九年级化学上册第26章培优拓展教材同步练习题.docx
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九年级化学上册第26章培优拓展教材同步练习题
九年级化学上册第2-6章
培优拓展教材同步练习题
第2章空气与氧气
培优版
【典型例题研究】
【例1】某同学用下图所示装置进行“验证空气中氧气体积含量”实验,操作过程如下:
1将下列物质分别点燃后放入集气瓶中,观察现象
⑵待集气瓶冷却后打开止水夹,烧杯中的水可能会进入集气瓶中,记录进水的体积
⑶实验记录和分析(每一格占集气瓶体积的五分之一)通过实验记录和分析比较,该同学认为保证“验证空气中氧气的含量”实验成功的关键要素是:
①装置的气密性良好
②参加反应物质的量要充足
③选择的反应物只跟氧气反应
④反应物只跟氧气反应后不生成气体等,请填写下表
实验编号
燃烧物质
进入集气瓶
中水的体积
猜想分析其原因
A
木炭
几乎没有
B
少量红磷
小于1格
C
足量红磷
等于1格
D
镁条
3格
【例2】如图,为了研究空气中所含氧气的体积,用一个50mL的量筒倒扣在水中,量筒内外液面均为40mL处。
量筒内浮着一个铜制的小船,船中放有少量白磷.现把氢氧化钠缓缓投入水中并搅拌,这样做的原因是__________________.放白磷的小船用铜做的原因是__________________.一会儿,白磷发生自燃,观察到____________,最终,液面大约位于量筒刻度____________处.
【例3】雷利是英国物理学家,他曾用以下两种发发测定氮气的密度
方法一:
将除去水蒸气和二氧化碳的空气通过烧红的有铜屑的玻璃管,将空气中的氧气全部除去,则得氮气的密度为1.257g/L.
方法二:
将氨气通过赤热的装有氧化铜的玻璃管,生成氮气和水蒸气,除去水蒸气后测得氮密度为1.2508g/L.
回答下列问题:
(1)方法二中发生反应的方程式为:
______.
(2)为除去空气中的水蒸气(通过浓硫酸吸收水)和二氧化碳(通过氢氧化钠溶液吸收二氧化碳),可供选择的装置如下:
如果气体流向自左向右,在你选用的装置中,导管口应如何连接(各接口用图中字母表示)____________各瓶中应盛放什么物质?
____________
(3)两种方法所测定的氮气密度数值不同,其原因可能是:
__________________.
【例4】按表中要求收集四瓶氢气和空气混合气,并点火实验,结果列于下表中
(1)如何收集混合气[以V(H2):
V(空气)=2:
8为例]_____________________________________________________。
(2)由点火实验的结果可知,氢气在空气混合气中爆炸范围的上限在______%(体积,下同)至________%之间.
(3)为进一步精确探究爆炸范围的上限,请再收集三瓶混合气并点火实验.写出具体的方案、结论:
___________________________________.
【例5】某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜也能加快氯酸钾的分解,进行了如下实验:
(一)制取氧化铜
①称取2gCuSO4·5H2O研细后倒入烧杯,加10mL蒸馏水溶解;
②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液,直到不再产生沉淀,然后将所得混合物转移到蒸发皿,加热至沉淀全部变为黑色;
③将步骤②所得混合物过滤、洗涤,晾干后研细备用。
回答下列问题
(1)上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是________(填实验序号),步骤①、③中研磨固体所用仪器的名称是________________;
(二)证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较,用下图装置进行实验,实验时均以生成25mL气体为准,其它可能影响实验的因素均已忽略,相关数据见表
回答下列问题
(3)上述实验中的“待测数据”指________________________;
(4)若要证明实验⑤中干燥管内收集的气体是O2,可待气体收集结束后,用弹簧夹夹住B中乳胶管,拔去干燥管上单孔橡皮塞,________________________;
(5)为探究CuO在实验⑤中是否起催化作用,需补做如下实验(无需写出具体操作):
a.________________,b.CuO的化学性质有没有改变。
(6)查阅资料后,MnO2对KClO3的催化过程由以下三个反应组成,请将第二个反应补充完整
a、KClO3+2MnO2=2KMnO4+Cl2+O2↑
b、KMnO4→K2MnO4+________
c、K2MnO4+Cl2=2KCl+MnO2+O2↑
(7)若将1.2gKClO3和0.5gCuO的混合固体加热至质量再
也不减少,请粗略地画出CuO的质量分数随时间变化的图象
【练习题】
1.下列有关物质变化的说法中,正确的是()
A.化学变化一定发生颜色的变化
B.有沉淀析出的变化一定是化学变化
C.分子组成发生破坏的变化一定是化学变化
D.产生光和热的变化一定是化学变化
2.要除去某密闭容器里空气中的氧气,得到较为纯净的氮气,可以用燃烧的方法除去氧气,最好选用下列物质中的()
A.硫B.木炭C.磷D.铁
3.某兴趣小组将大小相同的若干块棉布分别在无份不同体积分数的酒精溶液中浸透后取出点火,做了“烧不坏的棉布”的实验。
其实验结果记录如下:
(1)你推测⑤的实验现象是_____________;
(2)综合所学知识,分析②③中“酒精烧完,棉布无损”的原因:
_____________________________________。
(3)实验室里的酒精灯常出现灯内有酒精却点不燃的现象,你认为可能的原因是________________________________________________。
4.通过学习化学后,我知道了铁的氧化物有氧化铁__________(填化学式,下同)和四氧化三铁________。
回忆铁在氧气中燃烧的实验及现象:
①剧烈燃烧;②火星四射;③生成黑色固体;④放出大量的热;⑤未燃完的铁熔化成铁球。
我始终疑问是:
铁在氧气中的燃烧产物为什么不是氧化铁呢?
【查阅资料】铁的熔点,四氧化三铁和氧化铁的分解温度如下表:
四氧化三铁
氧化铁
铁
分解温度,℃
1538
1400
-
熔点,℃
-
-
1525
根据表中数据及铁在氧气中燃烧的现象,我知道:
铁在氧气中燃烧所产生的高温应在____________温度范围内,因此,在这种高温条件下氧化铁不可能稳定存在。
请写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式________________________。
5.大气中的臭氧层可阻挡大量的紫外线,保护地球上的生物,氟利昂(如CCl2F2)可在光的作用下分解,产生Cl原子,Cl原子会对臭氧层产生长久的破坏作用(臭氧的分子式为O3)。
有关反应为:
O3→O2+O,Cl+O3→ClO+O2ClO+O→Cl+O2
总反应:
2O3→3O2
(1)在上述臭氧变成氧气的反应过程中,Cl是()
A.反应物B.生成物C.中间产物D.催化剂
(2)O3和O2之间的关系是_____________________。
6.测定氢气和空气混合气体中的爆炸范围实验如下所述:
取10支大试管,依次盛水90%(体积分数)、80%.....再用排水集气法收集氢气,然后分别把试管口移近酒精灯火焰,实验结果如下:
(1)混合气体爆炸范围,氢气的体积分数约为________.
(2)由上述实验结果评价:
“用向下排空气法收集氢气,保持试管倒置移近火焰,如果只发出‘噗’声,表示收集的氢气已纯”的说法的真正含义______________。
7.如果在宇宙飞船上划燃火柴,火焰会立即熄灭,这是由于()
A.氧气不够B.宇宙飞船上温度低
C.在失重的情况下,空气不对流D.达不到着火点
8.如图所示,装置A、B的燃烧匙中分别装红磷和硫粉,集气瓶A和B中原来均集满了氧气,C中盛有水,X为止水夹.分别点燃红磷和硫粉,使之在A、B两瓶中充分燃烧(红磷和硫粉均为足量,X关闭着).当反应完成并冷却至室温后打开止水夹,看到的现象是( )
A.水流进A瓶B.水流进B瓶
C.水流进A、B瓶D.水既不流进A也不流进B瓶
9.质量相等的两份氯酸钾A和B,其中A混入少量的MnO2,将它们同时加热,放出氧气的质量与反应时间关系的图象正确的是( )
A.B.C.D.
10.为测定空气中氧气的含量,小华同学打算设计如下方案:
选用实际容积为40mL的试管作为反应容器,将过量的白磷放入试管,用橡皮塞塞紧试管,通过导管与实际容积为60mL且润滑性很好的针筒注射器组成如图的实验装置。
假设此实验能够按照小华的设想正常进行,白磷所占体积与导管内的气体体积忽略不计,且两个容器间的导管足够粗,保持空气正常流动。
请回答下列问题:
(1)实验前,打开弹簧夹,将注射器活塞前沿从20mL刻度处推至15mL刻度处,然后松开手,若活塞仍能返回至20mL刻度处,则说明_______________________;
(2)若先夹紧弹簧夹,用酒精灯加热白磷,燃烧结束,等到试管冷却后再松开弹簧夹。
可观察到的现象为:
__________________________________________;
(3)若不使用弹簧夹,用酒精灯加热白磷,充分反应直至燃烧结束,试管冷却。
可观察到的现象为__________________________________________;
(4)若按小华的设想进行实验,实际可能遇到诸多问题而发生危险,造成实验失败。
例如:
_____________________________________。
11.某校初三研究性学习小组为了探究空气中氧气的体积分数,设计了如下图所示的装置,其中A是带刻度的容积为700mL的圆筒状玻璃反应器。
B是敞口玻璃瓶。
C是连通A,B的橡皮管。
D是密封盖(其他辅助装置略)
他们的操作过程如下:
惰性电热板a.检查装置的气密性;b.在B中加入水,并调整B的高度,使A中的液面至刻度500mL处;c.将一定量的白磷平铺在惰性电热板上,盖紧密封盖D;d.通电加热白磷.待充分反应后,调整B的高度使容器A、B中的液面保持水平,记录A中气体体积为420mL(注:
A容器内固态物质所占的体积忽略不计).
(1)当操作d结束时,装置A中液面的刻度约为420mL.本次实验测得氧气在空气中的体积分数为__________;
(2)该小组中有同学提出:
如果用木炭代替白磷也能测定空气中氧气的体积分数,只要将水换成一种溶液,则该溶液是____________。
12.科学探究是奇妙的过程,请你一起参与实验探究,并填写下列空白
⑴【提出问题】小森同学在滴加FeCl3溶液时,不小心把FeCl3溶液的滴管放入到盛“双氧水”的试剂瓶中,发现有大量的气泡产生。
小森联想到用二氧化锰可做过氧化氢分解的催化剂,他想FeCI3水溶液能否也可以做过氧化氢分解的催化剂呢?
于是他做了以下探究.
(2)【猜想与假设】FeCl3水溶液能做过氧化氢分解的催化剂吗?
(3)【查阅资料】FeCl3水溶液中得微粒有:
.H2O、Fe3+和Cl-
(4)【设计与实验】
实验步骤
实验现象
实验结论
在一支试管中加入5mL15%的H2O2溶液,然后滴入适量的FeCl3溶液,把带火星的木条伸入试管
_______________
FeCl3溶液可以催化分解H2O2
(5)【讨论与反思】因为FeCl3溶液中含有H2O、Fe3+和Cl-,三种微粒,小森同学又做了三种猜想:
猜想1:
真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O
猜想2:
真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+
猜想3:
真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-
你认为最不可能的是猜想__________________,理由是____________。
(6)小森同学又对余下的两种猜想,进行了实验探究,请你帮助他填写下表
实验步骤
实验现象
实验结论
向盛有5mL15%的H2O2溶液的试管中加入少量的HCl,然后把带火星的木条伸入试管中.
无明显现象
_______________
向盛有5Ml15%的H2O2溶液的试管中加入少量的_________,然后把带火星的木条伸入试管中
_______________
_______________
13.以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据
(1)通过实验①和②对比可知,化学反应速率与_________有关;从实验③和④对比可知,化学反应速率与温度的关系是_____________________________;
(2)化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果,化学反应速率与微观粒子的概率有关。
试从微观角度解释“反应物浓度越大,化学反应速率越快”的原因是___________________________。
(3)用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气,为了减小反应速率,可加适量的水稀释,产生氧气的总重量_________________(选填“减小”或“不变”或“增大”)。
九年级上册第3章分子和原子
培优版
【典型例题研究】
【例1】小明同学对探究分子性质的实验(图1)进行了改进,如图2所示,试管丁、戊各有一张每隔2厘米滴有一滴酚酞溶液的滤纸条,装有适量浓氨水的小药瓶固定在橡皮塞上.试管丁中小药瓶上的瓶塞已塞紧.试管戊中的小药瓶上无瓶塞.关于图1、图2中的实验有以下说法:
①图2比图1的实验更环保、更节约;②图1和图2的实验均能证明分子在不断的运动;③如果丁中没有小药瓶,图2的实验也可达到实验目的;④若将戊浸入冰水中,滤纸条不会变红.以上说法中正确的是( )
A.①②③ B.②③④ C.①③④ D.①②④
【变式1.1】在玻璃管两端同时放蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球,几秒钟后,玻璃管内有一团白烟(如图所示),白烟是氨气与氯化氢反应生成的氯化铵(NH3+HCl=NH4Cl)。
⑴蘸有浓盐酸的棉球附近白烟更浓,请解释产生这一现象的原因:
___
一定条件
【例2】用“
”和“
”分别代表两种不同单质分子的H2和N2它们在一定条件下能发生化学反应,其反应的微观示意图如下:
反应前反应后
⑴参加反应的N2与生成物分子的个数比为___。
⑵反应后的物质是___(填“纯净物”和“混合物”)
⑶请写出该反应的化学方程式_________。
【变式2.1】请在下图第二、三个方框中.把NH3在纯氧中燃烧的微观拉子补充完整:
(4NH3+3O2
2N2+6H2O)
⑵第三个方框中的物质属于_____(填:
“单质”、“化合物”、“纯净物”、”混合物”)。
【变式2.2】下图是以甲烷为原料,一定条件下制取某液体燃料的微观过程示意图,由此得出:
进程Ⅰ中参加反应的各物质分子个数比为____________________,进程Ⅱ反应的化学方程式为_____________________________________________.
【例3】下面是几种粒子的结构示意图,观察它们的特征并回答下列问题
⑴属于原子的是___________________;⑵属于阳离子的是______________;
⑶属于阴离子的是_________________;⑷属于稀有气体元素的是_________;
⑸属于同种元素的是_______________;⑹化学性质相似的是_____________;
⑺属于金属元素的是_________(请填写名称);⑻写出一种阳离子的符号_____;
【变式3.1】某粒子的结构示意图为
(其中n≠0),请回答下列问题
⑴若该粒子带两个单位负电荷,则其对应的化学符号为__________;由+6价的该元素形成的常见的氧化物化学式为__________。
⑵若m-n=10,则粒子对应的常见金属元素由_________________。
(写元素名称)
⑶若m-n=8,则粒子对应的粒子符号是____________________。
【例4】下列说法正确的是()
A.二氧化碳是由氧气和碳两种物质组成的
B.二氧化碳分子是由一个碳元素和两个氧元素组成的
C.二氧化碳是由一个碳原子和两个氧原子构成的
D.二氧化碳分子是由碳原子和氧原子构成的
【变式4.1】下列化学用语中,关于数字:
“2”的说法正确的是()
①2H②2NH3③SO2④
⑤Mg2+⑥2OH-⑦H2O.
A.表示离子个数的是⑤⑥
B.表示离子所带电荷数的是④⑤
C.表示分子中原子个数的是③⑦
D.表示分子的个数①②
【练习题】
1.有6种物质能按下列顺序排序的是:
①CO②H2O③NH3④X⑤C2H4⑥P2O5根据它们的组成和排列规律,推断X可能是( )
A.CH3OHB.CH4C.Fe2O3D.SO3
2.下列说法不正确的是()(不定项选择题,答案至少有一个是正确的)
A.由同种元素组成的纯净物不一定是单质
B.质子数相等的微粒不一定属于同种元素
C.混合物一定由不同种元素组成
D.含氧化合物不一定是氧化物
3.微粒是构成化学物质的基础,下列对微粒的描述正确的是( )
A.仅由碳原子构成的物质属于纯净物
B.原子中一定含有只质子,种子,电子
C.NaCl是由离子构成的,所以HCl也是有离子构成的
D.Cl-的离子结构示意图为
4.提起压在容器中水面上方的活塞,容器中的水发生汽化,如图所示。
下列选项中,最能表示水汽化后相同空间内粒子分布的是()
A.
B.
C.
D.
5.小希对某变化的微观示意图(如图所示)有如下的看法,正确的是()
A.这是一个汽化过程,属于物理变化
B.这是一个化学变化,反应物与生成物的微粒个数比为4:
4:
1
C.该反应中涉及到的几种物质都含有氧元素,都属于氧化物
D.若示意图表示双氧水制取氧气,则甲图可代表过氧化氢溶液,属于混合物
6.核电荷数小于18的某元素X,其原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+1,原子核内质子数为2n2-1,下列有关X的说法错误的是()(多选)
下列有关X的说法错误的是( )
A.X能形成化学式为X(OH)3的物质
B.X可能形成化学式为KXO3的物质
C.X原子的最外层电子数一定比核电荷数少10
D.X可能形成化学式为KX的物质
7.有两种粒子的质子数相等,核外电子数也相等,下列关于这两种粒子的说法错误的是()
A.可能是一种分子和一种离子B.可能是两种不同的离子
C.可能是一种分子和一种原子D.可能是两种不同的分子
8.下列物质肯定为纯净物的是()
A.由同种元素组成的物质
B.由不同种元素组成的物质
C.由同种分子构成的物质
D.由一种元素的阳离子跟另一种元素的阴离子构成的物质
9.下列各组粒子中,电子总数不相等的是()
A、
和
B、
和
C、
和
D、
和
10.下图是1-18号元素原子最外层电子数与原子核电荷数的关系图,试回答
(1)一个水分子共有 _________ 个原子核、 _________ 个质子.
(2)一个Mg2+核外共有 _________ 个电子;Cl﹣的最外层电子数和 _________ 原子的最外层电子数相同.
(3)通过对该图的分析,你能发现哪些规律?
请写出其中一个:
_________
11.化学兴趣小组进行制取氧气的实验研究.他们称取5.5g氯酸钾和5.0g高锰酸钾混合在一起后充分加热,反应得到如图所示的图象.试回答:
(1)图象中OA段产生的氧气主要是由(填化学式)分解得到;AB段产生氧气的速率明显比OA段快,请分析其速度加快的原因;
12.利用图甲装置探究二氧化锰的用量对双氧水分解反应的影响,实验中双氧水的溶质质量分数为3%,装置种产生氧气可以用压强传感测出
(在等温条件下,产生氧气体积与装置内压强成正比.反应放热忽略不计.)
(1)写出装置中发生反应的化学方程式:
__________________ 。
(2)图乙是“0.1克二氧化锰与不同体积的3%双氧水溶液混合”的实验结果,从图中可以看出 ___________________________________________________ 。
(3)当用“3%双氧水溶液8毫升与不同质量的二氧化锰混合”时,得到如图丙所示的曲线.曲线的斜率显示,当二氧化锰的用量增加到0.08克时,分解速度达到实验要求.在此实验条件下,若二氧化锰的质量有4克(一药匙),就能使如图___________________(选填字母)烧杯中所装的3%双氧水溶液,其分解速度最接近实验要求.
九年级上册第4章水资源,水的净化与水的组成
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【典型例题研究】
【例1】根据1图回答:
⑴尝试写出B装置种发生反应的化学方程式,水中氢元素和氧元素的质量比为;
⑵用分子和原子的观点分析比较A装置和B装置在实验过程中水的变化情况,A中的水分子;
B中的水分子;
⑶水电解的过程可用下列图示表示,微粒运动变化的先后顺序是()
A.①②③④
B.④①③②
C.①②④③
D.①④③②
【变式1.1】某同学制作了如图所示的简易电解水装置,进行家庭小实验(注:
该装置气密性良好,且反应一段时间后停止通电,A,B管内液面均高于图中D线),
请根据要求回答问题:
(1)闭合开关后观察到
①A、B管内的现象是________________________;
②C管中的现象是____________________________,
产生此现象的原因是__________________________.
(2)A、B管内生成的气体聚集在上部的原因是______
____________________________________.
(3)若检验A管内生成的气体应该用__________________.
(4)在水中加入少量的硫酸钠和氢氧化钠,目的是________________________.
(5)在某次电解水的实验中加入了少量的NaOH溶液,测得分别与电源正负两极相连的阳,阴两极上产生的气体的实验数据如下:
①分析以上实验数据,1~6分钟内阴、阳两极生成的气体体积之比大于2︰1,可能的原因是________________________________________。
②从第7分钟开始,每分钟内阴、阳两极生成的气体体积之比约为2︰1,可能的原因为______________________________________________。
【例2】测定氢气和空气混合气体中的爆炸范围实验如下所述:
取10支大试管,依次盛水90%(体积分数)、80%.....再用排水集气法收集氢气,然后分别把试管口移近酒精灯火焰,实验结果如下:
(1)混合气体爆炸范围,氢气的体积分数约为________.
(2)由上述实验结果评价:
“用向下排空气法收集氢气,保持试管倒置移近火焰,如果只发
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