学年高二化学上学期期末考试试题A卷.docx
- 文档编号:14455073
- 上传时间:2023-06-23
- 格式:DOCX
- 页数:13
- 大小:104.28KB
学年高二化学上学期期末考试试题A卷.docx
《学年高二化学上学期期末考试试题A卷.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《学年高二化学上学期期末考试试题A卷.docx(13页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
学年高二化学上学期期末考试试题A卷
2019学年高二化学上学期期末考试试题(A卷)
时间:
90分钟满分:
100分
相对原子质量:
H-1N-14O-16Na-23S-32Cu-64Ba-137
一、选择题(本题包括18小题,1-8每小题2分,9-18每小题3分,共46分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.电化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法正确的是()
A.扩大铅蓄电池、汞锌锰干电池的生产,满足消费需求
B.铁管道与直流电源正极相连,可减缓管道腐蚀
C.电解氯化镁饱和溶液,可制得金属镁
D.轮船上挂锌锭防止铁腐蚀属于牺牲阳极的阴极保护法
2.有关化学反应原理的说法正确的是()
A.对任何化学反应来说,反应速率越大,反应现象就越明显
B.反应物的热效应与是否使用催化剂无关
C.已知中和热△H=-57.3kJ/mol,则1mol浓H2SO4和1molBa(OH)2的反应热△H=2×(-57.3)kJ/mol
D.向AgNO3溶液中通入少量HCl气体,溶液的导电性明显增强
3.等物质的量浓度的下列溶液中,NH4+离子的浓度最大的是()
A.NH4ClB.NH4HCO3C.NH4HSO4D.NH4NO3
4.已知FeCl3溶液中存在下列平街:
Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+,下列操作能使FeCl3的水解程度增大且溶液的酸性增强的是()
A.加入FeCl3固体B.加水C.加入少量浓盐酸D.升温
5.已知常温时红磷比白磷稳定,在下列反应中:
4P(白磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s);△H=-akJ/mol
4P(红磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s);△H=-bkJ/mol
若a、b均大于零,则a和b的关系为()
A.a>bB.a=bC. a<bD.无法确定
6.在空气中直接蒸干灼烧下列盐的溶液:
①Fe2(SO4)3 ②Na2CO3 ③AlCl3④NaHCO3
可以得到相应盐的晶体(可以含有结晶水)的是()
A.①②B.①③C.②④D.③④
7.下列溶液均处于25℃,有关叙述正确的是( )
A.将醋酸溶液加水稀释1000倍,pH增大3
B.在PH均为3的盐酸和FeCl3溶液中,由水电离的c(OH-)均为1×10-3mo1·L-1
C.PH=8的Ba(OH)2溶液和PH=8的氨水中,由水电离的c(OH-)均为1×10-8mo1·L-1
D.PH=13的NaOH溶液与PH=1的盐酸混合后,一定有c(H+)=c(OH-)
8.化学平衡常数(K)、电离常数(Ka、Kb)、水的离子积常数(KW)、溶度积常数(Ksp)等常数是表示判断物质性质的重要常数,下列关于这些常数的说法中,正确的是( )
A.化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关,与催化剂无关
B.Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)说明相同物质的量浓度时,氢氰酸的酸性比醋酸的强
C.当温度升高时,弱酸、弱碱的电离常数(Ka、Kb)和水的离子积常数(KW)均变大
D.向氯化钡溶液中加入等体积同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液,先产生BaSO4沉淀,
则Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)
9.在一定条件下,将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:
3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(g),2min末该反应达到平衡,生成0.8molD,并测得C的浓度为0.2mol·L-1。
下列判断错误的是( )
A.x=1B.2min内A的反应速率为0.6mol·L-1·min-1
C.B的转化率为40%D.若混合气体的压强不变,则表明该反应已达到平衡状态
10.采用CO与H2反应合成再生能源甲醇,反应如下:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)
在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20molH2,在催化剂作用下发生反应生成甲醇。
CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(p)的关系如右图所示。
则下列符合题意的是()
A.B点的速率比C点的大
B.A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为:
KA=KB>KC
C.若达到平衡状态A时,容器的体积为10L,则在平衡状态B时容器的体积为5L
D.若增大H2的浓度,,则CO和H2的平衡转化率(α)均会增大
11.相同体积的pH均为3的强酸和弱酸溶液分别跟等质量的镁充分反应,下列说法错误的是()
A.刚开始时两种溶液中产生H2的速率相同
B.若有一种溶液中镁有剩余,则有剩余的是强酸溶液
C.若两种溶液中镁均无剩余,则两者产生等量的氢气
D.若两种溶液中镁均有剩余,则两者产生等量的氢气
12.
为了探究外界条件对反应aX(g)+bY(g)
cZ(g)的影响,以X和Y物质的量比为a∶b开始反应,通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数,实验结果如下图所示。
以下判断正确的是( )
A.ΔH<0,a+b>c
B.ΔH>0,a+b C.ΔH>0,a+b>c D.ΔH<0,a+b 13.某可充电电池的原理如下图所示,已知a、b为惰性电极,溶液呈酸性。 放电时右槽溶液颜色由紫色变为绿色。 下列叙述不正确的是() A.放电时,电流方向是a→电器→b B.放电时,a电极附近溶液pH增大 C.充电时,a接电源的正极 D.充电过程中,左槽溶液颜色由黄色变为蓝色 14.常温下,用0.1000mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol·L-1盐酸和20.00mL0.1000mol·L-1醋酸溶液,得到2条滴定曲线,如下图所示。 若用HA表示酸,下列说法正确的是( ) A.滴定盐酸的曲线是图2 B.达到B、D状态时,两溶液中离子浓度均为c(Na+)=c(A-) C.达到B、E状态时,反应消耗的n(CH3COOH)>n(HCl) D.当V(NaOH)=20.00mL时,两混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为 c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) 15.下列关于电解质溶液中离子浓度关系的说法正确的是() A.0.1mol/L的NaHCO3溶液中离子浓度的关系: c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(CO32-) B.0.1mol/L的CH3COONa溶液和0.1mol/L的CH3COOH等体积混合后离子浓度的关系: c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) C.KHS溶液中存在等式关系: 2c(S2-)+c(OH-)=c(H+)+c(H2S) D.0.1mol/L的NH4Cl溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合显碱性: c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) 16.下列实验能达到预期目的的是( ) 编号 实验内容 实验目的 A 室温下,用pH试纸分别测定浓度为0.1molL-1NaClO溶液和 0.1molL-1CH3COONa溶液的pH 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 B 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体,溶液红色变浅 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 C 向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液,产生白色沉淀后,再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液,又生成红褐色沉淀 证明在相同温度下的 Ksp: Mg(OH)2>Fe(OH)3 D 分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH,后者较大 证明非金属性S>C 17.已知25℃时,电离常数Ka(HF)=3.6×10-4,溶度积常数Ksp(CaF2)=1.46×10-10。 现向1L0.2molL-1HF溶液中加入1L0.2molL-1CaCl2溶液,则下列说法中,正确的是( ) A.25℃时,0.1molL-1HF溶液中pH=1 B.Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化 C.该体系中有CaF2沉淀产生 D.加入CaCl2溶液后体系中的c(H+)浓度不变 18.常温下,向1L0.1mol•L-1NH4Cl溶液中,不断加入固体NaOH后,NH4+与NH3•H2O的变化趋势如右图所示(不考虑体积变化和氨的挥发),下列说法不正确的是() A.M点溶液中水的电离程度比原溶液小 B.在M点时,n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol C.随着NaOH的加入, 不断增大 D.当n(NaOH)=0.1mol时,c(OH-)>c(Cl-)-c(NH3•H2O) 二.非选择题(本题包括5小题,共54分) 19.(14分)按要求完成下列各小题: (1)纯碱去油污的原理(用离子方程式表示); (2)Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液混合反应的离子方程式; (3)现有PH值相同的两种溶液: HCl和NH4Cl,甲同学想知道具体的PH值,但手上只有一张用蒸馏水润湿过的PH试纸,那么他应该用该试纸测溶液的PH值才会更准确; 用PH试纸正确测PH值的操作方法是。 (4)已知某溶液中存在OH-、H+、NH 、Cl-四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系: A.cC(Cl-)>C(NH )>C(H+)>C(OH-)B.cC(Cl-)>C(NH )>C(OH-)>C(H+) C.cC(NH )>C(Cl-)>C(OH-)>C(H+)D.cC(Cl-)>C(H+)>C(NH )>C(OH-) 填写下列空白: ①若溶液中只溶解了一种溶质,则上述四种离子浓度的大小顺序为(填序号)。 ②若上述关系中D是正确的,则溶液中的溶质为; ③若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且呈中性,则混合前 C(HCl)C(NH3·H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”)。 20.(10分)为了测定血液中钙的含量,某小组设计了实验方案,步骤如下: a.将2mL的血液用蒸馏水稀释至100ml,用25mL滴定管移取25.00ml至锥形瓶中 b.在锥形瓶中加入过量的草酸铵晶体(NH4)2C2O4,生成CaC2O4沉淀 c.过滤出的CaC2O4用硫酸处理使其转化成草酸(H2C2O4) d.利用H2SO4酸化后浓度为1.0×10-4mol/L的KMnO4溶液滴定上述的草酸(H2C2O4)溶液。 氧化产物为CO2,还原产物为Mn2+ (1)请写出酸化后的KMnO4滴定H2C2O4溶液的化学方程式 (2)判断滴定终点的方法是 (3)利用酸化后的KMnO4溶液滴定草酸(H2C2O4)溶液,正确的操作顺序是 ①用标准液润洗滴定管;②往滴定管内注入标准溶液;③检查滴定管是否漏水;④滴定;⑤滴加指示剂于待测液;⑥洗涤。 A.③⑥①②④⑤B.⑤①②⑥④③C.③⑥①②④D.③①②④⑥ (4)若装KMnO4溶液的滴定管只用水洗涤,则所测结果(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 (5)滴定消耗的标准液KMnO4的体积数据记录: 滴定次数 滴定前刻度(ml) 滴定后刻度(ml) 第一次 0.10 20.12 第二次 0.30 22.40 第三次 0 19.98 计算,血液中含钙的浓度为g/L。 21.(11分)氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题。 (1)下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值。 反应 大气固氮 N2(g)+O2(g) 2NO(g) 工业固氮 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 温度/℃ 27 2000 25 400 450 K 3.84×10-31 0.1 5×108 0.507 0.152 ①分析数据可知: 大气固氮反应属于__________(填“吸热”或“放热”)反应。 ②分析数据可知: 人类不适合大规模模拟大气固氮的原因。 ③从平衡视角考虑,工业固氮应该选择常温条件,但实际工业生产却选择500℃左右的高温,解释其原因。 (2)工业固氮反应中,在其他条件相同时,分别测定N2的平衡转化率在不同压强(р1、р2)下随温度变化的曲线,下图所示的图示中,正确的是________(填“A”或“B”);比较р1、р2的大小关系。 (3)20世纪末,科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质,用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极,实现高温常压下的电化学合成氨,提高了反应物的转化率,其实验简图如C所示,正极的电极反应式是。 (4)近年,又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路,反应原理为: 2N2(g)+6H2O(l) 4NH3(g)+3O2(g),则其反应热ΔH=___________________。 已知: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=-92.4kJ·mol-1 2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)△H=-571.6kJ·mol-1 22.(10分)25℃时,电离平衡常数CH3COOH: 1.8×10-5H2CO3: K1: 4.3×10-7 K2: 5.6×10-11HClO: 3.0×10-8回答下列问题: (1)下列四种离子结合质子的能力由大到小的顺序是_____________;(填编号,下同) a.CO32- b.ClO- c.CH3COO- d.HCO3- (2)下列反应不能发生的是: ; a.CO32-+CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2Ob.ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO c.CO32-+HClO=CO2↑+H2O+ClO-d.2ClO-+CO2 +H2O=CO32-+2HClO (3)用蒸馏水稀释0.10molL-1的醋酸,则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是_________; A.c(CH3COOH)/c(H+)B.c(CH3COO-)/c(CH3COOH) C.c(H+)/KW D.c(H+)/c(OH-) (4常温下某溶液中由水电离出的氢离子浓度为10-9mol/L,则溶液的PH值可能为. (5)在浓度均为0.1mol/L的Cl-和I-混合溶液中,已知KSP(AgCl)=1.6×10-10 KSP(AgI)=1.5×10-16。 若向混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液并充分搅拌时,当AgCl沉淀开始析出时,溶液中Ag+的浓度是_____________. 23.(9分)钡盐生产中排出大量的钡泥[主要含BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等],某主要生产BaCO3的化工厂利用钡泥制取Ba(NO3)2晶体及其他副产物,其部分工艺流程如下: 已知: ①Fe(OH)3和Fe(OH)2完全沉淀时,溶液pH分别为3.2和9.7。 ②Ba(NO3)2在热水中溶解度大于冷水中溶解度。 ③KSP(BaSO4)=1.1×10-10,KSP(BaCO3)=5.1×10-9。 (1)该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯,提纯的方法是: 将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中,充分搅拌,过滤,洗涤。 用离子方程式说明提纯原理: 。 (2)上述流程酸溶时,Ba(FeO2)2与HNO3反应生成两种硝酸盐,化学方程式为: 。 (3)废渣2为(写出化学式)。 该厂结合本厂实际,选用的X为(从下列选项中选择);①BaCl2②Ba(NO3)2③BaCO3④Ba(OH)2 (4)过滤3后的母液应循环到容器中。 (填“a”、“b”或“c”) (5)称取wg晶体溶于蒸馏水,加入足量的硫酸,充分反应后,过滤、洗涤、干燥,称量沉淀质量为mg,则该Ba(NO3)2的纯度为。 莆田六中2019学年高二上学期期末化学试卷(A)参考答案 一、选择题(本题包括18小题,1-8每小题2分,9-18每小题3分,共46分。 每小题只有一个选项符合题意) 1-5: DBCDA6-10: ACCBB11-15: DADBD16-18: BCC 二.非选择题(本题包括5小题,共54分) 19.(共14分) (1)CO32-+H2O HCO3-+OH-(2分) (2)Al3++3HCO3- Al(OH)3↓+3CO2↑(2分) (3)NH4Cl(2分);把PH试纸放在洁净的玻璃片或表面皿上,用玻璃棒沾取待测液点在PH试纸的中部,然后跟标准比色卡对照,读出PH值(2分)。 (4)①A;(2分)②NH4Cl和HCl;(2分)③小于(2分) 20.(10分) (1)3H2SO4+2KMnO4+5H2C2O4 10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O(2分) (2)溶液从无色变紫红色,且半分钟内不褪色(2分) (3)C(2分)(4)偏高(2分) (5)0.4g/L(2分) 21(11分) (1)①吸热(1分) ②K值小,正向进行的程度小(或转化率低),不适合大规模生产;(2分) ③从反应速率角度考虑,高温更好,但从催化剂活性等综合因素考虑选择500℃左右合适;(2分) (2)A(1分);р2>р1;(1分) (3)N2+6e-+6H+=2NH3;(2分) (4)+1530kJ·mol-1(2分) 22.(10分) (1)a、b、d、c(2分) (2)c、d(2分) (3)B(2分) (4)9或5(2分) (5)1.6×10-9mol/L(2分) 23.(9分) (1)BaSO4(s)+CO32-(aq) BaCO3(s)+SO42-(aq)(2分) (2)Ba(FeO2)2+8HNO3=Ba(NO3)2+2Fe(NO3)3+4H2O;(2分) (3)Fe(OH)3(1分);③(1分);(4)c(1分) (5) ×100%(2分)
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 学年 化学 学期 期末考试 试题