福建省普通高中毕业班质量检查理综化学试题.docx
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2017年福建省普通高中毕业班质量检查理综化学试题
7.“千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲。
粉身碎骨浑不怕,只留清白在人间。
”明代诗人于谦的《石灰吟》中对“CaCO3→CaO”的转化进行拟人化描述。
下列说法正确的是
A.上述转化属于分解反应B.上述转化过程放出大量热
C.生成的CaO可作氯气的干燥剂D.CaCO3是水泥的主要成分之一
8.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.1L0.1mol/LNaC1O溶液中,C1O-的数目为0.1NA
B.常温常压下,11.2LCH4含有的共用电子对数目为2NA
C.16gO2与O3混合气体中,氧原子的数目为1.5NA
D.1molFe与足量Cl2完全反应后,转移的电子数目为3NA
9.“分子马达”的关键组件三蝶烯的结构如右图所示。
下列说法正确的是
A.三蝶烯是苯的同系物
B.三蝶烯能发生取代反应
C.三蝶烯的一氯代物有6种
D.三蝶烯分子中所有原子可能在同一平面上
10.下列措施中,能使饱和食盐水中c(OH-)减小的是
A.加热B.投入金属钠C.加入NaHSO4固体D.以惰性电极电解
11.下列实验能达到实验目的的是
12.二甲醚(CH3OCH3)--空气燃料电池的工作原理如右图所示。
电池工作时,下列说法正确的是
A.a极区溶液的pH变大
B.b极有H2O生成
C.a极反应式:
CH3OCH3+3O2--12e-=2CO2↑+6H+
D.每消耗11.2LO2(标准状况),有2molH+向左侧移动
13.X、Y、Z、W为原子序数递增的4种短周期元素,其中Y、Z为金属元素。
X、Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如右下图所示反应关系吸图中“—”相连的两种物质能发生反应)。
下列判断一定正确的是
A.X是元素周期表中非金属性最强的元素B.Z位于元素周期表第3周期IA族
C.4种原子中,Y原子半径最大D.W的最高化合价为+7
26.(15分)
NaNO2可用作食品添加剂。
NaNO2能发生以下反应:
3NO2-+2H+=NO3-+2NO↑+H2ONO2-+Ag+=AgNO2↓(淡黄色)
某化学兴趣小组进行以下探究。
回答有关问题:
(l)制取NaNO2
反应原理:
Na2CO3+2NO2=NaNO2+NaNO3+CO2
Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2
用下图所示装置进行实验。
①铜与浓硝酸反应的化学方程式为___________。
②实验过程中,需控制B中溶液的pH>7,否则产率会下降,理由是________。
③往C中通入空气的目的是_______________(用化学方程式表示)。
④反应结束后,B中溶液经蒸发浓缩、冷却结品、______等操作,可得到粗产品晶体和母液。
(2)测定粗产品中NaNO2的含量
称取mg粗产品,溶解后稀释至250mL。
取出25.00mL溶液,用cmol/LKMNO4酸性溶液平行滴定三次,平均消耗的体积为VmL。
已知:
2MnO4-+6H++5NO2-=5NO3-+2Mn2++3H2O
①稀释溶液时,需使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还有______(填标号)。
A.容量瓶B.量筒C.胶头滴管D.锥形瓶
②当观察到_______时,滴定达到终点。
③粗产品中NaNO2的质量分数为________(用代数式表示)。
(3)设计实验方案证明母液中含有NO2-_____________(限选用的试剂:
硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、氯化钡溶液)。
27.(14分)
氯化钴(CoCl2)可溶于水,常用作湿度和水分的指示剂,工业上也可用于制取钴。
(1)钴元素的常见化合价与铁元素相同。
往CoCl2溶液中加入NaOH溶液产生粉红色沉淀,露置于空气中一段时间后,沉淀变为棕褐色。
①化合态钴的常见化合价有_______。
②沉淀由粉红色变为棕褐色反应的化学方程式为_______________。
(2)将CoCl2溶于浓盐酸中能形成[CoCl4]2-,溶液中存在平衡:
[Co(H2O)6]2++4Cl-[CoCl2]2-+6H2O
T1℃时,将0.025molCoCl2·6H2O溶于50mL12mol/L浓盐酸中,再加水稀释至100mL。
溶液中c(Cl-)与温度(T)的关系如右图所示。
①Tl℃时,取10mL上述溶液稀释至l00mL,稀释后的溶液中c(Cl-)______0.6mol·L-1(填“>”“=”或“<”)。
②由图可知,上述反应的△H______0(填“>”“=”或“<”)。
③根据A点数据,计算出T1℃时上述反应的平衡常数为________。
(3)采用右下图所示装置(Ti-Ru电极为惰性电极)电解CoCl2溶液制取钴。
Co能与强酸反应产生H2,不利于Co的沉积,故电解过程中,CoCl2溶液的pH通常控制在3.9~4.2。
①Co沉积在_______(填“Ti-Ru”或“Ti”)电极上。
②CoCl2溶液中常含有少量Cu2+、Fe3+、Na+等,为提高产品的纯度和电流效率,电解前必须将其中的_______(填离子符号)除去。
③若用CoSO4溶液代替CoCl2溶液,会使产率降低。
其原因是_____________。
28.(14分)
将铜锌合金溶解后与足量KI溶液反应(Zn2+不与I-反应),生成的I2用Na2S2O3标准溶液滴定,根据消耗的Na2S2O3溶液体积可测算合金中铜的含量。
实验过程如下图所示:
回答下列问题:
(1)H2O2的电子式为_________;“溶解”后铜元素的主要存在形式是______(填离子符号)。
(2)“煮沸”的目的是除去过量的H2O2。
298K时,液态过氧化氢分解,每生成0.01molO2放出热量1.96kJ,该反应的热化学方程式为_______________。
(3)用缓冲溶液“调PH”是为了避免溶液的酸性太强,否则“滴定”时发生反应:
S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
①该缓冲溶液是浓度均为0.10mol/L的CH3COOH和CH3COONH4的混合溶液。
25℃时,溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为_________。
[已知:
25℃时,Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5]
②若100mLNa2S2O3溶液发生上述反应时,20s后生成的SO2比S多3.2g,则v(Na2S2O3)=_____mol/(L·s)(忽略溶液体积变化的影响)。
(4)“沉淀”步骤中有CuI沉淀产生,反应的离子方程式为_____________。
(5)“转化”步骤中,CuI转化为CuSCN,CuSCN吸附I2的倾向比CuI更小,使“滴定”误差减小。
沉淀完全转化后,溶液中c(SCN-):
c(I-)≥_______________。
[已知:
Ksp(CuI)=1.1×10-12;Ksp(CuSCN)=4.4×10-15]
(6)下列情况可能造成测得的铜含量偏高的是______(填标号)。
A.铜锌合金中含少量铁
B.“沉淀”时,I2与I-结合生成I3-:
I2+I-=I3-
C.“转化”后的溶液在空气中放置太久,没有及时滴定
D.“滴定”过程中,往锥形瓶内加入少量蒸馏水
35.【化学―选修3:
物质结构与性质】(15分)
铍及其化合物的应用正日益被重视。
(l)最重要的含铍矿物是绿柱石,含2%铬(Cr)的绿柱石即为祖母绿。
基态Cr原子价电子的轨道表示式为__________。
(2)铍与相邻主族的铝元素性质相似。
下列有关铍和铝的叙述正确的有_____(填标号)。
A.都属于p区主族元素B.电负性都比镁大
C.第一电离能都比镁大D.氯化物的水溶液pH均小于7
(3)铍、铝晶体都是由金属原子密置层在三维空间堆积而成(最密堆积)。
铍的熔点(155lK)比铝的熔点(930K)高,原因是______________。
(4)氯化铍在气态时存在BeC12分子(a)和二聚分子(BeCl2)2(b),固态时则具有如下图所示的链状结构(c)。
①a属于__________(填“极性”或“非极性”)分子。
②b中Be原子的杂化方式相同,且所有原子都在同一平面上。
b的结构式为____(标出配位键)。
③c中Be原子的杂化方式为__________。
④氯化铍晶体中存在的作用力有_(填标号)。
A.范德华力B.σ键C.极性键D.非极性键E.离子键
(5)BeO立方晶胞如下图所示。
①BeO晶体中,O2-的配位数为___________。
②若BeO晶体的密度为dg/cm3,则晶胞参数a=______nm(列出计算式即可)。
36.【化学―选修5:
有机化学基础】(15分)
苯并环己酮是合成萘()或萘的取代物的中间体。
由苯并环己酮合成1-乙基萘的一种路线如下图所示:
己知:
回答下列问题:
(l)萘的分子式为_______;苯并环己酮所含官能团是_______(填名称)。
(2)Y的结构简式为_________。
(3)步骤Ⅲ的反应属于_________(填反应类型)。
(4)步骤Ⅳ反应的化学方程式为____________(标明反应条件)。
(5)苯并环己酮用强氧化剂氧化可生成邻苯二甲酸。
邻苯二甲酸和乙二醇经缩聚反应生成的高分子化合物的结构简式是________。
(6)1-乙基萘的同分异构体中,属于萘的取代物的有_______种(不含1-乙基萘)。
W也是1-乙基萘的同分异构体,它是含一种官能团的苯的取代物,核磁共振氢谱显示W有三种不同化学环境的氢原子,且个数比为1:
1:
2,W的结构简式为_________。
(7)仍以苯并环己酮为原料,上述合成路线中,只要改变其中一个步骤的反应条件和试剂,便可合成萘。
完成该步骤:
__________(表示方法示例:
AB)。
参考答案
7-13:
ADBCBBC
26.
(1)①Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
②如果pH<7,亚硝酸盐会转化为硝酸盐和NO气体
③2NO+O2=2NO2;④过滤
(2)①A、C;②溶液出现粉红色,且半分钟内不褪色
③
(3)取样。
加硝酸,若有气泡产生,且生成的气体遇空气变红棕色,证明含有NO2-
27.
(1)①+2、+3;②4Co(OH)2+2H2O+O2=4Co(OH)3
(2)①>②>③7.72×10-4(mol/L)-4
(3)①Ti②Cu2+、Fe3+③OH-在阳极放电,使溶液的pH降低
28.
(1);Cu2+
(2)2H2O2(l)=O2↑+4H+
(3)①c(CH3COO-)、c(NH4+)、c(H+)、c(OH-)②0.050
(4)2Cu2++4I-=2CuI+I2;(5)4.0×10-3;(6)A、C
35.
(1);
(2)B、D;(3)Be原子半径比Al原子半径小,金属性更强;
(4)①非极性;②;③sp3;④A、B、C;
(5)①4;②
36.(15分,除标注外,其余每小题2分)
(1)C10H8、羰基(或酮羰基);
(2);(3)取代反应;(1分)
(4)
(5)或;
(6)11;;
(7)
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