1、全国卷3理科综合化学7.化学与生活密切相关。下列叙述错误的是A.高纯硅可用于制作光感电池B.铝合金大量用于高铁建设C.活性炭具有除异味和杀菌作用D.碘酒可用于皮肤外用消毒8下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是A.甲苯 B.乙烷 C.丙炔 D .1,3- 丁二烯9.X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和我10，X与Z同族，丫最外层电子数等于X次外层电子数，且丫原子 半径大于Z。下列叙述正确的是A.熔点：X的氧化物比Y的氧化物高B.热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物C.X与Z可形成离子化合物ZXD.Y的单质与Z的单质均能溶于浓硫酸10.离子交换法净化水过程如图所示。下列说法
2、中错误的是A .经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变B .水中的no、so,、C通过阴离子树脂后被除去C.通过净化处理后，水的导电性降低D .阴离子树脂填充段存在反应 H+OH-H2O11.设Na为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H3PO4溶液，下列 说法正确的是A .每升溶液中的H+数目为0.02NaB.c(H+)= c(H2PO4-)+2c(HPO4-)+3c(Po4-)+ c(OH-)C.加水稀释使电离度增大，溶液pH减小D .加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强12.下列实验不能达到目的的是选项目的实验A制取较高浓度的次氯酸溶液将Cl 2通入碳酸钠溶液中B加快氧气的生成速率
3、在过氧化氢溶液中加入少量MnO2C除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液D制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸13.为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn (3D- Zn)可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的 3D- Zn NiOOH二次电池，结构如下图所示F列说法错误的是()A .三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高B.充电时阳极反应为 Ni(OH)2(s)+OH-(aqe-NiOOH(s)+H 2O(l)C.放电时负极反应为Zn(s)+2OH-(aq)-2e-Zn0)+出0(1)D .放电过程中OH-通过
4、隔膜从负极区移向正极区26.(14分)高纯砖醱诵作为合咸愎诂话三元正眾射斜的膜料，工业上可由天裁二窜化话粉与碼化话1T (还含Fe.Al.Mg，Zn、Nl、Si等元素)制备，工艺如下團所示。回答T列词题:相矣金厲离子卩谨LT形成氢氧化物沉淀的pH范園如下:金属离子NtrrFtr*肘MgZrr-开始沉淀的pH8.16.31.53.48.9626.9沉淀完全的pH10.18.32.84.710.9828.9（1厂滤渣含有S和 ;写出，溶浸冲二氧化镭与硫化猛反应的化学方程式 0（2） “氧化，中添加适里的MnO：的作用是将 （3） “调pF除铁和铝，溶液的p晓围应调节为 之间。（4） “除杂1”的目
5、的是除去Zn2十和N12-，遽渣3”的主要成分是 。（5） 邛余杂厂的目的是生成口尹沉淀除去Mg2-o若溶液酸度过高，Mg2沉淀不完全，原因是6）写出“沉镐的离子方程式 -O：（g）=2Ckg）-2H：O（g）o下图为刚性容器中，进料浓度比 c（HCl） : c（O：）分别等于1： B4： 1x7： lBHO平衡转化車随温度变亿的关系:可知反应平衡常数K（300C K（400C）（填吠于或“小于7。设HC1初始浓度为G，根据进料浓度比唱Q： QO：尸1： 1的数据计算（400*0 = （列出计算式）。按化学计里比进料可以保持反应物离转化率，同时阵低产物分离的能耗。进斜浓度比c购：Q0：）过低、
6、过高的不利影响分别是 。（2） Deacon 1接氧化法可按下列催化过程逡行:曲 4HCHgLO期冋ClXgk2耳的厝 kJ mol-io 在一定込廛的条件下，逬一步提高HCI的转化車的方法是 。（写出2种）（4）在传貌的电解氯化氫回收氟气枝朮的基础上，科学赢最近采用破基电根材料设计了一种新的工艺 方案，主要包括电化学过程和化学过程，如下图所示：负极区发生的艮应有 （写反应方程式）样电路中转移1欣电子，来消耗筑气 SAAWSZ%选考题35.化学一一选修3:物质结构与性质（15分）磷酸亚铁锂（LiFePO4）可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点，文献报道可采用
7、FeCb、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作为原料制备。回答下列问题：（1） 在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是 ，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态 （填相同”或相反”。（2） FeCb中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCb的结构式为 其中Fe的配位数为 。（3） 苯胺 ）的晶体类型是 。苯胺与甲苯ch3（J厂 ）的相对分子质量相近，但苯胺的熔点（-5.9C）、沸点（1844C）分别高于甲苯的熔点（-95OC）、沸点（1106C）,原因垄 。（4） NH4H2PO4中，电负性最高的元素是 ; P的 杂化轨道与0的2p轨道形成 。（5） NH4H2PO4
8、和LiFePO4属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是 一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如下图所示:这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为 （用n代表P原子数）。回窖下列何题：CD A的化学名称为 。COOH2） 中的官寵团皂称是 *（加反应的粪型拥 ，W的分子式拘 （4）不同杀件対反应产率的影响见下表：实验碱溶剂催化剂产率/%1KOHDMFPd(OAc) 222.32K2CO3DMFPd(OAc) 210.53Et3NDMFPd(OAc) 212.44六氢吡啶DMFPd(OAc) 231.25六氢吡啶DMAPd(OAc) 238.66六氢吡啶NMPPd(OAc
9、) 224.5上述实验探究了 和 对反应产率的影响。 此外，还可以进一步探究 等对反应产率的影响。（5）X为D的同分异构体，写出满足如下条件的 X的结构简式 。含有苯环；有三种不同化学环境的氢， 个数比为6 : 2 : 1 :1 mol的X与足量金属Na反应可生成2 g H2。（无机试剂任选）【参考答案】7. C8. D 9.B10. A 11. B 12. A13. D26.(14分(1)SiO2 (不溶性硅酸盐)MnO2+MnS+2H 2SO4=2MnSO4+S+2H2O(2)将Fe2+氧化为Fe3+(3)4.7(4)NiS 和 ZnS(5)F-与H+结合形成弱电解质HF,MgF2 Mg2
10、 +2F平衡向右移动2+(6) Mn +2HCO32MnCO 3 4+CO2 1+H 2O(7) 1327.( 14 分)(1)A(2) BD 分液漏斗、容量瓶(3)充分析出乙酰水杨酸固体(结晶)(4)生成可溶的乙酰水杨酸钠(5)重结晶(6)6028.( 15 分)2 2(1)大于 (0.42)4 (0.42) 02和C12分离能耗较高、HCI转化率较低(10.84) x(10.21)5(2)- 116(3)增加反应体系压强、及时除去产物(4)5.6Fe3+e-=Fe2+, 4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H 2O35.化学一一选修3 :物质结构与性质(15分)(1) Mg 相反(3 )分子晶体 苯胺分子之间存在氢键(4) O sp3 d(5 ) (PnO3n+1)(n+2)-36.化学一一选修5:有机化学基础(15 分)(1)间苯二酚(1 , 3-苯二酚)(2)羧基、碳碳双键(3 )取代反应 C14H12O4(4)不同碱 不同溶剂 不同催化剂(或温度等)
