初中化学经典例题及其讲解.docx
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初中化学经典例题及其讲解
初中化学经典例题讲解
[例1]下列化学方程式所表示的反应,符合事实的是()
A.Na2O+H2O=2NaOH
B.KOH+NaNO3=NaOH+KNO3
C.2Ag+H2SO4(稀)=Ag2SO4+H2f
D.2Fe+6HCI=2FeCI3+3H2T
解析:
A正确,活泼金属对应的氧化物(如:
K2O、CaO、BaO、Na2O等)能直接跟水
化合生成对应的碱。
B有错,KOH属于碱,NaNOs属于盐,二者之间的反应属复分解反应,该反应的条件
是:
①两种反应物都可溶;②生成物中应有难电离的物质:
如水、气体和沉淀。
显然,该
反应生成物的条件不符合②。
C错,银在金属活动顺序中,排在“氢”的后面,不能跟酸发生置换反应,放出氢气。
D错,单质铁跟酸溶液发生置换反应时,生成的含铁化合物中的铁表现+2价,该反应
应生成FeCb,而不是FeCb。
答案:
A
说明:
判断一个化学方程式是否正确,一般应从以下几个方面进行:
(1)是否符合客观事实(如:
①金属活动顺序②复分解反应发生的条件③有关物质的化学性质等)。
(2)检查反应物、生成物的化学式是否正确。
(3)检查所注反应条件是否正确。
(4)检查所注生成物的状态是否正确。
(5)检查是否遵守质量守恒定律(即是否配平)。
书写电离方程式一般可按下列方法:
(1)左边写出电离物质的化学式,观察其原子或原子团的正负化合价。
(2)将正价部分和负价部分的原子或原子团分开写在右边。
(3)将原化学式中各原子或原子团右下角的数字分别改写成其表示符号前的系数,并去掉原有的括号。
(4)将原化学式中的正负化合价改写成对应符号的电荷并标在符号的右上角。
(5)检查电离前后的各元素的原子个数是否相等?
检查阴阳离子所带正负电荷的代数和是否为零?
无误后,将左右两边用“”连接。
[例2]下列反应中,前者一定包括后者的是()
A.复分解反应,分解反应
B.复分解反应,中和反应
C.氧化反应,化合反应
D.置换反应,还原反应
解析:
解答本题的关键是明确化学反应的分类,理解各反应类型的含义。
四种基本类型(指分解、化合、置换、复分解)是从反应物和生成物的组成形式来划分
的;氧化反应与还原反应是从氧的得失来划分的;而吸热反应与放热反应是根据反应前后热
占燃
量的变化来划分的。
同一个反应可能有一种、两种或三种分类法(如:
2出+02=燃2H2O,
是化合反应,又属氧化反应,也属于放热反应)。
显然,选项A中的两种反应无包容关系;
B中的中和反应是复分解反应的一种;C中两种反应是交叉关系,但有很多化合反应不属于
氧化反应;在D中,有许多还原反应不是置换反应。
答案:
B
[例3]表中1〜5组的物质分类正确的是()
1
2
3
4
5
酸
硝酸
硫酸
盐酸
酸式硫酸钠
氢硫酸
碱
烧碱
纯碱
苛性钠
碱式碳酸铜
消石灰
盐
大理石
胆矶
纯碱
蓝矶
石灰石
A.①③④B.②③⑤C.④⑤D.①③⑤
解析:
本题是对物质俗称和物质分类知识的综合考查,在搞清各物质主要成份的基础上,
根据酸、碱、盐的概念和它们的组成特点对上述物质进行分类,选出合适的一组答案。
在本题中,硝酸(HN03)、硫酸(H2SO4)、盐酸(HCI)、氢硫酸(H2S)都是由若干个氢原子和酸根组成,它们属于酸类化合物。
烧碱(NaOH)、苛性钠(NaOH)、消石灰[Ca(OH)2]是由金属原子和若干个氢氧根组成,它们属于碱类化合物。
纯碱(Na2CO3)、大理石、石灰石(CaCO3),胆矶、蓝矶(CuSO4?
H2O),它们由金属原子和酸根组成,属于正盐;酸式硫酸钠(NaHSO4)属于酸式盐;碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]属于碱式盐。
它们都属于盐类化合物。
答案:
D
【考点突破】
【考点指要】
分析近几年的中考试题,涉及化学基本概念和原理的内容约占试题数目的1/4,约占试
卷分值的1/5。
考查的题型包括选择、填空等。
复习基本概念和基本原理的重点应放在深刻理解其实质及应用上。
例如物质的组成、变
化、性质、结构和分类,化学反应基本类型、溶液的有关概念、质量守恒定理和化学用语等,可以根据其特点采取不同的复习方法。
物质的组成、变化、性质、可采取分类法,分子与原子、原子与元素,则可采取类比法,列表分析它们区别和联系。
对纯净物和混合物、化合反应和分解反应等,则可采取辩证的方法。
有些易混淆的概念,可以运用综合练习的习题复习法。
【典型例题分析】[例1](05年福州市中考模拟题)下列关于溶液、溶解度的说法中,错误的是()
A.不饱和溶液转化为饱和溶液,溶液中溶质的质量分数可能保持不变
B.温度降低时,原饱和溶液可能不析出晶体
C.温度一定时,硝酸钾的溶解度及硝酸钾的饱和溶液中溶质的质量分数各有一定值
D.某溶液析出晶体后,溶液中溶质的质量分数一定减小
解析:
真正理解溶液的各种概念和转化过程。
答案:
D
[例2](06年天津中考题)为了探究水电解的微观过程,某同学做了一些如下图所示的分子、原子的模型,若用“」”表示氢原子,用“0”表示氧原子,其中能保持氢气化学性质
的粒子模型是()
解析:
准确理解分子的含义。
答案:
A
[例3](北京海淀)下列说法中,错误的是()
A.质子数相同的粒子,可能分别是同一种元素的原子和离子,也可能分别是同一种元素的两种离子
B.只含有一种元素的物质一定不是化合物,可能是混合物
C.由不同元素组成的物质一定是化合物
D.任何离子中所带的质子总数与电子总数一定不相等
解析:
对元素中各种粒子的相互关系应准确掌握。
答案:
C
初中总复习一一元素的单质及化合物
(一)
【本讲主要内容】
初中总复习一一元素的单质及化合物
(一)
【知识掌握】
【知识点精析】
1.空气和水的比较
表1空气和水的比较
空气
水
物质类别
混合物
纯净物
物质组成
N2占78%O2占21%稀有气体0.94%,
CO0.O3%,H00.03%等
(体积分数)
宏观:
氢、氧兀素组成
微观:
水分子构成,每个水分子是由两个氢原子和一个Q原子构成的
组
成测疋
实验过程:
红磷在空气里燃烧
方程式:
4P+Q=点燃2P2Q
现象:
黄白色黄、热、白烟,水面约
实验过程:
电解水
通电
万程式:
2fQ^=2Hd+Qf
现象:
接正极的试管中放出气体使带
实
验
上升1/5
结论:
(1)Q占空气体积的1/5
(2)红磷燃烧产物是P2Q
(3)氮气不能燃烧也不支持燃烧
火星木条复燃,接负极的试管中放出气体可燃烧,发出淡蓝色火焰,正、负极气体体积比为1:
2
结论:
(1)水由H、O元素组成,一个水分子由2个H原子一个O原子构成;
(2)化学反应中分子可再分,原子不可再分。
污
染
与
防治
污染源
矿物燃料燃烧,工厂废气排放
工业二废和生活污水及农业生产中施加农药、化肥的水的排放
污染物
粉尘、气体(SO、CONO)
工业“三废”,化肥、农药、生活污水
防治保护
认识保护环境的重要性,消除、减少污染源。
加强对水质的检测;
工业“三废”要经过处理后再排放;农业上要合理使用化肥和农药等。
2.氧气、氢气、二氧化碳的比较
表2氧气、氢气、二氧化碳的比较
氧气(O2)
氢气(H2)
二氧化碳(CQ)
物理性质
通常状况下:
无色、无味气体;比空气重;
难溶于水;熔、沸点很低。
通常状况下:
无色、无味的气体;比空气轻;
难溶于水;熔、沸点很低。
通常状况下:
无色、无味的气体;比空气重;能溶于水;加压、冷却易变成无色液体和雪状固体——干冰。
干冰可直接气化。
化学性质
化学性质活泼,能跟非金属、金属等多种物质发生氧化反应,具有氧化性。
常温下化学性质稳定,在点燃或加热条件下可跟许多物质发生反应,具有可燃性和还原性。
一般情况下:
不支持燃烧,不能燃烧,且不助呼吸;跟水反应;跟碱液反应。
制法
工业制法:
分离液态空气法。
(物理变化)
电解水;分离水煤气;天然气等在催化剂作用下受热分解。
咼温煅烧石灰石。
实验室制法
原理
2KMnO4
K2MnO4MnO2O2
2KCIO3Mn°22KCI3。
2
活泼金属和稀酸反应:
Zn2HClZnCI2H2
ZnH2SC4(稀)
ZnSO4H2
大理石(或石灰石)和稀盐酸反应。
CaCO32HCICaCl2
CO2H2O
-vri^zZx/L.耳且启普发生器
块状固体+液体T气体
-vri^zZx/L.耳且启普发生器
检验用途
排水法或向上排空气法
使带火星的木条复
燃
供给呼吸;气割气焊;炼钢;液氧炸药等。
点燃,火焰呈淡蓝色,不纯时有爆鸣声。
充灌探空气球;作高能燃
料;
生产盐酸;冶炼金属等。
向上排空气法使澄清石灰水变浑浊
灭火剂;致冷剂;人工降雨;化工原料等。
块状固体+液体T气体
固体+固体一气体
收
h_■
排水法或向下排空气法
3.一氧化碳、二氧化碳的比较
表3CO与CQ比较
名称
二氧化碳CQ
一氧化碳CQ
俗名
碳酸气,固态时叫干冰
煤气
物理性
无色、无味气体,比空气重,溶于水,凝
无色、无味气体,有剧毒,比「
质
固点为78.5C
空气轻,难溶于水
化学性
①燃烧也不支持燃烧。
①可燃性:
质
②与水作用:
出0CQ2H2CQ3
点燃
2CQQ22CQ2
3与碱作用:
CO2Ca(QH)2CaCO3H2Q
4氧化性:
CCQ2高温2CQ
②还原性:
3CQFe2Q3咼温
2Fe3CQ2
是酸性氧化物。
CQCuQCuCQ2
是不成盐氧化物。
制
①工业制法:
煅烧石灰石
①工业制法:
碳不充分燃烧:
法
咼温
点燃
CaCQ3CaQCQ2
2C。
22CQ
②实验室制法
②水煤气法:
CaCQs2HCICaCLH2QCO2
高温
CH2OCOH2
用
作灭火剂,致冷剂,用于人工降雨,作化
作还原剂,冶炼金属、作气体
途
工原料
燃料
4.氢气、碳、一氧化碳的比较
表4氢气、碳、一氧化碳的化学性质比较
化学反应方程
变浑浊的气体
5.有机化合物
表5甲烷、酒精、醋酸的性质和用途
俗名
沼气
酒精
醋酸
学名]
甲烷
乙醇
乙酸
化学式:
CH
C2H5OH
CHCOOH
物理性质
①无色无味气体②密度比空气小③极难溶于水
①无色透明液体②有特殊气味③易挥发④易溶于水和多种有机化合物
①无色透明液体②有强烈刺激性气味③易溶于水和酒精④易结冰(冰醋酸)
化学性质
可燃性
点燃
CH+2QCO+2HO
可燃性
C2H5OH+3O点燃2CO+3HO
酸性,能使紫色蕊变红色
用途
1用作燃料
2发电
1作燃料
2医用酒精作消毒剂
3重要的化工原料,用来制醋酸、饮料、染料、香精等
4作有机溶剂
1食醋中含有乙酸
2有机溶剂
3重要的化工原料,可生产合成纤维、染料等
制法
秸杆、杂质等有机物
发酵
含淀粉的原料酒
氧化
酒精醋酸
发酵
甲烷
精
煤和石油的主要成分、形成、性质和主要用途
煤
石油
形成
古代植物遗体经过一系列复杂变化而形成的
古代动植物遗体在地壳中经过复杂变化而形成的
丿元糸组成分类
主要成分是碳,还含有少量的氢、氮、硫和氧等元素以及无机矿物质,是一种复杂的混合物
主要成分是碳和氢,还含有少量的硫、氧和氮等元素,是一种混合物
性质
...焦炭
煤干憎.煤焦油
(化学变化)焦炉气
汽油
石油蒸馏煤油
(物理变化)柴油
润滑油等
用途
重要的能源及化工原料
重要的能源及化工原料
6.铁的化学性质
发生的现象
结论
铁与非金属单质
(氧气)的反应
(1)常温下,干燥的空气中,铁器表面无变化。
(1)常温下干燥的空气中铁较稳定。
(2)常温下,潮湿空气中,铁表面出现红棕色物质。
(2)常温下铁在潮湿空气中与氧气反应而生锈。
(3)细铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成黑色固体,放出大量的热。
点燃
(3)3Fe+2QFesQ
铁与化合物的反应
酸
稀HCI
铁钉上出现气泡,试管中液体的颜色由无色逐渐变为浅绿色。
Fe+2HCI=FeCl2+Hd
稀HSQ
Fe+HSQ(稀)=FeS研
盐
CuSO
溶液
铁上出现红色物质,溶液颜色变淡。
Fe+CuSO=FeSO^Cu
7.初中化学中的一般和特殊
8.初中化学之最
【解题方法指导】
[例1]某混合气体可能含有水蒸气、COCO、HCI和H2中的一种或几种,将混合气体通过
浓硫酸后,气体体积没有变化;②再通过澄清石灰水后,没有发现浑浊现象,但气体体积
缩小一半;③点燃导出的尾气,将燃烧后产生的气体通过无水硫酸铜不变色,却使澄清石灰水变浑浊。
由此推断该混合气体中肯定存在,肯定不存在,可
能含有。
解析:
1混合气体通过浓硫酸后,气体体积没有变,说明混合气体中一定不含水蒸气;
2的现象能证明混合气体中一定含有HCI,可能含有CO,(因为HCI能被石灰水吸收
生成CaCl2而不产生浑浊现象,当混合气体中含有HCI和CQ时,通入石灰水中也不会出现
浑浊,原因是HCI能跟CaCO反应生成可溶性的CaCl2)
3的现象说明混合气体中一定不含有H2,一定含有CO(因为H2点燃后生成的水能使无
水硫酸铜变蓝色,CO点燃后生成的CO能使澄清石灰水变浑浊)
综上所述,该混合气体中一定含有HCI和CO一定不含有H2O和H2,可能含有CO。
答案:
肯定含有HCI和CQ肯定没有H2O和H2,可能含有CO。
说明:
本题属于物质推断题,所考查的知识主要是H2OCOCQ、HCI和H2的化学性质。
解答时,应在熟悉各物质性质的基础上紧扣题目所列出的三项实验操作和实验发生的现象,逐步推断,找出答案。
[例2]在通常情况下,氯气(CI2)是黄绿色气体,溴(Br2)是深红棕色液体,碘(12)是紫黑色固体。
实验证明,氯、溴、碘三种元素中,其单质的活泼性是Cl2>Br2>l2。
氯气可以
把溴或碘从它们的化合物中置换出来,溴亦可以把碘从它们的化合物中置换出来。
碘单质具
有遇淀粉变蓝色的特性。
依下所示关系推断指定物质(写化学式):
B是,C是,
E是,F是。
解析:
G能使淀粉溶液变蓝,说明G是碘单质,而碘是由深红棕色的液体D(溴单质)
从E的钾盐溶液里置换出来的,故E是KI,F是KBr。
依此类推,B是NaBr,C是NaCI,A
是CI2。
答案:
NaBr;NaCI;KI;KBr
说明:
本题是一道关于物质推断的信息题,题目信息给出了几种单质的颜色和状态,给
出一个新的规律,即三种非金属单质的活泼性顺序和规律。
根据已学过的金属活动性规律可
以推知:
活动性强的单质可以把活动性弱的元素的单质从它们的化合物中置换出来。
【考点突破】
【考点指要】
元素及其化合物知识是历年来中考化学中的重要内容,很多化学知识点及技能的考查都是以单质或化合物的内容为载体来体现的。
一般考试题型包括选择、填空、简答、实验等,约占试卷分值的40%。
在这部分知识的复习中应以空气、水,氧气、氢气,二氧化碳、碳、一氧化碳,铁,酸碱盐的性质及相互反应规律为重点;以实验为依据,理论为指导,并注意准确书写化学用语。
【典型例题分析】
[例1](苏州中考题)有一包混合物,其中可能是含有碳酸氢铵、碳酸钙、炭粉、氧化铜、氧化铁中的一种或几种。
现作如下实验,第一步:
取样品,高温灼热后产生一种无色无味的
气体,将该气体通入澄清的石灰水中,石灰水变浑浊;第二步:
把足量稀盐酸滴入固体残留物后,残留物全部溶解,同时产生一种具有还原性的气体。
试回答:
1混合物中一定不含有的物质是•,②混合物中一定含有的物质是;在
实验中肯定发生的反应化学方程式是。
③混合物中可能含有的物质是;为证
明它是否存在,应采用的方法是。
若确实有该物质存在,那么在第二步实验中,还可
发生的化学反应有(用化学方程式表示)。
解析:
由第一步实验产生无色无味的气体可推知,混合物中肯定不存在碳酸氢铵。
能使
澄清的石灰水变浑浊的气体是二氧化碳,它可能来自于碳酸钙分解,也可能来自炭粉与氧化
铜或炭粉与氧化铁反应后的产物,所以此时不能判断碳酸钙的存在,根据第二步实验加稀盐
酸后残留物全部溶解,且有还原性气体产生,可知一定存在单质铁而无单质铜,因为碳与氧
化铜反应的产物铜不溶于盐酸,进而推知原混合物中一定存在氧化铁和炭,而无氧化铜。
答案:
1NMHCO和CuO
2C和FezQ
3C+2FeQ高温4Fe+3COf
CO+Ca(OH)2=CaCOj+H2O
Fe+2HCl=FeCl2+H4
3碳酸钙(CaCO)。
若证明存在碳酸钙,可取少量样品,加入适量的稀盐酸,若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,则证明存在碳酸钙,否则不含有碳酸钙。
CaO+2HCI=CaC2+HO
[例2](03年天津中考模拟题)下图是碳及其氧化物的性质及制法的综合性实验习题,按要
求回答问题:
(1)A处反应的方程式为。
(2)B处现象为化学方程式为
(3)C处现象为化学方程式。
(4)D处黑色粉末a为(填名称),反应的化学方程式为。
(5)E处黑色粉末b为(填化学式),反应的化学方程式为。
(6)F处的作用是,G处作用是。
解析:
A处反应会生成CQ气体,显然BC、D是测定CQ性质的装置,E、G是测定CO性质的实验装置,而F是吸收过量的CO的装置。
答案:
(1)CaCO+2HCI=CaCl2+COf+H2O
(2)紫色石蕊试液变红,CO+H2O=H2CO
(3)澄清石灰水变浑浊,CQ+Ca(OH)2=CaCOJ+H2O
(4)木炭粉,CO+C咼温2CO
(5)CuOCuO^COCu+COf
(6)F处吸收CO气体,验证CO的反应产物;G处点燃剩余CO防止造成空气污染。
说明:
这是一类综合性基础习题,要求熟练掌握C、COCO的性质,并熟练书写相应
的化学反应方程式。
[例3](06年天津中考题)AB是初中学过的两种黑色物质,它们按下图所示进行实验,
请根据图中物质间的相互转化关系,回答有关问题。
►
邑体cT-
雲T岂休E
加竺
Fe—1
厂A+B
1>
ulnr2
色物质D
岛温.
写出下列物质的化学式:
ABCDE
答案:
C;CuOCO;Cu;CO
说明:
熟悉各种物质之间的相互转化关系,根据物质的颜色、特征及反应条件推断物质。
初三化学初中总复习一一元素的单质及化合物
(二)
【本讲主要内容】
初中总复习一一元素的单质及化合物
(二)
【知识掌握】
【知识点精析】
1.酸、碱、盐的性质
名称
浓盐酸
浓硫酸
浓硝酸
化学式
HCl
HSQ
HNO
色态味
无色透明、有刺激性
气味液体(工业盐酸
无色透明、粘稠、油状液体,无刺激气味
无色透明,有刺激性
气味液体
略带黄色)
溶解性
易溶
易溶于水,强烈放热
易溶
沸点、挥发性
沸点低,易挥发(白雾)敞口放置质量、浓度均减小
高沸点,不易挥发
沸点低,易挥发(白雾)敞口放置质量、浓度均减小
吸水性
无
用作干燥剂,敞口放
置质量增加、浓度减
小
无
脱水性
无
能使纸张、木材碳化
无
稳定性
稳定性酸,受热或见
光难分解
稳定性酸,受热或见光难分解
见光或受热易分解
强氧化性
与氢前金属反应,放
出氢气
能与许多金属发生反应,但不生成氢气
稀盐酸、硫酸、硝酸化学性质比较
名称
稀盐酸HCI
稀硫酸HbSQ
稀硝酸HNO
相对分
子质量
36.5
98
63
电离方
程式
HCI=H++C「
HSQ=2H++SO
HNO=H++NO「
与指示
剂作用
紫色石蕊试液t变红,无色酚酞试液t不变色
与金属
反应
Zn+2HCI=ZnCI2+H2
Zn+fSQ(稀)=ZnSO+f
能发生反应,但不生
成H,生成HO
与金属氧化物反应
Fe2Q+6HCI=
2FeCl3+3H2O
Fe2Q+3H2SQ=
Fe2(SQ)3+3HO
ZnO+2HN3=
Zn(NO)2+HO
与碱
反应
Cu(OH2+2HCI=
CUCI2+2H2O
Cu(OH2+H2SQ=
CuSQ+HO
Mg(OH2+2HNO=
Mg(NO)2+H2O
与盐反
应
HCI+AgNQ=
AgCIJ(白色)+HNO
BaCh+H2S8
BaSOj(白色)+2HCI
Na2CQ+2HN(3=
2NaNO+HO+COf
常用鉴
别方法
AgNO溶液和稀
HNO,生成不溶于稀
HNO的白色沉淀;能与碳酸盐反应生
BaCl2或Ba(NQ)2或
Ba(OH)2溶液和稀
HNO,生成不溶于稀HNO
的白色沉淀;
能与碳酸盐反应生成
CQ
成CO
能与碳酸盐反应生成CO
用途
化工产品,除锈,制药
化工产品,化肥、农药、炸药、染料、除锈、精炼石油
化工产品,化肥、染料、火药、
酸的通性:
1使紫色石蕊变红,无色酚酞不变色。
2活泼金属+酸t盐+H2To(属于置换反应)
3金属氧化物+酸t盐+水。
(属于复分解反应)
4金属氢氧化物(碱)+酸t盐+水。
(属于复分解反应)
5盐+酸t新盐+新酸。
(属于复分解反应)
两种常见的碱的性质。
名称
氢氧化钠
氢氧化钙
俗称
火碱、烧碱、苛性钠
熟石灰、消石灰(溶液为石灰水)
化学式
NaOH
Ca(OH)2
相对分子质量
40
74
电离方程式
NaOH===N+OH
2+_—
Ca(OH)2===Ca+2OH
物理性等质
色态
白色固体
白色粉末状固体
吸湿性
有强吸湿性,在空气中吸收水分,潮解
无吸湿性(CaO有吸湿性)
:
溶解性
极易溶于水,强烈放热
「微溶于水,溶解度随温度升高而减
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- 初中化学 经典 例题 及其 讲解