高考全国卷理综选择题满分冲刺训练72解析版.docx
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高考全国卷理综选择题满分冲刺训练72解析版
2020年高考全国卷理综选择题满分冲刺训练(72)
可能用到的相对原子质量:
H1 C12 N14 O16 S32Fe56Zn65
一、选择题:
本大题共13小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.“小黄城外芍药花,十里五里生朝霞。
花前花后皆人家,家家种花如桑麻”。
这是清朝诗人刘开描写亳州芍花的诗句。
芍花兼有观赏价值和药用价值。
下列有关芍花叶肉细胞的细胞质基质、线粒体基质和叶绿体基质的叙述中,错误的是()
A.它们的成分不同,功能不同
B.它们都含有DNA和RNA
C.它们都含有多种酶,是代谢的重要场所
D.它们都含有自由水和ATP
【答案】B
【解析】
芍花叶肉细胞的细胞质基质、线粒体基质和叶绿体基质的组成成分不同,功能也不同,A正确;细胞质基质中没有DNA,B错误;芍花叶肉细胞的细胞质基质、线粒体基质和叶绿体基质中都含有多种酶,是代谢的重要场所,C正确;三者都含有自由水和ATP等,D正确。
2.将某种植物的成熟细胞放入一定浓度的物质A溶液中,发现其原生质体(即植物细胞中细胞壁以内的部分)的体积变化趋势如图所示。
下列叙述正确的是
A.T2时物质A开始通过细胞膜进入细胞内
B.T1时细胞质基质的渗透压大于细胞液的渗透压,而T3时相反
C.0-T1时细胞体积的变化量与原生质体的变化量相等
D.T2时细胞失水量达到最大值,此时细胞已死亡
【答案】B
【解析】由图示可知,将某种植物的成熟细胞放入一定浓度的物质A溶液中,其原生质体(即植物细胞中细胞壁以内的部分)的体积先变小,后变大,说明植物细胞在物质A中发生了质壁分离后又发生了自动复原,推测该物质可以进入细胞。
【详解】分析曲线图可知,该细胞发生了质壁分离和复原,说明物质A可以进入细胞,而且一开始就通过细胞膜进入细胞内,而不是T2时开始进入,A错误;T1时细胞原生质体体积减小,细胞失水,此时由于细胞质在外层,所以细胞质基质先失水,渗透压上升,这时液泡中液体的渗透压小于细胞质基质的渗透压,而T3时相反,B正确;该细胞含有细胞壁,当原生质体的体积变化时,细胞壁的体积变化很小,细胞壁的伸缩性小,原生质体伸缩性大,因此,0-T1时细胞体积的变化量与原生质体的变化量不相等,C错误;T2时细胞失水量达到最大值,T3时发生了质壁分离复原,说明此细胞未死亡,D错误;因此,本题答案选B。
【点睛】解答本题的关键是:
看清题干中的信息,分析图示中原生质体体积变化的原因,再根据题意作答。
3.下列说法错误的是:
A.观察DNA和RNA在细胞中的分布实验的步骤为:
制片、水解、冲洗、染色、观察
B.孟德尔发现分离定律过程中,作出的“演绎”是F1与隐性纯合子杂交,预测后代产生1∶1的性状分离比
C.性状分离模拟实验中代表雌、雄配子的2个小桶中彩球总数可以不同。
D.搭建6个碱基对的DNA双螺旋结构,需要磷酸与脱氧核糖连接物24个
【答案】D
【解析】
【分析】
观察DNA和RNA分布的实验中需要经过甲基绿吡罗红染色。
假说演绎法的步骤:
观察实验、提出问题→做出假说→演绎推理→实验验证。
性状分离比的模拟实验中:
2只小桶分别代表雌雄生殖器官,每只小桶内放比例相等的两种小球。
【详解】观察DNA和RNA分布的实验中,取口腔上皮细胞制片,然后用盐酸进行水解,经过缓水流冲洗,再经过甲基绿吡罗红染色,在低倍镜下找到染色均匀、色泽较浅的区域进行观察,A正确;孟德尔通过预测测交后代出现1:
1的分离比,进行的演绎推理,B正确;性状分离比的模拟实验中,每只小桶相当于雌雄生殖器官,2只小桶内的球数目可以不同,C正确;搭建6个碱基对的DNA模型,即含12个脱氧核苷酸,1个脱氧核苷酸内需要1个磷酸与脱氧核糖连接物,另外每条脱氧核苷酸链中脱氧核苷酸之间还需6-1=5个,故需要连接物的数目是:
12+5×2=22个,D错误。
故选D。
4.与果蝇细胞的减数第一次分裂过程相比,果蝇受精卵的分裂过程中细胞内不会发生的变化是
A.部分染色体片段的交换B.DNA中碱基序列的改变
C.同源染色体的联会与分离D.核仁、核膜的消失与重建
【答案】C
【解析】
【分析】
根据题干信息分析,果蝇减数第一次分裂过程的主要特点是:
同源染色体联会形成四分体,接着同源染色体分离、非同源染色体自由组合。
而果蝇受精卵进行的是有丝分裂,该过程中同源染色体不会发生分离,其典型特征是着丝点分裂,姐妹染色单体分离。
【详解】减数第一次分裂前期,同源染色体的非姐妹染色单体之间会发生部分交换,有丝分裂过程,非同源染色体之间也能发生部分交换,A错误;有丝分裂和减数分裂过程中都可能发生DNA中碱基序列的改变,即都可能发生基因突变,B错误;同源染色体的联会与分离只能发生在减数第一次分裂,C正确;有丝分裂和减数分裂过程中,核膜、核仁都会出现消失和重建的现象,D错误。
5.人体内组织细胞与外界环境进行物质交换时需要细胞外液和甲、乙、丙、丁四大系统的参与,图示如下。
下列叙述正确的是
A.甲是循环系统,①②③中所含物质种类和含量均相同
B.乙是消化系统,①②③的渗透压来源于蛋白质的不到10%
C.丙是呼吸系统,长时间的剧烈运动会导致③的pH升高
D.丁是神经系统,神经递质可通过①运输至突触后膜
【答案】B
【解析】
【分析】
据图分析,细胞外液又叫内环境,其中①是组织液,②是血浆,③是淋巴;组织细胞与外界环境进行物质交换时涉及到四大系统,其中甲是循环系统,乙是消化系统,丙是呼吸系统,丁是泌尿系统。
【详解】根据以上分析已知,甲是循环系统,①是组织液,②是血浆,③是淋巴,组织液、血浆和淋巴中物质的种类和含量不相同,A错误;乙是消化系统,细胞内液含有的蛋白质较多,而血浆、组织液和淋巴含有的蛋白质相对较少,因此①②③的渗透压来源于蛋白质的不到10%,B正确;丙是呼吸系统,由于血浆中存在缓冲物质,因此长时间的剧烈运动不会导致③血浆的pH明显升高,C错误;丁是泌尿系统,神经递质可通过①组织液运输至突触后膜,D错误。
6.研究人员发现口腔中味觉受体蛋白与味物质结合后结构发生变化,这一结构变化反映给味觉细胞并传递至大脑皮层即可产生味觉。
下列推测合理的是()
A.味觉产生需要完整的反射弧
B.味觉产生过程中有“电—化学—电”信号的转化过程
C.口腔细胞中的特有基因决定了味觉受体蛋白的合成
D.神经递质和激素一样只在细胞外起作用
【答案】B
【解析】
【分析】
本题以信息给予的形式考查反射与反射弧、酶的特性、兴奋在神经元之间的传递特点、动物激素的调节等相关知识,涉及知识较多,要求考生熟悉相关内容并构建知识网络,进而分析选项作答。
【详解】食物刺激了舌头上的味觉感受器,使其兴奋,兴奋沿着传入神经传导到大脑皮层的一定区域,形成味觉,由于此过程只需要感受器、传入神经和神经中枢的参与,不需要完整的反射弧,A错误;味觉形成过程中兴奋经过了由感受器传到大脑皮层的过程,经过了突触,因此会有“电一化学一电”信号的转化过程,B正确;人体各细胞均有味觉受体蛋白基因,而不是口腔细胞特有的,C错误;激素既可以在细胞外又可以在细胞内起作用,D错误。
【点睛】神经递质、酶、激素的比较:
(1)神经递质是由突触前膜内的突触小泡释放的,作用于突触后膜上的受体的物质,对于神经元之间的兴奋的传递具有重要作用;
(2)酶是活细胞产生的具有催化作用的有机物,大多数酶的本质是蛋白质,还有少量RNA,酶既可以在细胞内发挥作用,也可以在细胞外发挥作用;
(3)动物激素是由内分泌器官或内分泌细胞产生的调节机体生命活动的物质。
7.《厉害了,我的国》展示了中国五年来探索太空,开发深海,建设世界第一流的高铁、桥梁、码头,5G技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。
它们与化学有着密切联系。
下列说法正确的是()
A.大飞机C919采用大量先进复合材料、铝锂合金等,铝锂合金属于金属材料
B.为打造生态文明建设,我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电,电能属于一次能源
C.我国提出网络强国战略,光缆线路总长超过三千万公里,光缆的主要成分是晶体硅
D.“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐
【答案】A
【解析】
【详解】A.合金属于金属材料,A项正确;
B.核电、光电、风电、水电等这些电能均是经过转化的能源属于二次能源,B项错误;
C.光缆的主要成分是二氧化硅,不是晶体硅,C项错误;
D.“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料,不是传统的硅酸盐材料,D项错误;
【点睛】本题B选项是易错点,一次能源是指自然界中以原有形式存在的、未经加工转换的能量资源。
包括:
原煤、原油、天然气、核能、太阳能、水力、风力、波浪能、潮汐能、地热、生物质能和海洋温差能等;
二次能源则指由一次能源经过加工转换以后得到的能源产品,主要包括:
电力、蒸汽、煤气、汽油、柴油、重油、液化石油气、酒精、沼气、氢气和焦炭等。
8.NA代表阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述不正确的是()
A.在电解精炼铜的过程中,当阴极析出32g铜时转移电子数目为NA
B.将1molCH4与1molCl2混合光照,充分反应后,生成气体分子数为NA
C.9.2g甲苯被酸性KMnO4氧化生成苯甲酸时,反应中转移电子数为0.6NA
D.向100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入CH3COONa固体至溶液刚好为中性,溶液中醋酸分子数为0.01NA
【答案】B
【解析】
【详解】A.电解精炼铜时,阴极是铜离子放电,若转移了NA个电子,有0.5mol铜单质生成,质量为0.5mol×64g/mol=32g,A项正确;
B.将1molCH4与1molCl2混合光照,充分反应后,生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢,其中氯化氢与一氯甲烷是气体,根据元素守恒可知,氯化氢的物质的量为1mol,B项错误;
C.依据5C6H5CH3+6KMnO4+9H2SO4=5C6H5COOH+3K2SO4+6MnSO4+14H2O可知,1mol甲苯被氧化为苯甲酸转移6mol电子,9.2g甲苯物质的量为0.1mol,被氧化为苯甲酸转移0.6mol电子,转移电子数为0.6NA,C项正确;
D.向100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入CH3COONa固体至溶液刚好为中性,则溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等,醋酸分子的电离程度与醋酸根离子的水解程度相当,则可认为醋酸不电离,醋酸根离子不水解,因此醋酸分子数为100mL×0.1mol/L×NA=0.01NA,D项正确;
答案选B。
【点睛】要准确把握阿伏加德罗常数的应用,一要认真理清知识的联系,关注状况条件和物质状态、准确运用物质结构计算、留心特殊的化学反应,如本题中合成氨的反应、阿伏加德罗定律和化学平衡的应用。
避免粗枝大叶不求甚解,做题时才能有的放矢。
二要学会留心关键字词,做题时谨慎细致,避免急于求成而忽略问题的本质。
必须以阿伏加德罗常数为基础点进行辐射,将相关知识总结归纳,在准确把握各量与阿伏加德罗常数之间关系的前提下,着重关注易错点,并通过练习加强理解掌握,这样才能通过复习切实提高得分率。
9.已知M、N是合成某功能高分子材料的中间产物,下列关于M、N说法正确的是()
A.M、N都属于烯烃,但既不是同系物,也不是同分异构体
B.M、N分别与液溴混合,均发生取代反应
C.M、N分子均不可能所有原子共平面
D.M、N均可发生加聚反应生成高分子化合物
【答案】D
【解析】
【详解】A.M分子结构中官能团为碳碳双键与羟基,为烃的衍生物,不属于烯烃,M与N在组成上相差不是n个CH2,且分子式也不相同,所以但既不是同系物,也不是同分异构体,A项错误;
B.M、N分子结构中均含碳碳双键,与液溴混合时,可发生加成反应,苯环与液溴发生取代反应时,还需要催化剂,B项错误;
C.M分子内含碳碳单键,
中心C原子采用sp3杂化,不可能所有原子共平面,N所有原子可以共平面,C项错误;
D.M、N分子结构中均含碳碳双键,均可发生加聚反应生成高分子化合物,D项正确;
10.KIO3是一种重要的无机化合物,可作为食盐中的补碘剂。
利用“KClO3氧化法”制备KIO3包括以下两个反应:
①11KClO3+6I2+3H2O==6KH(IO3)2+3Cl2↑+5KCl
②KH(IO3)2+KOH==2KIO3+H2O
下列说法正确的是()
A.化合物KH(IO3)2中含有共价键、离子键和氢键等化学键
B.反应①中每转移4mol电子生成2.24LCl2
C.向淀粉溶液中加入少量碘盐,溶液会变蓝
D.可用焰色反应实验证明碘盐中含有钾元素
【答案】D
【解析】
【详解】A.化合物KH(IO3)2为离子化合物,包含离子键与共价键,氢键不属于化学键,A项错误;B.气体的状态未指明,不能利用标况下气体的摩尔体积计算,B项错误;
C.碘盐中所含的碘元素在水溶液中以IO3-离子存在,没有碘单质,不能使淀粉变蓝,C项错误;D.钾元素的焰色反应为紫色(透过蓝色钴玻璃),若碘盐的焰色反应显紫色,则证明碘盐中含有钾元素,D项正确;
【点睛】本题考查化学基本常识,A项是易错点,要牢记氢键不属于化学键,且不是所有含氢元素的化合物分子之间就有氢键。
要明确氢键的存在范围是分子化合物中,可以分为分子内氢键,如邻羟基苯甲醛,也可存在分子间氢键,如氨气、氟化氢、水和甲醇等。
11.W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大。
Y是短周期中原子半径最大的元素;元素X和Z同族,Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与W的单质反应,生成两种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。
下列说法正确的是()
A.简单离子半径大小为Y<X<Z
B.Y和Z的氢化物溶于水,所得溶液均呈酸性
C.W与Z均只有两种的含氧酸
D.工业上电解熔融Y2X制备单质Y
【答案】A
【解析】W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大。
依据元素周期律可知,同周期元素中,从左到右原子半径依次减小,同主族元素中,从上到下原子半径依次增大,因Y是短周期中原子半径最大的元素,则Y为Na元素;Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与W的单质反应,生成两种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体,采用逆分析法可知,这两种气体为二氧化碳与二氧化硫酸性气体,则可知Z为S,其最高价氧化物对应的水化物的浓溶液为浓硫酸,可与W的单质(C)反应,因此推出W为C;又X和Z同族,则X为O元素,据此分析作答。
【详解】由上述分析可知,W、X、Y、Z分别是C、O、Na和S元素,则
A.简单离子的电子层数越多,其对应的半径越大;电子层数相同时,核电荷数越小,离子半径越大,则简单离子半径大小为Y<X<Z,A项正确;
B.氢化钠为离子化合物,溶于水后与水发生反应:
NaH+H2O=NaOH+H2↑,使溶液呈现碱性,B项错误;
C.C元素的含氧酸有碳酸、草酸和乙二酸,S的含氧酸为亚硫酸、硫酸和硫代硫酸等,C项错误;
D.工业上采用电解熔融氯化钠来制备金属钠,而不是Na2O,D项错误;
【点睛】B项是易错点,学生要注意氢元素与活泼金属作用时,形成离子化合物,H显-1价。
12.某兴趣小组设计了如下实验测定海带中碘元素的含量,依次经过以下四个步骤,下列图示装置和原理能达到实验目的的是()
A.灼烧海带:
B.将海带灰溶解后分离出不溶性杂质:
C.制备Cl2,并将I-氧化为I2:
D.以淀粉为指示剂,用Na2S2O3标准溶液滴定:
【答案】B
【解析】
【详解】A.灼烧需在坩埚中进行,不能选烧杯,A项错误;
B.将海带灰溶解后分离出不溶性杂质采用过滤操作,过滤需要玻璃棒引流,图中操作科学规范,B项正确;
C.制备Cl2,并将I-氧化为I2,除去氯气中的氯化氢应该用饱和食盐水,尾气需用氢氧化钠吸收,C项错误;
D.Na2S2O3为强碱弱酸盐,因S2O32-的水解使溶液呈现碱性,所以滴定时Na2S2O3应该放在碱式滴定管中,而不是酸式滴定管,D项错误;
答案选B。
【点睛】本题的易错点是D项,选择酸碱滴定管一方面要考虑实际的反应所需的环境,另一方面要考虑标准溶液的酸碱性。
如高锰酸钾溶液在酸性条件下具有强氧化性,需选择酸式滴定管;而本题的硫酸硫酸钠还原碘单质时,考虑到标准溶液的水解来选择碱式滴定管。
此外,学生要牢记仪器的构造,会区分酸式滴定管与碱式滴定管。
13.水垢中含有的CaSO4,可先用Na2CO3溶液处理,使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3。
某化学兴趣小组用某浓度的Na2CO3溶液处理一定量的CaSO4固体,测得所加Na2CO3溶液体积与溶液中-lgc(CO32-)的关系如下。
已知Ksp(CaSO4)=9×10-6,Ksp(CaCO3)=3×10-9,lg3=0.5,下列说法不正确的是()
A.曲线上各点的溶液满足关系式:
c(Ca2+)·c(SO42-)=Ksp(CaSO4)
B.CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)K=3×103
C.该Na2CO3溶液的浓度为1mol/L
D.相同实验条件下,若将Na2CO3溶液的浓度改为原浓度的2倍,则上图曲线整体向上平移1个单位即可
【答案】D
【解析】
【详解】A.CaSO4的溶度积表达式Ksp(CaSO4)=c(Ca2+)·c(SO42-),A项正确;
B.CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)的化学平衡常数
,B项正确;
C.依据上述B项分析可知,CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)K=3×103,每消耗1molCO32-会生成1molSO42-,在CaSO4完全溶解前溶液中的c(SO42-)等于Na2CO3溶液的浓度,设Na2CO3溶液的浓度为1mol/L,则c(SO42-)=1mol/L,根据
可得溶液中c(CO32-)=
,-lgc(CO32-)=3.5,与图像相符,C项正确;
D.依据题意可知,起始CaSO4的物质的量为0.02mol,相同实验条件下,若将Na2CO3溶液的浓度改为原浓度的2倍,则消耗碳酸钠的体积为10mL,在CaSO4完全溶解前溶液中的c(SO42-)=2mol/L,根据
可得溶液中c(CO32-)=
,-lgc(CO32-)=3.2,图像中的横纵坐标都要改变,D项错误;
二、选择题(本卷共8小题,每小题6分,共48分。
在每小题给出的四个选项中,其中第19~21题有多个选项符合题目要求。
全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分。
)
14.据悉我国第四代反应堆﹣钍基熔盐堆能源系统(TMSR)研究已获重要突破。
该反应堆以钍为核燃料,钍俘获一个中子后经过若干次β衰变转化成铀;轴的一种典型裂变产物是钡和氪,同时释放巨大能量。
下列说法正确的是( )
A.钍核
有90个中子,142个质子
B.铀核裂变的核反应方程为
C.放射性元素衰变的快慢与核内部自身因素无关,由原子所处的化学状态和外部条件决定
D.重核分裂成中等大小的核,核子的比结合能减小
【答案】B
【解析】A、钍核
有90个质子,232﹣90=142个中子。
故A不符合题意;
B、根据质量数守恒与电荷数守恒可知,铀核裂变的核反应方程为
故B符合题意;
C、原子核的半衰期由核内部自身因素决定,与原子所处的化学状态和外部条件无关,因而可根据半衰期来推断年轮,故C不符合题意;
D、重核裂变的过程中释放能量,所以重核分裂成中等大小的核,核子的比结合能增大。
故D不符合题意;
15.如图所示,一带正电的粒子以一定的初速度进入某点电荷Q产生的电场中,沿图中弯曲的虚线轨迹先后经过电场中的a、b两点,其中a点的场强大小为Ea,方向与ab连线成30°角;b点的场强大小为Eb,方向与ab连线成60°角,粒子只受电场力的作用。
下列说法中正确的是
A.点电荷Q带正电
B.a点的电势低于b点电势
C.从a到b,系统的电势能减小
D.粒子在a点的加速度大于在b点的加速度
【答案】C
【解析】根据电荷间的相互作用,即可判断电性,由
可判断电势能大小,由离点电荷远近可以判断电场强弱,加速度大小。
【详解】根据轨迹弯曲方向判断出,粒子在运动的过程中,一直受库仑引力作用,因粒子带正电,所以点电荷带负电,故A错误;由图可知,点电荷Q位于Ea方向延长线与Eb方向延长线的交点处,且b点与a点相比,b点离负点电荷较近,b点处电势较低,所以B错误;由
可知正点电荷在电势低处,电势能较小,所以正点电荷在d处时,系统具有的电势能较大,因此C正确;根据点电荷电场线的分布.b点处电场线分布较密,电场强度较大,粒子加速度较大,所以D错误。
16.将一质量为m、长度为L、通有垂直纸面向里的电流的导体棒放在倾角为α的光滑斜面体上,当在空间加一与斜面体垂直斜向上的匀强磁场时,导体棒刚好在斜面体上处于静止状态,现将磁场逆时针转动到水平向左的过程中,若导体棒始终处于静止状态,已知导体棒中的电流强度为I,则下列叙述正确的是( )
A.磁感应强度大小不变
B.磁场逐渐减弱
C.整个过程中磁感应强度的最小值为
D.整个过程中磁感应强度的最大值为
【答案】C
【解析】A、导体棒受重力、支持力、安培力的作用而处于平衡状态,当外加匀强磁场的磁感应强度B的方向由垂直斜面向上的逆时针方向转至水平向左的过程中,安培力由沿斜面向上转至竖直向上,导体棒受力的动态变化如图所示,则由图可知,安培力应逐渐增大;即此过程中磁感应强度B增大;磁场增强;故AB不符合题意;C、刚开始时安培力F最小,有sinα=
,所以此过程中磁感应强度的最小值为
;故C符合题意;D、最后时安培力最大,则有F=mg,故整个过程中磁感应强度的最大值为
;故D不符合题意;
17.运动员在水上做飞行运动表演他操控喷射式悬浮飞行器将水带竖直送上来的水反转180°后向下喷出,令自己悬停在空中,如图所示。
已知运动员与装备的总质量为90kg,两个喷嘴的直径均为10cm,已知重力加速度大小g=10m/s2,水的密度ρ=1.0×103kg/m3,则喷嘴处喷水的速度大约为
A.2.7m/sB.5.4m/s
C.7.6m/sD.10.8m/s
【答案】B
【解析】微元化处理,在
时间内以射出的水为研究对象,利用动量定理求解。
【详解】设
时间内有质量为m的水射出,忽略重力冲量,对这部分水由动量定理得:
运动员悬停在空中,所以F=mg
联立解得:
,故B正确。
18.如图甲所示,理想变压器的原、副线圈匝数比n1∶n2=10∶1,原线圈输入的交流电压如图乙所示,副线圈电路接有滑动变阻器R和额定电压为12V、工作时内阻为2Ω的电动机。
闭合开关,电动机正常工作,电流表示数为1A,则( )
A.副线圈两端电压为22V
B.电动机输出的机械功率为12W
C.通过电动机的交流电频率为50Hz
D.突然卡住电动机,原线圈输入功率变小
【答案】AC
【解析】A、输入电压最大值为220
,则有效值:
220V,
22V,则A正确;B、输出的机械功率:
12×1﹣12×2W=10W,则B错误;C、由乙图知周期为0.02S,则
,则C正确;D、卡住电动机,电路中的电流增大,输出功率增加,则原线圈输入功率增加,则D错误。
19.如图甲所示,质量m=1kg的物块在平行斜面向上的拉力F作用下从静止开
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