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届鲁科版物质的量单元检测
周测2 物质的量
[夯基提能卷]——短平快多增分
1.下列各组物质中,分子数相同的是( )
A.2LSO2和2LCO2
B.9g水和标准状况下11.2LCO2
C.标准状况下1mol氧气和22.4L水
D.0.1mol氢气和2.24L氯化氢气体
2.设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述不正确的是( )
A.通常状况下,1molSO3含有的分子数为NA
B.1molOH-参与电解,转移的电子数目为NA
C.标准状况下,含NA个氩原子的氩气体积约为22.4L
D.标准状况下,VL水含有的氧原子数约为
NA
3.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.2.0gH
O与D2O的混合物中所含中子数为NA
B.常温常压下,4.6g乙醇所含共价键数目为0.7NA
C.标准状况下,5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA
D.50mL12mol·L-1盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA
4.(2017·广西模考)同温同压下,甲容器中充满35Cl2,乙容器中充满37Cl2。
下列叙述不正确的是( )
A.若两种气体体积相等,则甲、乙两容器中气体密度之比为3537
B.若两种气体体积相等,则甲、乙两容器中气体分子数之比为3537
C.若两种气体质量相等,则甲、乙两容器中气体所含质子数之比为3735
D.若两种气体体积相等,则甲、乙两容器中气体所含中子数之比为910
5.(2017·吉安一中期中)某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方,欲用NaClO固体自己配制480mL含NaClO25%、密度为1.19g·cm-3的消毒液。
下列说法正确的是( )
A.配制过程中只需要三种仪器即可完成
B.所配得的NaClO消毒液在空气中经光照、久置后,溶液中NaClO的物质的量浓度减小
C.容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才可用于溶液的配制
D.需要称量的NaClO固体的质量为142.80g
6.36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似为1g·mL-1),所得溶液的密度为ρg·mL-1,质量分数为w,物质的量浓度为cmol·L-1,NA表示阿伏加德罗常数,则下列叙述正确的是( )
A.所得溶液的物质的量浓度为1mol·L-1
B.所得溶液中含有NA个HCl分子
C.36.5gHCl气体在标准状况下的体积为22.4L
D.所得溶液溶质质量分数:
w=36.5/(1000ρ)
7.将50mL某AlCl3溶液加入30mL1mol·L-1NaOH溶液或50mL1.8mol·L-1NaOH溶液中,均能得到0.78g白色沉淀。
则此AlCl3溶液的物质的量浓度是( )
A.0.5mol·L-1B.0.4mol·L-1
C.0.3mol·L-1D.0.2mol·L-1
8.物质的量是高中化学常用的物理量,请完成以下有关计算(设NA为阿伏加德罗常数的值):
(1)2.3g乙醇含有________个H原子,所含共价键的物质的量为________,其中所含官能团羟基的电子数为________。
(2)某条件下,8g氧气所占的体积为6L,则在该条件下的气体摩尔体积为________。
(3)9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2molCl-,此氯化物的摩尔质量为________。
(4)6.72LCO(标准状况)与一定量的Fe2O3恰好完全反应(生成Fe与CO2)后,生成Fe的质量为________g,转移的电子数目为________。
9.
如图所示,两个连通容器用活塞分开,左右两室(体积相同)各充入一定量NO和O2,且恰好使两容器内气体密度相同。
打开活塞,使NO与O2充分反应。
(不考虑NO2与N2O4的转化)
(1)开始时左右两室分子数________(填“相同”或“不相同”)。
(2)反应前后NO室压强________(填“增大”或“减小”)。
(3)最终容器内密度与原来________(填“相同”或“不相同”)。
(4)最终容器内________(填“有”或“无”)O2存在。
10.已知:
①标准状况下,1体积水中最多能溶解500体积的HCl;②饱和NaCl溶液的浓度约为5.00mol·L-1。
在标准状况下,将448LHCl气体溶于1L水中,所得溶液A的密度为1.20g·cm-3,则溶液A中HCl的物质的量浓度为________(本题计算结果均取三位有效数字)。
(1)若使Cl-浓度与溶液A中的Cl-浓度相等,则在1LNaCl饱和溶液中还应溶解约________L标准状况下HCl气体(溶液体积变化忽略不计)。
(2)取10.0mL溶液A稀释成500mL溶液B,则溶液B中HCl的物质的量浓度为________。
(3)在溶液B的配制过程中,使用前必须检查是否漏液的仪器有________;下列配制操作,造成溶液B浓度偏低的是________(填序号)。
a.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥
b.量取溶液A的量筒用蒸馏水洗涤后未干燥
c.定容时,俯视液面加水至刻度线
d.加水定容时液面不慎超过刻度线,立即用胶头滴管吸出使液面刚好达刻度线
e.烧杯中溶液移入容量瓶后,未用水洗涤烧杯和玻璃棒即定容
[探究创新卷]——稳准巧得高分
1.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是( )
A.标准状况下,1.12L1H2和0.2g2H2均含有0.1NA个质子
B.1molNa2CO3晶体中含CO
数目一定为NA
C.标准状况下,等物质的量的SO2和SO3中含S原子数均为NA
D.惰性电极电解饱和食盐水,若电路中通过NA个电子,则阳极产生的气体在标准状况下的体积为11.2L
2.ag气体A与bg气体B的分子数相同,下列说法不正确的是( )
A.A与B的相对分子质量之比为a∶b
B.同温同压下A、B两气体的密度之比为b∶a
C.同质量气体A与B的分子数之比为b∶a
D.相同状况下同体积A、B的质量之比为a∶b
3.设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.标准状况下,22.4LCCl4中所含的原子数为5NA
B.28gN60(分子结构如图所示)中含有的N—N键数目为1.5NA
C.0℃1.01×105Pa时,11.2L氧气中所含的原子数为NA
D.常温下,将5.6g铁投入足量的稀硫酸中,充分反应,转移电子数为0.3NA
4.(2017·湖北四校模拟)如图,在一个容积固定的恒温容器中,有两个可左右滑动的密封隔板,在A、B、C内分别充入等质量的X、H2、Y三种气体,当隔板静止时,A、C内的气体密度相等,下列说法不正确的是( )
A.摩尔质量:
M(X)=M(Y)
B.分子数目:
N(X)=N(Y)
C.气体的体积:
V(X)=V(Y)
D.物质的量:
n(X) 5.(2017·海南高三联考)在一定条件下,8.80gCO2与足量的Na2O2固体完全反应后,将产生的气体全部收集起来体积为1.68L,则此气体的密度为( ) A.1.43g·L-1B.1.90g·L-1 C.2.14g·L-1D.2.38g·L-1 6.把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含amol硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀;另取一份加入含bmol硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀,则该混合溶液中钾离子浓度为( ) A.0.1(b-2a)mol·L-1B.10(2a-b)mol·L-1 C.10(b-a)mol·L-1D.10(b-2a)mol·L-1 7.某地酸雨经检验除含H+外[c(OH-)可忽视]还有Na+、Cl-、NH 、SO ,其浓度依次为: c(Na+)=2.3×10-5mol·L-1,c(Cl-)=3.5×10-5mol·L-1,c(NH )=2.3×10-5mol·L-1,c(SO )=1.05×10-5mol·L-1,则该地酸雨的pH为( ) A.3 B.4C.5 D.6 8.如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据,试根据标签上的有关数据回答下列问题: (1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________mol·L-1。 (2)取用任意体积的该盐酸时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________(填字母)。 A.溶液中HCl的物质的量 B.溶液的浓度 C.溶液中Cl-的数目 D.溶液的密度 (3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol·L-1的稀盐酸。 ①该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。 ②在配制过程中,下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响? (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 a.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面________; b.定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,再加适量的蒸馏水________。 (4)①假设该同学成功配制了0.400mol·L-1的盐酸,他又用该盐酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液,则该同学需取________mL盐酸。 ②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液,发现比①中所求体积偏小,则可能的原因是________。 A.浓盐酸挥发,浓度不足 B.配制溶液时,未洗涤烧杯 C.配制溶液时,俯视容量瓶刻度线 D.加水时超过刻度线,用胶头滴管吸出 9.乙烯和乙烷的混合气体共amol,与bmolO2共存于一密闭容器中,点燃后充分反应,乙烯和乙烷全部消耗完,得到CO和CO2的混合气体和45gH2O,试求: (1)当a=1时,乙烯和乙烷的物质的量之比n(C2H4)∶n(C2H6)=________。 (2)当a=1时,且反应后CO和CO2的混合气体的物质的量为反应前O2的 时,b=________,得到的CO和CO2的物质的量之比n(CO)∶n(CO2)=________。 (3)a的取值范围是________。 10.(2017·甘肃兰州模拟)已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示,现有硫酸与氨水各一份,请根据表中信息,回答下列问题: 溶质的物质的量浓度/(mol·L-1) 硫酸 c1 ρ1 氨水 c2 ρ2 (1)表中硫酸的质量分数为________(不写单位,用含c1、ρ1的代数式表示)。 (2)物质的量浓度为c1mol·L-1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计),所得溶液的物质的量浓度为________mol·L-1。 (3)物质的量浓度为c2mol·L-1的氨水与 c2mol·L-1的氨水等质量混合,所得溶液的密度________(填“大于”“小于”或“等于”,下同)ρ2g·cm-3,所得溶液的物质的量浓度________ c2mol·L-1(设混合后溶液的体积变化忽略不计)。 周测2 物质的量 夯基提能卷 1.解析 A项未注明温度和压强是否分别相同;C项中水在标准状况下为非气体;D项未注明标准状况。 答案 B 2.解析 任何条件下,1molSO3含有的分子数都为NA,A正确;由4OH--4e-===2H2O+O2↑知,1molOH-参与电解转移1mol电子,B正确;氩气是单原子分子,C正确;水在标准状况下是液态,D不正确。 答案 D 3.解析 H O和D2O的摩尔质量均为20g·mol-1,即2.0gH O和D2O的混合物为0.1mol,1个H O和1个D2O分子中所含的中子数均为10,A项正确;4.6g乙醇为0.1mol,而1个乙醇分子含有5个碳氢键、1个碳碳键、1个氢氧键和1个碳氧键,共8个共价键,即4.6g乙醇应该含0.8mol共价键,B项错误;1molCO2与1molNa2O2反应生成0.5molO2,转移1mol电子,而标准状况下5.6LCO2为0.25mol,即转移0.25mol电子,C项错误;浓盐酸与二氧化锰反应时,随着反应进行,浓盐酸浓度降低,反应逐渐停止,故无法通过给出的盐酸的量计算出转移的电子数,D项错误。 答案 A 4.解析 同温同压下,若两种气体体积相等,则两种气体物质的量相等(气体分子数也相等),两种气体质量之比为35∶37,而ρ= ,m=Mn,故甲、乙两容器中气体密度之比为35∶37,甲、乙两容器中气体所含中子数之比为(35-17)∶(37-17)=9∶10,A、D项正确,B项错误;同温同压下,若两种气体质量相等,则甲、乙两容器中气体物质的量之比为 ∶ =37∶35,故甲、乙两容器中气体所含质子数之比为37∶35,C项正确。 答案 B 5.解析 配制过程中需要托盘天平(或电子天平)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等仪器,A错误;由于NaClO水解生成HClO,HClO在光照条件下易分解,故所配得的NaClO消毒液在空气中经光照、久置后,溶液中NaClO的物质的量浓度减小,B正确;容量瓶用蒸馏水洗净后不必烘干就可用于溶液的配制,C错误;应按配制500mL溶液计算,需要称量的NaClO固体的质量为148.75g,D错误。 答案 B 6.解析 n(HCl)=1mol,在标准状况下的体积为22.4L,C项正确;n(HCl)=1mol,盐酸的体积稍大于1L,c(HCl)<1mol·L-1,A项错误;盐酸中不含HCl分子,B项错误;溶质的质量分数是 ×100%=3.5%,D项错误。 答案 C 7.解析 沉淀Al(OH)3的物质的量是0.01mol,50mL1.8mol·L-1NaOH溶液中NaOH的物质的量为0.09mol,沉淀时用去0.75mol,产生0.025mol沉淀,溶解时消耗0.015molNaOH,剩余0.01mol沉淀。 故原氯化铝溶液的浓度为0.025mol/0.05L=0.5mol·L-1。 答案 A 8.解析 (1)2.3g乙醇的物质的量为: =0.05mol,0.05mol乙醇分子中含有H原子的物质的量为: 0.05mol×6=0.3mol,含有H原子数为0.3NA;乙醇分子中含有5个C—H键、1个C—C键、1个C—O键和1个O—H键,总共含有8个共价键,则0.05mol乙醇分子中含共价键的物质的量为: 0.05mol×8=0.4mol;0.05mol乙醇分子中含0.05mol羟基,0.05mol羟基含有的电子的物质的量为: 9×0.05mol=0.45mol,含有电子数为0.45NA; (2)8g氧气的物质的量为 =0.25mol,0.25mol氧气在该条件下的体积为6L,则该条件下的气体摩尔体积为 =24L/mol;(3)9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2molCl-,该氯化物的物质的量为0.1mol,则此氯化物的摩尔质量为 =95g/mol;(4)标准状况下6.72L一氧化碳的物质的量为: =0.3mol,0.3molCO完全反应生成二氧化碳失去的电子的物质的量为0.3mol×(4-2)=0.6mol,转移电子的数目为0.6NA,根据得失电子守恒,反应生成铁的物质的量为: =0.2mol,质量为56g/mol×0.2mol=11.2g。 答案 (1)0.3NA 0.4mol 0.45NA (2)24L/mol (3)95g/mol (4)11.2 0.6NA 9.解析 (1)由左右两室体积相同,两容器内气体密度相同可知,两容器中气体的质量相等,但NO和O2的摩尔质量不相等,故其物质的量不相等,开始时左右两室分子数不相同。 (2)由于反应前后NO室的气体物质的量减小,故压强减小。 (3)体系的体积和气体的质量均未变化,密度不变。 (4)由于NO与O2反应,O2过量,故最终容器内有O2存在。 答案 (1)不相同 (2)减小 (3)相同 (4)有 10.解析 n(HCl)= =20mol, V(A)= =1.442L, c(HCl)= =13.9mol·L-1。 (1)还应溶解HCl(13.9mol-5.00mol)×22.4L·mol-1=199L。 (2)溶液B的物质的量浓度为 =0.278mol·L-1。 (3)容量瓶使用前必须检查是否漏液;a.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥,不影响配制溶液的浓度;b.量取溶液A的量筒用蒸馏水洗涤后未干燥,使溶质减少,造成溶液B浓度偏低;c.定容时,俯视液面加水至刻度,使溶液的体积偏小,造成溶液B浓度偏高;d.加水定容时液面不慎超过刻度线,立即用胶头滴管吸出使液面刚好达到刻度线,造成溶液B浓度偏低;e.烧杯中溶液移入容量瓶后,未用水洗涤烧杯和玻璃棒即定容,使溶质减少,造成溶液B浓度偏低,故选bde。 答案 13.9mol·L-1 (1)199 (2)0.278mol·L-1 (3)容量瓶 bde 探究创新卷 1.解析 标准状况下,1.12L1H2和0.2g2H2的物质的量都是0.05mol,所含的质子数也相等,A正确;Na2CO3是由Na+和CO 构成的,1molNa2CO3晶体中含CO 的数目为NA,B正确;只说明SO2和SO3的物质的量相等,但未指明物质的量是多少,C错误;电解饱和食盐水转移NA个电子,阳极产生气体的物质的量为0.5mol,在标准状况下体积为11.2L,D正确。 答案 C 2.解析 由n= 可知,分子数相同的气体,物质的量相同,又由n= 可知,物质的量相同时,摩尔质量之比等于质量之比,即A与B摩尔质量之比为ag∶bg=a∶b,所以两种气体A与B的相对分子质量之比为a∶b,A正确;同温、同压、分子数相同时,密度之比等于质量之比,即为a∶b,B错误;A与B的相对分子质量之比为a∶b,同质量时,分子数之比等于 ∶ =b∶a,C正确;相同状况下,同体积的A与B的物质的量相同,则质量之比等于摩尔质量之比,即为a∶b,D正确。 答案 B 3.解析 标准状况下,CCl4不是气体,不能用气体摩尔体积进行计算,A错误;1个N原子与3个N原子形成3个N—N键,每个N—N键被2个N原子共用,则28gN60中含有的N—N键为 × =3mol,B错误;0.1molFe完全转化为Fe2+时,转移电子数为0.2NA,D错误。 答案 C 4.解析 质量相等、密度相等,则X、Y两种气体的体积相等,由图示装置可知A、B、C三室中压强相等,所以X、Y气体的物质的量相等,由M= 知,X、Y的摩尔质量也相等。 答案 D 5.解析 n(CO2)= =0.20mol,根据反应的化学方程式: 2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2,CO2全部转化为O2时,n(O2)=0.10mol,其质量为m(O2)=0.10mol×32g·mol-1=3.20g,而收集到的气体的体积为1.68L,故ρ= = =1.90g·L-1,选B。 答案 B 6.解析 由题中数据知,在100mL混合液中n(Ba2+)=amol,n(Cl-)=bmol,根据“电荷守恒”可知溶液中n(K+)=(b-2a)mol,故混合液中c(K+)= =10(b-2a)mol·L-1。 答案 D 7.解析 根据电荷守恒计算出c(H+)=2c(SO )+c(Cl-)-c(Na+)-c(NH )=1.0×10-5mol·L-1,则pH=5。 答案 C 8.解析 (1)c(HCl)= =11.9mol·L-1。 (2)溶液的浓度、密度与体积无关,但溶质的质量、物质的量随溶液体积的变化而变化。 (3)由稀释定律可知,需要浓盐酸的体积为 ≈16.8mL。 (4)NaOH的物质的量为n(NaOH)= =0.01mol,则需要HCl的物质的量为0.01mol,盐酸的体积V= ×1000mL·L-1=25mL。 答案 (1)11.9 (2)BD (3)①16.8 ②a.偏小 b.偏小 (4)①25 ②C 9.解析 (1)设原混合气体中C2H4、C2H6的物质的量分别为x、y,则 解得x=y=0.5mol,所以n(C2H4)∶n(C2H6)=1∶1。 (2)根据碳元素守恒: n(CO)+n(CO2)=2[n(C2H4)+n(C2H6)]=2amol,因为a=1,且n(CO)+n(CO2)= bmol,所以 b=2,b=3,设反应后混合气体中CO、CO2的物质的量分别为x、y,则 解得x=0.5mol,y=1.5mol,所以n(CO)∶n(CO2)=0.5mol∶1.5mol=1∶3。 (3)生成45gH2O,若全部为乙烯,物质的量为 mol;若全部为乙烷时,物质的量为 mol,则a的取值范围是
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