重点中学内部资料中考化学考点复习溶质的质量分数.docx
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重点中学内部资料中考化学考点复习溶质的质量分数
溶质的质量分数
一、基本考点
考点1.溶液组成的表示方法
(1)溶液的组成:
溶质和溶剂。
(2)浓溶液、稀溶液:
在一定量的溶剂里所含的溶质多为浓溶液,所含的溶质少为稀溶液。
溶液的“浓、稀”只是溶液组成的一种粗略表示方法。
溶液的“浓、稀”与饱和不饱和无关,即浓溶液不一定是饱和溶液,稀溶液不一定是不饱和溶液。
(3)用溶质质量分数准确表示溶液的组成;①定义:
溶液中溶质的质量分数是指溶质质量与溶液质量之比。
②公式:
③溶液体积与溶液质量的关系:
溶液质量=溶液体积×溶液密度。
考点2.配制一定溶质质量分数的溶液
(1)步骤:
①计算:
按配制要求计算出所需的溶质和溶剂的量(固体计算出质量,液体计算出体积)。
②称量或量取;称量是指称量固体物质的质量,量取是指量取液体物质的体积。
③溶解:
把溶质和溶剂混合,搅拌至充分溶解即可。
(2)用到的主要仪器:
烧杯、量筒、托盘天平、胶头滴管、药匙、玻璃棒等。
二、能力与综合考点
考点3.溶解度与溶质质量分数的关系(拓展考点)
在饱和溶液中:
(1)
。
(2)
。
考点4.化学方程式与溶质质量分数的综合计算(学科内综合考点)
化学方程式表示的是纯净物之间的质量关系,而溶液是混合物,参加化学反应的是溶液中的溶质,所以应求出参加反应的溶质的质量代入化学方程式计算,或求出生成物溶质质量进行计算。
命题主旨往往以混合物(杂质不参加反应,可能作为生成物列入计算溶液的溶质质量分数)与某溶液反应,根据产生的气体(有时运用质量守恒定律确定)或生成的沉淀的质量来确定混合物中该物质的含量,并计算生成物溶液中溶质的质量分数。
注意:
在化学反应中溶液的质量=反应前所加各物质的质量总和—反应后生成沉淀的质量—反应后逸出的气体的质量。
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1.分类是学习化学的方法之一,下列物质按单质、盐、混合物的顺序排列的是()
A.氮气、硫酸钠、空气
B.红磷、碳酸钙、冰水混合物
C.黄铜、苏打、牛奶
D.氢气、石油、熟石灰
2.下列有关物质的检验、除杂、分离、鉴别所用的试剂或方法正确的是
选项
实验目的
所用试剂或方法
A
检验某溶液中存在CO32-
加入BaCl2溶液,生成白色沉淀
B
除去二氧化碳中一氧化碳
点燃或通过灼热的氧化铜
C
分离铜粉和铁粉
用磁铁吸或加盐酸充分反应后过滤
D
鉴别硝酸铵和硝酸钾
加熟石灰研磨,闻气味
A.AB.BC.CD.D
3.关于“舌尖上的化学”,下列说法不科学的是()
A.为了身体健康,必须均衡膳食B.霉变大米不可食用
C.为延长食品保质期,海鲜可用甲醛浸泡D.为使发面食品松软可口,制作时可添加适量碳酸氢钠
4.20℃时,取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20g,分别加入到四只各盛有50g水的烧杯中,充分溶解后的情况如下表所示,该温度下有关说法正确的是
物质
甲
乙
丙
丁
未溶解固体的质量/g
4.2
2
0
9.2
A.所得四杯溶液都是饱和溶液
B.丁溶液的溶质质量分数最大
C.20℃时四种物质溶解度的关系为:
丁>甲>乙>丙
D.所得溶液的质量关系为:
丙>乙>甲>丁
5.结构决定性质是化学学科的基本思想之一。
下列关于物质组成和结构的说法错误的是()
A.水和过氧化氢的化学性质不同,是因为分子构成不同
B.金刚石和C60物质性质不同,是因为原子排列方式不同
C.不锈钢和锰钢的主要性能不同,是因为组成元素种类不同
D.钠元素和氧元素的化学性质不同,是因为钠原子和氧原子的电子层数不同
6.硅是一种重要的工业原料,下图是制备高纯硅的工艺流程图,下列说法正确的是
A.流程图中可循环利用的物质是HClB.反应I是化合反应,反应II是置换反应
C.操作I的名称是过滤,所得粗硅不需要用水洗涤D.反应II要在无氧气环境中进行,主要目的是防止硅被氧化
7.下图是表示气体微粒的示意图,图中“●”和“○”,分别表示不同的原子,其中表示纯净物的是
A.
B.
C.
D.
8.成语被誉为中华文化的瑰宝,下列成语中其原意一定包含化学变化的是()
A.积土成山B.木已成舟C.死灰复燃D.海市蜃楼
9.宏观辨识和微观剖析是化学核心素养之一。
下列说法正确的是()
A.反应前后元素的种类及化合价均未发生改变
B.参加反应的
和
的微粒个数比是4:
3
C.反应涉及到的物质中,
是由原子构成的单质,只有
属于氧化物
D.该反应生成的单质和化合物的质量比时3:
20
10.M是硝酸钾或氯化铵中的一种。
硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。
某化学兴趣小组用物质M进行了如图2所示实验。
下列说法不正确的是()
A.物质M是硝酸钾
B.溶液②中溶质质量分数为37.5%
C.溶液①②③中,溶质质量分数的关系是②>③>①
D.溶液①为不饱和溶液,溶液②和③为饱和溶液
11.甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。
结合微观示意图分析,下列结论正确的是
A.丙的相对分子质量为32gB.生成的丙和丁的分子个数比为2:
1
C.发生反应的甲和乙的质量比为22:
3D.反应前后分子种类不变
12.如下图所示,每一个“环”代表一种物质,两“环”相交代表两者能发生反应,下列选项中符合该图要求的是()
①
②
③
④
⑤
A
Fe2O3
CO
Ca(OH)2 溶液
CuO
稀盐酸
B
Cu
O2
C
CO2
H2O
C
氯化银
硝酸钠溶液
稀硫酸
Mg(OH)2
CuSO4 溶液
D
Fe
ZnSO4 溶液
BaCO3
稀硫酸
Na
A.AB.BC.CD.D
13.下列化学方程式书写正确,并与事实相符的是
A.甲烷
作燃料:
B.铝的自我保护:
C.酸雨的形成:
D.铁桶不能盛放硫酸铜溶液的原因:
14.2017年5月我国发布了四种新元素的中文名称,下图是其中一种元素的信息,下列有关说法错误的是()
A.“Mc”表示镆这种物质、镆元素、1个镆原子B.镆属于金属元素
C.镆的原子序数115表示其核内有115个中子D.四种新元素的原子中质子数不同
15.化学概念在逻辑上存在如下关系
下列对概念间相互关系的说法正确的是
A.混合物与纯净物属于交叉关系B.糖类与淀粉属于并列关系
C.中和反应与复分解反应属于并列关系D.合成材料与塑料属于包含关系
二、填空题
16.碘是人体必须得一种微量元素。
碘元素的符号为I,下图I-(碘离子)的结构示意图。
(1)图中x=________。
(2)碘属于________元素(填“金属”或“非金属”),位于第_____周期。
下图表示的微粒中,与I化学性质相似的是________(填字母序号)
17.汽车是现代生活中不可缺少的交通工具。
(1)下列汽车部件所用的主要材料属于合金的是_____(填字母序号)。
A橡胶轮胎B钢板车门C玻璃风挡
(2)对汽车的部分钢铁部件进行喷漆可以防止其生锈,原因是_____。
18.俗话说“羊毛出在羊身上”。
则,羊毛属于_____(填“天然纤维”或“合成纤维”);
三、简答题
19.下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度,根据数据回答。
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解度
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
(g/100g水)
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
①氯化钠的溶解度受温度变化的影响_____(填“很大”或“很小”)。
②50℃时,KNO3的溶解度_____(填“<”、“>”或“=”)NaCl的溶解度;向烧杯中加入100g水和49.0gKNO3固体配成50℃的溶液,再冷却到20℃,烧杯中析出固体的质量为_____g。
③KNO3中混有少量的NaCl,提纯的方法是_____(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。
④要比较NaCl和KNO3在水中的溶解性强弱,测定的数据可以是:
相同温度下,等质量的溶质完全溶解达到饱和时所需水的质量;或_____。
⑤如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况,说法正确的是_____(填编号)。
A操作I一定是降温
Ba与b的溶剂质量可能相等
Ca与c的溶质质量一定相等
Db与c的溶质质量分数一定相等
20.利用下图所示装置可以进行氯化氢制备和性质一体化实验。
实验过程如下:
(1)检验装置气密性良好。
(2)制备氯化氢。
加热浓硫酸与氯化钠固体发生复分解反应制氯化氢气体,该反应的化学方程式是_________。
(3)收集氯化氢。
需要打开a使浓硫酸流入1号烧瓶,同时打开______(填b、c或d),关闭_____(填b、c或d)。
当观察到_______时,说明2号烧瓶内氯化氢气体已收集满,立即关闭b、d,同时打开c。
(4)将注射器中的水注入2号烧瓶中,片刻后打开d,可以观察到烧瓶2中出现红色的喷泉,请解释喷泉形成的原因__________。
(5)集气瓶口醮有浓NaOH溶液棉花的作用_________。
四、实验题
21.根据下列实验装置图,结合所学化学知识回答问题:
(1)选用A装置用高锰酸钾制取氧气时,装置还需要完善的是_____,请写出该反应的化学方程式_____;
(2)请从ABCDE中选择正确的装置_____制取并收集二氧化碳气体,请写出制取二氧化碳气体的化学反应方程式_____;
(3)装置F有多种用途,常常称之为多功能瓶。
①当F中充满水时,可用做排水集气装置,此时气体应该从_____口进入;
②当F中充满空气时,可用做排空气集气装置,收集H2时气体应该从_____口进入;
③当F中充入浓硫酸时,可用做气体干燥装置,此时气体应该从_____口进入。
五、流程题
22.为除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO4、CaCl2,某化学小组设计了如图方案:
(1)加入Ba(OH)2溶液后过滤,固体的成分有_____。
(写化学式)
(2)写出一个加入Na2CO3后发生反应的化学方程式_____。
(写一个即可)
(3)溶液X中含有哪些物质?
请设计实验证明溶液X中的杂质_____。
(简要写出实验步骤和现象)。
六、计算题
23.某石油化工厂产生的废水中含有少量的硫酸和硫酸铜。
工厂实验室用15%的氢氧化钠溶液处理这批废水样品,加入氢氧化钠溶液与产生沉淀的质量关系如图所示。
(1)从图示看,滴加氢氧化钠溶液的过程中最先发生反应的化学方程式是_______。
(2)在P点时,混合物的pH值_____(填“大于”或“小于”或等于)7。
(3)在P点时停止加入氢氧化钠溶液,过滤后,滤液的质量刚好为200g,求滤液中Na2SO4的质量分数为__________。
24.将氯化钠和氯化铁的固体混合物40g完全溶于101.4g水中形成溶液,再将100g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液分5次加入到该溶液中,充分反应后,测得的实验数据如下表所示:
实验次数
1
2
3
4
5
加入氢氧化钠溶液质量/g
20
20
20
20
20
共生成沉淀的质量/g
5.35
10.7
m
21.4
21.4
求:
(1)表中m的值为________。
(2)原混合物中氯化铁的质量___________。
(3)恰好完全反应时,所得溶液的溶质质量分数是____。
(写出计算过程,结果精确到0.1%)
七、探究题
25.某同学在实验室发现了一瓶标签残缺的无色溶液(如图甲所示),为确认其中的溶质,他设计并进行了如下探究活动,请回答下列问题.
(猜想与假设)溶质可能为NaCl、NaOH、Na2CO3和NaHCO3中的一种.
(资料查阅)上述四种物质的相关信息如表:
物质
NaCl
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
常温下的溶解度/g
36
109
21.5
9.6
常温下某稀溶液的pH
7
13
11
9
(探究过程)如图乙所示,在操作①后可确定溶质不是NaCl,则其实验现象应是_____;在进行操作②时有无色无味的气体产生,由此又可排除假设物质中的_____.
(探究结论)你认为该溶液中的溶质可能是上述假设物质中的_____,你的判断依据是_____.
(探究反思)若上述探究结论是正确的,操作②产生的气体应是_____(写化学式),实验室检验该气体的实验操作及现象是_____.
【参考答案】***
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
A
D
C
D
D
A
C
C
D
C
C
B
B
C
D
二、填空题
16.非金属五E
17.B漆可以隔绝氧气和水
18.天然纤维
三、简答题
19.很小>17.4降温结晶相同温度下,等质量的溶剂完全溶解达到饱和时所需溶质的质量BD
20.H2SO4+2NaCl
Na2SO4+2HCl↑bdc烧杯中紫色石蕊溶液变为红色由于氯化氢易溶于水,使烧瓶内气体减少,使瓶内气压小于外界气压吸收氯化氢,减少环境污染
四、实验题
21.试管口塞一团棉花2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑BCCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑bba
五、流程题
22.BaSO4、Mg(OH)2CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl(或Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH);溶液X含有的溶质除氯化钠外还有碳酸钠和氢氧化钠。
取样不断滴入稀盐酸,开始没有气泡产生,一段时间后有气泡产生
六、计算题
23.H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O等于10.65%
24.0532.5g21.3%
七、探究题
25.石蕊试液变成蓝色氢氧化钠碳酸钠碳酸氢钠饱和溶液的质量分数不可能达到10%,而碳酸钠溶液可以CO2将气体通入石灰水,石灰水变浑浊
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1.下列化学反应属于复分解反应是()
A.CH4+2O2
CO2+2H2OB.3Fe+2O2
Fe3O4
C.NaOH+HCl═NaCl+H2OD.H2CO3═CO2↑+H2O
2.下列各组离子在pH=11的水溶液中能大量共存的是()
A.NH4+、NO3﹣、K+、SO42﹣B.Mg2+、CI﹣、Na+、NO3﹣
C.Ba2+、CO32﹣、H+、Cl﹣D.K+、CO32﹣、NO3﹣、Na+
3.如图所示进行有关碳及其氧化物的性质实验,错误的说法是:
A.玻璃管内的炭粉减少、氧化铜由黑变红
B.甲处发生的反应是一个典型的吸热反应
C.该装置的不足之处是没有进行尾气处理
D.丙处的试管可以防止液体倒吸入玻璃管
4.下列有关实验现象描述正确的是()
A.铁丝在空气中剧烈燃烧、火星四射,生成黑色固体
B.打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶塞,瓶口出现大量白烟
C.黄铜片和铜片互相刻划,黄铜片上留下明显的痕迹
D.铁锈在稀盐酸中浸泡一段时间后,铁锈消失,溶液变成黄色
5.下列设计的实验方案中,不能达到实验目的是()
A.
验证可燃物燃烧的两个条件
B.
验证质量守恒定律
C.
比较纯碱与碘的溶解性
D.
探究铁钉生锈与氧气有关
6.下列涉及化学学科观念的说法中,不正确的是()
A.微粒观:
电解水时水分子首先分裂成氢原子和氧原子
B.守恒观:
16g硫与32g氧气充分反应,生成48g二氧化硫
C.转化观:
O2和
在一定条件下可以相互转化
D.结构观:
金刚石和石墨中碳原子的排列方式不同导致两者物理性质差异很大
7.将20℃硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液,可行的方法是
A.降温后过滤,溶液恢复到20℃B.蒸发溶剂,过滤,恢复到20℃
C.溶液中投入少量氯化钠固体D.倒出一小部分溶液
8.化学源于生活,服务于生活。
以下说法不合理的是()
A.铁、锌、磷、碘都是人体必需的微量元素
B.重金属中毒,可饮用大量牛奶、蛋清等缓解毒性
C.乙醇和氢气都是可再生能源
D.化学电池是一种将化学能直接转化为电能的装置
9.下列说法正确是
A.活性炭能将硬水变成软水
B.氢氧化钠可用于改良酸性土壤
C.决定元素种类的依据是质子数
D.细铁丝在氧气里燃烧时产生的实验现象是火星四射,生成黑色固体四氧化三铁
10.由KHS、CaSO4、KHSO3组成的混合物中,已知S元素的质量分数w(S)=a%,则O元素的质量分数w(O)为()
A.2.75a%B.1﹣2.25a%C.1.25a%D.无法计算
11.取一定量的Al、Fe放入Cu(NO3)2溶液中充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,有气泡产生。
下列说法正确的是()
A.滤渣中一定有Fe
B.滤液中一定含有Cu(NO3)2
C.滤渣中一定有Al
D.滤液中一定没有Fe(NO3)2
12.实验室制取某些气体的装置如图,下列说法正确的是
A.装置②③组合可用来制取氢气B.装置①⑤组合可用来制取氧气
C.装置②可较好地控制反应速率D.装置②④组合可用来制取二氧化碳
13.下列有关水的说法正确的是()
A.冰水共存物属于混合物B.水是由氢元素和氧元素组成的化合物
C.将硬水过滤可得到软水D.凡是有水生成的反应一定是中和反应
14.已知NaOH固体具有强烈的腐蚀性,且易吸水潮解。
实验室欲配制质量分数为20%的NaOH溶液,下列说法正确的是
A.称量时将NaOH固体直接放在托盘上
B.将称量好的NaOH固体倒入量筒中加水溶解
C.该实验中需要用到的仪器有酒精灯、托盘天平、胶头滴管和烧杯
D.若在量取水时仰视凹液面的最低处,则配制溶液的质量分数小于20%
15.最近,在媒体连续曝光食品安全事件后,大家都在问“我们还能吃什么?
”。
以下有关食品卫生与平衡膳食的叙述中,正确的是()。
A.检测出含“瘦肉精”的肉类食品,加工成火腿肠后即可食用
B.我国的食品卫生总体上是安全的,每天应坚持各类食品的合理搭配
C.受污染的新鲜蔬菜必须经过腌制才可食用,还能降低癌症的患病率
D.保证居民有均衡营养的前提是食品必须安全,因而食品的种类尽可能少为好
二、填空题
16.端午吃粽子是我国的传统习俗,粽子的制作常用糯米、花生、蜜枣等,因此能为人体提供的营养素是___(写一种即可);粽子煮好了关闭燃气阀门熄火,运用的灭火原理是___.
17.国家发布的“限塑令”于2008年6月1日开始实施.市售塑料袋有的用聚乙烯[(CH2CH2)n]制成,有的用聚氯乙烯[(CH2CHCl)n]制成,请回答:
(1)聚氯乙烯由_____种元素组成.
(2)通过点燃的方法可以鉴别聚乙烯和聚氯乙烯,如果塑料购物袋点燃时有强烈的刺激性气味,这种塑料购物袋可能是由_____制成.
(3)实行塑料购物袋有偿使用的意义是_____(可多选,填序号)
A节约资源B避免滥用塑料袋C保护生态环境D提高生活水平
18.化学就在我们身边,现有①盐酸②小苏打③干冰④石墨⑤氮气⑥石油从中选择适当的物质按下列要求填空(填序号)
(1)可作干电池电极的是_____;
(2)可用于充入食品包装袋中防腐的是_____;
(3)焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是_____;
(4)可用于人工降雨的是_____;
(5)人体胃液中含有的酸是_____;
(6)属于化石燃料的是_____.
三、简答题
19.实验设计是化学实验的重要环节。
请根据下列实验要求回答相关问题:
实验一:
探究影响硫燃烧剧烈程度的因素。
图一实验说明硫燃烧剧烈程度的因素是_____。
实验二:
探究二氧化碳的性质。
图二中观察到塑料瓶变瘪的程度为A>B>C,其中有一只瓶内液体变浑浊,其反应的化学方程式为_____;对比A瓶与_____(填“B”或“C”)瓶的实验现象,可证明CO2能与NaOH发生反应。
实验三:
探究影响物质溶解性的因素。
图三中的甲实验是探究_____对硝酸钾溶解性的影响,乙实验是探究溶剂种类对物质溶解性的影响,该实验中需要控制的变量是温度和_____。
20.中国有着悠久的饮酒酿酒文化。
不久前,海昏侯墓葬出土了青铜“蒸馏器”(右图),“蒸馏器”上遍体的铜锈[Cu2(OH)2CO3]见证了我国蒸馏酒的历史,使现代人对蒸馏酒的认识提早了1000年!
白酒一般是用高粱等谷物做主料或佐料酿制而成。
制酒工艺主要流程包括:
投料→发酵→蒸馏→老熟(贮存)。
发酵是指借助酵母菌所产生的酶的作用,使高粱等籽粒中的淀粉转化为葡萄糖(C6H12O6),葡萄糖在酶的作用下进一步氧化产生酒精和二氧化碳等。
发酵环境pH为4-5时,发酵速度快,超出这个范围,就会抑制酵母繁殖,发酵速率减慢,且出酒率降低。
在正常条件下,发酵池中酒精含量随时间的变化情况如右图所示:
发酵得到的并不是通常市场上见到的饮用酒,其酒精含量一般在6-7%,同时含有多种脂类、醛和酸。
一般需要蒸馏和浓缩,使酒精浓度达到50-70%,蒸馏得到的酒中还含有杂酯油及酯类等。
新蒸出的白酒,气味不正,因为新酒中含有硫化氢、硫醇等臭味物质。
硫化氢、硫醇等低沸点物质挥发出来后,酒的杂味会大为减少,所以需要贮存老熟的过程。
老熟过程中臭味物质的变化如下表所示。
酒别(单位:
g/100mL)
硫化氢
硫醇
新酒
0.00888
痕迹
贮存一年的酒
痕迹
未检出
贮存二年的酒
痕迹
未检出
老熟过程中会发生氧化、还原、酯化、水解等各种反应,使酒中醇、酸、酯、醛等物质达到最佳值,酒香气增加,酒味柔和。
清香型酒的主体香是乙酸乙酯,在老熟1年半左右时间达到最高值,贮存期延长,主体香成分反而下降,老熟10年的酒,其主体香成分降低大约75%。
说明白酒必须有一定的贮存期。
回答下列问题:
(1)铜锈由________四种元素组成。
(2)酵母菌繁殖的适宜环境属于________(填酸性、中性或碱性)。
(3)在粮食发酵生成酒精过程中,酒精含量增长最快的时间___________。
A.发酵前两天B.发酵7天以后C.在发酵中期
(4)酿酒过程中“老熟”的目的是________。
(5)在饮酒、酒酿制过程要注意的问题,不正确的是________。
A.酒越陈越香
B.老熟过程只发生化学变化
C.发酵期越长,发酵池中酒精含量越高D.白酒的香味是酒精的气味
四、实验题
21.下图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图:
(1)用上图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序_______________________。
(2)图②中,有一种塑料仪器,其名称是___________。
(3)称量NaCl时,天平平衡后的状态如图⑤所示,游码标尺示数见下图,则称取的NaCl质量为______。
(
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