连续三年高三西城期末化学统考大题整理Word文件下载.docx
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(1)X的元素符号为_______,Z2Y的化学式为_______。
(2)蓝色溶液中含有的阴离子是。
(3)过程②中发生反应的离子方程式为
。
4.某小组取一定质量的FeSO4固体,利用下图装置进行实验。
实验过程
实验现象
①
通入一段时间N2,加热
A中固体变为红棕色,B中有白色沉淀,D试管中有无色液体
②
用带有火星的木条靠近装置D的导管口
木条复燃
③
充分反应,停止加热,冷却后,取A中固体,加盐酸
固体溶解,溶液呈黄色
④
将③所得溶液滴入D试管中
溶液变为浅绿色
已知:
SO2熔点–72℃,沸点–10℃;
SO3熔点16.8℃,沸点44.8℃。
(1)实验③反应的离子方程式是。
(2)分解过程除产生使木条复燃的气体外,仅由A中固体颜色变化推测,还一定有______气体,依据是。
(3)实验④反应的离子方程式是。
(4)某同学依据B中的现象,认为FeSO4分解一定有SO3生成。
你认为是否正确,原因是(用必要的文字和化学方程式解释)。
5.氨在国民经济中占有重要地位。
(1)合成氨工业中,合成塔中每产生2molNH3,放出92.2kJ热量。
①工业合成氨的热化学方程式是。
②若起始时向容器内放入2molN2和6molH2,达平衡后放出的热量为Q,则
Q(填“>
”或“=”)_______184.4kJ。
③已知:
1molN-H键断裂吸收的能量约等于_______kJ。
(2)工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2],反应的化学方程式为2NH3(g)+CO2(g)
CO(NH2)2(l)+H2O(l),该反应的平衡常数和温度关系如下:
T/℃
165
175
185
195
K
111.9
74.1
50.6
34.8
①焓变ΔH(填“>
”或“=”)_______0。
②在一定温度和压强下,若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比(氨碳比)
,下图是氨碳比(x)与CO2平衡转化率(α)的关系。
α随着x增大而增大的原因是。
③上图中的B点处,NH3的平衡转化率为_______。
6.脱硫技术能有效控制SO2对空气的污染。
(1)向煤中加入石灰石可减少燃烧产物中SO2的含量,该反应的化学方程式是
(2)海水呈弱碱性,主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、HCO3-等离子。
含SO2的烟气可利用海水脱硫,其工艺流程如下图所示:
①向曝气池中通入空气的目的是。
②通入空气后曝气池中海水与天然海水相比,浓度有明显不同的离子是_______。
a.Cl-b.SO42-c.Br-d.HCO3-
(3)用NaOH溶液吸收烟气中的SO2,将所得的Na2SO3溶液进行电解,可循环再生NaOH,同时得到H2SO4,其原理如下图所示。
(电极材料为石墨)
①图中a极要连接电源的(填“正”或“负”)_______极,C口流出的物质是_______。
②SO32-放电的电极反应式为。
③电解过程中阴极区碱性明显增强,用平衡移动原理解释原因
2014届高三化学一轮复习期末测验2
1.海水资源的利用具有广阔前景。
海水中主要离子的含量如下:
成分
含量/(mgL-1)
Cl-
18980
Ca2+
400
Na+
10560
HCO3-
142
SO42-
2560
Br-
64
Mg2+
1272
(1)电渗析法淡化海水示意图如右图所示,其中阴(阳)离子交换膜仅允许阴(阳)
离子通过。
①阳极主要电极反应式是。
②在阴极附近产生少量白色沉淀,其成分有
和CaCO3,生成CaCO3的离子方程
式是。
③淡水的出口为(填“a”、“b”或“c”)。
(2)利用海水可以提取溴和镁,提取过程如下:
①提取溴的过程中,经过2次Br-→Br2转化的目的是,吸收塔中发生反应的离子方程式是。
用平衡移动原理解释通空气的目的是。
②从MgCl2溶液中得到MgCl2·
6H2O晶体的主要操作是、过滤、洗涤、干燥。
③依据上述流程,若将10m3海水中的溴元素转化为工业溴,至少需要标准状况下Cl2的体积为L(忽略Cl2溶解)。
2.现有3种化合物A、B、C均含短周期元素R,其转化关系如下图所示。
(1)若A由第三周期2种元素组成。
常温下,0.1mol/LX溶液的pH=13,则R在周
期表中的位置是,X中阴离子的电子式是,B转化为
C的离子方程式是。
(2)若常温下A、B、C、X均为气态物质,1molA中含有共价键的数目约为1.806×
1024,X为单质,A与X反应生成B的化学方程式是;
在一定条件下,
A可与C反应消除C对大气的污染,该反应的化学方程式是。
3.欲探究某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成,探究过程如下图所示。
碳酸不能溶解Al(OH)3沉淀。
(1)Si在周期表中的位置是。
(2)下列说法正确的是。
a.酸性:
H2CO3>H2SiO3
b.原子半径:
O<C<Si<Al
c.稳定性:
H2O>CH4>SiH4
d.离子半径:
O2-<Al3+
(3)该矿石的组成是,滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是。
(4)该矿石和1molL-1HNO3反应的离子方程式。
(5)工业上依据上述实验原理处理该矿石,将反应池逸出的气体与一定量的O2混合循环通入反应池中,目的是;
若处理该矿石2.36×
103kg,得到滤渣1.2×
103kg,理论上至少需要1molL-1HNO3的体积为L。
4.以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。
结晶、过滤
(1)除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO
离子,加入下列沉淀剂的顺序是(填序号)。
a.Na2CO3b.NaOHc.BaCl2
(2)将滤液的pH调至酸性除去的离子是。
(3)电解饱和食盐水反应的离子方程式是。
(4)若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰,则可获得一种可以循环使用的物质,其化学式是。
(5)纯碱在生产生活中有广泛的应用。
①纯碱可用于除灶台油污。
其原因是(结合离子方程式表述)
。
②常温下,向某pH=11的Na2CO3溶液中加入过量石灰乳,过滤后所得溶液pH=13。
则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的c(OH—)的比值是。
③工业上,可以用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。
如用饱和纯碱溶液与Cl2反应制取有效成分为NaClO的消毒液,其反应的离子方程式是
(已知碳酸的酸性强于次氯酸)。
5.兴趣小组通过实验探究溶解铜的方法和本质。
(1)在热水浴中进行3个实验,部分实验报告如下表所示。
序号
实验操作
I
稀硫酸中加入铜片
无明显变化
II
硝酸钠溶液中加入铜片
III
稀硫酸中加入硝酸钠溶液
再加入铜片
有无色气泡;
溶液变蓝
①实验I、II的目的是。
②实验III中反应的本质是(用离子方程式表示)。
(2)利用电化学原理实现铜溶于稀硫酸并生成氢气。
①Cu作极。
②总反应的离子方程式是。
6.有关FeSO4的转化关系如下图所示(无关物质已略去)。
①X由两种化合物组成,将X通入品红溶液,溶液褪色;
通入BaCl2溶液,
产生白色沉淀。
②Y是红棕色的化合物。
(1)气体X的成分是(填化学式)。
(2)反应I的反应类型属于(填序号)。
a.分解反应b.复分解反应c.置换反应d.化合反应e.氧化还原反应
(3)溶液2中金属阳离子的检验方法是。
(4)若经反应I得到16g固体Y,产生的气体X恰好被0.4L1mol/LNaOH溶液完全吸收,则反应IV中生成FeSO4的离子方程式是。
2014届高三化学一轮复习期末测验3
1.Q、W、X、Y、Z为5种短周期元素,且原子序数依次增大。
W、X与Y同周期,Y与Z同主族。
Q与W可以按照原子个数比4∶1形成化合物甲,且甲分子中含有10个电子。
Q与X形成化合物乙,乙可与Z的最高价氧化物的水化物按照物质的量之比2∶1反应形成盐丙。
(1)甲的电子式是。
(2)Q和Y形成的既含极性键又含非极性键的共价化合物的化学式是。
(3)向少量丙溶液中加入浓Ba(OH)2溶液至过量并加热,反应的离子方程式是
2.海水资源的利用具有非常广阔的前景。
(1)海水淡化的主要方法有(只写出1种即可)。
(2)海水中丰富的氯化钠是重要的化工原料,如电解饱和食盐水可以制备多种化工产品。
①用石墨电极电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式是。
②常温下,用石墨电极电解饱和食盐水,当阴极产生的气体体积为112mL(已折算为标准状况)时停止电解,此时溶液体积为1L,若忽略气体的溶解,最终溶液的pH约为。
3.与淀粉相关的物质间转化关系如下图所示。
其中B的分子中含有一个甲基,B与羧酸和醇均能发生酯化反应;
C的催化氧化产物既是合成酚醛树脂的原料之一,又是常见的居室污染物;
E能使Br2的CCl4溶液褪色。
(1)B的结构简式是。
(2)E→F的化学方程式是。
(3)某同学欲验证淀粉完全水解的产物A,进行如下实验操作:
①在试管中加入少量淀粉
②加热3~4min ③加入少量新制的Cu(OH)2悬浊液④加入少量稀硫酸⑤加热
⑥待冷却后,滴加NaOH溶液至溶液呈碱性。
则以上操作步骤正确的顺序是(填选项序号)。
a.①②④⑤③⑥b.①④②③⑤⑥c.①④②⑥③⑤ d.①⑤③④⑥②
4.欲探究某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成,探究过程如下图所示。
(1)Si在周期表中的位置是。
(2)下列说法正确的是。
(3)该矿石的组成是,滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是
(4)该矿石和1molL-1HNO3反应的离子方程式。
(5)工业上依据上述实验原理处理该矿石,将反应池逸出的气体与一定量的O2混合循环通入反应池中,目的是;
5.某小组同学欲研究SO2的性质。
(1)将相关的含硫物质分为如下表所示3组,第2组中物质X的化学式是。
第1组
第2组
第3组
S(单质)
SO2、X、Na2SO3、NaHSO3
SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4
(2)利用下图所示的装置研究SO2的性质:
(熔点:
SO2-76.1℃,SO316.8℃;
沸点:
SO2-10℃,SO345℃)
①装置I模拟工业生产中SO2催化氧化的反应,其化学方程式是。
②甲同学按I、II、III、IV的顺序连接装置,装置II的作用是;
装置III中溶液逐渐褪色,生成Mn2+,同时pH降低,则该反应的离子方程式是
③乙同学按I、II、IV的顺序连接装置,若装置IV中有40mL2.5mol•L-1NaOH溶液,反应后增重4.8g,则装置IV中发生反应的化学方程式是。
6.A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物,A、B是氧化物,元素X、Y
的单质是生活中常见的金属,相关物质间的关系如下图所示。
(1)X的单质与A反应的化学方程式是。
(2)若试剂1是NaOH溶液,X的单质与试剂1反应的离子方程式是
(3)若试剂1和试剂2均是稀硫酸。
①检验物质D的溶液中金属离子的方法是。
②将物质C溶于水,其溶液呈酸性,原因是(用离子方程式表示)
③某高效净水剂是由Y(OH)SO4聚合得到的。
工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y(OH)SO4,反应中有NO生成,该反应的化学方程式是
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- 连续 三年 西城 期末 化学 统考 整理