近三年高考离子平衡汇编.pdf
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第1页离子平衡离子平衡训练训练(四四)总分:
100分【2015高考试题离子平衡】1【2015新课标卷理综化学】浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积V,pH随0lgVV的变化如图所示,下列叙述错误的是AMOH的碱性强于ROH的碱性BROH的电离程度:
b点大于a点C若两溶液无限稀释,则它们的c(OH)相等D当0lgVV=2时,若两溶液同时升高温度,则)()(RcMc增大2【2015浙江理综化学】40时,在氨水体系中不断通入CO2,各种离子的变化趋势如下图所示。
下列说法不正确的是A在pH9.0时,c(NH4+)c(HCO3)c(NH2COO)c(CO32)B不同pH的溶液中存在关系:
c(NH4+)c(H+)2c(CO32)c(HCO3)c(NH2COO)c(OH)C随着CO2的通入,c(OH)c(NH3H2O)不断增大D在溶液中pH不断降低的过程中,有含NH2COO的中间产物生成3【2015重庆理综化学】下列叙述正确的是()A稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B25时,等体积等浓度的硝酸与氨水混合后,溶液pH=7C25时,0.1molL1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中,所得溶液中c(Cl)=c(I)4【2015天津理综化学】下列说法不正确的是()ANa与H2O的反应是熵增的放热反应,该反应能自发进行B饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀,但原理不同CFeCl3和MnO2均可加快H2O2分解,同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同第2页DMg(OH)2固体在溶液中存在平衡:
Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH(aq),该固体可溶于NH4Cl溶液5【2015天津理综化学】室温下,将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液,向溶液中加入下列物质。
有关结论正确的是()加入的物质结论A50mL1molL1H2SO4反应结束后,c(Na+)=c(SO42)B0.05molCaO溶液中增大C50mLH2O由水电离出的c(H+)c(OH)不变D0.1molNaHSO4固体反应完全后,溶液pH减小,c(Na+)不变6【2015四川理综化学】常温下,将等体积,等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶体,过滤,所得滤液pH7。
下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是AKwc(H+)c(NH4+)c(HCO3)c(CO32)7【2015山东理综化学】室温下向10mL0.1molL1NaOH溶液中加入0.1molL1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是()Aa点所示溶液中c(Na+)c(A)c(H+)c(HA)Ba、b两点所示溶液中水的电离程度相同CpH=7时,c(Na+)=c(A)+c(HA)Db点所示溶液中c(A)c(HA)8【2015安徽理综化学】25时,在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3H2O混合溶液中,滴加0.1mol/L的盐酸,下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是()A未加盐酸时:
c(OH)c(Na)=c(NH3H2O)B加入10mL盐酸时:
c(NH4)c(H)c(OH)C加入盐酸至溶液pH=7时:
c(Cl)=c(Na)D加入20mL盐酸时:
c(Cl)c(NH4)c(Na)第3页9【2015广东理综化学】一定温度下,水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如下图,下列说法正确的是()A升高温度,可能引起有c向b的变化B该温度下,水的离子积常数为1.010-13C该温度下,加入FeCl3可能引起由b向a的变化D该温度下,稀释溶液可能引起由c向d的变化10【2015广东理综化学】准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中,用0.1000molL-1NaOH溶液滴定,下列说法正确的是()A滴定管用蒸馏水洗涤后,装入NaOH溶液进行滴定B随着NaOH溶液滴入,锥形瓶中溶液pH由小变大C用酚酞作指示剂,当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D滴定达终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则测定结果偏小11【2015海南化学】10mL浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应,若加入适量的下列溶液,能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是()AK2SO4BCH3COONaCCuSO4DNa2CO312【2015海南化学】下列曲线中,可以描述乙酸(甲,Ka=1810-5)和一氯乙酸(乙,Ka=1.410-3)在水中的电离度与浓度关系的是()13【2015江苏化学】下列说法正确的是()A若H2O2分解产生1molO2,理论上转移的电子数约为46.021023B室温下,pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,溶液pH7C钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀D一定条件下反应N23H22NH3达到平衡时,3v正(H2)=2v逆(NH3)14【2015江苏化学】室温下,向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略),溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是()A向0.10molL1NH4HCO3溶液中通入CO2:
c(NH4)=c(HCO3)c(CO32)第4页B向0.10molL1NaHSO3溶液中通入NH3:
c(Na)c(NH4)c(SO32)C0.10molL1Na2SO3溶液通入SO2:
c(Na)=2c(SO32)c(HSO3)c(H2SO3)D0.10molL1CH3COONa溶液中通入HCl:
c(Na)c(CH3COOH)=c(Cl)【2016高考试题离子平衡】15【2016年高考海南卷】向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化),下列数值变小的是()Ac(CO32)Bc(Mg2+)Cc(H+)DKsp(MgCO3)16【2016年高考江苏卷】下列图示与对应的叙述不相符合的是()A图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线17【2016年高考江苏卷】H2C2O4为二元弱酸。
20时,配制一组c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O42)=0.100molL1的H2C2O4和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如右图所示。
下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是()ApH=2.5的溶液中:
c(H2C2O4)+c(C2O42)c(HC2O4)Bc(Na+)0.100molL-1的溶液中:
c(H+)+c(H2C2O4)c(OH)+c(C2O42)Cc(HC2O4)c(C2O42)的溶液中:
c(Na+)0.100molL1+c(HC2O4)DpH7的溶液中:
c(Na+)2c(C2O42)18【2016年高考上海卷】能证明乙酸是弱酸的实验事实是()ACH3COOH溶液与Zn反应放出H2B0.1mol/LCH3COONa溶液的pH大于7第5页CCH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2D0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊变红19【2016年高考四川卷】向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入二氧化碳,随n(CO2)增大,先后发生三个不同的反应,当0.01molc(AlO2-)+c(OH-)B0.01c(Na+)c(AlO2-)c(OH-)c(CO32-)C0.015c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)D0.03c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)20【2016年高考天津卷】下列叙述正确的是()A使用催化剂能够降低化学反应的反应热(H)B金属发生吸氧腐蚀时,被腐蚀的速率和氧气浓度无关C原电池中发生的反应达到平衡时,该电池仍有电流产生D在同浓度的盐酸中,ZnS可溶而CuS不溶,说明CuS的溶解度比ZnS的小21【2016年高考天津卷】室温下,用相同浓度的NaOH溶液,分别滴定浓度均为0.1molL1的三种酸(HA、HB和HD)溶液,滴定的曲线如图所示,下列判断错误的是()A三种酸的电离常数关系:
KHAKHBKHDB滴定至P点时,溶液中:
c(B)c(Na)c(HB)c(H)c(OH)CpH=7时,三种溶液中:
c(A)=c(B)=c(D)D当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后:
c(HA)c(HB)c(HD)=c(OH)c(H)22【2016年高考新课标卷】298K时,在20.0mL0.10mol1L氨水中滴入0.10mol1L的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。
已知0.10mol1L氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是()A该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂BM点对应的盐酸体积为20.0mLCM点处的溶液中c(NH4)c(Cl)c(H)c(OH)DN点处的溶液中pH12第6页23【2016年高考新课标卷】下列有关电解质溶液的说法正确的是()A向0.1mol1LCH3COOH溶液中加入少量水,溶液中3(H)(CHCOOH)cc减小B将CH3COONa溶液从20升温至30,溶液中33(CHCOO)(CHCOOH)(OH)ccc增大C向盐酸中加入氨水至中性,溶液中4(NH)1(Cl)ccD向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中(Cl)(Br)cc不变24【2016年高考浙江卷】苯甲酸钠(,缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。
研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A。
已知25时,HA的Ka=6.25105,H2CO3的Ka1=4.17107,Ka2=4.901011。
在生产碳酸饮料的过程中,除了添加NaA外,还需加压充入CO2气体。
下列说法正确的是(温度为25,不考虑饮料中其他成分)()A相比于未充CO2的饮料,碳酸饮料的抑菌能力较低B提高CO2充气压力,饮料中c(A)不变C当pH为5.0时,饮料中(HA)(A)cc=0.16D碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为:
c(H+)=c(3HCO)+c(23CO)+c(OH)c(HA)【2017高考试题离子平衡(选择题改编选择题改编)】25【2017新课标1卷】常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。
回答下列问题:
第7页
(1)Ka2(H2X)=_;
(2)表示pH与2(HX)lg(HX)cc的变化关系的是直线_;(3)NaHX溶液呈_(填“酸”、“中”或“碱”)性;(4)当混合溶液呈中性时,溶液中c(X2)、c(HX)和(H2X)的大小顺序为:
_。
26【2017新课标2卷】改变0.11molL二元弱酸2HA溶液的pH,溶液中的2HA、HA、2A的物质的量分数(X)随pH的变化如图所示已知22(X)(X)(HA)(HA)(A)cccc。
回答下列问题:
(1)pH=1.2时,c(HA)_c(H2A)(填“”、“”或“”);
(2)22lg(HA)4.2K_;(3)pH=2.7时,c(A2)、c(HA)和(H2A)的大小关系为:
_;(4)pH=4.2时,c(A2)、c(HA)和(H+)的大小关系为:
_。
27【2017新课标3卷】在湿法炼锌的电解循环溶液中,较高浓度的Cl会腐蚀阳极板而增大电解能耗。
可向溶液中同时加入Cu和CuSO4,生成CuCl沉淀从而除去Cl。
根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图,回答下列问题:
(1)Ksp(CuCl)的数量级为_;第8页
(2)除Cl的离子方程式为_;(3)为了提高除Cl的效果,可以采取的措施是_(填代号):
a.加入更多的Cub.增加Cu2+浓度c.降低温度(4)反应“2Cu+Cu2+Cu”_(填“正向”或“逆向”)趋于完全。
28【2017江苏卷】常温下,Ka(HCOOH)=1.77104,Ka(CH3COOH)=1.75105,Kb(NH3H2O)=1.76105,回答下列问题:
(1)浓度均为0.1molL1的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和,_溶液中的大;
(2)用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点,消耗NaOH溶液的体积_(填“相等”或“不等”);(3)0.2molL1HCOOH与0.1molL1NaOH等体积混合后的溶液中:
c(HCOO)+c(OH)_c(HCOOH)+c(H+);(填“”、“”或“”)(4)0.2molL1CH3COONa与0.1molL1盐酸等体积混合后,溶液中各种粒子浓度的大小关系:
c(H2O)_。
【2018高考试题离子平衡】29【2017年11月浙江化学】25时,在“H2AHAA2”的水溶液体系中,H2A、HA和A2三者中各自所占的物质的量分数()随溶液pH变化的关系如图所示。
下列说法正确的是A在含H2A、HA和A2的溶液中,加入少量NaOH固体,(HA)一定增大B将等物质的量的NaHA和Na2A混合物溶于水,所得的溶液中(HA)(A2)CNaHA溶液中,HA的水解能力小于HA的电离能力D在含H2A、HA和A2的溶液中,若c(H2A)2c(A2)c(OH)c(H),则(H2A)和(HA)一定相等第9页离子平衡离子平衡训练训练(四四)参考答案1234567891011121314DCCCBCDBCBABBCD1516171819202122232429AABDBDDCDDCC25
(1)105.4(2分)
(2)N(1分)(3)酸(1分)(4)c(X2)c(HX)c(H2X)(2分)26
(1)(1分)
(2)4.2(1分)(3)c(HA)c(H2A)c(A2)(2分)(4)c(A2)c(HA)c(H+)(2分)27
(1)107(1分)
(2)Cu+Cu2+2Cl=2CuCl(2分)(3)b(2分)(4)正向(1分)28
(1)HCOONa(2分)
(2)不等(1分)(3)(2分)(4)c(Na+)c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H+)c(OH)(2分)29C第10页离子平衡离子平衡训练训练(四四)答题卡1234567891011121314151617181920212223242925
(1)_(2分)
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