北京高三期中复习题.docx
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北京高三期中复习题
期中复习
1.物质及其主要成分对应错误的是
A
B
C
D
物质
玛瑙
纯碱
漂白粉
食盐
主要成分
SiO2
NaOH
Ca(ClO)2和CaCl2
NaCl
2.关于实现下列物品用途的主要物质的说法,不正确的是
选项
A.
B.
C.
D.
物品
漂白粉
水玻璃
肥皂
太阳能电池
用途
杀菌、消毒
木材防火剂
去除油污
光能转化为电能
主要物质(或有效成分)
次氯酸钙
硅酸钠
硬脂酸钠
二氧化硅
3.下列关于化学与生活的认识不正确的是
A.CaO能与SO2反应,CaO可作工业废气的脱硫剂
B.同浓度的Na2CO3溶液在不同温度下的去污能力不同
C.加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性
D.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子,可作漂白剂
4.下列实验操作符合要求的是
ABCD
5.下列叙述不正确的是
A.液化空气制取氮气只发生物理变化
B.胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物
C.盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性
D.依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体和浊液
6.下列有关电解质的说法中,正确的是
A.强电解质一定是离子化合物
B.强电解质的饱和溶液一定是浓溶液
C.强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程
D.弱电解质的电离能力越强,其电离平衡常数越小
7.下列离子方程式不正确的是
A.将铜屑加入Fe3+溶液中:
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
B.用小苏打治疗胃酸过多:
HCO
+H+=CO2↑+H2O
C.醋酸钠的水解:
CH3COO-+H3O+
CH3COOH+H2O
OH
O-
D.苯酚钠溶液中通入CO2气体:
+CO2+H2O→+HCO
8.下列各溶液中,离子一定能大量共存的是
A.强碱性溶液中:
K+、Al3+、Cl-、SO
B.强酸性溶液中:
Na+、S2-、K+、MnO
C.c(H+)=1×10-13mol/L溶液中:
Na+、K+、Cl-、NO
D.室温下,pH=1的溶液中:
K+、Fe3+、NO
、SiO
9.表示下列反应的离子方程式正确的是
A.铁溶于稀盐酸:
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.氯化铝溶液中加过量氨水:
Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
C.碳酸氢铵溶液中加足量氢氧化钠并加热:
NH4++OH-
H2O+NH3↑
D.氯气通入水中,溶液呈酸性:
Cl2+H2O
2H++Cl-+ClO-
10.设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是
A.3.4gNH3中含有N-H键数为0.2NA
B.0.5mol/L的CuCl2溶液中含Cl-数为NA
C.7.8gNa2S与7.8gNa2O2中含有的阴离子数目均为0.1NA
D.27gAl在22.4LCl2(标况下)中燃烧,转移的电子总数为3NA
11.用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.1molOH-中含有9NA个电子
B. 28g的CO气体中含有NA个氧原子
C.1L1mol/L的AlCl3溶液中含有NA个Al3+
D.常温常压下11.2L的甲烷气体含有的分子数为0.5NA
12.NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.常温常压下,32gO2含有的原子数为2NA
B.100mL1mol·L-1氨水中,含有OH-离子数是0.1NA
C.100mL2mol·L-1碳酸钠溶液中,CO2-3离子数为0.2NA
D.标准状况下,22.4LCl2通入足量NaOH溶液,转移的电子数为2NA
13.某离子反应中涉及H2O、ClO—、NH4+、H+、N2、Cl—六种微粒。
其中N2的物质的量随时间变化的曲线如右图所示。
下列判断正确的是
A.该反应的还原剂是Cl—
B.消耗1mol还原剂,转移6mol电子
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:
3
D.反应后溶液的酸性明显增强
14.下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且有因果关系的是
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
Fe3+有氧化性
FeCl3溶液可溶解废旧电路板中的铜
B
SiO2有导电性
SiO2可用于制备光导纤维
C
NH3有还原性
NH3可用H2SO4吸收
D
浓HNO3有酸性
浓HNO3不可用铁制容器盛放
15.下列说法中,正确的是
A.稀硫酸不具有氧化性B.NH4Cl中只含有离子键
C.可用丁达尔效应区分溶液和胶体D.金属阳离子被还原时一定得到金属单质
16.下列事实与碳、硅的非金属性强弱无关的是
A.CH4的热稳定性强于SiH4
B.H2CO3的酸性强于H2SiO3
C.CO2能溶于水生成碳酸,而SiO2却不溶于水
D.碳、硅同主族,原子半径碳小于硅
17.下列实验能达到预期目的的是
实验内容
实验目的
A
将SO2通入酸性KMnO4溶液中
证明SO2的水溶液具有弱酸性
B
将饱和的FeCl3溶液滴到沸水中
促进Fe3+水解,制得Fe(OH)3胶体
C
在淀粉KI溶液中滴加少量市售食盐配制的溶液
真假碘盐的鉴别
D
在少量Fe(NO3)2试样加水溶解的溶液中,滴加稀H2SO4酸化,再滴加KSCN溶液
检验Fe(NO3)2试样是否变质
18.下列说法正确的是
A.NH4Cl为共价化合物
B.N2分子中含有一对共用电子对
C.Na2O2既含有离子键又含有非极性键
D.电解水与电解熔融NaCl时破坏的化学键类型相同
19.下列说法不正确的是
A.分子式为C5H10O2的羧酸共有3种
B.分子式为C3H9N的异构体共有4个
C.某烷烃CnH2n+2的一个分子中,含有共价键的数目是3n+1
D.某烷烃CnH2n+2的一个分子中,含有非极性键的数目是n-1
20.一定温度下的密闭容器中,反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)达到平衡。
缩小容器容积,对反应产生影响的叙述不正确的是
A.使平衡常数K增大B.使平衡向正反应方向移动
C.使SO3的浓度增大D.使正反应速率大于逆反应速率
21.接触法制硫酸工艺中,其主反应在450℃并有催化剂存在下进行:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)
H=-197kJ/mol
下列说法正确的是
A.使用催化剂可以提高SO2的转化率
B.增大O2的浓度可以提高反应速率和SO2的转化率
C.反应450℃时的平衡常数小于500℃时的平衡常数
D.2molSO2(g)和1molO2(g)所含的总能量小于2molSO3(g)所含的总能量
22.已知:
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ/mol。
一定条件下,向体积为1L的密闭容器中充入1molCO2和3molH2,测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如下图所示。
下列叙述中,正确的是
A.升高温度能使平衡向正反应方向移动
B.从反应开始到平衡,v(H2)=0.075mol·L-1·min-1
C.3min时,V(CO2)正=V(CH3OH)逆
D.反应达到平衡状态时,CO2的平衡转化率为75%
23.t℃时,在体积不变的密闭容器中发生反应:
X(g)+3Y(g)
2Z(g),各组分在不同时刻的浓度如下表:
物质
X
Y
Z
初始浓度/mol·L-1
0.1
0.2
0
2min末浓度/mol·L-1
0.08
a
b
平衡浓度/mol·L-1
0.05
0.05
0.1
下列说法正确的是
A.平衡时,X的转化率为20%
B.t℃时,该反应的平衡常数为40
C.增大平衡后的体系压强,v正增大,v逆减小,平衡向正反应方向移动
D.前2min内,用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)=0.03mol·L-1·min-1
24.H2和I2在一定条件下能发生反应:
H2(g)+I2(g)
2HI(g)△H=—akJ·mol-1
已知:
(a、b、c均大于零)
下列说法不正确的是
A.反应物的总能量高于生成物的总能量
B.断开1molH-H键和1molI-I键所需能量大于断开2molH-I键所需能量
C.断开2molH-I键所需能量约为(c+b+a)kJ
D.向密闭容器中加入2molH2和2molI2,充分反应后放出的热量小于2akJ
25.将下表中的Y物质加入或通入X物质中,在反应所得溶液中一定只含一种溶质的是
选项
X物质
Y物质
A
蒸馏水
Na
B
NaOH溶液
CO2
C
NaOH溶液
Cl2
D
稀硝酸
Fe
26.从海带中提取碘的实验过程中,涉及到下列操作,其中正确的是
先加几滴稀硫酸,再加1mL3%的H2O2
A.放出碘的苯溶液B.氧化I-C.将海带灼烧D.过滤含I-溶液
27.对下列事实的解释不正确的是
A.常温下,浓硝酸可以用铝罐运输,说明铝与浓硝酸常温下不反应
B.在蔗糖中加入浓硫酸,蔗糖变黑,说明浓硫酸具有脱水性
C.氯水密封保存颜色变浅,说明Cl2和H2O生成的次氯酸不稳定
D.反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4能进行,说明CuS既不溶于水,也不溶于稀硫酸
28.“酸化”是实验中经常采用的方法,下列酸化过程正确的是
A.抑制Fe2+的水解,用稀硝酸酸化
B.提高高锰酸钾的氧化能力,用盐酸酸化
C.确认溶液中含有
时,先用盐酸酸化,再检验
D.检验氯乙烷中的氯元素,加碱溶液加热后,用稀硫酸酸化后,再检验
29.海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl-、Br-、
、
、
等离子,火力发电时排放的烟气可用海水脱硫,其工艺流程如下图所示:
下列说法错误的是
A.海水pH约为8的原因主要是天然海水含
、
B.吸收塔中发生的反应有SO2+H2O
H2SO3
C.氧化主要是氧气将
、
、H2SO3氧化为
D.经稀释“排放”出的废水中,
浓度与海水相同
30.以下进行性质比较的实验,不合理的是
A.比较Cu、Fe2+的还原性:
铁加入硫酸铜溶液中
B.比较氯、溴单质的氧化性:
溴化钠溶液中通入氯气
C.比较镁、铝金属性:
氯化镁、氯化铝溶液中分别加入过量的NaOH溶液
D.比较碳、硫非金属性:
测定同条件同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH
31.下列说法正确的是
A.ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强
B.ⅥA族中氢化物最稳定的元素,其最高价含氧酸的酸性也最强
C.短周期中,同周期元素所形成的简单离子半径从左到右逐渐减小
D.主族元素X、Y能形成XY2型化合物,则它们的原子序数之差可能是2或5
X
Y
Z
W
32.X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中相对位置如下表所示,Y是地壳中含量最高的元素。
下列说法中不正确的是
A.Z的原子半径大于Y
B.Y的非金属性强于W
C.W的氧化物对应的水化物都是强酸
D.X、Z的最高价氧化物均可与NaOH溶液反应
33.下列说法中,正确的是
A.某气体能使品红溶液褪色,则该气体是SO2
B.向某溶液中加入AgNO3溶液,产生白色沉淀,则原溶液中有Cl-
C.向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀,加入稀硝酸沉淀不溶解,则原溶液中有SO42-
D.向某溶液中加入NaOH并加热,产生可使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,则原溶液中有NH4+
34.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。
仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验,最合理的选项是
选项
a中的物质
b中的物质
c中收集的气体
d中的物质
A
浓氨水
NaOH
NH3
H2O
B
浓硫酸
Na2SO3
SO2
NaOH溶液
C
稀硝酸
Cu
NO2
H2O
D
饱和食盐水
CaC2
C2H2
KMnO4酸性溶液
35.(6分)海洋是一个巨大的化学资源宝库,从海水中可制取氯、溴、碘及其化工产品。
(1)氯的原子结构示意图是。
(2)碘在元素周期表中的位置是。
(3)向浓缩的海水中通入Cl2,可将Br-转化为Br2。
该反应的离子方程式是。
(4)用热空气将上述过程中产生的Br2吹出,并用浓Na2CO3溶液吸收,生成NaBr、NaBrO3等;再将混合溶液用稀硫酸酸化得到Br2,得到Br2的离子方程式是。
36.(10分)黄铜矿主要成分是二硫化亚铁铜(CuFeS2)。
黄铜矿经熔炼、煅烧后得到粗铜和炉渣,
冶炼过程的主要反应有:
①2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2
②Cu2S+O22Cu+SO2
(1)二硫化亚铁铜也可以表示为CuS·FeS,其中硫元素的化合价是。
(2)反应②中还原剂是。
(3)某校学习小组用炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等)制备铁红,进行如下实验。
①炉渣碱浸时反应的离子方程式是、。
②滤渣1中加入硫酸并通入氧气可使FeO转化为Fe3+,该反应的离子方程式是;
为检验铁元素是否被氧化完全,应进行的实验是:
取少量滤液2于试管中,。
37.(11分)
SO2是一种重要的化工原料,也是一种环境污染物。
(1)SO2可用于工业制Br2过程中吸收潮湿空气中的Br2,反应的离子方程式是 。
(2)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨,危害环境。
用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸
雨的反应:
。
(3)工业上用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2。
将烟气通入1.0mol•L-1的Na2SO3溶液,溶液pH不断减小。
当溶液pH约为6时,吸收SO2的能力显著下降,应更换吸收剂。
①此时溶液中c(SO32-)的浓度是0.2mol•L-1,则溶液中c(HSO3-)是_________mol•L-1,
由此说明NaHSO3溶液显性,用化学平衡原理解释:
。
②向pH约为6的吸收剂中通入足量的O2,可将其中的NaHSO3转化为两种物质,反应的化学方程式是。
38.(10分)SO2和NOx都是大气污染物。
(1)空气中的NO2可形成硝酸型酸雨,该反应的化学方程式是。
(2)汽车发动机工作时产生的NO和CO可通过催化转化器转化为两种无污染的气体,
该反应的化学方程式是。
(3)利用氨水可以将SO2和NO2吸收,原理如下图所示:
NO2被吸收的离子方程式是。
(4)利用下图所示装置(电极均为惰性电极)也可吸收SO2,并用阴极排出的溶液吸收NO2。
①a为电源的(填“正极”或“负极”),阳极的电极反应式为。
②在碱性条件下,用阴极排出的溶液吸收NO2,使其转化为无害气体,同时有SO32-生成。
该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
39.(10分)溴及其化合物广泛应用在有机合成、化学分析等领域。
(1)海水提溴过程中溴元素的变化如下:
①过程I,海水显碱性,调其pH<3.5后,再通入氯气。
i.通入氯气后,反应的离子方程式是____________________________
ii.调节海水pH可提高Cl2的利用率,用平衡原理解释其原因是_________________________________。
②过程II,用热空气将溴赶出,再用弄碳酸钠溶液吸收。
完成并配平下列方程式。
Br2+
Na2CO3=
NaBrO3+
CO2+
_______
③过程III,用硫酸酸化可得Br2和Na2SO4的混合溶液。
相同条件下,若用盐酸酸化,则所得溴的质量减少,原因是____________________。
(2)NaBrO3是一种分析试剂。
向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液,当加入2.6molNaBrO3时,测得反应后溶液中溴和碘的存在形式及物质的量分别为:
粒子
I2
Br2
IO3-
物质的量/mol
0.5
1.3
则原溶液中NaI的物质的量为_______mol。
40.(11分)某研究小组进行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的实验探究。
向2支盛有1mL1mol·L-1的MgCl2溶液中各加入10滴2mol·L-1NaOH,制得等量Mg(OH)2沉淀;然后分别向其中加入不同试剂,记录实验现象如下表:
实验序号
加入试剂
实验现象
Ⅰ
4mL2mol·L-1HCl溶液
沉淀溶解
Ⅱ
4mL2mol·L-1NH4Cl溶液
沉淀溶解
(1)从沉淀溶解平衡的角度解释实验Ⅰ的反应过程。
(2)测得实验Ⅱ中所用NH4Cl溶液显酸性(pH约为4.5),用离子方程式解释其显酸性的原因。
(3)甲同学认为应补充一个实验:
向同样的Mg(OH)2沉淀中加4mL蒸馏水,观察到沉淀不溶解。
该实验的目的是。
(4)同学们猜测实验Ⅱ中沉淀溶解的原因有两种:
一是NH4Cl溶液显酸性,溶液中的H+可以结合OH-,进而使沉淀溶解;二是。
(5)乙同学继续进行实验:
向4mL2mol·L-1NH4Cl溶液中滴加2滴浓氨水,得到pH约为8的混合溶液,向同样的Mg(OH)2沉淀中加入该混合溶液,观察现象。
①实验结果证明(4)中的第二种猜测是成立的,乙同学获得的实验现象是。
③乙同学这样配制混合溶液的理由是。
40.(共11分)
(1)Mg(OH)2(s)
Mg2+(aq)+2OH-(aq)(1分),盐酸中的H+与OH-中和使得OH-浓度减小平衡右移(1分),沉淀溶解
(2)NH4++H2O
NH3·H2O+H+(2分)
(3)排除实验Ⅰ、Ⅱ中(1分)溶剂水使沉淀溶解的可能性(1分)(只答“4mL水不能使沉淀溶解”给1分)
(4)溶液中c(NH4+)较大,NH4+结合OH-使沉淀溶解(2分)
(5)①沉淀溶解(1分)②混合溶液显碱性,c(H+)非常小(1分,或答“H+不与OH-结合”),c(NH4+)较大(1分,或答“c(NH4+)与NH4Cl溶液接近”)能确定是NH4+结合OH-使沉淀溶解
41.(14分)某课外小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究。
已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。
M与其他物质的转化关系如下图所示(部分产物已略去):
(1)写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式。
(2)写出F的电子式。
(3)若A是一种常见的酸性氧化物,且可用于制造玻璃,E溶液与F溶液反应可
以制备一种胶体,则E溶液的俗称是。
(4)若A是一种常见金属单质,且A与B溶液能够反应,则将过量的F溶液逐滴
加入E溶液,边加边振荡,所看到的实验现象是。
(5)若A是一种不稳定的盐,A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变
为灰绿色,最后变成红褐色的E,向G溶液中加入苯酚溶液后显紫色,则由A
转化成E的离子方程式是。
(6)若A是一种化肥。
实验室可用A和B反应制取气体E,E与F、E与D相遇均冒白烟,且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄露,写出E与D反应的化学方程式是。
(7)
若A是一种溶液,只可能含有H+、NH4+、Mg2+、
Fe3+、Al3+、CO32-、SO42-中的某些离子,当向该
溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随
B溶液的体积发生变化如右图所示,由此可知,
该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为。
42.(10分)
(1)排除空气中CO2对实验的干扰
(2)ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
(3)使装置内残留的CO2全部进入装置
而被吸收
(4)装置
反应前后的质量或沉淀
(5)0.4L
42.(10分)某研究小组模拟工业处理电镀含氰废水并测定处理的效率,利用下图所示装
置进行实验。
将CN-的浓度为0.2mol·L-1的含氰废水100mL与100mLNaClO溶液
(过量)置于装置
三颈烧瓶中,充分反应。
打开分液漏斗活塞,滴入100mL稀H2SO4,
关闭活塞。
已知装置
中发生的主要反应依次为:
CN-+ClO-==CNO-+Cl-2CNO-+2H++3C1O-==N2↑+2CO2↑+3C1-+H2O
(1)
和
的作用是。
(2)装置
中,生成需由装置
除去的物质的离子方程式为。
(3)反应结束后,缓缓通入空气的目的是。
(4)为计算该实验中含氰废水被处理的百分率,需要测定的质量。
(5)已知CN-的处理效率可高达90%,产生的CO2在标准状况下的体积为。
43(12分,方程式2分,其他空1分)
(1)
(1分)
(2)CaCO3+2H+
Ca2++CO2↑+H2O(2分)
(3)CaCO3(s)
Ca2++CO32-
+
2H+
H2CO3(1分)
加入盐酸,H+浓度增大,CaCO3(s)溶解平衡正向移动。
(4)二氧化碳在溶液中的溶解达到饱和(1分)
(5)2Fe2++H2O2+2H+
2Fe3++2H2O(2分)
(6)将Fe2+氧化为Fe3+,调节pH值使铁元素完全沉淀(1分)
(7)Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+(2分)
(8)3HCO3-+Al(OH)3
3CO32-+Al3++3H2O(2分)
43.(12分)用石灰石代替碱液处理酸性废水可降低成本。
大多数情况下,利用石灰石处理含金属离子的酸性废水并不适用,原因在于酸与石灰石反应的限度,使溶液体系的pH不能达到6.0以上的排放标准。
当酸性废水中含有Fe3+、Fe2+、Al3+时能利用石灰石处理该酸性废水,可使pH上升到6.0以上,达到满意效果,其研究步骤如下:
Ⅰ、向0.1mol/L盐酸,加入石灰石粉,当溶液体系pH升至5.6时,再继续加入石灰石粉无气泡冒出,说明此时已达溶解平衡。
Ⅱ、向含Fe3+、Fe2+、Al3+的酸性废水中加入适量的0.1mol/L盐酸和30%H2O2溶液,充分反应。
Ⅲ、将Ⅱ中获得的溶液加入到Ⅰ溶液中,得到混合液x,测得混合液pH<2.0。
Ⅳ、向混合液x中加入石灰石粉,有大量气体产生,并逐渐有沉淀生成。
pH升到6.2时停止加石灰石粉。
(1)HCl的电子式是。
(2)石灰石与盐酸反应的离子方程式是。
(3)从化学平衡的角度分析CaCO3与盐酸反应的原理(用化学用语表示)。
(4)CaCl2溶液显中性,步骤Ⅰ中溶液体系pH=5.6的原因是。
(5)步骤Ⅱ中反应的离子方程式是。
(6)已知:
生成氢氧化物沉淀的pH
Al(OH)3
Fe(OH)2
Fe(OH)3
开始沉淀时
3.4
6.3
1.5
完全沉淀时
4.7
8.3
2.8
注:
金属离子的起始浓度为0.1mol/L
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