河南省新乡市高考化学联考试题.docx
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河南省新乡市高考化学联考试题
2021届新高考化学模拟试卷
一、单选题(本题包括15个小题,每小题4分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)
1.用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是
A.
装置配制100mL某浓度NaNO3溶液
B.
分离溴苯和水混合物
C.
验证质量守恒定律
D.
可以实现防止铁钉生锈
2.用NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法中不正确的是
A.标准状况下,22.4LCl2通入足量NaOH溶液中,完全反应时转移的电子数为2NA
B.20gD2O含有的电子数为10NA
C.1L0.1mol•L-1NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NA
D.25℃时,1.0LpH=12的NaClO溶液中由水电离出OH-的数目为0.01NA
3.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X、Y和Z组成的一种化合物可有效灭杀新型冠状病毒,它的结构式为:
。
向W的一种钠盐水溶液中通入YZ2气体,产生沉淀的质量m与通入YZ2气体的体积V的关系如图所示。
下列说法正确的是
A.氢化物的熔点一定是:
Y B.最高价氧化物对应水化物的酸性: Y>W C.X、Y、Z三种元素只能组成一种化合物 D.工业上常用热还原法冶炼单质W 4.焦亚硫酸钠(Na2S2O5)可用作还原剂,印染媒染剂、食品防腐剂等。 一种湿法制备焦亚酸钠的工艺流程如图。 已知: 过饱和NaHSO3溶液经结晶、离心分离、干燥制得Na2S2O5。 (1)硫磺先加热成液态后喷人燃硫炉中,作用是__。 (2)“净化”需要除去的杂质气体是__。 (3)溶碱槽Ⅰ中需要通入足量SO2,若SO2不足,则生成__。 (4)溶碱槽Ⅲ中反应的化学方程式为__。 (5)离心机分离后的母液需要返回到溶碱槽__循环使用(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 (6)气流干燥器中发生的化学方程式为__。 (7)为了测定所得产品中Na2S2O5的百分含量,取m克样品加水溶解,用cmol·L-1的碘标准液滴定到终点消耗碘标准液VmL.该产品中Na2S2O5的百分含量为__(用字母表示)。 5.容量瓶上未必有固定的() A.溶液浓度B.容量C.定容刻度D.配制温度 6.能用离子方程式2H++CO32-→CO2↑+H2O表示的是 A.NaHSO4和Na2CO3B.HCl和BaCO3 C.CH3COOH和Na2CO3D.HI和NaHCO3 7.下列说法正确的是() A.等质量的铝分别与足量Fe2O3或Fe3O4发生铝热反应时,转移电子的数目相等 B.质量分数分别为40%和60%的硫酸溶液等体积混合,所得溶液的质量分数为50% C.金属钠着火时,立即用泡沫灭火器灭火 D.白磷放在煤油中;氨水密闭容器中保存 8.根据下列图示所得结论正确的是 A. 图1表示1LpH=2的某一元酸加水稀释至VL,pH随lgV的变化,说明该酸是弱酸 B. 图2表示不同温度下水溶液中H+和OH-浓度的变化的曲线,说明图中温度T2>T1 C. 图3表示一定条件下的合成氨反应中,NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数(N2的起始量恒定)的变化,说明图中a点N2的转化率小于b点 D. 图4表示同一温度下,在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g),O2的平衡浓度与容器容积的关系,说明改变压强平衡不发生移动 9.向100mLFeBr2溶液中通入标准状况下的氯气3.36L,测得所得溶液中c(Cl-)=c(Br-),则原FeBr2溶液物质的量浓度为 A.0.75mol/LB.1.5mol/LC.2mol/LD.3mol/L 10.在一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应: A(g)+B(g) 2C(g)△H<0。 t1时刻达到平衡后,在t2时刻改变某一条件,其反应过程如图。 下列说法正确的是 A.0~t2时,v(正)>v(逆) B.t2时刻改变的条件可能是加催化剂 C.Ⅰ、Ⅱ两过程达到反应限度时,A的体积分数Ⅰ=Ⅱ D.Ⅰ、Ⅱ两过程达到反应限度时,平衡常数I<Ⅱ 11.化学和生活、社会发展息息相关,从古代文物的修复到现在的人工智能,我们时时刻刻能感受到化学的魅力。 下列说法不正确的是 A. 银器发黑重新变亮涉及了化学变化 B. 煤综合利用时采用了干馏和液化等化学方法 C. 瓷器主要成分属于硅酸盐 D. 芯片制造中的“光刻技术”是利用光敏树脂在曝光条件下成像,该过程并不涉及化学变化 12.下列有机实验操作正确的是 A.证明CH4发生氧化反应: CH4通入酸性KMnO4溶液 B.验证乙醇的催化氧化反应: 将铜丝灼烧至红热,插入乙醇中 C.制乙酸乙酯: 大试管中加入浓硫酸,然后慢慢加入无水乙醇和乙酸 D.检验蔗糖在酸催化下的水解产物: 在水解液中加入新制Cu(OH)2悬浊液,加热 13.常见药物布洛芬Y,具有镇痛、抗炎作用,可由中间体X通过以下方法制得: 下列关于化合物X、Y的说法中错误的是 A.X的化学式为C13H18OB.1molY能与4molH2反应 C.可用NaHCO3溶液鉴别两者D.两者氢原子的种类数相等 14.将氯气持续通入紫色石蕊试液中,溶液颜色呈如下变化: 关于溶液中导致变色的微粒Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的判断正确的是( ) A.H+、HClO、Cl2B.H+、ClO-、Cl- C.HCl、ClO-、Cl-D.HCl、HClO、Cl2 15.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是() A.10g质量分数为46%的乙醇水溶液中所含原子数目为0.6NA B.常温常压下,11.2L乙烯所含分子数目小于0.5NA C.常温常压下.4.4gN2O与CO2的混合气体中含的原子数目为0.3NA D.常温下,1molC5H12中含有共价键数为16NA 二、实验题(本题包括1个小题,共10分) 16.钠与水反应的改进实验操作如下: 取一张滤纸,用酚酞试液浸润并晾干,裁剪并折叠成信封状,滤纸内放一小块(约绿豆粒般大小)金属钠,把含钠的滤纸信封放入水中,装置如下图所示。 请回答: (1)写出金属钠与水反应的离子方程式________________。 (2)实验过程中取用金属钠的操作方法是________________。 (3)有关此实验的说法正确的是________________。 A.实验过程中,可能听到爆鸣声 B.实验过程中,看到滤纸信封由白色逐渐变红色 C.实验改进的优点之一是由实验现象能直接得出反应产物 D.实验过程中,多余的金属钠不能放回原试剂瓶中,以免对瓶内试剂产生污染 三、推断题(本题包括1个小题,共10分) 17.化合物I( )是治疗心脏病的一种重要药物,可由简单有机物A、B和萘( )合成,路线如下: (1)C的结构简式为_________,E的化学名称_______。 (2)由萘生成C、B生成E的反应类型分别为_________、_________。 (3)I中含氧官能团的名称为_______。 (4)D可使溴水褪色,由D生成G的反应实现了原子利用率100%,则该反应的化学方程式为_______________。 (5)同位素标记可用来分析有机反应中的断键情况,若用超重氢(T)标记的 G( )与F反应,所得H的结构简式为 则反应中G( )断裂的化学键为_______(填编号) (6)Y为H的同分异构体,满足以下条件的共有______种,请写出其中任意一种的结构简式_________。 ①含有萘环,且环上只有一个取代基。 ②可发生水解反应,但不能发生银镜反应。 四、综合题(本题包括2个小题,共20分) 18.某分子的结构如图所示(-R为烃基),其中A、B、D三种元素位于元素周期表中同一族的三个相邻的周期,A的非金属性大于B。 D与G形成的DG3在工业上可用于漂白和杀菌消毒。 A与G形成的AG3可完全水解,其水解的产物之一H3AO3常用作塑料件镀金属的还原剂。 (1)具有未成对电子的原子或分子具有磁性。 D的某种氧化物D2O4的磁性大小与温度呈正相关关系,即磁性是温度的增函数。 则D2O4 2DO2,ΔH______0(填“>”“<”或“=”)。 (2)DG3用于杀菌消毒与HGO相比,DG3可大大延长杀菌消毒的时间,试从反应速率理论和平衡移动理论两者中选择一个,解释其原因____________________________。 (3)无机含氧酸中的非羟基氢不能发生电离。 H3AO3分子中A原子最外层的电子都参与了共价键的形成,试用方程式表示H3AO3的正盐溶液呈碱性的原因_____。 (4)液氨中因存在2NH3 (1) NH4++NH2-可导电,液态D2O4中也存在D2O4 DO++DO3-,上述两个过程的本质区别为___________。 (5)T℃时,在一体积为VL的密闭容器中放入一定量的ACl5固体,按下式发生反应: ACl5(s) ACl3(g)+Cl2(g),ΔH>0。 测得容器内气体的压强变化如下表: 时间t/s 0 5 10 15 20 25 30 ∞ 总压P/kPa 0 1.0 2.0 3.0 4.0 5.0 5.0 5.0 上述条件下,以分压表示的平衡常数Kp=_____(kPa)2(计算结果保留两位小数);若保持温度不变,30s时给容器加压,达新平衡后,容器内的总压将_____(填“升高”、“降低”或“不变”);若将容器换成绝热容器,加压后容器内的总压将_____(填“升高”、“降低”或“不变”)。 19.(6分)2019年诺贝尔化学奖授予三位化学家,以表彰其对研究开发锂离子电池作出的卓越贡献。 LiFePO4、聚乙二醇、LiPF6、LiAsF6和LiCl等可作锂离子聚合物电池的材料。 回答下列问题: (1)Fe的价层电子排布式为___。 (2)Li、F、P、As四种元素的电负性由大到小的顺序为___。 (3)乙二醇(HOCH2CH2OH)的相对分子质量与丙醇(CH3CH2CH2OH)相近,但沸点高出100℃,原因是___。 (4)电池工作时,Li+沿聚乙二醇分子中的碳氧链迁移的过程如图甲所示(图中阴离子未画出)。 电解质LiPF6或LiAsF6的阴离子结构如图乙所示(X=P、As)。 ①聚乙二醇分子中,碳、氧的杂化类型分别是___、___。 ②从化学键角度看,Li+迁移过程发生___(填“物理变化”或“化学变化”)。 ③PF6中P的配位数为___。 ④相同条件,Li+在___(填“LiPF6”或“LiAsF6”)中迁移较快,原因是___。 (5)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称作原子分数坐标。 LiCl·3H2O属正交晶系(长方体形)。 晶胞参数为0.72nm、1.0nm、0.56nm。 如图为沿x轴投影的品胞中所有Cl原子的分布图和原子分数坐标。 据此推断该晶胞中Cl原子的数目为___。 LiCl·3H2O的摩尔质量为Mg·mol-1,设NA为阿伏加德罗常数的值,则LiCl·3H2O晶体的密度为___g·cm-3(列出计算表达式)。 参考答案 一、单选题(本题包括15个小题,每小题4分,共60分.每小题只有一个选项符合题意) 1.B 【解析】 【详解】 A.配制溶液时,NaNO3固体不能直接放在容量瓶中溶解,故A错误; B.溴苯的密度大于水,不溶于水,溴苯在下层,故B正确; C.盐酸与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳,反应后容器中物质的总质量减少,不能直接用于验证质量守恒定律,故C错误; D.作原电池正极或电解池阴极的金属被保护,作原电池负极或电解池阳极的金属加速被腐蚀,该装置中Fe作负极而加速被腐蚀,不能防止铁钉生锈,故D错误; 答案选B。 【点睛】 本题的易错点为C,验证质量守恒定律的实验时,选用药品和装置应考虑: ①只有质量没有变化的化学变化才能直接用于验证质量守恒;②如果反应物中有气体参加反应,或生成物中有气体生成,应该选用密闭装置。 2.A 【解析】 【详解】 A、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,1mol氯气参加反应转移1mol电子,因此标准状况下22.4L氯气参加此反应转移1mol电子,个数为NA,选项A不正确; B、20gD2O的物质的量为1mol,1mol重水中含有10mol电子,含有的电子数为10NA,选项B正确; C、溶液中硝酸铵的物质的量n=cV=0.1mol/L×1L=0.1mol,而1mol硝酸铵中含2molN原子,故0.1mol硝酸铵中含0.2NA个氮原子,选项C正确; D、次氯酸钠是强碱弱酸盐,溶液呈碱性,溶液中的OH-都是由水电离出来,25℃时,pH=12的1.0LNaClO溶液中c(H+)=10-12mol/L,c(OH-)=10-2mol/L,则水电离出的OH-的数目为0.01NA,选项D正确; 答案选A。 3.B 【解析】 【分析】 X、Y和Z组成的化合的结构式为: ,构成该物质的元素均为短周期主族元素,且该物质可以消毒杀菌,该物质应为过氧乙酸: CH3COOOH,X为H、Y为C、Z为O;向W的一种钠盐水溶液中通入CO2气体可以产生沉淀且通过量的CO2气体沉淀不溶解,则该沉淀应为H2SiO3或Al(OH)3,相应的钠盐为硅酸钠或偏铝酸钠,W为Al或Si。 【详解】 A.C元素有多种氢化物,其中相对分子质量较大的一些氢化物的熔点要高于O的氢化物,故A错误; B.无论W为Al还是Si,其非金属性均小于C,最高价氧化物对应水化物的酸性: Y>W,故B正确; C.C、H、O元素可以组成多种烃类的含氧衍生物,故C错误; D.若W为Si,工业上常用碳还原法冶炼,但W为Al,工业上常用电解熔融氧化铝制取铝,故D错误; 故答案为B。 【点睛】 易错选项为D,要注意硅酸钠和偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳均可以产生沉淀,且沉淀不会与二氧化碳反应,所以根据题目所给信息无法确认W具体元素,要分情况讨论。 4.增大硫与空气的接触面积,使硫磺充分燃烧,加快反应速率氧气Na2SO3SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3(或者2SO2+Na2CO3+H2O=2NaHSO3+CO2)Ⅰ2NaHSO3=Na2S2O5+H2O % 【解析】 【分析】 该原理为: 硫磺燃烧生成SO2,净化后在溶碱槽Ⅰ中与碳酸钠反应生成NaHSO3与二氧化碳,NaHSO3在溶碱槽Ⅱ中与碳酸钠再反应生成Na2SO3,Na2SO3在溶碱槽Ⅲ中与SO2反应生成NaHSO3,过饱和NaHSO3溶液经结晶、离心分离、干燥制得Na2S2O5。 【详解】 (1)硫磺燃烧前先加热成液态并通过喷嘴喷入焚硫炉中,增大硫与空气的接触面积,使硫磺充分燃烧,加快反应速率;故答案为: 增大硫与空气的接触面积,使硫磺充分燃烧,加快反应速率; (2)由转化关系可知,反应中需要的是空气,故要除去多余的氧气,故答案为: 氧气; (3)SO2足量生成NaHSO3,若SO2不足,则生成Na2SO3,故答案为: Na2SO3; (4)Na2SO3在溶碱槽Ⅲ中与SO2反应生成NaHSO3,若在溶碱槽Ⅱ中碳酸钠过量,那么碳酸钠在溶碱槽Ⅲ中也与SO2反应,故答案为: SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3;(或者2SO2+Na2CO3+H2O=2NaHSO3+CO2); (5)过饱和NaHSO3溶液经结晶、离心分离,故离心机分离后的母液为NaHSO3溶液,可和溶碱槽Ⅰ中与碳酸钠反应生成NaHSO3一起被用,故答案为: Ⅰ; (6)过饱和NaHSO3溶液经结晶、离心分离、干燥制得Na2S2O5,反应为: 2NaHSO3=Na2S2O5+H2O,故答案为: 2NaHSO3=Na2S2O5+H2O; (7)设产品中Na2S2O5的百分含量为ω,则利用化合价升降配平可知: 2I2+S2O52-+3H2O=4I-+2SO42-+6H+,则有数量关系Na2S2O5~2I2,则n(Na2S2O5)=cmol•L-1×VL×10-3× = Vc×10-3mol,所以产品的纯度为 = ,故答案为: 。 5.A 【解析】 【详解】 容量瓶上标有: 温度、规格、刻度线,没有溶液浓度,A项正确 答案选A。 6.A 【解析】 【详解】 A.NaHSO4=Na++H++SO42-,Na2CO3=2Na++CO32-,所以两者反应可以用2H++CO32-→CO2↑+H2O表示,故A正确; B.BaCO3是不溶性的盐,不能拆,故B错误; C.CH3COOH是弱酸,不能拆,故C错误; D.NaHCO3是弱酸的酸式盐,不能电离出碳酸根离子,故D错误; 故选: A。 7.A 【解析】 【详解】 A.等质量的铝分别与足量Fe2O3或Fe3O4发生铝热反应时,铝元素化合价由0升高为+3,所以转移电子的数目相等,故A正确; B.硫酸的浓度越大密度越大,等体积的质量分数分别为40%和60%的硫酸,60%的硫酸溶液质量大,所以混合后溶液的质量分数大于50%,故B错误; C.金属钠着火生成过氧化钠,过氧化钠与泡沫灭火器喷出的二氧化碳反应生成的氧气助燃,不能灭火,应利用沙子盖灭,故C错误; D.白磷易自燃,白磷放在水中保存,故D错误;答案选A。 8.C 【解析】 【分析】 【详解】 A.加水稀释10n倍,溶液pH变化n个单位。 根据图1表示1LpH=2的某一元酸加水稀释至VL,pH随lgV的变化可以说明该酸是强酸,选项A错误; B.升温促进水电离,Kw增大,水电离的氢离子浓度增大,所以氢离子浓度大的温度高,即温度T2 C.增大氢气的浓度,提高氮气的转化率,所以随H2起始体积分数增大,N2的转化率增大,即a点N2的转化率小于b点,选项C正确; D.增大容器的体积,氧气的浓度减小,平衡向正方向移动,氧气的物质的量增大氧气的浓度先增大,当达到平衡状态时浓度增大,然后随着体积的增大浓度减小,温度不变,平衡常数不变,K=c(O2),最终氧气平衡浓度不变,选项D错误; 答案选C。 9.C 【解析】 【分析】 还原性Fe2+>Br-,所以通入氯气先发生反应2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-,Fe2+反应完毕,剩余的氯气再反应反应2Br-+Cl2═Br2+2Cl-,溶液中含有Br-,说明氯气完全反应,据此分析计算。 【详解】 还原性Fe2+>Br-,所以通入氯气后,先发生反应2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-,Fe2+反应完毕,剩余的氯气再发生反应2Br-+Cl2═Br2+2Cl-,溶液中含有Br-,说明氯气完全反应,Cl2的物质的量为 =0.15mol,若Br-没有反应,则n(FeBr2)=0.5n(Br-)=0.15mol,0.15molFe2+只能消耗0.075mol的Cl2,故有部分Br-参加反应;设FeBr2的物质的量为x,则n(Fe2+)=xmol,n(Br-)=2xmol,未反应的n(Br-)=0.3mol,参加反应的n(Br-)=(2x-0.3)mol,根据电子转移守恒有x×1+[2x-0.3]×1=0.15mol×2,解得: x=0.2mol,所以原FeBr2溶液的物质的量浓度为 =2mol/L,故选C。 10.C 【解析】 试题分析: A、图像分析判断0~t2时,0~t1逆反应速率大于正反应速率,t1~t2正逆反应速率相同,A错误;B、在t2时刻若是加入催化剂,由于催化剂对正逆反应速率都有影响,图像中逆反应速率和正反应速率同等程度增大,而现在逆反应速率先增大最后和原平衡相同,速率不变,最后反应达到平衡和原平衡相同,B错误;C、Ⅰ、Ⅱ两过程达到反应限度时,反应速率不变,说明反应达到相同的平衡状态,A的体积分数Ⅰ=Ⅱ,C正确;D、Ⅰ、Ⅱ两过程达到反应限度时,反应速率不变,说明反应达到相同的平衡状态,平衡常数不变,D错误,答案选C。 考点: 考查化学平衡的建立、图像的分析 11.D 【解析】 【分析】 【详解】 A.银器发黑的原因就是因与空气里的氧气等物质发生氧化而腐蚀,重新变亮就是又变成原来的银,在这个过程中涉及到化学变化,A正确; B.煤的干馏是将煤隔绝空气加强热,生成焦炭、煤焦油、出炉煤气等产物的过程;煤的液化是利用煤制取液体燃料,均为化学变化,B正确; C.瓷器是混合物,主要成分是二氧化硅和硅酸盐(硅酸铝,硅酸钙)等,C正确; D.光敏树脂遇光会改变其化学结构,它是由高分子组成的胶状物质,在紫外线照射下,这些分子结合变成聚合物高分子,属于化学变化,D错误; 答案选D。 【点睛】 复习时除了多看课本,还要多注意生活中的热点现象,思考这些现象与化学之间的关系。 12.B 【解析】 【详解】 A.甲烷与酸性KMnO4溶液不反应,不能通过将CH4通入酸性KMnO4溶液,证明CH4发生氧化反应,故A错误; B.铜与氧气发生反应,生成黑色的氧化铜,热的氧化铜与乙醇反应生成乙醛和金属铜,根据质量守恒定律可知,整个过程中铜丝的质量不变,为催化剂,故B正确; C.加入试剂的顺序为乙醇、浓硫酸、醋酸,先加入浓硫酸会发生液体飞溅,故C错误; D.蔗糖水解后溶液呈酸性,应先用NaOH调节至碱性,再用银氨溶液或新制的氢氧化铜检验水解产物的还原性,否则实验不会成功,故D错误; 故选B。 13.B 【解析】 【分析】 【详解】 A.X的化学式为C13H18O,故A正确; B.布洛芬的官能团为-COOH,不能与H2发生加成反应,1molY只能与3molH2反应,故B错误; C.X、Y官能团分别为-CHO和-COOH,只有-COOH能与NaHCO3溶液反应生成CO2,故C正确; D.X、Y中均含有8种氢原子,故D正确; 答案选B。 【点睛】 羧基不能与H2发生加成反应,是易错点。 14.A 【解析】 【分析】 氯气与水反应生成HCl、HClO,HCl具有酸性,HClO具有漂白性,氯气能溶于水形成氯水溶液。 【详解】 氯气与水反应生成HCl、HClO,HCl具有酸性,HClO具有漂白性,则将氯气持续通入紫色石蕊试液中先变红后褪色,最后形成饱和氯水溶液显浅黄绿色为溶解的氯气分子,关于溶液中导致变色的微粒Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的判断正确的是H+、HClO、Cl2。 答案选A。 15.A 【解析】A.10g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有0.1mol的乙醇和0.3mol的水,所含原子数目为1.5NA,故A错误;B.常温常压下,气体的摩尔体积大于22.4L/mol,则11.2L乙烯的物质的量小于0.5mol,所含分子数目小于0.5NA,故B正确;C.N2O与CO2相对分子质量均为44,且分子内原子数目均为3,常温常压下.4.4gN2O与CO2的混合气体中含的原子数目为0.3NA,故C正确;D.每个C5H12分子中含有4个碳碳键和12个碳氢共价键,1molC5H12中含有共价键数为16NA,故D正确;答案为A。 二、实验题(本题包括1个小题,共10分) 16.2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑用镊子取出金属钠,用滤纸吸干表面的煤油,用小刀切一小块用于实验。 ABC 【解析】 (1)金属钠与水反应生成NaOH和氢气的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑; (2)因钠能与水反应,应保存在煤油中,且生成的NaOH有腐蚀性,实验过程中取用金属钠的操作方法是用镊子取出金属钠,用滤纸吸
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