最新人教版高中化学化学人教版选修6同步训练模块综合B卷附答案.docx
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最新人教版高中化学化学人教版选修6同步训练模块综合B卷附答案
同步检测十二
模块综合(B卷)
(时间:
90分钟 满分:
100分)
第Ⅰ卷(选择题 30分)
一、选择题(本题共10小题,每题3分,共30分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.下列实验操作安全合理的是
A.加热KMnO4制O2时,为防止试管破裂和胶管腐蚀,试管口略向下倾斜,管口放一团棉花
B.进行SO2性质实验时要在通风橱内进行,多余的SO2一律排到室外
C.白磷有毒,用剩的白磷要用CS2处理后倒入垃圾箱中
D.配制硫酸溶液时,用量筒量取一定体积的浓硫酸慢慢倒入烧杯中的水里,充分搅拌后迅速转移到容量瓶里
答案:
A
解析:
SO2污染空气,要进行尾气处理;白磷易自燃,溶于CS2后倒入垃圾箱易引起火灾,另外CS2是易挥发的有毒物质;浓硫酸稀释后要冷却至室温再转入容量瓶。
2.某酸性溶液中可能含有
、I-、Cl-、Fe3+中的一种或几种离子,向其中加入溴水,溴水褪色,下列推测不正确的是
A.一定含I-
B.不含Fe3+
C.一定含Cl-
D.不含
答案:
C
解析:
溴水褪色,一定含I-,Fe3+、NO-3(H+)不能与I-共存,一定无Fe3+、NO-3,Cl-不能确定。
3.五颜六色的颜色变化增添了化学的魅力,对下列有关反应的颜色叙述正确的是
①新制氯水久置后→浅黄绿色消失 ②淀粉溶液遇单质碘→蓝色
③溴化银见光分解→白色 ④黑色的氧化铜遇乙醇→红色
⑤鸡蛋白溶液遇浓硝酸→黄色 ⑥苯酚在空气中氧化→粉红色
A.①②③④⑤
B.②③④⑤⑥
C.①②④⑤⑥
D.①③④⑤⑥
答案:
C
解析:
①
,因为2HClO====2HCl+O2↑,导致平衡向右移动,Cl2被消耗,所以浅黄绿色消失;③Ag颗粒显黑色,Br2显深红棕色;④CuO+CH3CH2OH→CH3CHO+Cu+H2O,所以黑色CuO变成红色的Cu;⑤含苯基的蛋白质遇HNO3(浓)变黄,发生颜色反应。
4.物质的提纯是化学实验中的一项主要操作,也是化工生产及物质制备中的主要环节。
下列有关叙述中,不正确的是
A.乙酸乙酯中混有乙酸,可选用饱和Na2CO3溶液洗涤,然后将两层液体分开
B.在提纯鸡蛋中的蛋白质时,可向鸡蛋清溶液中加入浓(NH4)2SO4溶液,然后将所得沉淀滤出,即得较纯的蛋白质
C.油脂的提纯中,可将油脂加入NaOH浓溶液中加热,然后过滤,滤出的溶液即为较纯的油脂
D.甘蔗是制备蔗糖的主要原料,榨出的甘蔗汁因含色素而呈棕黄色,在制取蔗糖前应先加入适量的活性炭,经搅拌、过滤、蒸发结晶,即得较纯的蔗糖
答案:
C
解析:
油脂加入NaOH溶液加热发生皂化反应。
5.已知:
为使Fe3+、Fe2+、Zn2+较完全的形成氢氧化物沉淀,溶液的pH应分别为3.7、9.6、4.4左右。
某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe3+、Fe2+,为除去这些离子制得纯净的硫酸锌,应加入的试剂是
A.NaOH溶液
B.氨水
C.KMnO4、ZnCO3
D.H2O2、ZnO
答案:
D
解析:
先加入H2O2把Fe2+氧化为Fe3+,再加入ZnO调整pH到3.7时Fe3+沉淀完全。
6.下表中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂,可用右图装置制取、净化、收集的气体是
编号
气体
a
b
c
A
NH3
浓氨水
生石灰
碱石灰
B
CO2
盐酸
碳酸钙
饱和NaHCO3
C
NO
稀HNO3
铜屑
H2O
D
NO2
浓HNO3
铜屑
NaOH溶液
答案:
B
解析:
A中净化装置C里装碱石灰不合适,应将NH3通过装有碱石灰的干燥管,并且NH3不能用向上排空气法收集,A错误;C中该装置不适合制NO,因2NO+O2====2NO2,C错误;D中生成的NO2用NaOH净化,会使NO2发生反应,且NO2有刺激性气味,收集之后要有除尾气装置,只有B正确。
7.分析推理是化学学习方法之一。
下列实验推理中,正确的是
A.灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触,铂丝保持红热,说明氨的氧化反应是放热反应
B.某雨水的pH小于5.6,说明雨水中一定溶解了SO2
C.某溶液中加入氯化钡溶液,生成白色沉淀,说明原溶液中一定含有
D.将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液,镁条上产生气泡,说明镁比铝活泼
答案:
A
解析:
B错,NO2溶于水,也呈弱酸性;C错,也可能含Ag+或
;D错,发生氧化还原反应,该过程是原电池装置中的特例。
8.用右图所示装置进行如下实验,能达到实验目的的是
A.瓶中盛满水,从B口进气,用排水法收集NO2
B.瓶中盛适量浓硫酸,从A口进气来干燥NH3
C.从B口进气,用排空气法收集CO2
D.瓶中装满水,A口连导管并伸入量筒中,从B口进气,用排水法测量生成H2的体积
答案:
D
解析:
A进B出,可用来做洗气装置,B进A出若不装水,相当于向下排空气法,若装水,相当于排水法收集气体,A中NO2易溶于水,不用排水法收集。
9.某无色气体可能含有CO2、CO、H2、H2O(g)中的一种或几种,依次进行以下处理(每步反应均进行完全)。
①通过赤热的炭层后,恢复到原状态,气体体积不变;②通过灼热的CuO时,固体变红色;③通过白色CuSO4粉末时,粉末变蓝色;④通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊。
下列判断中,正确的是
A.原混合气体中一定没有CO、H2O,一定含有H2和CO2
B.①②③④中都发生了氧化还原反应
C.③中的反应为:
CO2+3H2O+2CuSO4====Cu2(OH)2CO3+2H2SO4
D.由①④说明,实验过程中一定有CO2生成
答案:
D
解析:
由①推测一定含CO,由②推测含H2,由③推测可能含H2O(g),因为在②中也生成H2O,由④推测可能含CO2,因为在①中也可生成CO2在④中观察到现象。
10.下列实验操作不合理的是
①用NaSCN溶液检验FeCl2溶液是否被氧化
②用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃
③用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
④仅用蒸馏水鉴别蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末
⑤配制一定物质的量浓度的溶液,需要的玻璃仪器只有容量瓶和烧杯
⑥测溶液大致的pH:
用干燥玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上,与标准比色卡对照
⑦在250mL烧杯中,加入216mL水和24gNaOH固体,配制10%NaOH溶液
A.①④⑥
B.③⑤⑦
C.②④⑤
D.②⑥⑦
答案:
B
解析:
酯化反应是可逆反应,用乙醇和浓硫酸不但不能除去乙酸乙酯中的少量乙酸,还引入了新的杂质,③不合理;配制一定物质的量浓度的溶液,需要的玻璃仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管,⑤错;烧杯中所盛液体不宜超过其体积的
,在250mL烧杯中加入216mL水,已经超过了规定的容量,⑦不合理。
第Ⅱ卷(非选择题 共70分)
二、填空题(46分)
11.(8分)化学反应终点的判断是化学定量实验的重要环节。
下列对化学反应终点的判断不正确的是( )
A.向BaCl2溶液中加入足量Na2CO3溶液后,静置,向上层清液中继续滴加Na2CO3溶液,若无沉淀,说明Ba2+已经完全沉淀
B.淀粉在稀硫酸的作用下水解后,加NaOH溶液使溶液呈碱性,加入新制Cu(OH)2,加热,若有砖红色沉淀生成,说明淀粉已经完全水解
C.将Na2SO4·10H2O晶体置于坩埚中加热,称量,并重复上述操作,若相邻两次称量的结果相同,说明硫酸钠已全部失去结晶水
D.用酸式滴定管向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加HCl溶液,若滴入最后一滴HCl溶液后红色刚好褪去,说明NaOH已完全中和
工业上用铝土矿(主要成分是Al2O3和少量的另外两种氧化物)提取冶炼铝的原料氧化铝。
工艺流程如下图:
(1)铝土矿中所含元素在地壳中的含量位于前四位,则所含两种杂质是__________、__________。
(2)步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式是______________________________。
(3)步骤Ⅴ中的阳极反应式是______________________________。
(4)滤液c可通过如下方法转化为溶液B和气体C而循环使用,则①中发生反应的化学方程式为______________________________。
答案:
B
(1)SiO2和Fe2O3
(2)NaAlO2+CO2+2H2O====Al(OH)3↓+NaHCO3
(3)2O2--4e-====O2↑
(4)CaO+NaHCO3====CaCO3+NaOH[或CaO+H2O====Ca(OH)2、
Ca(OH)2+NaHCO3====CaCO3↓+NaOH+H2O]
12.(8分)铜是重要的金属材料。
(1)工业上可用Cu2S和O2反应制取粗铜,该反应中还原剂为__________,氧化剂为__________。
电解粗铜制取精铜,电解时,阳极材料是__________,电解液中必须含有的阳离子是__________。
(2)在100mL18mol·L-1浓硫酸中加入过量的铜片,加热使之充分反应,反应中被还原的H2SO4<__________mol。
(3)电子工业曾用30%的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板制印刷电路板,为了从使用过的废腐蚀液中回收铜,并重新得到FeCl3溶液,设计如下实验流程。
上述流程中,所加试剂的化学式为:
X__________,Y__________,Z__________;第⑥步反应的离子方程式为______________________________。
答案:
(1)Cu2S O2 粗铜 Cu2+
(2)0.9
(3)Fe HCl Cl2 2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-
13.(8分)配制一定物质的量浓度的溶液是实验进行科学研究的重要环节。
(1)若配制大约1mol·L-1的溶液100mL,所给仪器只有托盘天平、量筒、带刻度的烧杯、玻璃棒,下列可选用的试剂是__________(填字母序号)。
A.氢氧化钠固体
B.浓硫酸(98%)
C.浓盐酸(37%)
D.浓硝酸(63%)
(2)下图是某学生在配制0.100mol·L-1的碳酸钠溶液100mL时,将第一次洗涤液转移到容量瓶内的过程。
该步操作对所得溶液浓度的影响是__________(填“偏高”“偏低”或“无影响”),原因是______________________________。
(3)若配制
(2)中溶液时,该生使用托盘天平称取碳酸钠,则与计算量一致吗?
为什么?
____________________。
(4)现用移液管准确量取20.0mL0.100mol·L-1碳酸钠溶液,注入锥形瓶中滴加甲基橙试剂2~3滴,此时溶液呈__________色。
然后将待测稀盐酸注入洁净、干燥的滴定管内,记下滴定管内稀盐酸的初始刻度读数,接着开始向锥形瓶内滴加盐酸。
当锥形瓶内溶液颜色突变成__________色时即达到滴定终点,此时消耗盐酸体积为21.36mL,则待测盐酸的浓度为__________mol·L-1。
答案:
(1)ABCD
(2)偏低 答出以下任一项原因就给1分
①玻璃棒紧靠容量瓶口,造成洗涤液外溢
②玻璃棒从容量瓶移出时,残留在玻璃棒上的洗涤液可能滴在瓶外
③玻璃棒移出后直接放在桌面上,造成残留洗涤液损失
(3)不一致,因为碳酸钠的计算量为1.06g,而托盘天平只能精确到0.1g,即称取碳酸钠1.1g
(4)黄 红 0.187
14.(7分)
(1)实验Ⅰ:
证明Na2SiO3具有防火性能。
取两个相同的小木条,分别放入蒸馏水和Na2SiO3饱和溶液中,使之充分吸湿、浸透,取出稍沥干(不再滴液)后,同时分别放置在酒精灯外焰处。
观察到的现象如下表:
编号
实验
现象
①
放入蒸馏水
木条燃烧
②
放入Na2SiO3饱和溶液
木条不燃烧
设计实验①的目的是__________________________________________________。
(2)实验Ⅱ:
测定锌与稀硫酸反应的速率。
测定该反应速率的方法有多种,不同的方法需要测定不同的数据。
请根据你设计的测定方法,填写需要记录的数据及其单位:
①______________________________,单位__________;
②______________________________,单位__________;
根据你测定的实验数据,处理后可求得__________(填化学式)的反应速率,单位是__________。
答案:
(1)与实验②作对照,证明起防火作用的是Na2SiO3而不是水
(2)①反应时间 min(或s) ②生成氢气的体积L(或mL)(或锌粒减少的质量 g或H+的浓度变化 mol·L-1;或其他合理答案) H2 L·min-1(或Zn g·min-1;或Zn mol·min-1;或H2SO4 mol·L-1·min-1或其他合理答案)
15.(7分)某化学兴趣小组利用废铁屑制取FeCl3·6H2O晶体。
主要步骤如下:
①洗净后的废铁屑放在烧杯内,用过量的工业盐酸浸泡至不再产生气泡,过滤。
②按下图组装仪器,并检查装置的气密性,将①得到的滤液放入试剂瓶B中。
③在石墨电极X、Y上连接直流电源,通电,待FeCl2全部被氧化后,断开电源。
④试剂瓶B中的溶液经过一系列操作,可得FeCl3·6H2O晶体。
请回答下列问题:
(1)A中的X极应连接电源的__________极,A中发生化学反应的方程式是____________________;B中溶液颜色的变化是______________________________。
(2)C烧杯中应该盛放的是__________,其作用是______________________________。
(3)试剂瓶B中的溶液由步骤④制得FeCl3·6H2O晶体,④需要进行的操作依次是(填序号)__________。
A.加热浓缩
B.洗涤、干燥
C.过滤
D.冷却结晶
(4)在整个实验过程中,盐酸必须保持过量,主要原因是______________________________。
答案:
(1)负
由浅绿色变为棕黄色
(2)NaOH溶液 吸收Cl2,防止污染环境
(3)A、D、C、B
(4)抑制Fe3+水解(或抑制FeCl3水解)
16.(6分)据统计,每年世界上银总消耗量的40%用于感光材料的生产,感光材料经曝光、显影、定影后,黑白片上的银80%左右进入定影液,彩色片上的银几乎全部进入废定影液,所以废定影液中银的含量是十分惊人的。
某研究性学习小组拟对某照相公司的废定影液进行实验处理,回收其中的银和溴。
(一)资料支持:
①定影液(硫代硫酸钠,Na2S2O3)跟胶片或相纸上没有感光部分的溴化银反应,反应方程式为:
AgBr(s)+2Na2S2O3(aq)====Na3[Ag(S2O3)2](aq)+NaBr(aq)。
②在酸的作用下,Na3[Ag(S2O3)2]能转化为不溶性的Ag2S。
反应原理为:
6HCl+2Na3[Ag(S2O3)2]====6NaCl+Ag2S↓+3S↓+3SO2↑+H2SO4+2H2O。
③溶液中有少量溴化银,可用锌将其还原出来。
(二)实验程序设计
(三)试回答下列问题
(1)本实验需用6mol·L-1的盐酸250mL,配制时除需量筒、烧杯、玻璃棒外,还需用的仪器有__________、__________。
(2)指出流程图中操作所包含的装置是(填序号:
A、B、C)
Ⅰ__________Ⅱ__________Ⅲ__________。
(3)步骤③是在空气中灼烧的。
该反应的化学方程式为____________________。
实验操作时,加入适量的氯酸钾加盖后再灼热,加氯酸钾的目的可能是______________________________。
(4)加入锌粉发生的离子反应为____________________。
答案:
(1)250mL容量瓶 胶头滴管
(2)C B A
(3)
释放氧气,使硫化银完全被氧化
(4)2AgBr+Zn====2Ag+Zn2++2Br-
三、创新探究
17.(6分)亚铁离子是血红蛋白的重要组成成分,起着向人体组织传送O2的作用,人如果缺铁就可能出现缺铁性贫血,但是摄入过量的铁对人体也有害。
下面是一种补铁药品说明书中的部分内容:
“该药品为无水碱式盐,含Fe2+34%~36%,是薄衣片,……,与Vc(维生素C)同服可增加本品吸收。
”
某同学设计了实验对其中的铁成分进行验证。
请一起完成该实验:
第一步:
查阅资料得知,双氧水可以氧化SCN-生成N2、CO2和
,也可以将Fe2+氧化成Fe3+。
第二步:
向去掉糖衣、研磨好的药品中加稀盐酸,出现浅绿色浑浊液,说明有__________存在(填离子符号)。
第三步:
往上述溶液中滴入几滴KSCN溶液,溶液出现浅红色,说明溶液中有少量Fe3+存在。
该离子存在的原因可能是(填序号)____________________。
①药品中的铁本来就是以三价铁的形式存在
②在制药过程中生成少量三价铁
③本实验过程中有少量三价铁生成
第四步:
将第三步所得溶液分成2份,分别装在A、B两支试管中。
第五步:
向A试管的溶液中加入少量稀硫酸,再慢慢滴入过量的H2O2溶液,溶液的红色先变深,之后红色逐渐褪去。
红色变深的原因是(用离子方程式表示)____________________;溶液红色又褪去的原因可能是____________________。
请自选中学实验室中的常用仪器、药品,设计实验证明你的推测:
______________________________________________________
_______________________________________________________________________________。
第六步:
向B试管的溶液中加入一片Vc片,片刻后溶液红色也褪去,说明Vc有__________性。
怎样理解药品说明书中所述“与Vc同服可增加本品吸收”这句话?
_______________________________________________________________________________。
答案:
第二步:
Fe2+
第三步:
②③
第五步:
2Fe2++H2O2+2H+====2Fe3++2H2O,
H2O2氧化SCN-,使平衡
左移,红色消失(或溶液变为黄色或棕色) 取一支试管,加入少量FeCl3溶液和几滴KSCN溶液,溶液变为红色,再加入适量H2O2振荡,产生气泡,红色褪去,证明是H2O2氧化了溶液中的SCN-使红色褪去
第六步:
还原 Fe2+在人体血红蛋白中起传送O2的作用,Fe3+没有此功能,服用Vc可防止药品中的Fe2+被氧化成Fe3+
18.(10分)废旧塑料回收和利用是减轻“白色污染”、实现资源再利用的有效途径之一。
某兴趣小组进行如下探究:
【实验课题】废旧聚丙烯塑料热分解主要产物的探究
【查阅资料】①石蜡热分解的产物为常温下的气态烃和液态烃
②CuO能将烃氧化成CO2和H2O
③苯甲酸能溶于苯
【实验设计】
【实验记录】
①B装置试管中有液态物质生成;②C中溴水的颜色变浅;③E装置中黑色氧化铜变红;④F装置中无水硫酸铜变蓝。
【问题讨论】
请你参与实验设计的评价和实验结果的分析:
(1)经分析得知B装置试管中的液态产物是甲苯和苯的混合物。
若要除去其中的甲苯,实验操作方法是______________________________。
(2)C装置的作用是______________________________。
(3)如果不设置D装置,对实验结论产生的影响是______________________________。
(4)甲同学认为从C中出来的气体是氢气,乙同学认为还可能有其他成分。
你认为其他成分可能是__________。
为完善实验设计,请在上图方框内画出装置图并注明其中盛放的试剂名称。
答案:
(1)将混合物注入分液漏斗,加入酸性高锰酸钾溶液,振荡,再往混合液中加入一定量的氢氧化钠溶液振荡、静置、分液
(2)检验并除去气态不饱和烃
(3)无法判定E中是否有水产生
(4)气态烷烃 选用仪器、药品合理均给分
19.(10分)某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解,进行了如下实验:
(一)制取氧化铜
①称取2gCuSO4·5H2O研细后倒入烧杯,加10mL蒸馏水溶解;
②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液,直到不再产生沉淀,然后将所得混合物转移到蒸发皿,加热至沉淀全部变为黑色;
③将步骤②所得混合物过滤、洗涤,晾干后研细备用。
回答下列问题:
(1)上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是__________(填实验序号),步骤①③中研磨固体所用仪器的名称是__________;
(2)步骤③中洗涤沉淀的操作是________________________________________。
(二)证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较
用下图所示装置进行实验,实验时均以生成25mL气体为准,其他可能影响实验的因素均已忽略,相关数据见下表:
实验序号
KClO3质量
其他物质质量
待测数据
④
1.2g
无其他物质
⑤
1.2g
CuO0.5g
⑥
1.2g
MnO20.5g
回答下列问题:
(3)上述实验中的“待测数据”指__________;
(4)本实验装置图中量气装置B由干燥管、乳胶管和50mL滴定管改造后组装而成,此处所用滴定管是__________(填“酸式”或“碱式”)滴定管;
(5)若要证明实验⑤中干燥管内收集的气体是O2,可待气体收集结束后,用弹簧夹夹住B中乳胶管,拔去干燥管上的单孔橡皮塞,____________________;
(6)为探究CuO在实验⑤中是否起催化作用,需补做如下实验(无需写出具体操作步骤):
a.__________________________________________________;
b.证明CuO的化学性质有没有改变。
答案:
(1)①②③ 研钵
(2)用适量水淹没沉淀,并让水自然流出,并重复洗涤2~3次
(3)生成25mL氧气所用的时间
(4)碱式
(5)用余烬的木条检验,若木条复燃,则收集的气体是O2,否则不是
(6)证明氧化铜的质量不变
解析:
本题实际分为两个部分,第一部分是氧化铜的制备,第二部分是氧化铜对KClO3的分解具有催化作用的性质验证。
第一部分,氧化铜的制备采用的是先制备氢氧化铜,再加热分解而得到氧化铜。
在过滤后要将氧化铜洗涤干净,即在过滤的小漏斗中加水直至淹没固体,并让水自然流出,这样重复2~3次。
第二部分,证明氧化铜的催化作用时需解决两个问题,一是需证明能加快分解,并与MnO2的催化效果进行比较,所以实验中还需测定生成等量气体所需的时间;二是要证明氧化铜的质量和化学性质没有发生改变。
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