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常见的酸5
课题1常见的酸和碱第一次作业
知识梳理
1、遇到酸或碱的溶液,本身可显示不同颜色的物质,叫(注意:
变色的是酸碱指示剂,而不是酸性或碱性的溶液)石蕊遇溶液变红色,遇溶液变蓝色,遇溶液不变色。
酚酞遇酸性溶液为色,遇碱性溶液变色,遇中性溶液色。
2.盐酸的物理性质:
纯净的浓盐酸是色、有性的液体、有强烈的________气味。
打开瓶塞后有,原因是:
盐酸是的水溶液,打开盛放浓盐酸的试剂瓶瓶塞,从盐酸中挥发出来,结合空气中的形成的小液滴。
3.盐酸的化学性质:
(1)、与提示剂反应,能使紫色石蕊变为色,使无色酚酞变为色。
(2)、与金属反应,可以生成气,金属位置越靠前,与酸反应的速率,
(3)、与某些金属氧化物反应,生成盐和。
(4)、与碱发生反应,生成盐和。
(5)、与碳酸盐反应,生成盐、和。
课堂达标
1、写出下列化学方程式:
(1)、铝和铁分别与盐酸反应
(2)、氧化铜和氧化铁分别与盐酸反应
(3)、氢氧化钠和氢氧化钙分别与盐酸反应
(4)、碳酸钙和碳酸钠分别与盐酸反应
(5)、硝酸银和盐酸反应
2.下列物质溶于盐酸后,可以得到无色溶液的是( )
A.Fe2O3B.CuOC.FeD.NaOH
3.某无色溶液能使石蕊试液变蓝,该溶液能使酚酞试液变( )
A.蓝色B.红色C.紫色D.无色
4.对盐酸的叙述正确的是( )
A.盐酸是氯化氢气体的水溶液B.打开浓盐酸时瓶口出现白烟
C.盐酸使无色酚酞试液变红D.盐酸具有强烈的吸水性
5、“雪碧”是一种无色的碳酸饮料,将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中,然后再加热,溶液颜色的变化是( )
A.先变蓝后变紫B.变红后颜色不再改变C.先变无色后变红 D.先变红后变紫
6.下列实验操作中有错的一项是()
A.用紫石蕊可以区分稀盐酸和石灰水B.用紫石蕊可以区分石灰水和氢氧化钠溶液
C.用酚酞可以区分稀硫酸和石灰水D.用酚酞可以区分稀盐酸和氢氧化钠溶液
7.下列说法错误的是( )
A.胃酸的主要成分是硝酸B.食醋中含有醋酸
C.汽车电瓶中的电水成分是硫酸D.碳酸饮料中挥发出的是二氧化碳
8.下列物质的性质属于物理性质的是( )
A.浓盐酸的挥发性B.浓硫酸的脱水性C.硝酸的氧化性D.碳酸的不稳定性
9.在混有少量氧化铜的铁粉中加入盐酸,反应停止后过滤,取少量滤渣,加入盐酸,仍有气泡产生,则滤渣中肯定含有的物质是________;滤液中肯定含有的物质的化学式是_____________。
10、将一根生锈的铁钉投入到过量的稀盐酸中,主要的实验现象是铁锈,溶液变为,过一会后,可以看到铁钉表面,写出发生反应的化学方程式:
11
、下列四种物质中,能和其他三种物质反应的是()。
A、盐酸B、锌C、铁锈D、氢氧化铜
12、要使右图装置中小气球鼓起来,则使用的固体和液体可以是()
①石灰石和稀盐酸②镁和稀盐酸③氢氧化钠和水④石灰石和水
A、①②③④B、①②③C、①②④D、②③④
13.下列物质不属于酸的是( )
A.H2CO3B.H3PO4C.H2SD.NaHCO3
14、(2006·长春)下列实验操作中正确的是()
A、多取的药品放入指定容器内B、稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中
C、用取过酸的滴管直接取酚酞试液D、过滤时用玻璃棒在漏斗内搅拌
15、小冬在自制酸碱指示剂的探究活动中记录如下,由下表判断,不能做指示剂的是()
植物的汁液
在酸性溶液中
在中性溶液中
在碱性溶液中
A
牵牛花瓣
红色
紫色
蓝色
B
胡罗卜
橙色
橙色
橙色
C
紫罗卜皮
红色
紫色
黄绿色
D
月季花瓣
浅红色
红色
黄色
16、(2007·北京市)下列药品不需要密闭保存的是()
A、浓盐酸B、浓硫酸C、烧碱D、食盐
17、将稀盐酸滴入下图所示盛有不同物质的试管中:
(填序号)
(1)不反应的是_________;
(2)冒气泡的是_______;
(3)有浅绿色溶液出现的是________;(4)红色消失的是__________。
18、将一定量的石灰石放入烧杯中,加入100g稀盐酸恰好完全反应(杂质不溶解,也不参加反应),此时,烧杯中物质的总质量比反应前减少了8.8g,则石灰石中碳酸钙的质量为多少克?
所用盐酸的溶质质量分数为多少?
课题1常见的酸和碱第二次作业
知识梳理
1浓硫酸的物理性质:
浓硫酸是色液体,密度比水。
(1)溶于水时大量的热。
稀释浓硫酸时,一定要把沿容器的器壁慢慢注入中,并不断。
(2)有性,常用来做气体的。
(3)浓硫酸有脱水性和强烈的性。
2、硫酸的化学性质:
(1)、与提示剂反应,能使紫色石蕊变为色,使无色酚酞变为色。
(2)、与金属反应,可以生成气,金属位置越靠前,与酸反应的速率,
属于(填基本反应类型)。
(3)、与某些金属氧化物反应,生成盐和。
(4)、与碱发生反应,生成盐和。
(5)、硫酸与盐反应,生成新盐和新酸。
课堂达标
1、写出下列化学方程式:
(1)、锌和铁分别与硫酸反应
(2)、氧化铜和氧化铁分别与硫酸反应
(3)、氢氧化钠和氢氧化钙分别与硫酸反应
(4)、氯化钡和硝酸钡分别与硫酸反应
2.下列物质能用作干燥剂的是( )
A.盐酸B.浓硫酸C.浓硝酸D.稀硫酸
3、稀硫酸分别与下列物质反应,其中没有水生成的是(D)
A.MgCO3B.CuOC.Ba(OH)2D.Al
4.下列各物质露置在空气中,一段时间后,物质的总质量会增加的是()
A.浓盐酸B.浓硝酸C.浓硫酸D.醋酸
6、下图是两种稀释浓硫酸的操作:
回答下列问题:
(1)B图中加水的仪器的名称是。
(2)B图中锥形瓶内产生的现象是。
产生这一现象的原因是。
(3)上面两图中,稀释浓硫酸操作正确的是(填序号)。
(4)A图中玻璃棒的作用是。
B图中玻璃导管的作用是。
7.小强设计了一个有趣的实验(如右图所示),经过很长一段时间后,他观察到小试管内有晶体析出。
(1)下面是小强对这种现象解释的部分内容,请你帮他把其余的解释内容续写完整:
浓硫酸具有吸水性
(2)若实验前后温度不变,则实验后的硝酸钾溶液的溶质质量分数(填“大于”、“等于”或“小于”)原饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数。
8、已知某无色溶液中含有硫酸,则该溶液中还可能含有的物质是________,
A.碳酸钙B.氢氧化钙C.硫酸锌D.氢氧化铜
上述物质不能存在于某无色溶液中的原因,能用化学方程式表示的,请写出其中两个反应的化学方程式:
(1)
(2)
9.为探究铜丝在酒精灯火焰上灼烧后表面黑色固体的成分,设计如下过程:
(1)提出假设:
黑色固体可能是:
碳(炭黑)、 中的一种或两种。
(2)验证假设:
灼烧后的铜丝插入足量稀硫酸中,若溶液变蓝,说明必有;若溶液中有黑色不溶物,说明必有。
10、实验室有铁、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜,某同学设计了如下两种方案:
(1)写出反应的化学方程式:
①_________________________②__________________________
③_________________________④___________________________
(2)以上两个方案中,最好的是_____,其理由是(至少写出两种)______________
11.初中化学教材常用下列词语描述物质的性质,
a.氧化性b.还原性c.可燃性d.毒性e.吸水性f.酸碱性g.腐蚀性
请选择合适的代号(a~g)填写下列空格(每空只填写一个代号)
(1)浓硫酸通常用作干燥剂,是因为它有________;
(2)氢气可作高能燃料,是因为它有________;
(3)氧气在燃烧反应中,一般表现出________;(4)用一氧化碳冶炼铁,是利用它的________;
(5)石蕊和酚酞可用来检验溶液的__________;(6)硫酸和盐酸对人体的皮肤有________;
12、简答
(1).酒厂的生产过程中,在发酵时常用硫酸来控制物料的酸度,物料发酵完毕,通过蒸馏得到白酒。
能用盐酸代替硫酸吗,为什么?
(2).先用稀硫酸在普通的纸(主要是由纤维素组成)上写好字,然后在酒精灯火焰的上方(隔开一定距离)慢慢烘干。
这时,纸上写字的地方因碳化而变成焦黑,原来写的字迹就清晰地显出来。
试说明其中的道理。
13.取铜和氧化铜的混合物10g置于试管中,向试管中加入一定量的19.6%的稀硫酸,加热至恰好完全反应后,过滤,在滤纸上残留的物质是(写化学式)_______,测得其质量为3.6g,滤液中的溶质的化学式为____,原混合物中氧化铜的质量分数为多少?
所用硫酸的质量为多少克?
课题1常见的酸和碱第三次作业
知识梳理
1、NaOH的化学性质
(1)、与指示剂反应:
能使变为蓝色,变为红色。
(2)、与酸反应:
生成盐和(3)、与非金属氧化物反应:
生成盐和
(4)、与某些盐反应生成新盐和碱
2、NaOH的物理性质及用途:
色固体,溶于水(溶解时热);俗名叫、、;具有性,可用作气体干燥剂。
课堂达标
1、写出下列物质与氢氧化钠反应的化学方程式:
(1)盐酸和硫酸:
(2)二氧化碳和二氧化硫:
(3)硫酸铜和氯化铁:
2、用托盘天平称量固体烧碱时,烧碱应放在①烧杯中②纸上③在右盘上④左盘上()
A、①③B、②③C、①④D、②④
3、氢氧化钠是重要的化工原料。
下列用途中,错误的是()
A、制肥皂B、造纸C、除锈D、用于纺织、印染
4、下列物质中溶于水不会引起温度明显变化的是()不能用做干燥剂的是()
A、浓H2SO4B、氢氧化钠固体C、氧化钙固体D、食盐固体
5、当烧碱溶液溅到皮肤上时,应立即用较多的水冲洗,然后再涂上()
A、3%-5%的碳酸氢钠溶液B、醋酸C、稀盐酸D、硼酸
6、制作树叶书签时要较快除去叶肉,可将树叶浸入下列一种液体中,该液体是()
A、水B、稀盐酸C、氢氧化钠溶液D、食盐水
7、如右图所示,向小试管中分别加入下列一定量的物质,右侧
U型管中的液面未发生明显变化,则该物质是()
A、浓H2SO4B、氢氧化钠固体
C、氧化钙固体D、食盐固体
8、现有白纸和几种溶液,有人用这些材料设计了一个名为“雨落叶出红花开”的趣味实验。
实验的过程如下:
先用洁净的毛笔蘸(填序号,下同)在白纸上画上花,再用画上叶,将白纸挂上墙壁,晾干后用向纸上喷即成。
A、酚酞试液B、石蕊试液C、氢氧化钠溶液D、稀盐酸
9、下列各溶液中能与氢氧化钠溶液反应,但没有明显现象的是()
A、三氧化硫B、硫酸铜溶液C、酚酞试液D、石灰水
10、下列各组气体中均混有水蒸气,其中可以用固体氢氧化钠干燥的是()
A.CO、H2、HClB.SO2、CO2、HClC.H2、O2、N2D.SO2、H2、CO
11.下列气体中,既可以用浓硫酸干燥,又可以用NaOH固体干燥的是()
A.SO2B.H2C.CO2D.NH3
12.氢氧化钠固体长时间露置在空气中,表面已经潮湿,经充分干燥后,该固体的质量()
A.增大B.减少C.不变D.无法确定
13、只用一种试剂就能方便地区分稀盐酸、蒸馏水、火碱溶液的是()
A、酚酞溶液B、石蕊溶液C、二氧化碳D、澄清的石灰水
14.双球洗气管常用于气体除杂、干燥、吸收(可防倒吸)等实验。
为吸收某气体并检验其性质进行图中实验,发现紫色石蕊试液变为蓝色。
请根据表中的数据判断左方进入的气体可能是()
A、NH3B、HClC、CO2D、O2
15、下列物质长期放置在敞口容器中,质量减少的是()
A.氢氧化钠固体B.大理石C.浓硫酸D.浓盐酸
16、用锌粒和盐酸反应制取的氢气中,常混有水蒸气和氯化氢气体,为了除去气体杂质,可使混合气体通过右图A、B两装置,气体通过两瓶的导管顺序正确的是()
A、abcdB、dcbaC、cdabD、bacd
17.实验室里有两瓶失去标签的无色溶液,分别是稀硫酸和烧碱溶液,请你用两种方法
加以鉴别,完成下表。
操作步骤
现象
分析及结论
方法一
方法二
18、如右图所示,试管中盛满了氢氧化钠溶液,用导管往试
管中缓缓通入二氧化碳和氧气的混合气体。
(1)试管中最后收集到的气体是;
(2)试管内发生反应的化学方程式为;
(3)如果通入的是混有少量CO2、HCl、的CO气体,则试管内发生反应的
化学方程式还有,收集的气体是。
19、当溶质的质量分数为4%的氢氧化钠溶液吸收11g二氧化碳时,恰好完全反应,求所得碳酸钠溶液中溶质的质量分数.
课题1常见的酸和碱第四次作业
知识梳理
1、Ca(OH)2的物理性质:
色粉末,溶于水;俗称:
、
工业上的制取方法是:
在农业上的用途有:
、
2、Ca(OH)2的化学性质
(1)、与指示剂反应:
能使变为蓝色,变为红色。
(2)、与酸反应:
生成盐和(3)、与非金属氧化物反应:
生成盐和
(4)、与某些盐反应生成新盐和碱
3、碱的溶解性:
通常碱中能溶的只有等五种。
课堂达标
1、1、写出下列物质与氢氧化钙反应的化学方程式:
(1)盐酸和硫酸:
(2)二氧化碳
(3)碳酸钠:
2、对NaOH和Ca(OH)2的性质叙述错误的是()
①都是白色固体②都极易溶于水放出大量热③溶液都使无色酚酞试液变红④都和酸发生反应⑤溶液通入CO2都变混浊⑥溶液与FeCl3溶液反应都产生红褐色混浊
A.
B.
⑤C.①②⑤D.②⑤⑥
3、除去氢气中混有的少量CO2和水,最好采用下列方法中的()
A.通入澄清石灰水,再通过浓硫酸B.通入浓硫酸再通过澄清石灰水
C.通入氢氧化钠溶液,再通过浓硫酸D.通入浓硫酸,再通过氢氧化钠溶液
4.长期存放石灰水的试剂瓶内壁常附有一层白色固体,要洗去这层白色固体最好的方法是()
A、用水洗B、用氢氧化钠溶液洗C、用盐酸洗D、先用盐酸荡洗再用水冲洗
5、下列各组物质的名称、俗名及化学式表示的是同一种物质的是()
A、氢氧化钙消石灰CaOB、氧化钙生石灰CaCO3
C、氢氧化钠苛性钠NaOHD、碳酸钙熟石灰Na2CO3
6、下列物质中可用作食品干燥剂的是()
A.生石灰 B.浓硫酸C.氯化钠 D.烧碱
7、下列物质放入滴加了酚酞试液的水中,能使其变红的是()
①氢氧化钙②氢氧化镁③氧化铜④氯化钠溶液
⑤烧碱溶液⑥氨水⑦盐酸⑧二氧化硫
A、①②③⑤⑥B、④⑦⑧C、①②⑤⑥D、①⑤⑥
8、下列各组物质都属于混合物的是()
A、盐酸、稀硫酸B、消石灰、烧碱C、生石灰、石灰石D、氯化氢、石灰水
9、生石灰是色固体,能跟水反应放出大量热,反应的化学方程式为:
生成物能跟二氧化碳反应,化学方程式为:
,此反应可检验二氧化碳。
10、现有下列7种物质a.熟石灰b.食盐c.大理石d.明矾e.高锰酸钾f.稀硫酸g.浓硫酸试以编号回答(字母不准重复使用):
(1)可用做调味剂和防腐剂的是
(2)可用做建筑材料的是
(3)可用做消毒的是(4)可用做净水剂的是
(5)可用来做石灰浆的是(6)可用来除去铁锈的是
(7)常作氢气,氧气,一氧化碳,二氧化碳等气体的干燥剂的是
11、某些食品的包装袋内有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋,上面写着“干燥剂,主要成分为生石灰,请勿食用”等字样。
回答下列问题:
生石灰可作干燥剂的理由是(用化学方程式表示)
方程式“请勿食用”是因为干燥剂食用后对人体有
12、实验中利用原料石灰石和水制取纯净的碳酸钙,实验条件不限,不可选用其它药品。
请写出涉及到的三个化学方程式:
石灰石
生石灰
消石灰
碳酸钙
(1)
(2)
(3)
13、如下图所示,它是某同学设计的几种气体分别跟几种碱溶液反应的实验装置,其中实验现象不符合实验事实的是()
14、检验H2中是否混有CO2是用氢氧化钠溶液还是用氢氧化钙溶液?
为什么?
除去H2中混有的CO2最好用氢氧化钠溶液还是用氢氧化钙溶液?
为什么?
请写出两个反应的化学方程式。
15、写出碱的化学式,并回答:
(填字母)
A、氢氧化钡,B、氢氧化铜,C、氢氧化铝,
D、氢氧化亚铁,E、氨水。
其中能溶于水的有,不溶于水的有,将上列物质放入滴有酚酞试液的水中,能使其变红的有;是蓝色不溶物的是
16、实验室里有两瓶失去标签的无色溶液,分别是澄清石灰水和烧碱溶液,请你用两种方法
加以鉴别,完成下表。
操作步骤
现象
分析及结论
方法一
方法二
17、某温度时,将0.56克氧化钙投入100克水中,搅拌,静置。
溶液中的溶质的化学式
为,若此时溶质的溶解度为0.7克,溶液是否达到饱和状态。
求此时溶液中溶质的质量分数。
课题1常见的酸和碱第五次作业
知识梳理
1、酸是解离出的全部是的。
酸具有相似化学性质的原因是:
,酸中除去的部分叫做酸根,如:
(SO4)叫、(NO3)叫
2、碱是解离出的全部是的,碱具有相似化学性质的原因是:
。
3、溶液的导电性:
(1)金属能导电的原因是。
(2):
某些化合物的水溶液或熔化状况下能导电是因为存在着能
(3):
某些物质在水中发生电离时,形成能自由移动的带电荷的____和______,它们所带正电荷总数和负电荷总数_____,所以它们形成的溶液______电性。
课堂达标
1、酸、碱的水溶液导电性比较,完成填空
名 称
解离出的离子
导电性
酸溶液
和离子
碱溶液
和离子
2.下列物质的水溶液能使紫色石蕊试液变红,但物质本身不是酸的是()
A.SO3B.CaOC.NaOHD.Ca(OH)2
3、如图所示,广口瓶中盛有气体X,胶头滴管中盛有液体Y,若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中,一段时间后可见小气球a膨胀鼓起。
下表中不出现上述现象的是()
X
Y
A
CO
Ca(OH)2
B
CO2
NaOH
C
HCl
Ba(OH)2
D
SO2
NaOH
4、下列氧化物中,既不和酸反应,又不和碱反应的是()
A、CO2B、COC、Fe2O3D、CuO
选择适当的试剂,完成下列化学方程式。
(1)+6HCl=+3H2↑
(2)Zn+==Zn(NO3)2+
(3)十H2SO4==CuSO4+(4)+2HNO3=2NaNO3++
5、1、有H+、NO3-、Cl-、K+、Na+、Ca2+、OH-七种离子,两两组合,按要求填空:
①构成酸的化学式、;
②构成碱的化学式、、;
3、情境:
在氢氧化钠溶液中存在的粒子有(写粒子符号)向其中滴入无色酚酞试液,试液变为色。
问题:
氢氧化钠溶液中哪一种粒子使酚酞变色。
假设:
一、使酚酞变色;二、Na+使酚酞变色;三、使酚酞变色;
实验探究:
(1)向酚酞试液中滴加,是否变色,
结论:
(2)向酚酞试液中滴加,是否变色,
结论:
(3)向酚酞试液中滴加,是否变色,变
结论:
看下图回答问题
(1)图A中的H2SO4换成HCl,则能得到的离子是和,并在图B中表示。
HCl和H2SO4两种不同的酸溶液都含有相同的,所以都具有相似的化学性质。
(2)氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的性质,试从图C分析原因,举一例说明两者性质的相似性,用化学方程式表示。
2、现有盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙三瓶遗失标签的溶液,为了鉴别这些溶液,将它们编号为A、B、C,并按下图步骤进行实验,观察到以下现象:
步骤①步骤②
无明显现象
白色沉淀
无色溶液
红色溶液
(1)写出试剂的名称①是、②是。
(2)写出三种溶液的化学式:
A、B、C。
(3)写出生成白色沉淀的反应的化学方程式:
。
(4)写出A与B反应的化学方程式:
。
(5)本实验如果将步骤①与步骤②颠倒,能否达到实验的目的?
。
4、(2006·长春)根据信息回答下列问题:
(1)右图中三种酸溶于水时生成的阳离子全部是;
(2)由右图中可推测出,它们具有相似的化学性质。
请写出氢溴酸(HBr)与Ca(OH)2溶液反应的化学方程式为;
(3)依据一定的分类标准,可将这三种酸划分为两组:
一组是HCl和HBr,另一组只有H2SO4。
分类依据可以是
①从组成方面看,HCl和HBr不含氧元素,H2SO4含氧元素;
②从物理性质方面看。
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