学年高二化学下学期期末考试试题21doc.docx
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学年高二化学下学期期末考试试题21doc
2019-2020学年高二化学下学期期末考试试题(21)
选择题(1-10为必做题,11-14为选做题,每题3分共42分)
1.下列有关化学与生产、生活的说法中,不正确的是
A.陶瓷、水泥和玻璃都属于硅酸盐产品
B.“梨花淡自柳深青,柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同
C.铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝
D.锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理,使之转化为碳酸钙,再用酸除去
2.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是
A.100g46%的乙醇溶液中,含H-O键的数目为NAB.1molNaHSO4在熔融状态下电离出的阳离子数为2NA
C.氢氧燃料电池负极消耗1.12L气体时,电路中转移的电子数为0.1NA
D.常温常压下,92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
3.一定条件下的恒容密闭容器中,能表示反应X(g)+2Y(s)
Z(g)一定达到化学平衡状态的是
A.正反应和逆反应的速率均相等且都为零B.X、Z的浓度相等时
C.容器中的压强不再发生变化D.密闭容器内气体的密度不再发生变化
4.由下列实验操作及现象能推出相应结论的是
选项
实验操作及现象
实验结论
A
常温下,用pH计测得0.1mo/LNaA溶液的pH小于0.1mol/LNa2CO3溶液的pH
酸性:
HA>H2CO3
B
往黄色固体难溶物PbI2中加水,振荡,静置。
取上层清液,然后加入NaI固体,产生黄色沉淀
难溶物存在沉淀溶解平衡
C
向盛某盐溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液后,试管口处湿润的红色石蕊试纸未变蓝
该盐中不含
D
将用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中,溶液变黄色
氧化性:
H2O2>Fe3+(酸性条件)
5.下列叙述中不正确的是
A.0.1mol·L-1NH4HS溶液中有:
c(NH
) B.25℃时,将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合后,c(NH )=c(Cl-),则NH3·H2O的电离常数为 C.等浓度的HCN和NaCN混合溶液中有: 2c(Na+)=c(CN-)+c(HCN) D.等PH的HA和HB溶液,分别与一定浓度的氢氧化钠溶液完全中和,HA消耗的氢氧化钠溶液体积多,则可证明酸性HA 6.下列各组中的微粒在指定溶液中一定能大量共存的是() A.c(FeCl3)=1.0mol·L-1的溶液中: HCO 、Cl-、H+、Na+ B.常温下,由水电离出的c(H+)=10-14mol·L-1溶液中: NH 、K+、CO 、SO C.在c(HCO )=0.1mol·L-1的溶液中: NH 、AlO 、Cl-、NO D.常温下, =0.1mol·L-1的溶液中: K+、NH3·H2O、SO 、NO 7.臭氧脱硝反应为: 2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g),若反应在恒容密闭容器中进行,下列由该反应相关图像作出的判断正确的是 A B 升高温度,平衡常数减小 0~3s内,反应速率为: v(NO2)=0.2mol·L-1 C D t1时仅加入催化剂,平衡正向移动 达平衡时,仅改变x,则x为c(O2) 8.下图有关电化学的示意图正确的是() 9.下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是 A.pH=1的NaHSO4溶液: c(H+)=c(SO42-)+c(OH-) B.含有AgCl和AgI固体的悬浊液: c(Ag+)>c(Cl-)=c(I-) C.CO2的水溶液: c(H+)>c(HCO3-)=2c(CO32-) D.含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液: 3c(Na+)=2[c(HC2O4-)+c(C2O4-)+c(H2C2O4)] 10.若用AG表示溶液的酸度,其表达式为: 。 室温下,实验室里用0.1mol/L的盐酸溶液滴定10mL0.1mol/LMOH溶液,滴定曲线如下图所示。 下列说法正确的是 A.该滴定过程可选择酚酞作为指示剂B.C点时加入盐酸溶液的体积等于10mL C.溶液中由水电离的c(H+): C点>D点 D.若B点加入的盐酸溶液体积为5mL,所得溶液中: c(M+)+c(H+)=c(MOH)+c(OH-) 从11-14中任选一个模块答题 (选修3物质结构与性质共4题12分) 11、已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-具有相同的电子层结构,下列叙述中正确的是 A.电负性: A>B>C>DB.原子序数: d>c>b>aC.离子半径: C3->D->B+>A2+D.元素的第一电离能: A>B>D>C 12.美国科学家合成了含有N5+的盐类,该离子的结构呈“V”形(如下图所示),通常认为原子总数相同、价电子总数相同的分子、离子(即等电子体)具有相似的化学键特征,下列有关该离子的说法中正确的是 A.1个N5+中含有25个质子和24个电子B.该离子中σ键和π键的数目之比为1: 1 C.1个N5+中含有2个π键D.N5+与PO43-互为等电子体 13、下列描述中正确的是 A.ClO3—的空间构型为平面三角形B.SF6的中心原子有6对成键电子对,无孤电子对 C.BF3和PCl3的中心原子均为sp2杂化D.BeCl2和SnCl2的空间构型均为直线形 14、已知X、Y是主族元素,I为电离能,单位是kJ/mol。 根据下表所列数据判断错误的是 元素 I1 I2 I3 I4 X 500 4600 6900 9500 Y 580 1800 2700 11600 A、元素X的常见化合价是+1价B、元素Y是ⅢA族的元素 C、元素X与氯形成化合物时,化学式可能是XClD、若元素Y处于第3周期,它可与冷水剧烈反应 (选修5有机化学基础共4题12分) 11.由2-氯丙烷制取少量的1,2-丙二醇时,需要经过下列哪几步反应 A.加成→消去→取代B.消去→加成→水解C.取代→消去→加成D.消去→加成→消去 12.普罗帕酮为广谱高效抗心律失常药。 下列说法正确的是 A.可用溴水或FeCl3溶液鉴别X和YB.反应物X与中间体Y互为同系物 C.普罗帕酮分子中有2个手性碳原子D.X、Y和普罗帕酮都能发生加成、水解、氧化、消去反应 13.有机物甲的分子式为C9H18O2,在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物,在相同的温度和压强下,同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同,则甲的可能结构有: A.8种B.14种C.16种D.18种 14.有关右图所示化合物的说法不正确的是 A.既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应,又可以在光照下与Br2发生取代反应 B.既可以与FeCl3溶液发生显色反应,又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体。 C.既可以催化加氢,又可以使酸性KMnO4溶液褪色 D.1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应 第Ⅱ卷(非选择题) 本卷包括必做题和选做题两部分,第15~17题为必做题,每个试题学生都必须作答,第18~19为选做题,请根据考试要求作答。 填空题(必做题计43分) 15.(14分)亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业盐,外观与食盐相似。 下面是某学习小组设计的NaNO2制取实验和纯度检验实验。 该小组收集了相关资料: ①SO2和HNO3溶液反应生成NOx和H2SO4②3NO2-+2H+=2NO↑+NO3-+H2O ③NO2-+Ag+=AgNO2↓(AgNO2为淡黄色接近白色固体,在水中形成沉淀) Ⅰ.亚硝酸钠的制取实验 (1)仪器a的名称为,A装置中发生的化学反应方程式为。 (2)B装置中多孔球泡的作用是。 (3)若装置B中逸出NO与NO2气体物质的量之比为2∶1,则其中发生反应的化学方程式。 (4)实验过程中需控制C装置中溶液pH>7,否则C中生成的NaNO2的产量会下降,理由是。 (5)请根据题干信息设计实验证明C装置中有NO2-产生: 。 (限选用的试剂: 稀硝酸、硝酸银溶液、NaOH溶液) Ⅱ.亚硝酸钠的纯度检验: 已知: NO2-+MnO4-+H+→NO3-+Mn2++H2O (6)反应结束后C中溶液通过结晶获得NaNO2粗产品mg,溶解后稀释至250mL,分别取25.00mL用cmol/L的酸性KMnO4溶液平行滴定三次,平均每次消耗酸性KMnO4溶液的体积为VmL。 则粗产品中NaNO2的质量分数为(用含c、V、m的式子表示)。 16.(15分)用方铅矿精矿(主要为PbS)和软锰矿(主要为MnO2,还有少量Fe2O3,Al2O3等杂质)制备PbSO4和Mn3O4的工艺流程如下: 已知: ①PbS+MnO2+4H+=Mn2++Pb2++S+2H2O②25℃时,Ksp(PbCl2)=1.6×10-5,Ksp(PbSO4)=1.8×10-8 ③PbCl2(s)+2Cl-(aq) PbCl42-(aq)△H>0 (1)80℃用盐酸处理两种矿石,为加快酸浸速率,还可采用的方法是(任写一种)。 (2)向酸浸液中加入饱和食盐水的目的是; 加入物质X可用于调节酸浸液的pH值,物质X可以是(填字母)。 A.MnCO3B.NaOHC.ZnOD.PbO (3)滤渣中含有两种金属杂质形成的化合物,其成分为(写化学式); 请设计分离两种金属化合物的路线图(用化学式表示物质,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和分离方法)。 (4)向滤液2中通入NH3和O2发生反应,写出总反应的离子方程式。 (5)用Mn3O4为原料可以获得金属锰,选择合适的冶炼方法为(填字母)。 A.热还原法B.电解法C.热分解法 (6)求25℃氯化铅沉淀转化为硫酸铅沉淀反应的平衡常数K=(保留到整数位)。 17.(14分)“一碳化学”是指以含一个碳原子的化合物(如: CO2、CO、CH4、CH3OH等)为初始反应物,合成一系列重要的化工原料和燃料的化学。 以CO2和NH3为原料合成尿素是利用CO2的成功范例。 在尿素合成塔中的主要反应可表示如下: 反应I: 2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s)△H1=-159.47kJ/molK1 反应II: NH2COONH4(s) CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H2=+72.49kJ/molK2 总反应: 2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H3K3 请回答: (1)①总反应的△H3=kJ/mol。 该热化学方程式的平衡常数K3=(用K1、K2表示)。 ②反应I一般在_________(填“高温”或“低温”)情况下有利于该反应的进行。 ③一定温度下,在体积为固定的密闭容器中按计量比进行反应I,下列不能说明反应达平衡状态的是_____ A.混合气体的平均相对分子质量不再变化B.容器内气体总压强不再变化 C.2V正(NH3)=V逆(CO2)D.容器内混合气体的密度不再变化 ④环境为真空时,在一敞开容器(非密闭容器)中加入NH2COONH4固体,足够长时间后,反应是否建立平衡状态? ___________(填“是”或“否”)。 (2)在体积可变的恒压(p总)密闭容器中充入1molCO2与足量的碳,让其发生反应: C(s)+CO2(g) 2CO(g)△H>0。 平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示。 ①T℃时,在容器中若充入稀有气体,v(正)___v(逆)(填“>”“<”或“=”);若充入等体积的CO2和CO,平衡________移动(填“正向”“逆向”或“不”)。 ②650℃,CO2的转化率为。 ③已知: 气体分压(P分)=气体总压×体积分数。 用平衡分压代替平衡浓度表示平衡常数,925℃时, Kp=(用含P总的代数式表示)。 选做题(从以下两个模块中任选一题作答计15分) 18、[化学——物质结构与性质](15分) 铜的相关化合物在生产生活中具有重要的作用。 回答下列问题: (1)铜元素在周期表中的位置是____,基态铜原子中,核外电子占据最高能层的符号是_____,占据该最高能层的电子数为___________。 (2)在一定条件下,金属相互化合形成的化合物称为金属互化物,如Cu9Al4、Cu5Zn8等。 某金属互化物具有自范性,原子在三维空间里呈周期性有序排列,该金属互化物属于_______(填“晶体”或“非晶体”)。 (3)铜能与类卤素[(SCN)2]反应生成Cu(SCN)2,1mol(SCN)2分子中含有σ键的数目为______________。 (SCN)2对应的酸有硫氰酸(H-S-C N)、异硫氰酸(H-N=C=S)两种。 理论上前者沸点低于后者,其原因是______。 (4)铜晶体中铜原子的堆积方式为面心立方堆积,每个铜原子周围距离最近的铜原子个数为________。 (5)铜与金形成的金属互化物的晶胞结构如图所示,其晶胞边长为anm,该金属互化物的密度为_____(用含a、NA的代数式表示)g·cm-3。 19、[化学——有机化学基础](15分) 研究者设计利用芳香族化合物的特殊性质合成某药物,其合成路线如下(部分反应试剂和条件已省略): 已知: Ⅰ. Ⅱ. 回答下列问题 (1)B的名称是______________。 (2)反应②和⑤所属的反应类型分别为____________、。 (3)反应④所需的条件为___________,E分子中官能团的名称为_________________。 (4)反应⑥的化学方程式为________________________________。 (5)芳香族化合物X是C的同分异构体,X只含一种官能团且1molX与足量NaHCO3溶液发生反应生成2molCO2,则X的结构有__________种。 其中核磁共振氢谱显示有4组峰,且峰面积之比为3: 2: 2: 1的结构简式为____________、_____________。 (6)写出以乙醇和甲苯为原料制备 的路线(其他无机试剂任选)_________________。 2017--2018学年度高二下期期末考试化学答案 1-10CDDBDDADAC11--14(选修3)CBBD11--14(选修5)BACB 15 (1)分液漏斗(2分)Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O(2分,不写“浓”字不扣分) (2)增大气体与溶液的接触面积,让反应充分进行。 (2分,写“防止倒吸”不给分) (3)7SO2+6HNO3+4H2O=4NO+2NO2+7H2SO4(2分) (4)如果pH<7,亚硝酸盐会转化为硝酸盐和NO气体,使其产量下降(2分) (S)取C中溶液少量于试管中,加足量稀硝酸有气体生成,遇空气变红棕色,则证明C中有NO2-生成(2分,其他合理等案给分,但只加硝酸银不给分) (6)(345cv/2m)%或3.45cv/2m(表达方式合理即可)(2分) 16 (1)粉碎矿石或搅拌或适当增加盐酸浓度(1分,答“加热“不得分) (2)增大PbCl2的溶解度(2分)AD(2分)(漏选给1分,错选不给分) (3)Al(OH)3、Fe(OH)3(2分) (共2分,分离出Fe(OH)3得1分,分离出Al(OH)3得1分,其他合理流程也可。 ) (4)6Mn2++12NH3+61H2O+O2=2Mn3O4+12NH4+(2分) (5)A(2分) (6)889(单位不作要求)(2分) 17(14分) (1)①-86.98(2分)K1·K2(2分)②低温(1分)③AC(2分)④否(1分) (2)①>(1分)不(1分)②25%(2分)③23.04P总(2分) 选做题18、[物质结构与性质] (1)第四周期IB族(2分);N(1分);1(2分) (2)晶体(1分) (3)5NA(或5×6.02×1023)(2分);异硫氰酸分子间可形成氢键,而硫氰酸不能(2分) (4)12(2分) (5) (或其他合理答案)(3分) 选做题19、[有机化学基础] (1)对苯二甲酸(1分) (2)取代反应(或酯化反应)(1分);加成反应(1分) (3)浓硫酸、加热(2分);碳碳双键(1分) (4) (2分) (5)10(2分); (1分); (1分) (6) (或其他合理答案)(3分)
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