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化学小高考常考精选必背知识点
高中化学学业水平测试复习纲要——必修1
1.托盘天平精确到0.1g,量筒精确到0.1mL。
2.可直接加热的仪器:
试管﹑蒸发皿、坩埚。
3.点燃可燃气体(氢气等)前要验纯。
4.酒精着火应迅速用湿抹布盖灭,钠、钾着火用细沙盖灭。
5.分离提纯的装置:
依次为:
过滤、蒸发、蒸馏、萃取(分液)。
6.过滤用于分离固体和液体的混合物,主要仪器:
漏斗。
7.蒸馏用于分离液体混合物,(主要仪器包括蒸馏烧瓶,冷凝管)如:
乙醇和水的混合物。
冷凝水“下进上出”。
8.萃取可用于提取碘水中的碘单质。
主要仪器:
分液漏斗;萃取剂不能溶于水,如
四氯化碳,不可使用酒精。
9.分液用于分离互不相溶的液体,如:
乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液,植物油和水。
主要仪器:
分液漏斗。
使用时注意“下层放、上层倒”。
10.蒸发的主要仪器:
蒸发皿。
当蒸发皿中出现较多的固体时,停止加热。
不可加
热至蒸干。
11.精盐含(硫酸钠,氯化镁,氯化钙)的提纯的方法:
加氯化钡目的:
除去
Na24
2
,加入碳酸钠的目的是
SO,加入氢氧化钠目的是除去
MgCl
除去CaCl2
2
,加入盐酸的目的是除去
23
和BaCl
NaOH和NaCO。
12.
摩尔(mol)是物质的量的单位
13.
摩尔质量的单位g/mol或g.mol-1数值与该物质的相对分子(原子)量相同
(如氯化氢相对分子量为:
36.5,摩尔质量为:
36.5g/mol)
14.22.4mol/L的使用条件:
①标准状况下(0℃101KPa);②气体。
(注:
水在标准状况下为液体)
15.
物质的量的计算的四个公式:
n=
16.溶液稀释的公式:
c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)
17.两个浓度的转化公式:
c=1000ρω/M
1
化学小高考常考精选必背知识点
18.配制一定物质的量浓度溶液必需的仪器:
..
××mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
19.有关物质的量在化学方程式计算中的应用做题步骤:
(1),将已经m,V气,c、V液计算成n,
(2)列化学方程式将已知与待求的物质建立联系,求出待出物质的n(3)将求出的n转化为最终要求的m,V气,c、V液
20.分散系包括:
分散系分散质粒子大小是否有丁达尔现象举例
浊液大于100nm—泥水
溶液小于1nm—NaCl溶液
胶体1~100nm有Fe(OH)3胶体
21.Fe(OH)3胶体的制备方法:
是FeCl3+沸水,不是FeCl3+NaOH;宏观区分胶体与
溶液的方法是:
丁达尔效应(用光束照射有光亮的通路)
22.区别胶体与其它分散系的根本依据是:
分散质粒子直径在1~100nm之间而不是丁
达尔效应。
23.常见的电解质有:
酸、碱、盐等,其在水溶液中能发生电离。
酸碱盐的溶液不是电解质。
24.电离方程式:
如H24
+
+SO
42-
Ba(OH)
2
=Ba
2+
+2OH
-
23
=2Na
+
+CO
32-
SO=2H
NaCO
25.在离子反应中可以拆开的物质:
强酸(HCl、H2SO4、HNO3)、
强碱[KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]、
可溶性盐(钾、钠、铵盐个个拆,硝酸盐类也相同,氯化物仅银(
AgCl)不拆,
硫酸盐仅钡(BaSO4)不拆,碳酸盐拆钾钠铵,)
26.离子方程式典型错误:
1)
电荷、原子不守恒,如:
Fe+Fe3+=2Fe2+、Na+H2O=Na++OH-+H2
2)
拆分错误,如:
碳酸钙与稀盐酸反应不能写成:
CO32-
+2H+=CO2↑+H2O,
应写成:
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
3)化学原理错误,如:
Fe和HCl反应不能写成2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑,
应写成Fe+2H+=Fe2++H2↑;
27.不能与H+共存的离子有:
OH-、CO32-、HCO3-
28.不能与OH-共存的离子有:
2
化学小高考常考精选必背知识点
除K+、Na+、Ba2+、Ca2+以外的所有阳离子、HCO3-
29.不能与CO32-共存的离子有:
除
K+、Na+、NH4+以外的所有阳离子
-
+
共存。
2-
2+
30.Cl
不能与Ag
SO4
不能与Ba共存。
31.有色离子有:
Cu2+(蓝色)、Fe3+(黄色)、Fe2+(浅绿色)、MnO4-(紫红色)
32.反应前后元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应。
一般而言,有单质参与的
反应一定是氧化还原反应。
33.氧化还原的口决:
升失氧化
(2)还原剂(性);化合价升高的元素失去电子,
含该元素的反应物被氧化,发生了氧化反应,该物质是还原剂,具有还原性。
降
得还原
(2)氧化剂(性)(与上解释方法相同)。
34.氧化还原相关分析首先从化合价变化入手。
35.化合价口诀:
钾钠氢银铵正一,钙镁钡锌铜正二,铝铁正三,亚铁二,氢氧硝酸
氯负一,硫酸碳酸氧负二,其他元素需计算。
36.金属钠存放在煤油中。
氯水存放在棕色瓶中。
37.氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞而用橡胶塞。
38.离子检验
离子所加试剂
-
稀HNO3和AgNO3
Cl
42-
稀HCl和BaCl
2
SO
Fe3+
KSCN溶液
Fe2+
先加KSCN溶液,
再加氯水
NH4+
NaOH溶液,加热,
湿润红色石蕊试纸
Na+
焰色反应
K+
焰色反应
Al3+
NaOH溶液至过量
现象
离子方程式
产生白色沉淀
Ag++Cl-=AgCl↓
加稀盐酸无明显现象,
滴入BaCl2溶液有白色
SO42-+Ba2+=BaSO4
↓
沉淀
溶液呈血红色
先无明显变化,
2+
2
3+
-
+2Cl
后溶液呈红色
2Fe
+Cl=2Fe
湿润红色石蕊试纸变蓝
NH4++OH
-
NH3↑+H2O
火焰呈黄色
透过蓝色钴玻璃,火焰呈紫色
先产生白色沉淀,
Al3++3OH
-
3↓
=Al(OH)
后沉淀逐渐溶解
-
-
Al(OH)3+OH
=AlO2+2H2O
39.钠是质软、密度小、熔点低
40.遇盐溶液先和水反应。
41.过氧化钠为淡黄色粉末,可作供氧剂。
42.碳酸钠与碳酸氢钠的比较
性质
Na2CO3
NaHCO3
俗称
纯碱、苏打
小苏打
3
化学小高考常考精选必背知识点
溶解性
均易溶于水,Na2CO3>NaHCO3
溶液酸碱性
均显碱性,碱性Na2CO3>NaHCO3
热稳定性
Na2CO3>NaHCO3
与HCl反应
均生成CO2,反应速率Na2CO3 与CaCl2反应 生成白色沉淀 无现象 43.除杂Na2CO3(NaHCO3)方法: 加热 44.除杂NaHCO 3 (NaCO )(溶液)方法: 通 CO 2 2 3 45.铝在空气中能稳定存在是因为: 铝表面覆盖有致密氧化膜,保护内层金属不被腐蚀。 46.既能与HCl反应又能与NaOH反应的物质有: Al、AlO 、Al(OH) 3 、NaHCO 、氨基酸等 2 3 3 47.Al(OH)3的制备: AlCl 3溶液中滴加氨水至过量 48.Al(OH)3不能溶于氨水中。 49.不能一步实现的转化有: Al2O3→Al(OH)3、Fe2O3→Fe(OH)3、SiO2→H2SiO3、S→SO3 50.AlCl3和碱(NaOH)反应,先产生白色沉淀 Al(OH)3,又沉淀逐渐溶解。 51.除杂FeO (Al O)试剂: NaOH溶液 2 3 2 3 52.FeO 3 红棕色固体 Fe(OH) 3 红褐色沉淀 2 53.FeCl2中滴加NaOH溶液的现象: 先有白色沉淀出现,后迅速变为灰绿色,最终变为红褐色,因为Fe(OH)2为白色沉淀,在空气中极易被氧化变成灰绿色,最后变为红褐 色Fe(OH)3沉淀 54.除杂FeCl2(FeCl3)方法: 加铁粉 55.除杂FeCl3(FeCl2)方法: 通氯气或加氯水 56.单质硅是半导体材料,可用于制硅芯片、太阳能电池板等 57.SiO2是制玻璃的原料,还可制光导纤维。 58.常用的硅酸盐材料包括: 玻璃、陶瓷和水泥。 59.氯气: 黄绿色气体,有刺激性气味,密度大于空气,有毒 60.Fe在Cl 中燃烧,生成 FeCl,不是FeCl 2 2 3 61.H2在Cl2中燃烧,苍白色火焰。 62.氯气溶于水生成盐酸HCl和次氯酸HClO(有漂白性) 63.氯气具有强氧化性,可用于消毒、杀菌、漂白。 64.氯气可使品红溶液褪色,且红色不可恢复。 65.漂白粉的有效成分: Ca(ClO)2 66.NO为无色气体,极易与 O反应生成红棕色的NO 2 2 67.NO2红棕色﹑有刺激性气味的气体,易溶于水,有毒, NO2与水反应生成硝酸和NO 68.二氧化硫: 无色、有刺激性气味的气体,易溶于水,有毒 69.SO2可使品红溶液褪色,但加热后红色可以恢复 70. 71.浓H2SO4和C反应产生的SO2和CO2的鉴别现象: 4 化学小高考常考精选必背知识点 A检验SO2,品红褪色,B除去SO2,C检验SO2是否除尽;C不褪色,D变浑浊,说明 有CO2存在。 72.制取氨气装置图: 氨气用向下排空气法收集, 干燥氨气不选浓硫酸, 而 选碱石灰。 73.NH3为无色﹑有刺激性气味的气体,密度比空气小,易溶于水形成氨水 74.氨气的检验: 湿润的红色石蕊试纸变蓝 75.铵盐与碱加热,一定生成 NH3 76.浓硫酸能作氢气,二氧化碳的干燥剂,但不能干燥氨气( NH3)会反应。 77.浓硫酸与金属反应不能生产氢气 78.浓硫酸加热能与Cu反应,生成SO,不生成H 2 2 79.硝酸与金属反应不能生成氢气 80.常温下,铝或铁遇浓硫酸或浓硝酸发生钝化(化学变化)。 .. 高中化学学业水平测试复习纲要——必修2 1.元素周期表的横行称为周期,共有7个周期,1~3周期为短周期共有18种元素。 将前 18号元素填于下表中: 2.元素周期表的纵行称为族, 共有7个主族,主族的表示方法: ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、 ⅤA、ⅥA、ⅦA。 2.第三周期元素(11~17号元素)性质比较 原子序数 11 12 13 14 15 16 17 元素符号 Na Mg Al Si P S Cl 元素名称 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 原子半径 大→小 元素性质 → 金属性减弱,非金属性增强 → 最高正价 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 最高价氧化物 NaOH Mg(OH) Al(OH)3 23 3 PO 4 24 HClO 4 HSiO H HSO 5 化学小高考常考精选必背知识点 的水化物及其 强碱 2 两性 弱酸 中强酸 强酸 强酸 酸碱性 中强碱 递变性 →碱性减弱,酸性增强 → 最低负价 —— —— —— -4 -3 -2 -1 氢化物 —— —— —— SiH4 PH 3 2 HCl HS 氢化物稳定性 → 稳定性增强 → 3.元素金属性越强,越容易与水或酸反应生成氢气,其最高价氢氧化物碱性越强。 元素非金属性越强,越容易与 H2反应生成氢化物,其氢化物越稳定,其最高价含氧酸 酸性越强。 4.周期表中,左下方元素,原子半径大,元素金属性最强。 5.周期表中,右上方元素,原子半径小,元素非金属性最强 6.短周期元素中,原子半径最大的是 Na,最小的是H; 最活泼的金属是 Na,最活泼的非金属是 F, 最强的碱是NaOH,最强的含氧酸是 HClO4,最稳定的氢化物是 HF。 7.除稀有气体外,O元素和F元素没有正价。 8.在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料。 如: Si 9.核素的表达: 符号 ,其中: 质量数=A、质子数=Z、中子数=A-Z、电子数=Z 原子序数=核电核数=质子数 =原子的核外电子数 质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N) 如: 其中: 质量数=14,质子数=6,中子数=14-6=8,电子数=6 10. 1 2 3 同位素: 质子数相同,中子数不同的原子互为同位素。 如 1H、 1H 、1H 11.判断离子键和共价键的方法: 离子键存在于金属离子 [或铵根离子(NH 4+)]与阴离子 之间;共价键存在于非金属元素之间。 12.离子化合物: 含有金属元素或铵根离子( NH4+)的化合物。 如: NaCl、CaCl2、NaOH等。 共价化合物: 全部由非金属元素组成的化合物(除铵盐) 。 如: H2O、CO 2、H2SO4等。 13.电子式: 化学式 电子式 化学式 电子式 H2 H: H N2 6 化学小高考常考精选必背知识点 化学式电子式化学式电子式 H2O .. CO2 .. .. H: O: H : O: : C: : O: .. .. H .. NH3 H: N: H CH4 H: C: H .. .. H H .. .... NaCl Na[: Cl: ] Cl2 : Cl: Cl: .. .... .. .. .. HCl H: Cl: MgCl2 [: Cl: ] Mg2[: Cl: ] .. .. .. .. .. 2 2 NaOH Na [: O: H] NaO Na[: O: ]Na .. .. 14.化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。 15.断键吸收能量,形成键放出能量。 16.放热反应: 反应物的总能量>生成物的总能量; 吸热反应: 反应物的总能量<生成物的总能量。 17.常见的放热反应有: 金属与酸的反应,酸碱中和反应,燃烧反应,大部分的化合反应(除了C+CO2高温2CO),氧化钙与水反应,钠与水反应,铝热反应(如铝与氧化铁反应)等 18.常见的吸热反应有: 氢氧化钡晶体与氯化铵的反应、大部分的分解反应(如碳酸钙受热分解) 19.原电池是将化学能转变为电能的装置。 其中较活泼的金属做负极。 负极失电子发生氧化反应,电子从负极到正极。 (负活失氧) 20.原电池工作原理: 例: Cu-Zn(稀硫酸)原电池: 负极(Zn片): Zn-2e-=Zn2+(Zn片溶解)(氧化反应) 正极(Cu片): 2H++2e-=H2↑(Cu片有气泡产生)(还原反应) 电子流动方向: 从Zn片沿导线流向Cu片 7 化学小高考常考精选必背知识点 电流方向: 从Cu到Zn 21.影响化学反应速率的条件有: ①温度(温度越高,速率越大)②气体压强(气压越大,速率越大) ③反应物的浓度(一般浓度越大,速率越大)④催化剂 ⑤固体表面积(粉状比块状速率大)等。 22.H2O2分解的催化剂有MnO2或FeCl3。 23.对于可逆反应,反应物不可能全部转化为生成物。 24.当可逆反应达到平衡状态时: ①正反应速率=逆反应速率≠0; ②各物质的量保持恒定;(①②为达到平衡状态的标志) ③达到了该条件下该反应所能进行的最大限度; ④此时,所有的反应物和生成物同时存在。 25.天然气的主要成分为甲烷。 26.石油分分馏属于物理变化,煤的干馏属于化学变化。 27.工业中的乙烯来自于石油的裂解,苯来自于煤的干馏。 H 28.甲烷的结构式为HCH,空间为正四面体结构。 H 29.同分异构体具有相同的分子式,如: 丁烷(C4H10)有正丁烷 (CH3CH2CH2CH3)、异丁烷(CH3CHCH3)两种同分异构体; CH3 30.乙烯的结构简式为CH2=CH2,结构中存在碳碳双键。 31.苯的结构中不存在碳碳双键。 32.乙烯、苯空间结构都是平面型。 33.乙醇的官能团为羟基(—OH) 34.乙酸的官能团为羧基(—COOH) 35.甲烷、乙烯常温下为气体 36.苯、乙醇、乙酸常温下为液体, 其中苯不能溶于水,乙醇、乙酸易溶于水。 37.甲烷可以发生取代反应 8 化学小高考常考精选必背知识点 38.乙烯易发生加成反应,可以使溴水褪色。 乙烯具有还原性,能使酸性高锰酸钾溶液褪色。 39.甲烷、乙烯可用溴水或高锰酸钾溶液鉴别。 40.乙烯可以做催熟剂(又叫植物生长调节剂)。 41.苯易发生取代反应,可以发生加成反应,不能使高锰酸钾溶液褪色。 42.乙醇可发生取代反应,易被氧化(高锰酸钾或 O2),能与Na反应生成H2 43.常见的高分子化合物有: 纤维素(棉花、麻)、淀粉、蛋白质(羊毛、蚕丝)、聚乙烯 44.乙酸具有酸性,能与乙醇生成乙酸乙酯(酯化反应或取代反应) 45.常见有机反应类型: ①取代反应 Ax+By→Ay+Bx ②加成反应A+B→C ③氧化反应: 反应物中有O2、高锰酸钾等物质 46.会引起温室效应的气体CO,会引起酸雨的气体 SO(主要)和NO 2 2 2 47.金属冶炼的方法: KCaNaMgAl ︳ZnFeSnPb(H) Cu︳HgAg 电解
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