学年重庆市四区高一下学期高中联合调研评估测试期末化学试题.docx
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学年重庆市四区高一下学期高中联合调研评估测试期末化学试题
2018-2019学年重庆市四区高一下学期高中联合调研评估测试(期末)化学试题
(满分:
100分 时间:
90分钟)
可能用到的相对原子质量:
H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108 Ba-137
一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分,每小题只有1个选项符合题意)
1.下列化学用语的书写正确的是( )
A.氯原子的结构示意图:
B.含有6个质子和8个中子的碳元素的核素符号:
C.氯化镁的电子式:
D.用电子式表示氯化氢的形成过程:
2.放射性元素
Cn的一个原子经过6次衰变(每次衰变都放出一个相同的粒子)后,得到比较稳定的第100号元素镄(Fm)的含153个中子的原子。
下列说法中正确的是( )
A.每次衰变都放出
He
B.每次衰变都放出T
C.
Fm只是元素镄的一个原子,153不代表镄元素的相对原子质量
D.
Cn经过3次这样的衰变是得不到镄原子的,产生的是Cn的同位素原子
3.如图为元素周期表前四周期的一部分,下列有关W、X、Y、Z、R五种元素的叙述正确的是( )
A.常温下,Z的单质为气态物质
B.Y、Z的阴离子的电子层结构都与R原子的相同
C.W的氢化物的稳定性要比X的强
D.Y的元素的非金属性比W元素强
4.已知密闭容器中进行的合成氨反应为N2+3H2
2NH3,该反应为放热反应。
下列判断正确的是( )
A.1molN2和3molH2的能量之和与2molNH3具有的能量相等
B.反应过程中同时有1.5molH—H键、3molN—H键断裂时,N2的浓度维持不变
C.降低NH3的浓度,正反应速率增大,逆反应速率减小
D.当反应速率满足v(N2)∶v(H2)=1∶3时,反应达到最大限度
5.一定条件下,可逆反应2AB+3C,在下列四种状态中,处于平衡状态的是( )
选项
正反应速率
逆反应速率
A
vA=2mol·L-1·min-1
vB=2mol·L-1·min-1
B
vA=2mol·L-1·min-1
vC=2mol·L-1·min-1
C
vA=1mol·L-1·min-1
vB=2mol·L-1·min-1
D
vA=1mol·L-1·min-1
vC=1.5mol·L-1·min-1
6.在一定温度下,容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示,下列表述正确的是( )
A.化学方程式:
2MN
B.t2时,正逆反应速率相等,达到平衡
C.t3时,正反应速率大于逆反应速率
D.t1时,N的浓度是M浓度的2倍
7.为提纯下列物质(括号内的物质为杂质),所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是( )
选项
A
B
C
D
被提纯物质
乙醇(水)
乙醇(乙酸)
乙烷(乙烯)
溴苯(溴)
除杂试剂
生石灰
氢氧化
钠溶液
酸性高锰
酸钾溶液
KI溶液
分离方法
蒸馏
分液
洗气
分液
8.设阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法正确的是( )
A.1mol苯乙烯中含有的CC键数为4NA
B.2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA
C.0.1molCnH2n+2中含有的C—C键数为0.1nNA
D.标准状况下,2.24LCCl4中含有的分子数为0.1NA
9.如图是四种常见有机物的比例模型示意图。
下列说法正确的是( )
A.甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色
C.丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键
D.丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应
10.下列有关叙述不正确的是( )
A.高分子化合物的特点之一是组成元素简单,相对分子质量大
B.聚乙烯有固定的熔点
C.相同质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后产生的二氧化碳质量相等
D.油脂不是天然高分子化合物
11.煤是重要的能源和化工原料,直接燃烧既浪费资源又污染环境。
最近,某企业利用“煤粉加压气化制备合成气新技术”,让煤变成合成气(一氧化碳及氢气总含量≥90%)。
下列有关说法正确的是( )
①煤粉加压气化制备合成气过程涉及化学变化和物理变化 ②煤粉加压气化制备合成气过程涉及化学变化但没有物理变化 ③该技术实现了煤的清洁利用 ④该技术实现了煤的高效利用
A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④
12.以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是( )
A.乙烯聚合为聚乙烯高分子材料B.甲烷与氯气制备一氯甲烷
C.以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜D.用SiO2制备高纯硅
二、非选择题(本题共4个小题,共52分)
13.(10分)设X、Y、Z代表3种元素。
已知:
①X+和Y-两种离子具有相同的电子层结构;
②Z元素原子核内质子数比Y原子核内质子数少9个;
③Y和Z两种元素可以形成4核42个电子的负一阶阴离子。
因此,请填空:
(1)写出X、Y、Z三种元素的名称:
X________,Y________,Z________。
(2)写出X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式:
________________________________________________________________。
解析 由②③推测4核42电子的负一价阴离子为ClO
,且Y为Cl,Z为O,那么X为K。
14.(16分)根据①~⑩元素的编号所在周期表中的位置,用相应的元素符号回答有关问题:
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
一
①
②
二
③
④
⑤
⑥
⑦
三
⑧
⑨
⑩
(1)能显+1价,还能显-1价的元素是__________________________________。
(2)最难形成简单离子的元素是_______________________________________。
(3)单质具有半导体性质的元素是_____________________________。
(4)元素的气态氢化物既不和所有的酸作用,又不和所有的碱作用的是________________________。
(5)能跟氙、氪形成二元化合物的元素是________________________。
(6)最新发现的一种单质是由60个原子组成球状结构的分子。
这种单质叫足球烯,它是由________元素组成的。
(7)其单质能和冷水剧烈反应的元素是________。
(8)a元素能以正化合价与b元素形成AB型化合物,该化合物常温下为固态且难溶于水,则a元素是__________________________________________,
b元素是________。
15.(12分)经研究知Cu2+对H2O2分解也具有催化作用,为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。
回答相关问题:
(1)定性分析:
如图甲可通过观察___________________________,
定性比较得出结论。
有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理,其理由是________________________________________________________,
写出H2O2在二氧化锰催化作用下发生反应的化学方程
式:
________________________________________________。
(2)定量分析:
如图乙所示,实验时均以生成40mL气体为准,其他可能影响实验的因素均已忽略。
图中仪器A的名称为________,实验中需要测量的数据是____________________________________________________________
______________________________________________________________。
16.(14分)某制糖厂以甘蔗为原料制糖,同时得到大量的甘蔗渣,对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高综合效益,而且还能防止环境污染,生产流程如下:
已知石油裂解已成为生产H的主要方法,E的溶液能发生银镜反应,G是具有香味的液体,试回答下列问题。
(1)A的名称__________;G的名称__________。
(2)B的结构简式__________________________________________;
H的结构简式______________________________________________。
(3)写出H发生加聚反应的化学方程式:
___________________________
____________________________________________________________。
(4)D→E的化学方程式:
__________________________________
_____________________________________________________________。
(5)E→F的化学方程式:
____________________________________
_____________________________________________________________。
(6)F→G的化学方程式:
__________________________________
_____________________________________________________________。
(7)写出G的同分异构体中与CH3COOH互为同系物的结构简式:
____________________________________________________________。
2018-2019学年度上期重庆市高中联合调研评估测试
高一化学答案
1.解析 氯原子的结构示意图为
,A项错误;含有6个质子和8个中子的碳元素的核素符号为
6C,B项错误;氯化镁是含有离子键的离子化合物,电子式为
,C项正确;氯化氢是含有极性键的共价化合物,用电子式表示氯化氢的形成过程为
,D项错误。
答案 C
2.解析
Cn的质子数为112,该原子经过6次衰变后得到100号元素镄(Fm)的含153个中子的原子,则放出的粒子的质子数为:
(112-100)÷6=2,中子数为:
(277-112-153)÷6=2,即放出的粒子是α粒子(
He),A正确、B错误;根据质量数=质子数+中子数=153+100=253,应为
Fm,C错误;质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素,
Cn经过3次这样的衰变得到的原子质子数为:
112-2×3=106,与
Cn的质子数不相等,D错误。
答案 A
3.解析 根据元素在周期表中的相对位置关系可知,X、Y、Z、W、R分别为N、S、Br、P、Ar。
Br2在常温下呈液态,A项错误;Br-的电子层比Ar原子多一层,B项错误;NH3的稳定性比PH3强,C项错误。
答案 D
4.解析 合成氨反应为放热反应,反应物总能量高于生成物总能量,A项错误;反应过程中有1.5molH—H键、3molN—H键同时断裂时,反应达到平衡,N2的浓度不变,B项正确;降低NH3的浓度,正反应速率不会增大,C项错误;任何时刻都满足v(N2)∶v(H2)=1∶3,D项错误。
答案 B
5.解析 将逆反应速率根据化学方程式统一换算成A表示的反应速率,即A的生成速率。
D项,正反应速率即A的消耗速率vA=1mol·L-1·min-1,逆反应速率vC=1.5vA(逆),vA(逆)=1mol·L-1·min-1二者相等,说明反应达到了平衡状态。
答案 D
6.解析 由图像可知N为反应物,M为生成物,然后找出在相同时间段内变化的M、N的物质的量之比(与是否达平衡无关)以确定M、N在化学方程式中的化学计量数之比,即该反应的化学方程式是:
2NM。
t2时刻M、N的物质的量相等,但此时M、N的物质的量仍在发生变化,反应未达到平衡状态,因此正反应速率不等于逆反应速度。
t3时刻及t3时刻之后,M、N的物质的量不再改变,证明已达平衡状态,此时正、逆反应速率相等。
答案 D
7.
解析 A项,生石灰与水反应,消耗了乙醇中混有的水,蒸馏可得到乙醇;B项,乙醇易溶于水,利用分液的方法不能将乙醇与盐溶液分离开;C项,酸性高锰酸钾溶液可将乙烯氧化为二氧化碳,引入了新的杂质;D项,溴可将KI氧化为碘单质,而碘易溶于溴苯。
答案 A
8.解析 1mol苯乙烯中含有的CC键数为NA,A项错误;2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子为2.8g÷M(CH2)=0.2mol,B项正确;0.1molCnH2n+2中含有的C—C键数为0.1(n-1)NA,C项错误;标准状况下,CCl4是液体,不能只根据其体积求其物质的量,D项错误。
答案 B
9.解析 由四种有机物的比例模型可知,甲为甲烷,乙为乙烯,丙为苯,丁为乙醇,甲烷不能使酸性KMnO4溶液褪色;乙烯使溴水褪色发生的反应为加成反应;乙醇与乙酸的酯化(取代)反应常用浓H2SO4作催化剂和吸水剂,故A、B、D项错误。
答案 C
10.解析 因为化学式中n值不同,所以聚乙烯是混合物,没有固定的熔点。
答案 B
11.解析 煤粉加压气化是将煤变成以CO和H2为主要成分的合成气,此过程涉及化学变化和物理变化,减少了污染,提高了煤的利用率。
答案 C
12.解析 绿色化学原子经济性即反应不产生副产物和污染物。
A项,nCH2===CH2
,符合题意;B项,CH4+Cl2
CH3Cl+HCl、CH3Cl+Cl2
CH2Cl2+HCl……副产物过多;C项,Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,NO2有毒,会产生污染;D项,SiO2制备高纯硅:
SiO2+2C
Si(粗)+2CO↑、Si(粗)+2Cl2
SiCl4、SiCl4+2H2
Si+4HCl,会生成CO及HCl气体,污染环境,故正确答案为A。
答案 A
13.答案
(1)钾 氯 氧
(2)OH-+H+===H2O
14.答案
(1)H
(2)He (3)Si (4)C (5)F (6)C (7)Na和F (8)Mg O
15.答案
(1)反应产生气泡的快慢 控制阴离子相同,排除阴离子的干扰 2H2O2
2H2O+O2↑
(2)分液漏斗 收集40mL气体所需要的时间
16.解析 A来自于甘蔗渣,且分子式是(C6H10O5)n,则A是纤维素,纤维素在催化剂作用下水解生成葡萄糖B,其结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO。
葡萄糖B在酒化酶的作用下会生成乙醇D;B在人体中缓慢氧化会生成二氧化碳和水;D可以转化成E,且E能发生银镜反应,说明E具有醛基,可得E是乙醛;E可以转化成F,F比E多一个氧原子,且能与D反应生成具有香味的物质G,可知F是乙酸,G是乙酸乙酯。
H和水在催化剂的作用下能生成乙醇,且石油裂解已成为生产H的主要方法,可知H为乙烯,在一定条件下发生加聚反应生成聚乙烯。
G的分子式为C4H8O2,与CH3COOH互为同系物的同分异构体所具备的条件是必须具有羧基,且丙基有两种同分异构体即正丙基和异丙基,故G的同分异构体中与CH3COOH互为同系物的结构简式为CH3CH2CH2COOH或
。
答案
(1)纤维素 乙酸乙酯
(2)CH2OH(CHOH)4CHO CH2===CH2
(3)nCH2===CH2
CH2—CH2
(4)2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O
(5)2CH3CHO+O2
2CH3COOH
(6)CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O
(7)CH3CH2CH2COOH、
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