全国区级联考天津市和平区学年九年级下学期二模化学试题.docx
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全国区级联考天津市和平区学年九年级下学期二模化学试题
【全国区级联考】天津市和平区2020-2021学年九年级下学期二模化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.我们每天生活在不断变化的物质世界里,以下属于化学变化的是( )
A.
冰雪融化B.
干冰升华
C.
蜡烛燃烧D.
菠萝榨汁
2.被蚊虫叮咬后,涂些含有碱性物质(如NH3·H2O)的药水,可减轻痛痒。
NH3·H2O中的N元素的化合价为()
A.-3B.0C.+3D.+5
3.下列现象用分子的相关知识解释不正确的是
A.石油气经加压后贮存在钢罐中,说明分子间有间隔
B.水冷却成冰后体积变大,说明分子的大小发生了改变
C.湿衣服在太阳下晾晒干得快,说明分子运动速率与温度有关
D.水在通电情况下分解成氢气和氧气,说明分子在化学变化中可分
4.物质的性质决定物质的用途。
下列因果关系不成立的是
A.因为红磷燃烧能产生白烟,所以可用于制作烟幕弹
B.因为金属钨的熔点高,所以被用来制造灯泡中的灯丝
C.因为氮气化学性质不活泼,所以可用于食品包装袋内防腐
D.因为氧气能支持燃烧,所以可用作燃料
5.下列实验操作中,正确的是()
A.
加热液体B.
滴加液体
C.
点燃酒精灯D.
稀释浓硫酸
6.下列关于实验操作中的叙述正确的是()
A.测定pH时,用水润湿后再滴试液
B.用排水法收集气体,只要导管口有气泡产生就立即收集
C.给试管中的药品加热时,先均匀加热,后集中加热
D.向试管中滴加液体时,要把滴管平放以防液体洒落
7.通过如下实验,判断金属X、Y、Z的活动顺序。
将金属X、Y、Z分别投入足量的稀硫酸中,只有X、Z能发生反应,并放出氢气。
将Z投入X的硝酸盐溶液中,有金属X产生。
X、Y、Z的活动顺序为()
A.Z>X>YB.X>Z>YC.Z>Y>XD.Y>Z>X
8.关于物质燃烧的现象描述正确的是()
A.蜡烛在氧气中燃烧,发出白光,放出热量,生成二氧化碳和水
B.铁丝伸入盛氧气的集气瓶中,火星四射,生成黑色固体
C.木炭在空气中燃烧,生成黑色固体
D.硫在氧气中燃烧,火焰呈蓝紫色,生成有刺激性气味的气体
9.下列实验方法一定能达到实验目的是()
选项
实验目的
实验方法
A
检验一瓶气体是否为CO2
将燃着的木条伸入瓶中
B
鉴别H2和CH4
分别点燃,在火焰上方罩一干冷烧杯
C
鉴别石灰水和NaOH溶液
加入适量的稀盐酸
D
过氧化氢溶液和纯水
加硫酸铜溶液,观察有无气泡产生
A.AB.BC.CD.D
10.将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中,测得反应后各物质的质量如下:
物质
a
b
c
d
反应前质量(g)
6.4
3.2
4.0
0.5
反应后质量(g)
待测
2.56
7.2
0.5
下列说法中错误的是()
A.a和b是反应物,d可能是催化剂
B.反应后a物质的质量为4.64g
C.c物质中元素的种类,一定等于a、b两种物质中元素的种类
D.若物质a与物质b的相对分子质量之比为2∶1,则反应中a与b的化学计量数之比为2∶1
11.下列说法中正确的是()
A.有盐参加并生成的反应一定是复分解反应
B.氧气、水、高锰酸钾、酒精都含有氧元素,所以都属于氧化物
C.氢氧化镁属于碱类,所以能使酚酞变红
D.某固态物质的饱和溶液转化为不饱和溶液,溶质质量分数可能不变
12.下列实验中,现象与结论对应关系正确的是()
A.图示A有大量气泡产生,生成的气体使澄清石灰水变浑浊,说明白色粉末是硫酸钠
B.图示B冷却后,打开弹簧夹,水被吸入瓶内,瓶内水面上升约1/5,说明氧气约占空气质量的1/5
C.图示C试管1中的气体燃烧,产生淡蓝色火焰,试管2中的气体能使带火星的木条复燃,说明水是由氧气和氢气组成的
D.图示D滴有石蕊的溶液呈蓝色,加入稀盐酸后蓝色变为红色,说明反应后溶液中一定不含碱性物质
13.我国化学家侯德榜的“联合制碱法”工艺简洁,效率高。
其主要反应如下:
①
②
③
下列说法正确的是
A.①反应是复分解反应B.②反应过程中碳元素的化合价发生了改变
C.③反应后的
和
可以被循环使用D.反应结束后,只得到一种产物
14.除去下列各组物质中的杂质,所用试剂和方法均正确的是()
物质
杂质
除杂所用试剂和方法
A
H2
HCl气体
先通过NaOH溶液,再通过浓硫酸
B
CuSO4溶液
FeSO4溶液
先加入过量的铁粉,再过滤
C
NaOH溶液
Na2CO3溶液
加入足量的石灰水,过滤
D
CaO固体
CaCO3固体
加入适量的稀盐酸
A.AB.BC.CD.D
二、多选题
15.下列正确的是()
A.饱和溶液降温析出晶体后,溶质质量分数一定减小
B.t℃某饱和的氢氧化钙溶液加入少量的生石灰,充分反应后,恢复到t℃,则溶液的质量不变
C.将密度为1.84g/cm3溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为49%的硫酸,所加水的体积与所取浓硫酸的体积一定相等
D.MgO与CuO的混合物与98g10%的稀硫酸恰好完全反应,则原混合物中氧元素的质量是1.6g
三、填空题
16.根据下列要求,从①氢氧化铝②二氧化碳③熟石灰④甲烷⑤氧化铝中选择相应物质,填写序号。
(1)能改良酸性土壤的是__________;
(2)天然气的主要成分是__________;
(3)铝土矿的主要成分是__________;(4)医疗上用于治疗胃酸过多症的是__________;
(5)能用于人工降雨的是__________。
17.化学与材料、与环境、与社会、与生活关系密切。
(1)他们所带的下列物品中,主要材料属于复合材料的是__________。
(填序号)
(2)“美丽天津·一号工程”主要解决当前环境污染问题。
①若要测定某工业水样的酸碱度,最简便的方法是用__________;某印染厂排放的废水因含有氢氧化钠而呈碱性,可加硫酸进行处理,请写出发生反应的化学方程式__________。
②水是重合之源,水发生部分结冰变化后形成的冰和水混合体系属于__________(填“纯净物”或“混合物”)。
生活中使硬水软化的一种最常用方法是__________。
(3)①野炊食谱如下:
主食:
馒头;配菜:
红烧肉、豆腐汤、牛肉干。
从营养学角度来看,你认为食谱中还应添加下列食品中的__________。
(填序号)
A.炒鸡蛋B.牛奶C.黄瓜D.糖醋鱼
②加碘食盐中的“碘”是指碘__________。
(填“原子”或“分子”或“元素”)
③洗涤剂可用来洗碗,是因为它对油污具有__________功能。
18.20℃时,取相同质量的a、b、c三种物质的饱和溶液分别置于三个烧杯中,再分别向其中加入相同质量的相应固体溶质,将温度升高到40℃,固体的溶解情况如图A所示.图B为a、b、c三种物质的溶解度曲线.请仔细阅读图A和图B回答下列问题:
(1)三种物质的溶解度关系为b>a>c时的温度为t℃,则t的取值范围是________.
(2)烧杯甲里是________物质的溶液,烧杯乙里是________物质的溶液.
(3)40℃时,烧杯________里的溶液中溶剂最少.
(4)各种状态下,各烧杯(甲、乙、丙)里的溶液中溶质质量分数的比较一定正确的是________.
A甲(状态2)>甲(状态1)
B乙(状态1)>甲(状态3)
C甲(状态1)=乙(状态2)
D乙(状态3)>丙(状态3)
19.金属材料与人类的生产和生活密切相关。
请回答:
(1)下列用品中,主要利用金属导热性的是__________(填字母)。
A.铂金饰品B.铁锅C.铝导线
(2)为了验证镁、铜、银三种金属的活动性顺序,设计了下列四种方案,其中可行的是__________(填序号)。
①将镁、银分别浸入到硫酸铜溶液中②将银分别浸入到硫酸镁、硫酸铜溶液中
③将铜、银分别浸入到硫酸镁溶液中④将铜分别浸入到硫酸镁、硝酸银溶液中
(3)向锌粉和氧化铜粉末的混合物中加入一定量的稀硫酸,微热,充分反应后过滤,得滤渣和滤液。
滤液无色。
则滤液中一定含有的溶质是__________(填化学式)。
滤渣中一定含有的物质是____________________(填化学式)。
(4)某钢铁厂每天需消耗4900t含Fe2O380%的赤铁矿石,该厂理论上可日产含杂质2%的生铁的质量是__________t。
20.溶液在生产生活中有广泛的应用,回答下列各题
(1)若要配制98g质量分数为10%的稀硫酸,需要质量分数为98%的浓硫酸(密度1.84g/cm3)__________mL(计算结果保留一位小数)。
①在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有:
计算、__________、__________、冷却至室温装瓶并贴上标签。
②在实验室用浓硫酸配制上述稀硫酸时,使用的量筒应选择__________。
A.10mLB.50mLC.100mLD.200mL
(2)日常生活中我们要科学地节约用水,现有一件刚用洗涤剂洗过的衣服,“拧干”后湿衣服上残留的溶液为100克,其中含洗涤剂的质量分数为2%,则湿衣服上残留的洗涤剂质量为__________g,现用6000g清水对这件衣服进行漂洗,有以下两种漂洗方法(假设每次“拧干”后湿衣服仍残留100g溶液)。
方法一:
用6000g清水一次漂洗,“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为(用分数表示)__________g;
方法二:
将6000g清水均分成质量相等的两份(每份3000g),分两次漂洗,“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为(用分数表示)__________g。
四、简答题
21.完成下列化学方程式:
(1)酒精燃烧__________;
(2)小苏打和盐酸反应____________________;
(3)铜与硝酸汞溶液反应____________________。
五、推断题
22.A是镁、铝、铜三种单质中的一种,在化合物中A元素常显+2价,物质A、C、E、H都含有相同的某种元素,C、G都是氧化物,J是由三种元素组成的盐.各物质间能发生如下反应(反应条件未标出):
①A+B→C②A+D→E+F↑③C+D→E+G④H+D→E+G⑤E+I→H↓+J↓
请推断:
(1)写出下列物质的化学式:
A ,F.
(2)D所属的物质类型是 (填字母)
A.氧化物B.酸C.碱D.盐
(3)写出与G物质元素各类相同的另外一种化合物的化学式:
.
(4)写出④的化学方程式:
.
(5)写出⑤的化学方程式:
.
六、实验题
23.根据下图装置,回答下列有关问题:
(1)装置图中仪器a的名称为__________。
(2)采用加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取较纯净的氧气,可选用的发生装置和收集装置的组合是__________。
(3)若用G装置采用排空法收集氢气,氢气应从__________进。
(选“b”或“c”)
(4)制取二氧化碳最好选用的发生装置是__________,该装置与另一个可选用的装置相比,其主要优点是____________________________________________________________。
(5)实验室需少量甲烷气体,可用加热无水醋酸钠与碱石灰的固体混合物制得。
制甲烷气体的发生装置应选用__________(填字母)装置;收集甲烷气体可选用D或E装置,由此推断甲烷气体具有的物理性质是__________。
七、综合应用题
24.根据“粗盐中难溶性杂质的去除”实验,回答有关问题。
Ⅰ
(1)实验步骤:
①溶解称取5.0g粗盐,逐渐加入10mL水中,直到不再溶解,剩余粗盐1.2g。
②过滤
③蒸发请从溶解度的角度分析,试验中不采用降低溶液温度的方法得到精盐的依据是__________。
④计算产率得到精盐3.2g,则精盐的产率为__________(计算结果保留一位小数)。
(2)整个实验中至少要进行__________次称量。
(3)从海水中获得的粗盐,经过上述实验得到的精盐属于__________(填“混合物”或“纯净物”)。
Ⅱ乙同学用天平称量一定量的可能含氯化镁、硫酸钠和氯化钙的粗盐,并设计了如下过程进行除杂提纯,实验后得到较纯净的氯化钠固体。
(此题中微溶物视为可溶物)
(1)混合物甲中一定有的成分是____________________。
(2)白色固体中一定有的成分为____________________。
(3)加入B溶液后的现象为____________________。
八、计算题
25.H7N9型禽流感是一种新型禽流感,已经造成多人死亡,帕拉米韦是一种新型的抗流感病毒药物,属神经氨酸酶制剂,对抑制H7N9禽流感有一定的效果,其化学式为:
C15H28N4O4,回答以下问题:
(1)帕拉米韦是由__________种元素组成。
(2)帕拉米韦中H、N两种元素的质量比为:
__________。
(3)帕拉米韦中碳元素的质量分数为:
__________。
(结果精确到0.1%)
(4)82g帕拉米韦与__________gNH4NO3中所含氮元素质量相等。
26.现有含杂质(不溶于水也不参与反应)的硫酸镁8g,加入一定量的氢氧化钠溶液,恰好完全反应生成2.9g沉淀,过滤后,所得溶液中溶质的质量分数为10%。
试计算:
(1)原混合物中硫酸镁的质量分数;
(2)所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
参考答案
1.C
【解析】试题分析:
判断一个变化是物理变化还是化学变化,要依据在变化过程中有没有生成其他物质,生成其他物质的是化学变化,没有生成其他物质的是物理变化。
A.冰雪融化是由固态变为液态,没有新物质生成,属于物理变化,故A错;B.干冰升华只是由固态直接变为气态,是状态发生了变化,没有新物质生成,属于物理变化,故B错;C.蜡烛燃烧生成二氧化碳和水,有新物质生成,属于化学变化,故C正确;D.菠萝榨汁是将菠萝中汁液提取出来,没有新物质生成,属于物理变化,故D错;故选:
C
考点:
化学变化和物理变化的判别
2.A
【解析】
①考查重点:
化学式与化合价②解题思路:
在化合物中,正负化合价代数和为零,?
+(+1)×3="0"?
=-3。
3.B
【解析】A、由于分子间有间隔,在加压时,分子的间隔变小.所以,石油气经加压后贮存在钢罐中.故A说法正确;
B、水结成冰,体积发生变化,说明分子之间有间隔,分子的大小并没有发生变化.故B说法错误;
C、分子是不断运动的,湿衣服在太阳下晾晒,温度高,分子运动速率加快.所以,湿衣服干得快.故C说法正确;
D、水在通电情况下分解成氢气和氧气,说明分子在化学变化中可分,故D说法正确.
故选B.
【点评】本题主要考查了微观粒子的特征,及运用微观粒子的特征解释生活现象.
4.D
【解析】
A、因为磷燃烧能产生白烟,所以可用于制作烟幕弹,因果关系成立;
B、因为金属钨的熔点高,所以被用来制造灯泡中的灯丝,因果关系成立;
C、因为氮气化学性质不活泼,所以可用于食品包装袋内防腐,因果关系成立;
D、因为氧气能支持燃烧,所以可用作助燃剂,它本身不燃烧,因果关系不成立.
故选D.
5.D
【解析】A、给试管中的液体加热时,用酒精灯的外焰加热试管里的液体,且液体体积不能超过试管容积的1/3,图中液体超过试管容积的1/3,图中所示操作错误;
B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作,注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁,应垂直悬空在试管口上方滴加液体,防止污染胶头滴管,图中所示操作错误;
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”,禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯,图中所示操作错误;
D、稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时地扩散;一定不能把水注入浓硫酸中;图中所示操作正确。
点睛:
浓硫酸稀释时,一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里,并不断用玻璃棒搅拌;切不可将水倒进浓硫酸里。
可以简记为:
“酸入水,沿器壁,慢慢倒,不断搅”。
6.C
【解析】A、用pH试纸测定未知溶液的pH时,正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上,与标准比色卡对比来确定pH,不能用水湿润pH试纸,否则稀释了待测溶液,使溶液的酸碱性减弱,测定结果不准确,故选项说法错误;
B、用排水法收集气体,导管口有气泡产生不能立即收集,因为该开始排出的气体是空气,故选项说法错误;
C、给试管中的药品加热时,先均匀加热,后集中加热,以防止试管受热不均匀造成炸裂,故选项说法正确;
D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作,注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁,应垂直悬空在试管口上方滴加液体,防止污染胶头滴管,故选项说法错误。
点睛:
溶液的酸碱度是指溶液的酸碱性强弱程度,一般用pH值来表示。
溶液的酸碱度测定就是使用pH试纸来测定溶液的酸碱度。
具体测定方法是用干燥的玻璃棒蘸取(或胶头滴管吸取)少量的待测溶液,并滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH试纸上,再把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,即可得出待测溶液的pH。
pH值<7为酸性,pH值=7为中性,pH值>7为碱性。
7.A
【解析】
将金属X、Y、Z分别投入足量的稀硫酸中,只有X、Z能发生反应,并放出氢气,说明金属X、Z在金属活动顺序表中位于H之前,三种金属活动性强弱关系为X>Y、Z>Y;将Z投入X的硝酸盐溶液中,有金属X产生,说明金属Z与X的活动性强弱关系为Z>X;
综合以上分析,X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的关系为Z>X>Y;
故选A.
8.D
【详解】
A、蜡烛在氧气中燃烧,生成二氧化碳和水,是实验结论而不是实验现象,故错误;
B、铁丝燃烧需要条件点燃,故错误;
C、木炭在氧气中燃烧,发出白光,并放出热量,不生成黑色固体,故错误;
D、硫在氧气中燃烧,火焰呈蓝紫色,生成有刺激性气味的气体,并放出热量,故正确。
故选D。
9.D
【解析】
A、检验一瓶气体是否为CO2应该是加入澄清的石灰水,因为能灭火的气体除了二氧化碳还有氮气,故错误;
B、分别点燃,在火焰上方罩一干冷烧杯都有水雾产生,不能鉴别氢气和甲烷,故错误;
C、石灰水和NaOH溶液与盐酸反应的现象一样,都是无明显现象,不能鉴别,故错误;
D、过氧化氢溶液中加入硫酸铜溶液由气泡产生,而纯水中加入硫酸铜溶液无现象,可以鉴别,故正确。
10.B
【解析】
A、由表格信息可知反应后c质量增加了3.2克,是生成物;b质量减少了0.64克,是反应物;d质量不变,可能是做催化剂,也可能是杂质,故正确;
B、根据A分析,反应物还少2.56克,所以a是反应物,所以反应后物质a的质量为6.4g-2.56g=3.84g,故错误;
C、反应物是a和b,生成物是c,所以此反应是化合反应,c物质中元素的种类,一定等于a、b二种物质中元素的种类,故正确;
D、物质a与物质b的质量比为2.56g:
0.64g=4:
1,若物质a与物质b的相对分子质量之比为2:
1,则反应中a与b的化学计量数之比应为2:
1,故正确。
11.D
【解析】A、有盐参加并生成的反应不一定是复分解反应,比如碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳的反应属于分解反应,故错误;
B、高锰酸钾、酒精虽然含有氧元素,但是都是由三种元素组成的,故不属于氧化物,故错误;
C、氢氧化镁属于碱类,但是不能溶于水,溶液中不存在自由移动的氢氧根离子,故不能使酚酞变红,故错误;
D、固态物质的饱和溶液转化为不饱和溶液,溶质质量分数可能不变,比如采用温度变化的方法溶液的组成不变,则溶质质量分数不变,故正确。
点睛:
复分解反应是由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,其特点是两种化合物互相交换成分(可简记为:
“两化交换”)。
其表达式为AB+CD=AD+CB。
例如:
NaOH+HCl=NaCl+H2O。
12.D
【解析】A、A有大量气泡产生,生成的气体使澄清石灰水变浑浊,不能说明白色粉末是碳酸钠,也可能是碳酸钙,故错误;
B、B冷却后,打开弹簧夹,水被吸入瓶内,瓶内水面上升约1/5,说明氧气约占空气体积的1/5,不是质量,故错误;
C、C试管1中的气体燃烧,产生淡蓝色火焰,试管2中的气体能使带火星的木条复燃说明水是由氧元素和氢元素组成的,故错误;
D、因为石蕊遇碱性物质变蓝,故D滴有石蕊的溶液呈蓝色,加入稀盐酸后蓝色变为红色,说明反应后的溶液中一定不含碱性物质,故正确。
点睛:
电解水时,为增强水的导电性,可在水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液(一般不加氢氧化钠溶液,容易起泡沫)。
闭合电路后,会看到试管内的电极上出现气泡,过一段时间,与电源正(氧气),负极(氢气)相连的试管产生的气体体积比约为1:
2。
(氧气的密度为1.429g/mL,氢气的为0.089g/mL;通过计算可得氧气与氢气的质量比为8:
1,氢,氧两种分子和原子个数比都是2:
1)。
可简单概括为:
“正氧负氢1:
2,质量比为8:
1”。
13.C
【解析】
【详解】
A、①反应是多种物质生成一种物质,符合“多变一”的化合反应特征,属于化合反应,故选项不正确;
B、反应②是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应,属于复分解反应,复分解反应中各元素化合价均不变,碳元素在碳酸氢铵和碳酸氢钠中都显+4价,故选项不正确;
C、既是反应物,也是生成物的物质,可以循环使用,③反应后的水和二氧化碳又可作为①的反应物,可以被循环使用,故选项正确;
D、由上述反应流程可知,反应结束后得到碳酸钠和氯化铵两种物质,故选项不正确;
故选C。
14.A
【解析】
A、氯化氢能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水,氢气不与氢氧化钠溶液反应,再通过浓硫酸进行干燥,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确;
B、过量的铁粉能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜,反而会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误;
C、Na2CO3溶液能与足量的石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙(过量剩余的),不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误;
D、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误。
点睛:
除杂(或提纯),是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变。
除杂质题至少要满足两个条件:
①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质。
15.AD
【解析】A、饱和溶液降温析出晶体后,溶质质量减小,溶剂质量不变,所以溶质质量分数一定减小,故正确;
B、氧化钙和水反应生成氢氧化钙,所以t℃某饱和的氢氧化钙溶液加入少量的生石灰,充分反应后,恢复到t℃,溶剂质量减少,溶液的质量减少,故错误;
C、水的密度为1g/cm3,比浓硫酸的密度小,因此将98%的浓硫酸稀释为49%的硫酸加水的体积应比浓硫酸的体积大,不能相等,故错误;
D、氧化镁和氧化铜与硫酸反应都生成硫酸镁、硫酸铜,硫酸中的氢元素和金属氧化物中的氧元素结合成水,
设氧元素的质量为x
2H--------O------H2O
2 16
98g×10%×
x
x=1.6g,故正确。
点睛:
质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成各物质的质量总和.从微观来说,该定律成立的原因是:
“在化学
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- 全国 级联 天津市 和平区 学年 九年级 下学 期二模 化学试题