化学学年度山东滕州市第三中学高一期中考试.docx
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化学学年度山东滕州市第三中学高一期中考试
2014-2015学年度滕州市第三中学高一化学期末测试卷
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
注意事项:
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
分卷I
分卷I注释
一、选择题(注释)
1.【题文】下列过程属于固氮的是( )
A.NH3→NO
B.NO→NO2
C.N2→NO
D.N2→NH3
2.【题文】实验室某些物质的制备装置如图所示(省略夹持装置和净化装置),仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验,最合理的是
3.【题文】下列有关物质性质应用的说法正确的是
A.SO2具有漂白性,可用作熏蒸粉丝使其增白
B.常温下,二氧化硅不与强酸反应,可用石英容器盛放氢氟酸
C.铜的金属活泼性比铁的弱,可在铁船闸上装若干铜块以减缓其腐蚀
D.氧化铝熔点很高,可制造高温耐火材料,如制耐火管、坩埚等
4.密度为0.91gcm-3的氨水,质量分数为25%,该氨水用等体积的水稀释后,所得溶液质量分数为()
A.等于12.5% B.大于12.5% C.小于12.5% D.无法确定
5.下列关于硅的化学性质的叙述,正确的是()
A.常温时不和任何酸反应 B.常温时可和强碱溶液反应
C.单质硅比碳的还原性强D.单质硅比碳的氧化性强
6.【题文】在一定条件下,等物质的量的氯气与碘单质反应,得到一种红棕色液体ICl,ICl有很强的氧化性。
现有下列两个反应:
①2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2
②
=HCl+HIO下列叙述正确的是
A.Cl2与I2生成IC1是非氧化还原反应
B.反应①中,ZnI2只是氧化产物
C.反应①中,当转移0.4mol电子时生成13.6gZnCl2
D.反应②中,IC1既是氧化剂又是还原剂
7.某无色溶液中可以大量共存的离子组是( )
A.K+、Na+、Cl-、NO
B.Cu2+、NO
、OH-、HCO
C.Ba2+、OH-、Cl-、SO
D.MnO
、K+、S2-、Na+
8.【题文】下列说法正确的是
A.石英广泛应用于光纤通讯
B.工艺师用盐酸雕刻石英制作艺术品
C.水晶项链和瓷器都是硅酸盐制品
D.粗硅制高纯硅不涉及氧化还原反应
9.【题文】硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。
在无机非金属材料中,硅一直扮演着主角。
下面几种物质中含有硅单质的是
A.太阳能电池板
B.水晶
C.玛瑙
D.光导纤维
10.水玻璃在工业生产上具有重要的用途,在建筑等行业应用非常广泛。
下列不是水玻璃用途的是()
A.肥皂填料 B.木材防火剂 C.纸板黏胶剂 D.制玻璃
11.【题文】将硫化氢通入碘水中发生反应,其化学方程式为H2S+I2====S↓+2HI,由此推断出下列结论错误的是()
A.硫是比碘强的还原剂
B.硫比碘更容易得到电子
C.碘是比硫较强的氧化剂
D.硫离子比碘离子更容易失电子
12.下列关于硅的叙述正确的是()
A.硅是非金属元素,但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体
B.硅的导电性能介于金属和绝缘体之间,是良好的半导体材料
C.硅的化学性质不活泼,常温下不与任何物质起反应
D.硅与氟、氯、溴、碘在加热条件下也不能直接化合
13.【题文】中学常见物质A、B、C、D存在下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。
该转化关系中A可能是下列物质中的
①金属钠 ②硫单质 ③NH3 ④Na2CO3⑤AlCl3溶液⑥单质铁
A.3B.4 C.5 D.6
14.【题文】下列关于硅的说法,不正确的是
A.光导纤维的主要成分是二氧化硅
B.二氧化硅是硅酸的酸酐,但不可以用它和水直接反应来制取硅酸
C.硅的化学性质不活泼,但在常温下也可和某些物质反应
D.盛放硅酸钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的主要原因是硅酸钠溶液水解呈碱性
15.常温下能在浓HNO3中溶解的金属是()
A.AlB.Ag C.Fe D.Pt
16.【题文】下列说法不正确的是:
()
A.在高温条件下,C能置换出SiO2中的Si,说明C的非金属性比Si强
B.单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料
C.熔融烧碱不能使用石英坩埚和陶瓷坩埚
D.置换反应一定是氧化还原反应,不一定是离子反应
17.【题文】在无机非金属材料中,硅一直扮演着主角。
下面几种物质中含有硅单质的是( )
18.下列氯化物中,不能通过单质之间直接制取的是( )
A.FeCl2 B.FeCl3 C.CuCl D.CuCl2
19.【题文】科学研究发现:
金星大气层的成分之一是三氧化二碳(C2O3),实验证明三氧化二碳的化学性质与一氧化碳相似。
下列关于三氧化二碳的说法中,不正确的是
A.C2O3能使澄清石灰水变浑浊
B.C2O3在O2中充分燃烧的产物为CO2
C.C2O3在一定条件下能还原氧化铁
D.C2O3中碳的化合价为+3价
20.【题文】下列现象或事实不能用同一原理解释的是
A.浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存
B.硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质
C.常温下铁和铂都不溶于浓硝酸
D.SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色
分卷II
分卷II注释
二、注释(解答题)
21.【题文】
图①-分别代表有关反应中的一种物质,请填下以下空白。
(1)①、④的化学式分别是______、______。
(2)用电子式表示②的形成过程为;
(3)⑧与⑨反应的化学方程式是______;检验③的存在的方法是。
(4)Mg也可以与⑧的稀溶液反应生成⑥,写出反应的离子方程式 。
22.氯气有哪些物理性质氯元素在自然界中怎样存在
23.【题文】(15分)
某学习小组依据SO2具有还原性,推测SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2。
查阅资料:
SO2Cl2常温下为无色液体,极易水解,遇潮湿空气会产生白雾。
Ⅰ.化合物SO2Cl2中S元素的化合价是 。
Ⅱ.用二氧化锰和浓盐酸制氯气的化学方程式是 。
Ⅲ.在收集氯气前,应依次通过盛有饱和食盐水和 的洗气瓶。
Ⅳ.用如图所示装置收集满Cl2,再通入SO2,集气瓶中立即产生无色液体,
充分反应后,将液体和剩余气体分离,进行如下研究。
(1)研究反应的产物。
向所得液体中加水,出现白雾,振荡、静置得到无色溶液。
经检验该溶液中的阴离子(除OH-外)只有SO42-、Cl-,证明无色液体是SO2Cl2。
①写出SO2Cl2与H2O反应的化学方程式 。
②检验该溶液中Cl-的方法是 。
(2)继续研究反应进行的程度。
用NaOH溶液吸收分离出的气体,用稀盐酸酸化后,再滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀。
①该白色沉淀的成分是 。
②写出SO2与Cl2反应的化学方程式,并阐述理由______。
24.【题文】(18分)工业尾气中氮氧化物通常采用氨催化吸收法,其原理是NH3与NOx在催化剂作用下反应生成无毒的物质。
某校活动小组同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮氧化物的处理过程。
I.探究制取NH3的方法
(1)B装置的名称:
______________
(2)在上述装置中,H能快速、简便制取,装置中需要添加的反应试剂为_________。
(3)为探究更好的实验效果,活动小组同学采用上述C装置来制取氨气,在控制实验条件相同的情况下,获得下表中实验数据。
分析表中数据,你认为哪种方案制取氨气的效果最好________(填序号),从该方案选择的原料分析制气效果好的可能原因是________,__________。
试剂组合序号
固体试剂
NH3体积(mL)
a
6.0gCa(OH)2过量
5.4gNH4Cl
1344
b
5.4g(NH4)2SO4
1364
c
6.0gNaOH过量
5.4gNH4Cl
1568
d
5.4g(NH4)2SO4
1559
e
6.0gCaO过量
5.4gNH4Cl
1753
f
5.4g(NH4)2SO4
1792
II.模拟尾气处理
活动小组同学选用上述部分装置,按下列顺序连接成模拟尾气处理装置进行实验。
(1)请从上述装置中选择你认为合理的进行补充(所选装置不能重复)。
(2)A中反应的离子方程式为__________________________
(3)D装置的作用有:
_____________、____________、_____________。
(4)D装置中的液体还可换成(填序号)。
A.H2OB.CCl4C.浓H2SO4D.CuSO4溶液
(5)该小组同学所设计的模拟尾气处理装置中还存在一处明显的缺陷是___________.
三、注释(填空题)
25.载人飞船上两副硅太阳能电池帆板提供了飞船所需的电力。
请画出硅原子的原子结构示意图______________________________________________________________。
26.硅单质为什么在常温下性质稳定?
_______________________________________________
27.【题文】亚硫酸钠中有+4价的硫,它既有氧化性又有还原性。
现有试剂:
溴水、硫化钠溶液、Na2SO4、稀H2SO4、NaOH溶液、氨水。
(1)要证明Na2SO3具有还原性,应选用的试剂有________;看到的现象是________;反应的离子方程式为_______________。
(2)要证明Na2SO3具有氧化性________,应选用的试剂有_________;看到的现象是_______;反应的离子方程式为_______________。
28.以硅石为原料,选择合适的试剂来制备硅胶。
_____________________________________________________________
29.【题文】有关物质间有下图所示的转化关系。
已知B、D、G是常见的金属单质,E为常见非金属单质,H常温下为无色液体,K为红棕色气体。
(1)F的电子式_____________,写出其与CO2反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目_____________________________________
(2)反应①的离子方程式_________________________________________.
(3)C与足量G反应的化学方程式_______________________________,其中,还原剂与氧化剂的物质的量之比______________________,检验反应中生成金属离子的方程式__________________________________
(4)Al能与A发生置换反应,生成物溶质与Na2CO3不能在溶液中共存,用离子方程式表示其原因:
___________________________
(5)I可由某种氢化物催化氧化得到,其化学反应方程式为________________________
(6)漂白粉同F都应密封保存,写出漂白粉露置于空气中失效的化学反应方程式______________________、__________________________________。
30.下列反应中,SiO2表现什么化学性质?
在AD项中选出正确答案,将编号填在括号内:
(1)SiO2+2NaOH
Na2SiO3+H2O()
(2)SiO2+Na2CO3
Na2SiO3+CO2↑()
(3)SiO2+2C
Si(粗)+2CO↑()
(4)SiO2+4HF
SiF4↑+2H2O()
A.作为玻璃的成分被分解而使玻璃雕刻
B.将挥发性酸酐从其盐中置换出来
C.弱氧化性
D.酸性氧化物的通性
31.【题文】矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶解其中可溶部分生成的。
此处的风化作用是说矿物与H2O和CO2同时作用的过程。
案例如钾长石(KAlSi3O8)风化生成高岭土〔Al2Si2O5(OH)4〕,此反应的离子方程式是:
2KAlSi3O8+11H2O+2CO2
2K++2
+4H4SiO4+Al2Si2O5(OH)4,这个反应能发生的原因是_____________。
Al2Si2O5(OH)4改写成氧化物的形式为__________________________。
32.图中①~(11)分别代表有关反应中的一种物质,请填写以下空白。
(1)①③④的化学式分别是:
___________。
(2)⑧和⑨反应的化学方程式分别是___________,___________。
33.【题文】写出下列反应的化学方程式,是离子反应的写离子方程式。
(1)少量SO2气体通入到NaOH溶液中:
____________。
(2)过量SO2气体通入到澄清石灰水中:
___________。
(3)SO2气体通入到碘水中:
_____________________。
(4)H2S气体与SO2气体混合:
___________________。
(5)SO2和O2的反应:
__________________________。
(6)SO2气体通入到少量Na2CO3溶液中____________
34.已知Si能与HF(aq)和NaOH(aq)反应:
Si+4HFSiF4↑+2H2↑
Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2↑
又知硅及其化合物间存在如下图所示的关系:
其中A是制造芯片和光电池的主要原料;B是含硅化合物中的一种气体;某些C可作干燥剂或催化剂的载体;D是一种黏合剂,能将磨砂玻璃黏合在一起;E是一种比H2CO3酸性还弱的酸。
试回答下列问题:
(1)写出A、C、E的化学式:
A________、C________、E________。
(2)①~⑦反应中,属于氧化还原反应的是________,属于置换反应的是________,属于离子反应的是________。
答案解析部分(共有34道题的解析及答案)
一、选择题
1、【答案】CD
【解析】正确理解固氮的定义。
固氮使指将空气中游离态的氮转变成氮的化合物的方法。
2、【答案】A
【解析】
试题分析:
A、浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体,浓氨水中加入氧化钙制取氨气,氨气与二氧化硫混合生成亚硫酸铵,制取;B、浓硝酸与Cu反应生成二氧化氮气体,硫化钠与稀盐酸反应生成硫化氢,而硫化氢与二氧化氮反应不会生成硫酸,错误;C、稀硫酸与Zn反应生成氢气,二氧化锰与稀盐酸不反应,所以不会有氯气生成,则c中不会产生HCl,错误;D、溴单质易溶于四氯化碳,浓硫酸与乙醇不加热不会有乙烯生成,所以c中不会有二溴乙烷生成,错误,答案选A。
考点:
考查对实验方案的评价
3、【答案】D
【解析】
试题分析:
A、SO2具有毒性,所以不能用SO2熏蒸粉丝,错误;B、常温下,二氧化硅能与氢氟酸反应,所以不能用石英容器盛放氢氟酸,错误;C、如果在铁船闸上装若干铜块,形成原电池,铁作负极,腐蚀速率加快,错误;D、氧化铝为离子晶体,熔点高,所以氧化铝可制造高温耐火材料,正确。
考点:
本题考查物质的性质与用途。
4、C
解析:
常规思维:
按100g氨水计算,其中NH3为25g。
加水稀释后,NH3的质量不变,利用稀释公式或溶质的质量分数公式来计算。
如用溶质的质量分数公式,方法如下:
氨水的体积为100g/0.91gcm-3,与氨水等体积的水的质量为1.00gcm-3×(100g/0.91gcm-3),则稀释后的氨水中溶质的质量分数小于12.5%。
故选C。
另类思维:
可假设向氨水中加入等质量的水,溶质的质量分数等于25%的一半为12.5%。
但由于氨水和水的密度不同,且ρ(NH3)<ρ(H2O),所以加入等体积的水后溶质的质量分数一定小于12.5%。
5、思路解析:
这是一道考查碳、硅化学性质的题目。
碳、硅元素原子最外层电子数相同,都是4个电子,故其化学性质有相似之处。
如:
碳在常温下化学性质稳定,在高温时能跟氧气等物质反应;硅在常温下化学性质不活泼,除与氟气、氢氟酸和强碱反应外,不与其他物质反应。
在加热条件下,硅能跟一些非金属反应,例如:
Si+O2
SiO2。
然而,由于碳、硅原子核外电子层数不同,化学性质又有差异,如单质硅的还原性比碳强等。
答案:
BC
6、【答案】C
【解析】A错,Cl2与I2生成IC1的过程,CL元素的化合价由0价降低到1价,I元素的化合价由0价升高到+1价;B错,反应①中,ZnI2既是氧化产物又是还原产物;C正确;D错,反应②中各元素的化合价均不变,为非氧化还原反应;
7、解析:
题干是无色溶液,而B项中有蓝色离子,D项中有紫色离子,一目了然。
C项,Ba2+与SO
反应生成沉淀。
答案:
A
8、【答案】A
【解析】二氧化硅不溶于盐酸,而溶于氢氟酸,所以用氢氟酸雕刻石英艺术品,B不正确。
水晶是二氧化硅,不属于硅酸盐,C不正确。
粗硅制备高纯硅时,需要利用粗硅和氯气反应生成四氯化硅,然后再利用四氯化硅和氢气反应生成硅,都是氧化还原反应,D不正确。
答案选A。
9、【答案】A
【解析】A、为高纯硅;B、C、D为SiO2。
10、思路解析:
水玻璃用途广泛,可用作肥皂填料、木材防火剂、纸板黏胶剂、建筑材料黏合剂等。
玻璃是一种硅酸盐,但其原料无需Na2SiO3。
答案:
D
11、【答案】B
【解析】I2置换S说明I2的氧化性强于S,进而可说明S2-的还原性比I-强,还原性S强于I2。
12、解析:
对单质的性质和材料的应用特点有清楚的了解。
答案:
AB
13、【答案】C
【解析】
试题分析:
①金属钠与氧气发生反应产生Na2O,Na2O与氧气发生反应产生Na2O2,正确;②硫单质与氧气发生反应只能产生SO2,SO2与氧气在催化剂存在下被催化氧化产生SO3,正确;③NH3与氧气在催化剂作用下反应产生NO,NO与氧气发生反应产生NO2,正确;④Na2CO3能与Ca(OH)2发生反应产生CaCO3和水;与二者物质的量的多少无关,错误;⑤AlCl3溶液与少量NaOH发生反应产生Al(OH)3和NaCl;与足量的NaOH溶液发生反应产生NaAlO2、NaCl和水,正确;⑥单质铁与少量的硝酸发生反应产生Fe(NO3)2,再加入足量的硝酸发生反应产生Fe(NO3)3,正确。
因此符合该关系的物质共有5种,因此选项是C。
考点:
考查物质的性质及相互转化关系的知识。
14、【答案】D
【解析】
硅酸钠溶液是一种无机粘合剂,会把玻璃塞和瓶子黏在一起。
所以盛放硅酸钠溶液的玻璃瓶不能用玻璃塞。
同时,由于碱性液体会和玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠,所以盛放碱性液体的试剂瓶也不能用玻璃塞。
15、解析:
常温下,冷的浓HNO3能使Fe、Al表面形成一层致密的氧化薄膜,阻止金属进一步反应,表现为“钝化”,但加热时能反应;硝酸不能与金、铂反应。
答案:
B
16、【答案】A
【解析】
试题分析:
A项:
这个反应是很特殊的。
并非是能简单的说明C的非金属性比Si强,这个反应能够进行,是因为高温下生成了气态的一氧化碳,一氧化碳是非常的稳定,又能脱离反应体系,才能使反应平衡右移,顺利进行。
并非是能够简单的说明非金属性问题,故错。
故选A。
考点:
硅二氧化硅置换反应氧化还原反应离子反应
点评:
本题考查了无机物的性质及其用途,难度不大,学生要注意对于特殊反应的正确理解。
17、【答案】C
【解析】玛瑙、光导纤维和水晶的主要成分均为SiO2,而太阳能电池板是利用硅可以将太阳能转化为电能,答案选C。
18、解析:
氯气具有强氧化性,能够与大多数金属反应且产生较高价态的金属氯化物。
答案:
AC
19、【答案】A
【解析】A、不正确,三氧化二碳的化学性质与一氧化碳相似,不能使澄清石灰水变浑浊,其余正确,选A。
20、【答案】C
【解析】
试题分析:
A、浓硝酸见光易分解,须存放在棕色瓶中;氯水见光会分解,应盛放在棕色瓶中,能用同一原理解释,故A不选;B、硫化钠具有还原性,易被空气中的氧气氧化而变质;亚硫酸钠具有还原性,易被空气中的氧气氧化而变质,能用同一原理解释,故B不选;C、常温下铁遇浓硝酸,发生钝化;铂的活泼性较弱,与浓硝酸不反应,不能用同一原理解释,故C可选;D、SO2具有还原性,能与氯水发生氧化还原反应使氯水褪色;Na2SO3具有还原性,能与氯水发生氧化还原反应使氯水褪色;能用同一原理解释,故D不选。
考点:
本题考查物质的保存、金属的钝化、硫的化合物的性质。
二、解答题
21、【答案】
(1)(NH4)2CO3或NH4HCO3 O2
(2)
(3)C+4HNO3
4NO2↑+CO2↑+2H2O,用湿润的红色石蕊试纸放在试管口,若试纸变成蓝色,则生成氨气;
(4)3Mg+8H++2NO3-=3Mg2++2NO↑+4H2O
【解析】由②+Mg→⑨+⑩,想到中学化学的典型反应CO2+2Mg=C+2MgO知②为CO2为突破口,由②+Na2O2→④+⑤,且②为CO2,推断知④、⑤为Na2CO3和O2,由③+④
⑥+
推断知④为O2则⑤为Na2CO3,③为NH3,其余依次推出,①为(NH4)2CO3或NH4HCO3,⑥为NO,⑦为NO2,⑧为HNO3,⑨为C,⑩为MgO,⑩为H2O。
22、氯气的物理性质:
在通常情况下,氧气呈黄绿色,是一种有强烈刺激性气味的有毒气体,在低温和加
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