初三化学生活中常见的盐易错难检测题.docx
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初三化学生活中常见的盐易错难检测题
初三化学生活中常见的盐易错(难)检测题
一、初中化学生活中常见的盐选择题
1.通过一步化学反应实现如图所示的X、Y、Z三种物质间转化,表格中X、Y、Z对应的物质不能实现这种转化的是
X
Y
Z
A
CO2
Na2CO3
CaCO3
B
CuO
Cu(NO3)2
Cu(OH)2
C
HCl
BaCl2
NaCl
D
Mg
MgO
MgCl2
A.AB.BC.CD.D
2.订书钉是生活中常用的文具,主要成分是铁,其表面镀有镁、锌、铜中的一种,为探究是哪种金属,进行以下实验:
①取一块订书钉(40根钉),如图甲所示,浸入酒精中,一段时间后从表面取下一层胶水薄膜;②用棉花擦去酒精,待干燥后称量质量为13.4g;③将其放入图乙所示装置,并在干燥管口用氢气传感器测量氢气的质量,同时记录质量变化(如图丙所示);④5.8min时停止反应取出装置剩余订书钉,洗涤,干燥,称量,剩余订书钉质量为7.8g。
则下列说法正确的是
A.图丙中P点纵坐标X值为0.36
B.通过所给数据分析,表面所镀金属是锌
C.1.7min后溶液颜色为无色
D.0~0.2min不产生氢气是因为表面所镀金属不能与酸反应
3.下表是某同学用多种方法鉴别物质的情况,其中两种方法都正确的是( )
需要鉴别的物质
方法一
方法二
A
稀盐酸和氢氧化钠溶液
加入氯化铁溶液
用pH试纸检验
B
碳酸钙和硫酸钡
加入稀盐酸
加入足量水
C
稀盐酸和稀硫酸
滴加紫色石蕊试液
滴加氯化钡溶液
D
水和双氧水
加入少量二氧化锰
观察颜色
A.AB.BC.CD.D
4.下列物质能在pH=1的溶液中共存且形成无色溶液的是( )
A.NH4Cl、KNO3、Na2SO4B.K2SO4、NaNO3、KMnO4
C.Na2SO4、NaCl、NaHCO3D.BaCl2、NaNO3、K2SO4
5.某植物培养液中含有NH4Cl和CuSO4,下列物质在该培养液中能大量存在的是()
A.NaOHB.BaCl2C.KNO3D.AgNO3
6.下列各组物质的溶液,必须借助其他试剂才能将它们鉴别出来的是( )
A.紫色石蕊、HCl、MgSO4、NaOH
B.H2SO4、FeCl3、NaOH、NaCl
C.NaCl、Ba(OH)2、Na2CO3、Na2SO4
D.K2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl
7.下列离子能在溶液中大量共存的是
A.K+、OH-、Cu2+B.K+、NO3-、OH-
C.H+、Ba2+、SO42-D.CO32-、Cl-、H+
8.下列物质的名称、俗名或主要成分与化学式对应不正确的是( )
A.氯化钠 食盐 NaClB.碳酸氢钠 纯碱 NaHCO3
C.氧化钙 生石灰 CaOD.氢氧化钠 火碱 NaOH
9.类推是化学学习中常用的思维方法。
以下类推结果中正确的是
A.铝与盐酸反应生成AlCl3和H2,则金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2
B.碱的水溶液显碱性,所以NaOH的水溶液一定是碱性溶液
C.酸溶液能使紫色石蕊试液变红,所以能使紫色石蕊试液变红的一定是酸的溶液
D.燃烧一般都伴随发光、放热现象,所以有发光、放热现象的变化就是燃烧
10.下列不属于盐酸和硫酸共有的化学性质的是()
A.能与碳酸钠反应,放出二氧化碳
B.能与镁反应生成H2
C.能与硝酸钡反应生成白色沉淀
D.能与氢氧化铜反应生成有色溶液
11.下列除去杂质的方法正确的是
选项
物质
杂质
除杂方法
A
CaCl2溶液
稀盐酸
加入过量的CaCO3,过滤
B
盐酸
硫酸
加入过量BaCl2溶液,过滤
C
NaNO3
NaCl
加入过量AgNO3溶液,过滤
D
CaO
Ca(OH)2
加过量水,过滤
A.AB.BC.CD.D
12.在某无色溶液中能大量共存的是()
A.K+、Cu2+、
、
B.Na+、H+、
、
C.Ba2+、
、OH-、
D.Ba2+、K+、
、OH-
13.下列物质所对应的俗名,错误的是()
A.NaOH烧碱B.Na2CO3纯碱C.CaO生石灰D.NaHCO3火碱
14.利用如图所示的实验探究物质的性质,下列叙述错误的是( )
A.若
溶液变红,
无变化,则M可能为酚酞溶液
B.若只有
反应有明显现象,则M可能为稀盐酸
C.若
都有沉淀生成,则M可能为氢氧化钡溶液
D.若
都没有现象,则M可能为氢氧化钠溶液
15.在实验室中,小明同学为了探究金属与盐溶液的反应规律,将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中,实验过程及现象如图所示,结合实际现象判断,小明同学得出的以下结论中,错误的是
A.滤液中一定没有银离子B.滤渣中一定含有金属单质M
C.滤渣中一定含有单质铜D.加入的金属M可能是单质铁
16.下列各组物质可在同一溶液中大量共存,且形成无色溶液的是:
A.NaOHHClNaClB.CuCl2Na2SO4KNO3
C.BaCl2KOHNaNO3D.CaCl2Na2CO3NaCl
17.如图是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的pH变化曲线图。
以下说法正确的是()
A.该反应是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
B.M点和N点共有的离子只有一种
C.检验M点溶液的溶质可先滴加足量Na2CO3,静置后再滴加少量AgNO3溶液
D.检验N点溶液的溶质可先滴加足量的Cu(NO3)2,静置后再滴加少量AgNO3溶液
18.下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是
A.CuCl2NaNO3Na2SO4B.BaCl2Na2CO3HCl
C.FeCl3HClNa2SO4D.NaHO3Na2SO4HCl
19.鸡蛋壳的主要成分是钙的化合物,小明同学将稀盐酸滴在鸡蛋壳上,产生的气体使澄清的石灰水变浑浊,这说明鸡蛋壳一定含有
A.Ca(OH)2B.CaCO3C.CaCl2D.CaO
20.有一物质X,分成等量的三份,分别加入到足量的NaOH溶液、氯化钡溶液、HCl溶液中,产生的现象如下表。
则该物质X是下列各项中的
加入物质
氯化钡溶液
NaOH溶液
HCl溶液
现象
产生白色沉淀
产生蓝色沉淀
无明显现象
A.CuSO4溶液B.(NH4)2CO3粉末C.稀硫酸D.CuO固体
21.只用一种试剂就可以把盐酸、氢氧化钠溶液、石灰水区分开来,该试剂是()
A.二氧化碳B.石蕊试液C.碳酸钠溶液D.氯化钡溶液
22.将C、CO、CO2、O2四种物质两两混合,在一定条件下能发生的化学反应有( )
A.2个B.3个C.4个D.5个
23.某无色溶液能使紫色石蕊试液变红,则能在该溶液中大量共存的一组物质是( )
A.CuSO4、KCl、NaClB.Na2CO3、NaOH、Ca(OH)2
C.H2SO4、Na2SO4、HClD.NaHCO3、KNO3、NaCl
24.工业上常用高温煅烧石灰石的方法来制得生石灰,发生的反应为CaCO3
CaO+CO2↑.现取一定量的石灰石样品进行煅烧(假设杂质质量不变)。
某变量y随时间的变化趋势如图所示,则纵坐标表示的是( )
A.生成CO2的体积B.生成CaO的质量
C.固体中杂质的质量分数D.固体中氧元素的质量
25.下列有关物质用途的叙述中,不正确的是
A.小苏打用于焙制糕点B.碳酸钙可用作补钙剂
C.烧碱用于改良酸性土壤D.盐酸可用于清除铁锈
26.某化合物是由氢、氧及另一种元素组成,下列对该化合物判断正确的是()
A.一定是碱B.可能是盐
C.可能是氧化物D.不可能是酸
27.某溶液由HCl、MgCl2、Na2CO3、Na2SO4中一种或几种混合而成,现向该混合液中滴入Ba(OH)2溶液,产生沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图所示。
则下列判断正确的是( )
A.可能含有HCl
B.一定含有Na2SO4
C.不能确定是否含有MgCl2
D.一定不含Na2CO3
28.下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法,其中正确的是
选项
物质
所含杂质
除去杂质的方法
A
二氧化碳
一氧化碳
通入氧气,点燃
B
氯化氢
氢气
先通过足量氢氧化钠溶液,再通过浓硫酸
C
氯化钾
二氧化锰
加水充分溶解,过滤,蒸发结晶
D
氯化钠溶液
碳酸钠
加入过量氯化钙溶液,充分反应后过滤
A.AB.BC.CD.D
29.向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中,分别逐滴加入一定浓度的盐酸,测得pH变化与时间的关系如图甲、图乙所示。
将图甲与图乙的阴影部分进行叠加,发现两者基本重合。
下列有关分析错误的是
A.图甲涉及反应的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
B.实验中所使用的NaHCO3溶液的碱性比Na2CO3溶液弱
C.实验中碳酸氢钠、碳酸钠溶液完全反应,消耗的盐酸一样多
D.图乙中c点对应溶液的溶质含有NaHCO3
30.可以将AgNO3、Na2CO3、MgCl2三种物质的溶液一次性区别开来的试剂是()
A.HNO3B.HClC.NaClD.KNO3
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一、初中化学生活中常见的盐选择题
1.B
【解析】
根据所学知识和题中信息知,A.二氧化碳通入氢氧化钠溶液,可生成碳酸钠;碳酸钠和氢氧化钙反应,可生成碳酸钙。
B.氧化铜和硝酸反应,生成硝酸铜;硝酸铜不可一步生成氢氧化铜。
C.盐酸和氢氧化钡溶液反应,生成氯化钡;氯化钡和碳酸钠反应,生成碳酸钡沉淀和氯化钠。
D.镁和氧气反应,生成氧化镁;氧化镁和盐酸反应,生成氯化镁。
2.B
【解析】
【详解】
A、金属和酸反应生成的氢气全部被吸收,样品和酸反应减少的质量为:
213.4g-213.22g=0.18g,所以图丙中P点纵坐标X的值是0.18g,故错误;
B、5.6g的订书钉和酸反应生成0.18g的氢气,每40份质量的钙会生成2份质量的氢气,每24份质量的会生成2份质量的氢气,每18份质量的铝会生成2份质量的氢气,铜不会生成氢气,每65份质量的锌会生成2份质量的氢气,所以该金属可能是Zn,故正确;
C、分析图可知,1.7min后的反应是铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,化学方程式为:
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑,所以反应后的溶液是浅绿色,故错误;
D、订书钉表面有少量金属氧化物与酸反应会先与酸发生反应,所以0→0.2min不产生氢气,故错误。
故选B。
3.A
【解析】
【详解】
A、氢氧化钠会和氯化铁生成红褐色的沉淀而盐酸不会和氯化铁反应,现象不同,可以鉴别;用pH试纸测出的盐酸的pH小于7,氢氧化钠的pH大于7,可以鉴别,故符合题意;
B、碳酸钙和硫酸钡都不会溶于水,现象相同,不能够鉴别;加入盐酸后碳酸钙能够溶解产生气泡,而硫酸钡不反应,可以区分,故不符合题意;
C、稀盐酸和稀硫酸都会使紫色石蕊溶液变红,现象相同,不能鉴别;滴加氯化钡,稀硫酸可以生成白色沉淀而稀盐酸不能,该方法能区分两者,故不符合题意;
D、双氧水能够在二氧化锰的催化作用下快速产生氧气,而水不能,可以鉴别;双氧水和水都是无色的液体,不能鉴别,故不符合题意。
故选A。
【点睛】
在解此类题时,首先分析被鉴别物质的性质,然后选择适当的试剂和方法,出现不同的现象即可鉴别,
4.A
【解析】
【分析】
pH为1的水溶液显酸性,水溶液中含有大量的H+.根据复分解反应发生的条件可知,若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀,则能够在溶液中大量共存;本题还要注意能得到无色溶液,不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
【详解】
A、三者之间不反应,能在酸性溶液中共存,且不存在有色离子,故选项正确;
B、三者之间不反应,且能在酸性溶液中共存,但KMnO4溶于水呈紫红色,故选项错误;
C、NaHCO3中的碳酸氢根离子和和H+在溶液中能结合生成水和二氧化碳,不能大量共存,故选项错误;
D、BaCl2和K2SO4在溶液中相互交换成分生成不溶于酸的硫酸钡沉淀,不能大量共存,故选项错误。
故选A。
5.C
【解析】
氮肥,磷肥和钾肥是我们常用的化肥。
无土栽培营养液中含有NH4Cl和CuSO4,还可能大量存在的溶质是KNO3,KNO3属于钾肥。
6.C
【解析】
【分析】
在不另加试剂就能鉴别的题目中,首先观察有无有特殊颜色的物质,若有,将有颜色的溶液鉴别出来,然后再借用这种溶液鉴别其它溶液;若都没有颜色就将溶液两两混合,根据混合后的现象进行分析鉴别。
【详解】
A、紫色石蕊溶液是紫色的,首先鉴别出紫色的石蕊溶液;能使石蕊溶液变蓝色的是氢氧化钠溶液,能使紫色石蕊变红色的是盐酸,不变色的是硫酸镁溶液,不加其它试剂可以鉴别,故A不正确;
B、FeCl3溶液是黄色的,能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液,再将剩余的两种溶液分别滴加至红褐色沉淀中,能使沉淀消失的是稀硫酸,无明显变化的是氯化钠溶液,故不加其它试剂可以鉴别,故B不正确;
C、组内四种物质的溶液两两混合时,Ba(OH)2溶液与Na2CO3、Na2SO4溶液反应均能产生白色沉淀,但其余两两混合均没有明显现象,故不加其它试剂无法鉴别,故C正确;
D、组内四种物质的溶液两两混合时,其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体,该溶液为碳酸钠溶液;与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸,产生白色沉淀的为氯化钡;与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为K2SO4溶液;故不加其它试剂可以鉴别,故D不正确。
故选C。
【点睛】
解此类题的思路是:
先用物理性质,一般先看颜色、闻气味;再用化学性质,用已鉴定出的药品依次去鉴别其他物质,有不同现象时方可鉴别。
7.B
【解析】
【分析】
【详解】
A、氢氧根离子和铜离子会反应生成氢氧化铜沉淀,不能大量共存,故错误;
B、K+、NO3-、OH-不会互相反应,能大量共存,故正确;
C、钡离子和硫酸根离子会反应生成硫酸钡沉淀,不能大量共存,故错误;
D、碳酸根离子和氢离子会反应生成二氧化碳和水,不能大量共存,故错误;
故选B。
8.B
【解析】
A、氯化钠俗称食盐,化学式为NaCl,正确;B、碳酸氢钠俗称小苏打,化学式为NaHCO3,错误;C、氧化钙俗称生石灰,化学式为CaO,正确;D、氢氧化钠俗称火碱,化学式为NaOH,正确。
故选B。
9.B
【解析】
试题分析:
A、金属铁与盐酸反应生成FeCl2和H2,错误;B、碱的水溶液都显碱性,NaOH的水溶液是碱性溶液,正确;C.能使紫色石蕊试液变红的一定是酸性溶液,但不一定是酸溶液,错误;D.燃烧属于化学变化。
燃烧一般都伴随发光、放热现象,但有发光、放热现象的不一定是燃烧,比如:
电灯亮时发光、放热,无新物质生成,没有发生化学变化,错误。
故选B
考点:
金属的化学性质、酸与碱的化学性质、燃烧
10.C
【解析】
A、盐酸和硫酸都能与碳酸钠反应,放出二氧化碳,该性质属于盐酸和硫酸共有的化学性质,故选项错误;
B、盐酸和硫酸都能与镁发生置换反应生成H2,该性质属于盐酸和硫酸共有的化学性质,故选项错误;
C、硫酸能与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀,盐酸不能与硝酸钡反应,该性质不属于盐酸和硫酸共有的化学性质,故选项正确;
D、盐酸和硫酸能与氢氧化铜发生中和反应生成有色溶液,该性质属于盐酸和硫酸共有的化学性质,故选项错误;
11.A
【解析】
A、加入过量的碳酸钙可以与稀盐酸反应生成氯化钙,过量的碳酸钙通过过滤除去,故正确;
B、引入了氯化钡杂质,故错误;
C、引入了过量的硝酸银杂质,故错误;
D、氧化钙可以与水反应,故错误。
故选A。
12.D
【解析】
【分析】
【详解】
A.四种离子间不能结合成沉淀、气体或水,能大量共存,但Cu2+的水溶液呈蓝色,故不符合题意;
B.H+、CO32-能结合成水和二氧化碳,不能大量共存,故不符合题意;
C.Ba2+与SO42-能结合成硫酸钡白色沉淀,NH4+与OH-能结合生成氨气和水,不能大量共存,故不符合题意;
D.四种离子间不能结合成沉淀、气体或水,能大量共存;且不存在有色离子,故符合题意。
故选D。
13.D
【解析】
【分析】
【详解】
A.氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠,化学式为NaOH,正确;
B.碳酸钠俗称纯碱、苏打,化学式为Na2CO3,正确;
C.氧化钙俗称生石灰,化学式为CaO,正确;
D.NaHCO3是碳酸氢钠的化学式,俗称小苏打,火碱是氢氧化钠的俗称,错误。
故选D。
14.D
【解析】
【详解】
A、由于氢氧化钠和碳酸钠溶液显碱性,能使酚酞试液变成红色,硫酸铜和稀硫酸不能是酚酞变色,所以②③溶液变红,①④无变化,则M可能为酚酞溶液,该选项说法正确;
B、盐酸与硫酸铜和稀硫酸不反应,与氢氧化钠反应无现象,能与碳酸钠反应生成了气体,所以若只有③反应有明显现象,则M可能为稀盐酸,该选项说法正确;
C、由于氢氧化钡与硫酸铜、硫酸和碳酸钠反应生成了沉淀,与氢氧化钙不反应,所以反若①③④都有沉淀生成,则M可能为氢氧化钡溶液,该选项说法正确;
D、由于硫酸铜能与氢氧化钠反应生成了氢氧化铜蓝色沉淀,所以,若①②③④都没有现象,则M不可能为氢氧化钠溶液,该选项说法不正确。
故选D。
15.D
【解析】
【分析】
【详解】
A、根据图示可知,得到无色溶液,说明金属M将硝酸银中的银和硝酸铜中的铜完全置换出来了,则滤液中一定没有银离子,正确;B、由A可知,在金属活动性顺序里,M应位于H前,则滤渣中一定含有金属单质M,正确;C、滤渣中一定含有单质铜,正确;D、充分反应后,得到的是无色溶液,硝酸亚铁为浅绿色,错误。
故选D
16.C
【解析】
【分析】
【详解】
A、NaOH与HCl反应生成氯化钠和水,不能大量共存,故选项错误。
B、三者之间不反应,能大量共存,但CuCl2溶于水呈蓝色,故选项错误。
C、三者之间不反应,能大量共存,且不存在有色离子,符合无色透明的要求,故选项正确。
D、CaCl2与Na2CO3反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,不能大量共存,故选项错误。
故选:
C。
【点睛】
溶液中的离子相互结合生成沉淀、气体、水的不共存,本题还要注意能得到无色溶液,不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
17.D
【解析】
【详解】
A、图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7,可知原溶液显酸性,然后不断的加入碱性溶液,使pH增大,说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸,故选项说法错误。
B、M点和N点的溶液中均含有氯化钠,共有的离子有钠离子和氯离子两种,故选项说法错误。
C、M点时溶液的pH小于7,溶液显酸性,说明稀盐酸过量,所得溶液中的溶质为HCl和NaCl,检验M点溶液的溶质可先滴加足量Na2CO3,碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,静置后再滴加少量AgNO3溶液,无法确定氯化钠是中和反应生成的,还是碳酸钠与稀盐酸反应生成的,故选项说法错误。
D、N点时溶液的pH大于7,溶液显碱性,说明氢氧化钠过量,所得溶液中的溶质为NaOH和NaCl,先滴加足量的Cu(NO3)2,反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠,静置后再滴加少量AgNO3溶液,若产生白色沉淀,说明含有氯化钠,故选项说法正确。
故选D。
18.B
【解析】
【分析】
【详解】
可以随便取一种溶液,往另外两个里加,记录三次的实验现象,如图
BaCl2
Na2CO3
HCl
BaCl2
---
↓
----
Na2CO3
↓
---
↑
HCl
---
↑
---
从表格中可以看到只有一个沉淀产生的是氯化钡,有一个沉淀和一个气体产生的是碳酸钠,只有一个气体产生的是盐酸。
故选B。
19.B
【解析】
澄清石灰水通常用来验证二氧化碳,将稀盐酸滴在鸡蛋壳上,产生的气体使澄清石灰水变浑浊,这说明鸡蛋壳和盐酸反应生成二氧化碳,证明蛋壳中含有碳酸根,结合鸡蛋壳的主要成分是含钙的化合物,说明蛋壳中含有碳酸钙。
故选B
20.A
【解析】
A、硫酸铜溶液与BaCl2溶液反应生成硫酸钡白色沉淀;硫酸铜溶液与NaOH溶液反应生成氢氧化铜硫酸沉淀;硫酸铜溶液与HCl溶液不能反应,无明显变化,正确;B、碳酸铵与氯化钡溶液反应,产生白色沉淀;碳酸铵与NaOH溶液反应,产生有刺激性气味的气体;碳酸铵与HCl溶液反应,产生气体,错误;C、稀硫酸与氯化钡溶液反应,产生白色沉淀;稀硫酸与NaOH溶液反应,无明显变化;稀硫酸与HCl溶液不反应,无明显变化,错误;D、氧化铜溶液与氯化钡溶液不反应,无明显变化;氧化铜溶液与NaOH溶液不反应,无明显变化;氧化铜溶液与HCl溶液反应,溶液变为蓝色,错误。
故选A。
点睛:
熟悉酸、碱、盐的性质和反应的现象是解题的关键
21.C
【解析】
【详解】
A、二氧化碳能使石灰水变浑浊,氢氧化钠和二氧化碳反应但是无现象,二氧化碳不会与盐酸反应,不能鉴别,故A错误;
B、石蕊在氢氧化钠和氢氧化钙中都显蓝色,不能鉴别,故B错误;
C、碳酸钠和盐酸会生成二氧化碳,和氢氧化钠不反应,和澄清石灰水生成白色沉淀,现象不同,可以鉴别,故C正确;
D、氯化钡和三种物质都不反应,不能鉴别,故D错误;
故选:
C。
22.C
【解析】
【详解】
将C、CO、CO2、O2四种物质两两混合,在一定条件下能发生的化学反应C与O2有两个反应(生成CO和CO2);CO与O2有一个反应;C与CO2有一个反应;
故选:
C。
23.C
【解析】
【分析】
某无色溶液能使紫色石蕊试液变红,说明该溶液显酸性,溶液中存在大量的H+;无色溶液中不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
【详解】
A、三种物质相互交换成分时不能生成沉淀、气体、水,三种物质之间不能反应,且能在酸性溶液中共存,但CuSO4溶于水呈蓝色,不符合题意;B、Na2CO3、NaOH、Ca(OH)2均能与H+在溶液中结合生成水,不能大量共存,且碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠也不能共存,不符合题意;C、三种物质相互交换成分时不能生成沉淀、气体、水,三种物质之间不能反应,不能与H+反应,且不存在有色离子,符合题意;D、NaHCO3和H+在溶液中结合生成水和二氧化碳,不能大量共存,不符合题意。
故选C。
【点睛】
判断物质在溶液中能否共存,主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。
24.C
【解析】
【分析】
【详解】
A、碳酸钙高温煅烧后生成氧化钙、二氧化碳,开始固体中不含二氧化碳,应从零开始,错误;
B、碳酸钙高温煅烧后生成氧化钙、二氧化碳,开始固体中不含氧化钙,应从零开始,错误;C、高温煅烧碳酸钙达到分解温度才开始分解,反应开始后,碳酸钙的质量减少,生成二氧化碳,所以固体总质量减少,但杂质不变,所以固体中杂质的质量分数会增大,当碳酸钙完全分解后,质量分数不再变化,正确;
D、碳酸钙高温煅烧后生成氧化钙、二氧化碳,根据质量守恒定律反应前后氧元素的质量不变,反应前碳酸钙中氧元素的质量分数为:
48/100×100%=48%,反应后,反应后,氧化钙中氧元素的质量分数为:
16/56×100%≈28.6%,固体中氧元素的质量分数减
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- 初三化学 生活 常见 盐易错难 检测