间传输时的损耗有关,真实的温度要以1/10℃温度计显示的温度为准,温度调节器只是起到一个相对调节的作用,而不需要关心它的读数。
3、恒温时不能以接触温度计的刻度为依据,也不能以控温器的温度显示器为依据,必须以恒温槽中1/10℃温度计为准。
4、本实验中水的温度降低的速度比较慢,所以要谨慎操作,在水温达到25℃之前调节好控制器,如果不慎温度超过25℃的话可加入少量的冷水。
5、课后思考题
(1)如何提高恒温槽的灵敏度?
答:
a恒温介质流动性好,传热性能好,控制灵敏度高
b加热器功率要适宜
c搅拌器速度要足够大
d继电器电磁吸引电键,后者发生机械作用的时间愈短,断电时线圈中的铁芯剩磁愈小,控制灵敏度就高。
e电接点温度计热容小,对温度的变化敏感,则灵敏度高
f环境温度与设定温度差值越小,控温效果越好
(2)从能量守恒的角度来讨论应如何选择加热器的功率大小?
答:
应选择小功率加热。
(3)你认为可以用哪些测温元件来测量恒温槽温度波动?
答:
1/10℃玻璃温度计,贝克曼温度计。
中和热测定实验中的八个问题
1、测定酸碱中和热为什么要用稀溶液?
答:
中和热是酸碱在稀溶液中发生中和反应生成lmol水时所放出的热量,为什么要指明在稀溶液中呢?
因为如果在浓溶液中,即使是强酸或强碱,由于得不到足够的水分子,因此也不能完全电离为自由移动的离子。
在中和反应过程中会伴随着酸或碱的电离及离子的水化,电离要吸收热量,离子的水化要放出热量,不同浓度时这个热量就不同,所以中和热的值就不同,这样就没有一个统一标准了。
2、为什么强酸强碱的中和热是相同的?
答:
在稀溶液中,强酸和强碱完全电离,所以它们的反应就是H+与OH-结合成H2O的反应,每生成lmol水放出的热量(中和热)是相同的,均为57.3kJ/mol。
3、为什么弱酸、弱碱参加的中和反应的中和热小于57.3kJ/mol?
答:
弱酸、弱碱在水溶液中不能完全电离,存在着电离平衡。
弱酸或弱碱参与中和反应的同时,伴随着电离,电离过程要吸收热量,此热量就要由H+与OH-结合成水分子放出的热量来抵偿,所以总的来说中和热小于57.3kJ/mol。
4、是什么原因使中和热测定结果往往偏低?
答:
按照课本中所示装置进行中和热测定,往往所测结果偏低,造成如此现象的主要原因有:
(1)仪器保温性能差。
课本中用大小烧杯间的碎纸片来隔热保温,其效果当然不好,免不了热量散失,所以结果偏低,这是主要原因;
(2)实验中忽略了小烧杯、温度计所吸收的热量,因此也使结果偏低;
(3)计算中假定溶液比热容为4.18J/(g·℃),密度为1g/cm3,实际上这是水的比热容和密度,酸碱溶液的比热容、密度均较此数大,所以也使结果偏低。
5、为何说保温效果差是造成中和热测定值偏低的主要原因?
答:
实验中温度升高得不多,所以烧杯、玻璃棒吸收的热量甚小,影响不大;而酸、碱溶液是稀溶液,实际密度对比热容与水相差甚微;所以此影响更微弱。
因此说,结果偏低的主要原因是保温性能差,若能改进装置,比如用保温杯代替烧杯,使保温性能良好,就更能接近理论值。
6、离子方程式H++OH-=H2O代表了酸碱中和反应的实质,能否用此代表所有中和反应的离子方程式?
答:
离子方程式书写要求“将难电离或难溶的物质以及气体等用化学式表示”,所以弱酸、弱碱参与中和反应时应以分子的形式保留。
例如,醋酸和氢氧化钠的离子方程式就应当写为:
HAC+OH-=Ac-+H2O
只有可溶性强酸强碱的离子方程式才可能如此表示。
7、为什么中和热测定中要用稍过量的碱?
能不能用过量的酸?
答:
这是为了保证碱(或酸)能够完全被中和。
H+与OH-相互接触碰撞才能发生反应,如果用等量的酸、碱,随着反应的进行,H+与OH-相互碰撞接触的机会越来越少,越来越困难,可能有一部分H+与OH-就不能反应,而在一种微粒过量的情况下,则大大增加了另一种微粒完全反应的机会。
不能用过量的酸,因为碱中含有杂质碳酸钠,酸过量就会有酸与碳酸盐反应导致中和热测定不准.
8为什么要用环形玻璃棒搅拌?
若用铁丝取代环行玻璃棒会不会有影响?
答为了使反应充分.若用铁丝取代环行玻璃棒会使铁与酸反应放出热量而且铁丝传热快,使测量值偏低
实验六 二组分金属相图的绘制
【实验目的】
1.学会用热分析法测绘Sn—Bi二组分金属相图。
2.了解纯物质的步冷曲线和混合物的步冷曲线的形状有何不同,其相变点的温度应如何确定。
3.了解热电偶测量温度和进行热电偶校正的方法。
【基本要求】
(1)学会用热分析法测绘Sn-Bi二组分金属相图。
(2)掌握步冷曲线的绘制和利用。
【实验原理】
测绘金属相图常用的实验方法是热分析法,其原理是将一种金属或两种金属混合物熔融后,使之均匀冷却,每隔一定时间记录一次温度,表示温度与时间关系的曲线称为步冷曲线。
当熔融体系在均匀冷却过程中无相变化时,其温度将连续均匀下降得到一平滑的步冷曲线;当体系内发生相变时,则因体系产生的相变热与自然冷却时体系放出的热量相抵消,步冷曲线就会出现转折或水平线段,转折点所对应的温度,即为该组成体系的相变温度。
利用步冷曲线所得到的一系列组成和所对应的相变温度数据,以横轴表示混合物的组成,纵轴上标出开始出现相变的温度,把这些点连接起来,就可绘出相图。
二元简单低共熔体系的冷却曲线具有图2-5-1所示的形状。
用热分析法测绘相图时,被测体系必须时时处于或接近相平衡状态,因此必须保证冷却速度足够慢才能得到较好的效果。
此外,在冷却过程中,一个新的固相出现以前,常常发生过冷现象,轻微过冷则有利于测量相变温度;但严重过冷现象,却会使折点发生起伏,使相变温度的确定产生困难。
见图2-5-2。
遇此情况,可延长dc线与ab线相交,交点e即为转折点。
图6-1根据步冷曲线绘制相图图6-2有过冷现象时的步冷曲线
【仪器试剂】
立式加热炉1台;保温炉1台;镍铬-镍硅热电偶1副;不锈钢样品管4个;250mL烧杯1个。
Sn(化学纯);Bi(化学纯);石腊油;石墨粉。
【实验步骤】
1.样品配制
用感量0.1g的台称分别称取纯Sn、纯Bi各50g,另配制含锡20%、40%、60%、80%的铋锡混合物各50g,分别置于坩埚中,在样品上方各覆盖一层石墨粉。
2.绘制步冷曲线
(1)将热电偶及测量仪器如图2-5-3连接好。
(2)将盛放样品的坩埚放入加热炉内加热(控制炉温不超过400℃)。
待样品熔化后停止加热,用玻璃棒将样品搅拌均匀,并在样品表面撒一层石墨粉,以防止样品氧化。
图6-3步冷曲线测量装置
1.加热炉;2.不锈钢管;3.套管;4.热电偶
(3)将坩埚移至保温炉中冷却,此时热电偶的尖端应置于样品中央,以便反映出体系的真实温度,
(4)按定时健,时间间隔调为30或60秒,在指示音的提示下,即可每隔一定时间读取温度一次,待转折点和平台出现后,温度均匀下降约5分钟即可停止读数。
(5)用上述方法绘制所有样品的步冷曲线。
(6)用小烧杯装一定量的水,在电炉上加热,将热电偶插入水中绘制出水沸腾时的水平线。
【注意事项】【实验成败的关键】
用电炉加热样品时,温度要适当,温度过高样品易氧化变质;温度过低或加热时间不够则样品没有完全熔化,步冷曲线转折点测不出。
热电偶热端应插到样品中心部位,在套管内注入少量的石腊油,将热电偶浸入油中,以改善其导热情况。
搅拌时要注意勿使热端离开样品,金属熔化后常使热电偶玻璃套管浮起,这些因素都会导致测温点变动,必须注意。
在测定一样品时,可将另一待测样品放入加热炉内预热,以便节约时间,体系有两个转折点,必须待第二个转折点测完后方可停止实验,否则须重新测定。
电炉加热到设定温度后,注意将电炉电压调到零。
操做要小心烫伤。
【数据处理】
1.根据记录的数据,以温度为纵坐标,时间为横坐标,作出各组分的冷却曲线。
2.找出各步冷曲线中拐点和平台对应的温度值。
3.以温度为纵坐标,以物质组成为横坐标,绘出Sn—Bi金属相图。
【实验讨论】
1.本实验成败的关键是步冷曲线上折变和水平线段是否明显。
步冷曲线上温度变化的速率取决于体系与环境间的温差、体系的热容量、体系的热传导率等因素,若体系析出固体放出的热量抵消散失热量的大部分,转折变化明显,否则就不明显。
故控制好样品的降温速度很重要,一般控制在6℃/min~8℃/min,在冬季室温较低时,就需要给体系降温过程加以一定的电压(约20V左右)来减缓降温速率。
2.本实验所用体系一般为Sn-Bi、Cd-Bi、Pb-Zn等低熔点金属体系,但它们的蒸气对人体健康有危害,因而要在样品上方覆盖石墨粉或石蜡油,防止样品的挥发和氧化。
石蜡油的沸点较低(大约为300℃),故电炉加热样品时注意不宜升温过高,特别是样品近熔化时所加电压不宜过大,以防止石蜡油的挥发和炭化。
(3)Bi-Sn相图是具有代表性的部分互溶固-液体系相图。
这种体系由三个两相区和一条三相共存线。
但是两侧个有一个固溶区,以锡为只要成分的为α区,以Bi为主要成分的为β区。
一个相图的完整绘制,除了采用热分析法外,常需借助其它技术。
例如αβ相的存在和固溶区线的确定,可用金相显微镜、x-射线衍射方法以及化学分析法等。
液体饱和蒸气压的测定
实验十一蔗糖水解反应速率常数的测定
一.实验目的:
1.根据物质的旋光性质研究蔗糖水解反应,测定蔗糖转化反应的速率常数和半衰期。
2.了解该反应的反应物浓度与旋光度之间的关系。
3.了解旋光仪的基本原理,掌握旋光仪的正确使用方法。
二.实验原理:
蔗糖在水中转化成葡萄糖与果糖,其反应方程式为:
(1)
为使水解反应加速,反应常常以H+为催化剂,故在酸性介质中进行。
此反应的反应速率与蔗糖的浓度、水的浓度以及催化剂H+的浓度有关。
在催化剂H+浓度固定的条件下,这个反应是一个二级反应。
但是,此反应中水大量存在,反应达终点时,虽有部分水分子参加反应,但与溶质浓度相比可认为它的浓度没有改变,故此反应可视为一级反应,动力学方程式为:
,积分后得
或
(2)
式中c0为反应开始时蔗糖的浓度;c为时间t时的蔗糖浓度,k为水解反应的速率常数。
从式
(2)可以看出,在不同的时间测定反应物的浓度,并以
对t作图,可得一直线,由直斜率即可求出反应速率常数k。
然而,由于反应是不断进行,要快速分析出某一时刻反应物的浓度比较困难。
但根据反应物蔗糖及其生成物都具有旋光性,而且它们的旋光能力不同这一特点,可利用体系在反应过程中旋光度的改变来量度反应的进程。
蔗糖及其水解产物均为旋光物质,在反应进行过程中,如以一束偏振光通过溶液,则可观察到偏振面的转移,如图
(1)所示。
由于蔗糖是右旋的,水解混合物是左旋的,所以偏振面将由右边旋向左边。
偏振面的转移角度称为旋光度,以α表示。
溶液的旋光度与溶液中所含旋光物质的种类、浓度、液层厚度、光源波长及反应时的温度等因素有关。
当其它条件均固定时,旋光度α与反应物浓度c呈线性关系,即:
α=βc(3)
式中β是与物质的旋光能力、溶液厚度、溶剂性质、光源的波长、反应时的温度等有关系的常数。
物质的旋光能力用比旋光度[α]来表示。
蔗糖是右旋性物质,葡萄糖也是右旋性质,果糖是左旋性物质,它们的比旋光度为:
[a蔗糖]
=+66.65°,[a蔗糖]
=+52.5°,[a果糖]
=-91.9°
正值表示右旋,负值表示左旋。
可见当水解反应进行时,右旋角不断减小,当反应终了时体系将经过零变成左旋。
旋光度与浓度成正比,且溶液的旋光度为各组成旋光度之和(加和性)。
若以α0、αt、α∞。
分别为反应时间0、t、∞时溶液的旋光度,则可导出:
c0∝(α0-α∞),ct∝(αt-α∞)(4)
将式(4)代入式
(2)可得:
=k1t或In(αt-α∞)=-kt+ln(α0-α∞)(5)
上式中In(αt-α∞)对t作图,从所得直线的斜率即可求得反应速度常数k。
一级反应的半衰期则用下式求取:
t1/2=
(6)
三.仪器和试剂:
旋光计(带旋光管),超级恒温水浴,普通水浴锅,锥形瓶(100mL),移液管(25mL),秒表。
2mol·L-1HCl溶液;蔗糖(A.R.)。
四.实验步骤:
1.实验准备
(1)用台秤粗称蔗糖10g,放入锥形瓶中,准确移入50mL蒸馏水,搅拌将蔗糖溶解,备用。
(2)将恒温水浴调节到27℃恒温(夏天适当调高,并可将反应溶液按50mL蔗糖溶液加25mLHCl溶液配制),然后将旋光管口外套接上恒温水。
2.旋光仪零点调节
在旋光管中注入纯水,放入旋光仪暗箱中,开启旋光仪电源预热10分钟,待钠光灯稳定后,开启测量开关,光屏应显示值为00.000,若示值不为00.000,可按清零键使其归零。
3.蔗糖水解过程中αt的测定
用移液管取25mL蔗糖溶液,100mL干燥的,再取50mL2mol·L-1的HCl溶液加到蔗糖溶液的锥形瓶中混合,并在HCl溶液加入一半时开动秒表作为反应的开始时间(注意:
秒表一经启动,勿停直至实验完毕),不断振荡摇动,迅速取少量混合液清洗旋光管二次,然后以此混合液注满旋光管,盖好玻璃片,旋紧套盖(检查是否漏液,有气泡),擦净旋光管两端玻璃片,立刻置于旋光仪中,盖上箱盖,仪器数显窗将显示出该样品的旋光度。
反应开始第2min时读取第一个数据,第5min时读取第二个数据,之后每5min读取一次,一直测量到旋光度为负值为止或一直做到反应90min为止。
4.α∞的测定
将步骤3中剩余的混合液置于60~70℃水浴内恒温60min以上,使其加速反应至完全,然后取出,冷却至水浴温度温,测其旋光度,此值即可认为是α∞。
五.数据处理:
反应温度:
蔗糖浓度:
2mol·l-1盐酸浓度:
2mol·l-1
1.完成下表,用In(αt-α∞)对t作图,由直线斜率求出反应速率常数k(直线斜率的相数即为速率常数k)。
t/min
0
2
5
10
15
20
25
30
35
∞
αt
7.770
6.360
4.630
2.305
0.500
-0.910
-1.935
-2.840
-3.440
-4.585
αt-α∞
12.355
10.945
9.215
6.89
5.085
3.675
2.65
1.745
1.145
In(αt-α∞)
2.514
2.393
2.221
1.930
1.626
1.302
0.975
0.557
0.135
由图知:
直线斜率为-0.0665,得k=0.0665
2. 计算反应的半衰期t1/2。
因k=0.0665,由公式
得,半衰期
=10.42min
六.思考题:
1.蔗糖溶液为什么可粗略配制?
答:
蔗糖水解为一级反应,反应物起始浓度不影响反应速度常数,又因为蔗糖浓度大用量较多,量值的有效数字位数较多,故不需要精确称量,只要用上皿天平称量就可以了。
2.蔗糖的转化速度和哪些因素有关?
答:
与温度有关和浓度.(温度影响速率常数,是一级反应,所以速率和浓度也有关系)
3.反应开始时,为什么将盐酸溶液倒入蔗糖溶液中,而不是相反?
答:
盐酸是催化剂,用量很少,加入到蔗糖中不会对溶液温度产生太大的影响.自然就是把盐酸加入到蔗糖中。
实验六最大泡压法测定溶液表面张力
报告人:
聂虎同组人:
洋洋实验时间2011年04月27日
一.实验目的:
1.明确表面张力、表面自由能和吉布斯吸附量的物理意义;
2.掌握最大泡压法测定溶液表面张力的原理和技术;
3.掌握计算表面吸附量和吸附质分子截面积的方法。
二.实验原理:
1.表面张力和表面吸附
液体表面层的分子一方面受到液体内层的邻近分子的吸引,另一方面受到液面外部气体分子的吸引,由于前者的作用要比后者大,因此在液体表面层中,每个分子都受到垂直于液面并指向液体内部的不平衡力,如图1所示,这种吸引力使表面上的分子自发向内挤促成液体的最小面积,因此,液体表面缩小是一个自发过程。
在温度、压力、组成恒定时,每增加单位表面积,体系的吉布斯自由能的增值称为表面吉布斯自由能(J·m-2),用γ表示。
也可以看作是垂直作用在单位长度相界面上的力,即表面张力(N·m-1)。
图1液体表面与分子内部受力情况图
欲使液体产生新的表面ΔS,就需对其做表面功,其大小应与ΔS成正比,系数为即为表面张力γ:
-W=γ×ΔS
(1)
在定温下纯液体的表面张力为定值,当加入溶质形成溶液时,分子间的作用力发生变化,表面张力也发生变化,其变化的大小决定于溶质的性质和加入量的多少。
水溶液表面张力与其组成的关系大致有以下三种情况:
(1)随溶质浓度增加表面张力略有升高;
(2)随溶质浓度增加表面张力降低,并在开始时降得快些;
(3)溶质浓度低时表面张力就急剧下降,于某一浓度后表面张力几乎不再改变。
以上三种情况溶质在表面层的浓度与体相中的浓度都不相同,这种现象称为溶液表面吸附。
根据能量最低原理,溶质能降低溶剂的表面张力时,表面层中溶质的浓度比溶液内部大;反之,溶质使溶剂的表面张力升高时
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