广东省湛江市学年高二上学期期末调研考试化学试题Word格式.docx
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D不能,钙离子与亚硫酸根离子反应生成亚硫酸钙沉淀,氢离子也不能和碳酸氢根离子共存。
所以正确选项为C。
4.下列有关实验操作的说法正确的是()
A.用10mL量筒量取8.10mL稀盐酸
B.可用25mL酸式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液
C.用pH试纸测定溶液的pH时,需先用蒸馏水润湿试纸
D.用pH计测得某溶液的pH为2
【答案】B
【解析】A.量筒是粗量量具,只能读数到0.1mL,故A错误;
B.酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性以及酸性,因此应该用酸式滴定管量取,且滴定管读数到0.01mL,故B正确;
C.pH试纸使用时不能用蒸馏水润湿,否则会导致溶液浓度变稀,使测量数值不准,故C错误;
D.pH计能精确测量溶液的pH值,精确到0.1,即用pH计测得某溶液的pH为2.3是正确的,若为2则是错误的,故D错误;
故选B。
5.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=─484kJ·
mol-1,则反应:
H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)的△H为()
A.─484kJ·
mol-1B.+484kJ·
mol-1C.─242kJ·
mol-1D.+242kJ·
mol-1
【解析】正反应是放热反应,则逆反应就是吸热反应。
又因为热化学方程式中,化学计量数不是参加反应的物质的物质的量,所以根据方程式可知,反应热是+242kJ/mol,答案选D。
6.下列各物质投入水中,因促进水的电离而使溶液呈酸性的是()
A.NaHSO4B.Na3PO4C.CH3COOHD.Al2(SO4)3
【解析】试题分析:
A、NaHSO4投入水中,电离出H+而使溶液呈酸性,水的电离受到抑制,错误;
B、Na3PO4为强碱弱酸盐,发生水解反应使溶液呈碱性,错误;
C、CH3COOH投入水中,电离出H+而使溶液呈酸性,水的电离受到抑制,错误;
D、NH4Cl为强酸弱碱盐,发生水解反应呈酸性。
发生水解反应时促进了水的电离,正确。
考点:
本题考查电解质的电离和水解。
7.下列事实不能用电化学理论解释的是()
A.轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块
B.铝片不用特殊方法保存
C.镀锌的铁比镀锡的铁耐用
D.纯锌与稀硫酸反应时,滴入少量硫酸铜溶液后速率加快
【解析】铝属于活泼金属,常温下即可被氧气氧化,在表层形成致密的氧化膜,可阻止其被继续氧化,故不需特殊方法保存。
8.在氯化铵溶液中,下列关系式正确的是()
A.c(Cl-)>
c(NH4+)>
c(H+)>
c(OH-)
B.c(NH4+)>
c(Cl-)>
C.c(Cl-)=c(NH4+)>
c(H+)=c(OH-)
D.c(NH4+)=c(Cl-)>
NH4Cl属于弱碱强酸盐,NH4+水解,溶液显酸性,因此离子浓度大小顺序是c(Cl-)>
c(NH4+)>
c(H+)>
c(OH-),故选项A正确。
考查盐类水解、离子浓度大小比较等知识。
9.在101kPa、25℃时,1.0g乙烷气体完全燃烧生成液态水时,放出热量52.0kJ,则乙烷燃烧的热化学方程式为()
A.C2H6(g)+
O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1560kJ·
B.2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g)△H=-1560kJ·
C.C2H6(g)+
O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-52.0kJ·
D.2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l)△H=+3120kJ·
乙烷燃烧属于放热反应,△H<0,则C项错误;
根据“1.0g乙烷气体完全燃烧生成液态水时放出热量52.0kJ”得“1.0mol乙烷气体完全燃烧生成液态水时放出热量52×
30=1560kJ”,则A项正确,B、D项错误。
考查热化学方程式的书写与判断。
10.下列溶液加热蒸干后,能析出溶质固体的是()
A.AlCl3B.Fe2(SO4)3C.KHCO3D.NH4HCO3
【解析】A.氯化铝是强酸弱碱盐,水解生成氢氧化铝和盐酸,加热促进水解,盐酸挥发,蒸干后得到氢氧化铝固体,故A错误;
B.硫酸铁水解生成氢氧化铁和硫酸,硫酸不挥发,蒸干后仍得到硫酸铁,故B正确;
C.碳酸氢钾溶液加热蒸干得碳酸钾固体,故C错误;
D.碳酸氢铵受热易分解生成氨气、二氧化碳和水,因此碳酸氢铵溶液加热蒸干后无固体残留物,故D错误;
11.用惰性电极实现电解,下列说法正确的是()
A.电解稀硫酸,实质是电解水,溶液pH不变
B.电解氢氧化钠稀溶液,溶液浓度增大,pH变小
C.电解氯化钠溶液,溶液浓度减小,pH不变
D.电解硫酸铜溶液,要消耗OH-,溶液pH变小
【解析】A.电解稀硫酸溶液,溶液中的氢离子和OH-放电,实质上是电解水,溶液浓度增大,氢离子浓度增大,则pH减小,故A错误;
B.电解稀氢氧化钠溶液,溶液中H+和OH-放电,实质上是电解水,溶液浓度增大,OH-的浓度增大,则pH增大,故B错误;
C.电解氯化钠溶液,在阴极上氢离子放电析出氢气,促进了水的电离,OH-浓度增大,阳极上氯离子放电析出氯气,则pH增大,故C错误;
D.电解硫酸铜溶液,阴极上铜离子放电析出金属铜,阳极上OH-放电生成氧气,促进了水的电离,H+浓度增大,则pH变小,故D正确;
故选D。
12.在25℃时,由水电离出的c(H+)为1×
10-12mol·
L-1,该溶液不可能是()
A.0.01mol·
L-1的氢氧化钠溶液B.pH=12的Ba(OH)2溶液中
C.0.01mol·
L-1的醋酸D.0.01mol·
L-1的盐酸
【解析】在25℃时,由水电离出的c(H+)为1×
L-1的溶液,c(H+)小于10-7mol·
L-1,说明该溶液中水的电离受到抑制,该溶液为酸或碱溶液,0.01mol/L的NaOH溶液中,c(OH-)=0.01mol/L,由水电离出来的c(H+)=1×
10-14÷
0.01=1×
L-1,故A不选;
pH=12的Ba(OH)2溶液中c(H+)=1×
L-1,由水电离出来的c(H+)等于1×
L-1,故B不选;
醋酸是弱酸,0.01mol·
L-1的醋酸中c(H+)小于0.01mol·
L-1,溶液中c(OH-)大于10-12mol·
L-1,则由水电离出来的c(H+)大于10-12mol·
L-1,故C选;
0.01mol·
L-1的盐酸中c(H+)=0.01mol·
L-1,c(OH-)=10-12mol·
L-1,则由水电离出来的c(H+)=10-12mol·
L-1,故D不选;
故选C。
13.甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一,这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成.电池的总反应式为2CH3OH+3O2+4OH-═2CO32-+6H2O.则下列说法正确的是()
A.电池放电时通入空气的电极为负极
B.由于CO32-水解显碱性,电池放电时,电解质溶液的pH逐渐增大
C.电池放电时负极的电极反应式为CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
D.电池放电时每消耗1molCH3OH转移8mol电子
【解析】A.正极上氧气得电子发生还原反应,则电池放电时通入空气的电极为正极,故A错误;
B.电池总反应为2CH3OH+3O2+4OH-=2
+6H2O,反应消耗氢氧根离子,反应后溶液的pH减小,故B错误;
C.电池放电时,负极上甲醇失电子发生氧化反应,生成的CO2和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水,则电极反应式为CH3OH+8OH--6e-═
+6H2O,故C正确;
D.根据上述分析,甲醇在负极放电时的电极反应式为CH3OH+8OH--6e-═
+6H2O,所以电池放电时每消耗1molCH3OH转移6mol电子,故D错误;
【点睛】本题以燃料电池为载体考查了原电池原理,根据电池的总反应判断正负极上发生反应的物质及溶液pH值的变化即可解答本题,难度中等。
根据电池总反应:
2CH3OH+3O2+4OH-=2
+6H2O可知,负极甲醇失去电子发生氧化反应,电极反应式为CH3OH+8OH--6e-═
+6H2O,正极上氧气得电子发生还原反应,电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-,据此解答。
14.已知常温下,KSP(AgCl)=1.8×
10-10mol2·
L-2,KSP(AgI)=8.3×
10-17mol2·
L-2,下列叙述中,正确的()
A.常温下,AgCl在饱和NaCl溶液中的KSP比在纯水中的KSP小
B.向AgCl的悬浊液中加入KI溶液,沉淀由白色转化为黄色
C.向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体,有AgCl析出且溶液中c(Ag+)=c(Cl-)
D.将0.001mol·
L-1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中,一定先产生AgI沉淀
【解析】A.Ksp只与温度有关,与溶液中离子浓度无关,温度不变,Ksp不变,故A错误;
B.因为Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),沉淀转化为溶解度更小的物质容易发生,则向AgCl的悬浊液中加入KI溶液,沉淀由白色转化为黄色,故B正确;
C.向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体,溶解平衡逆向移动,生成沉淀,c(Ag+)减小,c(Cl-)增大,则c(Ag+)<
c(Cl-),故C错误;
D.KCl和KI的混合溶液中,c(Cl-)和c(I-)的大小无法比较,所以Qc也无法知道,无法判断Qc与Ksp的相对大小,也就无法确定沉淀的先后顺序,故D错误;
【点睛】本题考查沉淀溶解平衡的应用。
①Ksp只与温度有关,与溶液中离子浓度无关;
②沉淀转化为溶解度更小的物质更容易发生;
③向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体,溶解平衡逆向移动,生成沉淀;
④判断溶液中哪种离子首先沉淀,要根据Qc>
Ksp时生成沉淀来判断。
15.在密闭容器中发生反应:
X+2Y
2Z(△H<
0),其中Z呈气态,且Z在平衡混合气中的体积分数(Z%)与温度(T)、压强(P)的关系如图,下列判断正确的是()
A.Y一定呈气态
B.T1大于T2
C.升高温度,该反应的化学平衡常数增大
D.当c(X):
c(Y):
c(Z)=1:
2:
2时,反应达到平衡状态
【点睛】本题考查外界条件对化学反应速率、化学平衡的影响。
化学平衡是高考考查的重点和难点,本题有一定的综合性和难度。
化学平衡图象的解题思路:
①看图像:
一看面:
纵坐标与横坐标的意义;
二看线:
线的走向和变化趋势;
三看点:
起点,拐点,终点;
四看辅助线:
如等温线、等压线、平衡线;
五看量的变化:
如浓度变化、温度变化。
②想规律:
联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响。
③作判断:
根据图象中呈现的关系与所学规律相对比,做出符合题目要求的判断。
16.对于可逆反应A2(g)+3B2(g)
2AB3(g);
△H<
0,下列图像正确的是:
()
A.AB.BC.CD.D
【解析】A.升高温度,正逆反应速率都增大,平衡向逆反应方向移动,交叉点后,逆反应速率大于正反应速率,故A错误;
B.当温度一定时,压强增大,AB3%降低,平衡应逆向移动,而实际上增大压强,平衡正向移动,不符合题意,故B错误;
C.当温度一定时,压强增大,平衡向正反应方向移动,AB3%增大,符合题意,当压强一定时,降低温度,平衡向正反应方向移动,AB3%增大,符合题意,故C正确;
D.根据“先拐先平,温高压大”,先出现拐点的温度高,故D错误;
第II卷(非选择题,共52分)
17.按要求对下图中两极进行必要的联接并填空:
(1)在A图中,使铜片上冒H2气泡。
请加以必要联接(在答题卡的图中画线),则联接后的装置叫_____。
电极反应式:
锌板:
_________________;
铜板:
_____________________。
(2)在B图中,使a极析出铜,则b析出______。
加以必要的联接后,该装置叫_________。
a极:
___________________________b极:
____________________。
经过一段时间后,停止反应并搅均溶液,溶液的pH值____________(升高、降低、不变),加入一定量的_________后,溶液能恢复至与电解前完全一致。
【答案】
(1).原电池
(2).锌板:
Zn-2e-=Zn2+(3).铜板:
2H++2e-=H2↑(4).O2(5).电解池(6).a极:
Cu2++2e-=Cu(7).b极:
4OH――4e-=O2↑+2H2O(8).降低(9).CuO
【解析】
18.
(1)将NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合,相关反应的离子方程式是____________。
(2)有浓度均为0.2mol·
L-1的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液,试回答下列问题:
①微粒种类:
Na2CO3__________NaHCO3溶液(填“﹥”、“<”或“=”)。
②两溶液分别加入0.1molNaOH固体,恢复到室温,Na2CO3溶液中的c(CO32-)____________(填“增大”、“减小”或“不变”);
NaHCO3溶液中的c(HCO3-)_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)常温下,甲为0.1mol·
L-1的HA溶液,pH﹥1;
乙为0.1mol·
L-1的BOH溶液,且溶液中c(OH-):
c(H+)=1012。
请分别写出甲、乙两溶液中溶质的电离方程式:
甲__________________、乙_________________。
(4)相同条件下,对于浓度均为0.1mol·
L-1的NaCl溶液和CH3COONa溶液,溶液中的离子总数:
NaCl溶液__________CH3COONa溶液(填“﹥”、“<”或“=”)。
(5)物质的量浓度相同的①氨水②氯化铵③碳酸氢铵④硫酸氢铵⑤硫酸铵五种溶液中c(NH4+)由大到小的顺序为__________________。
【答案】
(1).Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑
(2).=(3).增大(4).减小(5).HA
H++A-(6).BOH=B++OH-(7).>(8).⑤>④>②>③>①
(1)NaHCO3溶液因HCO3-水解导致溶液显碱性,Al2(SO4)3溶液因Al3+水解导致溶液显酸性,两者混合,水解相互促进生成氢氧化铝沉淀和CO2气体,反应的离子方程式为Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑。
(2)①Na2CO3溶液中存在CO32-的水解过程,溶液中的微粒有Na+、CO32-、HCO3-、H2CO3、H+、OH-、H2O,NaHCO3溶液中存在HCO3-的水解过程和电离过程,溶液中的微粒有Na+、CO32-、HCO3-、H2CO3、H+、OH-、H2O,所以微粒种类:
Na2CO3溶液=NaHCO3溶液。
②在碳酸钠溶液中存在:
CO32-+H2O
HCO3-+OH-,加入NaOH固体,c(OH-)浓度增大,水解平衡逆向移动,碳酸根离子浓度增大,NaHCO3溶液中加入NaOH固体,发生反应NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O,所以碳酸氢根离子浓度减小。
L-1的HA溶液,pH﹥1,c(H+)<
0.1mol/L,说明HA是弱酸,则甲的电离方程式为HA
H++A-;
c(H+)=1012,根据c(H+)·
c(OH-)=10-14,解得c(H+)=10-13mol/L,则c(OH-)=0.1mol/L,说明BOH是强碱,电离方程式为BOH=B++OH-。
(4)0.1mol·
L-1的NaCl溶液中存在电荷守恒:
c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),离子浓度为×
2,0.1mol·
L-1的CH3COONa溶液中存在电荷守恒:
c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),离子浓度为×
2,在醋酸钠溶液中,CH3COO-水解导致溶液呈碱性,则c(H+)<
10-7mol/L,而在NaCl溶液中,c(H+)=10-7mol/L,所以相同条件下,对于浓度均为0.1mol·
NaCl溶液>
CH3COONa溶液。
(5)一水合氨是弱电解质,在水溶液里部分电离,所以相同浓度的这几种溶液中铵根离子浓度最小,硫酸铵中铵根离子个数是2,所以硫酸铵中铵根离子浓度最大,碳酸氢根离子促进铵根离子水解、氢离子抑制铵根离子水解,所以氯化铵、碳酸氢铵、硫酸氢铵中铵根离子浓度大小顺序是④>②>③,则相同浓度的这几种溶液中c(NH4+)的由大到小顺序是⑤>④>②>③>①。
19.在80℃时,将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中,隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据:
时间(s)
C(mol/L)
20
40
60
80
100
C(N2O4)
0.20
a
0.10
c
d
e
C(NO2)
0.00
0.12
b
0.22
反应进行至100s后将反应混合物的温度降低,发现气体的颜色变浅。
(1)该反应的化学方程式为__________________________,表中b_________c(填“<
”、“=”、“>
”)。
(2)20s时,N2O4的的浓度为__________________mol·
L-1,0~20s内N2O4的平均反应速率为________________;
(3)该反应的平衡常数表达式K=___________________
在80℃时该反应的平衡常数K值为:
______________(保留到小数点后2位)。
(4)在其他条件相同时,该反应的K值越大,表明建立平衡时____________。
A.N2O4的转化率越高B.NO2的产量越大
C.N2O4与NO2的浓度之比越大D.正反应进行的程度越大
【答案】
(1).N2O4
2NO2
(2).>
(3).0.14(4).0.003mol•(L-1•s-1)(5).c2(NO2)/c(N2O4)(6).0.54(7).ABD
(1)N2O4分解生成NO2,反应的化学方程式是N2O4
2NO2。
根据表中数据可知,反应进行到60s时,物质到浓度不再发生变化,说明反应达到平衡状态。
当反应进行到反应进行至100s后将反应混合物的温度降低,发现气体的颜色变浅,这说明降低温度反应写逆反应方向移动,因此正反应是吸热反应。
(2)20s时,四氧化二氮的浓度为a
N2O4
2NO2
1mol/L2mol/L
(0.20-a)mol/L0.12mol/L
解得a=0.14mol/L
则反应的N2O4浓度为(0.2-0.14)mol/L=0.06mol/L
则反应速率v(N2O4)=0.06mol/L÷
20s=0.003mol/(L·
s)
(3)平衡时NO2当浓度是0.22mol/L,则N2O4的浓度是0.2mol/L-0.11mol/L=0.09mol/L
所以根据反应的方程式可知,平衡常数K=
(4)根据化学平衡常数知,K越大,生成物的浓度越大,反应物的浓度越小,N2O4的转化率大、NO2的产量越大、N2O4与NO2的浓度之比越小、正反应进行的程度越大,即选项ABD正确,答案选ABD。
考查化学反应速率、平衡常数的计算、化学平衡常数的应用以及外界条件对平衡状态的影响
点评:
该题是高考中的常见题型,属于综合性试题的考查。
试题在注重对学生基础知识巩固和训练的同时,侧重对学生解题能力的培养和方法的指导与训练,旨在培养学生分析、归纳、总结问题的能力。
有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性,也有助于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。
20.某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成,用中和滴定的方法准确测定其中醋酸的物质的量浓度。
实验步骤:
①配制500mL浓度约为0.1mol·
L-1的NaOH溶液;
②用KHC8H4O4标准溶液准确测定该NaOH溶液的浓度;
③用已知准确浓度的NaOH溶液测定醋酸的浓度。
(1)称量所需的NaOH固体置于大烧杯中,加入500mL蒸馏水,搅拌溶解。
该配制步骤__________(填“可行”或“不可行”)。
(2)称量时NaOH在空气中极易吸水,配制所得的NaOH溶液浓度通常比预期________(填“小”或“大”),这是不能直接配制其标准溶液的原因。
(3)查阅白醋包装说明,醋酸含量约为6g/100mL,换算成物质的量浓度约为____mol·
L-1,滴定前将白醋稀释_________(填“10”或“100”)倍。
(已知醋酸的相对分子质量为60)
(4)稀释白醋时需要的仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、___________。
(5)准确量取稀释后的白醋20.00mL,置于250mL锥形瓶中,加水30mL,再滴加酚酞指示剂,用上述NaOH标准溶液滴定至_____________________________
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