高一化学原子结构典型例题 最新.docx
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高一化学原子结构典型例题最新
原子结构典型例题
一、 原子核
【例1】
(1)Z、n、b相同,A不同________
(2)A、n、b相同,Z不同________
(3)A、Z、b相同,n个同________
下角表示原子核核电荷数或质子数,n在右上角表示化合价或离子电荷数,b在右下角表示原子个数。
(1)Z、n、b相同,质量数A不同。
说明同位素可符合要求,
(3)n是离子的电荷数,电荷数不同而质子数Z相同,说明应是同一元素的不同价态的离子,如Fe3+和Fe2+、Cu2+和Cu+。
答案:
见分析
【例2】
(1)与OH-具有相同质子数和电子数的微粒是[]
A.Cl- B.F-
C.NH2- D.NH3
(2)下列微粒中,与铵离子的质子数和电子数都相等的是[]
A.OH-B.H3O+
C.NeD.Na+
分析:
(1)OH-的质子数9、电子数10,Cl-的质子数17、电子数18,F-的质子数9、电子数10,NH2-的质子数9、电子数10,NH3的质子数10,电子数10,故正确选项为B、C。
(2)NH4+具有11个质子、10个电子,OH-有质子数9、电子数10。
排除A、C。
H3O+中有11个质子、10个电子,Na+有11个质子、10个电子,故B、D为正确选项。
答案:
(1)B、C
(2)B、D。
【例3】
在5g重水(D2O)中,含质子多少摩?
含有多少个中子(D2O中氧为
分析:
D2O的摩尔质量M=2×2+16=20g/mol,5gD2O的物
1×2+8=个;每个D2O分子中含中子数为(2-1)×2+(16-8)=10个,5g重水含质子为10×0.25=2.5(mol),所含中子个数为
10×0.25×6.02×1023=1.5×1024(个)
答案:
含质子2.5(mol),含中子个数为1.5×1024(个)
【例4】
某阴离子ARm-核外共有x个电子,则该原子核内的质子数、中子数应为[]
A.x-m;A-x+mB.x-m;A-m+x
C.x+m;A-x-mD.x+m;A+x+m
分析:
首先判断元素R核外电子的情况。
题干中已作说明ARm-核外共有x个电子,R元素是阴离子。
说明得到了部分电子,得到的电子个数为m个,所以R的中性原子的核外电子总数应为x-m,质子数等于核外电子总数,即应为x-m。
中子数等于质量数A与质子数的差,则为A-x+m,正确答案为A。
答案:
A。
【例5】
核内中子数为N的R2+离子,质量数为A,则ng它的氧化物中所含质子的物质的量是[]
分析:
本题不只是考查有关物质结构的知识,还考查物质的量,物质的摩尔质量等基本概念。
依题R2+离子的质量数为A,即R原子的质量数也是A,则R原子中的质子数为A-N。
因为R2+带两个单位正电荷即R显+2价,所以其氧化物的化学式为RO。
答案:
A。
【例6】
下列说法不正确的是[]
A.人们已经知道有112种元素,所以自然界有112种原子
因此不同种氢原子与不同种氧原子能结合成18种水分子
D.O2和O3是由氧元素组成的两种同位素
分析:
A.在已知的112种元素中,稳定同位素289种,不稳定同位素达1400种以上,所以原子的种类远多于元素的种类,所以选项A不正确。
B.氢元素有3种同位素,氧元素也有3种同位素,不同种氢原子与氧原子能结合成18种水分子。
对较稳定的广泛存在的氢和氧的同位素
正确
C.同种元素原子核外电子排布相同,元素的化学性质是由核外电子,特别是最外层电子决定的,所以不同种同位素化学性质几乎完全相同。
正确。
D.氧气与臭氧是氧元素形成的两种单质不是同位素。
不正确。
答案:
A、D。
【例7】
原子个数之比约为[]
A.1∶1B.3∶1
C.2∶1D.3∶2
分析:
解答本题要正确理解和掌握元素的近似相对原子质量、质量数的概念和关系。
解方程组求得x∶y=3∶1
解法二:
用十字交叉法
答案:
B。
【例8】
质子数为47的银元素有两种同位素,在自然界中各占一半。
已知银的相对原子质量是118,则同位素里的中子数分别是[]
(A)47和61(B)54和54
(C)62和60(D)96和120
分析:
此题应用关系式:
质量数=质子数+中子数和元素的近似相对原子质量的计算式可解。
解法一:
设两同位素的中子数分别为x和y,则
(47+x)×50%+(47+y)×50%=118
得x+y=122
解法二:
设两种同位素的平均中子数为x,则
47+x=118
x=61
可根据平均中子数和两种同位素在自然界中各占一半的条件求解。
答案:
C。
【例9】
请回答以下问题:
(1)铜的两种同位素的质量数
(2)铜元素的相对原子质量
(3)铜元素的近似原子质量
(4)铜的原子结构简图
分析
(1)质量数=质子数+中子数
(2)铜元素的相对原子质量
62.928×69.1%+64.9278×30.9%=63.546
(3)铜元素的近似相对原子质量。
63×69.1%+65×30.9%=63.618
(4)铜元素的原子结构示意图。
答案:
见分析
【例10】
[]。
A.3∶2B.3∶1
C.10∶3D.10∶1
分析:
根据氯分子的三种相对分子质量为70、72、74,可以推出这三种单质为双原子分子,它们的化学式为35Cl2、35Cl37Cl、37Cl2。
其中在35Cl35Cl这种单质中,两种核素的原子个数相等。
又已知氯的三种单质分子个数比为。
35Cl2∶35Cl37Cl∶37Cl2=6∶3∶1
则35Cl∶37Cl=(2×6+3)∶(3+1×2)
=15∶5
=3∶1
答案:
B。
【例11】
某元素X的近似相对原子质量为a,有质量数分别b和c的两种同位素,则bX与cX在自然界中的原子数比为
(A)(a-c)∶(b-a)(B)(a-c)∶(b-c)
(C)(a-b)∶(a-c)(D)(b-c)∶(a-c)
分析:
本题考查同位素质量数、元素近似相对原子质量及自然界中同位素所占的原子百分数之间的相互关系。
课本中有根据同位素的质量数、各种天然同位素原子所占的一定百分数,可以算出该元素的近似相对原子质量的内容。
若设质量数为b、c的两种同位素原子在自然界中所占的百分数分别为y、(1-y),便可求出y:
(1-y),得出答案。
还可以用十字交叉法求解。
第一种:
按求近似相对原子质量列式。
第二种:
用十字交叉求解。
巧妙地运用十字交叉法,可以迅速得出答案,考生应力求掌握这种方法。
答案:
A。
二、原子核外电子的排布
【例1】下列各微粒具有相同核外电子数的是[]
分析:
此题考查学生对原子结构示意图、离子结构示意图和离子符号所代表的含义的认识。
答案:
A、C
【例2】氢原子的电子云图中的小黑点表示的意义是[]
A.一个小黑点表示一个电子
B.黑点的多少表示电子个数的多少
C.电子在核外空间出现机会的多少
D.表示电子运动的轨迹
分析:
我们不能描画核外电子的运动轨迹。
氢原子的电子云图中的小黑点是电子在核外空间出现机会的多少,而不是表示电子的个数。
答案:
C。
【例3】下列原子中,最难形成离子的是[]
分析:
稀有气体的原子其核外电子排布已经达到稳定结构,所以最难形成离子。
答案:
D。
【例4】
根据下列叙述填写相应微粒的符号:
A.某微粒一般不与其它元素的原子反应,这种微粒是____。
B.某微粒是阴离子,它的原子最外层电子是K层电子数的3倍,这种微粒是____。
C.某微粒氧化性极弱,但得到一个电子后的还原性很强,这种微粒是____。
D.某微粒还原性很弱,但失去一个电子后的氧化性很强,这种微粒是___。
分析:
电子层结构为
由其最外是8电子的稳定结构,所以该微粒可以是中性原子,也可以是阳离子或阴离子。
A.该微粒不与其它元素的原子反应,它是稀有气体原子,其原子核核电荷为18,是氩元素。
B.该微粒还原成中性原子,最外层是K层电子的3倍,它的原子结构示意图为
,其阴离子为S2-
C.某微粒氧化性很弱,得到一个电子后形成原子,此原子结构示意图为
,所以这种微粒应为K+
D.某微粒还原性很弱,失去一个电子后成为原子,该微粒为氯原子,氯原子氧化性强其微粒应为Cl-。
答案:
A.ArB.S2-C.K+D.Cl-
【例5】已知A元素的原子核电荷数大于B元素的原子核电荷数,但两种元素的原子具有相同数目的电子层,A元素最外层电子数为B元素的两倍。
A元素原子M层的电子数为K层电子数的三倍。
C元素原子的核电荷数是电子层的4倍,其质子数为最外层电子数的6倍;请完成下列空白。
(1)A的原子结构示意图____;A元素的名称____。
(2)B的原子结构示意图____;B元素的名称____。
(3)C的离子结构示意图____;C元素的名称____。
分析:
因为K层电子最多容纳2个,又已知A元素M层电子是K层电子数的3倍,所以M层电子数为2×3=6个,则A为硫。
B元素原子M层的电子数为6÷2=3,则B为铝。
已知核电荷数是电子层数的4倍,质子数为最外层电子数的6倍。
4与6的最小公倍数为12,可见该元素原子的核内质子数应为12的倍数。
当核内质子数和核外电子总数均为12时,原子核内的质子数恰好为其电子层数的4倍,并为其次外层电子数的6倍。
最外层电子数少于4的原子,因此易失电子形成离子,则C元素为镁。
答案:
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