山东省济南市平阴县学年九年级上学期期末化学试题 答案和解析.docx
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山东省济南市平阴县学年九年级上学期期末化学试题答案和解析
山东省济南市平阴县【最新】九年级上学期期末化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.下列过程中,没有发生化学变化的是()
A.
钢铁生锈B.
粮食酿酒C.
冰雪融化D.
火箭点火
2.珍惜资源、爱护环境,下列做法中不正确的是()
A.垃圾要分类放置处理
B.开发风力水力新能源
C.推广一次性木筷使用
D.废水废气要达标排放
3.下图所示的实验操作中正确的是()
A.
点燃酒精灯B.
倾倒液体C.
液体加热D.
量9.5mL液体
4.下列粒子中不能直接构成物质的是( )
A.核外电子B.原子C.分子D.离子
5.下列生活中的做法,正确的是()
A.做饭油锅起火,要立刻用水浇灭
B.室内放一盆水,能防止煤气中毒
C.厨房燃气泄漏,可打开电灯检查
D.废弃的深地窖,不可以贸然进入
6.下列混合物中,不属于溶液的是()
A.食盐水B.蔗糖水C.碘酒D.牛奶
7.某粒子的结构示意图是
,下列有关说法中,不正确的是()
A.该粒子是阳离子
B.该元素原子的核外共有2个电子层
C.该元素是一种金属元素
D.该粒子的最外电子层具有稳定结构
8.常温下,在足量pH=2的溶液中,滴入几滴紫色石蕊试液,溶液显()
A.红色B.紫色C.蓝色D.无色
9.黑火药是我国古代四大发明之一,黑火药爆炸的时候,发生反应的化学方程式是:
,则R的化学式为()
A.N2B.NO2C.N2O3D.N2O5
10.除去NaC1溶液中混有的少量Na2CO3杂质,选用的试剂正确的是()
A.H2SO4溶液B.稀盐酸C.Ca(OH)2溶液D.AgNO3溶液
11.某反应的微观示意图如下(一种小球代表一种元素的原子),下列说法错误的是()
A.该反应前后原子的个数没有变化
B.反应前后分子的种类发生了改变
C.该反应前后元素的种类没有改变
D.该反应属于分解反应
12.K2FeO4是一种高效净水剂.其中铁元素的化合价是()
A.+2B.+3C.+4D.+6
13.有两瓶失去标签的无色溶液,已知它们分别是BaCl2溶液、NaOH溶液中的一种。
下列四种试剂中,能将上述两种无色溶液鉴别出来的是()
A.NaCl溶液B.HCl溶液C.KNO3溶液D.酚酞试液
14.如图是硝酸钾固体和氯化钠固体的溶解度曲线,下列叙述中不正确的是()
A.t1℃时,KNO3的溶解度是20g
B.t2℃时,NaCl和KNO3饱和溶液中溶质的质量分数相同
C.KNO3的溶解度大于NaC1的溶解度
D.当KNO3中含有少量的NaCl时,可用降温结晶的方法提纯KNO3
15.在天平左、右两盘中各放一个等质量的烧杯,烧杯中分别盛等质量足量的稀硫酸,天平平衡向左盘烧杯中加入6.5g锌粒,向右盘烧杯中加入6.5g铁粒,反应停止后天平指针指向()
A.分度盘的左边
B.分度盘的右边
C.分度盘的中间
D.以上说法都不对
二、简答题
16.
(1)按要求从水、氧气、铁、二氧化碳、碳酸钙、硫酸中选择合适的物质。
将其化学式填写在下列空格中。
①一种金属单质_________;
②一种难挥发的酸________;
③最常用的溶剂_________;
④石灰石的主要成分________;
⑤一种非金属氧化物________。
(2)写出下列符号中“2”的含义
①2Mg_________;
②Mg2+_________;
(3)农作物的种子经过发酵、蒸馏制得的乙醇被称为“绿色汽油”,乙醇的化学式为C2H5OH。
回答下列问题:
①该物质由________种元素组成。
②一个乙醇分子中含有________个氢原子。
③氢、氧元素的质量比为________(最简整数比)。
三、综合应用题
17.地球表面大部分被海洋覆盖,海洋是巨大的资源宝库,海洋资源开发前景广阔。
(1)海水“晒盐”的方法主要为“盐田法”,这是一种古老而至今仍广泛沿用的方法。
海水“晒盐”是利用______(填字母代号)的方法使NaC1晶体析出。
A升高温度,使NaCl溶解度增大B风吹日晒,使溶剂蒸发
(2)某化学兴趣小组准备在学校实验室配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液,实验步骤如下:
①计算:
需要氯化钠_______g,水______g。
②称量:
用托盘天平称量所需要的氯化钠,用100mL量筒量取水______mL。
③______,把量好的水倒入烧杯中,用玻璃棒搅拌。
④装瓶存放:
把配制好的溶液倒入指定的试剂瓶中,贴上标签。
(3)海水晒盐后,以其母液(卤水)为原料,还可提取金属材料镁,其简要流程如下:
回答问题:
①步骤Ⅰ中加入石灰乳充分反应后,要将氢氧化镁沉淀分离出来应该用的方法是_______(选择“过滤”“蒸发”之一),如果在学校实验室中完成该实验,需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外,还需要的玻璃仪器是________。
②步骤Ⅱ中发生化学反应的类型是______反应(填“化合”、“分解”、“复分解”之一)。
③步骤Ⅲ中反应的化学方程式是________。
四、实验题
18.下图所示为实验室中常见气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器(组装实验装置时,可重复选择仪器)。
试根据题目要求,回答下列问题:
(1)如果用双氧水和二氧化锰为原料制备并收集干燥的氧气,请回答:
①装置A中所标实验仪器a的名称是________。
②所选仪器的连接顺序为_________(填写仪器序号字母)。
③生成氧气的时候,装置A中发生反应的化学方程式为_________。
(2)如果用石灰石和稀盐酸制备并收集干燥的二氧化碳气体,某实验小组所选用装置的连接顺序为A→E→D→C,请回答:
①写出制取二氧化碳气体的化学反应方程式_________;
②装置D的作用是_________;
③若将二氧化碳气体通入装置F,观察到的现象是____;反应的化学方程式为_____。
19.实验室中现有一固体混合物A,其中可能含有Na2CO3、BaSO4、NaCl、CuO四种物质中的两种或多种。
按下图所示进行实验,出现的现象如图中所述。
(设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行)
试根据实验过程和发生的现象判断:
(1)产生的气体B的化学式是_________,蓝色沉淀F的化学式是_________。
(2)在混合物A中,不确定是否存在的物质是_________(写化学式)。
(3)在溶液C中,一定大量存在的酸根离子是_________。
(4)步骤③中生成蓝色沉淀F的化学反应方程式__________。
五、计算题
20.向盛有20g碳酸钙粉末的烧杯中,逐滴滴入溶质质量分数为10%的稀盐酸,烧杯中碳酸钙的质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。
请根据题意回答下列问题:
(1)A点的纵坐标数值为_______g。
(2)当滴入稀盐酸溶液在B点时,烧杯中溶液里含有的溶质是_______(写化学式)。
(3)当滴入10%的稀盐酸刚好至C点时,得不饱和溶液。
试通过计算,求此时所得不饱和溶液的质量?
(计算结果精确到0.1g)
参考答案
1.C
【详解】
A、钢铁生锈的过程中有新物质铁锈生成,属于化学变化。
故选项错误;
B、粮食酿酒的过程中有新物质酒精生成,属于化学变化。
故选项错误;
C、冰雪融化的过程中只是状态发生改变,没有新物质生成,属于物理变化。
故选项正确;
D、火箭点火的过程中有新物质水等生成,属于化学变化。
故选项错误;
故选:
C。
【点睛】
化学变化是指有新物质生成的变化,物理变化是指没有新物质生成的变化,化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。
2.C
【详解】
A.垃圾要分类放置处理,有利于保护环境;
B.开发风力水力新能源,有利于保护环境;
C.推广使用一次性木筷,不符合绿色环保理念;
D.废水废气要达标排放,有利于保护环境;
故填:
C.
3.C
【详解】
A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”,点燃酒精灯要用火柴点燃,禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯,图中所示操作错误。
B、向试管中倾倒液体药品时,瓶塞要倒放,标签要对准手心,瓶口紧挨;图中所示操作错误。
C、给试管中的液体加热时,用酒精灯的外焰加热试管里的液体,且液体体积不能超过试管容积的1/3,图中所示操作正确。
D、量筒量程选择的依据有两点:
一是保证量取一次,二是量程与液体的取用量最接近,量取9.5mL的液体,10mL量筒能保证量取一次,且量程与液体的取用量最接近,误差最小;不能使用100mL的量筒,图中所示操作错误。
故选:
C。
4.A
【解析】
A、核外电子是构成原子的一种粒子,不能直接构成物质.
B、原子是构成物质的一种粒子,有些物质是由原子直接构成的,金属和固态非金属单质等是由原子直接构成的.
C、分子是构成物质的一种粒子,有些物质是由分子直接构成的,如水是由水分子构成的,氧气是由氧分子构成的.
D、离子是构成物质的一种粒子,有些物质是由离子直接构成的,如氯化钠是由钠离子和氯离子构成的.
故选A.
5.D
【详解】
A、油的密度比水小,加少量水后,油会漂浮于水面上,与氧气的接触面积更大,更容易燃烧,油锅着火,不能用水浇灭,故选项说法错误。
B、煤气的主要成分是一氧化碳,不能溶于水,做法错误。
C、厨房燃气是可燃性气体,与空气混合遇明火有爆炸的危险,故发现厨房燃气泄漏,立即开灯检验,是错误的。
A、未开启的地窖、窖井,不可贸然进入,因为里面可能聚集了大量的二氧化碳气体,二氧化碳不能供给呼吸,能够使人窒息,故说法正确。
故选:
D。
6.D
【详解】
A、食盐水是均一稳定的混合物,属于溶液,故A错;
B、蔗糖水是均一稳定的混合物,属于溶液,故B错;
C、碘酒是均一稳定的混合物,属于溶液,故C错;
D、牛奶不均一不稳定,属于乳浊液,故D正确;
故选:
D。
【点睛】
应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物,在不改变条件时,溶液的组成和浓度都不会发生变化,要与悬浊液和乳浊液区分。
7.B
【详解】
A、质子数=13>核外电子数=10,该粒子是阳离子,故A说法正确;
B、该元素为铝,原子核外有3个电子层,故B说法不正确;
C、该元素为铝,是金属元素,故C说法正确;
D、最外层电子数为8是稳定结构,故D说法正确。
故选:
B。
8.A
【详解】
常温下,在足量pH=2的溶液中,说明该溶液显酸性,紫色石蕊试液遇酸变红。
故选:
A。
9.A
【详解】
由反应的化学方程式2KNO3+3C+S
K2S+3CO2↑+X↑,反应前后各原子的个数为
反应前反应后
硫原子11
钾原子22
氮原子20
氧原子66
碳原子33
根据化学变化前后原子的种类、数目不变,可判断生成物X的1个分子中含2个氮原子,则物质X的化学式为N2;
故选:
A。
【点睛】
熟练掌握质量守恒定律的实质,并能根据化学变化前后原子的种类、数目不变,结合反应的化学方程式,来推断反应中某物质的化学式
10.B
【详解】
A.碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠,除去了碳酸钠,引入了新的杂质硫酸钠,故错误;
B.碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水,除去了碳酸钠,故正确;
C.碳酸钠与Ca(OH)2溶液反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀,除去了碳酸钠,引入了新的杂质氢氧化钠,故错误;
D.氯化钠会与AgNO3溶液反应,不符合除杂原则,故错误;
故选:
B。
11.D
【详解】
A、由微粒的变化可知,反应前后原子的个数没有发生改变。
故正确;
B、由微粒的变化可知,反应前后分子的种类发生了改变。
故正确;
C、由上述分析可知,反应前后原子的种类没有发生改变,元素的种类也没有发生改变。
故正确;
D、由化学反应的微观模拟示意图,该反应的反应物是两种,不属于分解反应。
故不正确。
故选:
D。
12.D
【详解】
解:
钾元素显+1价,氧元素显-2价,设铁元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:
(+1)×2+x+(-2)×4=0,则x=+6价。
故选D。
13.D
【详解】
A、氯化钠不能与氯化钡和氢氧化钠溶液反应,都没有现象,不能鉴别开来,故错误;
B、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,但不明显现象,稀盐酸不与氯化钡反应,都没有现象,不能鉴别开来,故错误;
C、硝酸钾不能与氯化钡和氢氧化钠溶液反应,都没有现象,不能鉴别开来,故错误;
D、氢氧化钠溶液显碱性,能使酚酞变红,氯化钡溶液显中性,不能是酚酞变色,现象不同,可以鉴别,故正确;
故选:
D。
14.C
【详解】
A、由硝酸钾的溶解度曲线可知,在t1℃时,KNO3的溶解度是20g,故A叙述正确;
B、由硝酸钾固体和氯化钠固体的溶解度曲线可知,在t2℃时硝酸钾固体和氯化钠固体的溶解度相同,所以,在t2℃时,KNO3和NaCl的饱和溶液中溶质的质量分数相同。
故B叙述正确;
C、要比较溶解度的大小,应指明温度。
故C叙述不正确;
D、由硝酸钾固体和氯化钠固体的溶解度曲线可知,硝酸钾固体的溶解度受温度的影响较大。
氯化钠的溶解度受温度的影响不大。
所以,当KNO3中含有少量的NaCl时,可用降温结晶的方法提纯KNO3.故D叙述正确。
故选:
C。
【点睛】
根据物质的溶解度曲线可以:
查出某温度时KNO3和NaCl的溶解度,可以根据溶解度进行有关的分析与计算;可以比较溶解度的大小;根据溶解度受温度的影响的大小分析分离混合物的方法.
15.A
【详解】
设6.5g锌与足量的稀硫酸反应生成氢气的质量为x,
x=0.2g
设6.5g铁与足量的稀硫酸反应生成氢气的质量为y,
反应停止后天平指针指向左偏。
故选:
A。
16.FeH2SO4H2OCaCO3CO22个镁原子一个镁离子带两个单位的正电荷363:
8
【详解】
(1)①铁属于金属单质,故填:
Fe;
②硫酸一种难挥发的酸,故填:
H2SO4;
③最常用的溶剂是水,故填:
H2O;
④石灰石的主要成分是碳酸钙,故填:
CaCO3;
⑤二氧化碳由碳元素和氧元素组成,由一种非金属氧化物,故填:
CO2。
(2)①由原子的表示方法,用元素符号来表示一个原子,表示多个该原子,就在其元素符号前加上相应的数字,故2Mg表示为2个镁原子,故填:
2个镁原子;
②标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数,Mg2+中的“2”表示一个镁离子带有两个单位的正电荷.故填:
一个镁离子带两个单位的正电荷;
(3)①由乙醇的化学式:
C2H6O,可知乙醇由C、H、O三种元素组成,故填:
3;
②由乙醇的化学式:
C2H6O,可知一个乙醇分子中有5+1=6个氢原子;故填:
6;
④乙醇中氢、氧元素的质量比=(1×6):
(16×1)=3:
8。
故填:
3:
8。
17.B59595溶解过滤漏斗复分解
【详解】
(1)海水晒盐是利用了蒸发溶剂的方法得到食盐晶体,即通过风吹日晒使水分蒸发从而得到食盐晶体,分析所给的选项可以知道选项B正确,故选B;
(2)溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数,配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液,需氯化钠的质量=100g×5%=5g;溶剂质量=溶液质量-溶质质量,则所需水的质量=100g-5g=95g,水体积为95mL,故填:
5;95;
②称量:
用托盘天平称量所需要的氯化钠,用100mL量筒量取水95mL。
故填:
95;
③溶解,把量好的水倒入烧杯中,用玻璃棒搅拌。
故填:
溶解;
④装瓶存放:
把配制好的溶液倒入指定的试剂瓶中,贴上标签。
(3)①步骤Ⅰ中加入石灰乳充分反应后,要将氢氧化镁沉淀分离出来应该用的方法是过滤,如果在学校实验室中完成过滤实验,需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外,还需要的玻璃仪器是漏斗。
故填:
过滤;漏斗;
②步骤Ⅱ中氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水,该反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物,属于复分解反应,故填:
复分解;
③步骤Ⅲ中氯化镁通电生成镁和氯气,反应的化学方程式是:
。
故填:
。
18.分液漏斗A→D→C
除去二氧化碳中混有的水蒸气或干燥气体澄清的石灰水变浑浊
【详解】
(1)①仪器a是分液漏斗,故填:
分液漏斗;
②实验室用过氧化氢制取氧气的反应物是固体和液体,反应条件是常温,浓硫酸有吸水性,氧气密度比空气大,所以要制备并收集干燥的氧气,仪器的连接顺序为:
A→D→C;故填:
A→D→C;
③生成氧气的时候,装置A中发生反应的化学方程式为:
,故填:
;
(2)①实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳,碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,化学方程式为:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;故填:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;
②浓硫酸有吸水性,装置D的作用是除去二氧化碳中混有的水蒸气或干燥气体,故填:
除去二氧化碳中混有的水蒸气或干燥气体;
③二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,若将二氧化碳气体通入装置F,观察到的现象是澄清的石灰水变浑浊;反应的化学方程式为:
。
故填:
。
19.CO2Cu(OH)2NaClCl-
【详解】
硫酸钡难溶于水,难溶于酸,碳酸钠和盐酸反应生成的二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,氧化铜和盐酸反应反应生成氯化铜和水,氯化铜和氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化铜沉淀,所以
固体混合物A中加入稀盐酸,生成的气体B能使澄清石灰水变浑浊,所以B是二氧化碳,样品中一定含有碳酸钠,滤渣D中加入稀硝酸,没有明显现象,所以样品中一定含有硫酸钡,滤液C中加入氢氧化钠会生成蓝色沉淀,所以样品中一定含有氧化铜,所以
(1)产生的气体B的化学式是:
CO2;蓝色沉淀F的化学式是Cu(OH)2;故填:
CO2;Cu(OH)2;
(2)混合物A中,还不能确定存在的物质是NaCl,要进一步确定其是否存在,可用固体混合物A的样品进行再实验,实验操作步骤、发生的现象及结论是:
取混合物A适量,溶于足量水中,过滤;向滤液中加入过量稀硝酸,再滴入适量硝酸银溶液,振荡观察;如果有白色沉淀生成,则有氯化钠,如果没有白色沉淀,则没有氯化钠。
故填:
NaCl;
(3)碳酸钠和过量的盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水,在溶液C中,一定大量存在的酸根离子是Cl-;故填:
Cl-;
(4)步骤③中生成蓝色沉淀F的反应是氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠,化学方程式为:
CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl;故填:
CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl。
20.
(1)20;
(2)CaCl2;(3)157.2g
【详解】
(1)A点碳酸钙还没开始反应,纵坐标数值为20g。
故填:
20;
(2)碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水,当滴入稀盐酸溶液在B点时,碳酸钙还有剩余,烧杯中溶液里含有的溶质是CaCl2。
故填:
CaCl2;
(3)解:
设反应生成CO2气体的质量是x
x=8.8g
所得不饱和溶液的质量=146g+20g-8.8g=157.2g
答:
此时所得不饱和溶液的质量是157.2g。
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