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高二化学
1.化学与材料、生活和环境密切相关。
下列有关说法中错误的是
A.煤炭经气化、液化和干馏等过程,可获得清洁能源和重要的化工原料
B.聚乙烯塑料制品可用于食品的包装
C.日常生活中人们大量使用铝制品,是因为常温下铝不能与氧气反应
D.神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能,所用转换材料是单晶硅
1.下列说法正确的是:
A.焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化
B.当反应放热时△H>0,反应吸热时△H<0
C.在加热条件下发生的反应均为吸热反应
D.一个化学反应中,当反应物能量大于生成物能量时,反应热△H为负值
2.在一密闭容器中充入一定量的N2和H2,经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率:
ν(H2)=0.45mol/(L·s),则2s末NH3的浓度为:
A.0.50mol/LB.0.60mol/L
C.0.45mol/LD.0.55mol/L
4.下列关于外界条件的改变对化学反应速率影响的说法中正确的是:
A.升高温度能加快吸热反应速率,减慢放热反应速率
B.增大压强不能加快前后气体体积不变的反应的反应速率
C.压强的改变只有通过浓度的改变才能影响化学反应速率
D.催化剂只影响正反应速率,不改变逆反应速率
6.密闭容器中进行反应:
A(g)+2B(g)
3C(g)+D(s),能说明该反应已达到化学平衡的是:
A.A、B、C、D物质的量之比为1:
2:
3:
1B.压强不随时间变化而变化
C.υ(A):
υ(B):
υ(C)==1:
2:
3D.A的体积分数不随时间变化而变化
2.在一定的温度下,可逆反应达到平衡的标志是
A.单位时间内生成2nmolA,同时生成2nmolBB.容器中气体的密度保持不变
C.混合气体的平均摩尔质量保持不变D.A,B,C的分子数之比为2:
2:
3
3.在同温同压下,下列各组热化学方程式中△H1>△H2的是
A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H1;2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H2
B.S(g)+O2(g)=SO2(g);△H1;S(s)+O2(g)=SO2(g);△H2
C.C(s)+1/2O2(g)=CO(g);△H1;C(s)+O2(g)=CO2(g);△H2
D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H1;1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g);△H2。
4.下列说法正确的是①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应 ②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应 ③某种反应物的活化分子比普通分子具有较高的能量 ④化学反应的实质是原子的重新组合 ⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程 ⑥化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞
A.①③④⑤B.②③⑥C.③④⑤⑥D.②④⑤
2.下列表述中正确的是
A.任何能使熵值增大的过程都能自发进行
B.△H<0,△S>0的化学反应一定能自发进行
C.已知热化学方程式2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)△H=-QkJ·mol-1(Q>0),则将2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量
D.稀溶液中1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应,两者放出的热量一样多
3.化合物HIn在水溶液中存在以下电离平衡,故可以用作酸碱指示剂。
HIn(溶液、红色)H+(溶液)+In—(溶液、黄色);浓度为0.02mol/L的下列各溶液能使该指示剂显红色的是
①盐酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥氨水
A.①④⑤B.②⑤⑥C.①④D.②③⑥
6.有一化学平衡:
mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g),如图是表示A的转化率与压强、温度的关系,分析下图可以得出的正确结论是
A.正反应是吸热反应,且m+n>p+q
B.正反应是吸热反应,且m+n
C.正反应是放热反应,且m+n>p+q
D.正反应是放热反应,且m+n
7.25℃时,amol/L稀盐酸与bmoL/L稀氢氧化钠溶液等体积混合后,所得溶液的
pH=12(混合液的总体积可视为原两种溶液体积相加),则a和b的关系为
A.a=b/2B.b=a+0.02C.a=b+0.02D.a=b+0.01
9.(10分)
(1)25℃时,某Na2SO4溶液中C(SO42-)=5×10-4mol·L-1,取该溶液1mL,加水稀释至10mL,则稀释后溶液中C(Na+):
C(OH-)=___________;
(2)100℃时,KW=1×10-12,。
在该温度下,有pH=11的NaOH溶液V1L,同pH=1的盐酸V2L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和),所得混合溶液的pH=2,则V1:
V2=____;
(3)用酸式滴定管量取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中,然后用
0.2000mol·L-1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞)滴定。
结果如下:
NaOH起始读数
NaOH终点读数
第一次
0.10mL
18.60mL
第二次
0.30mL
18.60mL
根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为mol·L-1.
[以下各小问均填所选编号字母:
A.偏高B.偏低C.无影响]
a.酸式滴定管在装酸液前未用待测盐酸溶液润洗,则测得盐酸浓度_________
b.碱式滴定管在滴定前仰视读数,滴定结束后俯视读数,则测得盐酸浓度________
10、对于达到平衡的反应:
2A(g)+B(g)nC(g),符合下图所示的结论是
A.P1>P2,n>3B.P1>P2,n<3
C.P1<P2,n>3D.P1<P2,n<3
14、在固定容积的容器中,某温度下可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡后,测得各物质物质的量之比为A:
B:
C==2:
2:
1。
若保持温度不变,以2:
2:
1的体积比向上述容器中再充入A、B、C,其结果将使
A、平衡不移动B、平衡向逆反应方向移动
C、产物C的质量分数将增大D、反应物A的转化率将减小
15、可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),在不同情况下测得有下列四种反应速率,其中反应速率最快的是
A、v(D)==0.4mol·L-1·S-1B、v(C)==0.5mol·L-1·S-1
C、v(B)==0.6mol·L-1·S-1D、v(A)==0.15mol·L-1·S-1
3、将0.1mol.L-1醋酸溶液加水稀释,下列说法正确的是
A、溶液中c(H+)和c(OH-)都减小B、溶液中c(H+)增大
C、醋酸电离平衡向左移动D、溶液的pH增大
4、在不同的条件下分别测得反应2SO2+O22SO3的化学反应速率,其中表示该反应进行最快的是
A、ⅴ(SO2)=4mol.L-1.min-1B、ⅴ(O2)=3mol.L-1.min-1
C、ⅴ(SO2)=0.1mol.L-1.s-1D、ⅴ(O2)=0.1mol.L-1.s-1
5、在一定温度下的定容密闭容器中,当下列物理量不再改变时,表明反应:
A(s)+2B(g)=C(g)+D(g)已达平衡的是
A混合气体的压强B混合气体的密度
CB物质的分子量D气体的总物质的量
6、在常温下,将0.28gNaOH溶于水得7L溶液,该溶液的pH值为
A、3B、11C、12D、13
9、在pH=0的含Ba2+的溶液中,还能大量存在的离子是
A、SO42-B、CO32-C、Cl-D、ClO–
10、下列热化学方程式书写正确的是(△H的绝对值均正确)
A.C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g);△H=-1367.0kJ/mol(燃烧热)
B.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l);△H=+57.3kJ/mol(中和热)
C.S(s)+O2(g)===SO2(g);△H=-269.8kJ/mol(反应热)
D.2NO2==O2+2NO;△H=+116.2kJ/mol(反应热)
11、在1L密闭容器中通入2mol氨气,在一定温度下发生反应;2NH3
N2+3H2,达平衡时,N2的物质的量分数为a%,维持容器的体积和温度不变,分别通入下列几组物质,达到平衡时,容器内N2的物质的量分数仍为a%的是
A.6molH2和2molN2B.2molNH3和1molN2
C.2molN2和3molH2D.0.1molNH3、0.95molN2、2.85molH2
10、将0.1mol.L-1醋酸溶液加水稀释,下列说法正确的是
A、溶液中c(H+)和c(OH-)都减小B、溶液中c(H+)增大
C、醋酸电离平衡向左移动D、溶液的pH增大
11、在一定温度下,向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体,发生如下反应:
X(g)+2Y(g)2Z(g),此反应达到平衡的标志是
A、容器内压强不随时间变化而变化
B、容器内各物质的浓度不随时间变化而变化
C、容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2
D、单位时间消耗0.2molY的同时生成0.2molZ
12、1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应,则该强碱溶液的pH是
A、8.5B、9.5C、10.5D、11.5
13、草酸(H2C2O4)是二元弱酸,草酸氢钾(KHC2O4)溶液呈酸性。
在0.1mol.L-1KHC2O4溶液中,下列关系正确的是
A、c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)
B、c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol.L-1
C、c(C2O42-)>c(HC2O4-)
D、c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)
14、使用pH试纸测定某无色溶液的pH值时,规范的操作是
A、将pH试纸放入溶液中观察其颜色的变化,与标准比色卡比较
B、将溶液滴在用水润湿的pH试纸上,观察颜色变化,与标准比色卡比较
C、在试管内放入少量溶液,煮沸后把pH试纸悬放在试管口;观察颜色的变化,与标准比色卡比较
4、对于反应:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)正反应为放热反应,建立平衡体时,在其它条件不变时,采取下列措施,其中能既使正、逆反应速率增大,又能使反应物转化率增大的是
A.增大体系压强B.升温
C.加入催化剂D.减小NH3的浓度
5、下列叙述不正确的是
A.0.02mol/LNaOH溶液与0.04mol/L醋酸等体积混合后的酸性溶液中:
(忽略溶液体积变化)c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
B.0.1mol/LCH3COONa溶液中:
c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
C.1mol/LNaHCO3溶液中:
c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(H2CO3)
D.1mol/LNa2CO3溶液中:
c(OH-)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(H+)
1、下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是
A.铝片与稀盐酸的反应.
B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应.
C.灼热的碳与CO2的反应
D.甲烷在氧气中的燃烧反应
3、下列水解方程式正确的是
A.NH4++H2O==NH3·H2O+H+
B.CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
C.Al3++3H2OAl(OH)3↓+3H+
D.HCO3-+H2OH2CO3+OH-
8.(13分)
(1)25℃,101kPa时,14gCO在足量的O2中充分燃烧,放出141.3kJ的热,则CO的燃烧热为,其燃烧的热化学方程式是:
;
(2)0.50L2.00mol/LH2SO4溶液与2.00L1.00mol/LKOH溶液完全反应,放出114.6kJ的热量,该反应的中和热为,表示其中和热的热化学方程式为:
。
(3)已知拆开1molH-H键,1molN-H键,1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式是:
。
10.(14分)
(1)在一定条件下的某容器中发生2SO2+O2
2SO3反应。
如果2分钟内SO2的浓度由10mol·L-1下降为2mol·L-1。
那么,2分钟内用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为 ,用O2浓度变化来表示的化学反应速率为 ;这2分钟内SO2的转化率为;此时若保持密闭容器的体积不变,往容器中充入N2使压强增大,则反应速率将 (填“增大”、“不变”或“减小”);若此反应正反应方向为放热反应,说明(请选出说法正确的选项):
A、该反应不需加热就能进行B、反应达到平衡时就停止了C、SO2和O2的总能量大于SO3的总能量D、SO2和O2反应时断裂共价键吸收的能量小于了生成SO3时形成共价健放出的能量E、此反应发生后部分化学能转化为了热能
(2)在一定温度下,均能形成单键的A2、B2、AB三种分子有如下反应发生:
A2(g)+B2(g)
2AB(g),不能说明该反应达到平衡状态的是
A、A2的生成速率与AB的分解速率相等
B、单位时间内生成2nmolAB,同时消耗nmolA2
C、单位时间内1molA-A键断裂,同时断裂2molA-B
D、A2、B2、AB的分子数之比为1:
1:
2
Ⅱ.(10分)汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)是城市主要污染源之一,治理的办法之
一是在汽车排气管上装催化转化器,它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒
气体,反应原理:
2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g),在298K、100kPa下,ΔH=
-113kJ/mol,ΔS=-145J/(mol·K)。
(1)为了提高该反应的速率和NO的转化率,采取的正确措施为______________。
A.加催化剂同时升高温度B.加催化剂同时增大压强
C.升高温度同时充入N2D.降低温度同时增大压强
(2)该反应达到平衡时若增大压强,则混合气体的平均相对分子质量________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)在如图中画出在某时刻条件改变后的图象(其他条件不变),在_______时间段CO的转化率最大。
t1:
增大NO的浓度t2:
降低温度
(4)通过计算判断该条件下反应能否自发进行。
11.(15分)
.人民网报道,中华、黑人等6种美白牙膏的摩擦剂主要成分是碳酸钙和氢氧化铝含漂白物。
某校化学兴趣小组对其中某品牌的牙膏摩擦剂成分进行定性检测:
探究小组中甲同学设计了以下方案:
(1)滤渣a与过量NaOH溶液反应的离子方程式为__________。
(2)取滤渣b少量于小试管,并滴加足量的稀盐酸,观察到的现象是_____。
KClO3+MnO2
Ⅱ.为了验证铁与氧气在不同条件下的反应情况,设计如图所示(部分铁架台已略去)的实验,D装置是O2发生装置,A为铁在有水存在下与O2反应装置,B为无锈铁片在加热条件下与O2反应装置,C装置是验证在干燥条件下O2与铁反应装置(C装置事先干燥过)请回答下列问题:
(1)为了确保C装置按题干所述条件进行反应,还应在D、C之间加装__________。
(2)各装置安装及铁片放置完毕后,开始实验,先打开C中的止水夹,其余操作步骤为______________________________________________________。
(3)一段时间后,停止反应,A、B、C中的铁片各有何现象?
9、
(1)在含有Cl-、Br-、I-的溶液中,已知其浓度均为0.1mol/L,而AgCl、AgBrAgI的溶度积分别为1.6×10-10、4.1×10-15、1.5×10-16。
若向混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液是时,首先析出的沉淀是,最后析出的沉淀是。
(2)某温度下纯水电离的c(H+)=1.0×10-6。
5,则该温度T25℃(填:
大于、小于或等于)。
若将此温度下pH=1的HNO3溶液溶液aL与pH=11的Ba(OH)2bL混合(假设混合后溶液体积的微小变化忽略不计),若所得混合溶液的pH=2,则a:
b=
(3)有以下四种浓度分别为0.1mol/L的溶液:
①CH3COOH,②CH3COONa,③CH3COONH4,④(CH3COO)2Mg。
溶液中c(CH3COO—)由大到小排列为(填序号):
10、
(1)某次发射火箭,用N2H4(肼)在NO2中燃烧,生成N2、液态H2O。
已知:
N2(g)+2O2(g)==2NO2(g)△H1=+67.2kJ/mol
N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l)△H2=-534kJ/mol
假如都在相同状态下,请写出发射火箭反应的热化学方程式。
(2)实验室制氨的化学反应方程式是。
可用干燥制取的氨。
检验某样品中含有NH4+的方法是
,发生反应的离子方程式为。
11、
(1)在一定温度下,对可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(s)有以下叙述:
①C的生成速率与C的分解速率相等
②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB
③A、B、C的浓度不再变化
④A、B、C的分压强不再变化
⑤混合气体的总压强不再变化
⑥混合气体的物质的量不再变化
⑦单位时间内消耗amolA,同时生成3amolB
⑧A、B、C、D的分子数之比为1:
3:
2:
2
以上叙述不是达到平衡的标志的是
(2)过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂,它的水溶液又称为双氧水,常用作消毒、杀菌、漂白等。
某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液,用高锰酸钾标准溶液准确测定了过氧化氢的含量。
Ⅰ.测定过氧化的含量。
请填写下列空白:
①移取10.00mL密度为ρg/mL的过氧化氢溶液至250mL__________(填仪器名称)中,加水稀释至刻度,摇匀。
移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸馏水稀释,作被测试样。
②反应原理为:
MnO4—+H202+H+→Mn2++H20+O2↑(没配平),滴定时,将高锰酸钾标准溶液注入____________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
滴定到达终点的现象是___________________________________________________________。
③重复滴定三次,平均耗用cmol/LKMnO4标准溶液VmL,则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为_________________________________。
④若滴定前滴定管尖嘴中有气泡,滴定后气泡消失,则测定结果_________(填“偏高”或“偏低”或“不变”)。
16、化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡,故可用作酸碱指示剂:
HIn(溶液)(红色)
H++In—(溶液无色)
浓度为0.02mol/L的下列溶液:
①盐酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥氨水其中能使指示剂显红色的是。
17、25℃时,有pH=1的盐酸100mL,要使它的pH为3(假设混合后溶液的体积等于混合前两溶液的体积之和)
(1)如果加入蒸馏水,应加________mL.
(2)如果加入pH值为4的盐酸溶液,应加________mL。
(3)如果加入0.01mol/LNaOH溶液,应加________mL。
18、Ⅰ、在K2CO3溶液中滴入酚酞试液,溶液呈色,其原因是(以离子方程式表示):
;若升高该溶液的温度,溶液颜色将(变浅、变深、不变);若向该溶液中加入过量的CaCl2溶液,所观察到的现象是:
,其原因是(写出离子方程式和必要的文字叙述):
。
Ⅱ、实验室用0.1200mol.L-1的盐酸测定某K2CO3溶液的浓度。
若取20.00mlK2CO3溶液装入锥形瓶中,滴入甲基橙试液,达到滴定终点时消耗盐酸的体积为15.00ml,则所测K2CO3溶液的物质的量浓度为:
;在达到滴定终点后读盐酸的体积时是俯视滴定管,则测得的K2CO3溶液的物质的量浓度将(填:
偏大、偏小、无影响)。
19、某温度下的纯水中,c(H+)==1.0×10-6mol.L-1,则该温度下纯水的Kw==;在此温度下,某pH==11的溶液中,由水电离的c(OH-)可能是或。
20、试写出下列盐溶液中的水解离子方程式,并回答有关问题。
(1)CuCl2溶液的水解离子方程式为:
,若测得该溶液的pH=3,则该溶液中由水电离出的c(H+)=;在配制CuCl2溶液时,为了防止水解应加入少量的:
加热蒸干CuCl2溶液后,得到的固体物质是。
(2)K2S溶液的水解离子方程式为:
,在该溶液中,下列关系正确的是。
A、c(K+)=2c(S2-)
B、c(H+)+c(K+)=c(OH-)+c(HS-)+c(S2-)
C、c(K+)>c(S2-)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+)
D、c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+2c(H2S)
8.(16分).(ⅰ)把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL
0.5mol·L-1硫酸溶液的烧杯中,该铝片与硫酸
反应产生氢气的速率与反应时间可用如右的坐标曲
线来表示,回答下列问题:
(1)曲线由0→a段不产生氢气的原因
(用离子方程式表示为)____________;
(2)曲线由b→c段,产生氢气的速率增加较快的主要原因_________________________;
(3)曲线由c以后,产生氢气的速率逐渐下降的主要原因_________________________。
(ⅱ)在25℃时,2L的密闭容器中A、B、C三种气体的初始浓度和2min末浓度如下表(该反应为可逆反应):
物质
A
B
C
初始浓度/mol·L-1
1.0
2.0
0
2min时浓度/mol·L-1
0.4
0.2
1.2
请填写下列空白:
(1)该反应方程式可表示为:
_____________________________________________;
反应2min后,A的转化率为________。
(2)从反应开始到达2min末,A的平均反应速率为________。
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