全国卷3理科综合化学.docx
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全国卷3理科综合化学
7.化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是
A.高纯硅可用于制作光感电池
B.铝合金大量用于高铁建设
C.活性炭具有除异味和杀菌作用
D.碘酒可用于皮肤外用消毒
8•下列化合物的分子中,所有原子可能共平面的是
A.甲苯B.乙烷C.丙炔D.1,3-丁二烯
9.X、Y、Z均为短周期主族元素,它们原子的最外层电子数之和我
10,X与Z同族,丫最外层电子数等于X次外层电子数,且丫原子半径大于Z。
下列叙述正确的是
A.熔点:
X的氧化物比Y的氧化物高
B.热稳定性:
X的氢化物大于Z的氢化物
C.X与Z可形成离子化合物ZX
D.Y的单质与Z的单质均能溶于浓硫酸
10.离子交换法净化水过程如图所示。
下列说法中错误的是
A.经过阳离子交换树脂后,水中阳离子的总数不变
B.水中的no「、so,、C「通过阴离子树脂后被除去
C.通过净化处理后,水的导电性降低
D.阴离子树脂填充段存在反应H++OH-——H2O
11.设Na为阿伏加德罗常数值。
关于常温下pH=2的H3PO4溶液,下列说法正确的是
A.每升溶液中的H+数目为0.02Na
B.c(H+)=c(H2PO4-)+2c(HPO4-)+3c(Po4-)+c(OH-)
C.加水稀释使电离度增大,溶液pH减小
D.加入NaH2PO4固体,溶液酸性增强
12.下列实验不能达到目的的是
选项
目的
实验
A
制取较高浓度的次氯
酸溶液
将Cl2通入碳酸钠溶液中
B
加快氧气的生成速率
在过氧化氢溶液中加入少量MnO2
C
除去乙酸乙酯中的少
量乙酸
加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液
D
制备少量二氧化硫气
体
向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸
13.为提升电池循环效率和稳定性,科学家近期利用三维多孔海绵状
Zn(3D-Zn)可以高效沉积ZnO的特点,设计了采用强碱性电解质的3D-Zn—NiOOH二次电池,结构如下图所示
F列说法错误的是()
A.三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积,所沉积的ZnO分散度高
B.充电时阳极反应为Ni(OH)2(s)+OH-(aq》e-—NiOOH(s)+H2O(l)
C.放电时负极反应为Zn(s)+2OH-(aq)-2e-——Zn0^)+出0
(1)
D.放电过程中OH-通过隔膜从负极区移向正极区
26.(14分)高纯砖醱诵作为合咸愎诂话三元正眾射斜的膜料,工业上可由天裁二窜化话粉与碼化话
1T(还含Fe.Al.Mg,Zn、Nl、Si等元素)制备,工艺如下團所示。
回答T列词题:
相矣金厲离子卩谨LT形成氢氧化物沉淀的pH范園如下:
金属离子
Ntrr"
Ftr*
肘
Mg^
Zrr-
开始沉淀的pH
8.1
6.3
1.5
3.4
8.9
62
6.9
沉淀完全的pH
10.1
8.3
2.8
4.7
10.9
82
8.9
(1厂•滤渣「含有S和;写出,溶浸•冲二氧化镭与硫化猛反应的化学方程
式0
(2)“氧化,中添加适里的MnO:
的作用是将°
(3)“调pF除铁和铝,溶液的p晓围应调节为"之间。
(4)“除杂1”的目的是除去Zn2十和N12-,•遽渣3”的主要成分是。
(5)邛余杂厂的目的是生成口尹沉淀除去Mg2-o若溶液酸度过高,Mg2・沉淀不完全,原因是
<6)写出“沉镐"的离子方程式-
<7)层状银钻猛三元材料可作为锂离子电迪正极材料,其化学式为LiMCoAInO:
,其中Ni、Co、Mn的化合价分别为T、+3、-4。
当r=+时,尸。
27.
(14分)乙酰水杨酸(阿司匹林)是目前常用药物之一。
实验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司匹林的一种方法如下:
水杨酸
水杨酸
醋酸團
乙醜水杨酸
熔点广C
157~159
-72-74
134138
相对密度(gcmJ)
1.44
1.10
1.35
相对分子质里
138
102
180
实验过程:
在lOOmLti形瓶中加入水杨酸6.9g及醋酸閭10以,充分揺动使固体完全溶解。
缓幔菊加0.5咗农硫酸后加热,维持祖内温度在和°C左右,充分反应。
稍;令后进行如下按作
1在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100蛭冷水中,析出固体,过滤。
2所得结晶粗品加入50佩饱和篠酸氢衲溶液,溶解、过滤。
⑨憲複用浓盐酸酸化后冷却、过憲得固体。
囹固体经纯化得白色的乙験水杨酸晶体5.4go
目答下列问题:
(1)该合成反应中应釆用加热。
(填标号)
C•燥气灯D.电炉
(填标号),不棗使用的
AY
(3)①中奈使用冷水,目的是
,以便过滤ft余去难溶杂质。
(4)②中饱和破酸氢讷的作用是
(5)◎采用的纯化方法为.
(6)本实验的产率是—
28.(15分)
近年来,隨着聚酝工业的快速发展,氯气的棗求里和氯化氢的产出星也随之迅速増长。
因此,将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。
回答下列问题:
(1)Deacon发明的直接氧化法为:
4HQ(g>-O:
(g)=2Ck O(g)o下图为刚性容器中,进料浓度比c(HCl): c(O: )分别等于1: B4: 1x7: lB^HO平衡转化車随温度变亿的关系: 可知反应平衡常数K(300・C〉K(400・C)(填•吠于或“小于7。 设HC1初始浓度为G, 根据进料浓度比唱Q: QO: 尸1: 1的数据计算(400*0=(列出计算式)。 按化学计里 比进料可以保持反应物离转化率,同时阵低产物分离的能耗。 进斜浓度比c购: Q0: )过低、过高的不利 影响分别是。 (2)Deacon1接氧化法可按下列催化过程逡行: 曲4HCHgLO期冋ClXgk2耳的厝kJmol-io ⑶在一定込廛的条件下,逬一步提高HCI的转化車的方法是。 (写出2种) (4)在传貌的电解氯化氫回收氟气枝朮的基础上,科学赢最近采用破基电根材料设计了一种新的工艺方案,主要包括电化学过程和化学过程,如下图所示: 负极区发生的艮应有(写反应方程式)样电路中转移1欣电子,来消耗筑气 SAAWSZ% 选考题 35.[化学一一选修3: 物质结构与性质](15分) 磷酸亚铁锂(LiFePO4)可用作锂离子电池正极材料,具有热稳定性 好、循环性能优良、安全性高等特点,文献报道可采用FeCb、 NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作为原料制备。 回答下列问题: (1)在周期表中,与Li的化学性质最相似的邻族元素是, 该元素基态原子核外M层电子的自旋状态(填相同”或相 反”。 (2)FeCb中的化学键具有明显的共价性,蒸汽状态下以双聚分子存 在的FeCb的结构式为其中Fe的配位数为。 (3)苯胺')的晶体类型是。 苯胺与甲苯 ch3 (J厂)的相对分子质量相近,但苯胺的熔点(-5.9C)、沸点 (1844C)分别高于甲苯的熔点(-95OC)、沸点(1106C),原因 垄。 (4)NH4H2PO4中,电负性最高的元素是;P的杂化 轨道与0的2p轨道形成。 (5)NH4H2PO4和LiFePO4属于简单磷酸盐,而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐,如: 焦磷酸钠、三磷酸钠等。 焦磷酸根离子、三磷 酸根离子如下图所示: 这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为(用n代表P 原子数)。 回窖下列何题: CDA的化学名称为。 COOH <2)」中的官寵团皂称是* (加反应⑤的粪型拥,W的分子式拘 (4)不同杀件対反应⑥产率的影响见下表: 实验 碱 溶剂 催化剂 产率/% 1 KOH DMF Pd(OAc)2 22.3 2 K2CO3 DMF Pd(OAc)2 10.5 3 Et3N DMF Pd(OAc)2 12.4 4 六氢吡啶 DMF Pd(OAc)2 31.2 5 六氢吡啶 DMA Pd(OAc)2 38.6 6 六氢吡啶 NMP Pd(OAc)2 24.5 上述实验探究了和对反应产率的影响。 此外,还可以进一步探究 等对反应产率的影响。 (5)X为D的同分异构体,写出满足如下条件的X的结构简式。 ①含有苯环;②有三种不同化学环境的氢,个数比为6: 2: 1: ③1mol的X与足量金属Na 反应可生成2gH2。 。 (无机试剂任选) 【参考答案】 7.C 8.D9. B 10.A11.B12.A 13.D 26. (14分 (1) SiO2(不溶性硅酸盐) MnO2+MnS+2H2SO4=2MnSO4+S+2H2O (2) 将Fe2+氧化为Fe3+ (3) 4.7 (4) NiS和ZnS (5) F-与H+结合形成弱电解质 HF, MgF2Mg2+2F平衡向右移动 2+ (6)Mn+2HCO32MnCO34+CO21+H2O (7)1 3 27.(14分) (1)A (2)BD分液漏斗、容量瓶 (3)充分析出乙酰水杨酸固体(结晶) (4)生成可溶的乙酰水杨酸钠 (5)重结晶 (6)60 28.(15分) 22 (1)大于(0.42)4(0.42)02和C12分离能耗较高、HCI转化率较低 (1—0.84)x(1—0.21)5 (2)-116 (3)增加反应体系压强、及时除去产物 (4) 5.6 Fe3++e-=Fe2+,4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O 35.[化学一一选修3: 物质结构与性质](15分) (1)Mg相反 (3)分子晶体苯胺分子之间存在氢键 (4)Osp3d (5)(PnO3n+1)(n+2)- 36.[化学一一选修5: 有机化学基础](15分) (1)间苯二酚(1,3-苯二酚) (2)羧基、碳碳双键 (3)取代反应C14H12O4 (4)不同碱不同溶剂不同催化剂(或温度等)
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- 全国卷 理科 综合 化学