届鲁科版 原子结构与性质 练习题.docx
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届鲁科版原子结构与性质练习题
2019届高考化学一轮复习针对训练
原子结构与性质
一、选择题
1、下列说法中正确的是()
①质子数相同的微粒一定属于同一种元素
②电子数相同的微粒不一定是同一种元素
③两个原子如果核外电子排布相同,一定是同一种元素
④质子数相同,电子数也相同的两种微粒,不可能是一种分子和一种离子
⑤所含质子数和电子数相等的微粒一定是原子
⑥同种元素的原子其质量数必相等
A.①②④B.②③④C.③④⑥D.①⑤⑥
2.有
和
两种粒子,下列叙述不正确的是()
A.二者一定属于同一种元素
B.二者的化学性质不同
C.二者不一定都含有质子、中子和电子
D.二者具有相同的核外电子排布
3、13C﹣NMR(核磁共振)、15N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构,瑞士科学家库尔特、维特里希等人为此获得诺贝尔化学奖。
下列有关13C、15N的叙述正确的是()
A.13C、15N具有相同的中子数
B.13C与12C60互为同位素
C.15N的核外电子数与中子数相同
D.15N与14N核外电子排布相同
4.下列指定粒子的个数比为2∶1的是()
A.BaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子
B.21H原子中的中子和质子
C.NaHCO3固体中的阳离子和阴离子
D.Be2+中的质子和电子
5.关于原子结构的叙述正确的是()
A.所有的原子核都是由质子和中子组成的
B.原子的最外层电子数不超过8个
C.稀有气体原子的最外层电子数均为8
D.原子的次外层电子数都是8
6.重水(
)是重要的核工业原料,下列说法正确的是()
A.氘(
)原子核外有2个电子
B.
与
是同一种原子
C.
与
互称同素异形体
D.
与
的相对分子质量相同
7.X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素,Xa+、Yb-、Z(b+1)-简单离子的电子层结构相同,下列说法正确的是()
A.离子半径:
Yb->Z(b+1)->Xa+
B.已知mXa+与nYb-,得m+a=n-b
C.Z(b+1)-的还原性一定大于Yb-
D.气态氢化物的稳定性Hb+1Z一定大于HbY
8.元素X、Y、Z原子序数之和为36,X、Y在同一周期,X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。
下列推测不正确的是()
A.同周期元素中X的金属性最强
B.原子半径X>Y,离子半径X+>Z2-
C.同族元素中Z的氢化物沸点最高
D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
9.下列各组原子中,化学性质一定相似的是()
A.原子核外电子排布式:
X为1s22s2,Y为1s2
B.X原子核外M层上仅有两个电子,Y原子核外N层上仅有两个电子的Y原子
C.X原子基态时2p轨道上有1对成对电子,Y原子基态时3p轨道上也有1对成对电子
D.X原子基态时2p轨道上有1个未成对电子,Y原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子
10.已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价(最高正价、最低负价)如下表:
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.102
0.089
0.074
主要化合价
+2
+3
+6、-2
+2
-2
下列叙述正确的是()
A.T与氢元素形成的化合物中一定只含极性键
B.L-M-稀硫酸原电池、L-M-NaOH溶液原电池中,负极均是L
C.Q的一种氧化物是能使品红溶液褪色的气体,该气体通入BaCl2溶液可观察到有白色沉淀产生
D.M的最高价氧化物既能与NaOH溶液反应,又能与稀盐酸反应
11.最近医学界通过用放射性14C标记C60,发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞,从而抑制艾滋病(AIDS)。
下列有关14C的叙述正确的是()
A.14C与C60中普通碳原子的化学性质不同
B.14C与12C互为同位素
C.14C是C60的同素异形体
D.14C与14N含的中子数相同
12.关于同位素、同素异形体、同系物说法错误的是()
A.同一种元素的同位素原子化学性质几乎相同,物理性质略有不同
B.等物质的量的H2、D2、T2,在相同状况下的质量之比1:
2:
3,体积之比为1:
2:
3
C.金刚石、石墨与C60互称为同素异形体,O2、O3互称为同素异形体
D.碳数不同的烷烃互为同系物
13.几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表:
元素符号
X
Y
Z
R
T
原子半径(nm)
0.160
0.089
0.102
0.143
0.074
主要化合价
+2
+2
-2、+4、+6
+3
-2
根据表中信息,判断以下说法正确的是()
A.单质与稀硫酸反应的速率快慢:
R>Y>X
B.离子半径:
X2+>T2-
C.元素最高价氧化物对应的水化物的碱性:
Y>R>X
D.相同条件下,气态氢化物的稳定性:
T>Z
14.下列说法中正确的一组是()
A.H2和D2互为同位素
B.
和
互为同分异构体
C.碳链为
与
的烃为同系物
D.金刚石、石墨和“足球烯”C60为同素异形体
二、非选择题
15、某核素R具有微弱的放射性,其原子核内中了数比质子数多43,由它组成的固体单质A,在一定条件下密度为6.88g·cm-3。
用X射线研究其固体表明:
在边长为1.00×10-7cm的立方体中含有20个原子。
R4+具有强氧化性,可将NO氧化为HNO3。
请回答:
(1)R原子的摩尔质量为__________。
(2)R原子最外层电子排布式是________________。
(3)R元素位于周期表中第__________周期__________族。
(4)将少量R4+加到FeCl2溶液中会发生反应,其离子方程式为__________________________________________________。
16、X、Y、Z是ⅠA→ⅦA族的三种非金属元素,它们在周期表中的位置如下图所示:
X
Y
Z
试回答:
(1)X元素单质的化学式是__________。
(2)Y元素的原子结构示意图是________________,Y与Na所形成化合物的电子式为__________________________。
(3)Z元素的名称是__________,从元素原子得失电子的角度看,Z元素具有__________性;若从Z元素在周期表中所处位置看,它具有这种性质的原因是____________________________,其价电子排布式为______________________________。
17、Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。
(1)Na位于元素周期表第________周期第________族;S的基态原子核外有______个未成对电子;Si的基态原子核外电子排布式为__________________。
(2)用“>”或“<”填空:
第一电离能
离子半径
熔点
酸性
Si____S
O2-____Na+
NaCl____Si
H2SO4____HClO4
(3)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。
在25℃、101kPa下,已知该反应每消耗1molCuCl(s),放热44.4kJ,该反应的热化学方程式是_______________________
_____________________________________________________________________________。
(4)ClO2常用于水的净化,工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取。
写出该反应的离子方程式,并标出电子转移的方向和数目__________________________________。
18.已知A、B、C、D四种短周期元素,它们的核电荷数依次增大。
A与C原子的基态电子排布中L能层都有两个未成对电子,C、D同主族。
E、F都是第四周期元素,E原子的基态电子排布中有4个未成对电子,F原子除最外能层只有1个电子外,其余各能层均为全充满。
根据以上信息填空:
(1)基态D原子中,电子占据的最高能层符号为______,该能层具有的原子轨道数为______个。
(2)E2+离子的价层电子排布图为:
______________,F原子的电子排布式为:
____________________。
(3)A元素的最高价氧化物对应的水化物中心原子采取的轨道杂化方式为__________,B元素的最简单气态氢化物的VSEPR模型为_________________________________________
_____________________________________。
(4)化合物AC2、B2C和阴离子DAB-互为等电子体,它们结构相似,DAB-的电子式为__________。
(5)配合物甲的焰色反应呈紫色,其内界由中心离子E3+与配位体AB-构成,配位数为6,甲的水溶液可以用于实验室中E2+的定性检验,检验E2+的离子方程式为____________
___________________________________________。
参考答案
一、选择题
1、答案:
B
解析:
①具有相同质子数的原子一定属于同种元素,但微粒可能为原子、分子、离子等,如
、
的质子数都是11,
、
的质子数都是10,但不是同种元素,故①错误;
②同种元素具有相同的核电荷数(即核内质子数),电子数相同的微粒不一定是同一种元素,如
和
具有相同的电子数,但不是同种元素,故②正确;
③两个原子如果核外电子排布相同,则核外电子数相等,而原子中核内质子数=核外电子数,元素的种类由核电荷数(即核内质子数)来决定,所以两个原子如果核外电子排布相同,一定是同一种元素,故③正确;
④分子中质子数=电子数,而离子中质子数≠电子数,若两粒子中质子数相同,电子数肯定不同,所以质子数相同,电子数也相同的两种粒子,不可能是一种分子和一种离子,故④正确;
⑤分子或原子中质子数和电子数相等,所以所含质子数和电子数相等的微粒一定是原子或分子,故⑤错误;
⑥原子的质量数=质子数+中子数,而同一元素的质子数相同,中子数可能不同,所以同种元素的原子其质量数不一定相等,故⑥错误;故选:
B.
2.答案:
D
解析:
A项,
、
分别为同种元素的原子和离子。
B项,元素的化学性质与原子的最外层电子排布密切相关,同种元素的原子与离子的最外层电子数不同,所以化学性质不同。
C项,当
是氢元素时,
中可能不存在中子,
中不存在电子;D项,二者的电子数不同,因此核外电子排布不同。
3.答案:
D
4.答案:
D
5.答案:
B
解析:
A、原子核一般由质子和中子构成,但氕的原子核都不含中子,只有1个质子,故A错误;
B、由于能级交错的原因,End>E(n+1)s.当ns和np充满时(共4个轨道,最多容纳8个电子),多余电子不是填入nd,而是首先形成新电子层,填入(n+1)s轨道中,因此最外层电子数不可能超过8个,即由核外电子排布规律可知原子的最外层电子数不超过8个,故B正确;
C、稀有气体中氦只有一个电子层,只有2个电子,不满足8个电子,故C错误;
D、原子含有2个电子层,原子的次外层电子数是2,原子含有3个电子层,原子的次外层电子数是8,原子的电子层为4或4个以上,次外层电子数最多不超过18个电子,故D错误.故选B
6.答案:
D
解析:
A项,
表示原子核内含有1个质子、1个中子的氢原子,原子核外只有1个电子,错误;B项,
表示原子核内只含有1个质子的氢原子,所以与
不是同一种原子.错误;C项,由同种元素形成结构不同的单质互为同素异形体,错误;D项,
和
的相对分子质量都是20,正确。
7.答案:
C
8.答案:
D
9.答案:
C
10.答案:
D
11.答案:
B
解析:
A.14C与C60中普通碳原子,为同种元素的碳原子,则碳原子的化学性质相同,故A错误;
B.14C与12C的质子数均为6,中子数分别为8、6不同,互为同位素,故B正确;
C.14C是原子,不是单质,与C60单质不是同素异形体,故C错误;
D.14C的中子数为14﹣6=8,14N的中子数为14﹣7=7,二者不同,故D错误;故选B。
12.答案:
B
13.答案:
D
14.答案:
D
解析:
质子数相同,中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素,A不正确。
B中结构相同,是同一种物质,B不正确。
结构相似,分子组成相差若干个CH2原子团的同一类有机物的,互称为同系物,C中不是同一类物质,不正确。
由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体,所以D正确,答案选D。
二、非选择题
15、答案:
(1)207g·mol-1
(2)6s26p2
(3)六ⅣA
(4)R4++2Fe2+===R2++2Fe3+
解析:
R原子的摩尔质量为
×6.02×1023mol-1=207g·mol-1。
由R的相对分子质量为207,其原子中中子数比质子数多43,可计算得R的质子数为82,可推知为铅元素,位于第六周期ⅣA族。
16、答案:
(1)F2
(2)
(3)砷两Z位于元素周期表中金属与非金属交界线附近4s24p3
解析:
在元素周期表中,非金属元素位于元素周期表中的右上方,3种元素均为非金属元素,必位于ⅤA、ⅥA、ⅦA族3个主族,则可认定X为氟元素,Y为硫元素,Z为砷元素。
17.答案:
(1)三ⅠA21s22s22p63s23p2
(2)<><<
(3)4CuCl(s)+O2(g)===2CuCl2(s)+2CuO(s) ΔH=-177.6kJ·mol-1
解析:
(1)根据元素周期表可知,Na位于第三周期第ⅠA族;S的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4,有2个未成对电子;Si的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p2。
(2)同一周期,从左往右,第一电离能逐渐增大,因此第一电离能Si 18.答案: (1)M9 (2) 1s22s22p63s23p63d104s1 (3)sp2四面体(4)- (5)3Fe2++23-===Fe32↓ 解析: 根据题意知A是碳元素,C是氧元素,B是氮元素,D是S元素,E是铁元素,F是铜元素。 (1)S是第三周期元素,则基态S原子中,电子占据的最高能层为M层,该能层含有s、p、d三个能级,则具有的原子轨道数为1+3+5=9个。 (2)铁的原子序数是26,则根据核外电子排布规律可知Fe2+的价层电子排布图是 。 铜的原子序数是29,则铜原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1。 (3)A元素的最高价氧化物对应的水化物是碳酸,分子中碳原子价层电子对数是3个,且不存在孤对电子,所以中心原子采取的轨道杂化方式为sp2。 B元素的气态氢化物NH3分子中氮原子有一对孤对电子,则价层电子对数是4,所以氨气的VSEPR模型为四面体。 (5)配合物甲的焰色反应呈紫色,说明含有钾元素。 其内界由中心离子Fe3+与配位体CN-构成,配位数为6,则甲的化学式为K3。 甲的水溶液可以用于实验室中Fe2+的定性检验,实验现象是产生蓝色沉淀,则检验Fe2+的离子方程为3Fe2++23-===Fe32↓。Na+;原子晶体的熔沸点高于离子晶体的熔沸点,而Si为原子晶体,而NaCl为离子晶体,因此熔点NaCl
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