物化第7章.docx
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物化第7章
第七章电化学
1、质量摩尔浓度为b,离子平均活度因子(系数)为r±的MgSO4溶液的活度aB为:
()。
A、r±2(b/bθ)2;
2、以下说法中正确的是:
()
A、电解质溶液中各个离子迁移数之和为1
3、某电池反应为2Hg(l)+O2+2H2O(l)=2Hg2++4OH-,当电池反应达到平衡时,电池的E必然是:
D、E=0
4、电解金属盐水溶液时:
()。
C、还原电势与其超电势之和越正的粒子越容易析出;
5、0.1mol?
kg-1的CaCl2水溶液的离子平均活度因子r±=
0.219,则其离子平均活度a±是:
B、3.476×10-2
6、离子氛半径与温度的关系的正确论述是:
()。
C、随温度增加而增大;
7、AgCl在下列试剂中:
①0.1mol?
dm-3NaNO3溶液;②0.1mol?
dm-3NaCl溶液;
③H2O;④0.1mol?
dm-3Ca(NO3)2溶液。
其溶解度大小顺序为:
()。
A、④>①>③>②;
8、在298k将两个Zn(s)极分别浸入Zn2+活度为
0.02和
0.2的溶液中,这样组成的浓差电池的电动势为:
B、0.0295V
9、下列电解质中,离子平均活度系数最小的是(设浓度均为
0.01mol?
kg-1)
B、ZnSO4
10、在水溶液中与离子氛的性质(离子氛半径)无关的因素是:
()。
B、离子的大小;
11、25℃时,φ?
(Fe3+,Fe2+)=
0.771V,φ?
(Sn4+,Sn2+)=
0.150V,反应
2Fe3+(a=1)+Sn2+(a=1)=Sn4+(a=1)+2Fe2+(a=1)的为:
C、-
119.9kJ/mol
12、在
298.15K时,质量摩尔浓度为
0.1mol?
kg-1和
0.01mol?
kg-1HCl溶液的液接电势为EJ
(1);质量摩尔浓度为
0.1mol?
kg-1和
0.01mol?
kg-1KCl溶液的液接电势为EJ
(2),则有:
()。
(1)
(2)(3)
(4)
B、EJ
(1)>EJ
(2);
13、电解质溶液不偏离理想稀溶液所遵从的热力学规律是:
()。
C、不可能的事;
14、实际电解时,在阴极上首先发生还原作用而放电的是:
()
B、标准还原电极电势最小者;
15、在下列电池中,其电池的电动势与氯离子的活度a(Cl-)无关的是:
()。
D、Ag|AgCl(s)|KCl(aq)|Cl2(p)|Pt。
16、试指出下列原电池中,其电动势与氯离子活度无关的是()
A、Ag▏AgCl(s)▏KCl(a)▏Cl2(P2)▏Pt
17、下列图中的四条极化曲线,曲线()表示电解池的阴极,曲线()表示化学电源的阴极。
D、
(1),
(4)
18、不能用测定电解质溶液所得的电导来计算出的物理量是:
()
A、离子迁移数
19、浓度为
0.1mol?
kg-1的MgCl2水溶液,其离子强度为
D、0.3mol?
kg-1
20、实际电解时,在阴极上首先发生还原作用而放电的是:
()
C、考虑极化后实际上的不可逆还原电极电势最大者;
21、电解金属盐的水溶液时,在阴极上:
B、还原电势与其超电势之代数和愈正的粒子愈容易析出
22、电解质溶液中正、负离子间的相互作用为:
()。
B、长程力;
23.质溶液的离子强度与其浓度的关系为:
()。
B、浓度增大,离子强度增强;
24、下述讲法中正确的是:
()。
A、RTlnr±v的数值与离子间的静电作用相对应;
25、下列电池中哪个电池的电动势与氯离子浓度无关()。
C、Ag,AgCl|KCl溶液|Cl2,Pt;
26、电解时,在阳极上首先发生氧化作用而放电的是
D、考虑极化后实际上的不可逆还原电势最小者
27、溶剂化过程的吉布斯自由能变化ΔG为:
()。
B、小于零;
28、0.1mol?
kg-1的CaCl2水溶液的离子平均活度因子r±=
0.219,则其离子平均活度a±是:
()。
B、3.476×10-2
29、当电池的电压小于它的开路电动势时,表示电池在:
()。
A、放电;
30、电池Hg|Zn(a1)|ZnSO4(a2)|Zn(a3)|Hg的电动势:
()。
A、仅与a1,a3有关,与a2无关;
31、试指出下列原电池中,其电动势与氯离子活度无关的是()
A、Ag▏AgCl(s)▏KCl(a)▏Cl2(P2)▏Pt
32、在有关影响电解质离子电迁移率大小的因素的论述中,错误的讲法是:
()。
C、认为与电场强度(电势梯度)有关;
33、电解质溶液的离子平均活度因子(系数)r±<1,主要原因是:
()。
A、正、负离子间的作用力大;
34、0.001mol?
kg-1K3[Fe(CN)6]水溶液的离子强度为(单位:
mol?
kg-1):
()。
A、6.0×10-3;
35、CaCl2摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是:
C、Λ∞(CaCl2)=λm(Ca2+)+2λm(Cl-)
36、离子电迁移率为一定条件下的离子运动速率,即:
()。
C、在单位电势梯度时的离子运动速率;
37、用对消法或补偿法测定电池电动势,主要是为了()
B、在可逆情况下测电池电动势
38.电池在恒温、恒压及可逆情况下放电,则其与环境的热交换为:
B、T⊿rS
39、下列对原电池的描述哪个是不准确的:
C、在电池外线路上电子从阴极流向xx
40、电解质溶液中的缔合作用是:
()。
A、在任何情况下都会存在;
41、当电流通过化学电源或电解电池时,电极将因偏离平衡而发生极化,如图所示。
请指出图中四条曲线,哪一条表示化学电源的阳极(),哪一条表示电解池的阴极()。
D、
(1),
(3)
42、某电池在298k,Pθ下可逆放电时,放出100J的热量,则该电池反应的焓变值为
C、﹤100J
43、在25℃时,
0.002mol?
kg-1的CaCl2溶液的离子平均活度因子(系数)为(r±)1与
0.002mol?
kg-1的CaSO4溶液的离子平均活度因子(系数)为(r±)2的关系是:
()。
44、质量摩尔浓度为b的Na3PO4溶液,平均活度因子(系数)为r±,则电解质的活度为:
C、aB=27(b/bθ)4(r±)4
45、质量摩尔浓度为b的Na2SO4溶液,其离子平均活度a±与离子平均活度因子(系数)及b的关系为:
()。
C、a±±b/bθ;
46、阴极电流密度j与电势的关系曲线为图____。
C、
(3)
47、用补偿法(对消法)测定可逆电池的电动势时,主要为了:
C、在可逆情况下测定电池电动势
48、电池电动势与温度的关系为:
E/V=
1.01845-
4.05*10-5(t/℃-20)-
9.5*10*-7(t/℃-20)2
298K时,电池可逆放电,则:
B、Q<0
49、离子缔合及络合物的形成对溶质活度的影响为:
()。
A、降低溶质的活度;
50、在稀溶液范围内,离子平均活度因子(系数)与电解质溶液的离子强度的关系,正确的论述是:
()。
B、离子强度增大,平均活度因子(系数)变小;
51、设某浓度时CuSO4的摩尔电导率为
1.4×10-2S?
m3?
mol-1若在该溶液中加入1m3的纯水,这时CuSO4的摩尔电导率将()。
A、增加
52、下列电解质溶液:
(1)
0.01mol?
kg-1KCl;
(2)
0.01mol?
kg-1CaCl2;
(3)
0.01mol?
kg-1LaCl3;
(4)
0.001mol?
kg-1KCl。
平均活度因子(系数)最大的是();最小的是()。
D、
(4),
(3)
53、25℃时,某溶液中含Ag+(a=
0.1),H+(a=
0.01)等离子,已知H2在Ag,Ni上的超电势分别为
0.20V,
0.24V。
Eθ(Ag+|Ag)=
0.779V,Eθ(Ni2+|Ni)=
0.250V,当电解时外加电压从零开始逐渐增加,则在阴极上析出物质的顺序是:
()。
A、Ag→Ni→Ag上逸出H2;
54、关于离子平均活度因子(系数)r±与电解质溶液质量摩尔浓度b间的关系,下列讲法中正确的是:
()。
D、先b增大,r±减小;后b增大,r±增大。
55、在25℃时,离子强度为
0.015mol?
kg-1的ZnCl2水溶液中离子平均活度因子(系数)是:
()。
A、0.7504;
56、当电池电极发生极化现象时,两电极的电势将()
B、E(xx)变大,E(阴)变小
57、关于溶剂化数的影响因素错误的讲法是:
()。
D、与浓度有关。
58、离子电迁移率的单位可以表示成:
C、m2?
s-1?
V-1
59、在其它条件不变时,电解质溶液的摩尔电导率随溶液浓度的增加而:
B、减小
60、下列说法中,正确的是:
D、原电池工作时越接近可逆过程,对外做电功的能力愈大
61、离子氛半径与溶液(溶剂)的介电常数的关系的正确论述是:
C、随介电常数增大而增大;
62、电解质溶液中电解质化学势m与离子平均活度a±的关系式应为:
()。
B、μ=μθ+nRTlna±;
63、Al2(SO4)3的化学势μ与Al3+和SO42-离子的化学势μ+,μ-的关系为
C、μ=2(μ+)+3(μ-)
64、298K时,
0.005mol/kg的KCl和
0.005mol/kg的NaAc溶液的离子平均活度系数分别为γ(±,1)和γ(±,2),则有:
A、γ(±,1)=γ(±,2)
65、蓄电池在充电和放电时的反应正好相反,则其充电时正极和负极、阴极和阳极的关系为:
()。
B、正负极不变,xx极正好相反;
66、不能用于测定pH值的电极是:
D、Ag,AgCl(s)∣Cl-电极
67、用铜电极电解
0.1mol?
kg-1的CuCl2水溶液,阳极上的反应为:
B、Cu→Cu2++2e
68、离子氛半径与浓度关系的正确论述是:
()。
B、随浓度增加而减小;
69、电解质溶液的离子强度与其浓度的关系为:
()。
B、浓度增大,离子强度增强;
70、K4Fe(CN)6溶液的离子强度I与其质量摩尔浓度b的关系为:
A、I=10b;
71、在25℃时,
0.002mol?
kg-1的CaCl2溶液的离子平均活度因子(系数)为(r±)1与
0.002mol?
kg-1的CaSO4溶液的离子平均活度因子(系数)为(r±)2的关系是:
()。
B、(r±)1<(r±)2;
72、离子互吸理论认为,即使溶液极稀时,导致电解质溶液偏离理想溶液的热力学规律的主要原因是:
()。
C、电解质的正、负离子间的相互作用;
73、在温度、溶剂的种类一定的条件下,某强电解质稀溶液的电导率随着电解质浓度的增加而变大,摩尔电导率则随着电解质浓度的增加而()
B、变小
74、已知Tl3+,Tl+|Pt的电极电势E1θ=
1.250V,Tl+|Tl的E1θ=-
0.336V,则电极Tl3+|Tl的电极电势E3θ?
为()。
A、0.721V
75、0.001mol/kgK2SO4和
0.003mol/kg的Na2SO4溶液在298K时的离子强度是:
D、0.012mol/kg
76、浓度为b的Al2(SO4)3溶液中,正、负离子的活度因子(系数)分别为r+和r-,则离子的平均活度系数r±等于:
()。
C、);
77、通电于含有活度相同的Fe2+,Ca2+,Zn2+,Cu2+的电解质溶液中,已知它们的标准电极电势如下:
Eθ(Fe2+|Fe)=-
0.4402V,Eθ(Ca2+|Ca)=-
2.866V,Eθ(Zn2+|Zn)=-
0.7628,Eθ(Cu2+|Cu)=
0.337V。
在惰性电极上,金属析出的顺序为:
()。
A、Cu→Fe→Zn→Ca;
78、一贮水铁箱上被腐蚀了一个洞,今用一金属片焊接在洞外面以赌漏,为了延长铁箱的寿命,选用那种金属片为好?
D、锌片
79、0.3mol?
kg-1的Na3PO4水溶液的离子强度等于(单位:
mol?
kg-1):
()。
B、1.8;
80、电解质的离子平均活度因子(系数)r±>1,主要原因是:
()。
C、离子的溶剂化作用大;
81、在其它条件不变时,电解质溶液的摩尔电导率随溶液浓度的增加
B、减小
82、离子运动速度直接影响离子的迁移数,它们的关系是:
A、离子运动的速度越大,迁移电量越多,迁移数越大。
83、一储水铁箱上被腐蚀了一个洞,今用一金属片焊接在洞外以堵漏,为了延长铁箱的使用寿命,选用哪种金属为好?
()
C、镀锡铁片;
84、已知25℃时,Eθ(Fe3+|Fe2+)=
0.77V,Eθ(Sn4+|Sn2+)=
0.15V。
今有一电池,其电池反应为2Fe3++Sn2+===Sn4++2Fe2+,则该电池的标准电动势Eθ(298K)为:
B、0.62V;
85、下列两电池反应的标准电动势分别E1θ为和E2θ,则两个Eθ的关系为()。
θ)+θ)→HCl(a=1)
(2)2HCl(a=1)→H2(pθ)+Cl2(pθ)
B、E2θ=-E1θ
86、质量摩尔浓度为b的H3PO4溶液,离子平均活度因子(系数)为r±,则电解质的活度是aB:
()。
D、aB=27(b/bθ)4r±4。
87、电解质溶液活度aB与其离子平均活度之间的关系为:
()。
A、aB=a±v;
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